湖北省東風(fēng)高中、天門(mén)中學(xué)、仙桃中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

第1頁(yè)/共1頁(yè)東風(fēng)高中、天門(mén)中學(xué)、仙桃中學(xué)2023屆高三12月考試高三化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1C～12O～16Na～23Mg～24Al～27S～32Cl～35.5Cu～64第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維被譽(yù)為“新材料之王”，是一種新型有機(jī)高分子材料B.2020年12月3日，在月球表面成功展開(kāi)的五星紅旗的主要材料芳綸屬于合成纖維C.用于光學(xué)望遠(yuǎn)鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料，是一種傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D.2022冬奧部分場(chǎng)館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中碲和鎘均屬于過(guò)渡元素【答案】B【解析】【詳解】A．碳纖維為無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．芳綸屬于有機(jī)合成纖維，B正確；C．X碳化硅特種陶瓷材料，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．碲為主族元素，不屬于過(guò)渡元素，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氮原子所有價(jià)電子的電子云輪廓圖均為啞鈴形B.HCN的電子式：C.鍵線(xiàn)式為的有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)D.基態(tài)氮原子價(jià)電子的軌道表示式：【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式為，其價(jià)電子云輪廓圖為球形和啞鈴形，A錯(cuò)誤；B．HCN是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．中有碳碳雙鍵，且雙鍵兩邊基團(tuán)不一致，所以存順?lè)串悩?gòu)，C正確；D．基態(tài)氮原子的價(jià)電子不包括1s軌道的電子，且2p軌道的三個(gè)電子應(yīng)在不同軌道，且自旋方向相同，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是A.向150mL3mol?L-1的稀硝酸中加入6.4g銅B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鐵片投入15mL18.4mol?L-1的硫酸中C.用50mL8mol?L-1濃鹽酸與0.2mol二氧化錳共熱制取氯氣D.5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，用1mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨【答案】A【解析】【詳解】A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，稀硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3)=0.15L×3mol/L=0.45mol，而銅的物質(zhì)的量為n(Cu)==0.lmol，所以硝酸過(guò)量，加入6.4g銅能完全消耗，A正確；B．18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵片與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，所以鐵片不可能完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故氮?dú)獠豢赡芡耆磻?yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4.已知：①；②；③；④；⑤。下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．由氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的能量高，所以氣態(tài)硫與反應(yīng)時(shí)放出的熱量多，即，A正確；B．硫化氫不完全燃燒放出的熱量比完全燃燒放出的熱量少，所以有，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律分析，由③-②可得熱化學(xué)方程式：⑤，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律分析，由可得熱化學(xué)方程式：⑤，整理得，D正確；答案選B。5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.NaNO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2OB.少量三氧化硫通入氨水中：SO3+NH3?H2O=NH+HSOC.Na與CuSO4水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuD.將過(guò)氧化鈉加入硫酸亞鐵溶液中：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+【答案】A【解析】【詳解】A．NaNO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O，故A正確；B．少量三氧化硫通入氨水中，其離子方程式為：SO3+2NH3?H2O=2NH+SO+H2O，故B錯(cuò)誤；C．Na與CuSO4水溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，在與硫酸銅反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．將過(guò)氧化鈉加入硫酸亞鐵溶液中，其離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑，故D錯(cuò)誤；故選A。6.超酸HSbF6是石油重整中常用催化劑，實(shí)驗(yàn)室常以SbCl3、Cl2和HF為原料，通過(guò)反應(yīng)：SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制備。其制備SbCl5的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：SbCl3的熔點(diǎn)73.4℃，沸點(diǎn)223.5℃，易水解；SbCl5的熔點(diǎn)3.5℃，液態(tài)SbCl5在140℃時(shí)即發(fā)生分解，2.9kPa下沸點(diǎn)為79℃，也易水解。下列說(shuō)法不正確的是A.SbCl5制備完成后，常壓加熱至73.4℃以上蒸餾使SbCl3變成氣體除去B.裝置II的主要作用是吸收Cl2和空氣中的水蒸氣C.裝置I中的a為冷凝水的進(jìn)水口D.由SbCl5制備HSbF6時(shí)，因涉及HF而不能選用玻璃儀器【答案】A【解析】【詳解】A．SbCl3的沸點(diǎn)223.5℃，直接常壓蒸餾分離除去SbCl3時(shí)溫度高140℃，此時(shí)液態(tài)SbCl5發(fā)生分解，且SbCl5沸點(diǎn)低于223.5℃，直接常壓蒸餾達(dá)不到分離除去SbCl3的效果，A錯(cuò)誤；B．裝置II的主要作用是吸收Cl2防止污染空氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止SbCl3水解，B正確；C．冷凝管的冷凝水一般遵循低進(jìn)高出，C正確；D．HF能與玻璃儀器中的二氧化硅反應(yīng)而腐蝕玻璃，不能選用玻璃儀器，D正確；故選A。7.一種提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程Ⅰ中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5B.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中發(fā)生的均為氧化還原反應(yīng)D.流程中所涉及元素的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的是P【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，硫酸銅溶液與白磷反應(yīng)生成磷化亞銅、磷酸和硫酸，反應(yīng)的方程式為11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低被還原，磷元素化合價(jià)部分升高被氧化、部分降低被還原，所以氧化產(chǎn)物為磷酸、還原產(chǎn)物為磷化亞銅，物質(zhì)的量之比為24：20=6∶5，故A正確；B．磷酸根離子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)Ⅱ是磷酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成磷酸鈣和水，反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，流程中所涉及的元素有氫、碳、氧、硅、磷、鈣、銅，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的是價(jià)電子排布式為3s23P3的磷原子，故D正確；故選C。8.2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果“無(wú)細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化CO2合成淀粉”在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。其中一步核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A化學(xué)酶、DHA、淀粉都屬于生物大分子B.反應(yīng)③中H2O為極性分子，H2O2為非極性分子C.30gHCHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH分子中極性共價(jià)鍵數(shù)為5NA【答案】C【解析】【詳解】A．DHA分子式為C3H6O3，不屬于生物大分子，A錯(cuò)誤；B．H2O2的空間構(gòu)型為書(shū)頁(yè)形，正負(fù)電荷中心不重合，也是極性分子，B錯(cuò)誤；C．HCHO與DHA的最簡(jiǎn)式均為CH2O，30g混合物即30gCH2O，含有=1mol氧原子，C正確；D．標(biāo)況下CH3OH不是氣體，22.4LCH3OH的物質(zhì)的量不是1mol，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。9.正高碘酸(H5IO6)是白色結(jié)晶性粉末，溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由NaI制取H5IO6的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)為：I-+6OH--6e-=IO+3H2OB.“反應(yīng)2”中Cl2與NaIO3的物質(zhì)的量之比為1∶1C.“反應(yīng)3”的濾液中含有NaNO3，NaI等D.“反應(yīng)4”為非氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)Ⅰ是在電解NaI溶液生成IO，再加入NaOH溶液和氯氣，反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6，過(guò)濾得到Na2H3IO6，加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，過(guò)濾得到黑色Ag5IO6，加入氯氣和水生成的次氯酸分解生成氣體氧氣，過(guò)濾得到高碘酸，以此解答。【詳解】A．電解過(guò)程中陽(yáng)極I-放電生成IO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：I-+3H2O-6e-=IO+6H+，股A錯(cuò)誤；B．NaIO3和NaOH、Cl2反應(yīng)生成Na2H3IO6，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6↓+2NaCl，Cl2與NaIO3的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B正確；C．由分析可知，Na2H3IO6加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同時(shí)生成NaNO3和HNO3，故C錯(cuò)誤；D．黑色Ag5IO6加入氯氣和水生成的次氯酸分解生成氣體氧氣，過(guò)濾得到高碘酸，氯氣和水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10.團(tuán)簇是比較罕見(jiàn)的一個(gè)穴醚無(wú)機(jī)類(lèi)似物，科學(xué)家通過(guò)將和反應(yīng)，測(cè)定籠內(nèi)的濃度，計(jì)算取代反應(yīng)的平衡常數(shù)()，反應(yīng)示意圖和所測(cè)數(shù)據(jù)如圖。圖中表示平衡時(shí)銫離子濃度和銣離子濃度之比，其它類(lèi)似。有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.Cs和Rb都是主族元素B.研究發(fā)現(xiàn)：的直徑顯著大于團(tuán)簇表面的孔徑且的骨架結(jié)構(gòu)在交換過(guò)程中沒(méi)有被破壞。據(jù)此推斷：團(tuán)簇表面的孔是柔性的C.D.團(tuán)簇對(duì)于具有比大的親和力【答案】C【解析】【詳解】A．Cs和Rb都是ⅠA族元素，故A正確；B．的直徑顯著大于團(tuán)簇表面的孔徑，與反應(yīng)生成，的骨架結(jié)構(gòu)在交換過(guò)程中沒(méi)有被破壞。可推斷團(tuán)簇表面的孔是柔性的，故B正確；C．根據(jù)圖示，時(shí)，，，故C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)生成，說(shuō)明團(tuán)簇對(duì)于具有比大的親和力，故D正確；選C。11.幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A.熔沸點(diǎn)：NaCl<CsClB.在NaCl晶胞中，距離Na+最近且等距的Na+數(shù)目為6C.若ZnS的晶胞邊長(zhǎng)為apm，則Zn2+與S2-之間最近距離為apmD.上述三種晶胞中，其陽(yáng)離子的配位數(shù)大小關(guān)系為ZnS<NaCl<CsCl【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl和CsCl都是離子晶體，Na+半徑小于Cs+半徑，半徑越小，離子間的離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，因此熔沸點(diǎn)：NaCl>CsCl，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，在NaCl晶胞中，距離Na+最近且等距的Na+數(shù)且為12，B錯(cuò)誤；C．ZnS的晶胞邊長(zhǎng)為apm，Zn2+與S2-之間的最近距離為體對(duì)角線(xiàn)的，因此為apm，C錯(cuò)誤；D．ZnS中陽(yáng)離子配位數(shù)為4，NaCl中陽(yáng)離子配位數(shù)為6，CsCl中陽(yáng)離子配位數(shù)為8，因此陽(yáng)離子的配位數(shù)大小關(guān)系為ZnS<NaCl<CsCl，D正確；故選D。12.下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)正確的是A.三聯(lián)和四聯(lián)互為同系物B.能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)C.所有原子一定共平面D.分子式C5H10的烯烴中不存在順?lè)串悩?gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．含苯環(huán)的個(gè)數(shù)不同，二者不是同系物，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒屬于氧化反應(yīng)；能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，與H2的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；含有甲基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；B正確；C．苯環(huán)、-COOH為平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面共直線(xiàn)，故兩個(gè)平面可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，C錯(cuò)誤；D．分子式為C5H10的烴存在順?lè)串悩?gòu)，如，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13.2020年科學(xué)報(bào)道科研人員研發(fā)了一種將乙烯高效轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的電化學(xué)合成方法，反應(yīng)在KCl電解液的流動(dòng)池中進(jìn)行，工作原理如圖，電解結(jié)束后，將明陽(yáng)極電解液輸出混合，便可生成環(huán)氧乙烷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電源負(fù)極與鉑箔電極相連，其電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.離子交換膜為陰離子交換膜，整個(gè)過(guò)程中，電解前后溶液中氯離子濃度不變C.甲室中乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)D.反應(yīng)I中生成環(huán)氧乙烷的離子方程式：+OH-→+Cl-+H2O【答案】B【解析】【分析】泡沫鎳電極上氯離子失電子生成氯氣，為陽(yáng)極，鉑箔電極為陰極；陽(yáng)極消耗Cl?，Cl?從陰極向陽(yáng)極定向移動(dòng)，電解過(guò)程中消耗水；甲室中次氯酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)；反應(yīng)Ⅰ中和KOH反應(yīng)生成、KCl和H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．泡沫鎳電極上氯離子失電子生成氯氣，為陽(yáng)極，鉑箔電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，其電極反應(yīng)：2H2O＋2e?=H2↑＋2OH?，故A正確；

B．陽(yáng)極消耗Cl?，為維持溶液電中性，需Cl?從陰極向陽(yáng)極定向移動(dòng)，故離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，電解過(guò)程中消耗水，則電解前后溶液中氯離子濃度發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；

C．甲室生成的氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．反應(yīng)Ⅰ中和KOH反應(yīng)生成、KCl和H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：+OH-→+Cl-+H2O，故D正確；

故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查電解池，側(cè)重考查學(xué)生電解原理的掌握情況，試題難度中等。14.兩種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(端點(diǎn)、交叉點(diǎn)代表碳原子，氫原子已略去)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X、Y、Z、R為同周期元素，X最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是弱酸B.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變深D.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】由X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X、Y、Z、R為同周期元素，可知X、Y、Z、R為第二周期元素，Q是第三周期元素；X最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，所以X元素是C元素；從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可以看出：Y元素周?chē)?個(gè)化學(xué)鍵，Y為N元素，Z元素周?chē)?個(gè)化學(xué)鍵，Z為O元素，R元素周?chē)?個(gè)化學(xué)鍵，R元素為F元素，Q元素周?chē)?個(gè)化學(xué)鍵，Q元素為P元素?！驹斀狻緼．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H3PO4，屬于弱酸，A正確；B．Z為O元素，其同素異形體有O2和O3，在大氣中O2不是大氣污染物，O3是大氣污染物，B正確；C．YZ2氣體是NO2，裝有NO2氣體的透明密閉容器中存在反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)<0，浸入冰水，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，C錯(cuò)誤；D．R是F元素，F(xiàn)是最強(qiáng)的非金屬，其非金屬性及簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)，D正確；故答案為：C。15.實(shí)驗(yàn)室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V(NaOH)與pH的關(guān)系如圖所示。[比如HAuCl4的分布系數(shù)，]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為5B.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl)C.微粒b為AuCl，該滴定可選酚酞作指示劑D.滴定到q點(diǎn)時(shí)，溶液中c(HAuCl4)>c(AuCl)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖象可知，當(dāng)V((NaOH)=0時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液的pH=3，此時(shí)溶液中的c(H+)=0.001mol·L-1，，x點(diǎn)時(shí)，根據(jù)圖象有c(HAuCl4)=c(AuCl)，則此時(shí)的，，A正確；B．p點(diǎn)時(shí)，V((NaOH)=10mL，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(AuCl)，根據(jù)物料守恒有：2c(Na+)=c(HAuCl4)+c(AuCl)，兩式聯(lián)立方程消去c(Na+)，解得：2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl)，B正確；C．隨著NaOH的加入，HAuCl4逐漸減少，AuCl逐漸增多，結(jié)合圖象可知，微粒a為HAuCl4，微粒b為AuCl，滴定到q點(diǎn)時(shí)，V((NaOH)=20mL，兩者恰好完全反應(yīng)，生成NaAuCl4溶液，此時(shí)溶液呈堿性，所以選酚酞作指示劑，C正確；D．滴定到q點(diǎn)時(shí)，V((NaOH)=20mL，由圖可知c(AuCl)>c(HAuCl4)，D錯(cuò)誤；故選：D。第II卷(非選擇題共55分)三、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.鐵及其化合物的制備與性質(zhì)探究。I.乳酸亞鐵[CH3CH(OH)COO]2Fe是一種常見(jiàn)的補(bǔ)血?jiǎng)?，可由FeCO3與乳酸反應(yīng)制得，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常采用如圖裝置制備FeCO3(夾持裝置略)。具體實(shí)驗(yàn)流程如下：裝置C中，先通入CO2至pH約為7，滴加一定量FeSO4，將所得白色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。（1）試劑a為_(kāi)____。（2）寫(xiě)出C中pH約為7后，滴入FeSO4溶液制備FeCO3反應(yīng)的離子方程式：_____。（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液與亞鐵離子的反應(yīng)，來(lái)測(cè)定乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，經(jīng)過(guò)反復(fù)多次測(cè)定乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是_____。II.無(wú)水FeCl3是一種常見(jiàn)的化工原料，實(shí)驗(yàn)室可采用下列裝置制備。已知：①FeCl3極易水解；②FeCl3在300℃以上升華。（4）裝置的連接順序?yàn)閍→h，i→_____→j，k→f，g→_____(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。（5）將所得無(wú)水FeCl3溶于_____，再稀釋得到所需的FeCl3溶液。（6）某興趣小組在FeCl3溶液中通入SO2，觀察到的主要現(xiàn)象為隨著SO2的通入，溶液迅速由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一小時(shí)后溶液變?yōu)闇\綠色。通過(guò)查閱資料得知，溶液中主要有兩種變化，反應(yīng)1：Fe2+與SO2會(huì)生成一種絡(luò)合物[Fe(SO2)6]3+(紅棕色)；反應(yīng)2：Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫(xiě)出第二種情況下反應(yīng)的離子方程式：_____。②這兩種反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1_____K2(填“<”“>”或“=”)?！敬鸢浮浚?）飽和NaHCO3溶液（2）2HCO+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O（3）乳酸根的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COO?，其中的羥基也可以被酸性KMnO4氧化，也消耗了KMnO4，所以經(jīng)過(guò)反復(fù)多次測(cè)定乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%（4）①.d②.b（5）濃鹽酸（6）①.SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO+2Fe2+②.＜【解析】【分析】Ⅰ．裝置A中利用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取CO2，利用CO2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止碳酸亞鐵被氧化，同時(shí)和碳酸鈉溶液反應(yīng)得到堿性較弱的NaHCO3，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以需要在裝置B中盛放飽和NaHCO3溶液以除去CO2中混有的HCl。Ⅱ．裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，然后利用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體，經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥后和Fe粉在加熱條件下反應(yīng)，根據(jù)題目所給信息可知，生成的氯化鐵會(huì)升華，所以需冷凝收集，為防止收集到的氯化鐵水解，收集裝置之后需要連接盛放堿石灰的干燥管，既可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，也可以吸收未反應(yīng)的氯氣?！拘?wèn)1詳解】鹽酸具有揮發(fā)性，所以需要在裝置B中盛放飽和NaHCO3溶液以除去CO2中混有的HCl；【小問(wèn)2詳解】持續(xù)通入CO2，CO2先和Na2CO3反應(yīng)制備N(xiāo)aHCO3，C中pH約為7后，滴入FeSO4溶液制備FeCO3，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；小問(wèn)3詳解】乳酸根的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COO?，其中的羥基也可以被酸性KMnO4氧化，也消耗了KMnO4，所以經(jīng)過(guò)反復(fù)多次測(cè)定乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)分析可知連接順序應(yīng)為a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c(或g→f→b→c)；【小問(wèn)5詳解】為抑制氯化鐵水解，所得無(wú)水FeCl3需溶于濃鹽酸中得到氯化鐵溶液，再稀釋得到所需的FeCl3溶液；【小問(wèn)6詳解】①Fe3+可以將SO2氧化為SO，自身被還原為Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知Fe3+和SO2的系數(shù)比為2∶1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO+2Fe2+；②通入SO2后溶液迅速由黃色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明此時(shí)會(huì)生成[Fe(SO2)6]3+，靜置一小時(shí)后溶液變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明生成了Fe2+，則說(shuō)明第二種反應(yīng)正向進(jìn)行的程度更大，K1＜K2。17.錸被譽(yù)為21世紀(jì)的超級(jí)金屬，被廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，一種由錸渣(主要成分：ReS2)提取錸的工藝流程圖如圖：（1）已知錸價(jià)電子排布與錳相似，寫(xiě)出75Re的價(jià)電子排布式為_(kāi)____。（2）第一步酸浸過(guò)程中ReS2轉(zhuǎn)化為兩種強(qiáng)酸，其中一種為高錸酸(化學(xué)式：HReO4)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____，根據(jù)圖1所示，浸出過(guò)程中應(yīng)將錸渣粉碎至_____目左右，根據(jù)圖2所示，操作II過(guò)程中萃取液流速應(yīng)選擇6～8BV/h。（3）已知高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。提純粗高錸酸銨固體的方法是_____。（4）寫(xiě)出由高錸酸銨熱分解得到Re2O7的化學(xué)方程式：_____。（5）實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，使用氫氣還原Re2O7時(shí)，氫氣的用量始終要大于理論計(jì)算值，其原因是_____。（6）整個(gè)工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)有硫酸、氨氣以及_____。（7）已知錸的晶胞如圖3所示，晶胞的參數(shù)如圖4所示(a、c的單位為A，1A=10-10m)，則金屬錸的密度表達(dá)式為_(kāi)___g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示Re的摩爾質(zhì)量)【答案】（1）5d56s2（2）①.2ReS2+19H2O2=2+4+10H++14H2O②.120（3）重結(jié)晶（4）（5）氫氣除用作還原劑外，還需用作保護(hù)氣，用于排盡裝置內(nèi)的空氣，防止錸被氧化（6）含R3N的有機(jī)溶劑（7）【解析】【分析】工業(yè)上用富錸渣（含ReS2）制得錸粉，向富錸渣（含ReS2）中加入稀硫酸和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HReO4和H2SO4，過(guò)濾得到濾渣和含有HReO4和H2SO4的濾液；向?yàn)V液中加入含R3N的有機(jī)溶液萃取，分液得到可以循環(huán)使用的稀硫酸和R3N?HReO4溶液；向R3N?HReO4溶液中加入氨水充分反應(yīng)后，分液得到可以循環(huán)使用的含R3N的有機(jī)溶液和高錸酸銨溶液；高錸酸銨溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到高錸酸銨晶體；高錸酸銨晶體受熱分解生成可以循環(huán)使用的NH3和Re2O7；再用H2熱還原Re2O7生成錸粉。【小問(wèn)1詳解】Re為75號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為5d56s2?！拘?wèn)2詳解】酸浸過(guò)程中ReS2轉(zhuǎn)化成兩種強(qiáng)酸，其中一種為HReO4，離子方程式為2ReS2+19H2O2=2+4+10H++14H2O。從圖中可知，將錸渣粉碎至120目時(shí)，其浸出率可達(dá)95%，礦樣粒度大于120目時(shí)，錸浸出率基本不變，則將錸渣粉碎至120目。【小問(wèn)3詳解】已知高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水，則提純粗高錸酸銨固體的方法為重結(jié)晶法?！拘?wèn)4詳解】高錸酸銨熱分解生成Re2O7，化學(xué)方程式為【小問(wèn)5詳解】氫氣除用作還原劑外，還需用作保護(hù)氣，用于排盡裝置內(nèi)的空氣，防止錸被氧化，則氫氣的用量始終要大于理論計(jì)算值?！拘?wèn)6詳解】由分析可知，整個(gè)工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有硫酸、NH3和含R3N的有機(jī)溶劑?！拘?wèn)7詳解】一個(gè)錸晶胞中含有錸原子2個(gè)，該晶胞的體積為2×c，則金屬錸的密度表達(dá)式為=。18.近年，甲醇的制取與應(yīng)用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟(jì)”的廣泛探討。以下是兩種制取過(guò)程。（1）利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，選擇合適的催化劑進(jìn)行反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。改變表中條件，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：溫度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡轉(zhuǎn)化率/%1組T112602組T222503組T362α①若在T1時(shí)，假設(shè)經(jīng)過(guò)5分鐘即達(dá)到化學(xué)平衡，則0～5分鐘這段時(shí)間用H2的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol?L-1?min-1。②在T2時(shí)，此時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。③當(dāng)T1=T3，若α=60%時(shí)，濃度熵Qc=_____(保留兩位小數(shù))，據(jù)此判斷，此時(shí)反應(yīng)朝_____(填正或逆)向進(jìn)行至達(dá)到平衡。（2）利用烯烴催化制取甲醇。其制取過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)△H1II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)△H2III.3C2H4(g)2C3H6(g)△H3若反應(yīng)I、III的vantHoff實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示(vantHoff經(jīng)驗(yàn)公式RlnK=-+C，△Hθ為標(biāo)準(zhǔn)