豫東、豫北十所2024屆高考沖刺七化學(xué)試題含解析

豫東、豫北十所名校2024屆高考沖刺七化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門。下列說法正確的是()

ab

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X可以是鋅或石墨

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的正極

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl-2e=Cl2t

2、已知H2c2O4水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))6隨溶液pH變化的

關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.曲線①代表的粒子是HC2O4-

B.H2c2。4的&1=-1.2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K)<3C(C2O4-)

1+

D.濃度均為0.01mol-L的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>

2

c(C2O4-)

3、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。

HHOOUHoo

nhyH3cHOHO

—

IHH—

Icc-

YC--0-d-0R-1-A一

——

—

C-C-—c

HHUHIII

M3HHH

下列有關(guān)說法正確的是

A.該高分子由4種單體（聚合成高分子的簡單小分子）縮聚而成

B.構(gòu)成該分子的幾種竣酸單體互為同系物

C.上述單體中的乙二醇，可被02催化氧化生成單體之一的草酸

D.該高分子有固定熔、沸點(diǎn)，Imol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為5moi

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C.5.6g鐵與7.1gCb充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.7.8gNa2Ch與足量的水（氏叫））反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

5、科研工作者利用Li4TisOi2納米材料與LiFePCh作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是（）

A.放電時(shí)，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時(shí)，a極反應(yīng)為Li4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7Ti5Oi2

D.充電時(shí)，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

6、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

/MnOH?N?CiO4HCIO4+l\n(lO4

吸附展a陽離子文掖旗吸附星b

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

-

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+02=2氏0

7、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△!!〈()

乙

C.圖丙是室溫下用O.lOOOmokl/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?I/i某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程

J0

2.0

0.

86.0

9

4.0

2.

可以選擇酚酥作為指示劑0

HNaOH)/mL

丙

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba?+)與c(Sth?-)的關(guān)系曲線,

10.01

f8.0

I:

說明Ksp(BaSO4)=1X10-1°

-i?c(sor)

T

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

18

A.0.5molO2中所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NA

D.O.lmoVLNa2S溶液中，S*、HS、H2s的數(shù)目共為O.INA

9、化學(xué)現(xiàn)象隨處可見，化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸儲

C.“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)

D.古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金

10、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

試劑A廠尸1試劑A

甲------乙------

下列說法錯(cuò)誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCCh,則甲或丙可能是CO2

11、氯氣氧化HBr提取澳的新工藝反應(yīng)之一為:6H2so4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSCM+6Br2+6H2O,利用此反應(yīng)和CC14

得到液澳的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是

BC.

D.

12、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。AMCgFeu是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾

百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是

A.無法確定A165CU23Fei2中三種金屬的化合價(jià)

B.A165CU23Fei2的硬度小于金屬鐵

C.A165CU23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料

D.ImolAl65Cu23Fei2溶于過量的硝酸時(shí)共失去265mol電子

13、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼保?/p>

工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

城性也解液

A.制Hz時(shí)，開關(guān)應(yīng)連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2f+201r

B.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極2作陽極，得至!!。2

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

14、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)

D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同

15、實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃

B.反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

16、去除括號內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷（乙烯）：通H2催化劑加熱

B.己烷（己烯）：加濱水后振蕩分液

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液過濾

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

17、以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是（）

A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀

C.加熱硝酸鈣D.加熱漠化鉀和濃硫酸混合物

18、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，浸水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

19、下列離子方程式正確的是

3+2

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al+3CO3+3H2O=Al（OH）3i+3HCO3"

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：C1+H+微熱，HC1T

C.氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH=Cr+CIO+H2O

-

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O+H2O^C6H5OH+OH

20、人體尿液中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——口引跺乙酸，口引躲乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法

正確的是

C—CH.COOH

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.哼|味乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.1mol口引跺乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5m0IH2

D.分子中不含手性碳原子

21、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

CHi

-II

CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香煌

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過7種

D.一定條件下，Imol阿托酸最多能4molH2、ImolBn發(fā)生加成反應(yīng)

22、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.二氧化碳分子的比例模型口。

B.芳香煌的組成通式CnH2n-6（n>6）

C12C、14c原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

D.羥基的電子式（）：||

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）痛滅定鈉是一種毗咯乙酸類的非常體抗炎藥，其合成路線如下:

H-CHN%

i烏產(chǎn)

lI

CH*CH)

O

/~\(CH>)(SO.f~\_CH,-Q-CCI

CH,COON.-------^^y-CH.COOCH,--------------------初一一

CH,CCHi

0

G,H”0N將費(fèi)小CH,Y^-2CH,COONa

CH,

痛滅定她

回答下列問題：

⑴化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是?

⑵化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為和o

⑶下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是O

a.Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7m0IH2b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個(gè)峰c.不能夠發(fā)生還

原反應(yīng)d.與漠充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變e.共直線的碳原子最多有4個(gè)

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為。

⑸芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14,遇FeCh溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))，核磁

共振氫譜分析顯示有5個(gè)峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有o

(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物O^CHzCN及必要的試劑制備有機(jī)化合物

的合成路線圖。----------------

24、(12分)藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,

其合成路線如圖：

o

已知：

①R—OIjS00］催化劑》R—C1

△

NH,

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為――o由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是—o

(2)由G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)類型為_。

(3)J中含氧官能團(tuán)的名稱為一碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個(gè)手性碳原子。

(4)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式一

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

(5)設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)—O

25、(12分)某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O20

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)So

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是O

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,

其原因是。

(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是o

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是o

⑸請?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2s。3吸收液制備Na2s2O3SH2O的實(shí)驗(yàn)方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，，用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+S+5H2。Na2s2O35H2O。

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2sCh吸收液、乙醇、活性炭。

26、(10分)納米Ti(h是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米Ti(h的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti（OH）4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2,回

答下列問題：

（2）加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是（填標(biāo)號）。

a.增加反應(yīng)的婚變b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的焙變d.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有。

（3）步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為o下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

（填標(biāo)號）。

（4）測定樣品中Ti（h純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸錢的混合溶液，加強(qiáng)熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiC>2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO?+全部轉(zhuǎn)化為燈3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000moM?NH4Fe（S04）2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol-L」

3+2+2++

NH4Fe（SC>4）2溶液的平均值為20.00mL（已知：底++Fe+H2O=TiO+Fe+2H）0

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個(gè)作用是。

②滴定時(shí)所用的指示劑為（填標(biāo)號）

a.酚酸溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液

③樣品中Ti（h的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

27、（12分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr（白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑），實(shí)驗(yàn)裝置（夾

持、加熱儀器略）如圖所示。

M

濃硫酸

蒸博水

⑴儀器M的名稱是

⑵若將M中的濃硫酸換成70%的H2s04,則圓底燒瓶中的固體試劑為(填化學(xué)式)。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是。若B中CM+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是(填標(biāo)號)。

a.液漠b.Na2s04c.鐵粉d.Na2s2O3

(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是(填標(biāo)號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速率

⑸洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是，再依次用溶解SCh的乙醇、乙酸洗滌的目的是

28、(14分)光催化技術(shù)是一種在能源和環(huán)境領(lǐng)域有著重要應(yīng)用前景的綠色技術(shù)。Ti的某種晶型的氧化物，M可用作

光催化材料。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為o

(2)在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是o

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為o距離每個(gè)鈦原子最近且等距的鈦原子有

(4)生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH)等，氧化物M可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽

離子為,甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬

元素符號為，已知甲硫醇熔沸點(diǎn)小于甲醇(CH3OH),試解釋此差異的主要原因_______o

(5)M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,M的化學(xué)式為。

(6)石墨烯是單個(gè)原子厚度的二維碳納米材料(如圖3),其比表面積大(比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石

墨烯與M的結(jié)合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個(gè)最小的六元環(huán)占有個(gè)C原子。

已知石墨烯中C-C鍵長為apm,則單層石墨烯的比表面積為m2/g(NA表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子

的厚度)。

29、(10分)尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料，目前廣泛應(yīng)用于汽車領(lǐng)域，具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以A(C6HIO)原

料通過氧化反應(yīng)制備G,再通過縮聚反應(yīng)合成尼龍，合成路線如下：

OH

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為:

(2)B到C的反應(yīng)類型為;

(3)D中含有的官能團(tuán)名稱是;

(4)E的分子式為;

(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為:

(6)寫出7種與C互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為

3：1)?

(7)1,4-二溟環(huán)己烯(Br-，ABr)是多數(shù)有機(jī)合成一種重要的中間體，設(shè)計(jì)由B為起始原料制備1,4-二澳環(huán)己烯的合

成路線o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負(fù)極，X應(yīng)比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B

錯(cuò)誤；

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

2、C

【解題分析】

H2c2。4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c2。4,隨著pH的增大,

H2c2。4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+,可知曲線②代表的粒子為HCzOl,則曲線③代表的粒子為C2O42。由圖可

2

知，在pH=1.2時(shí)，C(HC2O4)=C(H2C2O4);在pH=4.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(C2O4-);據(jù)此進(jìn)行分析。

【題目詳解】

A.在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2c2。4,曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

c(HC,O-)-c(H+)

B.H2c2O4的第一步電離方程式為H2c2O4HC2O4-+H+,Kai=--------」-------，由圖可知，pH=1.2時(shí)，

C(H2C2O4)

C(HC2C>4-)=C(H2c2O4),則Ka產(chǎn)c(H+)=10T2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.pH=4.2時(shí)，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42,HC2O4,OH,依據(jù)電荷守恒可得：

++22++2

C(K)+C(H)=C(HC2O4-)+2C(C2O4)+C(OH"),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)>c(OH),可得出c(K)<3c(C2O4'),

C項(xiàng)正確；

D.濃度均為0.01mol-L1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HCzOJ的

電離大于水解，故C(K+)>C(HC2O4-)>C(C2(V)>C(H2c2O4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

3、C

【解題分析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯(cuò)誤；

B.對苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；

D.高分子化合物沒有固定熔沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、A

【解題分析】

92g

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20gx46%=9.2g,物質(zhì)的量為音;--=0.2mol,0.2mol甲酸含0.4NA個(gè)氧原子,

46g/mol

水的質(zhì)量為10.8g,水的物質(zhì)的量為魯迤v=0.6mol,0.6mol水含0.6NA個(gè)氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA

18g/mol

個(gè)氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質(zhì)的量為ImoL而水分子中含2條共價(jià)鍵，故Imol水中含2NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為O.lmoL二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3c%邈2FeJ,由比例關(guān)系知,0.1mol

鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，則O.lmol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

16

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,而過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為O2,

且物質(zhì)的量為0.05mol,故含中子數(shù)為0.05molxl6NA=0.8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCb,而不生成FeCb,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。Imol氯氣與

足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子；足量氯氣與Imol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moi電子，這是?？键c(diǎn)。

5、C

【解題分析】

A.由圖可知，放電時(shí)，Li+從碳a電極向碳b電極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯(cuò)誤；

B.電池反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項(xiàng)沒有配平，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，Li+向a極移動(dòng)，生成Li7Ti5Oi2,故電極方程式為：LinisCW+3口++3&=口71%012,故C正確；

D.充電時(shí)，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

放電時(shí)為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移

動(dòng)，充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

6、A

【解題分析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e=H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中

和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H++2e=H2,故B錯(cuò)誤；

C.電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O,正極電極反應(yīng)是2H++2e=H2,電池的總反應(yīng)為H++OHHH2O,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

7、A

【解題分析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4cl水解促進(jìn)水的電離；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離；

2+2

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，fep(BaSO4)=c(Ba)?c(SO4)0

【題目詳解】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4a水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4a逐漸增多，到

+7

達(dá)b點(diǎn)時(shí)存在NH4cl和氨水，此時(shí)溶液中c*(H)=10mol/L,可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點(diǎn)，此時(shí)完全是NH4C1,

溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCL溶液酸性增強(qiáng)，到達(dá)c點(diǎn)雖然c水(H+)=1(T7moi/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△“<(),故B不符

合題意；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚脈的指示范圍內(nèi)，可以使用酚酥，故C不符合題意；

2+22+

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，^sp(BaSO4)=c(Ba)?c(SO4-),c(Ba?+)與c(SO42)成反比，則CSCV-)越大，c(Ba)?

小，根據(jù)圖象上的點(diǎn)計(jì)算可得Ksp(BaSC>4)=lxlO“。，故D不符合題意；

故選：Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題的A選項(xiàng)分析需注意，b點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)為NH4CI、NH3?H2O,此時(shí)溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)為NH4CI、HC1,此時(shí)溶液中氫離子為HC1水電離，溶液呈酸性。

8、A

【解題分析】

A.18。原子中子數(shù)為18-8=10,則OSmoLOz中所含中子數(shù)為0.5molX10X2=10mol,即IONA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb為液態(tài)，不能根據(jù)體積計(jì)算出物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol,CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確

定，故C錯(cuò)誤；

D.O.lmol/LNa2s溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

9、C

【解題分析】

A.霧霾中可能存在直徑LlOOnm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，通過蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸儲操作，B項(xiàng)正確；

C.“絲，，是蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)；“麻”來自植物，主要成分為纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鋼是鐵和碳的合金，D項(xiàng)正確；

答案選C。

10、B

【解題分析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價(jià)金屬，則甲是Fe,乙是Fe（N（h）2,丙是Fe（NC>3）3,甲與乙不反應(yīng)，B

錯(cuò)誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即Nth,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2co3,或者甲是Na2co3,乙是NaHCCh,A是HC1,丙是CO2,

D正確。

答案選B。

11、D

【解題分析】

A.萃取后得到的Bn的CCI4溶液分離時(shí)應(yīng)選擇蒸儲操作，故A正確；B.反應(yīng)后的液體混合物除BaSO4沉淀時(shí)，應(yīng)

選擇過濾操作，故B正確；C.過濾后的混合液中的B。應(yīng)選擇加入CC14,萃取后再選擇分液操作，故C正確；D.固

體加熱才選擇珀期加熱，本實(shí)驗(yàn)不涉及此操作，故D錯(cuò)誤；故答案為D。

12、C

【解題分析】

A.擬晶Ak5Cu23Fei2是由三種金屬元素組成，由于金屬無負(fù)價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價(jià)均

可視作零價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯(cuò)誤；

C.A165CU23Fei2與海水可以構(gòu)成原電池，會加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，故C正確；

D.溶于過量硝酸時(shí)，A1與Fe均變?yōu)?3價(jià)，Cu變?yōu)?2價(jià)，故ImolAMCgFen失電子為65x3+23x2+12x3=277mol,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

13、B

【解題分析】

A.開關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e=H2T+2OH,故A正確；

B.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e+HzO=Ni(OH)2+OH-,故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

14、D

【解題分析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)

為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則Y為O元素，R為S元素，Z

為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為AI元素；A.由分析可知：Z為

Na、W為Al,原子Na>AL故A錯(cuò)誤；B.W為Al、R為S元素，對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯(cuò)誤;

C.非金屬性S>C,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.X、R分別

與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故答案為D。

位、構(gòu)、性之間的關(guān)系

._______/(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)

【解題分析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃,故A正確；

B、濃硫酸的密度大，應(yīng)該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故B

錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；

選Ao

16、C

【解題分析】

A.乙烷（乙烯）：通H2催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入漠水中，故

A錯(cuò)誤；

B.己烷（己烯）：加漠水，己烯與漠發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機(jī)物，與己烷互溶，不會分層，故B錯(cuò)誤；

C.Fe2O3（A12O3）：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾可以得到氧化

鐵，故C正確；

D.H2O（Br2）：不能用酒精萃取，因?yàn)榫凭兹苡谒?，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

17、C

【解題分析】

S

A.硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，4HNO32H2O+4NO2T+O2T，生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故A

正確；

B.硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、NO2和O2,生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故B正確；

C.硝酸鈣加熱于132℃分解，加熱至495?500C時(shí)會分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸和漠化鈉混合物受熱后2KBr+H2s。4（濃）—K2SO4+2HBrT，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，H2s。4（濃）+2HBr型Br2T+S（M+2H20,生成的漠蒸氣為紅棕色，故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見紅棕色氣體為NO2和蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由澳化物氧

化生成。

18、D

【解題分析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；

B、用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鉆玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；

C、將某氣體通入濱水中，漠水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使濱水褪色,

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故c錯(cuò)誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+,故D正確；

故選D。

19、A

【解題分析】

3+2

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時(shí)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：A1+3CO3-

"

+3H2O=Al(OH)3i+3HCO3,選項(xiàng)A正確；

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2so4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2+

C.氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca+2Cr+2ClO+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH-,

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，易錯(cuò)點(diǎn)為

D.酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH-O

20、D

【解題分析】

<^<1-------C-CH2CXX)H

JJ，共有6種，B錯(cuò)誤；

C|/NH

C.Imol苯環(huán)能夠與3m0IH2發(fā)生加成，Imol碳碳雙鍵和ImolH?發(fā)生加成，而竣基不能與發(fā)生加成，貝！|1mol口引

味乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗4molH2,C錯(cuò)誤；

D,分子中只有1個(gè)飽和碳原子，但是碳原子連有2個(gè)相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。

答案選D。

21、D

【解題分析】

A.苯環(huán)和C之間的C-C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯(cuò)誤；

B.阿托酸含碳碳雙鍵、竣基兩種官能團(tuán)，但不屬于燒，B錯(cuò)誤；

Qfa

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：二個(gè)氯分別在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

2

位、2,3位、2,4位，C錯(cuò)誤；

D.Imol苯環(huán)可和3m0IH2加成，Imol碳碳雙鍵可和ImolHz、ImolBn加成，故Imol阿托酸最多能和4molH2、Imol

Bn發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

答案選D。

22、C

【解題分析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CnH?尚是苯的同系物的組成通式，芳香煌的同系物則不一定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CJ2c和口（2僅僅是中子數(shù)不同，均有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為C項(xiàng)正確；

D.基態(tài)氧原子有6個(gè)電子，和一個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵后的電子后應(yīng)該是7個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

芳香化合物、芳香燒、苯的同系物，三者是包含的關(guān)系，同學(xué)們一定要注意辨別。

二、非選擇題(共84分)

O

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