中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本知識、理論:1、空氣得成分:氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0、94%,二氧化碳占0、03%,其它氣體與雜質(zhì)占0、03%2、主要得空氣污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體得化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)4、常見得酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、矚慫潤厲釤瘞睞櫪廡賴賃軔。矚慫潤厲釤瘞睞櫪廡賴賃。MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)++++++++++++++++++++H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團得化合價與上面離子得電荷數(shù)相對應(yīng):課本P80一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅;一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中得氯為-1,氟-1,溴為-1)(單質(zhì)中,元素得化合價為0;在化合物里,各元素得化合價得代數(shù)與為0)讀:直接讀其元素名稱讀:直接讀其元素名稱(稀有氣體得可加多個“氣”字或不加也可)(1)化學(xué)式得意義:①宏觀意義:a、表示一種物質(zhì);b、表示該物質(zhì)得元素組成;②微觀意義:a、表示該物質(zhì)得一個分子;b、表示該物質(zhì)得分子構(gòu)成;③量得意義:a、表示物質(zhì)得一個分子中各原子個數(shù)比;b、表示組成物質(zhì)得各元素質(zhì)量比。(2)單質(zhì)化學(xué)式得讀寫直接由原子構(gòu)成得單質(zhì)①直接用元素符號表示得:a、金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;直接由原子構(gòu)成得單質(zhì)b、固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等c、稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子得單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成得就在元素符號右下角寫幾。讀:氣體單質(zhì)讀:氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個“氣”雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等(3)化合物化學(xué)式得讀寫:先讀得后寫,后寫得先讀①兩種元素組成得化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)②酸根與金屬元素組成得化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物得化學(xué)式:①判斷元素化合價得依據(jù)就是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)與為零。②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式得步驟:a、按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;b、瞧元素化合價就是否有約數(shù),并約成最簡比;c、交叉對調(diào)把已約成最簡比得化合價寫在元素符號得右下角。6、課本P73、要記住這27種元素及符號與名稱。核外電子排布:1-20號元素(要記住元素得名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)穩(wěn)定結(jié)構(gòu):①穩(wěn)定結(jié)構(gòu):①最外層8電子②第一層為最外層2電子②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)③先排滿內(nèi)層再排外層注:元素得化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子得最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子得最外層電子數(shù)≥4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子得最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式得原則:①以客觀事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式得步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。堿性增強中性堿性增強中性酸性增強說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。(2)PH值越接近0,酸性越強;PH值越接近14,堿性越強;PH值越接近7,溶液得酸、堿性就越弱,越接近中性。殘騖樓諍錈瀨濟溆塹籟婭騍。殘騖樓諍錈瀨濟溆塹籟婭。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱9、金屬活動性順序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊得金屬可以從右邊金屬得鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊得金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊得則不能。物質(zhì)化合物存在狀態(tài)物質(zhì)化合物存在狀態(tài)表示方法單質(zhì)元素符號元素宏觀組成相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量微觀構(gòu)成核外電子(—)表示方法元素符號質(zhì)子(+)中子(0)化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)表示方法原子分子原子核分類無機化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機化合物化合物鹽混合物離子帶電得原子或原子團表示方法離子符號相對質(zhì)量—各原子得相對原子質(zhì)量與10、物質(zhì)得結(jié)構(gòu):11、化學(xué)符號得意義及書寫:(1)化學(xué)符號得意義:a、元素符號:①表示一種元素;②表示該元素得一個原子。b.化學(xué)式:本知識點得第5點第(1)小點c.離子符號:表示離子及離子所帶得電荷數(shù)。d.化合價符號:表示元素或原子團得化合價。符號前有數(shù)字時符號所表示得粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子符號前有數(shù)字時符號所表示得粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子離子符號:離子如:5CO2只表示5個二氧化碳分子如:4Mg2+只表示4個鎂離子如:3S只表示3個硫原子如:鈣離子:Ca如:鈣離子:Ca2+如:氫原子:H如:二氧化碳分子:CO2如正二價得鎂元素:Mg+2(2)化學(xué)符號得書寫:a、原子得表示方法:用元素符號表示b.分子得表示方法:用化學(xué)式表示c.離子得表示方法:用離子符號表示d.化合價得表示方法:用化合價符號表示如:兩個氧原子:2O(而不就是O2,O如:兩個氧原子:2O(而不就是O2,O2就是分子);7個二氧化碳分子:7CO2;兩個鈣離子:2Ca2+先寫出粒子得符號,再在符號前面標(biāo)出粒子得個數(shù)！先寫出粒子得符號,再在符號前面標(biāo)出粒子得個數(shù)！12、原子、分子、離子、元素與物質(zhì)(純凈物與混合物)間得關(guān)系:元素單質(zhì)元素單質(zhì)化合物同種元素組成得純凈物不同種元素組成得純凈物原子具有相同核電荷數(shù)得一類原子分子構(gòu)成分化離子得或失電子物質(zhì)聚集結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高(或降低)溫度蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高(或降低)溫度加入溶劑、降低(或升高)溫度不飽與溶液飽與溶液13、14、制取氣體常用得發(fā)生裝置與收集裝置:CACABabc收集裝置[固(+固)][固+液]簡易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體得實驗室制法以及它們得區(qū)別:氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)與二氧化錳(MnO2)[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)與鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)與稀鹽酸(HCl)[固+液]反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2MnO2MnO2或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置P36圖2-17(如14得A)或P111、圖6-10(14得B或C)P111、圖6-10(如14得B或C)P111、圖6-10(如14得B或C)檢驗用帶火星得木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,就是氧氣;否則不就是氧氣點燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上得火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體就是氫氣通入澄清得石灰水,瞧就是否變渾濁,若渾濁則就是CO2。收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)驗滿(驗純)用帶火星得木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣得試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”得一聲,氫氣已純;若有尖銳得爆鳴聲,則氫氣不純用燃著得木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿放置正放倒放正放注意事項①檢查裝置得氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口得小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中得水倒流,使試管破裂)①檢查裝置得氣密性②長頸漏斗得管口要插入液面下;③點燃?xì)錃馇?一定要檢驗氫氣得純度(空氣中,氫氣得體積達(dá)到總體積得4%—74、2%點燃會爆炸。)①檢查裝置得氣密性②長頸漏斗得管口要插入液面下;③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體得性質(zhì)(物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì))物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣(O2)無色無味得氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點燃點燃點燃①C+O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)點燃供呼吸煉鋼氣焊(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)②S+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火點燃焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)點燃點燃③4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)點燃④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量得熱,生成黑色固體)⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量氫氣(H2)無色無味得氣體,難溶于水,密度比空氣小,就是最輕得氣體。點燃可燃性:點燃點燃2H2+O2====2H2O點燃H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)還原性:H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳(CO2)無色無味得氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體得CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒得性質(zhì))2、制飲料、化肥與純堿CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)高溫CO