高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．化學(xué)分析的手段通常有定性分析、定量分析、儀器分析等，現(xiàn)代化學(xué)中儀器分析是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段。下列儀器分析手段的運(yùn)用科學(xué)可行的是A．通過(guò)X射線衍射圖譜分析，可獲得的鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能等信息B．通過(guò)紅外光譜分析，可區(qū)分和C．通過(guò)質(zhì)譜分析，不能區(qū)別與D．通過(guò)核磁共振氫譜分析，有4組峰2．用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（）A．NH為正四面體形 B．CS2為直線形C．CH2O為V形 D．PCl3為三角錐形3．與可以形成化合物，關(guān)于該化合物的結(jié)構(gòu)表示正確的是（）A． B．C． D．4．下列各組物質(zhì)中，含有的化學(xué)鍵類型都相同是A．HI和NaI B．NaF和KOH C．和HCl D．和5．有機(jī)物中標(biāo)有“?”的碳原子的雜化方式依次為A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp2、sp C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp26．由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是（）化學(xué)鍵鍵能/411318799358452346222A．穩(wěn)定性： B．鍵長(zhǎng)：C．熔點(diǎn)： D．硬度：金剛石>晶體硅7．鐵及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該配合物中陰離子空間構(gòu)型為平面四邊形B．配離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+，配位數(shù)為5C．如圖所示γ-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為4D．基態(tài)Fe2+中，未成對(duì)電子數(shù)目為48．和以均可發(fā)生水解反應(yīng)，兩者的水解機(jī)理示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A．的極性大于B．和的水解反應(yīng)機(jī)理不相同C．較更難水解D．能與形成氫鍵，不能與形成氫鍵9．甘氨酸銅是一種配合物，能溶于水，常用于醫(yī)藥、電鍍，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于甘氨酸銅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該配合物呈電中性 B．Cu的化合價(jià)為+2C．配位數(shù)為2 D．提供電子對(duì)的原子為N、O10．工業(yè)上生產(chǎn)高純銅的主要過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制備冰銅的反應(yīng)方程式為2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2B．銅的基態(tài)電子排布式為[Ar]4s1C．電解精煉銅陰極電極反應(yīng)式為D．生產(chǎn)粗銅過(guò)程中產(chǎn)生的SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形11．我國(guó)中醫(yī)古籍《玉楸藥解》中記載：“膽礬味酸，性寒，入手太陰肺經(jīng)。降逆止嗽，消腫化積?！蹦懙\CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖為：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d84s1B．硫原子采取sp3雜化，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3C．膽礬中微粒間作用力包括離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D．電負(fù)性：H<Cu<O<S12．化學(xué)家格哈德?埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如圖：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92kJ/mol。下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．該過(guò)程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成B．③→④過(guò)程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3C．過(guò)程②需吸收能量，過(guò)程③則放出能量D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，A是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，常溫下0.1mol·L-1A溶液的pH=13，X、Y、W的單質(zhì)e、f、g在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)，甲分子為四核10電子微粒，下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑W>Z>YB．甲易液化與分子內(nèi)存在氫鍵有關(guān)C．化合物丙能促進(jìn)水的電離D．f分子化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的原因是由于元素Y的非金屬性弱14．下列說(shuō)法正確的是（）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，均存在共價(jià)鍵B．相同條件下，H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子中含有氫鍵C．CH4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，加熱熔化時(shí)需破壞離子鍵15．依地酸鐵鈉是一種強(qiáng)化補(bǔ)鐵劑。某實(shí)驗(yàn)小組采用如下實(shí)驗(yàn)探究該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價(jià)。(已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物)下列說(shuō)法正確的是A．依據(jù)現(xiàn)象②和③推測(cè)，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)B．依據(jù)現(xiàn)象②和⑤推測(cè)，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測(cè)，與形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于依地酸鐵鈉D．依據(jù)現(xiàn)象①、④和⑤推測(cè)，與依地酸根相比，鄰二氮菲與形成的配合物更穩(wěn)定16．DACP是我國(guó)科研工作者合成的一種新型起爆藥，結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．的配體只有兩種，配位數(shù)為6B．1DACP中含有28鍵C．和中心原子的雜化方式不同D．與中的鍵角是前者大于后者17．已知R、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中R是短周期元素中原子半徑最小的，Z最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。四種元素組成某種離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．四種元素所形成的化合物不可能含離子鍵D．四種元素可共同形成多種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物18．下列微粒的VSEPR模型與空間立體構(gòu)型一致的是（）A．BF3 B．SO2 C．H2O D．SO319．在分子中，鍵采用的成鍵軌道是（）A． B． C． D．20．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖所示。關(guān)于A的下列說(shuō)法中，正確的是（）A．A分子中含有酯基和苯環(huán)兩種官能團(tuán)B．A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．A屬于烴類化合物D．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種二、綜合題21．某溫度下，在體積為5L的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：CH（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物中，非極性分子為：________。（2）若反應(yīng)20min后氣體總物質(zhì)的量增加了10mol，則甲烷的平均反應(yīng)速率為________。（3）下列選項(xiàng)中的物理量不變時(shí)，一定可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______。A.容器內(nèi)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)C.反應(yīng)的平衡常數(shù)D.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（4）在某一時(shí)刻，，反應(yīng)若改變某一條件，可使得，指出可以改變的條件，并說(shuō)明理由：________。已知CO與合成是可逆反應(yīng)：。（5）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO與的轉(zhuǎn)化率相同，則投料比nCO:n22．是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地吸附有機(jī)污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如、等)，并能將它們轉(zhuǎn)化為和等小分子物質(zhì)。（1）基態(tài)核外電子排布式為。（2）甲苯中C原子軌道雜化類型為。（3）氨氣極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椤＃?）含的污水毒性極大，用先將氧化為后在酸性條件下再將氧化為無(wú)污染的氣體，則與互為等電子體的分子為。（5）某含鈦配合物，化學(xué)式為，該配合物中鍵的數(shù)目為。23．四氟化硅、二氟甲烷(CH2F2)等含氟化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)氟原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，核外電子的最高能級(jí)符號(hào)為，最高能級(jí)電子的電子云形狀為。（2）F與N可形成化合物N2F2，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。①分子中氮原子的雜化方式為。②N2F2結(jié)構(gòu)式為，其分子中。σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。（3）氫氟酸能腐蝕玻璃生成SiF4，SiF4中Si的雜化方式為，SiF4的空間構(gòu)型為。（4）CH2F2難溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是。24．現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第五列（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形，C簡(jiǎn)單離子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）A2B2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：。（3）G位于族區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為；F晶體的空間堆積方式為。（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為，其中E原子的雜化軌道類型為。25．超細(xì)銀粉在光學(xué)、生物醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。由含銀廢催化劑粉末制備超細(xì)銀粉的過(guò)程如下圖所示：資料：i.含銀廢催化劑成分：主要含、及少量ⅱ.為載體，且不溶于硝酸回答下列問(wèn)題：（1）與屬于同一族但位于下一周期，的價(jià)電子軌道表示式是。（2）過(guò)程I中，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是，但實(shí)際消耗的稀硝酸會(huì)超過(guò)理論值，原因是。（3）過(guò)程Ⅱ中，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的操作是。（4）過(guò)程Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是。（5）測(cè)定粗銀中銀的回收率：取樣品用硝酸溶解，以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)錐形瓶中溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知：i.為白色難溶固體，離子為紅色。ⅱ.開始沉淀的為1.9，完全沉淀的為3.2為保證獲取數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，滴定時(shí)溶液一般控制在之間，氫離子濃度太小對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是。（6）可用電解法對(duì)粗銀進(jìn)行精煉，裝置如下圖所示，電解液為稀(含)，獲得超細(xì)銀粉的原理為。下列說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。A．鈦電極接電源的正極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C．體系中存在沉淀溶解平衡：D．電解過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】C【解析】【解答】A、NH中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，不含孤對(duì)電子，為正四面體形，A不符合題意；B、CS2中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，不含孤對(duì)電子，為直線形，B不符合題意；C、CH2O中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，不含孤對(duì)電子，為平面三角形，C符合題意；D、PCl3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，含有1個(gè)孤對(duì)電子，為三角錐形，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥?jī)r(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=?鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)。3．【答案】D【解析】【解答】通過(guò)配位鍵形成酸位化合物，N原子最外層有5個(gè)電子提供共用電子對(duì)，B原子最外層有3個(gè)電子提供空軌道，所以箭頭由N指向B

故答案為：D.

【分析】配位鍵形成條件：1.含有孤對(duì)電子的原子；2.含有空軌道的原子；配位鍵的方向有孤電子原子指向空軌道原子。4．【答案】C5．【答案】B6．【答案】C【解析】【解答】A．鍵能越大越穩(wěn)定，的鍵能大于，所以穩(wěn)定性：，故不選A；B．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，鍵能大于，所以鍵長(zhǎng)：，故不選B；C．CO2是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，SiO2是共價(jià)晶體，所以熔點(diǎn)，不能用鍵能解釋熔點(diǎn)，故選C；D．金剛石、晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，的鍵能大于，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；故答案為：C。

【分析】A.鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定；

B.鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短；

C.熔點(diǎn)：原子晶體>分子晶體；

D.共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大。7．【答案】D【解析】【解答】A．陰離子為SO，SO中S原子孤電子對(duì)數(shù)為0，連接原子個(gè)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以該離子為正四面體形，A錯(cuò)誤；B．[Fe(NO)(H2O)5]2+中NO為1，H2O的為5，則Fe2+的配位數(shù)為6，B錯(cuò)誤；

C．距離最近的Fe為同一個(gè)面的面心和頂點(diǎn)的距離，以其中一個(gè)頂點(diǎn)為中心，周圍一共有12個(gè)Fe，則配位數(shù)為12，C錯(cuò)誤；

D．Fe的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，形成Fe2+時(shí)，F(xiàn)e的價(jià)電子排布式為3d6，d能級(jí)共有5個(gè)軌道，則其中1個(gè)軌道2個(gè)電子，另外4個(gè)軌道只有1個(gè)電子，未成對(duì)電子數(shù)目為4，D正確；故答案為：D。

【分析】A、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為四面體形，S周圍都是O，為正四面體；

B、配位數(shù)可以結(jié)合中心原子連接的配位鍵原子個(gè)數(shù)判斷；

C、結(jié)合周圍其他晶胞的個(gè)數(shù)判斷；

D、結(jié)合電子排布式判斷。8．【答案】B9．【答案】C【解析】【解答】A．該配合物不顯電性，說(shuō)明呈電中性，故A不符合題意；B．根據(jù)甘氨酸根帶一個(gè)單位負(fù)電荷，得到Cu的化合價(jià)為+2，故B不符合題意；C．由配合物的結(jié)構(gòu)式可知，配位數(shù)為4，故C符合題意；D．O、N都有孤對(duì)電子，由其結(jié)構(gòu)可知，提供電子對(duì)的原子為N、O，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.化合物不顯電性；

B.Cu表現(xiàn)+2價(jià)；

D.N、O原子含有孤電子對(duì)，銅離子含有空軌道。10．【答案】B11．【答案】C【解析】【解答】A．基態(tài)Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9，故A不符合題意；B．SO中硫原子采取sp3雜化，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故B不符合題意；C．根據(jù)圖示，膽礬中微粒間作用力包括離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵，故C符合題意；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性Cu<H<S<O，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、排布式為3d9；

B、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，不是3；

D、電負(fù)性是Cu<H<S<O。12．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程中存在氮氮鍵和氫氫鍵的斷裂和氮?dú)滏I的形成，故A不符合題意；B．由圖可知，③→④過(guò)程中氮原子和氫原子形成了含有極性鍵的氨分子，故B符合題意；C．由圖可知，過(guò)程②為共價(jià)鍵的斷裂過(guò)程，需吸收能量，過(guò)程③為共價(jià)鍵的形成過(guò)程，會(huì)放出能量，故C不符合題意；D．由方程式可知，合成氨反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程；

B、該過(guò)程中氮原子和氫原子形成極性鍵；

C、化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量；

D、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷斷鍵吸收能量與成鍵釋放能量的相對(duì)大??；13．【答案】C【解析】【解答】A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小規(guī)律為，電子層數(shù)越多，半徑一般越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑Cl-＞N3-＞Na+即W>Y>Z，A不符合題意；B．甲即NH3，由于液氨中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致液氨的沸點(diǎn)很高，故易液化，B不符合題意；C．化合物丙即NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，故能促進(jìn)水的電離，C符合題意；D．由分析可知，f分子為N2，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的原因是N2分子中存在N≡N，鍵能很大，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)，N的非金屬也很強(qiáng)，故與N的非金屬無(wú)關(guān)，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，A是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，常溫下0.1mol·L-1A溶液的pH=13，說(shuō)明A為強(qiáng)堿，X、Y、W的單質(zhì)e、f、g在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)，故化合物丙為白煙，故丙NH4Cl，甲分子為四核10電子微粒，甲為NH3，乙為HCl，故f為N2，e為H2，g為Cl2，故X、Y、Z、W分別為H、N、Na、Cl，據(jù)此分析解題。14．【答案】D【解析】【解答】A．稀有氣體是單原子分子，是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，但是稀有氣體不存在化學(xué)鍵，A選項(xiàng)不符合題意；B．氫鍵只影響氫化物的熔沸點(diǎn)，而簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性跟元素的非金屬性有關(guān)，故相同條件下，H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镺的非金屬性大于S，B選項(xiàng)不符合題意；C．CH4分子中H原子最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)不符合題意；D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，加熱熔化時(shí)需破壞離子鍵，D選項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.是否含有共價(jià)鍵主要看物質(zhì)是否由多原子構(gòu)成

B.穩(wěn)定性和元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)

C.氫最多形成2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素形成的離子化合物

15．【答案】D16．【答案】A【解析】【解答】A．的兩種配體是NH3和N3-，配位數(shù)為6，A符合題意；

B．配位鍵是σ鍵，1molDACP中有26molσ鍵，B不符合題意；

C．NH3中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，中Cl價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，雜化方式相同，C不符合題意；

D．N3-中N價(jià)層電子數(shù)是2，空間構(gòu)型是直線型，sp雜化，鍵角180，NH3中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，sp3雜化，空間構(gòu)型是三角錐形，NH3與N3-中的鍵角是后者大于前者，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.配體的判斷；

B．配位鍵是σ鍵，σ鍵的判斷；

C．雜化方式的判斷，C不符合題意；

D．空間構(gòu)型和雜化方式的判斷，鍵角的比較。17．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，X、Y、Z分別是碳元素、氮元素、氧元素，它們均位于第二周期，根據(jù)通周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑大小是X＞Y＞Z，A不符合題意；

B．由分析可知，X、Y、Z分別是碳元素、氮元素、氧元素，由于NH3分子之間和H2O分子之間均存在氫鍵，且H2O分子之間的氫鍵較多，所以沸點(diǎn)大小是H2O＞NH3＞CH4，B不符合題意；

C．由分析可知，這四種元素是H、C、N、O，它們組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4HCO3，C符合題意；

D．由分析可知，這四種元素是H、C、N、O，它們可共同形成多種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物，如NH4HCO3、(NH4)2CO3、氨基酸等，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，根據(jù)R是短周期元素中原子半徑最小的，可推出R是氫元素；Z最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律，可推出Z原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，即Z為氧元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知X、Y都形成4個(gè)共價(jià)單鍵，結(jié)合X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，說(shuō)明Y原子失去1個(gè)電子形成了該陽(yáng)離子，則推出X是碳元素，Y是氮元素。18．【答案】A【解析】【解答】A．BF3中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，不含孤對(duì)電子對(duì)，VSEPR模型和立體構(gòu)型相同，均為平面三角形，A符合題意；B．SO2中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，含一對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，B不符合題意；C．H2O中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含兩對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為V形，C不符合題意；D．SO32?中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型。19．【答案】D【解析】【解答】分子中的每個(gè)C原子都含有4個(gè)鍵，為雜化，與Cl原子形成化學(xué)鍵時(shí)，Cl原子的3p軌道上的單電子參與成鍵，所以采用的成鍵軌道為；故答案為D。

【分析】在分子中，C-Cl鍵中C原子含有4個(gè)σ鍵，所以價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，Cl原子中未成對(duì)電子為3p電子。20．【答案】D【解析】【解答】A.A分子中苯環(huán)不屬于官能團(tuán)，故A不符合題意B.A分子中酯基中的C=O雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下只能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B不符合題意C.A分子中含有O，所以不屬于烴類化合物，故C不符合題意D.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，故D符合題意故答案為：D

【分析】A、根據(jù)紅外光譜確定有機(jī)物中所含的官能團(tuán)；

B、酯基不與H2發(fā)生加成反應(yīng)；

C、烴類化合物中只含有C、H兩種元素；

D、符合條件的A的分子結(jié)構(gòu)為苯甲酸甲酯；21．【答案】(1)、

(2)0.05mol/(L·min)

(3)B，D

(4)降溫；溫度降低時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都降低，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此

(5)1∶222．【答案】（1）[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2（2）sp3、sp2（3）氨氣與水分子間存在氫鍵（4）CO2（5）16NA【解析】【解答】（1）的質(zhì)子數(shù)22，其基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2。（2）甲苯中苯環(huán)上的C原子軌道雜化類型為sp2，甲基上的碳原子是飽和碳原子，屬于sp3雜化。（3）氨氣極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榘睔馀c水分子間存在氫鍵。（4）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，的價(jià)電子數(shù)是4+5+6+1＝16，則與互為等電子體的分子為CO2。（5）單鍵都是鍵，因此中鍵的數(shù)目為（1+5+2×5）NA＝16NA。

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；（2）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型；（3）分子間存在氫鍵，溶解性增大。（4）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體；（5）依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；23．【答案】（1）9；2p；紡錘形（2）sp2；F-N=N-F；3：1（3）sp3；正四面體（4）三氟甲烷中由于三個(gè)F原子的吸引，使得C原子的正電性增強(qiáng)，從而使三氟甲烷中的H原子可與H2O中的O原子之間形成氫鍵24．【答案】（1）3；啞鈴；18（2）因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2（3）ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積（4）四面體形；sp3【解析】【解答】(1)C為S元素，S原子能量最高的電子為3p軌道電子，其電子云在空間有x、y、z3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；硫離子核外電子總數(shù)為18，其原子核外有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：3、啞鈴、18。(2)A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2，故答案為：因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。(3)V元素位于周期表第四周期VB族，屬于d區(qū)；G在氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，V的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d34s2，則該氧化物中V的化合價(jià)為+5