離子鍵 教學(xué)設(shè)計(jì) 高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊(cè)

教學(xué)設(shè)計(jì)

課程基本信息學(xué)科化學(xué)年級(jí)高一學(xué)期秋季課題離子鍵教科書書名：普通高中教科書化學(xué)必修第一冊(cè)出版社：上海科學(xué)技術(shù)出版社教學(xué)目標(biāo)1.借助實(shí)驗(yàn)事實(shí)，感受化學(xué)鍵是微粒形成物質(zhì)的過程中重要的作用力，歸納化學(xué)鍵的定義。2.通過氯化鈉晶體的形成過程，知道離子鍵、離子化合物的定義，從宏微結(jié)合的視角認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)氯化鈉的微觀結(jié)構(gòu)，知道離子化合物的形成條件及特征。3.從離子鍵的視角認(rèn)識(shí)離子化合物微觀結(jié)構(gòu)和宏觀性質(zhì)之間的聯(lián)系，進(jìn)一步發(fā)展宏觀辨識(shí)和微觀探析的核心素養(yǎng)。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵的概念；離子化合物的性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：離子化合物微觀的結(jié)構(gòu)和宏觀性質(zhì)之間的聯(lián)系。教學(xué)過程【引入】我們知道目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素種類有118種，而這118種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)的種類已有上億種，那么原子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？這節(jié)課我們就來探究原子構(gòu)成物質(zhì)的奧秘?！经h(huán)節(jié)一】我們來看這樣一組實(shí)驗(yàn)證據(jù)，證據(jù)一：氫氣分子分解為氫原子需加熱到2000°C，證據(jù)二：使氯化鈉固體融化溫度需超過801°C，證據(jù)三：人工合成立方氮化硼材料硬度很大，很難被切開。從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，你有什么樣的感悟？設(shè)計(jì)意圖：感受物質(zhì)微觀粒子之間存在強(qiáng)烈的相互作用。引出化學(xué)鍵的概念?！经h(huán)節(jié)二】在自然界中是否存在不依靠化學(xué)鍵，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)嗎？設(shè)計(jì)意圖：基于學(xué)生已有的知識(shí)，通過原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析稀有氣體能穩(wěn)定存在的原因，從而引出原子或離子通過化學(xué)鍵結(jié)合形成物質(zhì)的目的是使其核外電子層結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。【環(huán)節(jié)三—學(xué)生活動(dòng)】以氯化鈉為例，通過下面一段視頻演示，思考鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉晶體的。設(shè)計(jì)意圖：從原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)出發(fā)，通過分析生成氯化鈉過程中原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的過程，認(rèn)識(shí)離子鍵及離子化合物，并學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)語言“電子式”來對(duì)知識(shí)進(jìn)行表征。并借助元素周期表尋找可能生成正負(fù)離子的元素，歸納總結(jié)形成離子鍵的條件。【環(huán)節(jié)四】借助氯化鈉晶體的微觀結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)離子晶體的特征。（見圖1）圖1氯化鈉晶體的微觀結(jié)構(gòu)圖【思考1】氯化鈉微觀結(jié)構(gòu)中的大球，小球分別代表了什么微粒呢？設(shè)計(jì)意圖：通過鈉原子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c離子、氯原子轉(zhuǎn)變?yōu)槁仍拥倪^程，初步認(rèn)識(shí)原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子過程中微粒半徑的變化【思考2】分析氯化鈉晶體的微觀結(jié)構(gòu)，如何理解氯化鈉的化學(xué)式。設(shè)計(jì)意圖：通過分析氯化鈉的微觀結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯化鈉的化學(xué)式，知道離子化合物化學(xué)式的意義，從微觀角度知道離子化合物化學(xué)式代表著正負(fù)離子的個(gè)數(shù)之比。【環(huán)節(jié)五】離子化合物的微觀結(jié)構(gòu)與離子化合物宏觀性質(zhì)又有怎樣的聯(lián)系呢？【思考1】離子化合物為什么有很高的沸點(diǎn)？【思考2】離子化合物能不能導(dǎo)電？圖2氯化鈉在熔融和水溶液的變化圖設(shè)計(jì)意圖：從離子化合物中含有離子鍵以及離子化合物由離子構(gòu)成入手，認(rèn)識(shí)離子化合物的性質(zhì)，借助教材圖示認(rèn)識(shí)離子化合物導(dǎo)電的條件?！究偨Y(jié)】這節(jié)課，我們知道了微觀粒子可以通過化學(xué)鍵這種強(qiáng)烈的作用力構(gòu)成物質(zhì)，微粒構(gòu)成物質(zhì)需要形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，活潑金屬與非金屬通過得失電子后通過離子鍵形成離子化合物，而構(gòu)成離子化合物的基本微