2024年高考重點復習知識點之“金屬的電化學腐蝕與防護”

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考點36金屬的電化學腐蝕與防護

知識整合

______/

1.金屬腐蝕的本質(zhì)

金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反響。

2.金屬腐蝕的類型

[1)化學腐蝕與電化學腐蝕

類型化學腐蝕電化學腐蝕

條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸

現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生

本質(zhì)金屬被氧化較生動金屬被氧化

聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化學腐蝕更普遍

(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕

以鋼鐵的腐蝕為例進行分析:

鐵銹的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3^=Fe2O3-xH20(鐵銹)+(3-x)H2。。

3.金屬腐蝕的防護方法

11〕改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)

例如把銘、銀等參加一般鋼里制成不銹鋼，就大大增加了鋼鐵對各種侵蝕的抵抗力。

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〔2〕在金屬外表覆蓋保護層

在金屬外表覆蓋致密的保護層，從而使金屬制品跟周圍物質(zhì)隔離開來，這是一種普遍采納的防護方法。

13）電化學防護法

犧牲陽極的陰極保護法外加電流的陰極保護法

依據(jù)原電池原理電解原理

形成原電池時，被保護金屬作正極（陰

將被保護的金屬與另一附加電極作為電解池的

極），不反響受到保護；生動金屬作負

原理兩個極，使被保護金屬作陰極，在外加直流電的

極（陽極），發(fā)生反響受到腐蝕，陽極

作用下使陰極得到保護

要定期予以更換

保護一些鋼鐵設(shè)備，如鍋爐內(nèi)壁、船

應用保護土壤、海水及水中的金屬設(shè)備

體外殼等裝上鎂合金或鋅片

亶空點考向,

考向一金屬的腐蝕快慢與防護方法的比較

典例引領(lǐng)

典例1為延長艦船服役壽命可采納的電化學防腐的方法有①艦體與直流電源相連；②艦體上鑲嵌某種金

屬塊。以下有關(guān)說法正確的選項是

A.方法①中艦體應連電源的正極

B.方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅

C.方法①為犧牲陽極的陰極保護法

D.方法②為外加電流的陰極保護法

【解析】方法①艦體做陰極，應連電源的負極，故A錯誤；方法②為犧牲陽極的陰極保護法，鑲嵌金

屬塊作原電池的負極，其生動性需要大于Fe,可以是鋅，故B正確；方法①利用電解原理，為外加電流的

陰極保護法，故C錯誤；方法②利用原電池原理，為犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤。

【答案】B

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變式拓展

1.利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，以下說法不正確的選項是

A.假設(shè)X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.假設(shè)X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反響：Fe-2e-^=Fe2+

C.假設(shè)X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.假設(shè)X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反響：2H++2e-^=H2T

品/過關(guān)秘籍

11）推斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律

①對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕〉化學腐

蝕,有防腐措施的腐蝕。

②對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強電解質(zhì)溶液中〉弱電解質(zhì)溶液中〉非電解質(zhì)溶

液中。

③活動性不同的兩種金屬，活動性差異越大，腐蝕速率越快。

④對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。

[2）兩種保護方法的比較

外加電流的陰極保護法保護效果大于犧牲陽極的陰極保護法。

考向二析氫腐蝕和吸氧腐蝕

典例引領(lǐng)

典例1肯定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：

PH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產(chǎn)物2+；

FeFe3O4Fe2O3FeO

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以下說法不正確的選項是

A.在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反響為O2+4H++4e-—2H2。

D.在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

【解析】pH<4為強酸性，發(fā)生析氫腐蝕，A正確；pH>6的溶液，氧氣得電子，發(fā)生吸氧腐蝕，B正

確；pH>14的溶液，氧氣與水反響得電子：O2+2H2O+4e-4OH-,C錯誤；煮沸后除去了氧氣，碳鋼的腐

蝕速率會減緩，D正確。

【答案】C

變式拓展

2.假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①?⑧為各裝置中的電

極編號。以下說法錯誤的選項是

①②③）『④⑤卜

:U⑧

酚酰+飽和稀硫酸CuCh溶液CuCb溶液

NaCl溶液

ABCD

A.當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源

B.當K斷開時，B裝置鋅片溶化，有氫氣產(chǎn)生

C.當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為③-②；①一⑧；⑦一⑥;⑤一④

D.當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C裝置中pH不變

、考點沖關(guān)★

1.如下列圖，各燒杯中盛海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為

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③

A.②①③④⑤⑥B.⑤④③①②⑥

C.⑤④②①③⑥D(zhuǎn).⑤③②④①⑥

2.以下有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的選項是

A.鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學腐蝕的正極反響是O2+2H2O+4e===4OH-

B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采納了犧牲陽極的陰極保護法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕

3.我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效預防鐵帽的腐蝕，防護

原理如下列圖。以下說法錯誤的選項是

直

流鋅環(huán)

帽

的

電濕潤的

方絕緣子表面

向

A.通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反響

B.通電時，陰極上的電極反響為2H2O+2e-===H2f+2OH-

C.斷電時，鋅環(huán)上的電極反響為Zn2++2b===Zn

D.斷電時，仍能預防鐵帽被腐蝕

4.將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如下列圖，以下表達錯誤的選項是

CKSCN+N^Cl)

溶液溶液

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)藍色沉淀

B.b中發(fā)生吸氧腐蝕

C.b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

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D.a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生

5.以下與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的選項是

Fe￡=口田Cu

經(jīng)酸化的

3%NaCl溶液

圖2

鎂彳_地面

鋼吃?線

輸水管-Q

圖4

A.圖1中，鐵釘易被腐蝕

B.圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)

C.圖3中，燃氣灶的中心部位簡單生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來預防地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

6.青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐

蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的C「擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)

物作用生成多孔粉狀銹CU2(OH)3C1以下說法不正確的選項是

A.腐蝕過程中，負極c被氧化

B.環(huán)境中的C1-擴散到孔口，并與正極反響產(chǎn)物和負極反響產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2(OH)3CL其離

子方程式為2Cu2++3OH-+Cr^=Cu2（OH）3Cll

C.假設(shè)生成2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標準狀況氧氣體積為0.448L

D.正極的電極反響式為：正極反響是O2+4e-+2H2O^=4OH-

7.某同學做了如下實驗：

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鹽橋

鐵片I以鐵片口

裝置

的溶液

50mL5%NaClNaCl溶液NaCl溶液+45mL蒸儲水

現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

以下說法中正確的選項是

A.加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B.用KSCN溶液檢驗鐵片ni、IV附近溶液，可推斷電池的正、負極

c.鐵片I、in的腐蝕速率相等

D.“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)〃，說明鐵片I、鐵片n均未被腐蝕

8.在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴峻，所以預防金屬腐蝕已經(jīng)成為科學研究和技術(shù)領(lǐng)域的重

大問題。某化學興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究。

11）分別在三個潔凈枯燥的試管中各參加一個潔凈無銹的鐵釘，再向I、n號兩個試管中分別參加經(jīng)煮沸

迅速冷卻的蒸儲水，然后向n號試管中參加少量植物油，將ni號試管塞上木塞。請推斷：號試

管中的鐵釘最簡單生銹。由此可見，鐵制品生銹需要的條件是__________________o

⑵如圖2所示，處于A、B、c三種不同環(huán)境中的鐵片，被腐蝕的速率由大到小的順序是（用

字母表示）。

13）據(jù)報道，全世界每年因為金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的

損失約占國民生產(chǎn)總值的4%。

①鋼鐵在發(fā)生電化學腐蝕時，負極反響為

②請寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學方程式：

③請依據(jù)不同的原理，提出預防鋼鐵腐蝕的兩條合理措施：

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直通高考

1.[2024江蘇]將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如下列圖裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實

驗。以下有關(guān)該實驗的說法正確的選項是

A.鐵被氧化的電極反響式為Fe-3e-^=Fe3+

B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水替代NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

2.[2024北京]驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。

①②③

ZnjQfe']KJFe（CN%]I_KlFe(CN)J

一段時間后滴入3

1『溶液

[f-KJFe（CN）小容液「溶液|-Fe“

i批一段「]取出的少

小量Fe附近

的溶液的溶液

在Fe外表生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀

以下說法不正確的選項是

A.比照②③，可以判定Zn保護了Fe

B.比照①②，K3[Fe〔CN〕61可能將Fe氧化

C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可推斷Fe比Cu生動

3.[2024江蘇][雙選]以下說法正確的選項是

A.反響N2（g）+3H2（g）—^2NH3（g）的AH<0,AS>0

B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C.常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6xIO-pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）<5.6xlO-4molL->

D.常溫常壓下，鋅與稀H2s。4反響生成1L2LH2，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1023

4.[2024新課標I]支撐海港碼頭根底的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如下列圖,

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其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。以下有關(guān)表述不正確的選項是

直流電源

鋼管樁

1

高硅鑄鐵

,海水

A.通入保護電流使鋼管樁外表腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護電流應該依據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

5.[2024上海]研究電化學腐蝕及防護的裝置如下列圖。以下有關(guān)說法錯誤的選項是

般日n電極d

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快

B.d為石墨，石墨上電極反響為：。2+2H2O+4e——>4OH-

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鋅塊，鐵片上電極反響為：2H++2e-H2T

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4

員參考答案,

變式拓展

Lz^----------------

1.【答案】B

【解析】假設(shè)X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵

被保護，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；假設(shè)X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為

負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生復原反響，故B不正確；假設(shè)X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形

成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；假設(shè)X為碳棒，開關(guān)K置于N

處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反響，鐵電極為陰極，發(fā)生復原反響，故D正確。

2.【答案】A

【解析】當K閉合時，形成閉合電路，B中Zn-Cu形成的原電池比A中Fe-C形成的原電池產(chǎn)生的電壓

大，A為電解池，B為原電池。

考點沖關(guān)

L-Z-------------------

1.【答案】C

【解析】①是Fe為負極，雜質(zhì)碳為正極的原電池腐蝕，是鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢；②③④均為原電池，③

中Fe為正極，被保護，②④中Fe為負極，均被腐蝕，但Fe和Cu的金屬活動性差異大于Fe和Sn的,

故Fe—Cu原電池中Fe被腐蝕的較快；⑤是Fe接電源正極作陽極，Cu接電源負極作陰極的電解腐蝕,

加快了Fe的腐蝕；⑥是Fe接電源負極作陰極，Cu接電源正極作陽極的電解腐蝕，預防了Fe的腐蝕。

依據(jù)以上分析可知鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為⑤〉④〉②〉①⑥。

2.【答案】B

【解析】弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；當鍍層破損時，Sn、Fe可形成原電池，F(xiàn)e作負極，

加快了Fe的腐蝕，B錯誤；Fe、Zn、海水形成原電池，Zn失去電子作負極，從而保護了Fe,C正確；

采納外加電流的陰極保護法時，被保護金屬與直流電源的負極相連，D正確。

3.【答案】C

【解析】通電時，鋅環(huán)與電源正極相連，鋅環(huán)作陽極，鋅失電子發(fā)生氧化反響，故A正確；鐵帽為陰極,

陰極上H+得到電子生成氫氣，陰極電極反響為2H2。+25===H2f+2OH-,故B正確；斷電時，鋅鐵形

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成原電池，鋅失電子生成Zn2+,鋅環(huán)上的電極反響為Zn—2e-===Zn2+,Fe作正極被保護，仍能預防鐵

帽被腐蝕，故C錯誤、D正確。

4.【答案】C

【解析】a中形成原電池時，鐵釘作負極，電極反響式為Fe-2e-===Fe2+,生成的Fe2+與K31Fe(CN)6]反

響生成藍色沉淀，A項正確；b中形成原電池時，鋁條作負極，鐵釘作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，B項正確;

b中鐵釘作正極，正極上發(fā)生反響：O2+2H2O+4e-==4OH-,無Fe3+生成，故鐵釘附近不會出現(xiàn)紅色,

C項錯誤；a中銅絲作正極，正極上發(fā)生復原反響：2H++2e-===H2?,D項正確。

5.【答案】C

【解析】A項，圖1中，鐵釘處于枯燥環(huán)境，不易被腐蝕；B項，負極反響為Fe—2e-===Fe2+,Fe2+與

[Fe(CN)6p-反響生成Fe3[Fe(CN)6]2籃色沉淀；D項，為犧牲陽極的陰極保護法，鎂塊相當于原電池的負

極。

6.【答案】C

【解析】A、依據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作

負極被氧化，腐蝕過程中，負極是a,A正確；B、C「擴散到孔口，并與正極反響產(chǎn)物和負極反響產(chǎn)物

作用生成多孔粉狀銹CU2(OH)3C1,負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反響為氯離

子、銅離子和氫氧根離子反響生成Cu2(0H)3cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+CT^=Cu2(0H)3c1],

B正確；C、?[CU2(OH)3C1]=2.145g-214.5g/mol=0.01mol,依據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得〃〔O2〕=0.01

molx2><2/4=0.01mol,故在標準狀態(tài)體積為F=0.01mol><22.4L/mol=0.224L,C錯誤；D、氧氣在正極得

電子生成氫氧根離子，電極反響式為：Oz+4e-+2H2O^=4OH-,D正確，答案選C。

【名師點睛】掌握電化學原理是解題的關(guān)鍵。電化學知識包含原電池和電解池，首先要確定裝置是原電

池還是電解池。確定方法是觀察圖示是否有電源，假設(shè)有就是電解池，否則就是原電池。電解池工作時,

陽極發(fā)生氧化反響，陰極發(fā)生復原反響。結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反響式、總反響方程式，并

依據(jù)電性作用原理：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引確定電解質(zhì)溶液中離子移動的方向。原電池

工作時，活動性強的電極為負極，發(fā)生氧化反響，活動性弱的電極為正極，正極上發(fā)生復原反響。要掌

握電化學反響原理，結(jié)合電極及電解質(zhì)溶液的酸堿性正確書寫電極反響式，利用好圖示及題干提供的信

息，是此題解決的關(guān)鍵。尤其要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。

7.【答案】A

【解析】A.溫度不同，反響速率不等，能夠產(chǎn)生電流，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A正確；B.兩燒

杯中溶液的濃度不同，發(fā)生離子的定向移動，產(chǎn)生電流，鐵失去電子發(fā)生氧化反響，生成亞鐵離子，與

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KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能推斷電池的正、負極，故B錯誤；C.鐵片I中未構(gòu)成原電池、鐵片ni構(gòu)成

了原電池，腐蝕速率肯定不相等，故C錯誤；D.“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)〃，說明鐵片I、鐵片II未構(gòu)成

原電池，但鐵片外表均發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；應選A。

8.【答案】〔1〕1有水和氧氣〔2〕A>C>B

〔3〕①Fe-2e--Fe2+

:

②Fe2（）3+3H2so4=Fe2（SO4）3+3H2O

③改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)刷漆（合理即可）

【解析】〔1〕鐵生銹的條件：與氧氣接觸，有水參加。二者缺一不可，具備該條件的只有I。

〔2〕鐵處于A環(huán)境中作原電池的負極，腐蝕速度較快；處于B環(huán)境中作原電池的正極被保護，腐蝕速

度很慢；處于C環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕速度較慢。

〔3〕①發(fā)生電化學腐蝕時，負極上金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反響。②鐵銹的主要成分是氧化鐵，可以和

酸反響生成鹽和水。③預防鋼鐵銹蝕的關(guān)鍵是使鐵與氧氣、水隔絕，可以進行外表防護處理（如涂油、刷

漆、外表鍍金屬等），還可以改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）等。

直通高考

1.【答案】C

【解析】依據(jù)實驗所給條件可知，此題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負極反響為：Fe-2e-=Fe2+;正極反響為：

O2+2H2O+4e-=40H-;據(jù)此解題；

A.在鐵的電化學腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，即負極反響為：Fe-2e-=Fe2+,故A錯誤；

B.鐵的腐蝕過程中化學能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一局部轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；

C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；

D.以水替代氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；

綜上所述，此題應選C。

【點睛】此題考查金屬鐵的腐蝕。依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可推斷電化學腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸

+

性條件下，鐵發(fā)生的電化學腐蝕為析氫腐蝕，負極反響為：Fe-2e=Fe2+；正極反響為：2H+2e^=H2f;

2+

電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負極反響為：Fe-2e-=Fe;正極反響為：O2+2H2O

+4e-=4OHo

2.【答案】D

【解析】②中Zn作負極，發(fā)生氧化反響生成Zn2+,Fe作正極被保護，所以取出的少量Fe附近的溶液中

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滴入鐵氤化鉀溶液，試管內(nèi)無明顯變化。但③中沒有Zn保護Fe,Fe在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e作

負極被氧化生成Fe2+,所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氤化鉀溶液，生成籃色沉淀，比照②③

可知Zn保護了Fe,A項正確；①與②的區(qū)別在于：前者是將鐵氨化鉀溶液直接滴入燒杯中，而后者是

在取出的少量Fe附近的溶液中滴加鐵氧化鉀溶液，①中出現(xiàn)了籃色沉淀，說明有Fe2+生成。比照分析

可知，可能是鐵氧化鉀氧化Fe生成了Fe2+,B項正確；通過上述分析可知，驗證Zn保護Fe時不能用①

的方法，C項正確；假設(shè)將Zn換成Cu,鐵氧化鉀仍會將Fe氧化為Fe2+,在鐵的外表同樣會生成藍色沉

淀，所以無法推斷Fe2+是不是負極產(chǎn)物，即無法推斷Fe與Cu的生動性，D項錯誤。

3.【答案】BC

【解析】A.該反響氣體的分子數(shù)減少了，所以是滴減的反響，AS<0,A錯誤；B.鋅比鐵生動，形成原

電池時鋅做負極，所以