廣東省肇慶市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題1

PAGEPAGE10廣東省肇慶市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題1留意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Si28Mo96一、選擇題：本題共包括10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.基態(tài)鈉原子核外不同能量的電子有A.4種 B.5種 C.10種 D.11種2.下列分子中，屬于極性分子的是A. B. C. D.3.下列有關(guān)說法錯誤的是A.和互為等電子體 B.丙氨酸（）是手性分子C.酸性： D.沸點：4.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A.NaCl和 B.和C.和 D.和5.下列有關(guān)敘述正確的是A.鍵長越短、鍵角越大，表明共價鍵越穩(wěn)定B.電子云圖中小黑點表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度C.同一原子中，1s、2s、3s能級的軌道數(shù)依次增多D.核外電子從3p能級躍遷到3s能級，通過光譜儀可攝取該原子的汲取光譜6.下列有關(guān)說法正確的是A.鍵角： B.晶格能：C.電負性：O>S>As>Se D.鍵的極性：N—H鍵>C—H鍵>S—H鍵7.下列說法正確的是A.全部的共價鍵都具有方向性B.鄰羥基苯甲醛的熔沸點比對羥基苯甲醛的熔沸點低C.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量肯定高于s軌道電子能量D.基態(tài)磷原子的價電子排布圖表示為，違反了泡利原理8.X、Y、Z、W四種元素中，原子半徑最大的是①X位于其次周期，s能級與p能級上電子總數(shù)相等②Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為③基態(tài)Z原子的電子排布式為④基態(tài)的價電子排布圖為A.X B.Y C.Z D.W9.下列說法正確的是A.分子中存在p—p鍵和s—p鍵B.比穩(wěn)定的緣由是分子間存在氫鍵C.區(qū)分晶體與非晶體最科學(xué)的方法是測定是否有固定的熔點D.乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為A.9∶1 B.8∶1 C.7∶1 D.6∶1二、選擇題：本題共包括6小題，每小題4分，共24分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11.以下是同周期三種主族元素R、W、T的電離能數(shù)據(jù)（單位：），下列推斷錯誤的是元素代號R496456269129543W5781817274511575T7381451773310540A.元素R是ⅠA族元素 B.元素T位于元素周期表s區(qū)C.元素W價電子排布式為 D.，故金屬性：W>T12.下列關(guān)于不同晶體的描述中錯誤的是A.在金剛石晶體中，每個C原子被12個六元碳環(huán)共用B.在NaCl晶體中，每個四周有6個距離最近且相等的C.晶體鈉和鎂中金屬原子的積累方式均屬于六方最密積累D.在石墨晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為2∶313.類比推理法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論正確的是A.中H為+1價，故中H為+1價B.為離子晶體，故為離子晶體C.為正四面體結(jié)構(gòu)，故為正四面體結(jié)構(gòu)D.分子間能形成氫鍵，故分子間能形成氫鍵14.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y與M同主族，X的一種1∶2型氫化物分子中既有鍵又有鍵，且全部原子共平面；Y的基態(tài)原子L層上有2個未成對電子；Z元素的原子在同周期原子中半徑最大。下列說法正確的是A.中心原子的雜化方式為sp B.晶體Z的積累方式為簡潔立方積累C.與互為等電子體的分子有 D.和中化學(xué)鍵類型完全相同15.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.7.8g中含有的鍵數(shù)目為0.6B.3.6g冰中含有的氫鍵數(shù)目為0.4C.標準狀況下，11.2LHF中含有的電子數(shù)目為5D.12g晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.416.最近發(fā)覺一種由R、Q、T三種原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，其分子模型如右圖所示，則該分子的化學(xué)式為A.RQT B. C. D.三、非選擇題：本題包括4小題，每小題14分，共56分。17.（14分）下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。請回答下列問題：（1）元素b位于周期表中區(qū)，其基態(tài)原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子。（2）基態(tài)c原子中有個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為形。（3）理論上為離子化合物，揣測其電子式為。（4）基態(tài)外圍電子的電子排布圖為，已知高溫下化合物比化合物fd更穩(wěn)定，試從核外電子排布的角度說明緣由。（5）b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的依次為（填元素符號）。18.（14分）鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷的合金及其協(xié)作物用途特別廣泛。有一種鈷的協(xié)作物，化學(xué)式為。請回答下列問題：（1）鈷在元素周期表中的位置為。（2）在該協(xié)作物中，鈷的化合價為。（3）該協(xié)作物中含有的化學(xué)鍵有。（4）該協(xié)作物中陰離子的中心原子實行的雜化方式為，的立體構(gòu)型為，H2O的VSEPR模型名稱為。（5）已知、分子的鍵角信息如下表所示，試說明比鍵角大的緣由。分子鍵角105°107°19.（14分）是一種白色粉末，常用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領(lǐng)域。請回答下列問題：（1）已知：熔點為1567℃，CaO熔點為2572℃，推斷的晶體類型為，并說明后者熔點更高的主要緣由為。（2）具有反螢石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①A表示（填“Li”或“O”），其配位數(shù)為；②與B距離最近且相等的B的個數(shù)為；③若晶胞中M的坐標為，N的坐標為，則P的坐標為；Q的坐標為。20.（14分）MXene（含碳過渡金屬新材料，M代表過渡金屬，如鈦、釩、鉻、銅、鋯等）是新加坡南洋理工高校閆清宇教授團隊與清華高校李水清教授、鄭州高校劉憲虎副教授合作，獲得的新奇復(fù)合電催化劑材料，該材料為離子運動供應(yīng)了更多的通道，大幅提高了離子運動的速度，是鋰離子電池領(lǐng)域的優(yōu)良材料。請回答下列問題：（1）基態(tài)釩原子的簡化電子排布式為。（2）幾種鹵化鈦晶體熔、沸點如下表所示：鹵化鈦熔點/℃沸點/℃12001400136.439230150377.2依據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明四種鹵化鈦晶體熔、沸點改變的緣由。（3）①灼燒溶液時火焰會呈現(xiàn)特別的顏色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由是。②與Cu（Ⅱ）形成協(xié)作物時，供應(yīng)孤電子對的原子為；的沸點低于的緣由為。（4）鉬鋁合金性能優(yōu)良，其立方晶胞如圖甲所示（Al原子未畫出），其中Mo原子按體心立方積累，每個Mo原子四周圍繞的Al原子形成正二十面體（如圖乙），即每個Mo原子位于正二十面體的中心，該鉬鋁合金的學(xué)式為。已知該晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、的代數(shù)式表示）。甲 乙肇慶市2024—2025學(xué)年其次學(xué)期末高二年級教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）參考答案及評分標準一、選擇題：本題共包括10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.A【解析】基態(tài)鈉原子核外電子排布式為，有核外電子能級分別為1s、2s、2p、3s四種不同能量的電子，故選A。2.D【解析】、、均為非極性分子，H2S屬于極性分子，故選D。3.A【解析】價電子總數(shù)為16，價電子總數(shù)為17，不是等電子體，A項錯誤；丙氨酸中心碳原子所連接4個基團分別為、、、—H是手性分子，B項正確；同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，C項正確；為原子晶體，NaCl為離子晶體，與為分子晶體，且存在氫鍵，故沸點，D項正確。4.C【解析】NaCl和均為離子晶體，NaCl只有離子鍵，存在離子鍵和共價鍵，A項錯誤；和晶體中均只含有共價鍵，為分子晶體，為原子晶體，B項錯誤；和均為分子晶體，且晶體內(nèi)只存在共價鍵，C項正確；為分子晶體，分子中只存在共價鍵，為離子晶體，分子中存在離子鍵和共價鍵，D項錯誤。5.B【解析】鍵長越短、鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定，A項錯誤；電子云圖中小黑點表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度，B項正確；ns能級的軌道數(shù)均為1，C項錯誤；核外電子由高能級躍遷到低能級會釋放光子，從3p能級躍遷到3s能級，通過光譜儀可攝取該原子的放射光譜，D項錯誤。6.D【解析】為直線形分子，鍵角為180°，為正四面體，鍵角約為109°，構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，A項錯誤；離子晶體，離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，故晶格能MgO>NaCl>NaBr，B項錯誤；同一周期中元素從左到右電負性漸漸變大，電負性Se>As，C項錯誤；成鍵原子電負性的差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性：N—H鍵>C—H鍵>Si—H鍵，D項正確。7.B【解析】s—s鍵不具有方向性，A項錯誤；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，故鄰羥基苯甲醛的熔沸點比對羥基苯甲醛的熔沸點低，B項正確；在基態(tài)多電子原子中，2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，C項錯誤；基態(tài)磷原子的價電子排布圖表示為，違反了洪特規(guī)則，D項錯誤。8.B【解析】由題意可知，X、Y、Z、W分別為O、Si、C、S，原子半徑最大的元素為Si，故選B。9.A【解析】分子中每個N原子的三個p軌道分別與另一個N原子及二個H原子形成三個鍵，即一個P—P鍵和4個s—p鍵，A項正確；比穩(wěn)定是因為O的非金屬性大于S，B項錯誤；區(qū)分晶體與非晶體最科學(xué)的方法是X—射線衍射試驗，C項錯誤；碳碳雙鍵是一個鍵與一個鍵，碳碳單鍵是一個鍵，乙烯中鍵不如鍵堅固，比較易斷裂，鍵鍵能小于鍵，故乙烯中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍，D項錯誤。10.D【解析】由有機物的結(jié)構(gòu)可知，該分子中鍵數(shù)目為18個，鍵數(shù)目為3個，故選D。二、選擇題：本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11.D【解析】主族元素中，元素R其次電離能遠大于第一電離能，可以推斷是ⅠA族元素，A項正確；元素T第三電離能遠大于其次電離能，可以推斷是ⅡA族元素，位于元素周期表s區(qū)，B項正確；元素W第四電離能遠大于第三電離能，可以推斷是ⅢA族元素，價電子排布式為，C項正確；金屬性強弱不能只看第一電離能，同一周期中元素金屬性從左向右依次減弱，故金屬性：T>W，D項錯誤。12.C【解析】由金剛石晶體結(jié)構(gòu)可知，每個C原子被12個六元碳環(huán)共用，A項正確；由NaCl晶體結(jié)構(gòu)可知，每個四周有6個距離最近且相等的，B項正確；晶體鈉為體心立方積累、晶體鎂為六方最密積累，C項錯誤；石墨晶體中每個碳原子與相鄰的三個碳原子以C—C鍵相結(jié)合，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)為之比為1∶3/2即2∶3，D項正確。13.C【解析】C與B電負性不同，C電負性大于H，B電負性小于H，中H為價，A項錯誤；Be具有兩性，為分子晶體，B項錯誤；與中N、P為同一主族元素，中心原子均實行軌道雜化方式，故均是正四面體結(jié)構(gòu)，C項正確；分子中O電負性大，分子間能形成氫鍵，硫化氫分子中硫原子電負性不大，分子間不能形成氫鍵，D項錯誤。14.A【解析】由題可知，X、Y、Z、M依次為C、O、Na、S。中心原子的雜化方式為sp，A項正確；晶體鈉的積累方式為體心立方積累，B項錯誤；與價電子總數(shù)不等，不互為等電子體，C項錯誤；中只含有離子鍵，中含有離子鍵和共價鍵，D項錯誤。15.B【解析】苯中存在C—H鍵和C—C鍵，0.1mol中含有的鍵數(shù)目為1.2，A項錯誤；一個分子在冰晶體中，可以形成四個方向的氫鍵，每個氫鍵被兩個分子共用，平均每個水分子有2個氫鍵，3.6g冰中含有的氫鍵數(shù)目為0.4，B項正確；HF在標況下是液體，C項錯誤；12g晶體結(jié)構(gòu)中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.8，D項錯誤。16.D【解析】依據(jù)題意可知，該化合物是氣態(tài)團簇分子，因此形成的晶體類型屬于分子晶體，故選D。三、非選擇題：本大題包括4個題，每小題14分，共56分。17.（1）p（1分）6（2分） （2）3（2分）啞鈴（或紡錘）（1分）（3）（2分） （4）（2分）的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強于CuO（2分）（5）N>O>C（2分）【解析】由題可知，元素a、b、c、d、e、f分別為H、C、N、O、Na、Cu。（1）C位于周期表中p區(qū)，其基態(tài)原子核外各電子的運動狀態(tài)都不相同，故有6種。（2）基態(tài)N原子中有3個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道為p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形。（3）依據(jù)銨根離子與氫負離子推想，離子化合物為，其電子式為。（4）基態(tài)外圍電子的電子排布圖為；的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以高溫下穩(wěn)定性強于CuO。（5）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的依次為N>O>C。18.（1）第四周期，第Ⅷ族（2分） （2）+2（1分）（3）離子鍵、共價鍵、配位鍵（3分，每個各1分）（4）（2分）三角錐形（2分）四面體形（2分）（5）中N原子有1對孤電子對，中O原子有2對孤電子對，后者孤電子對對鍵電子對的排斥力較大，因而鍵角?。?分）【解析】（1）鈷在元素周期表中的位置為第四周期，第Ⅷ族。（2）在該協(xié)作物中，鈷的化合價為+2。（3）該協(xié)作物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵。（4）該協(xié)作物中陰離子的中心原子實行的雜化方式為，的立體構(gòu)型為三角錐形，的VSEPR模型名稱為四面體形。（5）中N原子有1對孤電子對，中O原子有2對孤電子對，孤電子對對鍵電子對的排斥力較大，故鍵角小。19.（1）離子晶體（2分）二者均為離子晶體，所帶電