2.5等效平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

等效平衡濃度/mol·L-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH2＋1molI22molHI相當(dāng)于在425℃時，1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2+I2

2HI,達(dá)到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實(shí)可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征？

zxxk

化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)條件密切相關(guān)，而與平衡建立的途徑無關(guān)。即可逆反應(yīng)不管是從反應(yīng)物方向開始，還是從生成物方向開始，只要條件不變，都可以達(dá)到同一平衡狀態(tài)，這樣的平衡稱為等效平衡。等效平衡在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（體積分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相同，兩種即互稱為等效平衡。等效平衡建成條件探究一

在一定溫度下（反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變）H2+I2

2HI投料11molH21molI2投料22molH22molI2?1molH21molI21molH21molI2加壓等效練習(xí)1：對于H2+I2（g）2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有

。編號H2I2HI1起始物質(zhì)的量1402起始物質(zhì)的量01.513起始物質(zhì)的量1124起始物質(zhì)的量0.10.11.85起始物質(zhì)的量00a1、23、4、5使用“一邊倒”的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對應(yīng)相等或?qū)?yīng)成比例。恒溫恒容2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2投料12molSO3投料2?等同投料等效（反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目變化）恒溫恒容2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2投料14molSO22molO2投料2?等比投料不等效2molSO21molO22molSO21molO2加壓（反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目變化）1、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:

一邊倒，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對應(yīng)相等。歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、n、c均相同練習(xí)2：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2投料1恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%投料2

“一邊倒”后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是否相等。恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法：歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、c相同，n同比例變化

歸納總結(jié)條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同

投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化

投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化練習(xí)3、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：

A(氣)+B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD練習(xí)4.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)

2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均減少1molC練習(xí)5、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（）

Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2C練習(xí)6、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）

A、1B、2C、3D、4B練習(xí)7、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。

[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。

[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3練習(xí)8、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：恒定T、P：

[1]若X=0、Y=0，則Z

。

[2]若X=0.75,則Y

，Z

。

[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0練習(xí)9.80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4═2NO2△H=+QkJ?mol-1（Q>0），獲得如表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（）A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.20～40s內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol?L-1?s-1C.反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.30QkJD.100s時再通入0.40molN2O4，達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大C10.對于以下三個反應(yīng)，從正反開始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g)?I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)平衡向________方向移動，達(dá)到平衡后，