陜西省渭南市大荔縣同州中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE16-陜西省渭南市大荔縣同州中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Fe56Ag108第Ⅰ卷（共54分）1.晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類有效治愈瘧疾做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A.屠呦呦 B.鐘南山 C.楊振寧 D.張青蓮【答案】A【解析】【詳解】A．屠呦呦的主要貢獻(xiàn)是發(fā)覺了治療瘧疾的青蒿素，測定了青蒿素的組成、結(jié)構(gòu)，勝利合成雙氫青蒿素，A符合題意；B．鐘南山是中國工程院院士，聞名呼吸病學(xué)專家，長期從事呼吸內(nèi)科的醫(yī)療、教學(xué)、科研工作，重點(diǎn)開展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系統(tǒng)常見疾病的規(guī)范化診療、疑難病、少見病和呼吸危重癥監(jiān)護(hù)與救治等方面的探討，B不符題意；C．楊振寧是宏大的物理學(xué)家，提出宇稱不守恒、提出量子色動力學(xué)等，曾因創(chuàng)建楊-米爾斯理論而獲諾貝爾物理學(xué)獎，C不符合題意；D．張青蓮的主要貢獻(xiàn)：主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采納為國際新標(biāo)準(zhǔn)，D不符合題意。答案選A。2.固液分別操作中，須要用到的儀器是()A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．該儀器是干燥管，不能用于固液分別，A不符合題意；B．該儀器為蒸餾燒瓶，不能用于固液分別，B不符合題意；C．該儀器為一般漏斗，常用于過濾以分別固液混合物，C符合題意；D．該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸餾產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用于固液分別，D不符合題意。綜上所述，本題答案為C。3.下列分別方法正確的是A.除去混在植物油中的水——傾倒 B.除去粗鹽中的泥沙——過濾C.除去酒精中水——分液

D.將混合液中的碘與四氯化碳分開——萃取【答案】B【解析】【詳解】A．植物油和水互不相溶，除去混在植物油中的水用分液法，A錯誤；B．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，除去粗鹽中的泥沙用過濾法，B正確；C．酒精與水互溶，但二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分別，C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳，可用蒸餾法將混合液中的碘與四氯化碳分開，D錯誤。答案選B。4.下列有關(guān)試驗(yàn)室制取蒸餾水的試驗(yàn)裝置與操作的說法中，正確的是A.冷凝管中水流方向是從上口進(jìn)入，下口排出B.溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶的自來水中C.試驗(yàn)中須要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D.蒸餾燒瓶可以干脆加熱【答案】C【解析】【詳解】A．冷凝管中水流方向應(yīng)當(dāng)滿意逆向冷卻，即從下口進(jìn)入，上口排出，A錯誤；B．蒸餾時溫度計(jì)測量的是蒸汽溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯誤；C．蒸餾試驗(yàn)中須要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，C正確；D．蒸餾燒瓶必需墊加石棉網(wǎng)加熱，不能干脆加熱，D錯誤。答案選C。5.“新冠病毒”疫情讓人們再次相識到化學(xué)的重要性。下列有關(guān)抗疫物資的說法正確的是A.75%酒精中的乙醇是電解質(zhì)，能殺死病毒B.84消毒液中主要成分次氯酸鈉（NaClO）的電離方程式為：NaClO=Na＋＋Cl－+O2-C.供氧劑Na2O2中氧為-2價(jià)D碘酊可以用于皮膚外用消毒【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能電離，為非電解質(zhì)，A錯誤；B．84消毒液中主要成分次氯酸鈉（NaClO）的電離方程式為NaClO=Na＋＋ClO-，B錯誤；C．供氧劑Na2O2中氧為-1價(jià)，C錯誤；D．碘酊又稱為碘酒，為紅棕色的液體，主要成分為碘、碘化鉀，能使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確。答案選D。6.“納米技術(shù)”廣泛地應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（）A.有丁達(dá)爾效應(yīng) B.不能透過濾紙C.所得液體肯定能導(dǎo)電 D.所得物質(zhì)肯定為懸濁液或乳濁液【答案】A【解析】【詳解】分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，據(jù)此解答。A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)A正確；B．膠體能透過濾紙，選項(xiàng)B錯誤；C．膠粒不肯定帶電，液體分散劑若為非電解質(zhì)，則不能導(dǎo)電，選項(xiàng)C錯誤；D．該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，選項(xiàng)D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查分散系的推斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間。7.“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用，下列推斷合理的是①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②能電離出氫離子的化合物都是酸③依據(jù)水溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)④依據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤依據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，可將分為堿性氧化物和酸性氧化物A.只有① B.只①⑤

C.只有④⑤

D.只有①②④【答案】A【解析】【詳解】①硫酸、燒堿(NaOH)、純堿(Na2CO3)和生石灰(CaO)分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，①正確；②能電離出氫離子的化合物不肯定是酸，如NaHSO4屬于鹽，②錯誤；③依據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)下自身是否電離而導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，③錯誤；④依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，④錯誤；⑤依據(jù)氧化物是否含有金屬元素，可將分為金屬氧化物和非金屬氧化物，⑤錯誤；綜上所述，正確的只有①。答案選A。8.下列有關(guān)說法正確的是A.1molO2和H2所占的體積都約為22.4LB.18g水的體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2、H2混合氣體中含有6.02×1023個原子D.2L0.5mol·L?1的硫酸鉀溶液中含有的離子數(shù)目為1.806×1024【答案】D【解析】【詳解】A．沒有給標(biāo)況，1molO2和H2所占體積都不肯定為22.4L，A錯誤；B．4℃時，18g水的體積約為18mL，本題未給溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算，BC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2、H2混合氣體含1molN2和H2，N2和H2都是雙原子分子，則含2mol原子，原子數(shù)為2×6.02×1023，C錯誤；D．n(K2SO4)=0.5mol·L?1×2L=1mol，n(離子)=3mol，則含有的離子數(shù)目為1.806×1024，D正確。答案選D。9.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，14gN2

含有的核外電子數(shù)為5

NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積為2.24LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣中NA

個氦原子

D.2.0gNaOH固體溶于100mL水中，NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L?1【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下，N2中含有14個電子，14gN2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的核外電子數(shù)為7NA，A說法錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6g鐵即0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，則氣體的體積為2.24L，B說法正確；C．氦氣為單原子分子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5NA

個氦原子，C說法錯誤；D．2.0gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.05mol，溶于100mL水中，形成的溶液的體積大于0.1L，則NaOH的物質(zhì)的量濃度小于0.5mol·L?1，D說法錯誤；答案為B。10.某鹽酸的物質(zhì)的量濃度為cmol·L?1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度（g·cm?3）為A.

B.C.

D.【答案】A【解析】【詳解】由得：=，A正確。答案選A。11.下列有關(guān)說法正確的是A.將5mol·L?1的硫酸與水等體積混合后，硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L?1B.同溫同壓同體積的NO和CO含有相同的原子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNH3溶于100mL水中，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為mol·L?1D.試驗(yàn)室要配制0.2mol·L?1的NaCl溶液950mL，須要稱量NaCl固體11.1g【答案】B【解析】【詳解】A．已知硫酸的濃度越大，則密度越大，將5mol·L?1的硫酸與水等體積混合后，溶液的總體積不等于兩體積的和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度不等于2.5mol·L?1，A說法錯誤；B．同溫同壓同體積的NO和CO，具有相同的物質(zhì)的量，NO和CO均為雙原子分子，則含有相同的原子數(shù)，B說法正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNH3溶于100mL水中，所得氨水的體積不等于0.1L+VL，氨水的物質(zhì)的量濃度不能確定，CD．試驗(yàn)室要配制0.2mol·L?1的NaCl溶液950mL，需選用1000mL的容量瓶，則要稱量NaCl固體11.7g，D說法錯誤；答案為B。12.下列試驗(yàn)操作（或裝置）與相關(guān)敘述正確是A配制0.10mol·L-1NaOH溶液B向碘水中加入苯后振蕩、靜置C灼燒Fe(OH)3固體D煮沸至液體呈紅褐色制成了Fe（OH）3膠體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．容量瓶屬于精量器，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，所以不能在容量瓶中溶解NaOH固體，A錯誤；B．向碘水中加入苯后振蕩、靜置，苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，B正確；C．灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，圖中儀器為蒸發(fā)皿，屬于蒸發(fā)過程，C錯誤；D．向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，接著煮沸至呈紅褐色可制得氫氧化鐵膠體，圖示沒說明是FeCl3飽和溶液，D錯誤。答案選B。13.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、OH-、CO B.Na+、Ca2+、NO、COC.H+

、Mg2+、Cl-、CO D.Na+

、Ba2+、Cl-、SO【答案】A【解析】【詳解】A．所給離子之間不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．Ca2+和CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．Mg2+和CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，C不符合題意；D．Ba2+和SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合題意。答案選A。14.下列物質(zhì)混合后，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaOH溶液和FeCl3溶液混合：3OH-+FeCl3=Fe（OH）3↓+3Cl-B.澄清石灰水和稀鹽酸混合：

Ca（OH）2

+2H+

=Ca2++2H2OC.足量鹽酸滴與石灰石混合：CaCO3+2H+

=Ca2++H2O+CO2↑D.硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH溶液和FeCl3溶液混合，NaOH和FeCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓，A錯誤；B．澄清石灰水和稀鹽酸混合，氫氧化鈣應(yīng)寫離子形式，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，B錯誤；C．足量鹽酸滴與石灰石混合，石灰石的主要成分為碳酸鈣，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C正確；D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式為Cu2++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D錯誤；答案為C。15.下列對化學(xué)事實(shí)的表述正確的是A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)B.用明礬凈化飲用水，因?yàn)槊鞯\屬于膠體C.燒堿有腐蝕性，所以運(yùn)輸時會在其包裝上貼上劇毒品警示標(biāo)記D.在豆?jié){里加入石膏做豆腐，因?yàn)槎節(jié){中加入電解質(zhì)會聚沉【答案】D【解析】【詳解】A．銅、石墨均能導(dǎo)電，但均為單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A表述錯誤；B．用明礬凈化飲用水，因?yàn)槊鞯\溶于水后，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附溶液中懸浮雜質(zhì)而凈水，明礬不屬于膠體，B表述錯誤；C．燒堿為NaOH，有腐蝕性，所以運(yùn)輸時會在其包裝上貼上腐蝕品警示標(biāo)記，C表述錯誤；D．在豆?jié){里加入石膏做豆腐，因?yàn)槎節(jié){形成的為膠體，膠體中加入電解質(zhì)會聚沉，D表述正確；答案為D。16.試驗(yàn)室中，下列行為不符合操作要求的是A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B.分液時將玻璃塞打開，將上下層液體依次流入兩個燒杯中C.試驗(yàn)結(jié)束后將廢液倒入指定容器中D.蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)加熱至（大量）固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱【答案】B【解析】【詳解】A．熄滅酒精燈，蓋上燈帽隔絕氧氣蓋滅，A正確；B．分液時，將玻璃塞打開，先讓下層液體從下口流入燒杯，再將上層液體從上口倒入另一個燒杯，B錯誤；C．試驗(yàn)結(jié)束廢液要倒入指定容器中，以防造成污染或腐蝕，C正確；D．蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)加熱至（大量）固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干，D正確。答案選B。17.NaCl和MgCl2的混合液aL分成兩等分，一份中加入bmol的AgNO3溶液，恰好使Cl-完全沉淀；另一份中加入足量NaOH，生成cmolMg(OH)2，則原溶液中的Na+

的濃度為A.mol·L?1 B.mol·L-1C.mol·L?1

D.mol·L?1【答案】A【解析】【詳解】一份中加入足量NaOH，生成cmolMg(OH)2，則n(MgCl2)=cmol，MgCl2中n(Cl-)=2n(MgCl2)=2cmol；另一份中加入bmol的AgNO3溶液，恰好使Cl-完全沉淀，則n(Na+)=n(NaCl中Cl-)=bmol-2cmol；每一份中Na+

的濃度相等且等于原溶液中Na+

的濃度，則原溶液中Na+

的濃度c==mol·L?1，A滿意題意。答案選A。18.配制500mL0.100mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分試驗(yàn)操作示意圖如下：下列說法正確的是A.試驗(yàn)中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述試驗(yàn)操作步驟的正確依次為①②④③C.容量瓶須要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低【答案】D【解析】【分析】配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平（用到藥匙）稱量氯化鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，復(fù)原到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最終定容顛倒搖勻?！驹斀狻緼項(xiàng)、配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故A錯誤；B項(xiàng)、配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的依次為②①④③，故B錯誤；C項(xiàng)、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還須要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，故C錯誤；D項(xiàng)、定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，駕馭配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是解題關(guān)鍵，留意誤差分析的方法與技巧。第Ⅱ卷（共46分）19.相識化學(xué)試驗(yàn)儀器是學(xué)生必備的技能之一，下面是化學(xué)試驗(yàn)部分儀器，回答：（1）寫出下列試驗(yàn)儀器的名稱A._____B._____C._____D._____E._____（2）運(yùn)用時必需檢查是否漏水的是________（填字母序號）?！敬鸢浮?1).坩堝(2).蒸餾燒瓶(3).量筒(4).分液漏斗(5).（直行）冷凝管(6).D【解析】【詳解】(1)依據(jù)裝置特點(diǎn)，A為一種杯狀器皿，用來對液體或固體進(jìn)行高溫加熱，名稱為坩堝；B為用于液體蒸餾或分餾物質(zhì)的玻璃容器，常與冷凝管、接液管、接液器配套運(yùn)用，名稱為蒸餾燒瓶；C為用來量取液體的一種玻璃儀器，名稱為量筒；D為一種玻璃試驗(yàn)儀器，包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，名稱為分液漏斗；E為一根空氣冷凝管作為內(nèi)芯，在其外面焊有一較粗的外套管(水冷管)，在外套管的兩端各焊接一個小嘴是用以連接冷凝水的進(jìn)出口的玻璃儀器，名稱為直型冷凝管；(2)分液漏斗含有活塞，運(yùn)用前應(yīng)驗(yàn)漏。20.現(xiàn)有①純堿、②鋁、③石墨、④干冰、⑤氫氧化鐵膠體、⑥氯酸鉀、⑦鹽酸、⑧氧化鈣、⑨碳酸鈣、⑩CuSO4·5H2O，其中屬于混合物的有_______（填序號，下同）；能導(dǎo)電的有_____________；屬于氧化物的有_____________；屬于電解質(zhì)的是_____________?！敬鸢浮?1).⑤⑦(2).②③⑤⑦(3).④⑧(4).①⑥⑧⑨⑩【解析】【詳解】①純堿即碳酸鈉，屬于純凈物中鹽，不能導(dǎo)電，其水溶液和在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；②鋁為純凈物中的單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③石墨為純凈物中的單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④干冰即二氧化碳，屬于純凈物中的氧化物，不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，但本身不能電離，為非電解質(zhì)；⑤氫氧化鐵膠體屬于混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氯酸鉀屬于純凈物中的鹽，不能導(dǎo)電，其水溶液和在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑦鹽酸是HCl的水溶液，為混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氧化鈣為純凈物中的氧化物，不能導(dǎo)電，其熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑨碳酸鈣為純凈物中的鹽，不能導(dǎo)電，其熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；⑩CuSO4·5H2O為純凈物中的鹽，不能導(dǎo)電，其熔融狀態(tài)和水溶液均能導(dǎo)電，為電解質(zhì)；故屬于混合物的為：⑤⑦；能導(dǎo)電的為：②③⑤⑦；屬于氧化物的為：④⑧；屬于電解質(zhì)的為：①⑥⑧⑨⑩。21.物質(zhì)的量是學(xué)生聯(lián)系宏觀與微觀重要橋梁?；卮鹣铝袉栴}：（1）同溫同壓下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相同，則此條件下，氣體A和氣體B的密度之比為________。（2）假如ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。（3）把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液與100mL3mol·L－1的NaCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-

）為________（體積改變忽視不計(jì)）。（4）①0℃時18mL水；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCH4；③9.03×1023

個氨分子；④40.8gH2S（5）試驗(yàn)室須要250mL1mol·L－1硫酸，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸________mL?！敬鸢浮?1).m：n(2).(3).5mol·L－1(4).②③④①(5).13.6【解析】【詳解】(1)氣體A和氣體B的密度之比=，同溫同壓下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量相同，所占體積相同，則此條件下，氣體A和氣體B的密度之比=m：n，故答案為：m：n；(2)假如ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則，該氣體的摩爾質(zhì)量M=，則cg該氣體的物質(zhì)的量n=，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=×22.4=，故答案為：；(3)c(Cl-)==5mol·L－1，故答案為：5mol·L－1；(4)①0℃時18mL水的質(zhì)量約為18g，即1mol，氫原子的物質(zhì)的量約為2mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCH4的物質(zhì)的量為1.5mol，氫原子的物質(zhì)的量為1.5mol×4=6mol；③9.03×1023個氨分子的物質(zhì)的量為mol=1.5mol，氫原子的物質(zhì)的量=1.5mol×3=4.5mol；④40.8gH2S的物質(zhì)的量==1.2mol，氫原子的物質(zhì)的量=1.2mol×2=2.4mol；H原子物質(zhì)的量越大，H原子數(shù)越多，則氫原子數(shù)目由大到小的依次為②③④①，故答案為：②③④①；(5)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的濃度==18.4mol/L，稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，18.4mol/L×V=1mol/L×250mL，解得V≈13.6mL，故答案為：13.6。22.試驗(yàn)室須要480mL1mol·L－1NaOH溶液，回答下列問題：（1）試驗(yàn)中除了托盤天平（砝碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還須要的其他儀器有________。（2）下圖是某同學(xué)在試驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有不正確的是________（填操作序號）。（3）稱取NaOH固體時，所需砝碼的質(zhì)量為____（填字母序號）。A19.2g

B20g

C19.2g~20g

D大于20g（4）下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________（填字母序號）。A配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)B用蒸餾水溶解NaOH固體后，馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中定容C定容后發(fā)覺液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出D定容時仰視刻度線E用托盤天平稱量NaOH固體時，砝碼生銹F配制前容量瓶中有少量水（5）若某同學(xué)用10mol·L?1NaOH溶液和上面部分儀器配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，須要10mol·L?1NaOH溶液______mL?！敬鸢浮?1).膠頭滴管、500mL容量瓶(2).①③⑤(3).D(4).ABE(5).50.0【解析】【分析】配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，結(jié)合操作步驟及留意事項(xiàng)解答。【詳解】(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最終定容顛倒搖勻，所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。依據(jù)供應(yīng)的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；(2)①量筒為量取儀器，不能用來溶解藥品，故①錯誤；②用玻璃棒攪拌加速固體的溶解，故②正確；③玻璃棒引流操作時，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方，故③錯誤；④加水至刻度線的下方，操作正確，故④正確；⑤定容時，眼睛應(yīng)平視刻度線，故⑤錯誤；⑥加蓋搖勻，使溶液混合勻稱，操作正確，故⑥正確；故答案為：①③⑤；(3)由于無480mL的容量瓶，故選用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：m＝1.0mol/L×0.5L×40g/mol＝20g，須要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g，而稱量氫氧化鈉固體時，要放到小燒杯里稱量，故選用的砝碼的質(zhì)量大于20.0g，故答案為：D；(4)A.NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，Na2O溶于水會與水反應(yīng)生成NaOH，導(dǎo)致NaOH質(zhì)量增大，配制溶液的濃度偏高，故A正確；B.用水溶解NaOH固體后，馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；C.定容后發(fā)覺液面高于刻線，則溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D.定容時仰視刻度線會使溶液體積偏大，則配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E.用托盤天平稱量NaOH固體時，砝碼生銹，導(dǎo)致NaOH質(zhì)量偏大，配制溶液的濃度偏高，故E正確；F.配制前容量瓶中有少量水滴不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積，所以不影響配制溶液的濃度，故F錯誤；故答案為：ABE；(5)利用公式c1V1=c2V2，代入數(shù)據(jù)得10mol/L×V1=1mol/L×500mL濃鹽酸的體積為50.0mL，故答案為：50.0。23.我國青海省有很多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系親密，它在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，用以下試驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：粗鹽精鹽（1）步驟①須要的儀器有________、________。（2）步驟③中加入NaOH溶液必需過量，其目的是________。（3）步驟④步所加試劑是________。（4）第⑥步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________、________。（5）第⑦步的操作名稱________。（6）檢驗(yàn)濾液中SO已除盡的操作方法是________?！敬鸢浮?1).燒杯(2).玻璃棒(3).保證Mg2+能完全沉淀(4).Na2CO3溶液(5).2H＋+CO=CO2↑＋H2O(6).H＋+OH—=H2O(7).蒸發(fā)結(jié)晶(8).取少量的濾液于試管中，接著滴加BaCl2溶液，若沒有現(xiàn)象，說明SO已除盡【解析】【分析】已知粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，把固體溶解須要在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒攪拌，加速固體溶解；向溶液中加入氯化鋇溶液可除去溶液中的硫酸根離子，再加入NaOH生成氫氧化鎂沉淀，可除去鎂離子；再加入碳酸鈉，可除去鈣離子、鋇離子；再進(jìn)行過濾，除去溶液中的不溶物，則濾液中含有鈉離子、氯離子、氫氧根離子及碳酸根離子，加入稍過量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子，加熱蒸發(fā)，除去鹽酸，且得到精鹽?！驹斀狻?1)步驟①為溶解，須要在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，加速溶解；(2)步驟③中加入NaOH溶液必需過量，可完全除去溶液中的Mg2＋；(3)分析可知，步驟④加入的試劑A為碳酸鈉溶液，可除去溶液中的鈣離子、鋇離子；(4)第⑥步加入試劑B為鹽酸，可除去溶液中的碳酸根離子及氫氧根離子，離子方程式為H＋+OH-=H2O、2H＋+CO=CO2↑＋H2O；(5)氯化鈉受熱不分解，則第⑦步為