全國高考化學(xué)試題匯編月第一期G 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

G2化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有）【理綜卷·屆河北省唐山市高三9月模擬考試（09）WORD版】28．（15分）工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中，涉及如下反應(yīng)：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1=218．4kJ·mol-l（反應(yīng)I）CaSO4（s）+2CO（g）CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2=-87.8kJ·mol-l（反應(yīng)II）（1）反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）的△H=；平衡常數(shù)K=（用K1，K2表示）。（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I，測得數(shù)據(jù)如下： 前100s內(nèi)v（SO2）=mo1·L-1·s－l，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為。（3）若只研究反應(yīng)II，在不同條件下其反應(yīng)能量變化如下圖所示：圖中曲線a到曲線b的措施是________，恒溫恒容時，下列說法能說明反應(yīng)Ⅱ到達(dá)平衡狀態(tài)的是____。 A．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 B．v（CO）=v（CO2） C．CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度 D．體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化（4）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量[用n（CO）表示]對CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗結(jié)果如右圖所示（圖中T表示溫度）：①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____。②圖像中T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）：判斷的理由是____?！局R點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動G1G2G【答案解析】（1）－394kJ/mol(2分)（2分）（2）0.00960%（2分）（3）使用催化劑（1分），AC（2分）（4）①c（2分）②低于（1分）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2體積分?jǐn)?shù)降低，故T2低于T1（2分）解析：(1)根據(jù)蓋斯定律△H=2△H2－△H1=－87.8kJ·mol-l×2－218．4kJ·mol-l=－394kJ/mol；；前100s內(nèi)v（SO2）=v（CO）=mo1·L-1·s－l，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為：.因為催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不改變平衡，△H不變，所以曲線a到曲線b的措施是使用催化劑；只要能夠證明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率的說法就能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。 A．假設(shè)平衡右移，體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，左移體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，而體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變說明平衡不再移動。 B．沒有指明正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能證明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。 C．CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度，即平衡不再移動，能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。 D．方程式兩邊氣體分子數(shù)相等，平衡移動時體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)也不變，所以體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。（4）①增加一氧化碳物質(zhì)的量，平衡右移，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率增加，所以SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是C。 ②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2體積分?jǐn)?shù)降低，故T2低于T1?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動，加強(qiáng)知識的理解靈活解答?！纠砭C卷·屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三8月月考（08）】31．（16分）甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的△H0（填>、<或=）（2）300℃時，0-t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_________。（填字母）A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．甲醇從混合體系中分離出來 （4）300℃時，CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol，試計算300工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有440gCO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！局R點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的計算、熱化學(xué)方程式的書寫G2F2【答案解析】(1)＜(2)n1/2t1mol·L-1·min-1(3）ABECO(g)+2H2(g)CH3OH起始物質(zhì)的量濃度（mol·L-1)1.01.50轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度（mol·L-1)0.250.50.25平衡物質(zhì)的量濃度（mol·L-1)0.751.00.25(5)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5KJ/mol解析：(1)根據(jù)圖像500℃比300℃平衡時甲醇的物質(zhì)的量小，說明升高溫度平衡向逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0；（2）300℃時，0-t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為：mol·L-1·min-1若要提高甲醇的產(chǎn)率，也就是使平衡正向移動，可采取的措施有：加壓、降溫、減小甲醇的濃度，而升高溫度平衡逆向移動，甲醇的產(chǎn)率降低，使用催化劑平衡不移動。所以選ABE。（4）利用三段式計算平衡時反應(yīng)物及生成物的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式即可。（5）根據(jù)440gCO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，計算44gCO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出49.5kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5KJ/mol【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的計算、熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大?！纠砭C卷·屆湖南省長沙市雅禮中學(xué)高三模擬卷（一）（05化學(xué)】28.(14分)目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷:①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________mol/(L·s)。③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號)。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol2NO2(g)=N2O4(g)△H=-867kJ/mol寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。③常溫下0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=_______________mol·L-1(填寫最終計算結(jié)果)?！局R點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式書寫、原電池原理G1G2F【答案解析】（1）①<（2分）②0.025（2分）③如圖（合理即可）（2分）④bd(2分)（2）①CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol（2分）②CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH（2分）③10－7解析：（1）①T1溫度下先達(dá)平衡，則T1比T2溫度高，通過溫度高時二氧化碳的濃度小說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H<0；②v(N2)=1/2v(CO2)==0.025mol/(L·s)；③根據(jù)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變平衡狀態(tài)，平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度與原來相同，據(jù)此畫圖即可。④a、到達(dá)平衡后正、逆速率相等，不再變化，t1時刻V正最大，之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化，未到達(dá)平衡，故a錯誤；b、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后，溫度為定值，達(dá)最高，平衡常數(shù)不變，為最小，圖象與實(shí)際符合，故b正確；c、t1時刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時刻未到達(dá)平衡狀態(tài)，故c錯誤；d、NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，t1時刻處于平衡狀態(tài)，故d正確；選bd；（2）（2）①已知：Ⅰ、CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/molⅡ、2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ-Ⅱ得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）=-810.1kJ/mol，即CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol；②由圖可知，左室投入水，生成氧氣與氫離子，催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH；③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，，【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式書寫、原電池、知識覆蓋面廣，平時要重視知識的理解和應(yīng)用?！纠砭C卷·屆湖南省長沙市雅禮中學(xué)高三模擬卷（一）（05化學(xué)】11.下列關(guān)于各圖的敘述正確的是A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8kJ·mol-1B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH【知識點(diǎn)】燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較F1G2H1H3【答案解析】D解析：A、圖中生成物水的狀態(tài)是氣態(tài)，不能據(jù)此得到氫氣的燃燒熱數(shù)據(jù)，故A錯誤；B、如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，故B錯誤；C、t1℃時A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B水解程度大，產(chǎn)生OH-濃度大，pH大，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較等問題，屬于易錯題，注意燃燒熱指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量?！纠砭C卷·屆河南省實(shí)驗中學(xué)高三第二次模擬考試（05）】28．（14分）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)（Ⅰ）（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為（酸性電解質(zhì)）。（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)（Ⅱ）當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10—5mol·L-1）【知識點(diǎn)】原電池原理、化學(xué)平衡的移動F3G2H1【答案解析】(1)N2O4+8e-+8H+=N2+4H2O；(2)吸熱（3）a,d；不變；0.1(4)NH4++H2ONH3.H2O+H+逆向；解析：(1)根據(jù)原電池得正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合酸性電解質(zhì)，得到正極的電極反應(yīng)式為：N2O4+8e-+8H+=N2+4H2O；溫度升高時，氣體顏色變深，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)(Ⅱ)為吸熱反應(yīng)。（3）恒壓密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量增大，容器體積增大，密度減小，當(dāng)氣體密度不變時意味著平衡不再移動，a圖正確，；b.ΔH不變不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志；c.速率減小，c圖錯誤；d.的轉(zhuǎn)化率先增大，不變時說明反應(yīng)達(dá)最大限度說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以不變；3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率vNO2=0.6mol/(1L·3s)=0.2mol·L-1·s-1則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol·L-1·s-1。(4)將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是銨根離子水解：NH4++H2ONH3.H2O+H+原溶液是鹽溶液，鹽水解促進(jìn)水的電離，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向移動，根據(jù)電荷守恒式：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(NO3-),溶液呈中性C(NH4+)=C(NO3-)，結(jié)合電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到所滴加氨水的濃度?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池原理、化學(xué)平衡的移動等知識，理解化學(xué)平衡狀態(tài)是關(guān)鍵?！纠砭C卷·屆河南省實(shí)驗中學(xué)高三第一次模擬考試（05）】36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）簡述原料氣N2、H2的。（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：A．濃硫酸B．氯化鈣C．氯化鎂D．生石灰（3）氨氣和氧氣145℃4NH3＋5O24NO＋6H2OK1＝1×1053（900℃）4NH3＋3O22N2＋6H2OK2＝1×1067（900℃）溫度較低時以生成為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因。吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因。（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)生成CO2和N2，請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：，?！局R點(diǎn)】工業(yè)合成氨與制備硝酸化學(xué)平衡O1G2【答案解析】（1）N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)（3）N2生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降；提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸（4）NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；CO(NH2)2＋2HNO2＝CO2↑＋2N2↑＋3H2O解析：（1）空氣中含有大量的氮?dú)?，所以生成氨氣的原料N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物水煤氣，C+H2OCO+H2（2）硝酸鎂加入到蒸餾塔中作吸水劑，濃硫酸能吸水，而且難揮發(fā)，所以選用濃硫酸；（3）由圖可知低溫主要產(chǎn)物為氮?dú)釴2，生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率下降，合成塔反應(yīng)過程中產(chǎn)生NO，為充分利用，補(bǔ)充空氣會進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸，；（4）由題目信息可知，NO、NO2二者混合物與水反應(yīng)生成亞硝酸，反應(yīng)方程式為NO+NO2+H2O=2HNO2；亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)方程式為CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O，【思路點(diǎn)撥】本題考查了工業(yè)合成氨與制備硝酸，同時考查了化學(xué)平衡，綜合性較強(qiáng).【理綜卷·屆河南省實(shí)驗中學(xué)高三第一次模擬考試（05）】26、(14分)磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下。（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________（2）移位反應(yīng)器中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：t/minCOmol/L)H2O(mol/L)CO2(mol/L)H2(mol/L)00.20.3002n1n2n30.13n1n2n30.140.090.190.110.11①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________②反應(yīng)在3～4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是（填代號）A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣（3）磷酸燃料電池負(fù)極排出的氣體主要是_____，該電池正極的電極反應(yīng)為____。（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是。（5）總體看來，整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應(yīng)，假設(shè)CxHy為辛烷，且已知辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1，請寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式?！局R點(diǎn)】燃料電池原理化學(xué)平衡的移動熱化學(xué)方程式F1F3G2【答案解析】(1)CxHy+XH2OXCO+(X+Y/2)H2(2)①0.5②B(3)CO2O2+4H++4e--=2H2O(4)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快反應(yīng)速率(5)C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5518kJ·mol－1解析：（1）改質(zhì)器中進(jìn)入的物質(zhì)是烴和水，反應(yīng)溫度是800℃，出來的氣體是水、氫氣和一氧化碳，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：CxHy+XH2OXCO+(X+Y/2)H2(2)①根據(jù)氫氣濃度增加了0.1mol/L,n1、n2、n3分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，k=；②反應(yīng)物的濃度都減小了0.1mol/L，生成物的濃度都增大了0.1mol/L，排除ADC,選B；（3）燃料電池中，負(fù)極上燃料失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳是廢氣，所以排出的氣體是二氧化碳，正極上氧化劑得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，(5)根據(jù)燃燒熱的定義及熱化學(xué)方程式的要求得：C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5518kJ·mol－1注意辛烷為液態(tài)，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了燃料電池的基本原理，難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)式可能不同。注意辛烷為液態(tài)，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)?！净瘜W(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】24．（共14分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。（1）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為。（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化D．混合氣體的密度不再隨時間變化E．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應(yīng)開始到25min時，以N2表示的平均反應(yīng)速率=；該溫度下平衡常數(shù)K=；（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下，已知：①2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H=—l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ·mol-1③H2O(1)==H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；對于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為aPa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡G1G2G【答案解析】24、（1）2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O3分（2）BCE3分（3）0.01mol/(L.min)2分2.37(mol/L)-22分（4）2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=—87.0kJ·mol-12分2a/3＜P[H2O(g)]≤a2分解析：（1）燃料電池燃料為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（2）A、都表示的是正向速率，故A錯誤；B、正確；C、反應(yīng)過程中，氣體體積變化壓強(qiáng)變化，故一旦不變達(dá)到平衡，C正確；D、m不變，V不變，故密度不變，不是平衡標(biāo)志，故D錯誤；E、正確；F、平衡標(biāo)志是各組分濃度不變，故F錯誤；選擇BCE（3）列3段式2L物質(zhì)的量molN2+3H22NH3起始物質(zhì)的量130變化量x3x2x平衡量1-x3-3x2x25min和0min壓強(qiáng)比為12.6/16.8=（4-2x）/4，x=0.5mol，故N2表示的平均反應(yīng)速率=0.5mol÷2L÷25min=0.01mol/(L.min)；平衡常數(shù)K=c2（氨氣）/c3(氫氣)×c（氮?dú)猓?2.37(mol/L)-2（4）2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=—l59.5kJ·mol-1+116.5kJ·mol-1-44.0kJ·mol-1=—87.0kJ·mol-1（5）將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]變?yōu)?a/3，且平衡向正向移動故2a/3＜P[H2O(g)]≤a【思路點(diǎn)撥】題考查了氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、化學(xué)平衡等知識點(diǎn)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)、蓋斯定律內(nèi)涵、化學(xué)平衡的判斷方法等知識點(diǎn)來分析解答，這些知識點(diǎn)都是高考熱點(diǎn)，常常出現(xiàn)在大型綜合題中，注意結(jié)合守恒思想分析解答問題，題目難度中等．哈三中-學(xué)年度高三第一次測試化學(xué)答案12345678910BDACCCDDCD11121314151617181920CCDDCDACBC21、（每空2分）答案：（1）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1294.8kJ/mol(2)C2H2+14OH—-10e-=2CO32-+8H2O(3)Ag++e-=Ag(4)Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-22、（Ⅰ）（1）分液漏斗1分（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。2分（3）加快1分（4）0.31分（5）不正確1分H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%→3.0%)，但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多2分（Ⅱ）（6）—53.3kJ/mol2分（7）①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等2分（8）使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗的準(zhǔn)確度。2分23、（1）吸氧（2分）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）（2）負(fù)（2分）2Cl-+2H2OCl2↑＋2OH-＋H2↑（2分）（3）正C（2分）（4）陰離子（2分）（5）56g24、（1）2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O3分（2）BCE3分（3）0.01mol/(L.min)2分2.37(mol/L)-22分（4）2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=—87.0kJ·mol-12分2a/3＜P[H2O(g)]≤a2分【化學(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】22．（共14分）（Ⅰ）某化學(xué)實(shí)驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：MnO2時間H2O20.1g0.3g0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s請回答下列問題：（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是。（2）如何檢驗該套裝置的氣密性。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。（4）從實(shí)驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。（Ⅱ）在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ·mol-1，則請你分析在（1）中測得的實(shí)驗值偏差可能的原因。（3）實(shí)驗中NaOH過量的目的是?！局R點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗操作F1G2G【答案解析】22、（Ⅰ）（1）分液漏斗1分（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。2分（3）加快1分（4）0.31分（5）不正確1分H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%→3.0%)，但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多2分（Ⅱ）（6）—53.3kJ/mol2分（7）①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等2分（8）使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗的準(zhǔn)確度。2分解析：I、（1）?？紝?shí)驗儀器，分液漏斗便于控制反應(yīng)發(fā)生（2）檢驗氣密性為?？键c(diǎn)，注意書寫步驟（3）根據(jù)表格橫行可知，二氧化錳用量增加，分解速率加快（4）選擇0.3g二氧化錳，因為速率加快且催化劑量適量（5）反應(yīng)速率比較的是變化量，H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%→3.0%)，但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多II、：（1）CH3COOH的中和熱Q=△H=Q=-cm△T=[150.5J·℃-1+4.184J·g-1·℃-1×1g·mL-1×200ml]×（27.7℃-25(2)實(shí)驗值偏差可能是因為①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等(3)酸和堿反應(yīng)測中和熱時，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實(shí)驗誤差【思路點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生中和熱的測定知識，注意稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量即為中和熱．【化學(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】20．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/10－3mol/L2.43.44.86.89.4A該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1D達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡F5G2G【答案解析】C解析：A、該反應(yīng)為固體分解，故M一直不變，故A錯誤；B、△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時為自發(fā)反應(yīng)，故應(yīng)高溫自發(fā)，B錯誤；C、15℃是設(shè)二氧化碳濃度是xmol/L，則氨氣濃度是2xmol/L，故平衡氣體總濃度2.4×10－3mol/L=3x，故x=0.8×10－3mol/L，而K=y×4y2=2.0×10－9(mol·L－1)3【思路點(diǎn)撥】本題涉及化學(xué)平衡的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、化學(xué)平衡的移動等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．Ⅱ卷（非選擇題共50分）二、填空題【化學(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】18．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D．M點(diǎn)時再加入一定量Y，平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動F1G2G【答案解析】C解析：A、M和N點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，放出熱量應(yīng)該是一樣的，故A錯誤；B、V（X）=eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1，V（Y）=1/2V（X），故B錯誤；C、由N點(diǎn)到M點(diǎn)，c（X）逐漸減小，平衡向正向移動，故V正＞V逆，故C正確；D、M點(diǎn)時再加入一定量Y可等效為恒壓充入Y，然后在壓縮體積，平衡向正向移動，故平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比減小，故D錯誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖像問題，難度較大，較綜合。【化學(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】16．對于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)＋3B2(g);ΔH＞0，下列圖像正確的是AB3%5AB3%5時間1BCυυ逆υ正溫度AD【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像G1G2G【答案解析】D解析：A、溫度升高，平衡向正向移動，故V正＞V逆，故A錯誤；B、溫度高時先達(dá)到平衡，且溫度升高平衡向正向移動，AB3%應(yīng)降低，故B錯誤；C、當(dāng)溫度相同時，壓強(qiáng)減小，平衡向正向移動，AB3%應(yīng)降低，故C錯誤；D、當(dāng)壓強(qiáng)相同時，溫度降低，平衡向逆向移動，AB3%應(yīng)升高，故D正確；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖像，難度不大，注意橫縱坐標(biāo)?！净瘜W(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】15．FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq)ΔH＞0B．溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時，一定有υ正＞υ逆D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡G1G2G【答案解析】C解析：A、從圖示可得隨溫度升高，F(xiàn)e(SCN)2+的濃度逐漸降低，平衡向逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、溫度升高，平衡向逆向移動，K值減小，故K1＞K2，故B錯誤；C、D點(diǎn)到平衡點(diǎn)A，F(xiàn)e(SCN)2+的濃度升高，平衡向正向移動，故υ正＞υ逆，故C正確；D、A到BFe(SCN)2+的濃度逐漸降低平衡向逆向移動，A點(diǎn)的c(Fe3＋)小，故D錯誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡移動圖象，明確溫度對化學(xué)平衡移動的影響來分析解答，易錯點(diǎn)是C，會根據(jù)濃度與平衡濃度相對大小確定移動方向，為易錯點(diǎn)．【化學(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】13．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是COCOV%t1TtV惰性氣體n(Cl2)Kυ轉(zhuǎn)化率①②③④A．①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化B．②表示加入催化劑，反應(yīng)速率隨時間的變化C．③表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化D．④表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2量的變化【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像G2G3【答案解析】D解析：A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正向移動，K值變大，故A錯誤；B、加入催化劑反應(yīng)速率應(yīng)瞬時增大不變，故B錯誤；C、恒壓下通入惰性氣體，V增大濃度降低，平衡向正向移動，故反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D、通入氯氣平衡向逆向移動，CO體積分?jǐn)?shù)降低，故D正確；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖像題，做題時注意橫縱坐標(biāo)表示?！净瘜W(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】12．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是A．T1＞T2 B．該反應(yīng)的△H＞0 C．T1時的平衡常數(shù)K1＞T2時的平衡常數(shù)K2D．T1時的平衡常數(shù)K1＜T2時的平衡常數(shù)K2【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像G2G3【答案解析】C解析：A、T2溫度下先達(dá)到平衡故溫度T2＞T1，故A錯誤；B、溫度降低，CO的轉(zhuǎn)化率升高即平衡向正向移動，故正向為放熱反應(yīng)，故△H＜0，故B錯誤；溫度降低，CO的轉(zhuǎn)化率升高即平衡向正向移動，K增大，故T1時的平衡常數(shù)K1＞T2時的平衡常數(shù)K2，故C正確，D錯誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的圖像問題，考查了化學(xué)平衡移動與K之間的關(guān)系，難度不大?！净瘜W(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】10．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是A．c1∶c2＝3∶1B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3D．c1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡G1G2【答案解析】D解析：濃度mol/LX(g)＋3Y(g)2Z(g)起始c1c2c平衡0.10.30.08無法判斷起始濃度比故轉(zhuǎn)化率也不確定，故A、B錯誤；C、無論何時Y和Z的生成速率之比=系數(shù)之比=3:2，故C錯誤；D、c1最少時為X全部反應(yīng)故大于0，最大時為Z全部轉(zhuǎn)化為0.04mol/LX故小于0.14mol/L，故D正確；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡移動及化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)平衡的定義為突破點(diǎn)，難度中等。反應(yīng)過程能量E3E2E1反應(yīng)過程能量E3E2E1【化學(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】8．反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡G2【答案解析】D解析：A、體積減小，壓強(qiáng)增大，但前后系數(shù)相等，平衡不移動，故A錯誤；B、加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率不能影響平衡移動，故B錯誤；C、增大c(X)平衡雖向正向移動，但X自身轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、降低溫度，平衡向正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡移動的影響因素，注意B加入催化劑不要和速率因素混淆，難度中等?！净瘜W(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】7．右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A．升高溫度，同時加壓B．降低溫度，同時減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用適宜的催化劑D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動G1G2G【答案解析】D解析：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)移動，平衡可能不移動，可能向正反應(yīng)移動，可能向逆反應(yīng)移動故A錯誤；、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應(yīng)移動，減小壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)移動，平衡可能不移動，可能向正反應(yīng)移動，可能向逆反應(yīng)移動，故B錯誤；增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯誤；D、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動，故D正確；【知識點(diǎn)】本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵．【化學(xué)卷·屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測試（09）】5．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．降低體系溫度 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率影響因素G2【答案解析】C解析：A、降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故A錯誤；B、恒容，充入N2，反應(yīng)物濃度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C恒容充入He，壓強(qiáng)變大，但濃度不變，故選擇C；D、恒壓充入He，V變大，濃度降低，速率減慢，故D錯誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，是常規(guī)題，難度不大?！净瘜W(xué)卷·屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（09）】24、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：CrOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(①轉(zhuǎn)化))Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up7(Fe2＋),\s\do5(②還原))Cr3＋eq\o(→,\s\up7(沉淀劑a),\s\do5(③沉淀))Cr(OH)3↓其中第①步中存在平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是A、第①步當(dāng)2v(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝v(CrOeq\o\al(2－,4))時，達(dá)到了平衡狀態(tài)B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrOeq\o\al(2－,4)的生成C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9D、第②步中，還原0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)需要91.2gFeSO4【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)化學(xué)平衡沉淀溶解平衡B3G2H5【答案解析】D解析：沒有說明v(Cr2Oeq\o\al(2－,7))、v(CrOeq\o\al(2－,4))表示的方向，所以無法判斷是否平衡，A錯誤；加酸后，平衡正向移動，顏色將會變成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B錯誤；c（Cr3+）c3(OH－)=10-32，c(OH－)=10-9，c(H+)=105，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，C錯誤；還原0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)，則FeSO4失去電子：0.1×2×（6-3）=0.6mol，需要0.6molFeSO4，所以需要91.2g

FeSO4，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】平衡狀態(tài)中的v（正）=v（逆）指同種物質(zhì)的正向速率與逆向速率相等。【化學(xué)卷·屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（09）】19、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C、升高溫度，平衡逆向移動D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡G2G1【答案解析】B解析：W是固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，A錯誤；當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，則容器中氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；升高溫度，平衡向吸熱方向即正向移動，C錯誤；△H不因平衡的移動而改變，只與方程式的寫法有關(guān)，D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)的“等”的含義：“等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，其意義是針對反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物（或生成物）而言的，而不是同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)。若用同一反應(yīng)中不同物質(zhì)來表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，必須要求兩速率反向（切忌單向速率）且兩速率之比等于其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。⑴同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。⑵某反應(yīng)物的正反應(yīng)速率與另一反應(yīng)物的逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，如υA(消耗)：υB(生成)=m：n，或υC(消耗)：υD(生成)=p：q。⑶某反應(yīng)物的正反應(yīng)速率與某生成物的逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，如υA(消耗)：υC(消耗)=m：p，或υB(生成)：υD(生成)=n：q。⑷對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等?！净瘜W(xué)卷·屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（09）】28.(I)在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H0;(填：“<，>，=”)。該反應(yīng)在（填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L-10.080.200.44⑴當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡移動（填：向左，向右，不）⑵維持壓強(qiáng)為2×105Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是mol.⑶當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：。⑷其他條件相同時，在上述三個壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強(qiáng)）?！局R點(diǎn)】平衡常數(shù)、平衡移動、平衡圖象G2G2G【答案解析】（I）⑴<低溫（II）⑴不⑵a+b⑶k=⑷解析：：（Ⅰ）（1）由圖可知狀態(tài)Ⅱ的壓強(qiáng)大于狀態(tài)Ⅰ壓強(qiáng)的2倍，所以平衡逆向移動，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，逆向進(jìn)行，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；已知2X（g）+Y（g）?2Z（g），反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，△S＜0，（Ⅱ）（1）由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增大為5×105Pa時，壓強(qiáng)增大2.5倍，體積變?yōu)?.4倍，濃度由0.08增大為0.20mol?L-1，也增大2.5倍，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動，（2）由（1）可知，增大壓強(qiáng)平衡不移動，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+b；（3）由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增大為1×106Pa時，壓強(qiáng)增大2倍，體積變?yōu)?/2倍，濃度應(yīng)該由0.20增大為0.40mol?L-1，但是實(shí)際上A的濃度為0.44，說明平衡逆移，則反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量小于反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，則反應(yīng)物B不再是氣態(tài)，所以此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=（4）2×105與5×105Pa時A的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)時間縮短，1×106Pa時，平衡逆移，A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率增大，時間縮短，據(jù)此作圖即可。【思路點(diǎn)撥】本題考查了平衡常數(shù)、平衡移動、平衡圖象等，綜合性較強(qiáng)，對圖象和表格數(shù)據(jù)的分析是解題的關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷·屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（09）】28.(I)在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H0;(填：“<，>，=”)。該反應(yīng)在（填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L-10.080.200.44⑴當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡移動（填：向左，向右，不）⑵維持壓強(qiáng)為2×105Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是mol.⑶當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：。⑷其他條件相同時，在上述三個壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強(qiáng)）?！局R點(diǎn)】平衡常數(shù)、平衡移動、平衡圖象G2G2G【答案解析】（I）⑴<低溫（II）⑴不⑵a+b⑶k=⑷解析：：（Ⅰ）（1）由圖可知狀態(tài)Ⅱ的壓強(qiáng)大于狀態(tài)Ⅰ壓強(qiáng)的2倍，所以平衡逆向移動，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，逆向進(jìn)行，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；已知2X（g）+Y（g）?2Z（g），反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，△S＜0，（Ⅱ）（1）由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增大為5×105Pa時，壓強(qiáng)增大2.5倍，體積變?yōu)?.4倍，濃度由0.08增大為0.20mol?L-1，也增大2.5倍，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動，（2）由（1）可知，增大壓強(qiáng)平衡不移動，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+b；（3）由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增大為1×106Pa時，壓強(qiáng)增大2倍，體積變?yōu)?/2倍，濃度應(yīng)該由0.20增大為0.40mol?L-1，但是實(shí)際上A的濃度為0.44，說明平衡逆移，則反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量小于反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，則反應(yīng)物B不再是氣態(tài)，所以此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=（4）2×105與5×105Pa時A的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)時間縮短，1×106Pa時，平衡逆移，A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率增大，時間縮短，據(jù)此作圖即可?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了平衡常數(shù)、平衡移動、平衡圖象等，綜合性較強(qiáng)，對圖象和表格數(shù)據(jù)的分析是解題的關(guān)鍵。【化學(xué)卷·屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三第一次月考（10）】19、一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，則下列說法正確的是（）容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090A、該反應(yīng)的正方向應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ的小C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．若起始時向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【知識點(diǎn)】等效平衡化學(xué)反應(yīng)的方向G2G4【答案解析】D解析：A、Ⅲ到Ⅰ為升高溫度甲醇和水蒸氣的物質(zhì)的量減小說明平衡向逆向移動，所以該反應(yīng)的正方向應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體分子的物質(zhì)的量不變，所以ⅠⅡ為等效平衡，達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中相等，故B錯誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越快，容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的短，故C錯誤；D、，，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了等效平衡，化學(xué)反應(yīng)的方向，理解QC小于K時反應(yīng)正向移動，QC大于K時反應(yīng)逆向移動【化學(xué)卷·屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期學(xué)科基礎(chǔ)測試（09）】31.(本題14分)在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）M(g)+N(g)所得實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b回答下列問題:(1)實(shí)驗①中，若5min時測得，n(M)=0.050mo1,則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率為________。(2)實(shí)驗③平衡常數(shù)為___________，該正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)(3)能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡的條件是_______________________。A.c(Y)=c(N) B.平均分子量不再變化C.v正(X)=v逆(M)D.溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化(4)實(shí)驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為_________________________。(5)實(shí)驗③、④中，達(dá)到平衡時，a與b的關(guān)系為__________(填選項)，請解釋原因________________。A.a>2bB.a=2b C.b<a<2bD.a<b(6)圖是實(shí)驗①中c(M)隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實(shí)驗②中c(M)隨時間變化的曲線圖?！局R點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡的移動G1G2G【答案解析】（1）0.001mol·L-1·min-1（2分，數(shù)值對單位不寫扣1分）（2）1（2分）放熱（1分）（3）C（2分）（4）60%（2分）（5）A（1分）若溫度不變，則b=a/2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b＜a/2，即a＞2b（2分）（6）（2分）（曲線②達(dá)平衡時間小于t1且c(M)=0.008才得分）解析：(1)實(shí)驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，濃度是0.0050mol/L，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，同時生成的N的物質(zhì)的量也是0.0050mol/L，因此0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝0.001mol·L-1·min-1，實(shí)驗③與實(shí)驗②溫度相同，所以實(shí)驗③平衡常數(shù)與實(shí)驗②中平衡常數(shù)相同，平衡時M的濃度是0.0080mol/L，則同時生成的N的濃度是0.0080mol/L，消耗X與Y的濃度均是0.0080mol/L，因此平衡時X和Y的濃度分別為0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=；相同方法計算①的平衡常數(shù)k=，可見升溫平衡常數(shù)減小，即平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(3)A.c(Y)=c(N)不能說明正逆速率相等，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡 ；B.反應(yīng)物生成物全是氣體，且反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，無論平衡是否移動平均分子量都不變化，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡；C.v正(X)=v逆(M)，能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡 ；D.溫度和壓強(qiáng)一定時，無論平衡是否移動混合氣體的密度都不變化，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡 ；只有C符合題意。設(shè)實(shí)驗③中，達(dá)到平衡時，X減小的濃度為xX（g）+Y（g）M(g)+N(g)開始0.02mol/L0.03mol/L00xxxx平衡0.02mol/L-x0.03mol/L-xxx代入平衡常數(shù)表達(dá)式，利用k=1，解得x=0.012mol/L，X的轉(zhuǎn)化率為實(shí)驗③、④中，若溫度不變構(gòu)成等效平衡，則b=a/2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b＜a/2，即a>2b。根據(jù)升高溫度反應(yīng)速率加快，實(shí)驗②中應(yīng)該先達(dá)平衡，平衡時M的濃度為0.008mol/L，滿足以上兩點(diǎn)畫圖即可?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡的移動，運(yùn)用同一溫度下化學(xué)平衡常數(shù)不變可以順利解決問題?！净瘜W(xué)卷·屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期學(xué)科基礎(chǔ)測試（09）】25.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是:A.30min時降低溫度，40min時升高溫度B.30min時，向容器內(nèi)再充入一定量的C，重新達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)不變C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.8min前，C的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1【知識點(diǎn)】速率平衡圖像外界條件對平衡的影響G2G3G【答案解析】B解析：根據(jù)圖像，A、B的濃度隨時間變化是一條線，說明方程式中A、B計量系數(shù)相等，反應(yīng)方程式中的x=1，則反應(yīng)是一反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動，A、30min時A、B、C濃度都減小，正逆速率相等，平衡不移動應(yīng)該是減壓，故A錯誤；B、30min時，向容器內(nèi)再充入一定量的C，相當(dāng)于加壓，由于加壓平衡不移動，A的體積分?jǐn)?shù)不變，故B正確；C、反應(yīng)方程式中的x=1正確，40min時升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、8min前，C的平均反應(yīng)速率為1.36mol/L/8min=0.17mol·L-1·min-1，故D錯誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了外界條件對平衡的影響，難點(diǎn)是從圖像上得到信息，關(guān)鍵是靈活運(yùn)用知識的能力，本題首先根據(jù)圖像，A、B的濃度隨時間變化是一條線，判斷方程式中A、B計量系數(shù)相等。二、填空題(本題有7小題，共58分)【化學(xué)卷·屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期學(xué)科基礎(chǔ)測試（09）】6.適用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S>0B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性C.在物質(zhì)分離的方法中，蒸餾、萃取、重結(jié)晶都與物質(zhì)的溶解度有關(guān)D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能加快生成H2的速率【知識點(diǎn)】物質(zhì)分離的方法化學(xué)反應(yīng)的方向J2G2D3【答案解析】A解析：A、吸熱、熵減的反應(yīng)一定不能自發(fā)，如果吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)，即△S>0，故A正確；B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有漂白性，故B錯誤；C、在物質(zhì)分離的方法中，蒸餾與物質(zhì)的溶解度無關(guān)，利用的是各成分的沸點(diǎn)有較大差異，故C錯誤；D、鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，不能加快反應(yīng)速率，故D錯誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分離的方法、化學(xué)反應(yīng)的方向等，注意區(qū)別SO2使有色溶液褪色原因的不同，知道褪色并不一定是漂白作用?！净瘜W(xué)卷·屆河南省開封高級中學(xué)等中原名校高三上學(xué)期第一次摸底考試（09）word版】17（9分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下列空白：(1)鋁元素在周期表中的位置為________。(2)在19世紀(jì)時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當(dāng)。1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________?，F(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為____。(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為________。(4)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅________鋁（填>，<或=）。是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為________。(5)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：利用化學(xué)平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是_____________________________________________________________________________.【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱G2D5F2C【答案解析】（1）第三周期第ⅢA族（1分）（2）鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁。（2分，答出鉀先與水反應(yīng)1分，KOH再與氯化鋁反應(yīng)1分）CO2（1分）（3）98kJ（1分）（4）＞（1分）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（1分）CaAl2Si2O8

（1分）（5）利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移。（1分）解析⑴鋁在周期表的第三周期第ⅢA族⑵鉀與用氯化鋁溶液的水反應(yīng)，最終得到的可能是氫氧化鋁，現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中氧化鋁變?yōu)槠X酸鈉，而后偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此通入的氣體為二氧化碳。⑶根據(jù)反應(yīng)知消耗4mol鋁放熱1176kJ，轉(zhuǎn)移電子12mol，則每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為1176÷12=98kJ⑷地殼里硅含量處于第二位，鋁的含量為第三位，玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，反應(yīng)為SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，結(jié)合化合價代數(shù)和是0可寫出鈣長石的化學(xué)式為CaAl2Si2O8⑸由于生成的鋇以氣體形式逸出，使平衡正向移動，反應(yīng)得以發(fā)生?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答⑸題時不能抓住“活潑金屬制取不活潑金屬的規(guī)律”不放?！净瘜W(xué)卷·屆河北省邯鄲市高三摸底考試（09）word版】16．下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是II2(g)+H2(g)2HI(g)加壓后顏色加深白色沉淀黃色沉淀KI溶液氯化鈉溶液AgNO3溶液c(NH4Cl)mol/L0.10.01c(H+)×10-67.52.4t/℃25100Kw×10－141.055.0ABCD【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理G2【答案解析】B解析:A、在氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液后生成氯化銀沉淀，在氯化銀沉淀中加入KI溶液后，氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀，是沉淀的相互轉(zhuǎn)化，可以利用沉淀溶解平衡理論來解釋；B、此反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI