2025高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)：金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算（含答案）

微專題：金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算

2025高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)含答案

金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算

01考情分析02真題精研03規(guī)律?方法?技巧04經(jīng)典變式練

05核心知識精煉06基礎(chǔ)測評07能力提升

考情分析

以硝酸的性質(zhì)與用途為載體考查硝酸的強(qiáng)氧化性及其計(jì)算一直是高考出題的方向和考查的重點(diǎn)，經(jīng)常以選

擇題的形式出現(xiàn)。

真題精研

①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；

②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；

③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；

④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。

下列說法正確的是

A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化

B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NCh

C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O=2HNO,+NO

D.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全

2.（2023?江蘇?高考真題）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNC）3（?。筤NO—JNO?

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N2>NOHNO3

催化劑

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3t+2H2O

規(guī)律?方法-技巧

解金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算題的一般方法

兩個(gè)廣|氮原子守恒

百U得失電子守恒I

起酸性作用的HN（）3的物

一個(gè)質(zhì)的量等于生成的硝酸

就it中NO；由物質(zhì)的量

一靠利用離子方程式快速找

出各種量的相互關(guān)系

經(jīng)典變式練

1.（2024.安徽阜陽.模擬預(yù)測）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將銅粉加入試管中，再加入稀溶液變藍(lán)，液面上方呈淺紅棕色；至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，銅粉有剩余，

i

HNO3余液呈酸性

繼續(xù)向i中試管加入少量固體

ii又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色

NaNO3

iii繼續(xù)向i中試管滴加幾滴濃硫酸又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色

下列說法不正確的是

A,銅與硝酸反應(yīng)中，硝酸氧化性與氫離子、硝酸根濃度均有關(guān)

B.i、ii中銅粉減少的原因能用相同的離子反應(yīng)解釋

C.繼續(xù)向i中試管加入少量硫酸銅固體，也能發(fā)生ii、iii現(xiàn)象

D.用一定濃度的H2sO”與NaNOs也能使銅粉溶解

2.（2024.黑龍江牡丹江.模擬預(yù)測）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)或探究活動中，相關(guān)操作或事實(shí)合理且對

2

應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過量氨水吸收煙道氣中的SOz：SO2+NH3H2O=HSO；+NH：

+3+

B.用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O+6H=(3+x)H2O+2Fe

++

C.用稀硝酸除去銀鏡實(shí)驗(yàn)中附著在試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)：3Ag+4H+NO,=3Ag+NOT+2H2O

D.向混有少量FeBr?的FeCL溶液中通入少量氯氣除雜：C"+2B/=2C「+Br?

一.核心知識精煉

一、硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律

1.硝酸與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生H?。

2.還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)--->NO2,HNC)3(稀)---->NO,很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O,

N2,或NH4NO3。

3.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。

4.硝酸與Cu反應(yīng)：

(1)Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸被還原為NC)2,氮元素的化合價(jià)變化由+5----->+4；

(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，稀硝酸被還原為NO,氮元素的化合價(jià)變化由+5——>+2。

(3)一般情況下，硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低。

5.硝酸與Zn反應(yīng)：

(1)鋅與濃硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2t+2H2O

(2)鋅與中等濃度的硝酸：3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NOT+4H2。

(3)與一般稀硝酸4Zn+1OHNOs=4Zn(NO3)2+NQ?+5H2O

(4)與較稀硝酸反應(yīng)：5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2t+6H2O

(5)與極稀硝酸反應(yīng)：4Zn+1OHNOs=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O

二、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算方法

1.原子守恒法

HN03與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HN03起酸的作用，以NO3的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑，轉(zhuǎn)化為

還原產(chǎn)物。這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNCh中氮原子的物質(zhì)的量。

3

2.得失電子法

HN03與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HN03中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。

3.電荷守恒法

HN03過量時(shí)反應(yīng)后溶液中（不考慮0H-）有：

c（NC）3）=c（H+）+〃c（M"）（M"代表金屬離子）。

4.離子方程式計(jì)算法

金屬與H2so4,HN03的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中N0］在H2s。4提供的H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，

因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，

且溶液中要符合電荷守恒。

基礎(chǔ)測評

1.（23-24高三下?山東?階段練習(xí)）|下列描述的事實(shí)不符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.配制銀氨溶液時(shí)，向硝酸銀溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解

B.向A1C13溶液中逐滴滴加NaOH溶液至生成的沉淀溶解

C.向稀硝酸中逐漸加入鐵粉，溶液由無色變?yōu)辄S色，然后變?yōu)闇\綠色

D.用NaOH溶液吸收NO2時(shí)，NCh既是氧化劑又是還原劑

2.（2024.江蘇揚(yáng)州.模擬預(yù)測）含氮化合物在生產(chǎn)生活中具有重要應(yīng)用，下列說法不正俄的是

A.工業(yè)上常以向飽和氨的食鹽水中通入CO2制備NaHCCh和NH4cl

B.實(shí)驗(yàn)室可將苯和濃硝酸混合共熱制備硝基苯

C.濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物可用于溶解金、鉗等金屬

D.尿素是一種中性肥料，可水解成碳酸鏤或碳酸氫鏤，緩慢釋放氨氣被作物吸收

3.（23-24高三下?全國?階段練習(xí)）用下列裝置制取和收集氣體正確的是（不考慮除雜和尾氣吸收）

選項(xiàng)制取氣體ab

a—

Aco2稀硫酸大理石

BNO稀硝酸銅粉in§

4

CNO2濃硝酸鋁片

MnO

DO2雙氧水2

A.AB.BC.CD.D

4.（2024?廣東深圳?模擬預(yù)測）下列離子方程式書寫F班的是

+3+

A.濃硝酸和鐵在常溫下反應(yīng)：Fe+6H+3NO-=Fe+3NO2t+3H2O

B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：NH：+OH=NH3T

2+3+

C.向含有1.5molFeL的溶液中通入2moicb：2Fe+6r+4Cl2=2Fe+3I2+8Cl-

+

D.向NaClO溶液中通入少量SO2：C1O+SO2+H2O=SO；-+C1+2H

5.（2024.廣東汕頭.二模）為解決銅與稀硝酸反應(yīng)過程中裝置內(nèi)氧氣對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的干擾，以及實(shí)驗(yàn)后裝置內(nèi)

氮氧化物的綠色化處理問題。某實(shí)驗(yàn)小組對裝置進(jìn)行微型化改造，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置（試管底部有孔隙）。

下列說法錯誤的是

A.裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（N03）2+2NOt+4H2O

B.實(shí)驗(yàn)開始前需除去試管內(nèi)的氧氣，可拉動注射器B

C.該裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止

D.實(shí)驗(yàn)終止時(shí)，需將銅絲提拉上來后再拉動注射器A

6.（23-24高一下?湖南?期中）將2.56gCu投入12mLiOmoLL-硝酸中，恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中

力口入40mLmnoLL-NaOH溶液，Ci?+恰好完全沉淀，將生成的氣體與加iol0?一起通入足量NaOH溶液中,

氣體恰好被完全吸收生成anolNaNO3。下列判斷正確的是

5

A.生成的氣體中只有NOB.〃=3

C.6=0.02D.c=0.08

7.（23-24高三上?湖南衡陽?階段練習(xí)）|某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖

所示裝置和下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱裝置和夾持裝置均已略去，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球）。

下列說法錯誤的是

A.試劑X可以是澄清的石灰水

B.正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是：①②④③⑤

C.進(jìn)行操作③后，C裝置中白色沉淀溶解生成Ca（NC>3）2

D.當(dāng)〃（NC）2），（N。）時(shí)，NO、NOZ尾氣可完全被氫氧化鈉溶液吸收

8.向含有Inw/HNO,和：b"。/H2sO,的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵

粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷不正確的是

6

B.%=0.75

C.P點(diǎn)時(shí),n（Fe2+）=0.5625mol

D.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g

能力提升

1.（2021?河北?高考真題）|關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是

A.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強(qiáng)

C.加熱Nai與濃H3P。4混合物可制備HI,說明H3P。4比HI酸性強(qiáng)

D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強(qiáng)

2.（23-24高三上?四川成都?期末）設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.含0.2molHNC）3的濃硝酸與足量的Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于

B.常溫常壓下，4.6gNO2中所含的原子總數(shù)為O.INA

C.10g46%的乙醇溶液中含有的氧原子總數(shù)為01NA

D.3.36LC1?中含有的電子總數(shù)為5.1名

3.（2024?廣東?二模）［能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

+2+

A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸：H+SO^+Ba+OH=BaSO4+H2O

+

B.氯氣與水反應(yīng)：C12+H2OD2H+C1+C1O-

2+

C.已經(jīng)通入了過量CO2后的石灰水與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca+2HCO；+2OH=CaCO3+2H2O+

CO；

+3+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H+NO；=Fe+2NOT+2H2O

4.（23-24高一下?湖北?期中）將13.6gCu和Cu?。組成的混合物加入250mL一定濃度的稀硝酸中，固體完

7

全溶解生成Cu（NO3）2和NO,向所得溶液中加入LOLO.5moi/LNaOH溶液時(shí)，金屬離子恰好沉淀完全，生

成沉淀的質(zhì)量為19.6g,下列說法錯誤的是

A.原稀硝酸的濃度為2mol/L

B.Cu和CU2O的物質(zhì)的量之比為2：1

C.反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

5.（23-24高三上?河南濮陽?階段練習(xí)）將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)

過程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3moi工一的NaOH溶液至沉淀完全，測得

生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述正確的是

A.所得NO的體積為2.24LB.合金消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol

C.合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之和為0.15molD.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

6.（23-24高三上?寧夏銀川?階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越小，對應(yīng)

還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體

放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4moi【r的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生

沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

+

A.圖中0~（2段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O

B.NH：的物質(zhì)的量為0.012mol

C.C點(diǎn)對應(yīng)氫氧化鈉溶液的體積6mL

D.原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.148mol

7.（23-24高三上?湖北?階段練習(xí)）為解決銅與稀硝酸反應(yīng)過程中裝置內(nèi)氧氣對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的干擾，以及實(shí)驗(yàn)

后裝置內(nèi)氮氧化物無法全部排出進(jìn)行綠色化處理等問題，某實(shí)驗(yàn)小組對裝置進(jìn)行了改造。改造后的裝置如

下圖所示（注：下圖中的試管底部有小孔）。下列說法錯誤的是

8

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先拉注射器A活塞，其目的是除去反應(yīng)前試管內(nèi)的空氣

B.注射器B可用于調(diào)節(jié)或平衡廣口瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止

D.反應(yīng)停止后，打開止水夾、緩慢拉動注射器A即可將試管內(nèi)的氮氧化物全部排入注射器A中

8.(23-24高一下?全國?單元測試)為了探究濃硝酸的性質(zhì)，進(jìn)行以下五組實(shí)驗(yàn)，均觀察到紅棕色氣體。下

列分析錯誤的是

A.將帶火星的木條靠近①的試管口，木條復(fù)燃，說明NO?能支持燃燒

B.②中的鐵片鈍化，紅棕色氣體由濃硝酸分解產(chǎn)生，③中溶液變?yōu)榫G色

C.①④⑤實(shí)驗(yàn)對比，④中的紅棕色氣體可能是由揮發(fā)的濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的

D.五支試管中的紅棕色氣體均為還原產(chǎn)物

9.(23-24高三上?海南?？?期末)向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉。假設(shè)反應(yīng)分為兩

個(gè)階段。第一階段為：Fe+HNO3^Fe(NO3)3+NOT+H2O

(1)寫出這兩個(gè)階段反應(yīng)的離子方程式

(2)求這兩個(gè)階段反應(yīng)中，加入鐵粉的物質(zhì)的量和溶液中鐵元素存在的形式

⑶在圖中畫出溶液中Fe2\NO3離子的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖像(縱坐標(biāo)

是溶液中離子的物質(zhì)的量)。

9

“/mol

0.8-

0.6-

0.4-

0.2-

--1——?~?~~?---------

°0.10J0.30.4n（Fe）/n?l

io

金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算

01考情分析02真題精研03規(guī)律?方法?技巧04經(jīng)典變式練

05核心知識精煉06基礎(chǔ)測評07能力提升

考情分析

以硝酸的性質(zhì)與用途為載體考查硝酸的強(qiáng)氧化性及其計(jì)算一直是高考出題的方向和考查的重點(diǎn)，經(jīng)常以選

擇題的形式出現(xiàn)。

真題精研

1.（2024.湖南.高考真題）某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；

②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；

③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；

④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。

下列說法正確的是

A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化

B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNCh反應(yīng)生成了NCh

C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全

【答案】C

【解析】A.金屬銅與稀硝酸不會產(chǎn)生鈍化。開始反應(yīng)速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，故A項(xiàng)

說法錯誤;

B.由于裝置內(nèi)有空氣，銅和稀HNO3反應(yīng)生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NCh,產(chǎn)生的NO2濃度逐

漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項(xiàng)說法錯誤；

C.裝置內(nèi)氧氣逐漸被消耗，生成的NCh量逐漸達(dá)到最大值，同時(shí)裝置內(nèi)的NO2能與溶液中的H2O反應(yīng)

3NO2+H2O=2HNO3+NO,氣體顏色變淺，故C項(xiàng)說法正確；

D.由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內(nèi)液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接

觸，反應(yīng)停止，故D項(xiàng)說法錯誤；

答案選C。

2.（2023?江蘇?高考真題）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNOs（?。筤NO」^NC）2

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N?放電］高溫〉NO」^HN03

催化劑

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3T+2H2O

【答案】B

【解析】A.Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物之一為NO,NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)2NO+C）2=2NO2生成NCh,A正確；

B.氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成NO,但NO無法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，故該反應(yīng)方程式為

催化劑

2NO+2CON2+2CO2,C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化錢制備少量NH3,化學(xué)方程式為2T田￡向2（011）2品2。2+2??13個(gè)+2凡。，

D正確。

故選B。

規(guī)律?方法-技巧

解金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算題的一般方法

2

兩個(gè)廣I氮原子守恒

而T得失電子守恒|

起酸性作用的HNC）的物

一,3

蒜質(zhì)的量等于生成的硝酸

鹽中NO；由物質(zhì)的量

一個(gè)利用離子方程式快速找

出各種量的相互關(guān)系

經(jīng)典變式練

1.（2024?安徽阜陽?模擬預(yù)測）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將銅粉加入試管中，再加入稀溶液變藍(lán)，液面上方呈淺紅棕色；至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，銅粉有剩余，

i

HNO3余液呈酸性

繼續(xù)向i中試管加入少量固體

ii又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色

NaNO3

iii繼續(xù)向i中試管滴加幾滴濃硫酸又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色

下列說法不正確的是

A,銅與硝酸反應(yīng)中，硝酸氧化性與氫離子、硝酸根濃度均有關(guān)

B.i、ii中銅粉減少的原因能用相同的離子反應(yīng)解釋

C.繼續(xù)向i中試管加入少量硫酸銅固體，也能發(fā)生ii、出現(xiàn)象

D.用一定濃度的H2SO4與NaNOs也能使銅粉溶解

【答案】C

【分析】i.將銅粉加入試管中，再加入稀HNCh,稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO、硝酸銅，溶液變藍(lán)，開始產(chǎn)生

無色氣體，無色氣體又變?yōu)榧t棕色；銅粉有剩余，溶液為酸性；ii.繼續(xù)向i中試管加入少量固體NaNCh,由

于銅粉剩余，溶液為酸性，加入硝酸鈉，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO、硝酸銅，產(chǎn)

生無色氣體，無色氣體又變?yōu)榧t棕色，同時(shí)可知推論i中的酸性是硝酸有剩余；iii.繼續(xù)向i中試管滴加幾滴

濃硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，硝酸根離子氧化性增強(qiáng)，又和銅反應(yīng)產(chǎn)生NO氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅

棕色；

【解析】A.由i、ii分析可知i還有硝酸剩余，不能將銅全部溶解，故硝酸氧化性和氫離子、硝酸根濃度均有

3

關(guān)，A正確；

B.i、ii銅粉減少的原因均為硝酸和銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，能用相同的離子反應(yīng)3Cu+8H++2N0產(chǎn)

3CIP++2NO個(gè)+4凡0解釋,B正確;

C.銅離子是氧化產(chǎn)物，增大銅離子濃度銅的還原性減弱，不會發(fā)生反應(yīng)，c錯誤；

D.硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)化性,可以將銅氧化,故用一定濃度的H2SO4與NaNO3也能使銅粉溶解，

D正確；

故選C。

2.（2024.黑龍江牡丹江.模擬預(yù)測）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)或探究活動中，相關(guān)操作或事實(shí)合理且對

應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過量氨水吸收煙道氣中的S。？：SO2+NH3H2O=HSO；+NH：

+3+

B.用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O+6H=（3+x）H2O+2Fe

++

C.用稀硝酸除去銀鏡實(shí)驗(yàn)中附著在試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)：3Ag+4H+NO-=3Ag+NOT+2H2O

D.向混有少量FeBr?的FeC"溶液中通入少量氯氣除雜：Cl2+2Br=2CK+Br2

【答案】C

【解析】A.氨水過量不能生成HSO；,所以用過量氨水吸收煙道氣中的SO。：

-

SO2+2NH3-H2O=SO；+2NH^+H2O,A錯誤；

B.白醋成分是醋酸，為弱酸，不可拆成離子形式，B錯誤；

C.硝酸是強(qiáng)氧化性酸，能與一些金屬發(fā)生反應(yīng)，用稀硝酸除去銀鏡實(shí)驗(yàn)中附著在試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)：

3Ag+4H++NO；=：3Ag++NOT+2H,0,C正確；

2+2+3+

D.還原性：Fe>Br>Cl,所以少量氯氣只與Fe?+先反應(yīng)，對應(yīng)離子方程式是：Cl2+2Fe=2CF+2Fe,

D錯誤；

故選D。

核心知識精煉

一、硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律

1.硝酸與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生H?。

4

2.還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)--->NO2,HNC)3(稀)---->NO,很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O,

N2,或NH4NO3。

3.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。

4.硝酸與Cu反應(yīng)：

(1)Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸被還原為NCh，氮元素的化合價(jià)變化由+5——>+4；

(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，稀硝酸被還原為NO,氮元素的化合價(jià)變化由+5——>+2。

(3)一般情況下，硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低。

5.硝酸與Zn反應(yīng)：

(1)鋅與濃硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2t+2H2O

(2)鋅與中等濃度的硝酸：3Zn+8HNO3=3Zn(NC)3)2+2NOT+4H2。

(3)與一般稀硝酸4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2OT+5H2O

(4)與較稀硝酸反應(yīng)：5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2t+6H2O

(5)與極稀硝酸反應(yīng)：4Zn+1OHNOs=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O

二、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算方法

1.原子守恒法

HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNCh起酸的作用，以NO］的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑，轉(zhuǎn)化為

還原產(chǎn)物。這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNCh中氮原子的物質(zhì)的量。

2.得失電子法

HNOs與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。

3.電荷守恒法

HNCh過量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH-)有：

c(NC)3)=c(H+)+〃c(M")(M"代表金屬離子)。

4.離子方程式計(jì)算法

金屬與H2SO4,HNCh的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO］在H2s。4提供的H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，

因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算,先作過量判斷,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,

且溶液中要符合電荷守恒。

5

基礎(chǔ)測評

1.（23-24高三下?山東?階段練習(xí)）下列描述的事實(shí)不符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.配制銀氨溶液時(shí)，向硝酸銀溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解

B.向A1C13溶液中逐滴滴加NaOH溶液至生成的沉淀溶解

C.向稀硝酸中逐漸加入鐵粉，溶液由無色變?yōu)辄S色，然后變?yōu)闇\綠色

D.用NaOH溶液吸收NCh時(shí)，NCh既是氧化劑又是還原劑

【答案】D

【解析】A.配制銀氨溶液時(shí)，向硝酸銀溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解，先反應(yīng)生成AgOH沉淀，

繼續(xù)滴加氨水溶解AgOH生成氫氧化二氨合銀溶液，符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，故A正確；

B.向AlCb溶液中逐滴滴加NaOH溶液至生成的沉淀溶解，先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉

溶液時(shí)溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉溶液，符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，故B正確；

C.向稀硝酸中逐漸加入鐵粉，溶液由無色變?yōu)辄S色，然后變?yōu)闇\綠色，過量硝酸將鐵氧化為三價(jià)鐵離子，

后鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，故C正確；

D.用NaOH溶液吸收NCh時(shí)，NCh既是氧化劑又是還原劑，只發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉和硝酸鈉，不符合“量

變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，故D錯誤；

答案選D。

2.（2024.江蘇揚(yáng)州.模擬預(yù)測）含氮化合物在生產(chǎn)生活中具有重要應(yīng)用，下列說法不正俄的是

A.工業(yè)上常以向飽和氨的食鹽水中通入CO2制備NaHCCh和NH4cl

B.實(shí)驗(yàn)室可將苯和濃硝酸混合共熱制備硝基苯

C.濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物可用于溶解金、鉗等金屬

D.尿素是一種中性肥料，可水解成碳酸鏤或碳酸氫鏤，緩慢釋放氨氣被作物吸收

【答案】B

【解析】A.由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸氫鏤，故工業(yè)上常以向飽和氨的食鹽水中通入CO2制備NaHCCh

和NH4CLA正確；

B.實(shí)驗(yàn)室可將苯、濃硝酸和濃硝酸混合共熱發(fā)生硝化反應(yīng)制備硝基苯，B錯誤；

C.濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物為王水，可用于溶解金、箱等金屬，C正確；

D,尿素可水解成碳酸鏤或碳酸氫鐵，緩慢釋放氨氣被作物吸收，D正確；

故選B。

6

3.（23-24高三下?全國?階段練習(xí)）用下列裝置制取和收集氣體正確的是（不考慮除雜和尾氣吸收）

選項(xiàng)制取氣體ab

Aco稀硫酸大理石

22

BNO稀硝酸銅粉1ndn

CNO濃硝酸鋁片jU

2

cLr.IInIPc*B

MnO

DO2雙氧水2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.稀硫酸與CaCOs反應(yīng)生成微溶性的Cas。,會阻礙反應(yīng)進(jìn)行，A錯誤；

B.收集NO不能用排空氣法，B錯誤；

C.常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，C錯誤；

D.雙氧水在二氧化鋪的催化作用下制備氧氣，D正確；

故選D。

4.（2024?廣東深圳?模擬預(yù)測）下列離子方程式書寫正碩的是

A.濃硝酸和鐵在常溫下反應(yīng)：Fe+6H++3NO產(chǎn)Fe3++3NO2f+3H2。

B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：NH；+OH=NH3T

2+3+

C.向含有1.5molFeL的溶液中通入2moicb：2Fe+6r+4Cl2=2Fe+3I2+8Cl-

+

D.向NaClO溶液中通入少量SO2：CIO+SO2+H2O=SO^+C1+2H

【答案】C

【解析】A.常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不可能生成鐵離子，故A

錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)為氯化鏤與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，該反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行

的反應(yīng)，不能改寫為離子方程式，故B錯誤；

C.含有L5mol碘化亞鐵的溶液與2moi氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和碘，反應(yīng)的離子方程式為

7

2+3+

2Fe+6r+4C12=2Fe+3I2+8Cl-,故C正確；

D.次氯酸鈉溶液與少量二氧化硫反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為3C10+SO2+H2O=

SO^+C1+2HC1O,故D錯誤;

故選C。

5.（2024.廣東汕頭.二模）為解決銅與稀硝酸反應(yīng)過程中裝置內(nèi)氧氣對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的干擾，以及實(shí)驗(yàn)后裝置內(nèi)

氮氧化物的綠色化處理問題。某實(shí)驗(yàn)小組對裝置進(jìn)行微型化改造，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置（試管底部有孔隙）。

下列說法錯誤的是

A.裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O

B.實(shí)驗(yàn)開始前需除去試管內(nèi)的氧氣，可拉動注射器B

C.該裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止

D.實(shí)驗(yàn)終止時(shí)，需將銅絲提拉上來后再拉動注射器A

【答案】B

【解析】A.裝置內(nèi)銅與稀硝酸反應(yīng)，即3CU+8HNC>3=3CU（NO3）2+2NOT+4H2。，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先拉注射器A活塞，其目的是除去反應(yīng)前試管內(nèi)的空氣，故B錯誤；

C.該實(shí)驗(yàn)裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應(yīng)的開始與停止，故C正確；

D.反應(yīng)停止后，提拉粗銅絲，使粗銅絲下端靠近軟膠塞A,再打開止水夾，緩慢拉注射器A活塞，可觀察

到試管內(nèi)的無色氣體被吸入注射器A內(nèi)，試管內(nèi)稀硝酸液面逐漸上升，注射器B活塞緩慢向內(nèi)移動，如不

提拉銅絲會繼續(xù)反應(yīng)，故D正確；

故答案選B。

6.（23-24高一下?湖南?期中）將2.56gCu投入12mLiOmoLL-硝酸中，恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中

8

力口入40mLamol.C'NaOH溶液，Ci?+恰好完全沉淀，將生成的氣體與bmolO?一起通入足量NaOH溶液中,

氣體恰好被完全吸收生成anolNaNO3。下列判斷正確的是

A.生成的氣體中只有NOB.a=3

C.b=0.02D.c=0.08

【答案】C

【解析】A.由分析可知，2.56gCu的物質(zhì)的量為￡6g004mo1,若生成的氣體中只含有NO,由方程

64g/mol

032

式3Cu+8HNC)3=3Cu(NC)3)2+2NC)T+4H2?？芍?，0.04molCu需要消耗-^―molHNOs,而12mL10molL-1硝酸

032

中n(HNO3)=012mol,-^-mol<0.12mol,說明還會發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NC)2T+2H2O,生成的

氣體有NO和NO2,A錯誤；

B.2.56gCu的物質(zhì)的量為由等y=0.04mol,投入12mLiOmoLLT硝酸中，恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶

64g/mol

液中加入40mLamoLL-NaOH溶液，Ci?+恰好完全沉淀，貝!1n[Cu(OH)2]=0.04mol,則n(NaOH)=0.08mol,

NaOH溶液的濃度為("Smol=amol/L=2mol/L,a=2,B錯誤；

0.04L

C.將生成的氣體與bmolO?一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被完全吸收生成由。1NaNC)3,由得失電

子守恒可知，。2得到的電子數(shù)和Cu失去的電子數(shù)相等，則bmolx4=0.04molx2,貝！|b=0.02,C正確；

D.Cu和HNO3溶液反應(yīng)完全后，生成NO、Nth的混合氣體，加入NaOH溶液后溶液中存在NaNCh,則

NO、NO2的總物質(zhì)的量為0.12mol-0.08moi=0.04mol,由N元素守恒可知，氣體恰好被完全吸收生成

n(NaNO3)=0.04mol,c=0.04,D錯誤；

故選C。

7.(23-24高三上?湖南衡陽?階段練習(xí))某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖

所示裝置和下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

9

實(shí)驗(yàn)操作（未排序）

①將A裝置中銅絲插入稀硝酸中，給A裝置中的試管微微加熱

②將儀器B下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體

③用F裝置向E裝置中鼓入空氣

④當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將儀器B上提

⑤反應(yīng)結(jié)束后，再將儀器B下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體

下列說法錯誤的是

A.試劑X可以是澄清的石灰水

B.正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是：①②④③⑤

C.進(jìn)行操作③后，C裝置中白色沉淀溶解生成Ca（NC）3）2

D.當(dāng)MN02）*（N0）時(shí)，NO,NO?尾氣可完全被氫氧化鈉溶液吸收

【答案】B

【分析】裝置A中利用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，將裝置內(nèi)的空氣排干凈，然后再讓銅與稀硝酸

反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮；裝置E的目的是收集產(chǎn)生的一氧化氮，與F相連的氣球中的空氣擠入E中可以驗(yàn)證E

中收集到的氣體為一氧化氮；C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說明裝置中空氣已經(jīng)排干凈，需要將碳酸鈣與稀硝酸分

離，防止消耗較多的稀硝酸，影響銅與稀硝酸的反應(yīng)；D裝置可以起到平衡壓強(qiáng)的作用，且其中的氫氧化

鈉可以吸收NO、NO?、CO2尾氣，防止污染大氣，據(jù)此分析解題。

【解析】A.C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說明裝置中空氣已經(jīng)排干凈，需要將碳酸鈣與稀硝酸分離，試劑X可以

是澄清的石灰水，故A正確；

B.據(jù)分析可知，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是：②④①③⑤，故B錯誤；

C.試劑X可以是澄清的石灰水，用F裝置向E裝置中鼓入空氣后，C裝置中白色沉淀溶解生成Ca（NOj2,

故C正確；

D.2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H20,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,欲使NO和NO2被充分吸收只需

滿足“（NO2""（NO）即可，故D正確；

故答案選B。

10

8.向含有加o/HVOs和加。/H2sO,的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵

粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是

B.%=0.75

C.P點(diǎn)時(shí)，n(Fe2+)=0.5625mol

D.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g

【答案】C

【分析】在含有HNO3的溶液中，F(xiàn)e2+能被HNO3氧化，此時(shí)Fe元素只能以Fe3+形式存在，當(dāng)溶液中的HNO3

完全反應(yīng)后，過量的Fe繼續(xù)與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,則a表示Fe3+的關(guān)系曲線，b表示Fe?+的關(guān)系曲線。據(jù)

此答題。

【解析】A.根據(jù)分析知，a表示Fe3+的關(guān)系曲線，A正確；

B.根據(jù)4H++NO/Fe=Fe3++N。T+2凡。，ImolNO］完全反應(yīng)時(shí)，需要消耗4moiH*，但溶液中只有3moi可，

故生成Fe3+最多時(shí)消耗的Fe應(yīng)按3molH卡完全反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算:

4H+□Fe

41

3mol々mol

3x]

因此=彳=0.75,B正確;

C.P點(diǎn)時(shí)溶液中”(Fe2+)="(Fe3+),從%—%發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe?+,設(shè)這過程中消耗的Fe為xmol,

則:0.75-2x=3x,解得x=0.15,因此P點(diǎn)時(shí)”(Fe2+)=3x0.15mol=0.45mol,C錯誤;

D.P點(diǎn)時(shí)溶液中還有Fe"0.45mol,設(shè)最多可溶解銅的質(zhì)量為機(jī)，則

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2mol64g

0.45molm

租=64x；45g=]4,4g

則向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14。4g,D正確;

11

故選Co

能力提升

1.（2021.河北?高考真題）|關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是

A.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強(qiáng)

C.加熱Nai與濃H3P。4混合物可制備HI,說明H3P。4比HI酸性強(qiáng)

D.濃HNCh和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NCh和NO,故稀HNO3氧化性更強(qiáng)

【答案】B

【解析】A.濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；

B.NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為:CIO+H2ODHC1O+OH,pH減小，則酸性增強(qiáng)，會

促使平衡向正反應(yīng)方向移動，生成氧化性更強(qiáng)的HC1O,CIO1在酸性條件下可生成具有強(qiáng)氧化性的氯氣、

二氧化氯等氣體，增強(qiáng)氧化能力，B正確；

c.HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱Nai與濃H3PO4混合物發(fā)生反應(yīng)生成印利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原

理，C錯誤；

D.相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯

誤；

故選B。

2.（23-24高三上?四川成都?期末）|設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A,含0.2molHNC）3的濃硝酸與足量的Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于

B.常溫常壓下，4.6gNC）2中所含的原子總數(shù)為0.1踵

C.10g46%的乙醇溶液中含有的氧原子總數(shù)為O.INA

D.3.36LCL中含有的電子總數(shù)為5.1踵

【答案】A

【解析】A.若0.2molHNC）3全部被銅還原為NO2,則轉(zhuǎn)移0.Imol電子，但是銅和硝酸反應(yīng)過程中硝酸變

稀后會生成NO,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于O.INA,A正確；

_46g

B.4.6gNCh氣體的物質(zhì)的量為：“7I=0.1mol,則原子總數(shù)為0.3NA,B錯誤；

46g/mol

C.100g46%乙醇水溶液含有乙醇4.6g,即O.lmol,含有水5.4g,即0.3mol,所以所含的氧原子總數(shù)為

12

0.2NA+0.3NA=0.5NA,C錯誤；

D.未說明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算3.36LCL的物質(zhì)的量，D錯誤；

故選A?

3.（2024.廣東.二模）［能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

+2+

A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸：H+SO；+Ba+OH=BaSO4+H2O

B.氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2O口2H++C1+C1O

2+

C.已經(jīng)通入了過量CO2后的石灰水與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca+2HCO；+2OH=CaCO3+2H2O+

CO；-

+3+

D,稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H+NO；=Fe+2NOT+2H2O

【答案】C

2+

【解析】A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸離子方程式為2H++SOt+Ba+2OH=BaSO4i+2H2O,A錯誤；

B.次氯酸是弱酸不能拆，氯氣與水反應(yīng)離子方程式為CI2+H2O口H++C1+HC1O,B錯誤；

C.已經(jīng)通入了過量CO2后的石灰水中溶質(zhì)是碳酸氫鈣，與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO；

+2OH-CaCO3J+2H2O+CO：,C正確；

+2+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)會生成亞鐵離子，離子方程式為3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O,D錯誤；

故選C。

4.（23-24高一下?湖北?期中）將13.6gCu和CU2。組成的混合物加入250mL一定濃度的稀硝酸中，固體完

全溶解生成CU（NC>3）2和NO,向所得溶液中加入1.0L0.5mol/LNaOH溶液時(shí)，金屬離子恰好沉淀完全，生

成沉淀的質(zhì)量為19.6g,下列說法錯誤的是

A.原稀硝酸的濃度為2mol/L

B.Cu和C112O的物質(zhì)的量之比為2：1

C.反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

【答案】A

【分析】銅和氧化亞銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，和一氧化氮，溶液中加入氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化銅沉

196g

淀19.6g,即CQ；1=0.2mol,說明銅離子物質(zhì)的量為0.2mol,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為

98g/mol

13

13.6g-64g/molx0.2mol=0.8g,物質(zhì)的量為蒜^。即。］,則氧化亞銅的物質(zhì)的量為。銅的物質(zhì)的

量為0.1mol。

【解析】A.所得溶液中加入LOLO.5mo