第20講金屬的化學(xué)性質(zhì)(原卷版+解析)

第20講金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的氧化金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)金屬的冶煉一.金屬與氧氣的反應(yīng)：金屬條件反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象(或備注)Mg點(diǎn)燃2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO劇烈燃燒，耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體Al常溫4Al＋3O2=2Al2O3表面生成致密保護(hù)膜點(diǎn)燃(氧氣中)4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3劇烈燃燒，放出大量熱和耀眼的白光，生成白色固體Fe常溫、潮濕空氣4Fe＋3O2＋nH2O=2Fe2O3·nH2O在氧氣和水共同作用下，會(huì)生成暗紅色疏松的鐵銹氧氣中點(diǎn)燃3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體Cu加熱2Cu＋O2△2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏睗窨諝?Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)AuAg高溫下也不與氧氣反應(yīng)，“真金不怕火煉”二.金屬與酸的反應(yīng)：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，放熱Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋁劇烈反應(yīng)(比鎂稍緩)，大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，放熱2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑鋅反應(yīng)較劇烈，大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，放熱Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅不反應(yīng)【金屬與酸反應(yīng)圖像的問(wèn)題】（1）反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系（活動(dòng)性順序決定反應(yīng)快慢）（2）向等質(zhì)量金屬中加酸反應(yīng)圖像（與價(jià)量比有關(guān)）（3）向等質(zhì)量酸中加金屬反應(yīng)圖像其中，甲、乙、丙、丁分別表示鋁、鎂、鐵、鋅。三.金屬與鹽的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag1．金屬活動(dòng)性順序：__K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。2．按照金屬活動(dòng)性順序，一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來(lái)，排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。這些反應(yīng)都是置換反應(yīng)。四.金屬的銹蝕與防護(hù)：1．鐵銹蝕的條件：水、氧氣。銅銹蝕的條件：水、氧氣、二氧化碳。2．防銹蝕的方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等；在金屬表面形成各種保護(hù)層，如涂防銹油、油漆；形成氧化物保護(hù)膜等。3．保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬的腐蝕，金屬的回收利用，有計(jì)劃合理地開(kāi)采礦物，尋找金屬的替用品等?？键c(diǎn)一：金屬與酸反應(yīng)【例1】為驗(yàn)證常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，小紅設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①和②中均有氣泡產(chǎn)生B．實(shí)驗(yàn)③中固體質(zhì)量減少，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色C．若X為Zn，Y為，可驗(yàn)證Zn比Fe活潑D．利用以上實(shí)驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)證Zn、Fe、Cu、Ag的活動(dòng)性【例2】向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入等濃度的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是A．

B．

C．

D．

考點(diǎn)二：金屬與鹽【例1】向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐漸加入mg鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體是AgB．B點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子有Fe2+、Cu2+C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為無(wú)色D．加入mg鐵粉后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生【例2】小明欲從廢棄的鎳(Ni)鋅電池中分離某貴重金屬。通過(guò)初步處理，已從廢棄物中獲取了一定量金屬混合物。經(jīng)分析可知，混合物中含有鋅、銅、銀、鎳四種金屬。實(shí)驗(yàn)主要流程如下圖所示(反應(yīng)條件已略去)：

查閱資料：鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成+2價(jià)的鎳鹽和氫氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液甲中含有三種陽(yáng)離子B．固體A中含有兩種金屬C．溶液丙中可能含有兩種溶質(zhì)，且溶液丙的質(zhì)量小于所加的AgNO3溶液的質(zhì)量D．鋅、銅、銀、鎳四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鎳>鋅>銅>銀考點(diǎn)三：金屬的氧化與冶煉【例1】某小組利用如圖裝置進(jìn)行創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)彈簧夾K，觀察一段時(shí)間，無(wú)明顯現(xiàn)象；關(guān)閉K，加入食鹽水，觀察同樣的一段時(shí)間后打開(kāi)K，發(fā)現(xiàn)注射器活塞向左移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．鐵銹蝕屬于緩慢氧化 B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置內(nèi)氧氣的含量減小C．滴加食鹽水能加快鐵銹蝕 D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得出鐵的銹蝕需要水的參與【例2】用如圖“微型”裝置模擬冶鐵實(shí)驗(yàn)，已知一氧化碳發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是

A．應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈后通入COB．酒精燈上罩金屬網(wǎng)罩是為了集中火焰提高溫度C．該實(shí)驗(yàn)不用處理尾氣D．該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證CO還原氧化鐵的氣體產(chǎn)物1．小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序。他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，分別選擇的試劑是：①銅、鋅、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銅、硫酸鋅溶液；③鋅、鐵、銅、稀硫酸；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸鋅溶液。上述四個(gè)方案所選試劑正確的是A．①③ B．②④ C．①④ D．②③2．對(duì)鐵生銹與燃燒條件的實(shí)驗(yàn)探究如圖所示。實(shí)驗(yàn)前小氣球稍膨脹，實(shí)驗(yàn)中可觀察到②中鐵絲生銹，④中鐵絲加熱至一定溫度后發(fā)生劇烈燃燒。下列說(shuō)法不正確的是

A．對(duì)比①②可知，接觸水是鐵生銹的條件之一B．對(duì)比①③可知，接觸CO2不是鐵生銹的條件C．對(duì)比①④可知，溫度達(dá)到著火點(diǎn)是鐵燃燒的條件之一D．④中的干沙可換成水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，②④的小氣球變癟3．回收利用廢舊金屬具有重要意義、某工廠廢液樣品中主要含硝酸鋅和硝酸銀，為了從廢液中回收金屬銀和硝酸鋅晶體，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程。下列說(shuō)法中正確的是

A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒B．Y可以是硫酸，也可以是鹽酸C．最終得到的硝酸鋅晶體中的鋅元素的質(zhì)量等于廢液中鋅元素的質(zhì)量D．固體A中一定含有銀，可能含有鋅4．金屬材料的使用作為一個(gè)時(shí)代的標(biāo)志，見(jiàn)證了人類文明發(fā)展的過(guò)程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．通過(guò)敲打?qū)⑶嚆~制成不同形狀，是利用金屬的延展性B．煉鐵的原料主要有鐵礦石、焦炭和石灰石C．金屬鋁的利用比鎂、鈉晚，是因?yàn)殇X的金屬活動(dòng)性強(qiáng)D．濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅5．為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，小東設(shè)計(jì)了如下所示的兩組實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A．通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②能夠驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)是：C．實(shí)驗(yàn)①中溶液質(zhì)量逐漸增大D．實(shí)驗(yàn)①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色6．取足量的Zn、Fe、Ag三種金屬分別放入盛有等質(zhì)量、等濃度CuSO4溶液的①②③三支試管中，其反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．三支試管中均發(fā)生置換反應(yīng) B．①試管中加入的是Fe，③試管中加入的是ZnC．反應(yīng)后③試管中的溶液呈淺綠色 D．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)棰?gt;②>①7．將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列分析中不正確的是

A．e點(diǎn)表示的溶液是無(wú)色的B．a(chǎn)b段表示鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)C．bc段反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．cd段壓強(qiáng)變化的主要原因：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，完全反應(yīng)后，溫度降低引起壓強(qiáng)變小8．現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X9．甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量變化量△M，畫(huà)出△M-m的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．m1：m2=3:7B．△M1：△M2=11:27C．a(chǎn)表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系D．當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入金屬質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中含兩種溶質(zhì)10．向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．M點(diǎn)時(shí)，剩余固體是銅和氧化銅B．M、N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2C．混合物中銅的質(zhì)量為（a－b）gD．P點(diǎn)時(shí)，溶液的pH小于711．現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．相對(duì)原子質(zhì)量：Y<ZB．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<ZC．X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>Z>XD．完全反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量：Z<Y12．為了探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，觀察到試管①中溶液呈藍(lán)色，試管②中有氣泡冒出。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后靜置，現(xiàn)象如圖乙所示。有關(guān)圖乙燒杯內(nèi)的固體和溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．固體中最多有兩種物質(zhì)B．若固體中有鋁，則溶液中的溶質(zhì)可能有兩種C．若溶液呈酸性，則溶液中一定含有硫酸銅D．若溶液呈藍(lán)色，則固體中可能有兩種物質(zhì)13．如圖是鐵和其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中“一”表示物質(zhì)之間能夠發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是

A．變化①發(fā)生的過(guò)程中，固體的質(zhì)量逐漸減少B．變化②發(fā)生后，可通過(guò)滴加NaCl溶液判斷原溶液中AgNO3是否有剩余C．變化③可通過(guò)細(xì)鐵絲在空氣中燃燒實(shí)現(xiàn)D．變化④所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是14．下列有關(guān)金屬及其腐蝕性的敘述，正確的是A．鋅比銀活潑，故鋅能置換出氯化銀中的銀B．鋁比鐵的抗腐蝕性好，是因?yàn)槠浔砻嬉仔纬芍旅艿难趸锉Ｗo(hù)膜C．鐵生銹需要氧氣和水，與所處的酸堿性條件無(wú)關(guān)D．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，故銅器放置在潮濕的空氣中不會(huì)被腐蝕15．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬。下列鐵的實(shí)驗(yàn)中，說(shuō)法合理的是

A．A中細(xì)鐵絲燃燒生成了氧化鐵B．B中鐵釘最易生銹的部位是“c”C．C中剛開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，可能因?yàn)橄×蛩崤c表面的鐵銹先發(fā)生了反應(yīng)D．D中現(xiàn)象是鐵片的表面析出了紅色的銅16．小麗將未打磨的鋁片和稀硫酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過(guò)程中溫度和壓強(qiáng)的變化（如圖所示）。從圖中獲取的信息正確的是

A．0~50s內(nèi)，主要發(fā)生的是鋁和稀硫酸的反應(yīng)B．50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有Al2（SO4）3C．150s時(shí)，鋁片和稀硫酸的反應(yīng)才停止D．100~150s內(nèi)，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?7．取一定量的A、B金屬，分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等量鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖。（已知A、B元素在生成物中的化合價(jià)相同）下列說(shuō)法正確的是

A．金屬活動(dòng)性：A>BB．m1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A<BC．兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量：A>BD．m2時(shí)，鹽酸均沒(méi)有剩余18．走近千年文物，人們發(fā)現(xiàn)青銅器在含有C1ˉ的環(huán)境中易生成CuC1，隨著環(huán)境條件的變化而發(fā)生銹蝕，銹層物質(zhì)成分示意圖如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素 B．CuC1與O2、H2O可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．青銅器在銹蝕的過(guò)程中銅元素的化合價(jià)升高 D．在干燥、無(wú)氧的環(huán)境中有利于青銅器的保護(hù)19．“對(duì)比法”是實(shí)驗(yàn)探究中常用的一種科學(xué)方法。下圖是探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論中，不正確的是

A．①中鐵釘明顯生銹，②③中鐵釘幾乎不生銹B．對(duì)比②③可以說(shuō)明鐵生銹一定要有氧氣參加C．對(duì)比①③可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加D．保持鐵制品表面清潔干燥可以防止鐵生銹20．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色B．氣球可以用燃著的酒精燈代替C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要先通入CO，后加熱，目的是防止加熱時(shí)玻璃管發(fā)生爆炸D．澄清石灰水用氫氧化鈉溶液代替也能看到同樣的現(xiàn)象且吸收CO2效果更好21．一定質(zhì)量的稀鹽酸和一小塊未打磨的鋁片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，下列猜想正確的有①0~t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜②t1~t2階段，鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量③t3時(shí)刻，可能是稀鹽酸不足④t1~t3與階段，溶液質(zhì)量逐漸減小

A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)22．A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，能發(fā)生如下反應(yīng)：A+2HCl=鹽+H2↑；C+2HCl=鹽+H2↑；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D；B+HCl→不反應(yīng)，且相同條件下A比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．A＞C＞D＞B B．B＞A＞C＞D C．A＞B＞C＞D D．A＞C＞B＞D23．向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是A．B．C． D．24．將鐵粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)，過(guò)程中加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．m=3.2 B．a(chǎn)、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中FeSO4的質(zhì)量比為1：2C．bc段可觀察到有氣泡產(chǎn)生 D．d點(diǎn)溶液為無(wú)色，溶液的pH<725．將ag的鋅粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣ag和濾液。以上說(shuō)法正確的是①濾液中一定有鋅離子，可能有亞鐵離子、銅離子和銀離子；②向?yàn)V渣中加稀鹽酸，有氣泡冒出，濾液中一定沒(méi)有硝酸亞鐵；③濾渣中最多能有四種金屬單質(zhì)；④若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，則濾液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸亞鐵。A．①③ B．②④ C．③④ D．②③26．某化學(xué)興趣小組向含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是A．若溶液甲呈藍(lán)色，則固體乙中一定不含鋅B．若向固體乙中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲一定呈無(wú)色C．若溶液甲的質(zhì)量等于反應(yīng)前混合溶液質(zhì)量，則固體乙中一定含有三種金屬D．若固體乙是純凈物，則溶液甲的質(zhì)量一定小于反應(yīng)前混合溶液質(zhì)量

第20講金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的氧化金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)金屬的冶煉一.金屬與氧氣的反應(yīng)：金屬條件反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象(或備注)Mg點(diǎn)燃2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO劇烈燃燒，耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體Al常溫4Al＋3O2=2Al2O3表面生成致密保護(hù)膜點(diǎn)燃(氧氣中)4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3劇烈燃燒，放出大量熱和耀眼的白光，生成白色固體Fe常溫、潮濕空氣4Fe＋3O2＋nH2O=2Fe2O3·nH2O在氧氣和水共同作用下，會(huì)生成暗紅色疏松的鐵銹氧氣中點(diǎn)燃3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體Cu加熱2Cu＋O2△2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏睗窨諝?Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)AuAg高溫下也不與氧氣反應(yīng)，“真金不怕火煉”二.金屬與酸的反應(yīng)：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，放熱Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋁劇烈反應(yīng)(比鎂稍緩)，大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，放熱2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑鋅反應(yīng)較劇烈，大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，放熱Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅不反應(yīng)【金屬與酸反應(yīng)圖像的問(wèn)題】（1）反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系（活動(dòng)性順序決定反應(yīng)快慢）（2）向等質(zhì)量金屬中加酸反應(yīng)圖像（與價(jià)量比有關(guān)）（3）向等質(zhì)量酸中加金屬反應(yīng)圖像其中，甲、乙、丙、丁分別表示鋁、鎂、鐵、鋅。三.金屬與鹽的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag1．金屬活動(dòng)性順序：__K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。2．按照金屬活動(dòng)性順序，一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來(lái)，排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。這些反應(yīng)都是置換反應(yīng)。四.金屬的銹蝕與防護(hù)：1．鐵銹蝕的條件：水、氧氣。銅銹蝕的條件：水、氧氣、二氧化碳。2．防銹蝕的方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等；在金屬表面形成各種保護(hù)層，如涂防銹油、油漆；形成氧化物保護(hù)膜等。3．保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬的腐蝕，金屬的回收利用，有計(jì)劃合理地開(kāi)采礦物，尋找金屬的替用品等?？键c(diǎn)一：金屬與酸反應(yīng)【例1】為驗(yàn)證常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，小紅設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①和②中均有氣泡產(chǎn)生B．實(shí)驗(yàn)③中固體質(zhì)量減少，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色C．若X為Zn，Y為，可驗(yàn)證Zn比Fe活潑D．利用以上實(shí)驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)證Zn、Fe、Cu、Ag的活動(dòng)性【答案】D【解析】A、鋅位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，能夠與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，實(shí)驗(yàn)①中有氣泡產(chǎn)生，銅位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，實(shí)驗(yàn)②中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)③中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，參加反應(yīng)的鐵與生成的銅的質(zhì)量比為56：64，則反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加，同時(shí)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鋅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和硫酸亞鐵，沒(méi)有單質(zhì)生成，不能驗(yàn)證鋅與鐵的活動(dòng)性關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)①中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明鋅位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，實(shí)驗(yàn)②中銅不與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明銅位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面，即鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)③中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)不能比較鋅與鐵的活動(dòng)性的關(guān)系，且實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有出現(xiàn)銀單質(zhì)或銀鹽溶液，所以利用以上實(shí)驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)證Zn、Fe、Cu、Ag的活動(dòng)性，選項(xiàng)正確，故選D。【例2】向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入等濃度的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】開(kāi)始時(shí)，金屬過(guò)量，參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量相等，生成氫氣的質(zhì)量也相等；每消耗24份質(zhì)量的鎂或56份質(zhì)量的鐵均生成2份質(zhì)量的氫氣，故等質(zhì)量的鎂、鐵完全反應(yīng)后，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，D正確?？键c(diǎn)二：金屬與鹽【例1】向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐漸加入mg鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體是AgB．B點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子有Fe2+、Cu2+C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為無(wú)色D．加入mg鐵粉后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】A、由圖可知，A點(diǎn)位于先發(fā)生的反應(yīng)中，加入的鐵完全反應(yīng)，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體是鐵與硝酸銀反應(yīng)生成的Ag，選項(xiàng)正確；B、由圖可知，B點(diǎn)位于后發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程中，即B點(diǎn)是鐵與硝酸銅反應(yīng)的過(guò)程中，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硝酸亞鐵和剩余的硝酸銅，則B點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子有Fe2+、Cu2+，選項(xiàng)正確；C、由圖可知，C點(diǎn)處沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，鐵粉有剩余，且其質(zhì)量保持不變，即硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵，溶液呈淺綠色，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，加入的mg鐵粉沒(méi)有完全反應(yīng)，有鐵粉剩余，則加入mg鐵粉后，過(guò)濾，濾渣中有銀、銅、鐵，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)正確，故選C?！纠?】小明欲從廢棄的鎳(Ni)鋅電池中分離某貴重金屬。通過(guò)初步處理，已從廢棄物中獲取了一定量的金屬混合物。經(jīng)分析可知，混合物中含有鋅、銅、銀、鎳四種金屬。實(shí)驗(yàn)主要流程如下圖所示(反應(yīng)條件已略去)：

查閱資料：鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成+2價(jià)的鎳鹽和氫氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液甲中含有三種陽(yáng)離子B．固體A中含有兩種金屬C．溶液丙中可能含有兩種溶質(zhì)，且溶液丙的質(zhì)量小于所加的AgNO3溶液的質(zhì)量D．鋅、銅、銀、鎳四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鎳>鋅>銅>銀【答案】D【解析】A、向四種金屬的混合物中加入一定量的稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鎳和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，銅、銀和稀硫酸不反應(yīng)，向溶液甲中加入過(guò)量的鋅，生成氣體，說(shuō)明硫酸過(guò)量，溶液甲中含硫酸、硫酸鋅、硫酸鎳，溶液甲中含氫離子、鋅離子，鎳離子三種陽(yáng)離子，故A不符合題意；B.由A的分析可知，加入的硫酸過(guò)量，則固體A中含不與稀硫酸反應(yīng)的銅和銀兩種金屬，故B不符合題意；C、向固體A中加入一定質(zhì)量的硝酸銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，即，故溶液丙中一定含硝酸銅，可能含硝酸銀，64份質(zhì)量的銅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，故溶液丙的質(zhì)量小于所加的硝酸銀溶液的質(zhì)量，故C不符合題意；D、加入稀硫酸，鋅、鎳能與稀硫酸反應(yīng)，銅、銀和稀硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鋅、鎳排在氫前，銅、銀排在氫后，鋅、鎳比銅、銀活潑，向溶液甲中加入過(guò)量的鋅，得到固體混合物B，說(shuō)明鋅能與硫酸鎳反應(yīng)，說(shuō)明鋅比鎳活潑，向固體A中加入一定質(zhì)量的硝酸銀，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，故可得出四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：鋅＞鎳＞銅＞銀，故D符合題意。考點(diǎn)三：金屬的氧化與冶煉【例1】某小組利用如圖裝置進(jìn)行創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)彈簧夾K，觀察一段時(shí)間，無(wú)明顯現(xiàn)象；關(guān)閉K，加入食鹽水，觀察同樣的一段時(shí)間后打開(kāi)K，發(fā)現(xiàn)注射器活塞向左移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．鐵銹蝕屬于緩慢氧化 B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置內(nèi)氧氣的含量減小C．滴加食鹽水能加快鐵銹蝕 D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得出鐵的銹蝕需要水的參與【答案】D【解析】A、鐵銹蝕是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生的緩慢的不易察覺(jué)的氧化反應(yīng)，屬于緩慢氧化，故A說(shuō)法正確；B、鐵銹蝕是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生的緩慢氧化，鐵銹蝕消耗裝置內(nèi)的氧氣，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置內(nèi)氧氣的含量減小，故B說(shuō)法正確；C、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴加氯化鈉溶液前，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明反應(yīng)緩慢，加入氯化鈉溶液后，發(fā)現(xiàn)注射器活塞向左移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)速率加快，說(shuō)明滴加食鹽水能加快鐵銹蝕，故C說(shuō)法正確；D、此實(shí)驗(yàn)只能推斷出食鹽水能加速鐵的銹蝕，不能推斷出鐵的銹蝕需要水的參與，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選D?！纠?】用如圖“微型”裝置模擬冶鐵實(shí)驗(yàn)，已知一氧化碳發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是

A．應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈后通入COB．酒精燈上罩金屬網(wǎng)罩是為了集中火焰提高溫度C．該實(shí)驗(yàn)不用處理尾氣D．該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證CO還原氧化鐵的氣體產(chǎn)物【答案】B【解析】A、一氧化碳不純加熱會(huì)爆炸，故實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通一會(huì)兒一氧化碳，后點(diǎn)燃酒精燈，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B、酒精燈上罩金屬網(wǎng)罩是為了集中火焰提高溫度從而提供高溫條件，故B正確，符合題意；C、實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)有未參與反應(yīng)的一氧化碳?xì)怏w逸出，故需要尾氣處理，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、由題意可知，草酸分解也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，故該實(shí)驗(yàn)澄清石灰水變渾濁不能證明二氧化碳是CO還原氧化鐵的氣體產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤，不符合題意。1．小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序。他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，分別選擇的試劑是：①銅、鋅、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銅、硫酸鋅溶液；③鋅、鐵、銅、稀硫酸；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸鋅溶液。上述四個(gè)方案所選試劑正確的是A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】A【解析】①將銅放入硫酸亞鐵溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵比銅活潑；鋅放入硫酸亞鐵溶液中生成硫酸鋅和鐵，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，鋅表面有銀白色固體析出，說(shuō)明鋅比鐵活潑，故能比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，正確；②將鐵、銅放入硫酸鋅溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋅比鐵、銅活潑，但不能確定鐵、銅的金屬活動(dòng)性，錯(cuò)誤；③將鋅、鐵、銅放入稀硫酸中，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡生成；鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡生成；銅不和稀硫酸反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；說(shuō)明鋅、鐵比銅活潑；將鋅放入硫酸亞鐵溶液中，生成硫酸鋅和鐵，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，鋅表面有銀白色固體析出，說(shuō)明鋅比鐵活潑，故能比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，正確；④將銅分別放入硫酸亞鐵溶液、硝酸鋅溶液，均無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵、鋅比銅活潑，但不能確定鐵、鋅的金屬活動(dòng)性，錯(cuò)誤。故選A。2．對(duì)鐵生銹與燃燒條件的實(shí)驗(yàn)探究如圖所示。實(shí)驗(yàn)前小氣球稍膨脹，實(shí)驗(yàn)中可觀察到②中鐵絲生銹，④中鐵絲加熱至一定溫度后發(fā)生劇烈燃燒。下列說(shuō)法不正確的是

A．對(duì)比①②可知，接觸水是鐵生銹的條件之一B．對(duì)比①③可知，接觸CO2不是鐵生銹的條件C．對(duì)比①④可知，溫度達(dá)到著火點(diǎn)是鐵燃燒的條件之一D．④中的干沙可換成水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，②④的小氣球變癟【答案】B【解析】A、①中鐵絲與氧氣接觸，②中鐵絲與氧氣、水接觸，實(shí)驗(yàn)中觀察到①中的鐵絲不生銹，②中的鐵絲生銹則對(duì)比①②可知，接觸水是鐵生銹的條件之一，選項(xiàng)正確；B、①中鐵絲與氧氣接觸，③中鐵絲與二氧化碳接觸，實(shí)驗(yàn)中觀察到①中的鐵絲不生銹，③中的鐵絲也不生銹則對(duì)比①③可知，無(wú)法得出接觸二氧化碳不是鐵生銹的條件之一，選項(xiàng)不正確；C、①中鐵絲不加熱，不燃燒，④中鐵絲加熱劇烈燃燒，所以通過(guò)對(duì)比①④可知，溫度達(dá)到著火點(diǎn)是鐵燃燒的條件之一，選項(xiàng)正確；D、鐵絲燃燒會(huì)產(chǎn)生高溫的熔化物，為防止炸裂瓶底，需要放一些水或干沙，所以干沙可以換成水，②中鐵絲生銹消耗氧氣，④中鐵絲燃燒消耗氧氣，所以①④中小氣球會(huì)變癟，選項(xiàng)正確；故選:B。3．回收利用廢舊金屬具有重要意義、某工廠廢液樣品中主要含硝酸鋅和硝酸銀，為了從廢液中回收金屬銀和硝酸鋅晶體，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程。下列說(shuō)法中正確的是

A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒B．Y可以是硫酸，也可以是鹽酸C．最終得到的硝酸鋅晶體中的鋅元素的質(zhì)量等于廢液中鋅元素的質(zhì)量D．固體A中一定含有銀，可能含有鋅【答案】A【解析】A、操作Ⅰ為固液分離，即為過(guò)濾操作，B為硝酸鋅溶液，將溶液B采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以得到硝酸鋅晶體，操作Ⅱ是蒸發(fā)結(jié)晶，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、溶液C與硝酸鋇溶液反應(yīng)能生成硝酸鋅溶液，則C應(yīng)為硫酸鹽溶液，則Y是硫酸，不可能是鹽酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、反應(yīng)過(guò)程中加入的過(guò)量的鋅與硝酸銀、稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，最終得到的硝酸鋅晶體中的鋅元素的質(zhì)量大于廢液中鋅元素的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、X過(guò)量，固體A中一定含有銀、鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。4．金屬材料的使用作為一個(gè)時(shí)代的標(biāo)志，見(jiàn)證了人類文明發(fā)展的過(guò)程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．通過(guò)敲打?qū)⑶嚆~制成不同形狀，是利用金屬的延展性B．煉鐵的原料主要有鐵礦石、焦炭和石灰石C．金屬鋁的利用比鎂、鈉晚，是因?yàn)殇X的金屬活動(dòng)性強(qiáng)D．濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅【答案】C【解析】A、通過(guò)敲打?qū)⑶嚆~制成不同形狀，是利用金屬的延展性，選項(xiàng)正確；B、煉鐵的原料主要有鐵礦石、焦炭和石灰石，選項(xiàng)正確；C、鈉、鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，金屬鋁的利用比鎂、鈉晚與鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜有關(guān)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，制取銅，選項(xiàng)正確；故選：C。5．為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，小東設(shè)計(jì)了如下所示的兩組實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A．通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②能夠驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)是：C．實(shí)驗(yàn)①中溶液質(zhì)量逐漸增大D．實(shí)驗(yàn)①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色【答案】A【解析】A、①鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說(shuō)明活動(dòng)性Fe>Cu，銀和硫酸銅溶液不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性Cu>Ag，可得出活動(dòng)性Fe>Cu>Ag，正確；B、實(shí)驗(yàn)②銀的活動(dòng)性比銅弱，銀和硫酸銅不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)①中，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑水的質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量逐漸減少直至不再發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)①生成的是硫酸亞鐵，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，錯(cuò)誤；故選A。6．取足量的Zn、Fe、Ag三種金屬分別放入盛有等質(zhì)量、等濃度CuSO4溶液的①②③三支試管中，其反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．三支試管中均發(fā)生置換反應(yīng) B．①試管中加入的是Fe，③試管中加入的是ZnC．反應(yīng)后③試管中的溶液呈淺綠色 D．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)棰?gt;②>①【答案】C【解析】A.活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu>Ag，因此鋅、鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，銀和硫酸銅不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、，根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，則溶液質(zhì)量減少，則③表示試管中加入的是Fe；②的質(zhì)量不變，表示試管中加入的是銀；則①表示試管中加入的是鋅，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后③生成了硫酸亞鐵，試管中的溶液呈淺綠色，故C正確；D、三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Ag，為①>③>②，故D錯(cuò)誤。故選C。7．將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列分析中不正確的是

A．e點(diǎn)表示的溶液是無(wú)色的B．a(chǎn)b段表示鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)C．bc段反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．cd段壓強(qiáng)變化的主要原因：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，完全反應(yīng)后，溫度降低引起壓強(qiáng)變小【答案】A【解析】A、鐵銹的主要成分為Fe2O3，則將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，F(xiàn)e2O3先與HCl反應(yīng)生成FeCl3與H2O，反應(yīng)完后Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2，則反應(yīng)后溶液中含有溶質(zhì)為FeCl2、FeCl3，F(xiàn)eCl2的溶液為淺綠色，F(xiàn)eCl3的溶液為黃色，e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，溶液中含有溶質(zhì)FeCl2、FeCl3，則溶液不可能為無(wú)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鐵銹的主要成分為Fe2O3，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)生成FeCl3與H2O，ab段的壓強(qiáng)沒(méi)有發(fā)生變化，則該時(shí)間段為鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2，bc段壓強(qiáng)增大，則該時(shí)間段為鐵與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束后裝置的溫度逐漸降低，壓強(qiáng)逐漸減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。8．現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X【答案】D【解析】現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣，且Z的反應(yīng)速率快，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，X排在氫后，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫>Y>X。故選D。9．甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量變化量△M，畫(huà)出△M-m的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．m1：m2=3:7B．△M1：△M2=11:27C．a(chǎn)表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系D．當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入金屬質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中含兩種溶質(zhì)【答案】C【解析】A、由圖及以上分析可知，當(dāng)消耗鎂的質(zhì)量為m1時(shí)，鎂和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，當(dāng)消耗鐵的質(zhì)量為m2時(shí)，鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則消耗鎂與鐵的質(zhì)量比為：24:56=3:7，不符合題意；B、由分析可知，△M1表示甲燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量變化量，△M2表示乙燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量變化量，故△M1：△M2=22:54=11:27，不符合題意；C、由分析可知，b表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系，a表示的是乙燒杯中△M與m的變化關(guān)系，符合題意；D、當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入金屬質(zhì)量為m1時(shí)，此時(shí)鹽酸還未完全反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故此時(shí)溶液中含氯化亞鐵和氯化氫兩種溶質(zhì)，不符合題意。故選C。10．向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．M點(diǎn)時(shí)，剩余固體是銅和氧化銅B．M、N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2C．混合物中銅的質(zhì)量為（a－b）gD．P點(diǎn)時(shí)，溶液的pH小于7【答案】C【解析】A、銅不和稀鹽酸反應(yīng)，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，M點(diǎn)后固體依然減少，所以氧化銅還有剩余，所以M點(diǎn)時(shí)，剩余固體是銅和氧化銅，胡選項(xiàng)A正確；B、M、N點(diǎn)時(shí)，均發(fā)生氧化銅和鹽酸反應(yīng)，M點(diǎn)氧化銅過(guò)量，N點(diǎn)氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)只有生成的氯化銅，故選項(xiàng)B正確。C、最終剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以混合物中銅的質(zhì)量為bg，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、P點(diǎn)時(shí)，鹽酸過(guò)量，則溶液的pH小于7，故選項(xiàng)D正確；故選：C。11．現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．相對(duì)原子質(zhì)量：Y<ZB．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<ZC．X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>Z>XD．完全反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量：Z<Y【答案】D【解析】A、生成氫氣的質(zhì)量=，金屬質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量：Y＞Z，但是化合價(jià)未知，無(wú)法判斷相對(duì)原子質(zhì)量的大小，不符合題意；B、由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y＞Z，不符合題意；C、將X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，X排在氫后，Y、Z均能與稀硫酸反應(yīng)，且Z反應(yīng)速率快，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫＞Y＞X，不符合題意；D、由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量：Z＜Y，氫氣中的氫元素完全來(lái)自稀硫酸，故完全反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量：Z<Y，符合題意。故選D。12．為了探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，觀察到試管①中溶液呈藍(lán)色，試管②中有氣泡冒出。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后靜置，現(xiàn)象如圖乙所示。有關(guān)圖乙燒杯內(nèi)的固體和溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．固體中最多有兩種物質(zhì)B．若固體中有鋁，則溶液中的溶質(zhì)可能有兩種C．若溶液呈酸性，則溶液中一定含有硫酸銅D．若溶液呈藍(lán)色，則固體中可能有兩種物質(zhì)【答案】D【解析】A、①稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，②鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，如①氧化銅過(guò)量，②鋁過(guò)量，混合后鋁和生成的硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，鋁最終有剩余，則固體有氧化銅、鋁、銅三種，錯(cuò)誤；B、如固體中有鋁，則②中鋁一定過(guò)量，有溶質(zhì)硫酸鋁，①中可能有硫酸銅、硫酸，都會(huì)和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁，所以如果固體中有鋁則溶液中的溶質(zhì)只能有硫酸鋁一種。錯(cuò)誤；C、硫酸、硫酸銅、硫酸鋁溶液均為酸性，所以溶液呈酸性不一定含有硫酸銅，也可能全部是硫酸鋁，錯(cuò)誤；D、溶液為藍(lán)色，則混合后溶液中含有硫酸銅，則固體中不可能有鋁，可以是①中氧化銅有剩余，②中鋁有剩余，鋁從硫酸銅中置換出部分的銅，則固體中可能有兩種物質(zhì)，正確；故選D。13．如圖是鐵和其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中“一”表示物質(zhì)之間能夠發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是

A．變化①發(fā)生的過(guò)程中，固體的質(zhì)量逐漸減少B．變化②發(fā)生后，可通過(guò)滴加NaCl溶液判斷原溶液中AgNO3是否有剩余C．變化③可通過(guò)細(xì)鐵絲在空氣中燃燒實(shí)現(xiàn)D．變化④所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是【答案】B【解析】A.①是硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；B、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，加入氯化鈉，氯化鈉和硝酸亞鐵不反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，如出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明有硝酸銀剩余，正確；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵不能在空氣中燃燒，錯(cuò)誤；D、④是鐵和稀酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不生成硫酸鐵，錯(cuò)誤；故選B。14．下列有關(guān)金屬及其腐蝕性的敘述，正確的是A．鋅比銀活潑，故鋅能置換出氯化銀中的銀B．鋁比鐵的抗腐蝕性好，是因?yàn)槠浔砻嬉仔纬芍旅艿难趸锉Ｗo(hù)膜C．鐵生銹需要氧氣和水，與所處的酸堿性條件無(wú)關(guān)D．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，故銅器放置在潮濕的空氣中不會(huì)被腐蝕【答案】B【解析】A、鋅比銀活潑，但氯化銀不溶于水，不能形成溶液，所以鋅不能置換出氯化銀中的銀。A不正確；B、鋁比鐵的抗腐蝕性好，是因?yàn)殇X表面易形成致密的氧化鋁氧化物保護(hù)膜。B正確。C、鐵生銹需要氧氣和水，酸堿性條件會(huì)促使鐵生銹。C不正確。D、銅在潮濕的空氣中，與空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用，發(fā)生反應(yīng)生成綠色的堿式碳酸銅。D不正確。15．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬。下列鐵的實(shí)驗(yàn)中，說(shuō)法合理的是

A．A中細(xì)鐵絲燃燒生成了氧化鐵B．B中鐵釘最易生銹的部位是“c”C．C中剛開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，可能因?yàn)橄×蛩崤c表面的鐵銹先發(fā)生了反應(yīng)D．D中現(xiàn)象是鐵片的表面析出了紅色的銅【答案】C【解析】A、A中細(xì)鐵絲燃燒生成了四氧化三鐵，故A錯(cuò)誤；B、B中鐵釘最易生銹的部位是“b”，水面處氧氣、水的含量最高，故B錯(cuò)誤；C、未打磨的鐵片，表面有鐵銹，C中剛開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，可能因?yàn)橄×蛩崤c表面的鐵銹先發(fā)生了反應(yīng)，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故C正確；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵片的表面析出了紅色的銅是結(jié)論不是現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。故選C。16．小麗將未打磨的鋁片和稀硫酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過(guò)程中溫度和壓強(qiáng)的變化（如圖所示）。從圖中獲取的信息正確的是

A．0~50s內(nèi)，主要發(fā)生的是鋁和稀硫酸的反應(yīng)B．50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有Al2（SO4）3C．150s時(shí)，鋁片和稀硫酸的反應(yīng)才停止D．100~150s內(nèi)，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档汀敬鸢浮緿【解析】A、鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，0~50s內(nèi)，裝置中的壓強(qiáng)幾乎沒(méi)有變化，則說(shuō)明發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁和硫酸的反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確；B、由圖可知，50s時(shí)，硫酸還未完全反應(yīng)，而氧化鋁能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，則說(shuō)明此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有硫酸鋁和硫酸，該選項(xiàng)不正確；C、由圖可知，150時(shí)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確；D、100~150s內(nèi)，溫度降低，則裝置中的壓強(qiáng)減小，該選項(xiàng)正確。故選D。17．取一定量的A、B金屬，分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等量鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖。（已知A、B元素在生成物中的化合價(jià)相同）下列說(shuō)法正確的是

A．金屬活動(dòng)性：A>BB．m1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A<BC．兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量：A>BD．m2時(shí)，鹽酸均沒(méi)有剩余【答案】D【解析】A、此圖像是金屬的量與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖像，無(wú)法體現(xiàn)金屬的活動(dòng)性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，m1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A>B，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，產(chǎn)生等量的氫氣，所消耗金屬的質(zhì)量：B>A，生成氫氣的質(zhì)量=，金屬的質(zhì)量相等，金屬的化合價(jià)相等，生成氫氣的質(zhì)量越大，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，故相對(duì)原子質(zhì)量：A＜B，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、m2時(shí)，不再產(chǎn)生氣體，表示鹽酸已反應(yīng)完，選項(xiàng)正確。故選D。18．走近千年文物，人們發(fā)現(xiàn)青銅器在含有C1ˉ的環(huán)境中易生成CuC1，隨著環(huán)境條件的變化而發(fā)生銹蝕，銹層物質(zhì)成分示意圖如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素 B．CuC1與O2、H2O可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．青銅器在銹蝕的過(guò)程中銅元素的化合價(jià)升高 D．在干燥、無(wú)氧的環(huán)境中有利于青銅器的保護(hù)【答案】B【解析】A、由化學(xué)式可知，銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素，選項(xiàng)正確；B、O2是單質(zhì)，由復(fù)分解反應(yīng)的概念可知，CuC1與O2、H2O不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，青銅器在銹蝕的過(guò)程中，銅元素的化合價(jià)由0升高到+1價(jià)和+2價(jià)，選項(xiàng)正確；D、在干燥、無(wú)氧的環(huán)境中，氧氣和水的含量極低，能夠減緩銅的銹蝕，有利于青銅器的保護(hù)，選項(xiàng)正確，故選B。19．“對(duì)比法”是實(shí)驗(yàn)探究中常用的一種科學(xué)方法。下圖是探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論中，不正確的是

A．①中鐵釘明顯生銹，②③中鐵釘幾乎不生銹B．對(duì)比②③可以說(shuō)明鐵生銹一定要有氧氣參加C．對(duì)比①③可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加D．保持鐵制品表面清潔干燥可以防止鐵生銹【答案】B【解析】鐵生銹需要與氧氣、水同時(shí)接觸，根據(jù)圖示探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)可推知，①試管中鐵釘與水、氧氣同時(shí)接觸，會(huì)生銹，②試管中鐵釘只與水接觸，不會(huì)生銹，③試管中鐵釘只與氧氣接觸，不會(huì)生銹，A、①中鐵釘與水、氧氣同時(shí)接觸，明顯生銹，②中鐵釘只與水接觸，沒(méi)有氧氣，幾乎不生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，沒(méi)有水，幾乎不生銹，選項(xiàng)正確；B、②③試管中鐵釘均不生銹，對(duì)比②③不可以說(shuō)明鐵生銹一定要有氧氣參加，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、①中鐵釘與水、氧氣同時(shí)接觸，明顯生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，沒(méi)有水，幾乎不生銹，對(duì)比①③可以說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加，選項(xiàng)正確；D、保持鐵制品表面清潔干燥，沒(méi)有水與鐵釘接觸，鐵釘不會(huì)生銹，可以防止鐵生銹，選項(xiàng)正確；故選：B。20．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色B．氣球可以用燃著的酒精燈代替C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要先通入CO，后加熱，目的是防止加熱時(shí)玻璃管發(fā)生爆炸D．澄清石灰水用氫氧化鈉溶液代替也能看到同樣的現(xiàn)象且吸收CO2效果更好【答案】D【解析】A、一氧化碳具有還原性，高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、氣球可以用燃著的酒精燈代替，是因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹?，燃燒生成二氧化碳，能防止一氧化碳污染空氣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要先通入CO，后加熱，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)玻璃管發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，澄清石灰水用氫氧化鈉溶液代替不能看到同樣的現(xiàn)象，但吸收CO2效果更好，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。21．一定質(zhì)量的稀鹽酸和一小塊未打磨的鋁片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，下列猜想正確的有①0~t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜②t1~t2階段，鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量③t3時(shí)刻，可能是稀鹽酸不足④t1~t3與階段，溶液質(zhì)量逐漸減小

A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)【答案】C【解析】一定質(zhì)量的稀鹽酸和一小塊未打磨的鋁片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，已知鋁會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，①0~t1階段，并沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，可能是鋁表面有層氧化鋁氧化膜，氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不產(chǎn)生氣體，猜想正確；②t1~t2階段，鋁和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)出氣泡，金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)放出熱量，猜想正確；③t3時(shí)刻，反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)物的量不足導(dǎo)致，可能是稀鹽酸不足，猜想正確；④t1~t3與階段，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式中鋁和氫氣的質(zhì)量關(guān)系2Al~3H2，每溶進(jìn)溶液54份質(zhì)量的鋁，放出6份質(zhì)量的氫氣可知，溶液質(zhì)量逐漸增大，猜想錯(cuò)誤；所以猜想正確的有3項(xiàng)；故選：C。22．A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，能發(fā)生如下反應(yīng)：A+2HCl=鹽+H2↑；C+2HCl=鹽+H2↑；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D；B+HCl→不反應(yīng)，且相同條件下A比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．A＞C＞D＞B B．B＞A＞C＞D C．A＞B＞C＞D D．A＞C＞B＞D【答案】D【解析】A+2HCl=鹽+H2↑、C+2HCl=鹽+H2↑，且相同條件下A比C反應(yīng)劇烈，則A、C、H的活動(dòng)性：A＞C＞H；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D，則B、D的活動(dòng)性：B＞D；B+HCl→不反應(yīng)，則B排在氫元素的后面，綜合以上的分析可知，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A＞C＞B＞D，故選D。23．向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是A．B．C． D．【答案】D【解析】A、，，。因?yàn)榻饘僮懔縿t稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl，溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al，圖