第3章物質(zhì)在水溶液中的行為測試題高二上學期化學選擇性必修1

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為測試題一、選擇題1．下列說法正確的是A．活性炭的漂白原理與SO2的漂白原理相同B．可用小蘇打治療胃酸過多C．工業(yè)上常用電解熔融AlCl3的方法制備金屬鋁D．將MgCl2溶液加熱蒸干灼燒可獲得MgCl2固體2．已知，25℃時，的，。常溫下，用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·L溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點加入NaOH溶液的體積mLB．a(chǎn)、b、c、d四點所得溶液均滿足：C．當加入NaOH溶液的體積為80mL時，有D．a(chǎn)、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a<b<c<d3．下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A室溫下，將投入飽和溶液中充分反應(yīng)，沉淀由白色變?yōu)闇\黃色驗證B向含有酚酞的溶液中滴加溶液根據(jù)溶液顏色變化，證明溶液中存在水解平衡C溶液中存在如下平衡：再加入少量氯化鉀固體根據(jù)溶液顏色變化，驗證勒夏特列原理D室溫下，用試紙分別測定濃度均為的溶液和溶液的比較和的酸性強弱A．A B．B C．C D．D4．下列化學反應(yīng)過程中，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用飽和溶液制備膠體：B．飽和氨鹽水吸收析出晶體：C．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：D．氯水中加入少量碳酸鈉溶液增強漂白性：5．常溫下，下列說法不正確的是A．pH=11的氨水和溶液，水的電離程度相同B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合液呈酸性C．用等濃度的鹽酸分別與等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液反應(yīng)至中性，后者消耗的鹽酸多D．將pH=a的HA溶液加水稀釋100倍，測得pH=b，若b?a<2，則HA不一定為弱酸6．某溶液中發(fā)生反應(yīng)的過程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六種微粒，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A．被還原，發(fā)生還原反應(yīng) B．還原性：Fe2+＞C．還原劑與氧化劑的個數(shù)比為6：1 D．反應(yīng)后溶液的pH增大7．40℃時水的離子積，則在40℃時，的溶液A．呈中性 B．呈堿性 C．呈酸性 D．無法判斷8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：B．能使甲基橙變紅色的溶液：C．的溶液：D．和反應(yīng)放出的溶液：9．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。常溫下，的電離常數(shù)，，利用鹽酸滴定某溶液中的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是(注：?表示電極電位曲線；…表示pH曲線)A．該滴定過程需要加入酸堿指示劑B．水的電離程度：a＜bC．a(chǎn)點溶液中D．b點溶液中存在：10．向下列各物質(zhì)的溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是A．FeCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．NaOH11．常溫下，取一定量的固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列說法正確的是A．常溫下，的為B．溫度不變，向飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，的濃度減小C．溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了固體，的增大D．常溫下，，向的懸濁液中加入溶液，反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全12．下列對氨水溶液中存在的電離平衡，敘述正確的是A．加水后，溶液中增大B．加入少量濃鹽酸，電離平衡正向移動，溶液中增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動D．加入少量固體，溶液中減少13．下列說法正確的是A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)小于NaClO溶液中離子總數(shù)B．100℃時，將的鹽酸與的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性C．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①②③中的大小關(guān)系為：②>③>①D．向溶液中加入適量氨水，不能使14．下列解釋事實的方程式正確的是A．的水解平衡：B．稀和銅反應(yīng)：C．向AgCl渾濁液中滴加溶液，白色沉淀變黑：D．與在酸性條件下混合產(chǎn)生黃色沉淀：15．一定溫度下，向足量的固體中加入100mL水充分攪拌，慢慢加入固體，隨著增大，溶液中的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．該溫度下B．從Y點到Z點發(fā)生的離子反應(yīng)為：C．與在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D．P點溶液中二、填空題16．二氧化碳(碳酸)、碳酸氫鹽及碳酸鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。H2CO3、HClO的電離平衡常數(shù)如表：弱酸H2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)K1=4.2×107K2=4.8×1011K1=3.0×108(1)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式：。(2)小蘇打(NaHCO3)可用作糕點的發(fā)酵劑。NaHCO3溶液是顯(填“酸”、“堿”或“中”)性，溶液中含碳微粒濃度大小關(guān)系為。(3)泡沫滅火器中存放的物質(zhì)主要是NaHCO3和A12(SO4)3溶液，使用時，將兩物質(zhì)混合即可產(chǎn)生大量的CO2氣體，用平衡移動原理解釋滅火原理：。(4)25℃時，潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常數(shù)K=(填數(shù)值)[已知：Ksp(CaSO4)=9.1×106，Ksp(CaCO3)=2.8×109]。17．通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全，已知溶液中存在，，則溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的為。18．生活中離不開化學。運用化學知識回答下列問題。(1)已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol1，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol1，則H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱為。(2)NH4Al(SO4)2在食品加工中是一種合法的食品添加劑，它還是一種凈水劑，其凈水的理由是(用化學方程式回答)。(3)齲齒是有機酸使牙齒中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。使用含氟牙膏會使其轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蝕，含氟牙膏能使牙斷中Ca5(PO4)3(OH)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F的理由是：溶解度Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3F(填“﹥”或“﹤”)。(4)目前民用電池的主要成分是堿性鋅錳電池，該電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為19．酸、堿、鹽在水溶液中的離子反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題。(1)洗滌劑中的俗稱“純堿”的原因是(用離子方程式表示)，洗滌油膩餐具時，使用溫水效果更佳，原因是。(2)時，相同的鹽酸與溶液分別加水稀釋100倍后，比較兩溶液的大?。蝴}酸溶液(填“>”、“=”或“<”)。(3)菠菜等植物中含有豐富的草酸()，草酸對生命活動有重要影響。①草酸是一種二元弱酸，寫出它在水中的電離方程式，要使溶液中的電離平衡正向移動且增大，可以采取的措施有。②已知時，，溶液的，則溶液中、、由小到大的順序為。20．已知時某弱酸的電離常，則時的溶液中濃度是。21．2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑。回答下列問題：一種脫除和利用水煤氣中方法的示意圖如下：某溫度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，則該溶液的(該溫度下的)。22．某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，填寫下列空白。(1)一定不存在的離子有。(2)第②步操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)第③步操作確定的離子有。(4)對無法確定是否存在的離子，滿足時，則能確定其存在。23．以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為)或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為少量)為原料均能制備晶體。(1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到晶體。①中Fe(III)的核外電子排布式為。②寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的離子方程式。③裝置圖中裝置X的作用是。(2)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備晶體時，請補充完整相應(yīng)的實驗方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到晶體。已知：①該實驗中時，完全沉淀；時，開始沉淀。②實驗中須用的試劑：、。(3)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取0.6000g樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀酸化，以淀粉溶液為指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗的溶液。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)(未配平)：、。計算樣品的純度。(寫出計算過程)【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．活性炭的漂白原理為吸附色素，而SO2的漂白為SO2與色素結(jié)合為無色物質(zhì)，兩者原理不同，A項錯誤；B．小蘇打可與鹽酸反應(yīng)且刺激性小可作為胃酸過多藥物，B項正確；C．金屬鋁以電解Al2O3獲得，C項錯誤；D．MgCl2加熱條件下易水解為Mg(OH)2而無法獲得MgCl2，可采取HCl氛圍中蒸干得到，D項錯誤；故選B。2．A解析：A．用0.1mol?LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·L溶液，a點溶液中溶質(zhì)為和NaHA，，則，若恰好是10mLNaOH，反應(yīng)開始得到的溶液中存在，但由于水解和電離最后溶液呈酸性，平衡時，因此所加NaOH溶液的體積小于10mL，A錯誤；B．題中所示各點對應(yīng)的溶液均符合電荷守恒，B正確；C．當加入NaOH溶液的體積為80mL時，分別計算兩者的濃度，，C正確；D．向H?A溶液中滴加NaOH溶液，水的電離程度會越來越大，當剛好中和時(d點)，水的電離程度最大，故D正確；故選A。3．B解析：A．不能用飽和NaBr溶液，飽和溶液可能實現(xiàn)溶度積小的沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槿芏确e大的沉淀，故A不符合題意；B．向含有酚酞的溶液中滴加溶液，生成碳酸鈣沉淀，碳酸根濃度變淺，顏色變淺直至消失，說明溶液中存在水解平衡，故B符合題意；C．溶液中存在如下平衡：，反應(yīng)實質(zhì)是，再加入少量氯化鉀固體，參與反應(yīng)的離子濃度不變，顏色不變，不能驗證勒夏特列原理，故C不符合題意；D．水解生成的次氯酸具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測pH值，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4．C解析：A．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；；A錯誤；B．飽和氨鹽水吸收析出碳酸氫鈉晶體：，B錯誤；C．碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，碳酸根離子濃度變大，將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣：，C正確；D．氯水中加入少量碳酸鈉溶液，碳酸根離子和氯水中生成的鹽酸反應(yīng)導致反應(yīng)向生成次氯酸的方向移動，從而增強漂白性，D錯誤；故選C。5．A解析：A．pH=11的氨水和溶液，前者抑制水的電離，后者促進水的電離，則水的電離程度不相同，故A錯誤；B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，且醋酸的物質(zhì)的量濃度大于醋酸鈉的物質(zhì)的量濃度，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度，因此混合液呈酸性，故B正確；C．用等濃度的鹽酸分別與等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液反應(yīng)至中性，假設(shè)兩者是等物質(zhì)的量反應(yīng)，氫氧化鈉溶液呈中性，而氨水溶液溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯堿性，要呈中性，說明鹽酸加入量減少，則后者消耗的鹽酸多，故C正確；D．將pH=a的HA溶液加水稀釋100倍，測得pH=b，若是弱酸則b?a<2，若是強酸，當a比較大時可能會出現(xiàn)b?a<2，比如pH=5時強酸稀釋100倍，則有b?a<2，因此HA不一定為弱酸，故D正確。綜上所述，答案為A。6．C【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行的物質(zhì)的量減小，而Fe3+的物質(zhì)的量從0開始增加，故Fe3+是生成物，則Fe2+和應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價應(yīng)該是降低，其還原產(chǎn)物為；結(jié)合化合價升降守恒，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，據(jù)此解答。解析：A．由分析可知，反應(yīng)中得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知還原性：Fe2+＞，B正確；C．在反應(yīng)8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O中，參加反應(yīng)的還原劑是Fe2+，氧化劑是，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1，C錯誤；D．在反應(yīng)8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O中，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)消耗H+，使溶液中c(H+)減小，溶液酸性減弱，因此反應(yīng)后溶液pH增大，D正確；故合理選項是C。7．C解析：40℃時，水的離子積常數(shù)是2.9×1014。在氫離子濃度是1×106mol/L的溶液中，c(OH)=2.9×1014/1×106=2.9×108mol/L，氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，所以溶液呈酸性。故選C。8．A解析：A．，=c(OH)=0.1mol/L，溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應(yīng)，A符合題意；B．甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，與H+不共存，B不符合題意；C．水電離的c(H+)=c(OH)=，溶液可以是酸性也可以是堿性，Al3+和Fe3+在堿性下不共存，C不符合題意；D．和Al放出H2的溶液可以是強堿性溶液或強酸性溶液，Mg2+和Cu2+在堿性下不共存，D不符合題意；故答案為：A。9．C解析：A．該滴定過程不需要加入酸堿指示劑，利用電極電位的變化來確定滴定終點，故A錯誤；B．a(chǎn)點溶質(zhì)主要是NaHA，b點溶質(zhì)主要是H2A，a點溶液顯堿性，是水解程度大于電離程度，促進水的電離，b點是抑制水的電離，則水的電離程度：b＜a，故B錯誤；C．a(chǎn)點溶液中，故C正確；D．b點溶液中存在電荷守恒：，故D錯誤。綜上所述，答案為C。10．B解析：A．FeCl2與氯化鎂、稀硫酸都不反應(yīng)，A錯誤；B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，B正確；C．碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)但不能產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；D．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)但不能產(chǎn)生沉淀，D錯誤；答案選B。11．D解析：A．根據(jù)圖像知常溫下平衡時溶液中c(Pb2+)、c(I)分別是1×103mol/L、2×103mol/L，因此PbI2的Ksp=c(Pb2+)·c2(I)=4×109，故A錯誤；B．PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I(aq)，溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2+濃度增大，平衡雖然逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，最終平衡時Pb2+濃度仍然比原平衡時大，故B錯誤；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變Ksp不變，故C錯誤；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==5×l018，平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全，故D正確；綜上所述答案為D。12．A解析：A．向氨水中加入水，促進一水合氨電離，所以溶液中增大，A正確；B．向氨水中加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導致溶液中減小，B錯誤；C．向氨水中加入少量濃溶液，氫氧根離子濃度增大，則一水合氨的電離平衡逆向移動，C錯誤；D．向氨水中加入少量固體，溶液中增大，D錯誤；故選A。13．C解析：A．NaCl溶液中存在電荷守恒c(Cl)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，則離子總濃度為c(Cl)+c(OH)+c(Na+)+c(H+)=2[c(Na+)+c(H+)]，NaClO溶液中存在電荷守恒c(ClO)+(OH)=c(Na+)+c(H+)，則離子總濃度為c(ClO)+(OH)+c(Na+)+c(H+)=2[c(Na+)+c(H+)]，兩溶液中鈉離子濃度相等，但是NaCl溶液中c(H+)更大，則等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)，A錯誤；B．100℃時，KW>1014，pH=12的NaOH溶液中，pH=2的鹽酸中c(H+)=102mol/L，因此兩溶液等體積混合后，溶液顯堿性，B錯誤；C．電離和水解是微弱的，由H2CO3電離產(chǎn)生的最小，③發(fā)生雙水解，水解程度大于②，使得溶液中小于②，因此的大小關(guān)系為：②>③>①，C正確；D．NH4Cl溶液顯酸性，加入適量氨水使溶液顯中性，此時c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(NH)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，則c(NH)=c(Cl)，D錯誤；故選C。14．C解析：A．的水解平衡為，A錯誤；B．稀和銅反應(yīng)為，B錯誤；C．向AgCl渾濁液中滴加溶液，難溶的AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag2S，其離子方程式為，C正確；D．與在酸性條件下混合產(chǎn)生黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故選C。15．B解析：A．，由初始點X可知，該溫度下，A正確；B．從Y點到Z點硫酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，B錯誤；C．通過改變?nèi)芤褐兴岣x子的濃度，與在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，C正確；D．P點溶液中，D正確；故選B。二、填空題16．(1)ClO+CO2+H2O=HCO+HClO(2)堿c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)(3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；HCO+H2OH2CO3+OH，H+和OH反應(yīng)，水解平衡都向右移動，產(chǎn)生大量氣體和沉淀一起以泡沫形式噴出，覆蓋在燃燒物的表面以隔絕空氣，達到滅火效果(4)3.25×103解析：（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以根據(jù)復分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生HClO、NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO+CO2+H2O=HCO+HClO；（2）NaHCO3在溶液中發(fā)生電離作用：NaHCO3=Na++HCO，HCO在溶液中同時存在電離作用和水解作用，HCO的電離平衡常數(shù)Ka2=4.8×1011，其水解平衡常數(shù)Kh=，可見HCO的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性且c(H2CO3)＞c(CO)，但主要以鹽電離產(chǎn)生的HCO的形式存在，故在溶液中含碳微粒濃度大小關(guān)系為c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)；（3）A12(SO4)3溶液電離產(chǎn)生的Al3+水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；NaHCO3水解使溶液顯堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為HCO+H2OH2CO3+OH，當兩種鹽溶液混合時，水解反應(yīng)彼此促進，水解平衡都向右移動，產(chǎn)生大量CO2氣體和Al(OH)3沉淀一起以泡沫形式噴出，覆蓋在燃燒物的表面以隔絕空氣，從而達到隔絕空氣和滅火效果；（4）25℃時，潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常數(shù)K=。17．37解析：根據(jù)題意可知c[]=10?5mol?L?1，Al(OH)3+OH??，K=100.63，K=，則c(OH)==105.63，KW=10?14，c(H+)==108.37，故pH=8.37；故答案為：8.37。18．(1)183kJ·mol1(2)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(3)>(4)Zn2e+2OH=Zn(OH)2解析：（1）焓變等于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)436kJ·mol1+243kJ·mol1431kJ·mol1×2=183kJ·mol1；（2）NH4Al(SO4)2中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，所以可用于凈水，水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。（3）一種難溶物易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，含氟牙膏能使牙斷中Ca5(PO4)3(OH)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，說明溶解度Ca5(PO4)3(OH)>Ca5(PO4)3F。（4）根據(jù)總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為Zn2e+2OH=Zn(OH)2；19．(1)、水解過程吸熱，溫水中水解程度大，溶液堿性較強，去油污能力強(2)＞(3)、升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體解析：（1）洗滌劑中的俗稱“純堿”的原因是水溶液顯堿性，是碳酸根水解導致，其水解方程式為、，洗滌油膩餐具時，使用溫水效果更佳，原因是；水解過程是吸熱過程，溫水中水解程度大，溶液堿性較強，去油污能力強；故答案為：、；水解過程吸熱，溫水中水解程度大，溶液堿性較強，去油污能力強。（2）時，相同的鹽酸與溶液分別加水稀釋100倍后，由于醋酸稀釋過程中又電離，因此醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以兩溶液的大?。蝴}酸＞溶液；故答案為：＞。（3）①草酸是一種二元弱酸，它在水中的電離是分步電離，其電離方程式、，要使溶液中的電離平衡正向移動且增大，則不能消耗氫離子，可以從增加反應(yīng)物濃度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體；故答案為：、；升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體。②已知時，，溶液的，說明草酸氫根電離程度大于水解程度，因此溶液中、、由小到大的順序為；故答案為：。20．解析：列三段式：，則，由于弱電解質(zhì)的電離程度很小，，。21．10解析：某溫度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c():c()=1:2，由可知，=，則該溶液的pH=10。22．+↑+K+的物質(zhì)的量大于0.04mol【分析】①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有Cl、、，說明溶液中可能存在Cl、、；②第二份加足量NaOH溶液加熱后產(chǎn)生0.04mol為氨氣，溶液中一定含有，并且物質(zhì)的量為0.04mol；③不溶于鹽酸的4.66g為硫酸鋇，物質(zhì)的量是=0.02mol；8.6g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為8.6g4.66g=3.94g，碳酸鋇的物質(zhì)的量=0.02mol，故一定存在、，因而一定沒有；根據(jù)電荷守恒，n()=0.04mol，2n()+2n()=0.08mol，故一定有K+，至少0.04mol，溶液中一定含有的離子有、、K+、，一定沒有，Cl無法