5.2化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算課件九年級化學(xué)人教版(2024)上冊

課題2化學(xué)方程式2024新版人教版九年級化學(xué)上冊第三課時

根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算(2)第五單元

化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系綜合計算題1.足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x2Mg+O2====2MgO點燃328016gx32——=——16g80xx=40.0g答：充分燃燒后可生成氧化鎂40.0克。依題意，可知：（一）質(zhì)量=密度×體積

2.工業(yè)上，高溫鍛燒石灰石（主要含有CaC03)可制得生石灰（CaO)和二氧化碳。將含碳酸鈣80%的石灰石500t完全煅燒，可得含雜質(zhì)的生石灰

。324t1005680%×500t=400tx100/400t=56/xx=224t而雜質(zhì)的質(zhì)量為:500t-400t=100t所以可得：含雜質(zhì)的生石灰:224t+100t=324t解：設(shè)生成的生石灰的質(zhì)量為x答：可得含雜質(zhì)的生石灰324t綜合計算題（二）純量=不純量×百分含量

（三）差量法3.實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，測得反應(yīng)前氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是35.6g，反應(yīng)后氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是34.8g。計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為

；（2）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量？35.6g-34.8g=0.8g0.8g綜合計算題（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：氧氣的質(zhì)量=原來裝置內(nèi)總質(zhì)量-反應(yīng)后裝置內(nèi)總質(zhì)量分析：反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量由原來的35.6g變成34.8g，總質(zhì)量減輕了，總質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？=（三）差量法3.實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，測得反應(yīng)前氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是35.6g，反應(yīng)后氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是34.8g。計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為

；（2）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量？0.8g（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x。答：參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量為1.7g。x0.8g3268綜合計算題小試牛刀練一練：將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，問生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？分析：原來有3g+1g=4g固體，加熱片刻后剩余固體3.04g，反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？4g-3.04g=0.96g（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：氧氣的質(zhì)量=原來裝置內(nèi)總質(zhì)量-反應(yīng)后裝置內(nèi)總質(zhì)量=2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△解：0.96g24596149設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為YXY245X=0.96g96149Y960.96g=X=2.45gY=1.49g答：略∴反應(yīng)后固體殘余物中剩余KClO3=3g-2.45g=0.55g生成KCl1.49g有MnO21g（四）推斷化學(xué)式綜合計算題例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學(xué)式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應(yīng)后C：H:O:2個4個6個反應(yīng)前O：6個X中：C:H:2個4個注意：X前的計量數(shù)C2H4C:H:2個4個小試牛刀練一練：若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應(yīng)后C：H:O:2個8個8個反應(yīng)前O：

6個2X中：C:H:O:2個8個2個∴X的化學(xué)式為CH4O（或CH3OH）（五）字母方程式的計算綜合計算題在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4克R，則在反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比

。X+2Y=R+2M1.6g4.4g22：18?=3.6g?Y和M的質(zhì)量比為6.4g:3.6g=16:9=6.4g16:9小試牛刀已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（）A.23 B.46 C.92D.96B圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________,圖中參加反應(yīng)的三種粒子氫氣、氧氣、水的個數(shù)比為___________________________,質(zhì)量比為________________,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__________________.（六）微觀反應(yīng)示意圖分析綜合計算題1.不需要配平的（反應(yīng)前后有一樣的微粒）反應(yīng)后點燃反應(yīng)前解題步驟：①觀察反應(yīng)前后一樣的微粒，消掉。②根據(jù)剩余的微粒準(zhǔn)確的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式再進行解題。2H2+O22H2O點燃2:1:21:8:9化合反應(yīng)圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________,圖中參加反應(yīng)的三種粒子氫氣、氧氣、水的個數(shù)比為___________________________,質(zhì)量比為________________,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__________________.（六）微觀反應(yīng)示意圖分析綜合計算題2.需要配平的反應(yīng)后點燃反應(yīng)前解題步驟：①準(zhǔn)確寫出微粒的化學(xué)式。②根據(jù)化學(xué)式準(zhǔn)確的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（要配平）再進行解題。2H2+O22H2O點燃2:1:21:8:9化合反應(yīng)小試牛刀練一練：甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（）A.丙的相對分子質(zhì)量為24B.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2︰1C.反應(yīng)前后分子個數(shù)不變D.發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22︰3D（七）判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”綜合計算題質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物知識基礎(chǔ)質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑也可能是雜質(zhì)（七）判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”綜合計算題例題：一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)見下表。則這個反應(yīng)的反應(yīng)物是

，生成物是

，x值是

，反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是

。

物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2gx5g42g反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量（8g+35g+5g+8g）=（2g+x+5g+42g）解出：x=7g1.根據(jù)質(zhì)量守恒求出x（七）判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”綜合計算題物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2g7g5g42g變化的質(zhì)量分析判斷反應(yīng)物反應(yīng)物生成物減少6g減少28g不變增加34g2.根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況寫出文字表達式甲+乙丁可能是催化劑也可能是雜質(zhì)（七）判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”綜合計算題物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8g35g5g8