初某中學(xué)考化學(xué)總復(fù)習(xí)之化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)總匯

初三中考化學(xué)總復(fù)習(xí)之化學(xué)試驗(yàn)學(xué)問點(diǎn)總匯

專題一化學(xué)試驗(yàn)（一）

一、試驗(yàn)常用儀器

1.常用化學(xué)儀器的分類

,干脆一一試管、蒸發(fā)皿、日蝸、燃燒匙

反應(yīng)容周加熱間接一一燒杯、錐形瓶、燒瓶

[1不能加熱一一量筒、水槽

「稱質(zhì)量一一托盤天平

計(jì)算儀批量體溫一一量筒

測(cè)溫度一一溫度計(jì)

r漏斗

/分別儀霹洗氣瓶、干燥管

工r藥匙、鏡子

岸r取用試狗膠頭滴管

勺取用存放儀囂r固體一一廣口瓶

>存放儀器j液體一一細(xì)口瓶

告氣體----集氣瓶

〔r加熱儀器一一酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵夾和鐵圈）

協(xié)助儀器1儀器連接一一玻璃導(dǎo)管、橡膠管

其他儀器一一水槽、試管夾、試管架、試管刷、長頸漏斗、石棉網(wǎng)

初中化學(xué)儀器中常用儀器雖然有20多種，但依據(jù)大綱要求，應(yīng)當(dāng)重點(diǎn)駕馭的有試管、試管夾、酒精燈、

燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺(tái)、藥匙、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、蒸發(fā)皿。對(duì)以上儀器主要駕馭它們的用途、

用法和運(yùn)用的留意事項(xiàng)。

二、化學(xué)試驗(yàn)基本操作

初中化學(xué)試驗(yàn)基本操作技能包括：1、藥品的取用；2、物質(zhì)的加熱；3、溶解；4、過濾；5、蒸發(fā)；6、

儀器的裝配和氣密性的檢查；7、儀器的洗滌等。

1.藥品的取用

「不能用手接觸藥品

「原貝或不能把鼻子湊近容器口聞氣味

不能嘗藥品的味道

藥「固體-------橫、二放、三直立

品方就

的]液體---------倒、二向、三緊靠

取「固體（托盤天平）-------調(diào)、二放、三回零

用肯定量藥品的喉

液體（量筒）-------平、二看、三讀數(shù)

r酸堿液體流到桌上------中和、二水洗、三擦干

濃酸濃堿的運(yùn)忸

酸堿液粘在皮膚上------擦、二洗、三涂液

2.物質(zhì)的加熱

胸造：燈帽、燈芯、燈芯管、燈壺

J火焰：外焰、內(nèi)焰、焰心

'酒精丸「一要：要用火柴來點(diǎn)燃

運(yùn)吊二查：查燈芯和酒精量

目三禁：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止酒精燈對(duì)點(diǎn)；禁止用嘴吹質(zhì)

區(qū)酒精燈

罔r固體：一斜：試管口略向下傾斜；二勻：對(duì)試管勻稱加熱；三固定：固加留意事項(xiàng)

相衽有藥品內(nèi)部位

熱j液體：一量：液體量不能超過試管溶劑的1/3；二斜：45°；三向：試管口不向人

3.溶解I

衙儀器：燒杯（少量用試管）、玻璃棒

蝶r振蕩：腕動(dòng)臂不動(dòng)

方版攪拌：不行碰壁

濃硫酸稀釋：注酸入水，不斷用玻璃棒攪拌

4.過濾

儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙

過r一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣

作漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣

要〔上燒杯緊靠玻璃棒

點(diǎn)三玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)?/p>

漏斗下端緊靠下燒杯內(nèi)壁

蒸發(fā)

(1)儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

⑵操作方法：放好酒精燈，調(diào)整鐵圈的高度;放好蒸發(fā)皿、倒入待蒸發(fā)液體;

加熱、攪拌，出現(xiàn)較多固體，停止加熱。

6.儀器的裝配和氣密性的檢驗(yàn)

⑴裝配依次：從下往上、從左到右

⑵氣密性檢查操作：管端入水一使容器內(nèi)氣體受熱一出現(xiàn)氣泡一冷卻一出現(xiàn)水柱

7.儀器的洗滌

(1)方法：注水半，振蕩。用試管刷柔力刷洗

⑵難溶物的洗滌：A油脂：熱的純堿或洗滌劑B難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸

⑶洗凈的標(biāo)記：水膜勻稱，不成滴不成股

8溶液的配制

,(1)計(jì)算：精確計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積。

⑵稱量或量?。河猛斜P天平稱量固體，用量筒量取液體。

⑶溶解：在燒杯內(nèi)進(jìn)行，用玻璃棒攪拌。

9.常見酸堿指示劑的運(yùn)用

(1)石蕊指示劑的顏色：“酸里紅、堿里藍(lán)、中性紫”。

⑵酚猷指示劑的顏色：“本身無色、遇酸不變、遇堿變紅”。

10、固體物質(zhì)的溶解

固體物質(zhì)溶解時(shí)，先把塊狀固體用研缽壓碎并研細(xì)。為加快溶質(zhì)在溶劑里的溶解，常采納加熱、攪拌、

振蕩等方法。

試管里所盛的溶質(zhì)和溶劑總量較少時(shí)，不超過試管容積的1/3。就用振蕩的方法。用右手的拇、食、

中三指握持試管上端，無名指和小指彎向掌心，用適當(dāng)大小的腕力來回甩動(dòng)試管，振蕩時(shí)，不能上下振

蕩，更不能用拇指堵住試管口。

燒杯里溶解物質(zhì)時(shí)，用玻璃棒在燒杯中繞圈攪動(dòng)，攪動(dòng)時(shí)不要使玻璃棒和器壁撞擊，以防止容器裂開。

燒杯底部的固體不能用玻璃棒搗碎，以防止杵破玻璃。為防止攪拌時(shí)玻璃棒碰撞燒杯，可在玻璃棒一端

套上一小段(1cm?2cm)橡皮管，使玻璃棒的頂端不露出。

燒瓶溶解物質(zhì)時(shí)，當(dāng)溶液不超過燒瓶容積1/2時(shí)，也可用振蕩方法加速溶質(zhì)的溶解。

11、濃硫酸的稀釋

濃硫酸簡(jiǎn)潔溶于水，同時(shí)放出大量熱，它的密度又大于水。若將水注入酸中，水會(huì)浮在硫酸上面，溶

解時(shí)放出的熱會(huì)使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時(shí)，肯定要把濃硫酸沿著器

壁漸漸地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量快速地?cái)U(kuò)散。

12、氣體的溶解

氣體的溶解

依據(jù)氣體在水或汲取劑里的溶解性不同，可采納不同的方法來汲取氣體使之溶解。在水中極易溶解的

氣體如氨、氯化氫、澳化氫等應(yīng)采納B法，裝置特點(diǎn)是導(dǎo)氣管連接了一個(gè)倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水

中約1mm?2mm。它的優(yōu)點(diǎn)是可防止水倒流入氣體發(fā)生裝置，又可增大汲取面積，利于氣體充分溶解。它

有自動(dòng)調(diào)整氣體發(fā)生裝置內(nèi)外壓力趨于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯

氣、硫化氫等應(yīng)實(shí)行A法。

三、試驗(yàn)中平安的留意事項(xiàng)

①不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道。

②肯定禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。

③肯定禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。

④萬一酒精燈內(nèi)的酒精灑在桌上燃燒起來，應(yīng)馬上用濕布蓋滅。

⑤濃酸灑在桌上時(shí)，應(yīng)馬上用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。

假如濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用水洗，然后用3%?5%的碳酸氫鈉溶液中和。

⑥對(duì)于試驗(yàn)中的有毒氣體，要實(shí)行相應(yīng)的措施，通風(fēng)排毒，保證人體的健康，防止環(huán)境的污染。

⑦點(diǎn)燃可燃性氣體前肯定先試驗(yàn)它的純度。

四、藥品的存放

白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應(yīng)，所以應(yīng)放在水中存放。

強(qiáng)堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應(yīng)，又能與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕試劑

瓶瓶口，所以應(yīng)放在用膠塞密封的試劑瓶?jī)?nèi)。

濃硝酸：因具有揮發(fā)性，見光受熱易分解，應(yīng)在低溫處的棕色瓶?jī)?nèi)存放。

氨水：因易揮發(fā)，所以應(yīng)放在低溫處，密封在試劑瓶?jī)?nèi)。氨水對(duì)多種金屬有腐蝕作用，在運(yùn)輸和貯存氨

水時(shí)，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。

金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應(yīng)，但它們不和煤油或石蠟油反應(yīng)，所以應(yīng)在煤油或石蠟油

里存放。

硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應(yīng)在低溫處棕色瓶?jī)?nèi)存放。

濃硫酸易汲取空氣中的水份，濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴(yán)

專題一化學(xué)試驗(yàn)（二）

------綜合試驗(yàn)的復(fù)習(xí)

一、氣體的制取、凈化和除雜

初中化學(xué)中的試驗(yàn)組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質(zhì)試驗(yàn)或遷移應(yīng)用其原理

和性質(zhì)的試驗(yàn)為主線，將很多儀器連接起來形成完整的試驗(yàn)裝置圖，再依據(jù)要求進(jìn)行試驗(yàn)。

1.氣體制取的儀器組合依次

制備純凈干燥氣體的步驟是：

試驗(yàn)儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置一除雜質(zhì)裝置一干燥裝置一氣體收集裝置一尾氣處理

（1）制氣裝置的選擇：A所需藥品的狀態(tài)；B反應(yīng)條件

⑵集氣裝置的選擇：A氣體的溶解性；B氣體的密度

⑶除雜質(zhì)的試劑和干燥劑的選擇：試驗(yàn)室制取的氣體經(jīng)常有酸霧或水份。

酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，

水份可用干燥劑如：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化

二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去

（1）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；

（2）堿性干燥劑（NaOH）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等

氣體除雜的方法：A水汲取法：易溶于水的氣體雜質(zhì)用水汲取。（如HC1）

B酸堿汲取法：酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑汲取。（如氫氧化鈉溶液汲取CO?、HClo）

C沉淀法：將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓?。（如用澄清石灰水除COD

D固化法：將雜質(zhì)氣體與固體試劑反應(yīng)生成固體而除去。（如除去用灼熱的氧化

銅）

E轉(zhuǎn)純法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需氣體。（如除去CO中的CO2,可將氣體通過炙熱的炭

粉）

氣體除雜的原則：不削減被凈化氣體的質(zhì)量，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。

氣體除雜的留意事項(xiàng).

A■擇除雜試劑：一般只能跟雜質(zhì)起反應(yīng)，而不能與被凈化的氣體反應(yīng)。

B除雜務(wù)盡：選擇除雜試劑要留意反應(yīng)進(jìn)行的程度。（如除去（%時(shí)用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰

水要好。因?yàn)闅溲趸c的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。）

C有很多雜質(zhì)要除去時(shí)，要留意除雜的依次。一般來說，雜質(zhì)中有很多酸性雜質(zhì)時(shí)，先除酸性較

強(qiáng)的雜質(zhì)；而水蒸氣要放在最終除去

除去雜質(zhì)和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。在洗氣瓶中導(dǎo)氣管一般是進(jìn)步短出，在干燥管中一般

是大進(jìn)小出。除雜和干燥一般是先除雜后干燥。

（4）處理裝置：一般有三種，一是用溶液汲??；二是點(diǎn)燃尾氣；三是回收。

2.制取氣體的操作依次

要制取氣體須要經(jīng)過儀器連接、氣密性檢查、裝入藥品、儀器拆洗等步驟。

3、氧氣、氫氣和二氧化碳的試驗(yàn)室制法和收集

氧氣氫氣二氧化碳

藥品氯酸鉀和二過氧化氫鋅粒和稀硫酸大理石（或石灰

氧化鎰或高溶液與二（或稀鹽酸）石）和稀鹽酸

鎰酸鉀氧化鎰

化學(xué)反

應(yīng)原理

反應(yīng)物固體與固體固體與液固體與液體混

固體與液體混合

狀態(tài)混合體混合合

反應(yīng)條

加熱不需加熱不需加熱不需加熱

件

制得氣

體在水二氧化碳能溶于

氧氣不易溶于水氫氣難溶于水

中的溶水

解性

制

得氣

密

的

體

空

與

度氫氣密度比空二氧化碳密度比

氧氣密度比空氣密度大

比

的

氣氣密度小空氣密度大

較

收集方排水法或向下

排水法或向上排空氣法向上排空氣法

法排空氣法

將氣體通入澄清

將帶火星的木條插入集點(diǎn)燃該氣體，

檢驗(yàn)方的石灰水，若其

氣瓶?jī)?nèi)，若復(fù)燃，說明是檢驗(yàn)其生成的

法變渾濁，說明是

氧氣。產(chǎn)物。

二氧化碳

用拇指堵住倒

置已收集滿氫

將燃著的木條靠

將帶火星的木條靠近集氣的試管，靠

驗(yàn)滿或近集氣瓶口，若

氣瓶口，若木條復(fù)燃，說近火焰移開手

驗(yàn)純木條熄滅，說明

明已收集滿。指，若為“噗”

已收集滿。

的一聲，說明

已純。

試驗(yàn)裝A!有孔塑料板

置金

——h

4、試驗(yàn)用到的氣體要求是比較純!凈9，除去常見雜質(zhì)詳細(xì)方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl涸體、堿石灰、無水CuSOK并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色

f藍(lán)色）、生石灰等

②除（%可用'：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無eg、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

③除HC1氣體可用：AgNQ溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HC1）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)汲取雜質(zhì)或跟^質(zhì)反應(yīng)，但不能汲取或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

5、試驗(yàn)留意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如員、CO、CIL）或用CO、員還原CuO、Fea之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO/、叫）的性質(zhì)試驗(yàn)時(shí)，在

通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要留意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；S02.NO,用堿液汲取。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要留意熄燈依次。

6、試驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

（1）制Oz要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HQ）

（2）用鹽酸和鋅粒制要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2）、氯化氫氣體（HCL鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜

質(zhì)）

（3）制CO?要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）＞氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCL固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSOM并

且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等

除HC1氣體的試劑：AgNOs溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HC1）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、

KOH溶液（或固體）

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)］

7、常用試驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

(1)有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO?,有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

(2)有員的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO,中?，F(xiàn)象：

黑色CuO變成紅色，且無水CuSO,變藍(lán)色。

(3)有CO?的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

8、設(shè)計(jì)試驗(yàn)

(1)試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方燒杯內(nèi)壁有小證明蠟燭

罩一個(gè)干燥干凈的燒杯水珠生成有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)澄清石灰水變證明蠟燭

蘸有澄清石灰水的燒杯渾濁有碳元素

(2)試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來證明(%具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖

把兩支蠟燭放到具證明C02—<

有階梯的架上，把階梯下層具有不支廣

此架放在燒杯里的蠟燭先持燃燒和h

(如圖)，點(diǎn)燃蠟滅，上層的密度比空UU

燭，再沿?zé)趦A后滅。氣大的性

倒co?質(zhì)

二、物質(zhì)的鑒別和推斷

檢驗(yàn)、鑒別、推斷的含義

檢驗(yàn)與鑒別是依據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來確定是不是這種物質(zhì)或含不含某種成分，是對(duì)物質(zhì)

的確認(rèn)、鑒別與區(qū)分。推斷是依據(jù)已知現(xiàn)象，應(yīng)用物質(zhì)特性進(jìn)行分析，推理，推斷被檢測(cè)物是什么或

其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

(一)初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

1、氣體的檢驗(yàn)

口］氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.

［2］氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，視察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄

清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

［3］二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

［4］氨氣：潮濕的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.

［5］水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.

［6］一氧化碳：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩一干冷小燒杯，視察燒杯內(nèi)壁無水珠生成，然后

將燒杯快速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳.

［7］氮?dú)猓簩⑷紵哪緱l伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變

渾濁。

2、離子的檢驗(yàn).

(1)酸液(H+):⑴用紫色石蕊試液或PH試紙

⑵活潑金屬(如：鎂條、鋅粒等)

⑶不溶性堿(如：氫氧化銅等)

⑷某些金屬氧化物(如：鐵銹)

{5}碳酸鹽(如：碳酸鈉等)

(2)堿液(0H.)：⑴紫色石蕊試液或無色酚猷或PH試紙

⑵某些可溶性鹽(如：硫酸銅、氯化鐵)

(3)鹽酸和用AgNOs溶液和稀HNO3,若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

(4)硫酸和SO廣：硝酸領(lǐng)溶液Ba(N03)2和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋼BaCk

區(qū)分C「和S0r：先用Ba(N03)2溶液再用AgNOs溶液

(5)C0/：用鹽酸和石灰水

(6)鐵鹽(NHJ)：氫氧化鈉溶液并加熱，把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試

紙變藍(lán)的氣體。

(7)Cu2+：用可溶性堿(如：氫氧化鈉、氫氧化鈣)若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

(8)Fe2+：用可溶性堿(如：氫氧化鈉、氫氧化鈣)若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽(如：碳酸鈉)若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子

*相關(guān)例題

［1］如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

［2］檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

［3］檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNOs溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCE

［4］檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HC1,稀H2S04?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO,溶液，若產(chǎn)生

白色沉淀則是稀HCL剩下的是稀HNOs

［4］淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

［5］葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖

*常見的鑒別方法

［一］如何用化學(xué)方法鑒別一氧化碳和二氧化碳

依據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別，有以下兩種方法。

方法1：取兩支干凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個(gè)貯氣瓶中的氣體分別通入兩

個(gè)試管里，其中一個(gè)試管內(nèi)的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個(gè)試管內(nèi)的石灰水不變，則

該氣體是一氧化碳。

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20

CO與Ca(OH)2不反應(yīng)

方法2：將兩個(gè)貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門(活塞)打開，用燃著的木條接近導(dǎo)氣管口。其中一個(gè)氣體能燃燒

且發(fā)出藍(lán)色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個(gè)使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。2C0+02M

2C02

［二］如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？

分別點(diǎn)燃三種氣體，在三個(gè)火焰的上方各罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過一會(huì)兒，會(huì)看到有兩個(gè)燒杯的

內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝聚，則說明這兩種氣體中有一個(gè)是氫氣，另一個(gè)是甲烷。在燒杯內(nèi)壁沒有水

蒸氣凝聚的那種氣體肯定是一氧化碳。

再向另外兩個(gè)燒杯內(nèi)分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為

甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。

［三］有氧氣、氫氣、氮?dú)?、空氣、一氧化碳、二氧化?種氣體，怎樣鑒別它們？

取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個(gè)貯存氣體的橡膠袋上的導(dǎo)氣管分別插入6個(gè)試管

的石灰水中，打開自由夾，視察6個(gè)試管中石灰水的變更。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣

體必為二氧化碳。其它五支試管中無變更。關(guān)閉自由夾。

取一個(gè)水槽并放好水。再取5個(gè)集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的5種氣體均采納

排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。

用燃著的木條分別放在5個(gè)集氣的瓶口，視察現(xiàn)象。

其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則肯定是氧氣。

其中一瓶對(duì)于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，則肯定是空氣。

其中一瓶能使燃著木條熄滅的肯定為氮?dú)狻?/p>

有兩瓶氣體在遇燃著的木條時(shí)，瓶中的氣體被點(diǎn)燃了，且燃燒時(shí)的火焰均為淡藍(lán)色，此時(shí)快速地往兩

個(gè)集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動(dòng)集氣瓶，視察石灰水的變更。其中有一瓶中

的石灰水變渾濁了，則原來的氣體肯定為一氧化碳，因?yàn)橐谎趸既紵笊啥趸迹趸际故?/p>

灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變更，則原來的氣體肯定為氫氣，因?yàn)闅錃馊紵荒苌伤?/p>

［四］今有水、鹽酸、氫氧化鈉

三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？

取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL,然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色

仍為紫色者，原液體為水。

［五］用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)分開？

取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL,然后各倒入1mL至2mL鹽酸，視察現(xiàn)象。若一個(gè)試管中有

無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。

K2C03+2HCl=2KCl+H20+C02t

若一個(gè)試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。

AgNO3+HCl=AgClI+HNO3

如一個(gè)試管中既無氣泡放出也無白色沉淀生成，又無其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。

［六］今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？

取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個(gè)燒杯中。再在各燒杯

中加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解，得四種無色溶液。

取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL,并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣

泡產(chǎn)生，則原物質(zhì)為碳酸鉀。

K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2t

其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不

反應(yīng)。

再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋼溶液，其

中一個(gè)有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。假如白色沉淀不消逝，則此原物質(zhì)為硫酸鉀。

KzSO,+BaCMBaSO」I+2KC1

其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現(xiàn)象發(fā)生。因?yàn)槁然?、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋼溶液

都不反應(yīng)。

再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL,并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其

中一個(gè)有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，假如白色沉淀不消逝，則此原物質(zhì)為氯化鉀。

KCl+AgN03=AgClI+KNO3

在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因?yàn)橄跛徕浫芤焊跛徙y溶液不反應(yīng)。

所以，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。

［七］如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？

鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(IT),陰離子為氯離子(C1)。假如通過肯定的試驗(yàn)步驟和詳細(xì)的試驗(yàn)現(xiàn)

象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液肯定為鹽酸。

檢驗(yàn)氫離子(10。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL—5mL,用拇

指堵住試管口，待試管中氣體對(duì)拇指的壓力較大時(shí)，移開拇指，馬上用燃著的火柴點(diǎn)燃試管中的氣體，

假如氣體寧靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(10。

或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測(cè)無色溶液滴在藍(lán)色的石蕊試紙上，若藍(lán)色石蕊試紙變紅，則證明溶液

中氫離子GT)的存在。

檢驗(yàn)氯離子(C「)。取一支試管，倒入待測(cè)溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，視

察現(xiàn)象。假如有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消逝，則證明氯離子(C1)的存在。

該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。

［八］如何檢驗(yàn)H+、Ag+、(MT、C「、SO42-、CO32-六種離子？

(DPT檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，假如藍(lán)色試紙變紅，則證明的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，便

可知道溶液的pH,假如pH小于7,則證明IT的存在。

⑵Ag,檢驗(yàn)。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如有白色沉淀生成，

再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，則證明Ag+的存在。

(3)0H的檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍(lán)，則證明0E的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OIF的存

在。

方法3將無色的酚配試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如酚配試液變紅，則證明OF的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，便

可知道溶液的pH,假如pH大于7,則證明0E的存在。

(4)C「的檢驗(yàn)。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝

酸，假如沉淀不消逝，則證明C「的存在。

(5)SO廣的檢驗(yàn)。

將少量氯化鎖溶液或硝酸鋼溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如有白色沉淀生成，再加入

少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，則證明SO廣的存在。

(6)C(V的檢驗(yàn)。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，假如有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄

清石灰水的試管中，假如石灰水變渾，則證明原待測(cè)液中COr的存在。

(二)常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納：

1、固體物質(zhì)的顏色

A白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P5O2、氧化鈣CaO、

氫氧化鈣Ca(OH)z、碳酸鈉NazCOs、碳酸鈣CaCOs、氯酸鉀KCIO3、氯化鉀KC1、氫氧化鈉

NaOH、無水硫酸銅CuSO,等。

B黃色固體：硫粉SC紅色固體：紅磷P、氧化鐵FezOs、銅Cu

D藍(lán)色固體：膽機(jī)CuSO^HzO

E黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化鎰MnOz、四氧化三鐵FesOa、

生鐵Fe

F綠色固體：堿式碳酸銅Cuz(OH)2cChG紫黑色固體：高鎰酸鉀KMnO,

H無色固體：冰，干冰，金剛石I銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

2、生成沉淀的顏色

A白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鐵BaSO,

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)八

碳酸鈣CaCO3、碳酸領(lǐng)BaC(h

B紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3C藍(lán)色沉淀：氫氧化銅CU(0H)2

3、溶液的顏色

A藍(lán)色溶液Cu*：硫酸銅CuS04＞硝酸銅CU(N03)2、氯化銅CuCk等

B黃色溶液Fe。氯化鐵FeCL、硫酸鐵Fe?(SOI3、硝酸鐵Fe(N0,)3等

C淺綠色溶液Fe"：氯化亞鐵FeCL、硫酸亞鐵FeSO,、硝酸亞鐵Fe(NOs)2等

D無色液體：水，雙氧水

E紫紅色溶液：高錦酸鉀溶液F紫色溶液：石蕊溶液

4、氣體的顏色

A紅棕色氣體：二氧化氮B黃綠色氣體：氯氣

C無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多

數(shù)氣體。

三、物質(zhì)的分別和提純

分別：依據(jù)混合物中各成分的性質(zhì)差異，采納適當(dāng)?shù)奈锢砘蚧瘜W(xué)方法將它們從混合物中一一分開，得

到幾種純凈物的過程。

提純(除雜)：利用物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇適當(dāng)試驗(yàn)方法除去該物質(zhì)中的少量雜質(zhì)而得到純凈

物的過程。提純時(shí)只保留混合物的提純成分，除去的雜質(zhì)不保留。

提純的原則：

①“不增”：除雜時(shí)不能引人新雜質(zhì)，加人的過量除雜劑也應(yīng)最終除去。

②“不變”：選擇的除雜劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能使被提純物質(zhì)的性質(zhì)變更。

③“易分”：要選擇簡(jiǎn)潔易分別、現(xiàn)象明顯、所得物質(zhì)純度高的除雜方法。

1.常用的物理方法

⑴過濾：用于固體不溶物與液體的分別。

⑵蒸發(fā)：用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。

2.常用的化學(xué)方法

(1)溶解過濾法：Cu(Fe),Cu(CuO)-一加稀鹽酸溶解后過濾

⑵生成氣體法：NaCl溶液(Na2c。3)--加適量稀鹽酸

⑶生成沉淀法：NaCl溶液(CaClz)--加適量碳酸鈉溶液后過濾

(4)酸堿中和法：NaCl溶液(NaOH)―-加適量稀鹽酸

*相關(guān)物質(zhì)的除雜

1、HzlHCLJI△氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+H20

2、OUHC1］通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHC03=NaCl+H20+C02t

3、CO［CO2］通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

4、CO2［CO］通過灼熱的氧化銅C0+Cu0^=Cu+C02

5、氣體的干燥小、C02.CO［H2O］可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰(氧化鈣和氫氧化

鈉固體混合物)、無水硫酸銅等除去

如：H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；C02(水蒸氣)：通過濃硫酸

6、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物C+Oz遜C02

7、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2t

8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸CuO+H2SO4====CuS04+H20

9、FeSOKCuSOD:加入足量的鐵粉Fe+CuS04===FeS04+Cu

10、NaCl(Na2cO3):加入足量的鹽酸Na2C03+2HC1===2NaCl+H20+C02t

11、NaCl（Na2soD：加入足量的氯化領(lǐng)溶液

Na2S04+BaCl2====BaS041+2NaCl

12、NaCl（NaOH）:加入足量的鹽酸HC1+NaOH====NaCl+H20

13、NaOH（Na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

Ca(OH)2+Na2cO3===CaCO3I+2NaOH

14、NaCl(CuS04)：加入足量的氫氧化鋼溶液

Ba(OH)2+CuS04====Cu(0H)2I+BaS04I

15、NaNO3（NaCl）:加入足量的硝酸銀溶液NaCl+AgN03====AgClI+NaN03

16、NaCMKNOs）：蒸發(fā)溶劑

17、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

18,CaO「CaCOj只能煨燒（不行加鹽酸）CaCO3?^CaO+CO2t

留意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCOs加鹽酸：CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02t

（CO/的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

專題一化學(xué)試驗(yàn)（三）

——物質(zhì)的性質(zhì)試驗(yàn)

一、初中物質(zhì)性質(zhì)試驗(yàn)比較簡(jiǎn)潔，多在集氣瓶或試管中進(jìn)行，現(xiàn)分別敘述如下：

（1）反應(yīng)器為集氣瓶進(jìn)行固體與氣體的反應(yīng)。例如木炭、硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣中的燃燒。（圖1）

木炭一一發(fā)白光

硫___光明藍(lán)紫色火焰

注：對(duì)猛烈的血熱反應(yīng)（如鐵絲在氧氣中燃燒），應(yīng)在集氣瓶底部，留少量水或鋪一層細(xì)沙。

（2）反應(yīng)器為試管，反應(yīng)物之一是液體。

三種情況舉例

Fe-K?uSO4=FeSO44Cu

①固體和液體的反應(yīng)

CUO+H2SO4=^M?USO4+H2O

②液體和液體的反應(yīng)酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)

CO2-K!a(OH)2=CaCO34+H2O

③氣體和液體的反應(yīng)

CO2+H2O=H2CO3

（3）反應(yīng)器為試管，反應(yīng)物之一是固體。

二種情況舉例

MnO9

2KC1O32KC1+3O2t

①固體加熱

C+2CuO-溫2CU4CO21

UU

②氣體和固體的反應(yīng)H24CO=A=C+H2O

進(jìn)行2還原氧化銅的試驗(yàn)（圖2）

圖2氧氣還原氧化同

要留意：試管口稍向下傾斜；鐵夾夾持試管中上部；導(dǎo)氣管插入靠近試管底部。操作時(shí)應(yīng)先通入純凈電

將試管中空氣排凈再加熱。反應(yīng)完畢先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再停止通入不。

（4）反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管

氣體和固體的反應(yīng)，如CuO+COACu+COz（圖3）

O

圖3一氧化碳還原氧化銅

留意：先將管內(nèi)空氣排凈再加熱;反應(yīng)后應(yīng)使生成物在CO氣流中冷卻。

（5）洗氣裝置（圖4）

圖4洗氣裝置

將不純氣體通過選定的洗滌劑，其中雜質(zhì)氣體被汲?。ㄈ芙饣虬l(fā)生化學(xué)反應(yīng)）從而達(dá)到凈化氣體的目

的。

留意：氣流方向，“進(jìn)步短出

（6）二氧化碳滅火

現(xiàn)象：燒杯中下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅。

結(jié)論：C0?氣體比空氣重，一般狀況下不支持燃燒。

專題三化學(xué)與社會(huì)

、化學(xué)之最

1、將來最志向的燃料是H2o密度最小的氣體是H2o相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2O

2、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是CH4o（自然氣、沼氣的主要成分）

3、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是ILO。

4、化學(xué)變更中最小的粒子是原子。

5、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

6、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

7,自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

8、最早利用自然氣的國家是中國。9、地殼中含量最多的元素是氧。

10、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

11,空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?/p>

12、空氣里含量最多的元素是氮，含量最多的金屬元素是鋁。

13、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，自然氣。

14、形成化合物種類最多的元素：碳

二、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?/p>

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

三：有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNOz）,乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba"的溶液（除BaS04）；

3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。

四、初中化學(xué)之“三”

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種緣由：（1）工業(yè)“三廢”隨意排放，（2）生活污水隨意排放（3）農(nóng)藥化肥隨意施

放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空

氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不變更：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10,不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質(zhì)，削減溶劑，變更溫度（上升或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（志向），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、C0的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，自然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，鎰，銘。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、試驗(yàn)室制取C02不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、運(yùn)用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴

吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）

漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的緣由：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品

的味道。

37、金屬活動(dòng)依次的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越簡(jiǎn)潔失去電子變成離子，它的活

動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）

排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而增大，（2）少數(shù)固體物

質(zhì)的溶解度受溫度影響變更不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

五、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

六、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量變更的

（-）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化領(lǐng)、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化槌，氫氧化鈣；

（-）質(zhì)量削減的

1、由于揮發(fā)而削減的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而削減的：碳酸鈉晶體。

（三）1、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>

2、濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)削減，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。

3、氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加,因?yàn)闅溲趸c易汲取空氣中的水分而潮解，而且可以

和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

4、用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，漸漸變硬的緣由是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

生成了碳酸鈣

七、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

1、酸：氫氯酸（俗名為鹽酸）HC1氯酸HClOs氫硫酸H2s硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3P0」

2、氧化物和堿：氧化鈣CaO（生石灰）、氫氧化鈣Ca（OH）z（熟石灰消石灰）Ca（0H）,水溶液俗名

石灰水氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）

氨水Nft-HzO（屬于堿類）

3.鹽：石灰石主要成分是：CaCO3氯化鈉NaCl（食鹽）

碳酸鈉Na2c。3（純堿、蘇打）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2c。3?10玲0

碳酸氫鈉NaHCOs（小蘇打）

工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNOz亞硫酸鈉Na2S03尿素CO（NH2）2

波爾多液CuSO,和Ca（OH）2硫酸銅晶體CuSO4?5H20（藍(lán)磯、膽研）

磷酸二氫鈣Ca（H#0j硫酸氫鈉NaHSO,過磷酸鈣是混合物

八、物質(zhì)用途、性質(zhì)與化學(xué)方程式

1、生石灰放在空氣中變質(zhì):Ca0+H20=Ca（0H）2Ca（OH）2+C02=CaC03I+H20

2、NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的C0?反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必需密封保存。放在

空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。

化學(xué)方程式：__________________________

3＞稀HC1、H2s用于除銹，化學(xué)方程式：

1、NaOH不能用于治療胃酸（HC1）過多，應(yīng)用Al（0H）3化學(xué)方程式:

5、熟石灰用于改良酸性土壤；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液［CuS（h和Ca（OH）z］不能用鐵桶盛裝，

化學(xué)方程式：___________________________________

6、制取NaOH用：Ca（0H）2+Na2CO3=

制取Ca（0H）2用：CaO+H2O=

九、04-07年河北中考“化學(xué)與生活”試題

（一）（04河北）25.化學(xué)與人類生活休戚相關(guān)。

食物是維持人類生命和健康的支柱。人們把食物中的稱

為養(yǎng)分素（至少答三種）。

利用化學(xué)合成藥物，可保障人體健康。有的治療胃酸過多的藥物中含有氫氧化鋁［A1（OH）3］,用化學(xué)

方程式表示氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)：