2024屆江蘇省常熟市高三上學(xué)期階段性抽測二（12月）化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2江蘇省常熟市2024屆高三上學(xué)期階段性抽測二（12月）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32K：39Cr：52Cu：64I：127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.“黑金”石墨烯為冬奧會賽場留住溫暖，石墨烯屬于（）A.有機物 B.單質(zhì) C.化合物 D.混合物〖答案〗B〖解析〗石墨烯是由碳元素組成的一種單質(zhì)，屬于純凈物?！即鸢浮竭xB。2.制備的一種方法為：，下列說法正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18的氯原子可表示為B.基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為C.的電子式為D.中含有離子鍵和共價鍵〖答案〗D〖解析〗A．質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)子數(shù)為17，該原子可表示為，A錯誤；B．基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式為，B錯誤；C．HCl的電子式為，C錯誤；D．NaClO中Na+與ClO-之間存在離子鍵，Cl與O之間存在共價鍵，D正確；故選D。3.工業(yè)上電解熔融和冰晶石()的混合物可制得鋁。下列說法正確的是（）A.半徑大?。?B.電負性大小：C.電離能大?。?D.金屬性強弱：〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則半徑大?。海蔄正確；B．根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，則電負性大?。?，故B錯誤；C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，則電離能大?。?，故C錯誤；D．根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬之間增強，則金屬性強弱：，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。4.利用制備，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備氯氣B．除去氯氣中少量HClC．干燥氯氣D．收集氯氣〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)制備氯氣，故A符合題意；B．除去氯氣中少量HCl，應(yīng)該是“長進短出”，故B不符合題意；C．堿石灰與氯氣反應(yīng)，因此不能用堿石灰干燥氯氣，可以用濃硫酸干燥，故C不符合題意；D．氯氣密度比空氣小，用向上排空氣法收集氯氣，但集氣瓶不能密閉，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。5.氧及其化合物具有廣泛用途?？膳c反應(yīng)生成、和。可用于研究酯化反應(yīng)的機理?？捎糜跓煔?含、、、等)脫硫。下列說法正確的是（）A.與的空間結(jié)構(gòu)相同B.與互為同分異構(gòu)體C.與結(jié)構(gòu)相似，中含有的鍵與鍵個數(shù)比為D.晶體中與的相互作用具有飽和性和方向性〖答案〗C〖解析〗A．SO2與CO2的空間結(jié)構(gòu)分別為V形、直線形，不相同，A錯誤；B．與含氧原子種類不同，即分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C．CN?與N2結(jié)構(gòu)相似，則CN?中C、N原子之間形成三鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，所以CN?中含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為1∶2，C正確；D．CaO晶體中Ca2+與O2-之間的相互作用是離子鍵，離子鍵沒有方向性和飽和性，D錯誤；

故選C。6.氧及其化合物具有廣泛用途。在氧氣中燃燒產(chǎn)生的高溫可用于焊接金屬，燃燒熱為。可用于水處理，約為8時，可與反應(yīng)生成、和。是一種綠色氧化劑，電解飽和溶液產(chǎn)生的經(jīng)水解可制得。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.乙炔的燃燒：B.電解法制備時的陽極反應(yīng)：C.處理含廢水的反應(yīng)：D.水解制得的反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定的產(chǎn)物，則乙炔的燃燒：2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-2599.2kJ/mol，故A錯誤；B．過二硫酸銨中含有過氧鍵(-O-O-)，有2個呈-1價的氧原子，陽極上中1個氧原子化合價由-2升高至-1，因此電解H2SO4與混合溶液制備過二硫酸銨時的陽極反應(yīng)：，故B正確；C．由題意可知O3可與CN-反應(yīng)生成、和，O3處理含CN-廢水的反應(yīng)：5O3+2CN-+H2O═2+N2+5O2，故C錯誤；D．水解制得的反應(yīng)中應(yīng)該是水不是氫氧根離子參加反應(yīng)，離子反應(yīng)為，故D錯誤；故選：B。7.可用于水處理，約為8時，可與反應(yīng)生成、和?？捎糜跓煔?含、、、等)脫硫。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.分子間作用力較大，易液化B.常溫下呈固態(tài)，可用于煙氣脫硫C.分子間存在氫鍵，的熱穩(wěn)定性強于D.的溶解度比大，可用于飲用水消毒殺菌〖答案〗A〖解析〗A．分子間作用力較大，熔沸點高，因此易液化，故A符合題意；B．常溫下呈固態(tài)，可用于煙氣脫硫是在高溫下兩者反應(yīng)，兩者沒有對應(yīng)關(guān)系，故B不符合題意；C．分子間存在氫鍵，只能說明水的沸點高，的熱穩(wěn)定性強于是由于氫氧鍵比氫硫鍵鍵能大，故C不符合題意；D．可用于飲用水消毒殺菌是由于具有強氧化性，與的溶解度比大無關(guān)，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。8.一種由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A.①→②放出能量并形成鍵B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.過程中，有鍵發(fā)生斷裂D.該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為〖答案〗C〖解析〗A．由圖中可知，①→②過程中物質(zhì)的能量降低，說明為放熱過程，并且形成了C-C化學(xué)鍵，A錯誤；B．由圖中可知，該反應(yīng)的總方程式為：，則平衡常數(shù)，B錯誤；C．由圖可知，在催化劑表面生成①的過程中，存在鍵發(fā)生斷裂，C正確；D．該反應(yīng)的總方程式為：，CO2中C元素由+4價下降到0價，甲烷中碳元素化合價由-4升高為0，電子轉(zhuǎn)移為，則每生成1mol轉(zhuǎn)移電子4mol，電子的數(shù)目約為，D錯誤；故選C。9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：下列說法不正確的是（）A.X與Y中碳原子雜化軌道類型不完全相同B.最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C.Z能發(fā)生加成、氧化、消去反應(yīng)D.X、Y、Z可用飽和溶液和新制懸濁液進行鑒別〖答案〗C〖解析〗A．X中碳原子雜化sp2雜化，Y中碳原子雜化為sp3、sp2雜化，故A正確；B．苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．Z含有醛基、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醛基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，由于苯環(huán)連的溴原子，相鄰碳上雖然有氫原子，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．X含有酚羥基，與飽和溶液發(fā)生顯色，Z含有醛基，能與新制懸濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，因此X、Y、Z可用飽和溶液和新制懸濁液進行鑒別，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。10.研究表明，以辛胺[]和為原料高選擇性地合成辛腈[]和甲酸鹽的工作原理如圖，下列說法不正確的是（）A.電極與電源正極相連B.電極上可能有副產(chǎn)物生成C.在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：D.電路中轉(zhuǎn)移電子時，陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加(不考慮氣體的溶解)〖答案〗D〖祥解〗由圖中知，n/In2O3-x電極上CO→HCOO-可知，CO發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則In/In2O3-x電極為陰極，電極反應(yīng)式為：CO+2e-+2H2O═HCOO-+3OH-，Ni2P電極為陽極，辛胺在陽極上失電子生成辛腈，電極反應(yīng)式為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，陰極與外加電源的負極相接，陽極與外加電源的正極相接。【詳析】A．由分析可知，Ni2P電極為陽極，與電源正極相連，故A正確；B．In/In2O3-x電極為陰極，陰極可能有H2O得電子的反應(yīng)生成H2，因此可能有副產(chǎn)物H2生成，故B正確；C．1mol辛胺→辛腈轉(zhuǎn)移4mol電子，初步確定電極反應(yīng)為：CH3(CH2)7NH2-4e-→CH3(CH2)6CN，根據(jù)圖示，可在左邊添加4個OH-配平電荷守恒，右邊添加4個H2O配平元素守恒，最終得電極反應(yīng)為：，故C正確；D．陰極反應(yīng)為CO+2e-+2H2O═HCOO-+3OH-，當電路中有2mol電子通過時，陰極上吸收1mol(44g)CO2，同時有2mol(34g)OH-通過隔膜移出陰極區(qū)，所以陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加10g，故D錯誤；故選：D。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶液中滴加溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黑色沉淀B加熱麥芽糖和稀混合溶液，冷卻；加入溶液后加入銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖的水解產(chǎn)物中一定有還原性糖C用pH計測量等溫等濃度的和溶液的pH，前者大于后者D將石蠟油蒸氣通過熾熱的素瓷片后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色氣體產(chǎn)物中含有不飽和烴〖答案〗B〖解析〗A．由實驗操作和實驗現(xiàn)象可知，ZnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，則Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故A正確；B．麥芽糖是還原性糖，加熱麥芽糖和稀H2SO4混合溶液，冷卻后的溶液也有還原性，無法證明是麥芽糖本身還是麥芽糖水解產(chǎn)物有還原性糖，故B錯誤；C．酸越弱，酸根水解程度越大，其鹽溶液堿性越強，等溫等濃度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH前者大于后者，則酸性CH3COOH<HCOOH，即Ka(CH3COOH)<Ka(HCOOH)，故C正確；D．石蠟油主要是烷烴，不飽和烴可使溴的四氯化碳溶液褪色，由實驗和現(xiàn)象可知石蠟油發(fā)生了反應(yīng)且產(chǎn)物含有不飽和烴，故D正確；〖答案〗選B12.室溫下，通過下列實驗探究、溶液的性質(zhì)。實驗1：用試紙測量溶液的，測得約為8實驗2：將溶液與溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：飽和溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀，溶液從12下降到約為9實驗4：向溶液中滴加幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺下列說法正確的是（）A.由實驗1可得出：B.由實驗2可推測：C.實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.實驗4中加水稀釋后，溶液中的值增大〖答案〗D〖解析〗A．由實驗1可得出碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根水解程度大于電離程度即，則，故A錯誤；B．實驗2是等體積混合，，由于混合后碳酸氫鈉中碳酸根濃度小于0.05mol?L?1，氫氧化鈣是微溶物，鈣離子濃度小于0.05mol?L?1，因此不能推測：，故B錯誤；C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．實驗4中加水稀釋后，水解程度增大，由于溶液體積增大，溶液堿性減弱，氫離子濃度增大，因此溶液中的值增大，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。13.催化加氫合成甲醇是資源化利用的重要途徑。催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ壓強分別為、時，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和、的選擇性如圖所示。[(或)的選擇性]下列說法不正確的是（）A.曲線①、②表示的選擇性，且B.150℃~250℃，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率降低C.一定溫度下，調(diào)整可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同溫度下，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)〖答案〗D〖祥解〗隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，則CH3OH的選擇性隨溫度的升高而減小，CO的選擇性隨溫度的升高而增大，故曲線①、②表示CH3OH的選擇性，曲線③、④表示CO的選擇性，同時壓強增大，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)物濃度減小，促使反應(yīng)Ⅱ化學(xué)平衡逆向移動，使CO選擇性減小，故p1＞p2。據(jù)此解答?！驹斘觥緼．根據(jù)以上分析可知曲線①、②表示的選擇性，且，故A正確；B．曲線①、②表示的選擇性，根據(jù)圖像可知150℃~250℃，隨溫度升高的選擇性減小，CO的選擇性升高，因此甲醇的平衡產(chǎn)率降低，故B正確；C．一定溫度下，調(diào)整，相當于增大氫氣的濃度，因此可提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，在未給定具體溫度的情況下，無法比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)大小，故D錯誤；故選：D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.納米鐵在廢水處理、材料研發(fā)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。以某鈦白粉廠副產(chǎn)品(主要含，還含有、、等雜質(zhì))為原料制備納米鐵的流程如下：已知：，，，。當溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。在溶液中以和形式存在。（1）中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________。（2）結(jié)合離子方程式解釋“除鈦”時加入鐵粉的作用：_______________________。（3）“除鈷鎳”完全后，溶液中的最大值為___________。（4）“還原”時與以物質(zhì)的量之比反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。（5）用納米鐵去除廢水中的。常溫下，選擇初始濃度為的廢水，控制納米鐵用量相同，測得去除率隨初始的變化如圖所示。寫出初始在內(nèi)去除率隨初始增大緩慢上升而初始在內(nèi)去除率隨初始增大快速上升的原因：___________________________________________。（6）利用該納米鐵制成的改性是一種優(yōu)良的磁性材料，該晶胞的的結(jié)構(gòu)如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)中的只可能出現(xiàn)在圖中某一“▲”所示位置上，請確定所在晶胞的位置___________(填a或b或c)。〖答案〗（1）正四面體（2）水解生成的反應(yīng)為，加入鐵粉消耗，促進水解正向進行，使轉(zhuǎn)化為難溶的而除去（3）0.4（4）（5）初始在范圍內(nèi)，上升，減小，與反應(yīng)的鐵減少，更多的鐵與反應(yīng)，去除率緩升；初始在范圍內(nèi)，除了鐵與反應(yīng)外，上升，增大，沉淀生成，去除率迅速上升。（6）c〖祥解〗工藝流程原料為鈦白粉廠副產(chǎn)品(主要含，還含有、、等雜質(zhì))，產(chǎn)品為納米鐵，流程主線中主元素為鐵元素，、、元素在流程中被除去。鈦白粉廠副產(chǎn)品用50℃熱水溶解，然后加入鐵粉除鈦，使鈦生成過濾除去，然后加入使鈷、鎳離子轉(zhuǎn)化為、過濾除去，濾液中含有加入還原，生成、及納米鐵，過濾得到產(chǎn)品納米鐵?！驹斘觥浚?）中陰離子為，中心原子形成4個鍵，采用雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體；（2）水解生成和，水解反應(yīng)的方程式為，加入鐵粉與反應(yīng)消耗，使?jié)舛葴p小，促進水解平衡正向進行，使轉(zhuǎn)化為難溶的而過濾除去；（3），當溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全，由，可知更難溶，故當沉淀完全時也已完全沉淀，沉淀完全時溶液中=，溶液中濃度最大值為；（4）2mol還原1mol時，中-1價的氫元素化合價升高至中的0價，失去電子為8mol，1mol轉(zhuǎn)化為納米鐵中的0價鐵得電子為2mol，故有參加反應(yīng)+1價的氫得電子6mol生成0價的，共生成為7mol，反應(yīng)方程式為；（5）較大時，與鐵粉反應(yīng)消耗鐵，初始在范圍內(nèi)，隨上升，減小，與反應(yīng)的鐵減少，更多的鐵與反應(yīng)，去除率緩升；初始在范圍內(nèi)，除了鐵與反應(yīng)外，=6時，=處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，上升，增大，沉淀生成，去除率迅速上升；（6）在的晶胞結(jié)構(gòu)中，利用均攤法計算數(shù)為，數(shù)為，故在的晶胞結(jié)構(gòu)中應(yīng)有1個，位置在c，均攤法計算數(shù)才為1，故〖答案〗為c。15.化合物F是一種藥物中間體，其合成路線如下：（1）寫出F分子中所有含氧官能團名稱：___________。（2）寫出D到E的反應(yīng)類型：___________。（3）A→B的反應(yīng)過程中會產(chǎn)生一種與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：___________________。①分子中苯環(huán)上有3個取代基。②分子中核磁共振氫譜有4組吸收峰。（5）已知：(R和表示烴基或氫，表示烴基)。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_____________________________。〖答案〗（1）酮羰基、醚鍵（2）氧化反應(yīng)（3）（4）或（5）〖祥解〗A與發(fā)生加成反應(yīng)后與H3O+作用生成B，B與CH3CH(OCH3)2在H+存在下反應(yīng)生成C，C先與Br2反應(yīng)、再與KHMDS作用生成D，D與1)O3、2)Zn，H2O作用生成E，E與KOH作用生成F?！驹斘觥浚?）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為醚鍵、酮羰基。（2）對比D、E的結(jié)構(gòu)簡式，D到E發(fā)生的反應(yīng)類型為有機物加氧的氧化反應(yīng)。（3）中醚鍵與發(fā)生加成反應(yīng)后與H3O+作用生成B，由于關(guān)于醚鍵不對稱，則A→B的反應(yīng)過程中生成的與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）由F的結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)的分子式為C10H14O3，不飽和度為4；F的同分異構(gòu)體苯環(huán)上有3個取代基，分子中核磁共振氫譜有4組吸收峰，則符合條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。（5）對比與的結(jié)構(gòu)簡式，比多1個碳原子、碳骨架發(fā)生變化，仿題給已知可增加1個碳原子，仿流程中D→E→F可構(gòu)建碳骨架；則先與1)CH3MgBr、2)H3O+作用生成，接著發(fā)生消去反應(yīng)生成，然后在1)O3、2)Zn，H2O作用下生成，與KOH反應(yīng)生成，最后與H2在催化劑存在、加熱發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線流程圖為。16.工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為，雜質(zhì)主要為硅和鋁的氧化物]制備重鉻酸鉀的工藝流程如下圖所示：已知：焙燒時轉(zhuǎn)化為和，硅和鋁的氧化物分別轉(zhuǎn)化為和。（1）寫出焙燒過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（2）“水浸”后濾渣的主要成分是，“中和”后濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（3）測定產(chǎn)品的純度：稱取重鉻酸鉀試樣配成溶液，取出于錐形瓶中，加和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為)，置于暗處，然后加入水，加入淀粉溶液做指示劑，用標準溶液滴定()，消耗標準溶液。①滴定終點的判斷方法是______________________________________________。②該樣品的純度為___________(寫出計算過程)（4）鉻酸鉛()是一種黃色顏料，難溶于水，可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液反應(yīng)制得。已知：①開始沉淀時為7.2，完全沉淀時為8.7。②六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與關(guān)系如圖所示。請設(shè)計由溶液制備鉻酸鉛()的實驗方案：_________________________，得。[實驗中須使用的試劑有：溶液，溶液]?！即鸢浮剑?）（2）、（3）①滴入最后半滴標準溶液后，溶液藍色恰好褪去，且不恢復(fù)原來的顏色②，，，純度為（4）向溶液中邊攪拌邊滴加溶液，至略小于7.2，加熱溶液至沸騰，邊攪拌邊加入溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥〖祥解〗鉻鐵礦[主要成分為，雜質(zhì)主要為硅和鋁的氧化物]與碳酸鈉、空氣焙燒生成、、、和二氧化碳，水浸后過濾，濾渣為氫氧化鐵，濾液加入醋酸得到硅酸沉淀、氫氧化鋁沉淀，過濾，向濾液中加入KCl得到。【詳析】（1）焙燒時轉(zhuǎn)化為和，則焙燒過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故〖答案〗為：。（2）“水浸”后濾渣的主要成分是，和與醋酸反應(yīng)生成硅酸和氫氧化鋁，則“中和”后濾渣的主要成分是、；故〖答案〗為：、。（3）①單質(zhì)碘與淀粉變藍，硫代硫酸鈉不斷消耗單質(zhì)碘，因此滴定終點的判斷方法是滴入最后半滴標準溶液后，溶液藍色恰好褪去，且不恢復(fù)原來的顏色；故〖答案〗為：滴入最后半滴標準溶液后，溶液藍色恰好褪去，且不恢復(fù)原來的顏色。②根據(jù)題意得到關(guān)系式，，，該樣品的純度為純度為；故〖答案〗為：94.08%。（4）根據(jù)圖中信息，濃度隨pH值的增大而逐漸減小，濃度逐漸增大，因此由溶液制備鉻酸鉛()的實驗方案：向溶液中邊攪拌邊滴加溶液至約為7.5，加熱溶液至沸騰，邊攪拌邊加入溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，得；故〖答案〗為：向溶液中邊攪拌邊滴加溶液至約為7.5，加熱溶液至沸騰，邊攪拌邊加入溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥。17.的脫除和資源化利用是一項重要研究課題。（1）熱解制。將和混合氣導(dǎo)入熱解器，反應(yīng)分兩步進行。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：現(xiàn)將硫化氫和甲烷按體積比投料，并用稀釋。在常壓和不同溫度下，反應(yīng)相同時間后，、和的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①___________。②1100℃時，的體積分數(shù)為___________。③在常壓、1000℃下，保持通入的體積分數(shù)不變，提高投料比，的轉(zhuǎn)化率不變，原因是__________________________。④在1100℃~1150℃范圍內(nèi)，其他條件不變，隨著溫度的升高，的體積分數(shù)減小，原因是_________________________________________。（2）通過電化學(xué)循環(huán)法可將轉(zhuǎn)化為和，如圖所示。其中氧化過程發(fā)生兩步反應(yīng)：、。①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。②理論上參加反應(yīng)可產(chǎn)生的物質(zhì)的量為___________。（3）可用作脫除氣體的脫硫劑。脫硫和再生的可能反應(yīng)機理如圖所示。=1\*GB3①脫硫和再生過程可以描述為_______________________________________。②再生時需控制通入的濃度和溫度。400℃條件下，氧氣濃度較大時，會出現(xiàn)脫硫劑再生時質(zhì)量增大，且所得再生脫硫劑脫硫效果差，原因是__________________________?！即鸢浮剑?）①+②③1000℃時不參與反應(yīng)，相同濃度(相同分壓)的經(jīng)歷相同的時間轉(zhuǎn)化率相同④在1100℃~1150℃之間，以反應(yīng)Ⅱ為主，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ速率增大的幅度大于反應(yīng)Ⅰ(或反應(yīng)Ⅱ速率大于反應(yīng)Ⅰ)，的體積分數(shù)減小（2）①②（3）①脫硫時還原部分，生成和，附著在表面；脫硫劑再生時被氧化，生成和②部分被氧化成了[或]，失去了脫硫作用〖解析〗（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)

ΔH1=+169.8kJ?mol?1反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)

ΔH2=+63.7kJ?mol?1根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)I+Ⅱ得CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)

ΔH3=ΔH1+ΔH2=(+169.8kJ?mol?1)+(+63.7kJ?mol?1)=+233.5kJ?mol?1；由圖可知，1100℃時，CS2(g)的體積分數(shù)為0.4%，根據(jù)CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)

可知反應(yīng)Ⅱ生成H2(g)的體積分數(shù)為2×0.4%=0.8%，消耗S2(g)的體積分數(shù)為0.4%，體系中剩余S2(g)的體積分數(shù)1.95%，則反應(yīng)I生成S2(g)的體積分數(shù)為2.35%，根據(jù)2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)可知，反應(yīng)I生成H2(g)體積分數(shù)為4.7%，兩個反應(yīng)共同生成H2(g)的體積分數(shù)為4.7%+0.8%=5.5%；根據(jù)圖像可知常壓、1000℃時甲烷不參加反應(yīng)，保持通入的H2S體積分數(shù)不變，則其分壓和濃度均不變，溫度、壓強和濃度，經(jīng)歷相同時間，轉(zhuǎn)化率不變；溫度在1100℃~1150℃之間時，以反應(yīng)Ⅱ為主，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ速率增大的程度大于反應(yīng)Ⅰ(或反應(yīng)Ⅱ速率大于反應(yīng)Ⅰ)，S2(g)的體積分數(shù)減??；故〖答案〗為：+233.5kJ?mol?1；5.5%；1000℃時CH4不參與反應(yīng)，相同濃度(相同分壓)的H2S經(jīng)歷相同的時間轉(zhuǎn)化率相同；在1100℃~1150℃之間，以反應(yīng)Ⅱ為主，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ速率增大的程度大于反應(yīng)Ⅰ(或反應(yīng)Ⅱ速率大于反應(yīng)Ⅰ)，S2(g)的體積分數(shù)減小。（2）電極a上通入SO2生成H2SO4，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，電極反應(yīng)式為SO2?2e?+2H2O=4H++SO；根據(jù)氧化過程發(fā)生兩步反應(yīng)可知1molH2S反應(yīng)最終生成2molSO2，2molSO2在原電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子4mol，原電池正極反應(yīng)為2H+-2e-+I2=2HI，轉(zhuǎn)移4mol電子生成4molHI，分解生成2molH2；故〖答案〗為：SO2?2e?+2H2O=4H++SO；2mol。（3）根據(jù)反應(yīng)機理圖可知，脫硫時，部分Fe2O3轉(zhuǎn)化成FeS，H2S被氧化成S，再生過程時，F(xiàn)eS與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，F(xiàn)e2O3脫硫劑的脫硫和再生過程可以描述為脫硫時H2S還原部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附著在Fe2O3表面)；脫硫劑再生時FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2；當氧氣濃度較大時，脫硫劑的質(zhì)量增大，氧氣將FeS中的S氧化成+6價，脫硫劑中除Fe、O元素外，引入了S元素，即氧氣將FeS氧化成Fe2(SO4)3，或者氧化成FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與FeSO4不具有脫硫作用；故正確〖答案〗脫硫時還原部分Fe2O3，生成S和FeS，F(xiàn)eS附著在Fe2O3表面；脫硫劑再生時FeS被氧化，生成了Fe2O3和SO2；部分FeS被O2氧化生成FeSO4[或Fe2(SO4)3]，失去了脫硫作用。江蘇省常熟市2024屆高三上學(xué)期階段性抽測二（12月）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32K：39Cr：52Cu：64I：127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.“黑金”石墨烯為冬奧會賽場留住溫暖，石墨烯屬于（）A.有機物 B.單質(zhì) C.化合物 D.混合物〖答案〗B〖解析〗石墨烯是由碳元素組成的一種單質(zhì)，屬于純凈物?！即鸢浮竭xB。2.制備的一種方法為：，下列說法正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18的氯原子可表示為B.基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為C.的電子式為D.中含有離子鍵和共價鍵〖答案〗D〖解析〗A．質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)子數(shù)為17，該原子可表示為，A錯誤；B．基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式為，B錯誤；C．HCl的電子式為，C錯誤；D．NaClO中Na+與ClO-之間存在離子鍵，Cl與O之間存在共價鍵，D正確；故選D。3.工業(yè)上電解熔融和冰晶石()的混合物可制得鋁。下列說法正確的是（）A.半徑大?。?B.電負性大?。篊.電離能大?。?D.金屬性強弱：〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則半徑大?。?，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，則電負性大?。?，故B錯誤；C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，則電離能大?。海蔆錯誤；D．根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬之間增強，則金屬性強弱：，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。4.利用制備，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備氯氣B．除去氯氣中少量HClC．干燥氯氣D．收集氯氣〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)制備氯氣，故A符合題意；B．除去氯氣中少量HCl，應(yīng)該是“長進短出”，故B不符合題意；C．堿石灰與氯氣反應(yīng)，因此不能用堿石灰干燥氯氣，可以用濃硫酸干燥，故C不符合題意；D．氯氣密度比空氣小，用向上排空氣法收集氯氣，但集氣瓶不能密閉，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。5.氧及其化合物具有廣泛用途。可與反應(yīng)生成、和。可用于研究酯化反應(yīng)的機理?？捎糜跓煔?含、、、等)脫硫。下列說法正確的是（）A.與的空間結(jié)構(gòu)相同B.與互為同分異構(gòu)體C.與結(jié)構(gòu)相似，中含有的鍵與鍵個數(shù)比為D.晶體中與的相互作用具有飽和性和方向性〖答案〗C〖解析〗A．SO2與CO2的空間結(jié)構(gòu)分別為V形、直線形，不相同，A錯誤；B．與含氧原子種類不同，即分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C．CN?與N2結(jié)構(gòu)相似，則CN?中C、N原子之間形成三鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，所以CN?中含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為1∶2，C正確；D．CaO晶體中Ca2+與O2-之間的相互作用是離子鍵，離子鍵沒有方向性和飽和性，D錯誤；

故選C。6.氧及其化合物具有廣泛用途。在氧氣中燃燒產(chǎn)生的高溫可用于焊接金屬，燃燒熱為?？捎糜谒幚?，約為8時，可與反應(yīng)生成、和。是一種綠色氧化劑，電解飽和溶液產(chǎn)生的經(jīng)水解可制得。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.乙炔的燃燒：B.電解法制備時的陽極反應(yīng)：C.處理含廢水的反應(yīng)：D.水解制得的反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定的產(chǎn)物，則乙炔的燃燒：2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-2599.2kJ/mol，故A錯誤；B．過二硫酸銨中含有過氧鍵(-O-O-)，有2個呈-1價的氧原子，陽極上中1個氧原子化合價由-2升高至-1，因此電解H2SO4與混合溶液制備過二硫酸銨時的陽極反應(yīng)：，故B正確；C．由題意可知O3可與CN-反應(yīng)生成、和，O3處理含CN-廢水的反應(yīng)：5O3+2CN-+H2O═2+N2+5O2，故C錯誤；D．水解制得的反應(yīng)中應(yīng)該是水不是氫氧根離子參加反應(yīng)，離子反應(yīng)為，故D錯誤；故選：B。7.可用于水處理，約為8時，可與反應(yīng)生成、和?？捎糜跓煔?含、、、等)脫硫。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.分子間作用力較大，易液化B.常溫下呈固態(tài)，可用于煙氣脫硫C.分子間存在氫鍵，的熱穩(wěn)定性強于D.的溶解度比大，可用于飲用水消毒殺菌〖答案〗A〖解析〗A．分子間作用力較大，熔沸點高，因此易液化，故A符合題意；B．常溫下呈固態(tài)，可用于煙氣脫硫是在高溫下兩者反應(yīng)，兩者沒有對應(yīng)關(guān)系，故B不符合題意；C．分子間存在氫鍵，只能說明水的沸點高，的熱穩(wěn)定性強于是由于氫氧鍵比氫硫鍵鍵能大，故C不符合題意；D．可用于飲用水消毒殺菌是由于具有強氧化性，與的溶解度比大無關(guān)，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。8.一種由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A.①→②放出能量并形成鍵B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.過程中，有鍵發(fā)生斷裂D.該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為〖答案〗C〖解析〗A．由圖中可知，①→②過程中物質(zhì)的能量降低，說明為放熱過程，并且形成了C-C化學(xué)鍵，A錯誤；B．由圖中可知，該反應(yīng)的總方程式為：，則平衡常數(shù)，B錯誤；C．由圖可知，在催化劑表面生成①的過程中，存在鍵發(fā)生斷裂，C正確；D．該反應(yīng)的總方程式為：，CO2中C元素由+4價下降到0價，甲烷中碳元素化合價由-4升高為0，電子轉(zhuǎn)移為，則每生成1mol轉(zhuǎn)移電子4mol，電子的數(shù)目約為，D錯誤；故選C。9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：下列說法不正確的是（）A.X與Y中碳原子雜化軌道類型不完全相同B.最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C.Z能發(fā)生加成、氧化、消去反應(yīng)D.X、Y、Z可用飽和溶液和新制懸濁液進行鑒別〖答案〗C〖解析〗A．X中碳原子雜化sp2雜化，Y中碳原子雜化為sp3、sp2雜化，故A正確；B．苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．Z含有醛基、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醛基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，由于苯環(huán)連的溴原子，相鄰碳上雖然有氫原子，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．X含有酚羥基，與飽和溶液發(fā)生顯色，Z含有醛基，能與新制懸濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，因此X、Y、Z可用飽和溶液和新制懸濁液進行鑒別，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。10.研究表明，以辛胺[]和為原料高選擇性地合成辛腈[]和甲酸鹽的工作原理如圖，下列說法不正確的是（）A.電極與電源正極相連B.電極上可能有副產(chǎn)物生成C.在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：D.電路中轉(zhuǎn)移電子時，陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加(不考慮氣體的溶解)〖答案〗D〖祥解〗由圖中知，n/In2O3-x電極上CO→HCOO-可知，CO發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則In/In2O3-x電極為陰極，電極反應(yīng)式為：CO+2e-+2H2O═HCOO-+3OH-，Ni2P電極為陽極，辛胺在陽極上失電子生成辛腈，電極反應(yīng)式為CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，陰極與外加電源的負極相接，陽極與外加電源的正極相接?！驹斘觥緼．由分析可知，Ni2P電極為陽極，與電源正極相連，故A正確；B．In/In2O3-x電極為陰極，陰極可能有H2O得電子的反應(yīng)生成H2，因此可能有副產(chǎn)物H2生成，故B正確；C．1mol辛胺→辛腈轉(zhuǎn)移4mol電子，初步確定電極反應(yīng)為：CH3(CH2)7NH2-4e-→CH3(CH2)6CN，根據(jù)圖示，可在左邊添加4個OH-配平電荷守恒，右邊添加4個H2O配平元素守恒，最終得電極反應(yīng)為：，故C正確；D．陰極反應(yīng)為CO+2e-+2H2O═HCOO-+3OH-，當電路中有2mol電子通過時，陰極上吸收1mol(44g)CO2，同時有2mol(34g)OH-通過隔膜移出陰極區(qū)，所以陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加10g，故D錯誤；故選：D。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶液中滴加溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴溶液，出現(xiàn)黑色沉淀B加熱麥芽糖和稀混合溶液，冷卻；加入溶液后加入銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖的水解產(chǎn)物中一定有還原性糖C用pH計測量等溫等濃度的和溶液的pH，前者大于后者D將石蠟油蒸氣通過熾熱的素瓷片后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色氣體產(chǎn)物中含有不飽和烴〖答案〗B〖解析〗A．由實驗操作和實驗現(xiàn)象可知，ZnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，則Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故A正確；B．麥芽糖是還原性糖，加熱麥芽糖和稀H2SO4混合溶液，冷卻后的溶液也有還原性，無法證明是麥芽糖本身還是麥芽糖水解產(chǎn)物有還原性糖，故B錯誤；C．酸越弱，酸根水解程度越大，其鹽溶液堿性越強，等溫等濃度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH前者大于后者，則酸性CH3COOH<HCOOH，即Ka(CH3COOH)<Ka(HCOOH)，故C正確；D．石蠟油主要是烷烴，不飽和烴可使溴的四氯化碳溶液褪色，由實驗和現(xiàn)象可知石蠟油發(fā)生了反應(yīng)且產(chǎn)物含有不飽和烴，故D正確；〖答案〗選B12.室溫下，通過下列實驗探究、溶液的性質(zhì)。實驗1：用試紙測量溶液的，測得約為8實驗2：將溶液與溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：飽和溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀，溶液從12下降到約為9實驗4：向溶液中滴加幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺下列說法正確的是（）A.由實驗1可得出：B.由實驗2可推測：C.實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.實驗4中加水稀釋后，溶液中的值增大〖答案〗D〖解析〗A．由實驗1可得出碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根水解程度大于電離程度即，則，故A錯誤；B．實驗2是等體積混合，，由于混合后碳酸氫鈉中碳酸根濃度小于0.05mol?L?1，氫氧化鈣是微溶物，鈣離子濃度小于0.05mol?L?1，因此不能推測：，故B錯誤；C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．實驗4中加水稀釋后，水解程度增大，由于溶液體積增大，溶液堿性減弱，氫離子濃度增大，因此溶液中的值增大，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。13.催化加氫合成甲醇是資源化利用的重要途徑。催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ壓強分別為、時，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和、的選擇性如圖所示。[(或)的選擇性]下列說法不正確的是（）A.曲線①、②表示的選擇性，且B.150℃~250℃，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率降低C.一定溫度下，調(diào)整可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同溫度下，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)〖答案〗D〖祥解〗隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，則CH3OH的選擇性隨溫度的升高而減小，CO的選擇性隨溫度的升高而增大，故曲線①、②表示CH3OH的選擇性，曲線③、④表示CO的選擇性，同時壓強增大，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)物濃度減小，促使反應(yīng)Ⅱ化學(xué)平衡逆向移動，使CO選擇性減小，故p1＞p2。據(jù)此解答。【詳析】A．根據(jù)以上分析可知曲線①、②表示的選擇性，且，故A正確；B．曲線①、②表示的選擇性，根據(jù)圖像可知150℃~250℃，隨溫度升高的選擇性減小，CO的選擇性升高，因此甲醇的平衡產(chǎn)率降低，故B正確；C．一定溫度下，調(diào)整，相當于增大氫氣的濃度，因此可提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，在未給定具體溫度的情況下，無法比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)大小，故D錯誤；故選：D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.納米鐵在廢水處理、材料研發(fā)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。以某鈦白粉廠副產(chǎn)品(主要含，還含有、、等雜質(zhì))為原料制備納米鐵的流程如下：已知：，，，。當溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。在溶液中以和形式存在。（1）中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________。（2）結(jié)合離子方程式解釋“除鈦”時加入鐵粉的作用：_______________________。（3）“除鈷鎳”完全后，溶液中的最大值為___________。（4）“還原”時與以物質(zhì)的量之比反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。（5）用納米鐵去除廢水中的。常溫下，選擇初始濃度為的廢水，控制納米鐵用量相同，測得去除率隨初始的變化如圖所示。寫出初始在內(nèi)去除率隨初始增大緩慢上升而初始在內(nèi)去除率隨初始增大快速上升的原因：___________________________________________。（6）利用該納米鐵制成的改性是一種優(yōu)良的磁性材料，該晶胞的的結(jié)構(gòu)如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)中的只可能出現(xiàn)在圖中某一“▲”所示位置上，請確定所在晶胞的位置___________(填a或b或c)?！即鸢浮剑?）正四面體（2）水解生成的反應(yīng)為，加入鐵粉消耗，促進水解正向進行，使轉(zhuǎn)化為難溶的而除去（3）0.4（4）（5）初始在范圍內(nèi)，上升，減小，與反應(yīng)的鐵減少，更多的鐵與反應(yīng)，去除率緩升；初始在范圍內(nèi)，除了鐵與反應(yīng)外，上升，增大，沉淀生成，去除率迅速上升。（6）c〖祥解〗工藝流程原料為鈦白粉廠副產(chǎn)品(主要含，還含有、、等雜質(zhì))，產(chǎn)品為納米鐵，流程主線中主元素為鐵元素，、、元素在流程中被除去。鈦白粉廠副產(chǎn)品用50℃熱水溶解，然后加入鐵粉除鈦，使鈦生成過濾除去，然后加入使鈷、鎳離子轉(zhuǎn)化為、過濾除去，濾液中含有加入還原，生成、及納米鐵，過濾得到產(chǎn)品納米鐵?！驹斘觥浚?）中陰離子為，中心原子形成4個鍵，采用雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體；（2）水解生成和，水解反應(yīng)的方程式為，加入鐵粉與反應(yīng)消耗，使?jié)舛葴p小，促進水解平衡正向進行，使轉(zhuǎn)化為難溶的而過濾除去；（3），當溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全，由，可知更難溶，故當沉淀完全時也已完全沉淀，沉淀完全時溶液中=，溶液中濃度最大值為；（4）2mol還原1mol時，中-1價的氫元素化合價升高至中的0價，失去電子為8mol，1mol轉(zhuǎn)化為納米鐵中的0價鐵得電子為2mol，故有參加反應(yīng)+1價的氫得電子6mol生成0價的，共生成為7mol，反應(yīng)方程式為；（5）較大時，與鐵粉反應(yīng)消耗鐵，初始在范圍內(nèi)，隨上升，減小，與反應(yīng)的鐵減少，更多的鐵與反應(yīng)，去除率緩升；初始在范圍內(nèi)，除了鐵與反應(yīng)外，=6時，=處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，上升，增大，沉淀生成，去除率迅速上升；（6）在的晶胞結(jié)構(gòu)中，利用均攤法計算數(shù)為，數(shù)為，故在的晶胞結(jié)構(gòu)中應(yīng)有1個，位置在c，均攤法計算數(shù)才為1，故〖答案〗為c。15.化合物F是一種藥物中間體，其合成路線如下：（1）寫出F分子中所有含氧官能團名稱：___________。（2）寫出D到E的反應(yīng)類型：___________。（3）A→B的反應(yīng)過程中會產(chǎn)生一種與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：___________________。①分子中苯環(huán)上有3個取代基。②分子中核磁共振氫譜有4組吸收峰。（5）已知：(R和表示烴基或氫，表示烴基)。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_____________________________。〖答案〗（1）酮羰基、醚鍵（2）氧化反應(yīng)（3）（4）或（5）〖祥解〗A與發(fā)生加成反應(yīng)后與H3O+作用生成B，B與CH3CH(OCH3)2在H+存在下反應(yīng)生成C，C先與Br2反應(yīng)、再與KHMDS作用生成D，D與1)O3、2)Zn，H2O作用生成E，E與KOH作用生成F。【詳析】（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為醚鍵、酮羰基。（2）對比D、E的結(jié)構(gòu)簡式，D到E發(fā)生的反應(yīng)類型為有機物加氧的氧化反應(yīng)。（3）中醚鍵與發(fā)生加成反應(yīng)后與H3O+作用生成B，由于關(guān)于醚鍵不對稱，則A→B的反應(yīng)過程中生成的與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）由F的結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)的分子式為C10H14O3，不飽和度為4；F的同分異構(gòu)體苯環(huán)上有3個取代基，分子中核磁共振氫譜有4組吸收峰，則符合條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。（5）對比與的結(jié)構(gòu)簡式，比多1個碳原子、碳骨架發(fā)生變化，仿題給已知可增加1個碳原子，仿流程中D→E→F可構(gòu)建碳骨架；則先與1)CH3MgBr、2)H3O+作用生成，接著發(fā)生消去反應(yīng)生成，然后在1)O3、2)Zn，H2O作用下生成，與KOH反應(yīng)生成，最后與H2在催化劑存在、加熱發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線流程圖為。16.工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為，雜質(zhì)主要為硅和鋁的氧化物]制備重鉻酸鉀的工藝流程如下圖所示：已知：焙燒時轉(zhuǎn)化為和，硅和鋁的氧化物分別轉(zhuǎn)化為和。（1）寫出焙燒過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（2）“水浸”后濾渣的主要成分是，“中和”后濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（3）測定產(chǎn)品的純度：稱取重鉻酸鉀試樣配成溶液，取出于錐形瓶中，加和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為)，置于暗處，然后加入水，加入淀粉溶液做指示劑，用標準溶液滴定()，消耗標準溶液。①滴定終點的判斷方法是______________________________________________。②該樣品的純度為___________(寫出計算過程)（4）鉻酸鉛()是一種黃色顏料，難溶于水，可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液反應(yīng)制得。已知：①開始沉淀時為7.2，完全沉淀時為8.7。②六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與關(guān)系如圖所示。請設(shè)計由溶液制備鉻酸鉛()的實驗方案：_________________________，得。[實驗中須使用的試劑有：溶液，溶液]?！即鸢浮剑?）（2）、（3）①滴入最后半滴標準溶液后，溶液藍色恰好褪去，且不恢復(fù)原來的顏色②，，，純度為（4）向溶液中邊攪拌邊滴加溶液，至略小于7.2，加熱溶液至沸騰，邊攪拌邊加入溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥〖祥解〗鉻鐵礦[主要成分為，雜質(zhì)主要為硅和鋁的氧化物]與碳酸鈉、空氣焙燒生成、、、和二氧化碳，水浸后過濾，濾渣為氫氧化鐵，濾液加入醋酸得到硅酸沉淀、氫氧化鋁沉淀，過濾，向濾液中加入KCl得到?！驹斘觥浚?）焙燒時轉(zhuǎn)化為和，則焙燒過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故〖答案〗為：。（2）“水浸”后濾渣的主要成分是，和與醋酸反應(yīng)生成硅酸和氫氧化鋁，則“中和”后濾渣的主要成分是、；故〖答案〗為：、。（3）①單質(zhì)碘與淀粉變藍，硫代硫酸鈉不斷消耗單質(zhì)碘，因此滴定終點的判斷方法是滴入最后半滴標準溶液后，溶液藍色恰好褪去，且不恢復(fù)原來的顏色；故〖答案〗為：滴入最后半滴標準溶液后，溶液藍色恰好褪去，且不恢復(fù)原來的顏色。②根據(jù)題意得到關(guān)系式，，，該樣品的純度為純度為；故〖答案〗為：94.08%。（4）根據(jù)圖中信息，濃度隨pH值的增大而逐漸減小，濃度逐漸增大，因此由溶液制備鉻酸鉛()的實驗方案：向溶液中邊攪拌邊滴加溶液至約為7.5，加熱溶液至沸騰，邊攪拌邊加入溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，得；故〖答案〗為：向溶液中邊攪拌邊滴加溶液至約為7.5，加熱溶液至沸騰，邊攪拌邊加入溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥。17.的脫除和資源化利用是一項重要研究課題。（1）熱解制。將和混合氣導(dǎo)入熱解器，