廣東省廣州市南沙區(qū)2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題(解析版)

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上，并用2B鉛筆把對(duì)應(yīng)考生號(hào)標(biāo)號(hào)涂黑。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，再寫上新的答案，改動(dòng)的內(nèi)容也不能超出指定的區(qū)域；不準(zhǔn)使用鉛筆、圓珠筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16S－32Br—80第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．懸浮顆粒【答案】C【解析】試題分析：二氧化碳是空氣中存在的物質(zhì)，不屬于報(bào)道內(nèi)容，故選C?？键c(diǎn)：大氣污染2．下列說法正確的是（）A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鑒定SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通入濃CaCl2溶液能生成白色沉淀【答案】A【解析】試題分析：A、二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，故正確；B、二氧化硫和二氧化碳都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，故錯(cuò)誤；C、硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，故錯(cuò)誤；D、二氧化硫和氯化鈣不反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)3．下列關(guān)于NO的說法正確的是（）A．NO是紅棕色氣體B．常溫下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可生成NOC．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽車尾氣的有毒成分之一【答案】D【解析】試題分析：A、一氧化氮是無色氣體，故錯(cuò)誤；B、氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下反應(yīng)生成一氧化氮，故錯(cuò)誤；C、一氧化氮不溶于水，故錯(cuò)誤；D、一氧化氮是汽車尾氣的有毒成分之一，故正確?？键c(diǎn)：一氧化氮的性質(zhì)4．下列敘述不正確的是（）A．NH3易液化，常用作制冷劑B．NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．濃硝酸需保存在棕色瓶中【答案】B【解析】試題分析：A、氨氣容易液化，可以做制冷劑，故正確；B、氯化銨受熱分解，碘容易升華，不能用加熱的方法分離，故錯(cuò)誤；C、銨鹽受熱分解，所以要密封保存，故正確；D、濃硝酸能分解，所以要保存在棕色瓶中，故正確?？键c(diǎn)：氨氣和銨鹽的性質(zhì)，硝酸的性質(zhì)5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)色氧化性：Cl2>I2B．將可調(diào)節(jié)高度的銅絲伸入稀硝酸中溶液變藍(lán)銅與稀硝酸發(fā)生置換反應(yīng)C．向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D．常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：A、氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，氯氣的氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)，碘遇到淀粉顯藍(lán)色，故正確；B、銅和硝酸反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、溶液中可能是硫酸根離子，或亞硫酸根離子，故錯(cuò)誤；D、鋁常溫下在濃硝酸中鈍化，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：氧化性的比較，硝酸的性質(zhì)，硫酸根離子的檢驗(yàn)6．下列離子方程式正確的（）A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨氣：NH4++OHNH3↑+H2OB．銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H+Cu2++H2↑C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】試題分析：A、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱，不能書寫離子方程式，故錯(cuò)誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，故錯(cuò)誤；C、次氯酸根離子能氧化二氧化硫，故錯(cuò)誤；D、銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，故正確。考點(diǎn)：離子方程式7．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD稀硫酸CaCO3CO2NaOH溶液【答案】B【解析】試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排氣法收集，故錯(cuò)誤；B、亞硫酸鈉和硫酸鈉生成硫酸鈉和二氧化硫和水，二氧化硫的密度比空氣大，用向上排氣法收集，二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)，故正確；C、銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故錯(cuò)誤；D、碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳和水，硫酸鈣微溶于水，附著在碳酸鈣表面，反應(yīng)一會(huì)停止，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：氣體的制備收集和處理8．右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）A．50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46molB．稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌C．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H23.36L【答案】C【解析】試題分析：A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以硫酸不能完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、ongoing硫酸稀釋應(yīng)該將濃硫酸加入水中，故錯(cuò)誤；C、硫酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，故正確；D、標(biāo)況下鋁在濃硫酸中鈍化，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：硫酸的性質(zhì)，物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算9．是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于說法正確的是（）A．原子核中含有92個(gè)中子B．原子核外有143個(gè)電子C．的質(zhì)量數(shù)為92D．與互為同位素【答案】D【解析】試題分析：A、質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為235-92=143，故錯(cuò)誤；B、原子核外電子數(shù)為92，故錯(cuò)誤；C、質(zhì)量數(shù)為235，故錯(cuò)誤；D、二者質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故正確?？键c(diǎn)：核素10．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A．稀有氣體元素B．左下方區(qū)域的金屬元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素【答案】D【解析】試題分析：金屬是導(dǎo)體，非金屬一般為絕緣體，所以位于金屬和非金屬的分界線附近的元素可以制造半導(dǎo)體，故選D?？键c(diǎn)：元素周期表的應(yīng)用11．某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素位于周期（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅣB族【答案】C【解析】試題分析：某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，說明最外層電子為4，是硅元素，在第三周期的ⅣA族。考點(diǎn)：元素在周期表中的位置12．隨著鹵族原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B．鹵族離子還原性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：A、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，故錯(cuò)誤；B、鹵素離子的還原性依次增強(qiáng)，故正確；C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故錯(cuò)誤；D、單質(zhì)的氧化性依次減弱，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：元素周期律13．下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（）A．HClB．Na2SC．MgCl2D．NaOH【答案】D【解析】試題分析：A、氯化氫只有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；B、硫化鈉含有離子鍵，故錯(cuò)誤；C、氯化鎂含有離子鍵，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，故正確?？键c(diǎn)：化學(xué)鍵14．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)與其他元素生成的化合物都是離子化合物B．b與氫形成的所有化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵C．c存在兩種或兩種以上的氧化物D．在四種元素中，d元素的非金屬性最強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：a為鈉，b為碳，c為硫，d為氯。A、鈉和其他三種元素形成的化合物都為離子化合物，故正確；B、碳和氫形成的化合物為烴，含有極性鍵，還可能含有碳原子之間形成的非極性鍵，故錯(cuò)誤；C、硫有二氧化硫和三氧化硫，故正確；D、四種元素中氯元素的非金屬性最強(qiáng)，故正確?？键c(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系15．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞XB．陰離子的還原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】試題分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氮?dú)庀鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)16．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程【答案】A【解析】試題分析：A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故A正確；B、白熾燈工作時(shí)，電能部分轉(zhuǎn)化為光能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C、動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程，故C錯(cuò)誤；D、植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式17．某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（）A．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B．H+向負(fù)極移動(dòng)C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：A、原電池中鋅為負(fù)極，銅為正極，電子從鋅出來，經(jīng)過導(dǎo)線流向銅，故正確；B、氫離子向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、銅的質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；D、鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：原電池的工作原理18.下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)電極是正極B．電流由b通過燈泡流向aC．該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H2OD．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】A【解析】試題分析：A、通入氫氣的一極為負(fù)極，故錯(cuò)誤；B、通入氧氣的一極為正極，電流從正極出發(fā)流向妒忌，故正確；C、電池總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，故正確；D、該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能變電能，故正確?？键c(diǎn)：原電池的工作原理19．在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2（g）+I2(g)?2HI(g),0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)，用HI表示的平均反應(yīng)速率為（）A．0.01mol?L-1?min-1B．0.2mol?L-1?min-1C．0.04mol?L-1?min-1D．0.5mol?L-1?min-1【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)方程式計(jì)算當(dāng)氫氣的濃度減小了0.1mol/L，碘化氫的濃度變化量為0.2mol/L，則反應(yīng)速率為0.2/5=0.04mol?L-1?min-1?？键c(diǎn)：反應(yīng)速率的計(jì)算20．用足量的鹽酸跟一定量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（）A．加入少量稀硫酸B．加熱C．加蒸餾水D．加入少量硫酸銅溶液【答案】B【解析】試題分析：A、加入稀硫酸，沒有說明與原來的鹽酸的濃度關(guān)系，不能確定反應(yīng)速率的變化，故錯(cuò)誤；B、加熱反應(yīng)速率加快，但不影響氫氣的量，故正確；C、加入蒸餾水，鹽酸的濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；D、加入硫酸銅，與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，但消耗了鋅，氫氣的量減小，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：反應(yīng)速率的影響因素21．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H﹣H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N﹣H鍵斷裂；③N2、H2、NH3濃度比為1:3:2④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）A．②⑤⑥B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦【答案】C【解析】考點(diǎn)：化學(xué)平衡的標(biāo)志22．下列原子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（）A．CH4B．CH3ClC．C2H6D．C2H4【答案】A【解析】試題分析：A、甲烷是正四面體，故錯(cuò)誤；B、一氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C、乙烷是立體結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；D、乙烯是平面結(jié)構(gòu)，故正確。考點(diǎn)：常見有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)23．甲烷中含有少量乙烯,除雜的最好方法是（）A．通入酸性高錳酸鉀溶液B．通入溴水中C．通入氫氧化鈉溶液D．通入鹽酸中【答案】B【解析】試題分析：A、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，是新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、乙烯和溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，能除去，故正確；C、二者和氫氧化鈉都不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、二者和鹽酸都不反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：甲烷的性質(zhì)，乙烯的性質(zhì)，有機(jī)物的除雜24．下列事實(shí)能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵的是（）①苯燃燒時(shí)發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰②苯在特定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)③苯不與酸性高錳酸鉀溶液或溴水發(fā)生反應(yīng)④苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其中6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同A．①② B．②③ C．③④ D．①【答案】C【解析】試題分析：①苯燃燒時(shí)發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰，是因?yàn)楸椒肿又泻剂扛撸蚁┤紵龝r(shí)發(fā)生明亮并帶有黑煙的火焰，不能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵，故①錯(cuò)誤；②苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì)，不能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵，故②錯(cuò)誤；③苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，苯不與酸性高錳酸鉀溶液或溴水發(fā)生反應(yīng)，能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵，故③正確；④乙烯具有碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵，苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其中6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵、碳碳雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵，故④正確?？键c(diǎn)：苯的結(jié)構(gòu)25．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【答案】C【解析】A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故A正確；B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故B正確；C．工業(yè)生成處于生石灰或石灰水作沉淀劑，故C錯(cuò)誤；D．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故D正確。試題分析：考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、填空題（本題包括4小題，共50分）26．（12分）下表是周期表中的一部分根據(jù)表中各元素回答下列問題：非金屬性最強(qiáng)的元素是_______________(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是__________________。最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式，下同),呈兩性的是______________。②的氣態(tài)氫化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物按2:1比例相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。⑧的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。利用非金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)比較③與⑧的氧化性強(qiáng)弱，可采用的方法是____________,預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________。②的多種氧化物中，甲為紅棕色氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的甲氣體與足量水完全反應(yīng)后得到500mL溶液，所生成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________________?！敬鸢浮浚?2分）（1）F，C（各1分）.（2）HClO4,Al(OH)3（各1分）（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（2分,反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式全部正確得1分，其它條件、配平等正確得1分）（4）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O（2分,反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式全部正確得1分，其它條件、配平等正確得1分）（5）將O2通入Na2S溶液中，溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁（各1分）（6）0.4mol/L（2分,沒有單位的扣1分)【解析】試題分析：結(jié)合元素周期表分析，①為碳，②為氮，③為氧，④為氟，⑤為鈉，⑥為鎂，⑦為鋁，⑧為硫，⑨為氯，⑩為氬。（1）這些元素中氟元素非金屬性最強(qiáng)，碳元素形成有機(jī)物種類最多。（2）非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的為HClO4,兩性的為Al(OH)3。（3）氮的氫化物為氨氣，硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，二者按2:1反應(yīng)生成硫酸銨，方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。（4）硫和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。（5）硫和氧的氧化性的比較可以用氧氣置換出硫比較，將O2通入Na2S溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫，現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁。（6）二氧化氮為紅棕色氣體，標(biāo)況下6.72L的物質(zhì)的量為6.72/22.4=0.3mol，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，生成0.2mol硝酸，則硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2/0.5=0.4mol/L。考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系應(yīng)用27．（12分）在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)XYZQ時(shí)間起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知：2min內(nèi)v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。（1）2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v（Z）=_______________________。（2）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n（Y）=______，n（Q）=______。（3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。（4）對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是___________A．增大容器體積B．移走部分QC．通入大量XD．升高溫度（5）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)___________A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為0C．反應(yīng)物與生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等【答案】（12分）（1）0.05mol?L﹣1?min﹣1（2分,沒有單位的扣1分)（2）2.3mol，3mol（各2分,沒有單位的扣1分)m=1，n=4，p=2，q=3（2分，需全對(duì)，任意一個(gè)錯(cuò)不給分）CD（2分,漏選且正確得1分，錯(cuò)選任意一個(gè)不給分）D（2分）【解析】試題分析：（1）Z的物質(zhì)的量的改變量為1-0.8/2=0.1mol/L，用Z表示反應(yīng)速率為0.1/2=0.05mol?L﹣1?min﹣1。（2）因?yàn)関（Z）:v（Y）=1:2，則說明ZY的物質(zhì)的量的改變量比為1:2，因?yàn)閆改變了1-0.8=0.2mol，所以Y改變了0.4mol，則Y起始鏈為2.7-0.4=2.3mol，因?yàn)?min內(nèi)v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，說明Q的物質(zhì)的量的改變量為0.075×2×2=0.3mol，則起始Q的量為2.7+0.3=3mol。（3）物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量的比值等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以m:n:p:q=0.1:0.4:0.2:0.3=1:4:2:3，則m=1，n=4，p=2，q=3。（4）A、增大容器的體積，物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；B、移走部分Q，Q的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；C、通入大量X，X的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；D、升溫，反應(yīng)速率加快，故正確，故選CD。（5）反應(yīng)到平衡時(shí)，反應(yīng)沒有停止，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，故選D。考點(diǎn)：反應(yīng)速率的計(jì)算，影響反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡的特征和標(biāo)志28．（12分）以下為三種有機(jī)物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答問題．ABC其產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．比例模型為：沼氣主要成分（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。其中，與高錳酸鉀溶發(fā)生的反應(yīng)是_______________（填反應(yīng)類型）；與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，當(dāng)溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加2.8g時(shí)，生成物的質(zhì)量為__________。（2）工業(yè)上，B來源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油．B與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）C與氯氣反應(yīng)能生成二氯代物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。【答案】（1）CH2=CH2（2分）氧化反應(yīng)（2分，不寫“反應(yīng)扣1分）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分）18.8g（2分,沒有單位的扣1分)（2）+HNO3（濃）+H2O（2分,反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式全部正確得1分，其它條件、配平等正確得1分）CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl（2分,反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式全部正確得1分，其它條件、配平等正確得1分;若分步書寫,只寫第一步不得分,只有兩步均正確才得分）【解析】試題分析：（1）衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平的是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化反應(yīng)，和溴水發(fā)生