高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化練45：溶液中離子(粒子)濃度關(guān)系與圖像

強(qiáng)化練45溶液中離子(粒子)濃度關(guān)系與圖像基礎(chǔ)落實(shí)選擇題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意1.用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，其中c(CN－)<c(Na＋)，則下列判斷正確的是()A.c(H＋)>c(OH－)B.c(CN－)＝0.2mol·L－1C.c(HCN)>c(CN－)D.c(CN－)>c(OH－)＝0.1mol·L－12.(2023·蕪湖無(wú)為襄安中學(xué)月考)下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)3.(2023·荊州沙市中學(xué)月考)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：eq\f(3,2)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)B.將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)C.CH3COOH與CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.pH＝4.8的NaHC2O4溶液：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)4.(2024·常州高級(jí)中學(xué)開(kāi)學(xué)考試)室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時(shí)，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝1.0×10－7，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。實(shí)驗(yàn)1：配制50mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，測(cè)得溶液pH約為12；實(shí)驗(yàn)2：取10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固體充分?jǐn)嚢?，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解；實(shí)驗(yàn)3：取10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L－1稀鹽酸。下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中，c(Na＋)＜c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))B.實(shí)驗(yàn)2，加入稀鹽酸后的上層清液中c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后溶液中存在：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D.25℃時(shí)，反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋H2SO3?HCOeq\o\al(－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)K＝2.5×1085.(2023·浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3、NaClO的混合溶液中存在：2c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HClO)＋c(ClO－)B.已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，則pH＝11的碳酸鈉溶液中，c(H2CO3)∶c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝1∶(1011·Ka1)∶(1022·Ka1·Ka2)C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)值減小D.室溫下，pH＝2的醋酸溶液和pH＝3的硫酸溶液，c(CH3COO－)約等于20倍c(SOeq\o\al(2－,4))6.(2024·鐵嶺昌圖一中月考)室溫下，將兩種濃度均為0.1mol·L－1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.NaHCO3－Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)B.氨水－NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C.CH3COOH－CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.H2C2O4－NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))7.常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1CaCl2溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)B.少量Cl2通入過(guò)量冷的0.1mol·L－1NaOH溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)C.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)＜c(Cl－)＝c(CH3COOH)D.0.2mol·L－1NH3·H2O溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)8.用0.1000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.滴加10.00mL鹽酸時(shí)，氨水中存在c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)B.分別滴加20.00mL鹽酸時(shí)，NaOH溶液中水的電離程度大于氨水C.若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液消耗鹽酸的量略大于氨水D.滴加10.00mL鹽酸時(shí)，氨水中存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)9.(2023·邢臺(tái)一中期末)常溫下，將CO2通入2LpH＝12的NaOH溶液中，溶液中由水電離出的OH－濃度與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.M點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/LB.N點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))C.P點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]D.R點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol/L10.(2024·四川外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附屬外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考)常溫下，在10mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加pH＝1的鹽酸，溶液中AG(AG＝lgeq\f(c（OH－）,c（H＋）))與鹽酸體積(V)之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下，MOH的電離常數(shù)約為1×10－6B.F點(diǎn)溶液中：c(MOH)>c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C.水的電離程度：P>GD.Q點(diǎn)溶液中：c(H＋)<2c(MOH)＋c(M＋)能力提升11.(2023·濟(jì)寧一模)常溫下，向20mL0.1mol/LNaN溶液中滴入等濃度的HM溶液，所得溶液中l(wèi)geq\f(c（HM）,c（HN）)與lgeq\f(c（M－）,c（N－）)的關(guān)系如圖所示。已知Ka(HN)＝3.0×10－5，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Ka(HM)＝3.0×10－4B.滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c(M－)＞c(HN)C.隨著HM溶液的加入eq\f(c（HN）·c（HM）,c（N－）·c（M－）)的值變大D.滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c(HN)＋c(OH－)＋c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)12.(2023·北京理工大學(xué)附中零模)室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.由圖可知X(OH)2一級(jí)、二級(jí)電離平衡常數(shù)B.X(OH)NO3水溶液顯堿性C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2＋)<c[X(OH)＋]D.在pH＝6的水溶液中，c(OH－)＝c(X2＋)＋c(H＋)＋c[X(OH)＋]13.(2024·襄陽(yáng)五中月考改編)常溫下，向某濃度的H2A溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則所得溶液中pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：H2A?HA－＋H＋Ka1；HA－?A2－＋H＋Ka2。則下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)pH＝3時(shí)，溶液中c(HA－)<c(A2－)＝c(H2A)B.pH由3增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大C.常溫下，Ka2＝10－7.5D.常溫下隨著pH的增大，eq\f(c2（HA－）,c（H2A）·c（A2－）)的值先增大后減小14.(2023·曲靖質(zhì)檢)NH4HCO3是我國(guó)除尿素外使用最廣泛的一種氮肥產(chǎn)品，還用作緩沖劑、充氣劑和分析試劑。常溫下，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)濃度逐漸減小B.NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)＋c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)C.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCOeq\o\al(－,3))的數(shù)量級(jí)為10－7D.常溫下，eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）·c2（H＋）,c（H2CO3）)＝10－16.815.(2023·重慶育才中學(xué)期末)25℃時(shí)，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)geq\f(c（X2－）,c（HX）)或lgeq\f(c（HX）,c（H2X）)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.n曲線表示lgeq\f(c（X2－）,c（HX－）)與pH的變化關(guān)系B.25℃時(shí)，隨pH的增大，H2X的電離常數(shù)增大C.pH＝9時(shí)，c(HX－)>c(H2X)D.25℃時(shí)，NaHX溶液中c(X2－)>c(H2X)參考答案1.C[A.根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因?yàn)閏(CN－)<c(Na＋)，故c(OH－)>c(H＋)，A錯(cuò)誤；B.由物料守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1可知，故c(CN－)<0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)閏(OH－)>c(H＋)，說(shuō)明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，NaCN水解生成HCN，HCN電離生成CN－，故c(HCN)>c(CN－)，C正確；D.鈉離子濃度為0.1mol/L，c(CN－)<c(Na＋)，則c(CN－)一定小于0.1mol/L，D錯(cuò)誤。]2.A[A.NaHCO3溶液存在質(zhì)子守恒：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)，故A正確；B.NH4Cl溶液中銨根發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度比氯離子小，即c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；C.由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，酸性溶液中c(H＋)>c(OH－)，則c(Na＋)<c(CH3COO－)，故C錯(cuò)誤；D.由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)，pH＝5的溶液c(H＋)>c(OH－)，則c(Na＋)<c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)，故D錯(cuò)誤。]3.D[A.eq\f(n（Na＋）,n（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(3,2)，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，eq\f(2,3)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，A錯(cuò)誤；B.等體積混合后溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，c(H＋)＜c(OH－)則c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)，B錯(cuò)誤；C.CH3COOH與CH3COONa混合后顯酸性說(shuō)明CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，C錯(cuò)誤；D.溶液顯酸性，則HC2Oeq\o\al(－,4)的電離大于水解，c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，D正確。]4.D[A.Na2CO3溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，電荷守恒關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，則c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))，故A錯(cuò)誤；B.向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，則濾渣為CaCO3和CaSO4的混合物，CaCO3溶于鹽酸生成CaCl2，CaSO4存在溶解平衡，則實(shí)驗(yàn)2加入稀鹽酸后的上層清液中c(Ca2＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))，故B錯(cuò)誤；C.Na2CO3溶液元素質(zhì)量守恒關(guān)系為c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))，滴入等體積0.1mol·L－1稀鹽酸后生成NaHCO3和NaCl，存在c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))或c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(Cl－)，則c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋H2SO3?HCOeq\o\al(－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（HSOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）·c（H2SO3）)＝eq\f(Ka1（H2SO3）,Ka2（H2CO3）)＝eq\f(1.4×10－2,5.6×10－11)＝2.5×108，故D正確。]5.A[A.濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3、NaClO的混合溶液中，利用元素質(zhì)量守恒可知，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HClO)＋c(ClO－)，故A錯(cuò)誤；B.已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（COeq\o\al(2－,3)）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)，則pH＝11的碳酸鈉溶液中，c(H2CO3)∶c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝1∶(1011·Ka1)∶(1022·Ka1·Ka2)，故B正確；C.常溫下Na2CO3溶液中存在：COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入少量Ca(OH)2固體，氫氧根離子濃度增大，由Kh＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq\o\al(2－,3)）)可知，Kh不變，則溶液中eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)值減小，故C正確；D.pH＝2的醋酸溶液中滿足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＝10－2mol/L≈c(CH3COO－)，pH＝3的硫酸溶液中滿足：c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)＝10－3mol/L≈2c(SOeq\o\al(2－,4))，則c(CH3COO－)約等于20倍c(SOeq\o\al(2－,4))，故D正確。]6.A[A.NaHCO3水溶液呈堿性，說(shuō)明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和Na2CO3水解關(guān)系為COeq\o\al(2－,3)＞HCOeq\o\al(－,3)，溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))，COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)水解程度微弱，生成的OH－濃度較低，由NaHCO3和Na2CO3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na＋濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)，A正確；B.該混合溶液中電荷守恒為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，元素質(zhì)量守恒為c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(Cl－)，兩式聯(lián)立消去c(Cl－)可得：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，B錯(cuò)誤；C.該溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C錯(cuò)誤；D.該混合溶液中元素質(zhì)量守恒為2c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，電荷守恒為：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，兩式相減可得：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，D錯(cuò)誤。]7.D[根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，所以c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，A錯(cuò)誤；如果兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，符合：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而氫氧化鈉過(guò)量，所以c(Na＋)＞c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，B錯(cuò)誤；0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液混合至pH＝7，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa、NaCl，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又知溶液呈中性，由c(H＋)＝c(OH－)得到c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，根據(jù)元素質(zhì)量守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，則c(Cl－)＝c(CH3COOH)，c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))①，由元素質(zhì)量守恒可得：c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(Cl－)②，由①＋②可得：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，D正確。]8.B[滴加10.00mL鹽酸時(shí)，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，且物質(zhì)的量相等，利用電荷守恒和元素質(zhì)量守恒，氨水中存在c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)和c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，所以有c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)，故A說(shuō)法正確；分別滴加20.00mL鹽酸時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，銨根離子能夠水解，所以NaOH溶液中水的電離程度小于氨水，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)pH為3.1～4.4，若不考慮銨根離子水解，兩份溶液消耗鹽酸的量相等，銨根離子水解呈酸性，所以NaOH溶液消耗鹽酸的量略大于氨水，故C說(shuō)法正確；滴加10.00mL鹽酸時(shí)，氨水中存在等量的NH3·H2O和NH4Cl，此時(shí)NH3·H2O電離程度強(qiáng)于NHeq\o\al(＋,4)水解程度，所以存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D說(shuō)法正確。]9.B[M點(diǎn)為NaOH溶液，M到P是生成Na2CO3，N點(diǎn)是Na2CO3和NaOH的混合溶液，P點(diǎn)是Na2CO3溶液，P到R是生成NaHCO3，R點(diǎn)是NaHCO3和H2CO3的混合溶液，R點(diǎn)溶液呈中性；A.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaOH，抑制水電離，則水電離出的c(H＋)＝10－pH＝1×10－12mol·L－1，故A正確；B.N點(diǎn)是Na2CO3和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，c(H＋)<c(OH－)，結(jié)合電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，兩式相減得：c(Na＋)>2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))，故B錯(cuò)誤；C.P點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的c(OH－)最大時(shí)，說(shuō)明此時(shí)的溶液是Na2CO3溶液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得：c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，故C正確；D.R點(diǎn)溶液中水電離出的OH－離子濃度10－7mol/L，溶液呈中性，c(H＋)＝1×10－7mol/L，故D正確。]10.C[A.E點(diǎn)MOH溶液中l(wèi)geq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝8，結(jié)合c(H＋)·c(OH－)＝10－14可知，c(OH－)＝1×10－3mol/L，MOH的電離常數(shù)約為eq\f(1×10－3×1×10－3,0.1－1×10－3)≈1×10－5，A錯(cuò)誤；B.F點(diǎn)溶液呈堿性，溶質(zhì)為MCl和MOH，且物質(zhì)的量相等，MOH的電離程度大于M＋的水解程度，故離子濃度關(guān)系為c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)>c(OH－)>c(H＋)，B錯(cuò)誤；C.G點(diǎn)溶液呈中性，水的電離程度無(wú)影響，P點(diǎn)酸堿恰好中和，溶質(zhì)為MCl，水的電離受到促進(jìn)，因此水的電離程度：P>G，C正確；D.Q點(diǎn)加入鹽酸體積為MOH體積的2倍，溶液中存在元素質(zhì)量守恒：c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)，根據(jù)電荷守恒有c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(M＋)，兩式處理后有c(H＋)＝2c(MOH)＋c(M＋)＋c(OH－)，故c(H＋)>2c(MOH)＋c(M＋)，D錯(cuò)誤。]11.D[A.根據(jù)坐標(biāo)圖示可知：當(dāng)lgeq\f(c（HM）,c（HN）)＝－1時(shí)，lgeq\f(c（M－）,c（N－）)＝0，即此時(shí)10c(HM)＝c(HN)、c(M－)＝c(N－)，所以Ka(HM)＝eq\f(c（M－）·c（H＋）,c（HM）)＝eq\f(c（H＋）·c（N－）,\f(1,10)×c（HN）)＝3.0×10－4，A正確；B.滴入等濃度20mLHM溶液后，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)可以制備弱酸，二者恰好發(fā)生反應(yīng)：HM＋NaN=HN＋NaM，M－會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，HN會(huì)發(fā)生電離作用，Kh(M－)＝eq\f(Kw,Ka（HM）)＝eq\f(1×10－14,3.0×10－4)＝eq\f(1,3)×10－10＜Ka(HN)，故c(M－)＞c(HN)，B正確；C.隨著HM溶液的加入，溶液中存在eq\f(c（HN）·c（HM）,c（N－）·c（M－）)＝eq\f(c（HN）·c2（H＋）·c（HM）,c（N－）·c2（H＋）·c（M－）)＝eq\f(c2（H＋）,Ka（HM）·Ka（HN）)，溶液中c(H＋)會(huì)不斷增大，電離平衡常數(shù)不變，故eq\f(c（HN）·c（HM）,c（N－）·c（M－）)增大，C正確；D.向其中滴入20mL等濃度的HM溶液后，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知n(HM)＝n(HN)，微粒處于同一溶液中，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(HM)＋c(M－)＝c(HN)＋c(N－)；根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(M－)＋c(N－)＋c(OH－)，兩式相加，整理可得關(guān)系式c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)，D錯(cuò)誤。]12.D[A.根據(jù)X(OH)2一級(jí)、二級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb1＝eq\f(c[X（OH）＋]×c（OH－）,c[X（OH）2])，Kb2＝eq\f(c（X2＋）×c（OH－）,c[X（OH）＋])，根據(jù)圖像，可以利用點(diǎn)(9.2，0.5)和點(diǎn)(6.2，0.5)兩點(diǎn)中，c[X(OH)＋]＝c[X(OH)2]和c(X2＋)＝c[X(OH)＋]，故電離平衡常數(shù)就等于該點(diǎn)的c(OH－)，代入數(shù)值可以計(jì)算X(OH)2一級(jí)、二級(jí)電離平衡常數(shù)，A正確；B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析代入計(jì)算可得：Kb1＝eq\f(c[X（OH）＋]×c（OH－）,c[X（OH）2])＝c(OH－)＝10－4.8，Kb2＝eq\f(c（X2＋）×c（OH－）,c[X（OH）＋])＝c(OH－)＝10－7.8，則X(OH)＋的水解平衡常數(shù)為Kh＝eq\f(Kw,Kb1)＝10－9.2，則X(OH)＋電離程度大于其水解程度，溶液顯堿性，B正確；C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液，X2＋的水解程度大于X(OH)＋的水解程度，則溶液中c(X2＋)<c[X(OH)＋]，C正確；D.室溫下pH＝6溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，D錯(cuò)誤。]13.B[根據(jù)縱坐標(biāo)含義知，pC越小則該微粒濃度越大，c(H2A)越大，pC越小，隨著pH增大，c(H2A)減小，pC(H2A)增大，則曲線Ⅱ?yàn)閜C(H2A)，同理曲線Ⅰ為pC(HA－)、曲線Ⅲ為pC(A2－)；據(jù)此解答。A.由上述分析可知，曲線Ⅱ?yàn)閜C(H2A)，曲線Ⅰ為pC(HA－)、曲線Ⅲ為pC(A2－)，當(dāng)pH＝3時(shí)，pC(H2A)＝pC(A2－)＞pC(HA－)，pC越小則該微粒濃度越大，所以c(HA－)>c(A2－)＝c(H2A)，故A錯(cuò)誤；B.酸抑制水電離，酸中c(H＋)越大其抑制水電離程度越大，所以pH從3上升到5.3的過(guò)程中c(H＋)減小，則水的電離程度增大，故B正確；C.常溫下由HA－?A2－＋H＋Ka2可知，Ka2＝eq\f(c（A2－）×c（H＋）,c（HA－）)，當(dāng)c(HA－)＝c(A2－)時(shí)，pH＝5.3，則Ka2＝c(H＋)＝10－5.3，故C錯(cuò)誤；D.eq\f(c2（HA－）,c（H2A）·c（A2－）)＝eq\f(c（HA－）·c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）·c（A2－）·c（H＋）)＝eq\f(Ka1,Ka2)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則eq\f(c2（HA－）,c（H2A）·c（A2－）)不變，故D錯(cuò)誤。]14.D[A.根據(jù)圖像可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，NH3·H2O濃度逐漸增大，則NHeq\o\al(＋,4)的濃度逐漸減小，而HCOeq\o\al(－,3)濃度先增大后減小，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)元素質(zhì)量守恒，①c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))，根據(jù)電荷守恒，②c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，①－②得c(NH3·H2O)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)，