第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 測(cè)試卷 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page22頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)第1章《認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)》測(cè)試卷一、單選題1．《本草綱目》有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“燒薪柴”發(fā)生了化學(xué)變化B．“薪柴之灰”的主要化學(xué)成分是碳酸鉀C．“以灰淋汁”的操作是萃取和分液D．“取堿浣衣”與肥皂水洗衣原理相似2．如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，燒瓶?jī)?nèi)充滿氯氣，底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng))，玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．燒瓶中所有反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)中，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C．燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)先變大后變小 D．金屬鈉最終轉(zhuǎn)化為NaOH、NaCl兩種物質(zhì)3．將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO22aL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:44．配制250mL0.100mol/L的碳酸鈉溶液，相關(guān)操作正確的是（）A．用天平稱取碳酸鈉粉末2.650gB．用紙槽將碳酸鈉粉末送入250mL容量瓶，加適量水溶解C．將燒杯尖嘴靠緊容量瓶口，注入蒸餾水至刻度D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水至刻度5．用比表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．ILlmol/L的氯化鐵溶液中，若C1-的數(shù)目為3NA，則Fe3+的數(shù)目為NAB．1molN2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NAC．常溫下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NAD．0.1molCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA6．3.72gNa、Na2O和Na2O2組成的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到一定體積的混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na與Na2O2的質(zhì)量之比為（

）A．2∶1 B．46∶39 C．23∶39 D．23∶787．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．18gT2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為NAC．78gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA8．為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的含量，小冰用一氧化碳還原12g該赤鐵礦石樣品，充分反應(yīng)完成后，稱得剩余固體質(zhì)量為9.3g，假設(shè)礦石中其他物質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)你推算，該礦石中氧化鐵的含量為A．85％ B．80％ C．75％ D．70％9．相同溫度下，在兩個(gè)等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮?dú)鈨煞N氣體，當(dāng)他們的密度都相同時(shí)，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是A．1:7 B．2:7 C．7:1 D．7:210．下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是A．的NaCl溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的HCl溶液11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶鹽酸，上面的標(biāo)簽如圖所示。下列說(shuō)法正確的是產(chǎn)品名稱：鹽酸化學(xué)式：HCl產(chǎn)品等級(jí)：分析純質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%密度：1.19g/cm3A．該鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L-1B．等體積的該鹽酸與水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.25%C．配制500mL0.400mol/L的稀鹽酸需該鹽酸1.68mLD．中和含0.4gNaOH的NaOH溶液需取0.400mol/L的稀鹽酸2.5mL12．某金屬氯化物的溶液20mL，物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，恰好與20mL0.15mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl413．下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯(cuò)誤的是A．NaCl中有雜質(zhì)Na2CO3(鹽酸)B．FeSO4中有雜質(zhì)CuSO4(鐵粉)C．CO2中有少量HCl氣體(氫氧化鈉溶液)D．CO2中有少量CO(灼熱的氧化銅)14．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，17g中含有的電子數(shù)為10B．常溫常壓下，44gCO2與足量Na2O2充分反應(yīng)，生成的O2分子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O中含有氫原子為0.2D．0.5mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.5NA15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．28gN2和CO的混合氣體中含有π鍵數(shù)為2NAB．12g石墨和12g金剛石所含有的C-C鍵個(gè)數(shù)均為為2NAC．1molNH5中含有N-H鍵數(shù)4NAD．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵為12NA二、填空題16．一個(gè)X原子的質(zhì)量為ag，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則Wg該原子的物質(zhì)的量為。17．7.8gNa2O2固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA18．（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生CO2氣體為止，在此過(guò)程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化是。A．先變大后變小

B．先變小后變大

C．一直變小

D．保持不變（2）有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液中：①將Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中。①②兩種操作生成的CO2之比為。（3）已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算和推理完成下列各小題：①取A與足量的鹽酸反應(yīng)：若固體混合物A的物質(zhì)的量n(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成可能有種。若固體混合物A的質(zhì)量m(A)為定值，生成氣體的量為定值，則A的可能組成是(填寫化學(xué)式)：、；、。(可以不填滿)②若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過(guò)足量的澄清石灰水生成的沉淀均為10.0g，則混合固體A的總物質(zhì)的量是mol。答案第=page44頁(yè)，共=sectionpages55頁(yè)答案第=page55頁(yè)，共=sectionpages55頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，所以“燒薪柴”發(fā)生了化學(xué)變化，A正確；B．“薪柴之灰”的主要化學(xué)成分與草木灰類似，含有碳酸鉀、氯化鉀等，B正確；C．“以灰淋汁”的操作是先用水溶解灰分，然后對(duì)濁液進(jìn)行過(guò)濾，C錯(cuò)誤；D．碳酸鉀溶液呈堿性，能促進(jìn)油脂的水解，與肥皂水洗衣一樣，最終都能達(dá)到去除油污的效果，D正確；故選C。2．B【詳解】A．燒瓶中HCl和NaOH的反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)有氫氣生成，且放出熱量，放出的熱量使氫氣、鈉分別與氯氣反應(yīng)生成HCl氣體、NaCl固體，白煙為NaCl固體,而HCl與水蒸氣結(jié)合形成白霧，B正確；C．長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．體系中有氯氣與NaOH的反應(yīng)，所以金屬鈉可能轉(zhuǎn)化為NaClO，D錯(cuò)誤；故選B。3．B【詳解】加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和CO2以及水，反應(yīng)的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉包含碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，所以根據(jù)CO2的體積可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，答案選B。4．A【詳解】A．碳酸鈉質(zhì)量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盤天平精確度是0.1g，不能用托盤天平稱量2.650g藥品，應(yīng)該用其它種類天平稱量，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，應(yīng)該將稱量的碳酸鈉在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．將燒杯尖嘴靠近玻璃棒，將溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液體濺出，注入蒸餾水至刻度線1﹣2cm處改用膠頭滴管定容，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選A。5．C【詳解】A．lLlmol/L的氯化鐵溶液中，鐵離子水解，若Cl-的數(shù)目為3NA，則Fe3+的數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B．1molN2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于6NA，B錯(cuò)誤；C．硫離子水解生成氫氧根和硫氫根離子，常溫下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，C正確；D．0.1molCl2通入水中生成鹽酸、次氯酸，由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤，答案選C。6．C【詳解】設(shè)Na與水反應(yīng)生成的H2的質(zhì)量為x，Na2O2與水反應(yīng)生成的O2的質(zhì)量為y，Na2O與H2O反應(yīng)既不生成H2，也不生成O2，根據(jù)方程式可知，m(H2)：m(O2)=4：32=1：8，2n(Na)~n(H2)，2n(Na2O2)~n(O2)，所以Na與Na2O2的質(zhì)量之比為23x：=23：29，答案為C。7．D【詳解】A．T2O的摩爾質(zhì)量為22，18gT2O的物質(zhì)的量為mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1mol/L的Na2CO3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2mol/L,則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L，c(CO32-)+c(HCO3-)<1mol/L，即離子數(shù)之和小于NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為1NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會(huì)再與銅發(fā)生反應(yīng)，故加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，D選項(xiàng)正確；答案選D。8．C【詳解】在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，設(shè)礦石中氧化鐵的含量為x，則，解得x=75%。故選C。9．C【詳解】相同體積相同密度時(shí)，根據(jù)m=ρv知兩容器氣體的質(zhì)量相等設(shè)都為m，氦氣、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量分別為4g/mol、28g/mol，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為：===，故選C。10．C【詳解】氯離子濃度大小與溶液體積無(wú)關(guān)，由各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及NaCl、、和HCl的組成可知，各溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為、、、，答案選C。11．A【詳解】A．該鹽酸物質(zhì)的量濃度c=，A正確；B．因?yàn)榈润w積的該鹽酸與水混合后，鹽酸和水的密度不同，所以得到的質(zhì)量不是原溶液質(zhì)量的2倍，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是原來(lái)的二分之一，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)稀釋定律可知，配制500mL0.400mol/L的稀鹽酸，需該鹽酸的體積為，C錯(cuò)誤；D．0.4gNaOH的物質(zhì)的量為=0.01mol，中和時(shí)，n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，根據(jù)n=cV可知，取0.400mol/L的稀鹽酸的體積為，D錯(cuò)誤；故選A。12．C【詳解】設(shè)氯化物為RClx，發(fā)生的反應(yīng)為RClx+xAgNO3=xAgCl↓+R(NO3)x，則有0.02L×0.05mol/L×x=0.02L×0.15mol/L，解得x=3，即該氯化物的化學(xué)式為RCl3，故答案C。13．C【詳解】A．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，A正確；B．鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過(guò)濾分離出銅，B正確；C．氯化氫和二氧化碳都能和氫氧化鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，D正確；故選C。14．A【詳解】A．17g，即1mol中含有的電子數(shù)為10，A正確；B．44gCO2，即1molCO2與足量Na2O2充分反應(yīng)，生成0.5molO2，O2分子數(shù)為0.5NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，水是液體，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。15．B【詳解】A．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且每個(gè)分子內(nèi)均含有2個(gè)π鍵，則28gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，共含有π鍵數(shù)為2NA，故A正確；B．12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，而在石墨中，1個(gè)C原子參與形成3個(gè)C-C鍵，則每個(gè)碳原子平均形成1.5個(gè)C-C鍵，即1mol石墨中含1.5NA條C-C鍵；12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而在金剛石中，1個(gè)C原子參與形成4個(gè)C-C鍵，則每個(gè)C原子形成4×=2個(gè)C-C鍵，即1mol金剛石中含2NA個(gè)C-C鍵，故B錯(cuò)誤；C．NH5為離子型化合物，含有NH4+和H-，則每個(gè)NH5中含有4個(gè)N-H鍵，即1molNH5中含有N-H鍵數(shù)4NA，故C正確；D．每個(gè)[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵數(shù)為12，則1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵為12NA，故D正確；故答案為B。16．【詳解】一個(gè)X原子的質(zhì)量為ag，則1molX原子的質(zhì)量為ag×NA，Wg該原子的物質(zhì)的量=Wg÷(ag×NA)=。17．錯(cuò)【詳解】過(guò)氧化鈉由Na＋和O構(gòu)成，7.8g(0.1mol)過(guò)氧化鈉中含有0.2molNa＋和0.1molO，陰陽(yáng)離子共有0.3mol，故錯(cuò)誤。18．A3：26NaHCO3MgCO3KHCO3CaCO30.2【分析】（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，然后發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。（2）將Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；將HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中，則先發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，然后發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。（3）①若等物質(zhì)的量的鹽生成等量的氣體，則符合A與足量的鹽酸反應(yīng)，若固體混合物A的物質(zhì)的量n(A)為定值，生成氣體的量即為定值；若等質(zhì)量的鹽生成等量的氣體，則符合A與足量的鹽酸反應(yīng)，若固體混合物A的質(zhì)量m(A)為定值，生成氣體的量為定值。②根據(jù)原子守恒計(jì)算?！驹斀狻浚?）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生CO2氣體為止，在此過(guò)程中，先發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，然后發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化是先變大后變小，故選A。