下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
化學(xué)反響的快慢1.(2022·臺(tái)州高一檢測)以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法,不正確的選項(xiàng)是 ()A.化學(xué)反響速率是衡量化學(xué)反響進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反響速率的大小主要取決于反響物的性質(zhì)C.化學(xué)反響速率用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度變化表示時(shí)為負(fù)值D.化學(xué)反響速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1【解析】選C?;瘜W(xué)反響速率用單位時(shí)間內(nèi)反響物或生成物的濃度變化量來表示,均取正值。2.(2022·天津合格考)以下條件不能加快H2O2分解速率的是 ()A.加熱H2O2溶液B.向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液C.向H2O2溶液中參加少量MnO2D.向H2O2溶液中滴入蒸餾水【解析】選D。向過氧化氫溶液中滴加蒸餾水會(huì)使其濃度降低,降低過氧化氫的分解速率。3.(2022·南京高一檢測)對(duì)于可逆反響2A+3B2C,以下條件的改變一定可以加快化學(xué)反響速率的是 ()A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度C.增加A的量 D.參加二氧化錳作催化劑【解析】選B。假設(shè)該反響無氣體或增大壓強(qiáng)時(shí)并沒有引起物質(zhì)濃度的改變,那么反響速率就不改變,A錯(cuò)誤;升高溫度,反響速率一定增大,B正確;假設(shè)A為固體,增加其用量時(shí),因濃度不變,其反響速率不變,C錯(cuò)誤;有些反響不用催化劑,不同的反響有不同的催化劑,二氧化錳不是“萬能〞催化劑,D錯(cuò)誤。4.4NH3+5O24NO+6H2O,假設(shè)反響速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示(單位:mol·L-1·min-1),那么正確的關(guān)系是 ()A.45v(NH3)=v(O2) B.56v(O2)=v(HC.23v(NH3)=v(H2O) D.45v(O【解析】選D。v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6,所以54v(NH3)=v(O265v(O2)=v(H2O),32v(NH3)=v(H2O),A、B、5.在一定條件下,反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L恒容密閉容器中進(jìn)行,測得2min內(nèi),H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,那么2min內(nèi)H2的化學(xué)反響速率為mol·L-1·min-1 mol·L-1·min-1mol·L-1·min-1 mol·L-1·min-1【解析】選C。2min內(nèi)H2減少的濃度為20mol-8mol10L=1.2mol·L=0.6mol·L-1·min-1?!狙a(bǔ)償訓(xùn)練】高爐煉鐵的原理為3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)。假設(shè)此反響在恒容密閉容器中發(fā)生,那么以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A.增加Fe2O3的量反響速率加快B.升高溫度反響速率不一定變化C.再充入CO反響速率加快D.充入N2使壓強(qiáng)增大反響速率加快【解析】選C。Fe2O3為固體,增加固體的量,濃度未變,反響速率不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度對(duì)任何反響的速率都有影響,B項(xiàng)錯(cuò)誤;充入CO后,c(CO)增大,反響速率加快,C項(xiàng)正確;恒容充入N2,雖然壓強(qiáng)增大,但并未引起c(CO)的變化,反響速率不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(新思維·新考向)(1)100mL2mol·L-1的鹽酸與過量鋅片反響,為減小反響速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是________。
A.參加適量6mol·L-1的鹽酸B.參加適量Na2CO3溶液C.參加適量Na2SO4溶液D.參加適量蒸餾水(2)某化學(xué)興趣小組為了研究反響A+BC+D(在溶液中進(jìn)行)的反響速率,他們將A、B在一定條件下反響并測定反響中生成物C的濃度隨反響時(shí)間的變化情況,繪制出如下圖的曲線。①在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里,反響速率最大的是________。
②從反響速率的變化情況,可以看出該反響可能是________(填“放熱〞或“吸熱〞)反響,請說出你的依據(jù)__
_______________________。
【解析】(1)參加適量的6mol·L-1的鹽酸,氫離子濃度增大,反響速率加快,生成氫氣增多,A不選;參加適量Na2CO3溶液,消耗鹽酸,溶液生成氫氣的總量減小,B不選;參加適量Na2SO4溶液,溶液體積變大,那么減小氫離子濃度,反響速率減小,C選;參加適量蒸餾水,溶液體積變大,那么減小氫離子濃度,反響速率減小,D選。(2)①分析圖象可知:t1~t2時(shí)間段里,C的物質(zhì)的量濃度的變化值最大,因此該時(shí)間段里,生成C的物質(zhì)的量最大,其反響速率最大。②分析圖象可知:O~t1時(shí)間段C的濃度增加較慢,t1~t2時(shí)間段,C的濃度增加很快;由
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025合同違約賠償協(xié)議書10篇
- 公司股份轉(zhuǎn)讓協(xié)議書七篇
- 公司盤活閑置資產(chǎn)和清收清欠工作專題會(huì)講話
- 單位租車協(xié)議書標(biāo)準(zhǔn)范本7篇
- 自發(fā)性細(xì)菌性腹膜炎病因介紹
- (立項(xiàng)備案申請模板)低溫預(yù)浸纖維項(xiàng)目可行性研究報(bào)告參考范文
- 1.1《沁園春·長沙》【中職專用】高一語文(高教版2023基礎(chǔ)模塊上冊)
- (2024)旅游集散中心建設(shè)項(xiàng)目申請報(bào)告可行性研究報(bào)告(一)
- 房屋構(gòu)造識(shí)圖與建模- 趙靖 任務(wù)三 基礎(chǔ)類型與 構(gòu)61課件講解
- 2023年浸漬、涂布或包覆處理紡織物項(xiàng)目融資計(jì)劃書
- 語文修改語病-三年(2022-2024)高考病句試題真題分析及 備考建議(課件)
- 國家開放大學(xué)電大《計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)(本)》終結(jié)性考試試題答案(格式已排好)任務(wù)一
- 中華護(hù)理學(xué)會(huì)會(huì)員申請表(普通+資深會(huì)員)
- 電子政務(wù)教案人民大學(xué)
- 最新國家電網(wǎng)公司電力安全工作規(guī)程
- (完整版)HSE管理體系及措施
- 淺談吉林省中藥材產(chǎn)業(yè)發(fā)展
- 職業(yè)生涯規(guī)劃檔案建立過程
- 圖形找規(guī)律專項(xiàng)練習(xí)60題(有答案)
- 小型步進(jìn)電機(jī)控制系統(tǒng)設(shè)計(jì)
- 普通發(fā)票銷售清單
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論