高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)第22講化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算（練）（原卷版+答案解析）

第22講化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

第一部分：高考真題感悟

1.(2023海南.高考真題)制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)AH>0,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)ASO

B.升高溫度，反應(yīng)速率增大

C.恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大

2.(2023?天津?高考真題)常壓下跋基化法精煉鍥的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)o230℃時(shí)，該

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2xl0-5,已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鍥與

CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純保。

下列判斷正確的是

A.第一階段，增加c(CO),平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，若在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，應(yīng)選50°C

C.第二階段的Ni(CO)4分解率較低

D.第一階段反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成［Ni(CO)4|=4v生成(CO)

3.(2023?海南?高考真題)NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：

160

CO(g)+NO(g)=CO2(g)+1N2(g)\H=-374.3kJ.mol-K=2.5xlO,反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確

的是

A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全

B.增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)，K>2.5x106。

C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大K

D.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)

4.(2023?江蘇?高考真題)反應(yīng)SiCL(g)+2H2(g)型Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法

正確的是

A.該反應(yīng)AH>0、AS<0

C4(HCD

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=\；

c(SiCl4)xc(H2J

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2x22.4LHz

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)AH=4E（Si-Cl）+2E（H-HME（H-Cl）

5.（2023.湖南.高考真題）已知：A（g）+2B（g）.-3C（g）AW<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImolA和

3mO1B發(fā)生反應(yīng)，％時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在馬時(shí)改變某一條件，％時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)H,正反應(yīng)速率隨時(shí)

間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

JU

UI

?

7

I?

UO

)I

Q/

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.馬時(shí)改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)夕：0（II）>0（1）

D.平衡常數(shù)K：K（H）<K（I）

第二部分：最新模擬精練

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題（共12*5分）

1.（2023?江蘇南通?模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于2so2（g）+O2（g）U2so3（g）AH=-197kJ-molT的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的AS>0

B.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C.生產(chǎn)過(guò)程中將SO3分離出去，逆反應(yīng)速率減慢

D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡右移，平衡常數(shù)增大

2.（2023?上海金山?一模）合成氨工業(yè)N2（g）+3H2（g）.，2NH3（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

溫度/℃25400

平衡常數(shù)Kab

下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)現(xiàn)了氮的固定B.該反應(yīng)放熱，a<b

C.升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大D.達(dá)到平衡后壓縮容器體積，N2轉(zhuǎn)化率增大

3.(2023?上海徐匯?一模)己知：A(g)+2B(g).3C(g)+Q(Q>0),向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImolA

和3molB發(fā)生反應(yīng)，ti時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II,正反應(yīng)速率(v)

隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入C

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)cp：(p(II)<cp(I)

D.平衡常數(shù)K：K(II)>K(I)

4.(2023?江蘇?模擬預(yù)測(cè))鐵的氧化物是重要的化工原料，Au/FeQs可用作反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化劑。工業(yè)含鐵廢渣中含有大量鐵的氧化物，常用于制取聚合硫酸鐵

鋁凈水劑。對(duì)于反應(yīng)CO(g)+Hq(g)=CC)2(g)+H2(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.加入催化劑Au/FeOs，反應(yīng)的熔變AH變小

B.升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增多

C.向固定容積的反應(yīng)體系中充入氨氣，反應(yīng)速率加快

D.其他條件相同，增大，二反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

n(H2O)

5.(2023?廣東廣州?一模)一定溫度下向容器中加入A發(fā)生反應(yīng)如下：①A-B,②A—C,③BUC。反應(yīng)體

系中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B.該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)大于1

C.ti時(shí)，B的消耗速率大于生成速率D.t2時(shí)，c(C)=co-c(B)

6.(2023?江蘇?徐州市第七中學(xué)模擬預(yù)測(cè))氯元素具有多種化合價(jià)，可形成C「、CRT、CIO>CIO］和CIO：

等離子，在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。在新型催化劑RuOz作用下，氧化HC1可獲得CU：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)AHnakJ.molT。對(duì)于反應(yīng)4HCl(g)+C>2(g)2H2O(g)+2Cl2(g),

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)AH<0

B.4moiHC1與ImolOz反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4x6.02x1()23

C.Rut)2的使用能降低該反應(yīng)的焰變

2

D.反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=,4(HcC；(C)：h)；5)

7.(2023?江蘇?揚(yáng)州中學(xué)三模)液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NHz和NH：。NH3中的

一個(gè)H原子若被-NEL取代可形成N2H4(聯(lián)氨),若被-OH取代可形成NH20H(羥胺)。在有NH：存在時(shí),Cu(OH)2

能溶于氨水形成［CU(NH3)4］2+。NH3經(jīng)過(guò)一定的轉(zhuǎn)化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(無(wú)色)、HN03等。對(duì)于

反應(yīng)2NO2(g).,N2O4(g),下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的AH>0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為"發(fā)

C.升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.將反應(yīng)器容積壓縮為原來(lái)的一半，氣體顏色比壓縮前深

8.(2023?重慶八中模擬預(yù)測(cè))氫能是清潔的綠色能源?，F(xiàn)有一種太陽(yáng)能兩步法甲烷、水蒸氣催化重整制氫

工藝，第I、n步反應(yīng)原理及反應(yīng)的IgKp-T關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)AH<0

B.NiFe2O4改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)活化能，提升了反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.1000℃時(shí)，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)uCO(g)+3H2(g)平衡常數(shù)Kp=4

D.某溫度下，向反應(yīng)體系中通入等體積的CH4(g)和H2O(g),達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%、則此時(shí)混

合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為56.25%

9.(2023?云南保山?一模)下列說(shuō)法正確的是

KHNO,

凡一二廠

二二

0國(guó)

i\

Na：CO,溶液NaSO,溶裱

A.NH9,AS>0的反應(yīng)在任何條件下都可以實(shí)際發(fā)生

B.O2(g)+2SO2(g)2so3(g)在298K時(shí)平衡常數(shù)K=6.8xl024,說(shuō)明在該溫度下反應(yīng)速率很快

C.金屬單質(zhì)導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化

D.可用裝置證明元素非金屬性：N>C>Si

10.(2023?湖南衡陽(yáng)?一模)常溫下某同學(xué)將一定量的NO2充入注射器中后封口，測(cè)得拉伸和壓縮注射器的

活塞過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示［己知?dú)怏w顏色越深，透光率越?。?NO2(紅棕色)

N2C>4(無(wú)色)AHVO］。下列說(shuō)法正確的是

卜二?二?：

日

A.

C.c點(diǎn)c(NO2)比a點(diǎn)小D.若注射器絕熱，則Kb>Kc

11.(2023?河北?模擬預(yù)測(cè))氨是最基本的化工原料之一。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為3H2(g)+N2(g)「2NH3(g)AH<0,

在一定條件下，將H2(g)和N2(g)充入恒容密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如

圖所示：

0.6

物質(zhì)的量濃度

-

L

u

n

2r

-

L

L

F

r

c

O

152025303540

時(shí)間(min)

下列敘述正確的是

A.圖中兩次平衡時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等

B.第lOmin時(shí)改變的一個(gè)條件為加壓或加入催化劑

C.可用勒夏特列原理來(lái)解釋工業(yè)合成氨需在高溫下進(jìn)行

D.25至30min時(shí)間段，反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.015mol/(L-min)

12.(2023?北京?模擬預(yù)測(cè))反應(yīng)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)在不同溫度(T)時(shí)的平衡常數(shù)(K)如下

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

密閉容器中，某溫度(T)、某時(shí)刻(t)時(shí),反應(yīng)混合物中M、N、P,Q的濃度分別為Imol?□、Irnoir1、1.5mol?L、

1.5mol-L1o

下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)AH<0

B.若T=70(rC,則t時(shí)刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C.若t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，則1000。。<丁<1200配

D.當(dāng)T=83(TC達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，c(M)=0.75mol-L」

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.(2023?新疆烏魯木齊?一模)(10分)H2s與CO?在高溫下發(fā)生反應(yīng):

H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)AH>0o在610K時(shí)，將O.lmolH2s與0.3molCO?充入2.5L的空鋼瓶中,

經(jīng)過(guò)lOmin反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.125?

⑴用H2O(g)的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(H2。)=。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率。=%。

(2)650K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25,在此溫度下按相同投料在相同容器中重復(fù)上述反應(yīng)，經(jīng)過(guò)8min,測(cè)

得水蒸氣的物質(zhì)的量為QO4m。1。判斷此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡(填“是”“否”或“無(wú)法確定”)。

(3)650K時(shí)，在體積一定的密閉容器中按原料初始組成n(H2S):n(CC>2)=l:3進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是O

A.容器中壓強(qiáng)不再改變B.容器中CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C.v正(40)=v逆(COS)D.容器中混合氣體的密度不再改變

(4)要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值，可采取的措施有。

A.增大H2s的起始濃度B.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)

C.使用高效催化劑D.升高溫度

14.(2023?上海上海?二模)(14分)CH4-CO2重整反應(yīng)［CH4(g)+CO2(g),2co(g)+2H2(g)-Q(Q>0)］以兩種溫

室氣體為原料生成了合成氣，在“碳中和”的時(shí)代背景下，該技術(shù)受到更為廣泛的關(guān)注。

I.完成下列填空：

(1)某溫度下，在體積2L的容器中加入2moic也、ImolCCh以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡

狀態(tài)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。此過(guò)程中以CH4表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為。平衡常數(shù)的值為o

達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)向容器中充入CO2與CO各Imol,則化學(xué)平衡移動(dòng)(選填“正向”“逆向”

或“不”)。

H.儲(chǔ)能是指通過(guò)介質(zhì)或設(shè)備把能量存儲(chǔ)起來(lái)，在需要時(shí)再釋放的過(guò)程。CH4-CO2重整反應(yīng)也可用于高溫廢

熱的儲(chǔ)能。800℃下，研究反應(yīng)物氣體流量、CH4與CO2物質(zhì)的量比對(duì)CH4轉(zhuǎn)化率(a)、儲(chǔ)能效率(T))的影響，

部分?jǐn)?shù)據(jù)如下所示。

序號(hào)加熱溫度/℃反應(yīng)物氣體流量T|/%

n(CH4)：n(CO2)a/%

i70042：249.042.0

ii80042：279.652.2

iii80063:364.261.9

iv80062：481.141.6

已知儲(chǔ)能效率n=Qchem/Qi,其中，Qchem是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量，Qi是設(shè)備的加熱功率。

(2)解釋為何可以用CH4-CO2重整反應(yīng)進(jìn)行儲(chǔ)能。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)(填序號(hào))，可得出結(jié)論：氣體流量越大，CH4轉(zhuǎn)化率0

(4)實(shí)驗(yàn)iv中CH4轉(zhuǎn)化率比實(shí)驗(yàn)出高，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)解釋為何儲(chǔ)能效率卻低的原因(兩次實(shí)驗(yàn)中設(shè)備的加熱功

率Qi不變)。

15.(2023?山東模擬預(yù)測(cè))以CO2、H2為原料合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下:

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)I、H的lnK(K代表化學(xué)平衡洋數(shù))隨：(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，升高溫度時(shí)，反

應(yīng)CO(g)+H2(g)-CH30H(g)的化學(xué)平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”)。

InK

3

0

-3

1/TxlOVK

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，若在恒溫恒壓下充入氫氣，反應(yīng)H的平衡將(填“正

向”“逆向”或“不”)移動(dòng)；若將反應(yīng)體系體積壓縮至原來(lái)一半，重新達(dá)到平衡時(shí)兩反應(yīng)所需時(shí)間

tltU(填“”或"=")O

(3)恒壓條件下，將CCh和H2按體積比1：3混合，初始?jí)簭?qiáng)為Po,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)

IL在相同的時(shí)間段內(nèi)CH30H的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。

CH30H選擇性(％)<2昂011產(chǎn)率(%)

CHQH選擇性

—CZT催化劑

T~CZ(Zr-l)T催化劑

CH30H的物質(zhì)的量

已知：CH30H的選擇性=反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量“°

①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

A.210℃B.230℃C.催化劑JCZTD.催化劑CZ(Zr—1)T

②在230℃以上，升高溫度C02的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是

③已知反應(yīng)n的速率方程可表示為D正=&-P(CO2)-P(HJ,D逆=+中(。3)中(應(yīng)0),其中七、k逆分別為正、

逆反應(yīng)的速率常數(shù)，Igk與。的關(guān)系如圖所示，①、②、③、④四條斜線中，表示Igk正的是

230℃下，圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+1、aM).48、a-0.48、a-1,達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系中

3p(CO2)=2p(H2O),以物質(zhì)的分壓表示的反應(yīng)I的平衡常數(shù)K”=o(已知：10。48=0.33,

100-52=0.30)

1/230

第22講化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

第一部分：高考真題感悟

1.(2023海南.高考真題)制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+HzO(g)H2(g)+CO(g)AH>0,下列

說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)AS<0

B.升高溫度，反應(yīng)速率增大

C.恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以AS〉。，A錯(cuò)誤；B.升高溫度,

物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；

C.恒溫下，增大總壓，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化

率減小，C錯(cuò)誤；D.恒溫恒壓下，加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變,

D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

2.(2023?天津?高考真題)常壓下堤基化法精煉鎂的原理為：Ni(s)+4CO(g).-Ni(CO)4(g)。

230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2xl(y5,已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與

反應(yīng)。第一階段：將粗銀與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的

氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純饃。下列判斷正確的是

A.第一階段，增加c(CO),平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，若在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，應(yīng)選50℃

C.第二階段的Ni(CO)4分解率較低

D.第一階段反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生MNi(CO)4]=4V生成(CO)

【答案】B

【解析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增加c(CO),Ni(s)+4CO(g)=，Ni(CO)4(g)平衡向

正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2C,所以第一階段,

應(yīng)選擇反應(yīng)溫度為50℃,故B正確；C.230℃時(shí)，Ni(s)+4CO(g)=eNi(CO)4(g)反應(yīng)的

平衡常數(shù)K=2xl0-5,則逆反應(yīng)平可常數(shù)為5x104,所以第二階段的Ni(CO)4分解率高，故C

錯(cuò)誤；D.第一階段反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4V生MNi(CO)4]=v生成(CO),故D錯(cuò)誤；選B。

3.(2023?海南?高考真題)NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之

間的反應(yīng)：

CO(g)+NO(g尸CCh(g)+；N2(g)AH=-374.3kJ-mol1K=2.5xlO60,反應(yīng)速率較小。有關(guān)該

反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全

B.增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)，K>2.5X1O60

C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大K

D.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)

【答案】D

【解析】A.平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，

在排入大氣之前沒(méi)有反應(yīng)完全，故A錯(cuò)誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K不變,

故B錯(cuò)誤；C.CO(g)+NO(g)=CO2(g)+；N2(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向

移動(dòng)，K減小，故C錯(cuò)誤；D.選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣得到凈化，達(dá)到尾

氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；選D。

4.(2023?江蘇?高考真題)反應(yīng)SiCL(g)+2H2(g)壁Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有

關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)AH>0、AS<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C@C14)>J(H2)

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2x22.4LHz

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)AH=lE(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

【答案】B

【解析】A.SiCk、出、HC1為氣體，且反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因

此該反應(yīng)為烯增，即AS〉。，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=、2：口、，故B正確;C.題中說(shuō)的是高溫，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能直接用

c(SiCl4)-c(H2)

22.41010口計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.△!!=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和，即AH=4E(Si—

C1)+2E(H-H)-4E(H-C1)-2E(Si-Si),故D錯(cuò)誤；答案為B。

5.(2023?湖南?高考真題)已知：A(g)+2B(g)3C(g)AH<0,向一恒溫恒容的密閉容器

中充入ImolA和3mO1B發(fā)生反應(yīng)，％時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在時(shí)改變某一條件，4時(shí)重新達(dá)

到平衡狀態(tài)II,正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.L時(shí)改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)。：夕⑴)>9(1)

D.平衡常數(shù)K：K(U)<K(I)

【答案】BC

【解析】根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入ImolA和3molB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間

從開(kāi)始到ti階段，正反應(yīng)速率不斷減小，tl-t2時(shí)間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),

t2-t3時(shí)間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，t3以后反應(yīng)達(dá)到新

的平衡狀態(tài)。A.容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g);，3C(g),該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆

反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像變化曲線可知，t2-t3過(guò)程中，t2時(shí)阻‘瞬間不變，平

衡過(guò)程中不斷增大，則說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過(guò)程，

所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C,B正確；C.最初加入

體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1：3,當(dāng)向體系中加入C時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，最終A

和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1：2,因此平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)夕C正確；D.

平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以K保持不變，D錯(cuò)誤。故選BC。

第二部分：最新模擬精練

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題(共12*5分)

1.(2023?江蘇南通?模擬預(yù)測(cè))下列關(guān)于2so2(g)+O2(g)U2s03(g)AH=-197k?mol-i的說(shuō)法正

確的是

A.該反應(yīng)的AS>0

B.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C.生產(chǎn)過(guò)程中將SO3分離出去，逆反應(yīng)速率減慢

D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡右移，平衡常數(shù)增大

【答案】C

【解析】A.由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，故該反應(yīng)的AS<0,A錯(cuò)

誤；B.由題干可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B

錯(cuò)誤；C.生產(chǎn)過(guò)程中將S03分離出去，即減小生成物濃度，則逆反應(yīng)速率減慢，c正確；

D.由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，故其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡

右移，但平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故答案為：Co

2.(2023?上海金山?一模)合成氨工業(yè)N2(g)+3H2(g)「，2NH3(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)

如表：

溫度/℃25400

平衡常數(shù)Kab

下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)現(xiàn)了氮的固定B.該反應(yīng)放熱，a<b

C.升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大D.達(dá)到平衡后壓縮容器體積，N2轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】A.氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程,故反應(yīng)N2(g)+3Hz(g).=

2NH3(g)能夠?qū)崿F(xiàn)了氮的固定，A正確；B.該反應(yīng)放熱，則升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，

平衡常數(shù)減小，即a>b,B錯(cuò)誤；C.升溫，任何化學(xué)反應(yīng)速率均增大，則正、逆反應(yīng)速率

均增大，C正確；D.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g).，2NH3(g)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方

向，故達(dá)到平衡后壓縮容器體積，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則N2轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故答案

為：Bo

3.(2023?上海徐匯?一模)已知：A(g)+2B(g).-3C(g)+Q(Q>0),向一恒溫恒容的密閉容器

中充入ImolA和3molB發(fā)生反應(yīng)，ti時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新

達(dá)到平衡狀態(tài)II,正反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入C

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)(p：(p(II)?p(I)

D.平衡常數(shù)K：K(II)>K(I)

【答案】A

【解析】A.t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，說(shuō)明改變的條件是增大生成物濃度，A

正確；B.這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)

都不變，B錯(cuò)誤；C.最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1:3,當(dāng)向體系中加入

C時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，最終A和B各自的物質(zhì)的量增加的比例為1:2,因此平衡時(shí)A的體

積分?jǐn)?shù)（P：（p（II）>（p（D-C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，I、II的溫度相同，平衡常

數(shù)不變，D錯(cuò)誤；答案選A。

4.（2023?江蘇?模擬預(yù)測(cè)）鐵的氧化物是重要的化工原料，Au/FeQs可用作反應(yīng)

CO（g）+Hq（g）=CO2（g）+H2（g）的催化劑。工業(yè)含鐵廢渣中含有大量鐵的氧化物，常用于

制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑。對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CC）2（g）+H2（g）,下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是

A.加入催化劑Au/FezOs，反應(yīng)的焰變AH變小

B.升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增多

C.向固定容積的反應(yīng)體系中充入氮?dú)?，反?yīng)速率加快

D.其他條件相同，增大苗去，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

n（H2O）

【答案】B

【解析】A.加入催化劑Au/FezOj，能降低反應(yīng)的活化能、不改變反應(yīng)的熔變AH,A錯(cuò)誤;

B.升高溫度，可使更多分子轉(zhuǎn)化為活化分子，則體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增多,B正確;C.向

固定容積的反應(yīng)體系中充入氮?dú)猓磻?yīng)相關(guān)的所有氣體的濃度均不改變、反應(yīng)速率不變，C

錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的平衡常數(shù)K只受溫度影響，溫度不變，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變，C錯(cuò)

誤；答案選B。

5.（2023?廣東廣州?一模）一定溫度下向容器中加入A發(fā)生反應(yīng)如下：①A-B,②A—C,

③BUC。反應(yīng)體系中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B.該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)大于1

C.h時(shí)，B的消耗速率大于生成速率D.t2時(shí)，c（C）=co-c（B）

【答案】A

【解析】A.由圖可知，生成物中B多C少，說(shuō)明反應(yīng)①容易發(fā)生，活化能較反應(yīng)②的低,

故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=咚，由圖知，平衡時(shí)，C的濃度大于B的濃度，

c（B）

故K>1,故B正確；C.ti時(shí)，B在減少，C在增加，則B的消耗速率大于生成速率，故C

正確；D.由A-B,A—C可知其轉(zhuǎn)化均為1:1,t2時(shí)，體系中沒(méi)有A剩余，故c(C)+c(B尸

c(A)起始=co,則c(C)=co-c(B),故D正確；故選：A。

6.(2023?江蘇?徐州市第七中學(xué)模擬預(yù)測(cè))氯元素具有多種化合價(jià)，可形成C「、CRT、CIO；、

CIO］和CIO：等離子，在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。在新型催化劑RuOz作用下，。2氧化

HC1可獲得CL：4HCl(g)+O2(g).■2Cl2(g)+2H2O(g)AH=akJmol'o對(duì)于反應(yīng)

4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g),下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)AH<0

B.4moiHC1與ImolO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4x6.02x1023

C.Rud,的使用能降低該反應(yīng)的熔變

C2(C1)

D.反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=.4(HC；)：2*)

【答案】A

【解析】A.對(duì)于反應(yīng)4HCl(g)+C>2(g)2H2O(g)+2Cl2(g),生成物氣體分子數(shù)小于反應(yīng)

物氣體分子數(shù)，即ASVO,該反應(yīng)在催化劑Rut)?作用下能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)AW<0,A

正確；B.由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，4moiHC1與ImolCh混合時(shí)，參加反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量

小于4mol,貝U反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4x6.02xIO*,B不正確；C.RuO?為該反應(yīng)的催化劑，

催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焰變，所以催化劑的使用，不改變?cè)摲磻?yīng)

的焰變，C不正確；D.由于反應(yīng)物和生成物都呈氣態(tài)，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)

22

C(C1J.C(H9O)

7(島.；5)，D不正確故選A。

7.(2023?江蘇?揚(yáng)州中學(xué)三模)液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH?和

NH：。NH3中的一個(gè)H原子若被-NH2取代可形成N2H4(聯(lián)氨)，若被-OH取代可形成

NH20H(羥胺)。在有NH：存在時(shí)，CU(OH)2能溶于氨水形成［CU(NH3)4］2+。NH3經(jīng)過(guò)一定的

轉(zhuǎn)化可以形成N2、NO、NO?、N2C)4(無(wú)色)、HNO3等。對(duì)于反應(yīng)2NC)2(g)一'N2O4(g),

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的AH>0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為黑

C(N2O4)

C.升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.將反應(yīng)器容積壓縮為原來(lái)的一半，氣體顏色比壓縮前深

【答案】D

【解析】A.二氧化氮的二聚為放熱反應(yīng)，AH<0,A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的

平衡常數(shù)表達(dá)式為K=刀<，B錯(cuò)誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D.將

C(INU2)

反應(yīng)器容積壓縮為原來(lái)的一半，雖然平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理原理可知總體來(lái)說(shuō)

二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，D正確；故選D。

8.(2023?重慶八中模擬預(yù)測(cè))氫能是清潔的綠色能源。現(xiàn)有一種太陽(yáng)能兩步法甲烷、水蒸

氣催化重整制氫工藝，第I、II步反應(yīng)原理及反應(yīng)的IgKp-T關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是

A.CH4(g)+H2O(g)#CO(g)+3H2(g)AH<0

B.NiFezCh改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)活化能，提升了反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.1000℃時(shí)，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)uCO(g)+3H2(g)平衡常數(shù)Kp=4

D.某溫度下，向反應(yīng)體系中通入等體積的CH4(g)和H2O(g),達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為

60%、則此時(shí)混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為56.25%

【答案】D

【解析】A.由圖可知，第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，屬于吸熱反應(yīng)，第二

步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低,屬于放熱反應(yīng),且I升高的幅度大于II降低的幅度，

則總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.甲烷、水蒸氣催化重整的過(guò)程中，NiFezCU⑸作為催化

劑，NiO(s)和FeO(s)可視作中間產(chǎn)物，改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，加快了反應(yīng)速率，

但是不改變平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；c.ioo(rc時(shí)，第I步反應(yīng)、n步反應(yīng)的igKp分別為3、

1,則Kpi=1000,Kp2=10按定義Kp=Kp【xKp2=1000x10=104.,c錯(cuò)誤；D.設(shè)投入的CH?g)

和H2O(g)的量為1,平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡時(shí)，CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、3H2

的量分別為0.4、0.4、0.6、1.8,此時(shí)

1O

氫氣的體積分?jǐn)?shù)……X1OO%=56.25%,D正確；故選D。

0.4+0.4+0.6+1.8

9.(2023?云南保山?一模)下列說(shuō)法正確的是

MHNO,

NaKO,溶液Na：SiO

A.A//<0,AS>0的反應(yīng)在任何條件下都可以實(shí)際發(fā)生

B.O2(g)+2SO2(g),-2SCh(g)在298K時(shí)平衡常數(shù)K=6.8xl024,說(shuō)明在該溫度下反應(yīng)速

率很快

C.金屬單質(zhì)導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化

D.可用裝置證明元素非金屬性：N>C>Si

【答案】C

【解析】A.AH<0,AS>0的反應(yīng)，在任何溫度下反應(yīng)AH—TAS均小于0,,能自發(fā)進(jìn)行，

但不一定可以實(shí)際發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫氧化為三氧化硫的反應(yīng)在298K時(shí)平衡常

數(shù)很大說(shuō)明反應(yīng)的限度很大，但無(wú)法確定在該溫度下反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，故B錯(cuò)誤；C.金

屬單質(zhì)導(dǎo)電時(shí)沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)際上是電解過(guò)程，有新物

質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故C正確；D.硝酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明硝酸的

酸性強(qiáng)于碳酸，氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，但硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸會(huì)優(yōu)先與

硅酸鈉溶液反應(yīng)，無(wú)法比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，不能比較碳元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)

弱，故D錯(cuò)誤；故選C。

10.(2023?湖南衡陽(yáng)?一模)常溫下某同學(xué)將一定量的NO2充入注射器中后封口，測(cè)得拉伸和

壓縮注射器的活塞過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示［已知?dú)怏w顏色越深，透光率越

??；2NC)2(紅棕色)，N2C>4(無(wú)色)AHCO］。下列說(shuō)法正確的是

C.c點(diǎn)C(NO2)比a點(diǎn)小D.若注射器絕熱，則Kb>Kc

【答案】AD

【解析】已知?dú)怏w顏色越深，透光率越小，由圖示可知，透光率b點(diǎn)到c點(diǎn)先瞬間減小后緩

慢增大，說(shuō)明氣體顏色變深，二氧化氮濃度瞬間增大后又減小，為壓縮注射器，平衡正向移

動(dòng)；C點(diǎn)后的拐點(diǎn)透光率瞬間升高后又緩慢下降，說(shuō)明氣體顏色變淺，二氧化氮濃度瞬間減

小后又增大，為拉伸注射器，平衡逆向移動(dòng)。

A.由分析可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明勒夏特列原理，A正確；B.由分析可知，d點(diǎn)平衡逆向移

動(dòng)，v（正）<v（逆），B錯(cuò)誤；C.由圖示可知，a點(diǎn)和b點(diǎn)透光率一樣，兩者處于的化學(xué)狀態(tài)

一樣，結(jié)合分析，b點(diǎn)到c點(diǎn)為壓縮注射器，c點(diǎn)與a點(diǎn)或b點(diǎn)相比，二氧化氮和四氧化二

氮濃度都增大，C錯(cuò)誤；D.由分析可知，b點(diǎn)到c點(diǎn)為壓縮注射器，絕熱時(shí)，壓縮注射器,

平衡正向移動(dòng)，體系溫度升高，對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即

Kb>Kc,D正確；答案選AD。

11.（2023?河北?模擬預(yù)測(cè)）氨是最基本的化工原料之一。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）AH<0,在一定條件下，將H2（g）和N2（g）充入恒容密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

nr

.64

物質(zhì)的量濃度JI

一

1

I

T

—

匚.

」.

H.

2.陽(yáng)

廠-

.I

匚J

.-I二

」N

-

I.4

L1

L.1

-.

Z￡1L1

oI_X_l_LJ_l_J._l_L_1

152025303540

時(shí)間(min)

下列敘述正確的是

A.圖中兩次平衡時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等

B.第lOmin時(shí)改變的一個(gè)條件為加壓或加入催化劑

C.可用勒夏特列原理來(lái)解釋工業(yè)合成氨需在高溫下進(jìn)行

D.25至30min時(shí)間段，反應(yīng)的平均速率v（H2尸0.015mol/（L-min）

【答案】D

【解析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，圖中兩次平衡時(shí)反應(yīng)溫度未發(fā)生變化，化學(xué)平衡常數(shù)

不變，故A錯(cuò)；B.由圖可知，在lOmin時(shí)改變條件，反應(yīng)速率加快，若加壓，lOmin時(shí)刻

各組分的濃度均增大，根據(jù)圖示信息可知，lOmin時(shí)刻各組分濃度保持不變，然后再逐漸變

化，所以改變的條件不可能是加壓，故B錯(cuò)；C.合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡

逆向移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理來(lái)解釋工業(yè)合成氨需要在高溫下進(jìn)行，故C錯(cuò)；

D."凡尸言生*音至則生=0.015mol/(L?min),故選D；答案選D

12.(2023?北京?模擬預(yù)測(cè))反應(yīng)M(g)+N(g),P(g)+Q(g)在不同溫度(T)時(shí)的平衡常數(shù)(K)

如下：

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

密閉容器中，某溫度(T)、某時(shí)刻⑴時(shí)，反應(yīng)混合物中M、N、P,Q的濃度分別為ImoLL-、

Imol-L1、1.5mol-L-'>1.5mol-L-1。

下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)AH<0

B.若丁=700。(：，貝Ut時(shí)刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C.若t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，則1OO(TCVTV12()()0C

D.當(dāng)T=83(TC達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，c(M)=0.75molL-1

【答案】C

c(P)c(Q)_1.5mol/Lx1,5mol/L

［解析】M(g)+N(g)uP(g)+Q(g),rc,t時(shí)刻時(shí),

c(M)c(N)1mol/Lx1mol/L'

【解析】A.由表格可知，隨著溫度的升高，K值增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,A

錯(cuò)誤；B.當(dāng)T=700℃時(shí)，K=0.6,Q>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)t時(shí)刻達(dá)

到反應(yīng)平衡,因?yàn)長(zhǎng)7V2.25V2.6,故1000℃<T<1200℃,C正確；D.當(dāng)T=830℃,K=l,

Q>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，設(shè)反應(yīng)的M的物質(zhì)的量濃度為x,則可列：

M(g)+N(g).P(g)+Q(g)

反應(yīng)前/mol/L111.51.5

反應(yīng)量/mol/LXXXX,當(dāng)T=830℃,

平衡量/mol/L1+x1+x1.5-x1.5-x

vc(P)c(Q)(1.5-x)x(1.5-x),-L…、口

K=小八鼠=。；、=1，x=0.25mol/L,故反應(yīng)后c(M)=1+0.25=1.25mol/L,D錯(cuò)誤;

c(M)c(N)(l+x)x(l+x)

答案選C。

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.(2023?新疆烏魯木齊?一模)(10分)H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：

H2S(g)+CO2(g).COS(g)+H2O(g)AH>0o在610K時(shí)，將O.lmolH2s與(UmolCO2充入

2.5L的空鋼瓶中，經(jīng)過(guò)lOmin反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.125。

⑴用H2O(g)的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(H2O)=oH2S的平衡轉(zhuǎn)化率a=

%?

(2)650K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25,在此溫度下按相同投料在相同容器中重復(fù)上述反應(yīng),

經(jīng)過(guò)8min,測(cè)得水蒸氣的物質(zhì)的量為0.04mol。判斷此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡

(填“是”“否”或“無(wú)法確定”)。

(3)650K時(shí)，在體積一定的密閉容器中按原料初始組成n(H?S):n(CO2)=l:3進(jìn)行該反應(yīng)，能

判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。

A.容器中壓強(qiáng)不再改變

B.容器中CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C.v正(40)=v逆(COS)

D.容器中混合氣體的密度不再改變

(4)要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值，可采取的措施有o

A.增大H2s的起始濃度B.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)

C.使用高效催化劑D.升高溫度

【答案】(每空2分)(l)0.002moLULminT50

⑵否

(3)BC

(4)D

【解析】(1)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，平衡時(shí)：n(H2O)=0.125x

0.4mol=0.05mol,則水蒸氣的濃度變化為：”史必=0.02mol/L,

2.5L

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