2024年山東高考化學(xué)試卷及答案詳解

2024年全省普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將

答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符

合題目要求。

1.中國(guó)書(shū)畫(huà)是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.竹管、動(dòng)物尾毫一湖筆B.松木T油煙T徽墨

C.楮樹(shù)皮一紙漿纖維T宣紙D.端石一端硯

2.化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.活性炭可用作食品脫色劑B.鐵粉可用作食品脫氧劑

C.谷氨酸鈉可用作食品增味劑D.五氧化二磷可用作食品干燥劑

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是

A.(J、的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚

CH3

IsIp

D.P-沖鍵形成的軌道重疊示意圖：

4.下列物質(zhì)均為共價(jià)晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)最低的是

A.金剛石(C)B.單晶硅(Si)C.金剛砂(SiC)D.氮化硼(BN,立方

相)

5.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了CaS(\的難溶性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NHJ的配位性

6.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是

A.AB.BC.CD.D

7.我國(guó)科學(xué)家在青蒿素研究方面為人類(lèi)健康作出了巨大貢獻(xiàn)。在青蒿素研究實(shí)驗(yàn)中，下列

敘述錯(cuò)誤的是

A.通過(guò)萃取法可獲得含青蒿素的提取液

B.通過(guò)X射線衍射可測(cè)定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)

C.通過(guò)核磁共振譜可推測(cè)青蒿素相對(duì)分子質(zhì)量

D.通過(guò)紅外光譜可推測(cè)青蒿素分子中的官能團(tuán)

8.植物提取物阿魏菇寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于阿魏菇寧的說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

B.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種

C.酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物D.與Br?反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)

9.由O、F、I組成化學(xué)式為IOJ的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說(shuō)法

正確的是

A.圖中0代表F原子B.該化合物中存在過(guò)氧鍵

C.該化合物中I原子存在孤對(duì)電子D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等

+

10.常溫下Ag(I)-CH3coOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag+CH3COOCH3COOAg(aq),

平衡常數(shù)為K。已初始濃度c°(Ag+)=c°(CH3COOH)=0.08mollL所有含碳物種的摩爾分

數(shù)與pH變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是

pH

A.線n表示CH'OOOH的變化情況

B.CHsOOOH的電離平衡常數(shù)Ka=l(F

C.pH=n時(shí)，c(Ag+)J；mol-L」

+1

D.pH=10時(shí)，c(Ag)+c(CH3COOAg)=0.08mol-E

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符

合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.中國(guó)美食享譽(yù)世界，東坡詩(shī)句“芽姜紫醋炙銀魚(yú)”描述了古人烹飪時(shí)對(duì)食醋的妙用。食醋

風(fēng)味形成的關(guān)鍵是發(fā)酵，包括淀粉水解、發(fā)酵制醇和發(fā)酵制酸等三個(gè)階段。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.淀粉水解階段有葡萄糖產(chǎn)生B.發(fā)酵制醇階段有CO2產(chǎn)生

C.發(fā)酵制酸階段有酯類(lèi)物質(zhì)產(chǎn)生D.上述三個(gè)階段均應(yīng)在無(wú)氧條件下進(jìn)行

12.由下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論

A向酸性KMnO,溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性

B鉛蓄電池使用過(guò)程中兩電極的質(zhì)量均增加電池發(fā)生了放電反應(yīng)

向等物質(zhì)的量濃度的NaCl,Na2CrO4混合溶液中滴加

CKsp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

AgNOs溶液，先生成AgCl白色沉淀

2NO2.NQ4為基元反應(yīng),將盛有NO2的密閉燒瓶浸入正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活

D

冷水，紅棕色變淺化能

A.AB.BC.CD.D

13.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合

的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制H?和。2,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

電源

A.電極a連接電源負(fù)極

B,加入丫的目的是補(bǔ)充N(xiāo)aBr

電解小

C.電解總反應(yīng)式為BF+3HzO-BrO#3H2T

D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(Z):n(BF)=3:2

14.鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷的發(fā)色劑為CU2。。為探究CU2。的性質(zhì)，取

等量少許CU2O分別加入甲、乙兩支試管，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

試管滴加過(guò)量0.3moLL-HNC)3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液

甲顯淺藍(lán)色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失

試管滴加過(guò)量6moi氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無(wú)色；靜置一段時(shí)

乙間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色

A.試管甲中新生成的沉淀為金屬Cu

B.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNO3的氧化性

C.試管乙實(shí)驗(yàn)可證明Cu(I)與NH?形成無(wú)色配合物

D.上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表明Cu?0為兩性氧化物

15.逆水氣變換反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH>0o一定壓力下，按CO2,H2

物質(zhì)的量之比，(CO2)：〃(H2)=1:1投料，7],■溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖

所示。已知該反應(yīng)的速率方程為片kc05(H2)c(CC)2),工，，溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為

k?k2o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

時(shí)間（s）

A.kj>k2

v（77）k,

B.工工溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：%

V（引k2

C.溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫Γ磻?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變

D.心溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與十溫度時(shí)相同

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.錦氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問(wèn)題：

（l）Mn在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Mn

多的元素是（填元素符號(hào)）。

（2）Mn如某種氧化物MnO*的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式

?Mn

OO

當(dāng)MnOx晶體有o原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，Mn的化合價(jià)（填“升高”“降低”或“不變”）,

O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過(guò)該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是

（填標(biāo)號(hào)）。

A.CaOB.V2O5C.Fe203D.CuO

（3）[BMIM]+B耳（見(jiàn)圖）是MnO,晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BF」的空間構(gòu)型為；[BMIMf中咪

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

陛環(huán)存在武大兀鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為

BF；

[BMIM]+BF；

(4)MnOx可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(見(jiàn)下圖)。FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF,除相對(duì)分

子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是.

17.心血管藥物繳沙坦中間體(F)的兩條合成路線如下:

回答下列問(wèn)題：

(DA結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B-C反應(yīng)類(lèi)型為o

(2)C+DTF化學(xué)方程式為。

(3)E中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為；F中手性碳原子有個(gè)。

(4)D的一種同分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個(gè)數(shù)此為6：6：1),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為o

(5)CTE的合成路線設(shè)計(jì)如下：

CfG(C..H,,NO)fE

試劑XV1411,試劑Y

試劑X為(填化學(xué)式)；試劑丫不能選用KMnC\,原因是。

18.以鉛精礦(含PbS,Ag2s等)為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

⑴“熱浸”時(shí)，難溶的PbS和Ag2s轉(zhuǎn)化為［PbCl4r和［AgCLJ及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的

PbS和Ag?S時(shí)，消耗Fe3+物質(zhì)的量之比為；溶液中鹽酸濃度不宜過(guò)大，除防止“熱浸”

時(shí)HC1揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生_____（填化學(xué)式）。

（2）將“過(guò)濾II”得到的PbCl2沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬Pb“電解

I”陽(yáng)極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為o

（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是。

（4）“置換”中可選用的試劑X為（填標(biāo)號(hào)）。

A.AlB.7nC.PbD.Ag

“置換”反應(yīng)的離子方程式為O

⑸“電解n”中將富銀鉛泥制成電極板，用作（填“陰極”或“陽(yáng)極”）。

19.利用“燃燒一碘酸鉀滴定法”測(cè)定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持裝置略）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①加樣，將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中（瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋），聚四氟乙烯活塞滴定

管G內(nèi)預(yù)裝c（KIC）3）：c（KI）略小于1：5的KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉

水溶液。向F內(nèi)滴入適量KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液,發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+6HC1=：3I2+6KC1+3H2O,

使溶液顯淺藍(lán)色。

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

②燃燒：按一定流速通入。2,一段時(shí)間后，加熱并使樣品燃燒。

③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)(發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI),立即用KIO3堿

性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨$。2不斷進(jìn)入F,滴定過(guò)程中溶液顏色“消退-變藍(lán)"不斷變

換，直至終點(diǎn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)1X20.00mL0.lOOOmol-L'KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標(biāo)

準(zhǔn)溶液，下列儀器必須用到的是(填標(biāo)號(hào))。

A.玻璃棒B.1000mL錐形瓶C.500mL容量瓶D.膠頭滴管

(2)裝置B和C的作用是充分干燥。2,B中的試劑為o裝置F中通氣管末端多孔玻璃

泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見(jiàn)放大圖)，目的是。

(3)該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是；滴定消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,樣品中硫的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)是(用代數(shù)式表示)。

(4)若裝置D中瓷舟未加蓋，會(huì)因燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵而促進(jìn)SO3的生成，粉塵在該過(guò)程中的作

用是;若裝置E冷卻氣體不充分，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，原因是；若滴定過(guò)

程中，有少量不經(jīng)U直接將SO2氧化成H2sO,，測(cè)定結(jié)果會(huì)(填“偏大”“偏小”或“不

變”

20.水煤氣是H?的主要來(lái)源，研究CaO對(duì)C-HQ體系制H?的影響，涉及主要反應(yīng)如下：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(I)AH^O

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(II)AH2<0

CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)(III)AH3<0

回答列問(wèn)題：

(l)C(s)+CaO(s)+2H2O(g).CaCO3(s)+2H2(g)的焰變AH=(用代數(shù)式表示)。

⑵壓力p下，C-Hg-CaO體系達(dá)平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)C(s)己完全反應(yīng)，CaCC)3(s)在工

溫度時(shí)完全分解。氣相中CO,CO?和H?摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則a線對(duì)應(yīng)

物種為（填化學(xué)式）。當(dāng)溫度高于E時(shí)，隨溫度升高c線對(duì)應(yīng)物種摩爾分?jǐn)?shù)逐漸降低的

溫度T

（3）壓力p下、溫度為「時(shí)，圖示三種氣體的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.50,0.15,0.05,則反應(yīng)

CO（g）+H2O（g）,CC（2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)Kp=；此時(shí)氣體總物質(zhì)的量為4.0mol,則

CaCC）3（s）的物質(zhì)的量為mol；若向平衡體系中通入少量COJg）,重新達(dá)平衡后，分

壓PICO?）將（填“增大”“減小”或“不變”），P（CO）將（填“增大”“減小”或“不變”）。

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

1.B

【詳解】A.湖筆，以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符

合題意；

B.松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在,徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，

屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C.宣紙，以楮樹(shù)皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符

合題意；

D.端硯以端石為原料經(jīng)過(guò)采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化

還原反應(yīng)，D不符合題意；

故選Bo

2.D

【詳解】A.活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附一些食品中的色素，故A正確；

B.鐵粉具有還原性，能與02反應(yīng)，可延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，作食品脫氧劑，故B正確；

C.谷氨酸鈉是味精的主要成分，能增加食物的鮮味，是一種常用的食品增味劑，故C正確；

D.P2O5吸水后的產(chǎn)物有毒，不能用作食品干燥劑，故D錯(cuò)誤；

故選D。

3.A

【詳解】

A.含有的官能團(tuán)為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為：2-甲基苯酚，故A

CH3

正確；

B.臭氧中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+話q=3,屬于sp2雜化，有1個(gè)孤電子對(duì),

臭氧為V形分子，球棍模型為：故B錯(cuò)誤；

C.K能層只有1個(gè)能級(jí)1s,不存在Ip能級(jí)，故C錯(cuò)誤；

D.ppi鍵形成的軌道重疊示意圖為：

故D錯(cuò)誤;

未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的n鍵

答案第1頁(yè)，共14頁(yè)

故選Ao

4.B

【詳解】金剛石(C)、單晶硅(Si)、金剛砂(SiC)、立方氮化硼(BN),都為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)相似，

則原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，在這幾種晶體中，鍵長(zhǎng)

Si-Si>Si-C>B-N>C-C,所以熔點(diǎn)最低的為單晶硅。

故選Bo

5.C

【詳解】A.SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2,呈堿性，吸收S02體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿

性，A正確；

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++C〃=2尸e2++C〃2+,體現(xiàn)了Fe3+的氧化

性，B正確；

C.制作豆腐時(shí)添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSCU難溶

性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于

水的Ag(NH3)2OH,Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，

D正確；

故選C。

6.A

【詳解】A.調(diào)控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內(nèi)扣住玻璃活塞，

手心空握，所以A選項(xiàng)的操作符合規(guī)范；

B.用pH試紙測(cè)定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規(guī)范；

C.加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過(guò)試管體積的三分之一，C操作不規(guī)范；

D.向試管中滴加液體，膠頭滴管應(yīng)該在試管上方豎直懸空，D操作不規(guī)范；

故選Ao

7.C

【詳解】A.某些植物中含有青蒿素，可以通過(guò)用有機(jī)溶劑浸泡的方法將其中所含的青蒿素

浸取出來(lái)，這種方法也叫萃取，固液分離后可以獲得含青蒿素的提取液，A正確；

B.晶體中結(jié)構(gòu)粒子的排列是有規(guī)律的，通過(guò)X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以得到晶體的衍射圖，通過(guò)

分析晶體的衍射圖可以判斷晶體的結(jié)構(gòu)特征，故X射線衍射可測(cè)定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)，B正

確；

答案第2頁(yè)，共14頁(yè)

C.通過(guò)核磁共振譜可推測(cè)青蒿素分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的種數(shù)及其數(shù)目之比，但不

能測(cè)定青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量，要測(cè)定青蒿素相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)該用質(zhì)譜法，c不正確；

D.紅外光譜可推測(cè)有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，故通過(guò)紅外光譜可推測(cè)青蒿素分

子中的官能團(tuán)，D正確；

綜上所述，本題選C。

8.B

【分析】由阿魏蒂寧的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子中存在醇羥基、酚羥基、酯基和碳碳雙鍵等多

種官能團(tuán)。

【詳解】A.該有機(jī)物含有酚羥基，故又可看作是酚類(lèi)物質(zhì)，酚羥基能顯示酸性，且酸性強(qiáng)

于HCO；；Na2c溶液顯堿性，故該有機(jī)物可與Na2cO3溶液反應(yīng)，A正確；

B.由分子結(jié)構(gòu)可知，與醇羥基相連的C原子共與3個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的C原子相連，且這3

個(gè)C原子上均連接了H原子，因此，該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，其消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有3

種，B不正確；

C.該有機(jī)物酸性條件下的水解產(chǎn)物有2種，其中一種含有碳碳雙鍵和2個(gè)醇羥基，這種水

解產(chǎn)物既能通過(guò)發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，也能通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物；另一種水解產(chǎn)物

含有竣基和酚羥基，其可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，C正確；

D.該有機(jī)物分子中含有酚羥基且其鄰位上有H原子，故其可與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)；還含

有碳碳雙鍵，故其可母?發(fā)生加成，因此，該有機(jī)物與Br?反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代和加成兩種反

應(yīng)，D正確；

綜上所述，本題選B。

9.C

【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個(gè)共價(jià)鍵，灰色的小球只形成1個(gè)共價(jià)鍵,

黑色的大球形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r(jià)電子

數(shù)可以判斷，白色的小球代表0原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。

【詳解】A.圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；

B.根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個(gè)I原子與3個(gè)0原子形成共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可以判

斷必須有2個(gè)。原子分別與2個(gè)I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為1。/，因此，該

化合物中不存在過(guò)氧鍵，B不正確；

C.I原子的價(jià)電子數(shù)為7,該化合物中F元素的化合價(jià)為-1,。元素的化合價(jià)為-2,則I元

答案第3頁(yè)，共14頁(yè)

素的化合價(jià)為+5,據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，I原子的價(jià)

電子數(shù)不等于其形成共價(jià)鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對(duì)電子，C正確；

D.該化合物中既存在1—0單鍵，又存在1=0雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長(zhǎng)是不相等的，因此，

該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)不相等，D不正確；

綜上所述，本題選C。

10.C

+

【分析】在溶液中存在平衡：CH3coOH-CH3coe)-+H+(①)、Ag+CH3C00

CH3coOAg(aq)(②)，Ag+的水解平衡Ag++H2。AgOH+H+(③)，隨著pH的增大，c(H+)

減小，平衡①③正向移動(dòng)，c(CH3coOH)、c(Ag+)減小，pH較小時(shí)(約小于7.8)CH3coO

濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，ClhCOOAg濃度增大，pH較大時(shí)(約大于7.8)

CH3coO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3coOAg濃度減小，故線I表示

CH3coOH的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系,線II表示CH3coO的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，

線III表示CH3coOAg隨pH變化的關(guān)系。

【詳解】A.根據(jù)分析，線II表示CH3coO的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖可知，當(dāng)c(CH3coOH)=c(CH3coe0相等時(shí)(即線I和線D的交點(diǎn))，溶液的pH=m,

c(H+)c(CHCOO)

3m

則CH3coOH的電離平衡常數(shù)Ka==10,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C(CH3COOH)

c(H+)c(CH,COO)10mc(CH,COOH)

C

-「叱時(shí),(CH￡OOH)=叱，c(CH3COO)=—六一=1。吠(鵬8叫,

c(CH3coOAg)c(CH3coOAg)

+c(Ag+)=(

Ag+CH3COO--CH3c0°Ag(aq)的*=c(Ag+)。(CH3coeT)'^c(CH3COO)由圖

inm-n

可知pH=n時(shí)，c(CH3coOH)=c(CH3coOAg),代入整理得c(Ag+)=^^mol/L,C項(xiàng)正確；

K

D.根據(jù)物料守恒，pH=10時(shí)溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

11.D

【詳解】A.淀粉屬于多糖，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，反應(yīng)為

(CHO)?+/^0^->?€^0

6淀1粉052葡萄12糖6，人人正確;

C，H.2CH,CH,OH+2CO,T

B.發(fā)酵制醇階段的主要反應(yīng)為焉萄糖,該階段有C。?產(chǎn)生,

答案第4頁(yè)，共14頁(yè)

B項(xiàng)正確；

C.發(fā)酵制酸階段的主要反應(yīng)為2cH3cH2OH+O2——噌~~>2CH3CHO+2H2O>

2CH3CHO+O2——竽~~>2CH3coOH,CH3COOH與CH3cH20H會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成

CH3coOCH2cH3,CH3coOCH2cH3屬于酯類(lèi)物質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.發(fā)酵制酸階段CH3cH20H發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3coOH,應(yīng)在有氧條件下進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選D。

12.AB

【詳解】A.向酸性KMnCU溶液中加入草酸，紫色褪去說(shuō)明KMnCU被還原成無(wú)色MM+,

則草酸具有還原性，A項(xiàng)符合題意；

B.鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+2e-+SOj+4H+=PbSO4+2H2。、負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SO：

=PbSCU,正負(fù)極質(zhì)量都增加，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SOj+4H+、陰極

反應(yīng)為PbSO4+2e=Pb+SO：,陰、陽(yáng)極質(zhì)量都減小，B項(xiàng)符合題意；

C.向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NazCrCU混合溶液中滴加AgNCh溶液，先生成AgCl白色沉

淀，說(shuō)明先達(dá)到AgCl的Kp,但由于AgCl、Ag2CrC>4的類(lèi)型不相同，不能得出Kp(AgCl)<

Kp(Ag2CrO4),事實(shí)上KMAgCl)>K“Ag2CrCU),C項(xiàng)不符合題意；

D.將盛有N02的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說(shuō)明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)A”=正反應(yīng)的活化能一逆反應(yīng)的活化能<0知，正反應(yīng)的活化能小

于逆反應(yīng)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；

答案選AB。

13.B

【分析】電極b上Br發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成BrOg,電極b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Br

+

-6e+3H2O=BrO；+6H;則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為6H++6口=3%3電解總反應(yīng)

電角牽

式為B「+3H2O『BrC>3+3H2T；催化循環(huán)階段BrC?3被還原成B「循環(huán)使用、同時(shí)生成。2,

實(shí)現(xiàn)高效制H2和02,即Z為02。

【詳解】A.根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；

答案第5頁(yè)，共14頁(yè)

B.根據(jù)分析電解過(guò)程中消耗H2O和Br,而催化階段BrOg被還原成Br循環(huán)使用，故加入

丫的目的是補(bǔ)充H2O,維持NaBr溶液為一定濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為B「+3H2。曳甦BrO1+3H2T，C項(xiàng)正確；

D.催化階段，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至-1價(jià)，生成ImolBr得到6moi電子，0元素的

化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，生成ImolCh失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)

的量之比”(Ch)：”(Br)=6：4=3：2,D項(xiàng)正確；

答案選B。

14.AC

【詳解】A.Cm。中滴加過(guò)量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色

沉淀，溶液顯淺藍(lán)色，說(shuō)明CU20轉(zhuǎn)化成CM+,Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升至+2價(jià)，根據(jù)氧

化還原反應(yīng)的特點(diǎn)知，Cu元素的化合價(jià)還有由+1價(jià)降至0價(jià)，新生成的沉淀為金屬Cu,A

項(xiàng)正確；

B.Cu2O與0.3mol/LHNO3發(fā)生的反應(yīng)為Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O,該過(guò)程中HNO3

表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)為CU+4HNO3(濃尸Cu(NO3)2+2NO2f+2H2。，該過(guò)程中

HNCh變現(xiàn)氧化性和酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CU20中滴加過(guò)量6moi/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無(wú)色溶液，靜置一段時(shí)間無(wú)

色溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，說(shuō)明Cu(I)與NH3形成無(wú)色配合物易被空氣中的O2氧化成深藍(lán)色

2+

[CU(NH3)4],C項(xiàng)正確；

D.既能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，CU2O溶

于6moi/L氨水形成的是配合物，CU2。不屬于兩性氧化物、是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC?

15.CD

【分析】由圖可知，。比乃反應(yīng)速率速率快，則刀〉乃；刀溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩

爾分?jǐn)?shù)低于乃溫度下平衡時(shí)；由于起始C02與H2的物質(zhì)的量之比為1：1,則達(dá)到平衡時(shí)

CO2和H2的摩爾分?jǐn)?shù)相等。

【詳解】A.根據(jù)分析，刀比乙反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率

方程知ki>k2,A項(xiàng)正確；

答案第6頁(yè)，共14頁(yè)

B.反應(yīng)的速率方程為尸kcO-5(H2)c(C02),則噌，C：外”二R，刀溫度下達(dá)到平衡

v(心)k2c-(H2)2C(CO2)2

V(T.)k,

時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于小溫度下平衡時(shí)，則臉*＜盧，B項(xiàng)正確；

C.溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫Γm然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改

變，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間改變，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線變化，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.小溫度下，改變初始投料比，相當(dāng)于改變某一反應(yīng)物的濃度，達(dá)到平衡時(shí)H2和CO2的

摩爾分?jǐn)?shù)不可能相等，故不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與7/溫度時(shí)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。

16.(1)四VIIBCr

⑵MnO2降低A

⑶正四面體形sp2

(4)FDCA形成的分子間氫鍵更多

【詳解】(1)Mn的原子序數(shù)為25,位于元素周期表第四周期WB族；基態(tài)Mn的電子排布

式為：[Ar]3d54s)未成對(duì)電子數(shù)有5個(gè)，同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Mn多的元

素是Cr,基態(tài)Cr的電子排布式為[Ar]3d$41,有6個(gè)未成對(duì)電子；

(2)由均攤法得，晶胞中Mn的數(shù)目為l+8x：=2,O的數(shù)目為2+4x：=4,即該氧化物

的化學(xué)式為MnCh；MnO,晶體有0原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，即x減小，Mn的化合價(jià)為

+2x,即Mn的化合價(jià)降低；CaO中Ca的化合價(jià)為+2價(jià)、V2O5中V的化合價(jià)為+5價(jià)、Fe2O3

中Fe的化合價(jià)為+3、CuO中Cu的化合價(jià)為+2,其中CaO中Ca的化合價(jià)下降只能為0,

其余可下降得到比0大的價(jià)態(tài)，說(shuō)明CaO不能通過(guò)這種方式獲得半導(dǎo)體性質(zhì)；

(3)BF；中B形成4個(gè)。鍵(其中有1個(gè)配位鍵)，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；

咪嗖環(huán)存在兀;大兀鍵，N原子形成3個(gè)◎鍵，雜化方式為sp2；

(4)由HMF和FDCA的結(jié)構(gòu)可知，HMF和FDCA均能形成分子間氫鍵，但FDCA形成

的分子間氫鍵更多，使得FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF。

答案第7頁(yè)，共14頁(yè)

17.(1)取代反應(yīng)

CN

OjN

(5)NaOHG中的-CH20H會(huì)被KMnO4氧化為-COOH,無(wú)法得到E

【分析】

對(duì)比B和C的分子式，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B甲基上的1個(gè)H被Br取代得到C,C為

，C、D在乙醇的作用下得到F,對(duì)比C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D為

⑵NaBH3CN一

,E與D發(fā)生類(lèi)似已知II.即。feCH^HR,2的反應(yīng)，可得

(1)R2-NH2

答案第8頁(yè)，共14頁(yè)

CHO

甲基上的1個(gè)H

CH、Br

由分析得,,D為,C、D在乙醇的作用

H，NCOOCH3

),化學(xué)方程式為:

CH3cH20H>HBr+

答案第9頁(yè)，共14頁(yè)

CHO

,含氧官能團(tuán)為：醛基；F中手性碳原子有1個(gè)，位

置如圖:

，含硝基(-NO2)和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個(gè)數(shù)此為6：6：1)

的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)如圖:

結(jié)合C-E的合成路線設(shè)計(jì)

CH20H

圖可知，C在NaOH水溶液的作用下，Br被羥基取代，得至I]G

G與試劑丫(合適的氧化劑，如：Ch)發(fā)生氧化反應(yīng)得到E,試劑X為NaOH,試劑丫不

能選用KMnCU,原因是G中的-CH20H會(huì)被KMnCU氧化為-COOH,無(wú)法得到E。

18.(1)1:1H2s

(2)熱浸

⑶將過(guò)量的Fe3+還原為Fe2+

2

(4)CPb+2[AgCl2]-=2Ag+[PbCl4]-

(5)陽(yáng)極

答案第10頁(yè)，共14頁(yè)

【分析】本題以鉛精礦(含PbS,Ag2s等)為主要原料提取金屬Pb和Ag,“熱浸”時(shí)，難溶

2+

的PbS和Ag2s轉(zhuǎn)化為［PbCl4f和［AgC以及單質(zhì)硫，F(xiàn)e3+被還原為Fe,過(guò)濾I除掉單質(zhì)硫

濾渣，濾液中［PbCl4r在稀釋降溫的過(guò)程中轉(zhuǎn)化為PbCb沉淀，然后用飽和食鹽水熱溶，增

大氯離子濃度，使PbCb又轉(zhuǎn)化為［PbClJ"電解得到Pb；過(guò)濾II后的濾液成分主要為

［AgCl2］\FeCh>FeCb,故加入鉛精礦主要將FeCb還原為FeCb,試劑X將［AgC。置換

為Ag,得到富銀鉛泥，試劑X為鉛，尾液為FeCb。

【詳解】⑴“熱浸”時(shí)，F(xiàn)e3+將PbS和Ag2s中一2價(jià)的硫氧化為單質(zhì)硫，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,

在這個(gè)過(guò)程中Pb和Ag的化合價(jià)保持不變，所以等物質(zhì)的量的PbS和Ag2s時(shí)，S2-物質(zhì)的量

相等，所以消耗Fe?+的物質(zhì)的量相等，比值為1:1；溶液中鹽酸濃度過(guò)大，這里主要考慮氫

離子濃度會(huì)過(guò)大，會(huì)生成H2s氣體。

(2)“過(guò)濾H”得到的PbCl?沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，會(huì)溶解為［PbClJ”,電解［PbClJ

溶液制備金屬Pb,Pb在陰極產(chǎn)生，陽(yáng)極C1-放電產(chǎn)生Cb,尾液成分為FeCb,FeCL吸收

CL后轉(zhuǎn)化為FeCb,可以在熱浸中循環(huán)使用。

(3)過(guò)濾H所得的濾液中有過(guò)量的未反應(yīng)的Fe3+,根據(jù)還原之后可以得到含硫?yàn)V渣，“還原”

中加入鉛精礦的目的是是將將過(guò)量的Fe3+還原為Fe2\

(4)“置換”中加入試劑X可以可以得到富銀鉛泥，為了防止引入其他雜質(zhì)，則試劑X應(yīng)為

2

Pb,發(fā)生的反應(yīng)為：Pb+2［AgCl2］=2Ag+［PbC14］-o

(5)“電解n”中將富銀鉛泥制成電極板，電解II得到金屬銀和金屬鉛，將銀和鉛分離出來(lái)，

所以不可能作為陰極，應(yīng)作為陽(yáng)極板，陽(yáng)極放電視，銀變成陽(yáng)極泥而沉降下來(lái)，鉛失電子為

Pb2+,陰極得電子得到Pb,所以電極板應(yīng)作陽(yáng)極。

19.(1)AD

(2)濃硫酸防止倒吸

(3)當(dāng)加入最后半滴KK)3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無(wú)色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變色

19.200Vy

a

(4)催化劑通入F的氣體溫度過(guò)高，導(dǎo)致部分I?升華，從而消耗更多的KI。?堿性

標(biāo)準(zhǔn)溶液不變

答案第11頁(yè)，共14頁(yè)

【分析】由題中信息可知，利用“燃燒一碘酸鉀滴定法”測(cè)定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)中，將氧氣

經(jīng)干燥、凈化后通入管式爐中將鋼鐵中硫氧化為SC>2,然后將生成的S02導(dǎo)入碘液中吸收,

通過(guò)消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積來(lái)測(cè)定鋼鐵中硫的含量。

【詳解】(1)取20。()11江0100011101.1?1€。的堿性溶液和一定量的口固體，配制1000mL

KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液(稀釋了50倍后KIO3的濃度為0.0020000molI」)，需要用堿式滴定管

或移液管量取20.00mL0.1000mol.L」KIO3的堿性溶液，需要用一定精確度的天平稱(chēng)量一定

質(zhì)量的KI固體，需要在燒杯中溶解KI固體，溶解時(shí)要用到玻璃棒攪拌，需要用1000mL容

量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用膠頭滴管定容，因此，下列儀器必須用到的是AD。

(2)裝置B和C的作用是充分干燥。?，濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，因此B

中的試劑為濃硫酸。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子，其目的

是防止倒吸，因?yàn)槟ド案∽拥拿芏刃∮谒?，若球泡?nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂

浮子可以作為一個(gè)磨砂玻璃塞將導(dǎo)氣管的出氣口堵塞上，從而防止倒吸。

(3)該滴定實(shí)驗(yàn)是利用過(guò)量的1滴或半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)指示滴定終點(diǎn)的，因此，該滴定實(shí)驗(yàn)

達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后半滴KIC>3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無(wú)色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不

變色；由S元素守恒及SOz+L+ZHzOnH2so4+2HI、KIC)3+5KI+6HC1=3I2+6KC1+3H2?？傻?/p>

關(guān)系式3s?3SO「3l2?KIC>3,若滴定消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則

-31-6

n(KIO3)=Vx10Lx0.0020000mol-L=2.0000x10Vmol,

w(S)=3n(KK)3)=3x2.0000x10-6Vmol=6.0000x10-6Vmol,樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

6.0000x10-6Vmolx32g-moP119.200V

---------------------------E---------X100%=-----------n%/o

axlOga

(4)若裝置D中瓷舟未加蓋，燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵中含有鐵的氧化物，鐵的氧化物能催化SO?

的氧化反應(yīng)從而促進(jìn)SO3的生成，因此，粉塵在該過(guò)程中的作用是催化劑；若裝置E冷卻氣

體不充分，則通入F的氣體溫度過(guò)高，可能導(dǎo)致部分匕升華，這樣就要消耗更多KIC>3堿性

標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；若滴定過(guò)程中，有少量不經(jīng)L直接將SO?氧化

答案第12頁(yè)，共14頁(yè)

成H2so4,從電子轉(zhuǎn)移守恒的角度分析，I。!得到6e一被還原為：T，仍能得到關(guān)系式3s?3s

~KIO3,測(cè)定結(jié)果會(huì)不變。

20.⑴陽(yáng)