第三章 作業(yè)23　第一、二節(jié)提升課

作業(yè)23第一、二節(jié)提升課(選擇題1~9題，每小題6分，10~11題，每小題8分，共70分)1．實驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是()A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2～3次B．選堿式滴定管量取標準KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導致測定結果偏低D．錐形瓶內溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色，立即記下滴定管液面所在刻度2．下列滴定實驗中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是()已知：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O；I2＋Na2S=2NaI＋S↓；NH4Cl溶液呈酸性。選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色B鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉藍色→無色3．(2023·江西重點中學高二期中)下列敘述正確的是()A．可用圖1裝置進行KMnO4標準溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液的實驗B．如圖2所示，記錄滴定終點讀取的體積為19.90mLC．圖3為酸式滴定管，使用后需洗滌干凈，并輕輕放入烘箱烘干D．堿式滴定管排氣泡的操作方法如圖4，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴充滿堿液4.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質的量濃度為1mol·L－1B．P點時恰好完全反應，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑5．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積變化。欲使混合溶液pH＝6，則硫酸溶液與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．10∶16．25℃時，若pH＝a的10體積某強酸溶液與pH＝b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系為()A．a＋b＝14 B．a＋b＝13C．a＋b＝15 D．a＋b＝77.pH＝2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．a、b兩酸溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的強C．x＝6時，a是強酸，b是弱酸D．若a、b都是弱酸，則2＜x＜58．現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種強堿溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg29．常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿(10~11題有一個或兩個選項符合題目要求)10．常溫下，濃度均為1mol·L－1、體積均為V0的兩種酸HA和HB，分別加水稀釋至體積V，pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A．X點的c(A－)>Y點的c(B－)B．0≤pH≤5時，HB溶液滿足：pH＝lg

eq\f(V,V0)C．相對Y點而言，X點的導電能力更強，X點水的電離程度更大D．中和等體積1mol·L－1的兩種酸消耗等濃度的NaOH溶液體積：HB>HA11．綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。某化學興趣小組采用以下方法測定某綠礬樣品的純度。a.稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待測液；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。下列說法不正確的是()A．a步驟中定容時，仰視會使所測綠礬晶體的純度偏低B．滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管C．滴加最后半滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紫紅色，即為滴定終點D．上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)約為97.5%12．(8分)常溫下，pH＝2的HA、HB兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化如圖所示。(1)稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________(填“>”“＜”“＝”或“無法確定”)c(HB)。(2)HB________(填“一定”“可能”或“一定不”)是弱酸。(3)若a＝5，則HA酸是否為強酸？________(填“一定是”“可能是”“一定不是”或“無法確定”)。(4)稀釋后的溶液中，由水電離產生的c(H＋)：HA________(填“>”“＜”“＝”或“無法確定”)HB。13．(4分)已知水在25℃和95℃時，電離平衡曲線如圖所示：(1)95℃時，水的電離平衡曲線應為L2，請說明理由：___________________________________。(2)曲線L1所對應的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1________(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)α2。14．(18分)(2023·廈門高二檢測)葡萄酒在釀造過程中需要加入一定量SO2起抗氧化和殺菌的作用，某興趣小組測量葡萄酒中SO2含量的實驗方案如下。(1)方法1：“吸收”過程發(fā)生反應：SO2＋H2O2=H2SO4，微沸除去過量的H2O2。①“中和滴定”時，將吸收液轉入錐形瓶中，滴入幾滴甲基橙作指示劑，邊滴加NaOH溶液，邊________，眼睛注視________(將實驗操作補充完整)。②當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液后，______________________________________，此時達到滴定終點(將實驗現(xiàn)象補充完整)。③若滴定開始和結束時，堿式滴定管中液面如圖所示，所用NaOH標準溶液的體積為________mL。④滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，將導致測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”，下同)。⑤滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結果________。(2)方法2：“吸收”過程主要發(fā)生反應：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，“氧化還原滴定”過程主要發(fā)生反應：2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6。①方法2測得樣品中SO2含量為________g·L－1。②若滴定操作時間過長，將有部分HI被空氣氧化，則測得SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(