河北省石家莊市辛集市第二中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題含解析

PAGE19-河北省石家莊市辛集市其次中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題（含解析）時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、單選題（每小題只有一個正確答案，每小題2分）1.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于的說法錯誤的是A.屬于金屬元素 B.和是釔元素的兩種同位素C.原子核外電子數為39 D.質子數與中子數之差為50【答案】D【解析】【分析】依據題干信息可知，Y元素為39號元素，漢字為金字旁元素為金屬元素，依據構造原理，核外電子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P64d15S2，字母前的數字表示電子層數，價電子是4d15S2，價電子數之和=族序數，所以Y屬第五周期第ⅢB族。【詳解】A．結合以上分析可知，該元素是副族元素，屬于金屬元素，故A正確；B．和是質子數相同中子數不同的同一元素，所以是不同的兩種核素，互為同位素，故B正確；C．原子的核外電子數等于核內質子數，所以核外有39個電子，故C正確；

D．質子數+中子數=質量數，中子數=89-39=50，所以質子數與中子數之差為11，故D錯誤；故答案為D。2.下列關于原子結構的說法中正確的是A.盧瑟福依據粒子散射現象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型B.原子中，核對核外電子吸引作用實質是核內質子對核外電子的吸引C.質子數確定元素的種類，中子數確定核素的種類D.全部的原子都含有質子、中子和電子3種基本粒子【答案】B【解析】【詳解】A．盧瑟福依據α粒子散射試驗現象提出原子核式結構模型，而不是“葡萄干面包式”的原子結構模型，故A錯誤；B．在原子中，原子核中只有質子帶正電，中子不帶電，所以核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引，故B正確；C．質子數確定元素的種類，但核素是質子數和中子數共同確定的，故C錯誤；D．全部的原子都含有質子和電子，但不肯定含有中子，如中就沒有中子，故D錯誤；故答案選B。3.確定化學反應速率的根本因素是A.參與反應的各物質的性質 B.反應物的濃度C.溫度和壓強 D.催化劑的加入【答案】A【解析】【詳解】影響反應速率的因素有內因和外因，內因是反應物本身的性質，為主要因素，外界因素有濃度、溫度、壓強、催化劑、固體的表面積以及溶劑等；答案為A。4.下列化學用語或命名正確的是()A.含有10個中子的氧原子的符號： B.乙烯的結構簡式：CH2CH2C.S2?的結構示意圖： D.NH4Cl的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．氧原子核電荷數為8，即質子數為8，含有10個中子的氧原子的質量數為8+10=18，該原子的表示方法為，故A正確；B．乙烯結構簡式中碳碳雙鍵是官能團，不能省略，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．硫原子核電荷數為16，即質子數為16，核外電子數為16，硫離子得到2個電子，核內有16個質子，核外有18個電子，電子層有三層，各層電子分別為2、8、8，最外層電子數為8，正確的離子結構示意圖為，故C錯誤；D．氯化銨是離子化合物，銨根離子與氯離子形成離子鍵，電子式為，故D錯誤；答案為A。5.下列各組物質中，互為同系物的一組是（）A.紅磷和黑磷 B.乙烯和乙醇 C.丁烷和甲烷 D.H和D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．白磷和黑磷是磷元素的不同單質，二者互為同素異形體，選項A不符合題意；B．乙烯和乙醇的分子式不相同、結構也不同，分別屬于烯烴和醇，不行能為同系物，選項B不符合題意；C．乙烷和丁烷都是烷烴，二者結構相像，分子組成上相差2個CH2原子團，所以二者互為同系物，選項C符合題意；D．H和D為氫元素的不同核素，二者互為同位素，選項D不符合題意；答案選C。6.同分異構體具有①相同的分子結構②相同的相對分子質量③相同的分子式④相同的最簡式⑤相同的物理性質A.①②③ B.②③④C.①③④ D.③④⑤【答案】B【解析】【詳解】同分異構體指分子式相同，結構不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，結構不同、物理性質不同、不同類時化學性質不同，同類時化學性質相同，探討范圍多為有機物，因而同分異構體具有相同的相對分子質量，相同的分子式，相同的最簡式，故B正確；答案為B。7.反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/(L·s)，則這段時間為A.0.5s B.2.5s C.5s D.【答案】C【解析】【分析】依據速率之比等于化學計量數之比計算v(SO3)，再利用△t=計算。【詳解】用O2表示的反應速率為0.04mol?L-1?s-1，則v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L-1?s-1=0.08mol?L-1?s-1，故反應時間==5s；答案為C。8.下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應②灼熱的炭與CO2反應③鋁與稀鹽酸④鋁粉與氧化鐵粉末反應⑤H2在Cl2中燃燒A.① B.②③ C.② D.④⑤【答案】C【解析】【分析】從化合價是否發(fā)生變更的角度推斷是否氧化還原反應，化合價的升降為氧化還原反應的特征，反應物的總能量小于生成物的總能量，則反應為吸熱反應，由此分析解答?！驹斀狻竣貰a(OH)2?8H2O與NH4Cl反應中沒有任何元素的化合價發(fā)生變更，是非氧化還原反應的吸熱反應；故①錯誤；②灼熱的木炭與二氧化碳反應為吸熱反應，碳元素的化合價變更，為氧化還原反應，故②正確；③鋁與稀鹽酸反應是氧化還原反應的放熱反應，故③錯誤；④鋁粉與氧化鐵粉末的反應是氧化還原反應的放熱反應，故④錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒是氧化還原反應的放熱反應，故⑤錯誤；答案為C。9.下列關于化學鍵的說法不正確的是（）A.并不是全部物質都含有化學鍵B.只有非金屬原子間才能形成共價鍵C.單質不行能含有離子鍵D.共價化合物中不行能含有離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A．非金屬單質中可能不含化學鍵，如稀有氣體，故A正確；B．金屬和非金屬之間也能形成共價鍵，如AlCl3，故B錯誤；C．單質中可能含有共價鍵、金屬鍵或不含化學鍵，離子鍵只有不同元素之間形成，所以單質中肯定不含離子鍵，故C正確；D．共價化合物中只含共價鍵，肯定不含離子鍵，故D正確；故選A。10.下列說法中，正確的是()A.SO2和SO3互為同分異構體 B.二氧化碳和干冰互為同素異形體C.金剛石和石墨互為同位素 D.C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體【答案】D【解析】【詳解】A．分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，選項A錯誤；B．由同一種元素形成的不同單質是同素異形體，二氧化碳和干冰屬于同一種物質，選項B錯誤；C．具有相同質子數和不同中子數的原子互稱為同位素，金剛石和石墨均為C單質，互為同素異形體，選項C錯誤；D．分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，C2H5OH和CH3OCH3分子均為C2H6O，但前者屬于醇類，后者屬于醚類，兩者互為同分異構體，選項D正確；答案選D。11.下列物質中不含共價鍵的是A.冰 B.碳化硅 C.單質氦 D.干冰【答案】C【解析】【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據此分析解答。【詳解】A．水分子中H-O原子之間存在共價鍵，故A錯誤；B．碳化硅中Si-C原子之間存在共價鍵，故B錯誤；C．單質氦，單原子分子，無任何化學鍵，故C正確；D．干冰為固體二氧化碳，分子中C-O原子之間存在共價鍵，故D錯誤；答案為C。12.糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大養(yǎng)分物質。下列敘述中不正確的是（）A.油脂在酸性或堿性條件下均可以水解B.蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產物都是葡萄糖C.葡萄糖可與新制的氫氧化銅懸濁液共熱反應產生磚紅色沉淀D.蛋白質的顏色反應是指濃硝酸使蛋白質變黃【答案】B【解析】【詳解】A．油脂是高級脂肪酸甘油酯，在酸性或堿性條件下均可以水解，A正確；B．淀粉和纖維素水解最終產物都是葡萄糖，蔗糖水解的最終產物是葡萄糖和果糖，B錯誤；C．葡萄糖中含-CHO，具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，C正確；D．某些含有苯環(huán)的蛋白質能與濃硝酸發(fā)生顏色反應，可鑒別部分蛋白質，D正確；故選B。13.已知：As的原子結構示意圖為，下列關于As的描述不正確的是A.位于第四周期，第ⅤA族 B.原子半徑：As＞PC.穩(wěn)定性：AsH3＜PH3 D.酸性：H3AsO4＞H3PO4【答案】D【解析】【詳解】A．周期數等于電子層數，主族元素最外層電子數等于主族序數，電子層數是4，最外層5個電子，所以位于第四周期，第ⅤA族，故A正確；B．電子層數越多半徑越大，則原子半徑：As＞P，故B正確；C．非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＞As，所以穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，故C正確；D．非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故D錯誤；答案為D。14.下列事實不能用元素周期律說明的是A.與水反應，K比Na猛烈 B.酸性：HCl＞H2CO3C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D.與H2反應時，F2比Cl2猛烈【答案】B【解析】【詳解】A．金屬性越強，與水反應越猛烈，金屬性：鉀大于鈉，則與水反應時K比Na猛烈，能用元素周期律說明，故A錯誤；B．鹽酸為無氧酸、碳酸為含氧酸，且鹽酸為強酸、碳酸為弱酸，酸性：HCl＞H2CO3，可利用強酸制取弱酸的規(guī)律比較，不能用元素周期律說明，故B正確；C．金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律說明，故C錯誤；D．非金屬性越強，對應單質與氫氣越易化合，非金屬性F＞Cl，則與H2反應時，F2比Cl2猛烈，能用元素周期律說明，故D錯誤；答案B?！军c睛】本題簡潔錯選，因為B選項酸性：HCl＞H2CO3，這是對的，但不能用元素周期律來說明，因為元素周期律是指最高價氧化物對應水化物的酸性隨元素非金屬性增加而增加，均指最高價的含氧酸。15.下列關于元素Si、P、S、Cl的比較中不正確的是A.單質的氧化性隨最外層電子數的增多而增加B.它們的最簡潔氫化物的穩(wěn)定性隨最外層電子數的增多而增加C.元素的非金屬性隨最外層電子數的增多而增加D.它們的原子半徑隨最外層電子數的增多而增大【答案】D【解析】【分析】這幾種非金屬元素最外層電子數越多，越易得電子生成穩(wěn)定結構，則非金屬性越強，其簡潔氫化物的穩(wěn)定性越強；同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，據此解答?！驹斀狻緼．這幾種非金屬元素最外層電子數越多，越易得電子生成穩(wěn)定結構，其非金屬性越強，非金屬性越強導致其單質的氧化性越強，所以這幾種非金屬單質的氧化性隨最外層電子數的增多而增加，故A正確；B．這幾種非金屬元素最外層電子數越多，越易得電子生成穩(wěn)定結構，則非金屬性越強，非金屬性越強其簡潔氫化物的穩(wěn)定性越強，這幾種非金屬的非金屬性隨著最外層電子數增多而增加，則它們的最簡潔氫化物的穩(wěn)定性隨最外層電子數的增多而增加，故B正確；C．越易得電子的非金屬元素，其非金屬性越強，這幾種非金屬元素非金屬性隨著最外層電子數增多而越易得電子，所以元素的非金屬性隨最外層電子數的增多而增加，故C正確；D．這幾種非金屬元素最外層電子數越大，原子核對電子的吸引力越大，導致其原子半徑漸漸減小，所以同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，故D錯誤；答案為D。16.下列說法正確的是A.化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程B.MgCl2中既存在離子鍵又存在共價鍵C.O2和O3的相互轉化是物理變更D.只有非金屬元素組成的化合物肯定是共價化合物【答案】A【解析】【詳解】A．化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成的過程，所以化學反應的過程，從本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成的過程，故A正確；B．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只含離子鍵不含共價鍵，故B錯誤；C．O2和O3是兩種不同物質，有新物質的生成反應是化學反應，則O2和O3的相互轉化是化學變更，故C錯誤；D．非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物，如NH4Cl全由非金屬元素組成，為離子化合物，故D錯誤；答案為A。17.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期主族元素，W的原子序數是Z的2倍。下列說法中正確的是XYZWA.簡潔離子半徑：Y<ZB.Y元素的最高價氧化物對應的水化物在肯定條件下可以和X單質反應C.氫化物的沸點：X<ZD.WZ2具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，且Z與W同族，所以二者原子序數相差8，又因為W的原子序數是Z的2倍，所以計算可得W-Z=8，W=2Z，解得W的原子序數為16，W為S。Z的原子序數為8，則Z為O。X、Y分別為C、N?！驹斀狻緼．Y與Z分別形成的簡潔離子電子層數相同，電子層數相同的離子，核電荷數越多，半徑越小，故簡潔離子半徑：Y>Z，故A錯誤；B．Y元素的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，X單質為C，C單質可以和濃硝酸在加熱的條件下反應，反應方程式：C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故B正確；C．Z的氫化物為H2O或H2O2；X為C元素，可與H形成很多烴類化合物，假如碳原子數較多，分子量大的烴的沸點就有可能高于Z的氫化物的沸點，故C錯誤；D．過氧化氫是一種強氧化劑，漂白原理為氧化性漂白；WZ2為SO2，SO2漂白性的實質是SO2與有機色素結合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或許久放置又能復原為原來的顏色，屬于非氧化性漂白，二者漂白原理不同，故D錯誤；答案為B?！军c睛】本題最易錯選的是C，因為碳的氫化物首先想到CH4，而CH4的沸點低于H2O，所以本題缺少了“最簡潔的”氫化物這幾個字，就不能只看成CH4。18.關于化學鍵的下列敘述中正確的是()A.一百多種元素可通過化學鍵形成眾多困難的物質B.構成單質分子的微?？隙ê谢瘜W鍵C.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可能含離子鍵D.氯化鈉和冰熔化過程中都無化學鍵的變更【答案】A【解析】【詳解】A、使離子相結合或原子相結合的猛烈作用力是化學鍵，一百多種元素可通過化學鍵形成眾多困難的物質，A正確；B、稀有氣體單質分子內不含有化學鍵，B錯誤；C、含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，只含共價鍵的化合物肯定是共價化合物，離子化合物可能含共價鍵，但共價化合物中肯定不含離子鍵，C錯誤；D、氯化鈉等離子化合物熔化過程中化學鍵發(fā)生斷裂，D錯誤。答案選A。【點睛】明確化學鍵的含義是解答的關鍵，留意化學鍵與化合物關系的推斷。選項D是解答的易錯點，留意化學鍵發(fā)生斷鍵時不肯定是化學變更。19.下列變更屬于化學變更的是A.海水曬鹽 B.油脂皂化 C.石油分餾 D.苯萃取碘【答案】B【解析】【分析】化學變更是指有新物質生成的變更，物理變更是指沒有新物質生成的變更，化學變更和物理變更的本質區(qū)分是否有新物質生成；據此分析推斷?！驹斀狻緼．海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變更，A錯誤。B．油脂皂化是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，有新物質生成，屬于化學變更，B正確。C．石油分餾過程中沒有新物質生成，屬于物理變更，C錯誤D．苯萃取碘利用的是溶解性的差異，過程中沒有新物質生成，屬于物理變更，D錯誤。答案選B。【點睛】本題難度不大，解答時要分析變更過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變更，若有新物質生成屬于化學變更。20.下列變更為放熱的化學反應的是()A.H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB.2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC.形成化學鍵時共放出862kJ能量的化學反應D.能量變更如圖所示的化學反應【答案】D【解析】【詳解】A．此過程雖然放熱，但不屬于化學反應，屬于物理變更，故A不符合題意；B．△H>0吸熱反應，故B不符合題意；C．不清晰舊鍵斷裂汲取的能量多少，可能此反應是吸熱反應，故C不符合題意；D．依據能量與過程關系，反應物的總能量大于生成物總能量，此反應是放熱反應，即△H<0，故D符合題意；答案選D。21.下列物質能與溴水發(fā)生加成反應的是（）A.CH2F2 B.苯 C.CH3CH=CH2 D.CH3CH2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.CH2F2B.苯不能與溴水發(fā)生加成反應，能與液溴在溴化鐵催化下發(fā)生取代反應生成溴苯，選項B不符合題意；C.CH3CH=CH2中含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丙烷，選項C符合題意；D.CH3CH2OH不能與溴水發(fā)生加成反應，選項D不符合題意；答案選C。22.為將反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化學能轉化為電能，下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】將反應2Al+6H+＝2Al3++3H2↑的化學能轉化為電能，須要形成原電池，并且鋁為負極，電解質溶液為非氧化性稀酸，據此推斷。【詳解】A．為原電池，鋁為負極，但總反應為：2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑，A不符合；B．為原電池，鋁的金屬性強于銅，鋁為負極，總反應為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B符合；C．為原電池，但硝酸是氧化性酸，則總反應為Al+4H++＝Al3++NO↑+2H2O，C不符合；D．裝置中有外接電源，為電解池，D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查原電池的總反應，留意推斷裝置及工作原理為解答的關鍵，明確正負極及電池總反應即可解答，留意電解質溶液的性質，選項C是易錯點。23.從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變更是A.酒精溶解于水 B.白磷熔化C.碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味氣體 D.氯化鈉受熱熔化【答案】C【解析】【分析】化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成，說明有化學反應發(fā)生，以此解答該題。【詳解】A．酒精屬于非電解質，溶于水沒有化學鍵的斷裂，故A錯誤；B．白磷是分子晶體，熔化時只需克服分子間作用力，屬于物理變更，沒有化學鍵的斷裂和形成，故B錯誤；C．碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學變更，所以既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，故C正確；D．氯化鈉晶體受熱熔化屬于物理過程，只存在舊鍵的斷裂，沒有新鍵生成，故D錯誤；答案為C。24.已知石墨在肯定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，由此可能出的正確結論是A.金剛石比石墨更穩(wěn)定 B.石墨比金剛石更穩(wěn)定C.石墨轉化成金剛石是物理變更 D.石墨和金剛石的結構相同【答案】B【解析】【詳解】A．石墨轉化為金剛石要汲取能量，說明石墨的能量低，能量越低的物質越穩(wěn)定，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯誤；B．石墨轉化為金剛石要汲取能量，說明石墨的能量低，能量越低的物質越穩(wěn)定，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；C．金剛石和石墨是不同的物質，石墨轉化成金剛石是化學變更，故C錯誤；D．石墨和金剛石是兩種物質，結構不同，故D錯誤；答案為B。25.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是A.上升反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變更C.1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出akJ的熱量D.0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量肯定小于0.3mol【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．上升反應溫度，活化分子百分數增大，則正逆反應速率均增大，故A錯誤；B．化學平衡時正逆反應速率相等，體系中各組分的濃度不變，所以達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變更，故B正確；C．因為熱化學方程式的意義是熱化學方程式不僅表明白一個反應中的反應物和生成物，還表明白肯定量物質在反應中所放出或汲取的熱量，對于X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1（a＞0），我們就讀作1molX和2molY完全反應生成3molZ，放出akJ的熱量，故C正確；D．可逆反應不行能完全轉化，所以0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量肯定小于0.3mol，故D正確；答案為A?！军c睛】本題最易錯選的是C，僅從可逆反應動身，認為1molX和2molY完全反應，不行能生成3mol的Z，而忽視了熱化學方程式本身的意義，熱化學方程式不僅表明白一個反應中的反應物和生成物，還表明白肯定量物質在反應中所放出或汲取的熱量，故應特殊留意。26.圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A.銅是負極，電子從銅片經導線流向鋅片B.大多數氫離子在鋅片上獲得電子被還原C.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換D.假如將硫酸換成西紅柿汁，導線中不會有電子流淌【答案】C【解析】【詳解】A.Cu作正極，電子從鋅片經導線流向銅片，故A錯誤；B.大多數氫離子在銅片上獲得電子被還原，故B錯誤；C.原電池中化學能轉化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉化為光能，故C正確；D.西紅柿汁顯酸性也能作電解質溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍舊構成原電池，所以導線中有電子流淌，故D錯誤；答案選C。27.某溫度下，在一恒容密閉容器中進行可逆反應：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）（吸熱反應）下列敘述正確的是A.平衡后加入少量W，逆反應速率增大B.平衡后升溫，只有吸熱反應速率加快C.當容器中混合氣體的壓強不再變更時，反應達到平衡D.平衡后加入W，平衡未被破壞【答案】D【解析】W是固體，加入少量W，反應速率不變，故A錯誤；平衡后升溫，放熱反應、吸熱反應速率都加快，故B錯誤；該反應前后氣體系數和不變，壓強是恒量，壓強不變更，反應不肯定平衡，故C錯誤；W是固體，平衡后加入W，平衡不移動，故D正確。28.下列微粒半徑大小比較正確的是A.Na<Mg<Al<S B.Cs<Rb<K<NaC.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋【答案】D【解析】【詳解】A．同周期從左向右原子半徑依次減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al＞S，故A錯誤；B．同主族元素從上到下電子層數增多，隨著核電荷數遞增，半徑增大，則原子半徑：Cs>Rb>K>Na，故B錯誤；C．Na+、Mg2+、Al3+、O2?都具有相同的電子層結構，核電荷數越大，微粒半徑越小，故微粒半徑：Al3+<Mg2+<Na+<O2?，故C錯誤；D．S2?和Cl?具有相同的電子層結構,核電荷數越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的依次是：S2?>Cl?，同理Na+>Al3+，但Cl?比Na+多一個電子層,明顯Cl?>Na+，故離子半徑大小是：S2?>Cl?>Na+>Al3+，故D正確；答案為D。29.碲(Te)是與O、S同主族的元素，位于第五周期。據此，推斷碲的相關性質錯誤的是A.碲的單質在常溫下是固態(tài) B.碲的常見化合價是－2、＋4、＋6C.碲可能作半導體材料 D.碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定【答案】D【解析】【分析】碲位于鉀的下一周期，與氧元素同一主族，所以Te位于第五周期第VIA族，屬于氧族元素，依據氧族元素性質的相像性及遞變性分析解答?！驹斀狻宽谖挥阝浀南乱恢芷?，與氧元素同一主族，所以Te位于第五周期第VIA族，屬于氧族元素；A．在氧族元素中，從S起先其單質為固體，所以常溫下Te是固體，故A正確；B．同主族元素含有相像的性質，S元素有-2、+4、+6化合價，故Te也有-2、+4、+6化合價，故B正確；C．碲處于金屬與非金屬的交界處，可作半導體材料，故C正確；D．同主族自上而下非金屬性減弱，碲的氫化物H2Te很不穩(wěn)定，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】明確同族元素性質遞變規(guī)律是解題關鍵，同主族元素從上到下，元素的金屬性漸漸增加，對應的最高價氧化物的水化物的堿性漸漸增加，元素的金屬性越強，對應的單質越活潑，留意金屬性的強弱與失電子的難易有關，而與失電子的多少無關。30.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.K2S【答案】B【解析】【詳解】A.MgBr2中，Mg2+與Ne的核外電子排布相同，Br—與Kr的核外電子排布相同，故錯誤；B.Na2S中Na+與Ne的核外電子排布相同，S2—與Ar的核外電子排布相同，故B正確；C.KCl中K+和Cl—均與Ar的核外電子排布相同，故C錯誤；D.K2S中K+和S2—均與Ar的核外電子排布相同，故D錯誤；故選B?！军c睛】與Ne的核外電子排布相同的離子和與Ar的核外電子排布相同的離子含有的電子分別是10和18是解答關鍵。第Ⅱ卷（非選擇題共40分）31.W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素養(yǎng)子數之和的3倍。完成下列問題：（1）寫出元素符號：W為________，X為_________，Y為__________，Z為__________。（2）W2Z是由___________鍵組成的分子，其電子式為___________。（3）由Y、X、W組成的物質是由_________鍵和__________鍵組成的___________化合物?！敬鸢浮?1).H(2).O(3).Na(4).S(5).共價(6).(7).離子(8).共價(9).離子【解析】【分析】短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外層電子數相等即W和Y同族，所以W只能是H（氫），因不存在稀有氣體，所以假如Y是Li，X就成了稀有氣體，不成立，所以Y是Na，Y的質子數是11，Z肯定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的數有：24、27，故Z質子數為：24-11=13，或27-11=16，W的質子數是1，X的質子數有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分別為：1，7，11，13（鋁為另一種金屬）不成立，或1，8，11，16成立，所以W、X、Y、Z分別為：H、O、Na、S；結合以上分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S；答案為：H、O、Na、S。(2)W2Z是H2S，H與S之間通過共價鍵結合，屬于共價化合物，電子式為；答案為:共價，。(3)由Y、X、W組成的物質是NaOH，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在共價鍵，NaOH為離子化合物；答案為:離子，共價，離子。32.化學能在肯定的條件下可以轉化為電能。（一）現有如下兩個反應：①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）依據兩個反應的本質推斷，您認為可以設計成原電池的是___(填反應序號)，理由是___。（二）請依據Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應，選擇相宜的材料和試劑設計一個原電池。（2）寫出電極材料和電解質溶液的名稱：負極__________；正極__________；電解質溶液__________（3）寫出該原電池負極反應式：__________?！敬鸢浮?1).①(2).①為氧化還原反應，可以設計成原電池(3).鋅(4).銅(5).硫酸銅溶液(6).Zn-2e-=Zn2+【解析】【分析】從原電