2022高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全-第19講《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》(高三)教案

第19講化學(xué)反響與能量變化考點(diǎn)1放熱反響與吸熱反響類(lèi)型比較放熱反響吸熱反響定義有熱量的化學(xué)反響熱量的化學(xué)反響形成原因反響物具有的總能量大于生成物具有的總能量反響物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量反響物分子斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量反響物分子斷裂時(shí)吸收的總能量表示方法ΔH0ΔH0實(shí)例2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ·mol-1C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3kJ·mol-1常見(jiàn)類(lèi)型燃燒反響、中和反響等大多數(shù)反響電離、水解過(guò)程，大多數(shù)分解反響本考點(diǎn)考查的重點(diǎn)在于能否準(zhǔn)確理解放熱反響、吸熱反響等概念，并對(duì)其原因加以分析和應(yīng)用。特別提醒：判斷放熱反響和吸熱反響的方法有二：由反響物與生成物的總能量的相對(duì)大小或反響物分子斷裂時(shí)吸收的總能量與生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量相對(duì)大小比較[例1](2022年高考江蘇卷，反響熱)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－192.9kJ·mol－1能量反響過(guò)程ΔH能量反響過(guò)程ΔHCH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)反響物的總能量生成物的總能量(A)CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1(B)反響①中的能量變化如下列圖(C)CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量(D)根據(jù)②推知反響：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9kJ·mol－1[解析]此題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學(xué)方程式。CH3OH燃燒熱應(yīng)指1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，題中電池反響甲醇生成氫氣，不符合定義，因此選項(xiàng)A錯(cuò)。反響①是吸熱反響，而上圖所示反響物的總能量大于生成物的總能量應(yīng)是放熱反響，因此選項(xiàng)B也錯(cuò)。由反響①②可知，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程有的是放熱反響有的是吸熱反響，選項(xiàng)C錯(cuò)。液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇，與氧氣反響放出熱量少，因△H為負(fù)，所以△H>－192.9kJ·mol－1。選D?！敬鸢浮緿[規(guī)律總結(jié)]學(xué)會(huì)判斷根據(jù)圖象判斷放熱反響和吸熱反響，同時(shí)要加深對(duì)熱化學(xué)方程式的理解?？键c(diǎn)2熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷1．定義：表示的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的本卷須知：(1)需注明反響的；因反響的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H不同。(2)要注明反響物和生成物。(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反響，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同。3．熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷方法是：(1)檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)；(2)檢查ΔH的是否與吸熱、放熱一致；(3)檢查ΔH的數(shù)值是否與反響物或生成物的相對(duì)應(yīng)(成比例)。本考點(diǎn)考查較多的是熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷，以及由熱化學(xué)方程式判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性或比較反響熱的大小。[例2]在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A．；△H＝－48.40kJ/molB．；△H＝－5518kJ/molC．；△H＝+5518kJ/molD．；△H＝+11036kJ/mol[解析]1molC8H18燃燒放出熱量48.40kJ/g×114g＝5518kJ。2molC8H18放熱為11036mol，但是一定要注意符號(hào)是“+〞還是“—〞．【答案】B[規(guī)律總結(jié)]:放熱為“+〞吸熱為“—〞,但是焓變△H表達(dá)是“+〞表示吸熱,“—〞表示放熱.考點(diǎn)3使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)(1)重要的化石燃料：。(2)煤作燃料的利弊問(wèn)題。(3)燃料充分燃燒的條件：①要有足夠的。②跟空氣有足夠大的。(4)新能源的開(kāi)發(fā)：①調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低在能源結(jié)構(gòu)中的比率。②最有希望的新能源是核能、太陽(yáng)能、燃料電池、風(fēng)能和氫能、潮汐能、地?zé)崮艿取＿@些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染或污染少。[例3](2022年高考理綜上海卷)氫能是一種既高效又干凈的新能源，開(kāi)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車(chē)倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車(chē)“超越三號(hào)〞，已到達(dá)世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括()A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=3\*GB3③C．=3\*GB3③=4\*GB3④D．=2\*GB3②=4\*GB3④【答案】：A【規(guī)律總結(jié)】水是多的，但是用水得到氫氣的制備工藝并不是廉價(jià)易行。能源問(wèn)題是高考考查的一個(gè)熱點(diǎn)，開(kāi)發(fā)利用新能源、清潔能源是絕大多數(shù)同學(xué)都熟知的內(nèi)容，進(jìn)一步考查這方面的知識(shí)是高考的一個(gè)明顯趨勢(shì)考點(diǎn)4蓋斯定律及其應(yīng)用1.蓋斯定律的涵義：化學(xué)反響的反響熱只與反響的(各反響物)和(各生成物)有關(guān)，而與反響的無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反響可以分幾步進(jìn)行，那么各分步反響的反響熱之和與該反響一步完成時(shí)的反響熱是相同的。2.蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。因?yàn)橛行┓错戇M(jìn)行的很慢，有些反響不容易直接發(fā)生，有些反響的產(chǎn)品不純〔有副反響發(fā)生〕，這給測(cè)定反響熱造成了困難。此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接的把它們的反響熱計(jì)算出來(lái)。[例4]〔08寧夏卷〕H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,那么由C2H4(g)和H2O(l)反響生成C2H5OH(l)的△H為()A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1[解析]由題意可知：C2H4(g)＋3O2(g)AUTOTEXT=>2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol-1，C2H5OH(1)＋3O2(g)AUTOTEXT=>2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol-1,將上述兩個(gè)方程式相減得：C2H4(g)＋H2O(l)AUTOTEXT=>C2H5OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol-1。【答案】A【方法技巧】用蓋斯定律解題首先要知道有關(guān)的反響式和相應(yīng)的反響熱，然后將反響合并成所求的反響式，其相應(yīng)的反響熱要同樣合并。參考答案考點(diǎn)1