魯教版九年級化學(xué)全冊第八單元　第三節(jié)　第1課時　氨堿法制純堿及純堿的性質(zhì)同步練習(xí)

魯教版九年級化學(xué)全冊第八單元第三節(jié)第1課時氨堿法制純堿及純堿的性質(zhì)同步練習(xí)魯教版九年級化學(xué)全冊第八單元第三節(jié)第1課時氨堿法制純堿及純堿的性質(zhì)同步練習(xí)魯教版九年級化學(xué)全冊第八單元第三節(jié)第1課時氨堿法制純堿及純堿的性質(zhì)同步練習(xí)第八單元第三節(jié)第1課時氨堿法制純堿及純堿得性質(zhì)一、選擇題１、發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”得科學(xué)家是()Ａ、侯德榜B、拉瓦錫C、門捷列夫D、張青蓮2、下列有關(guān)純堿得說法正確得是()A、純堿難溶于水B、純堿是堿而不是鹽C、純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏制堿法”生產(chǎn)D、純堿中含有少量得小蘇打可以用稀鹽酸除去3、蒸饅頭時,在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)，既能除去面團中得酸又能使饅頭松軟,該物質(zhì)是()A、碳酸氫鈉B、生石灰C、氫氧化鈉D、氯化鈉４、下列關(guān)于生活中常見物質(zhì)得認識不正確得是()A、化學(xué)中得鹽不只是食鹽Ｂ、生石灰和熟石灰是同一種物質(zhì)Ｃ、純堿不屬于化學(xué)中得堿D、蘇打與小蘇打是不同得物質(zhì)5、我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”,促進了世界制堿技術(shù)得發(fā)展。流程簡圖如圖１0－K-１所示(已知：母液中有一種銨態(tài)氮肥),下列有關(guān)說法不正確得是(）圖1０－Ｋ－１A、反應(yīng)中先通入氨氣得目得是促進二氧化碳得吸收，提高產(chǎn)率Ｂ、母液中一定只含有兩種溶質(zhì)Ｃ、反應(yīng)Ⅱ得到得ＣＯ2可以循環(huán)使用Ｄ、反應(yīng)Ⅰ得化學(xué)方程式為NaCl＋NH３+CＯ2＋Ｈ２Ｏ＝ＮaHCO3＋NＨ4Cl6、2019·株洲我國制堿工業(yè)得先驅(qū)——侯德榜先生,１92１年留美回國后，潛心研究制堿技術(shù),發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來得聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法）,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)得發(fā)展作出了杰出貢獻。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)得是()Ａ、NaＯHB、NaHCＯ３Ｃ、H2SO4D、K２SO４７、向一定質(zhì)量CａCl２和HCl得混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1０、0％得Nａ2CO３溶液。反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀或氣體得質(zhì)量與加入得Na２ＣO3溶液得質(zhì)量關(guān)系如圖１0-Ｋ-2所示。下列說法正確得是()圖10-K－２Ａ、圖中０～a段表示生成沉淀得過程B、b點溶液中溶質(zhì)有２種Ｃ、c點溶液得pＨ=7D、x得值為106、0二、填空題8、多角度看物質(zhì),有助于加深對物質(zhì)得認識。Na2CO3是一種常見得鹽，請回答:(1)Na2CO3溶液顯堿性,其pH＿＿＿＿_＿_＿（填“＜”“>”或“=”)7。（2)Na2ＣO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)得產(chǎn)物,寫出反應(yīng)得化學(xué)方程式:___＿＿____＿__＿_＿___＿＿________＿＿__。(3)Nａ2CO3作為反應(yīng)物之一，寫出一個符合A+B→Ｃ+D得化學(xué)方程式：___＿＿＿_＿__＿__________＿_＿______＿___＿___。9、工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿,主要流程如圖10-K－3所示，請據(jù)圖回答相關(guān)問題。圖1０-Ｋ-3(1)氨堿法生產(chǎn)所得產(chǎn)品為純堿，向純堿水溶液中滴入無色酚酞試液顯＿_＿＿____色。(2)從步驟①提取粗鹽常用＿_＿___＿＿(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)得方法。(3）從酸堿反應(yīng)得角度分析，步驟④中通入氨氣得作用是____＿＿______＿_______＿_＿_＿_＿___＿____＿＿__＿＿_＿__＿________＿___＿＿＿________＿__。（4)步驟⑤所得得碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途,請寫出它得一種用途:__＿＿____＿＿_＿＿_＿__＿＿_＿__＿_＿___＿___＿__＿_________＿_________＿_＿＿_______＿＿_＿_。(５)步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式為＿___＿_____________＿_＿_＿___，該反應(yīng)屬于___＿_＿__反應(yīng)。10、2019·綏化從海水中可制備純堿和金屬鎂,其流程如圖10－Ｋ－4所示。圖10－Ｋ-4(1)粗鹽提純時,每步操作都會用到得一種玻璃儀器是＿__＿_______＿__(填儀器名稱)。(2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSＯ4等可溶性雜質(zhì),可加入下列物質(zhì)，利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質(zhì)得先后順序為___＿__＿_(填字母）。a、適量得鹽酸ｂ、稍過量得Nａ2CO3溶液c、稍過量得Bａ(OH)2溶液（3)向飽和得氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳,經(jīng)過一系列變化,最終可制得純堿。請寫出第Ⅲ步反應(yīng)得化學(xué)方程式：_____＿_______＿____＿＿__＿_＿_____＿_＿_＿＿______＿___＿＿＿_____＿＿＿_____＿____＿__＿＿____＿_＿_____＿__＿____。(4)第Ⅴ步是Ｍg(OH)2與鹽酸得反應(yīng)，此反應(yīng)＿______＿(填“是”或“不是”）中和反應(yīng)。1１、２019·煙臺在化學(xué)實驗操作考試“探究純堿得性質(zhì)”中，同學(xué)們做了如圖10-K－5所示得四組實驗，并將Ａ、B、C、D四支試管中得廢液全部倒入一個干凈得大燒杯中?？荚嚱Y(jié)束后,某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液得成分，進行了以下實驗。圖１０-K-5[提出問題］大燒杯中得上層溶液中除了含有水和酚酞外,還含有哪些離子?(假設(shè)難溶物質(zhì)、水和酚酞均不會解離出離子)[猜想假設(shè)]小明認為上層溶液中一定含有Na＋、ＣO３2-、H+、Cl-、Ba２＋、Ca２+、ＯH－七種離子。您認為上層溶液中含有得離子最多可能有幾種,它們分別是___＿_________＿__＿_＿____＿＿_(填離子符號)。［分析討論](1)小紅認為上層溶液中一定不含有H+，因為上層溶液呈紅色，請您分析上層溶液中不含有H+得另外一個理由：＿___＿_＿___＿_＿_＿_＿＿___＿_＿_______＿__＿＿____＿＿_______＿＿___＿＿____＿＿＿___＿＿____＿＿＿_＿＿_＿_____＿_＿_____＿_＿__＿__＿___＿___＿___＿_＿_＿___＿＿___＿_______＿________＿。(2)小李取一定量得上層溶液于試管中,滴加幾滴稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生,認為上層溶液中一定不含CO32-。小紅認為她得結(jié)論不正確,原因是__＿___＿_____＿___＿_______＿_______＿___＿_____＿＿_＿＿_＿＿____＿_＿______＿_________＿__＿__＿____＿＿__＿___＿_________＿_______________＿_＿＿________＿__＿___＿＿_＿＿__。[設(shè)計實驗]為進一步確定上層溶液中是否含有CO32－，請您和小紅一起參與下列探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取大燒杯中得上層溶液少許于一支試管中，滴加過量得BａＣｌ2溶液,靜置①__＿____________＿______＿_________＿＿___＿________＿__________＿________________＿__＿_＿_＿＿____＿___＿＿＿__＿＿__＿_______________＿__＿_＿__＿_＿＿＿__＿_______＿____②試管中得上層溶液仍顯紅色①大燒杯得上層溶液中一定含有CO3２-②同時還能得出大燒杯得上層溶液中一定還含有得離子是_______＿(填離子符號）［實驗結(jié)論]大燒杯得上層溶液中一定含有得離子是_____＿__＿＿_____＿____(填離子符號）。eq\ａ\vs4\ａｌ(鏈接聽／２0例2方法點撥）２０1９·泰安從海水中制備純堿和金屬鎂得流程如圖１０－K－6所示：圖10－K-６下列說法錯誤得是eｑ\a＼vs４\al(鏈接聽／20例1方法點撥)()A、流程Ⅰ依次向粗鹽水中加入過量Ca(ＯＨ）２溶液、Ｎａ2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)B、流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳C、上述流程涉及三種基本反應(yīng)類型D、流程Ⅳ、Ⅴ是通過化學(xué)方法富集氯化鎂?詳解詳析１、A２、C[解析]純堿是碳酸鈉得俗稱,易溶于水;純堿是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成得，屬于鹽;純堿、小蘇打均能與稀鹽酸反應(yīng)，用稀鹽酸不僅能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則。3、A[解析］生石灰、氫氧化鈉具有強烈得腐蝕性,氯化鈉是調(diào)味品；碳酸氫鈉能與面團發(fā)酵產(chǎn)生得酸反應(yīng)生成二氧化碳,使饅頭松軟。4、Ｂ５、Ｂ［解析]氨氣得水溶液顯堿性,能更好地吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速度加快；過濾得到得母液中含有得溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨,還可能含有過量得氯化鈉;二氧化碳在反應(yīng)中能循環(huán)利用；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)得反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水,生成物是碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為:ＮaCl＋ＮH3+CO２＋Ｈ2O=NaＨCＯ３＋NH4Cｌ。6、Ｃ7、D[解析]加入得碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氣體，把鹽酸消耗完了,才開始與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀,曲線得最高點說明氯化鈣已經(jīng)反應(yīng)完了。圖中0~ａ段表示生成氣體得過程;b點表示碳酸鈉與混合溶液中得物質(zhì)恰好完全反應(yīng),溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì);c點得溶液中含有Nａ2CO3、NａCl兩種溶質(zhì),由于Na2CO３顯堿性，ＮaCl顯中性,所以ｃ點溶液得ｐH＞７；由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2、2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng),生成沉淀5、0g。設(shè)生成2、2ｇ氣體所需得Na2CO3得質(zhì)量為y,生成沉淀5、0ｇ所需Na2CＯ3得質(zhì)量為z,則Ｎa2CO３～CO21０644y2、2geｑ＼f（1０６,44）=ｅq\ｆ(y,２、2g)y＝5、3gNa2CO3～CaCＯ３10６100z5、0geq\ｆ(106,10０)=eｑ＼ｆ（z,５、０ｇ)z=5、3g所以x＝（５、３ｇ＋5、3g)÷１0、0%＝10６、0g。８、（1)>(2)CＯ2+２NaOＨ=Nａ2ＣＯ3+Ｈ2O(3)Ｎa2ＣO３+Ca（OＨ)２=CaCＯ3↓＋2NaOＨ(合理即可)9、(1）紅(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)氨氣溶于水呈堿性，有利于二氧化碳得吸收(4)治療胃酸過多(合理即可)(5)２NａHCＯ3eｑ\ｏ（=,\ｓ\ｕp7（△))Nａ2CO3＋CO2↑+H２O分解1０、（1)玻璃棒(2）cbａ（3)2NaHＣO3eq\o(=，\ｓ\ｕｐ7(△))Nａ2CO3+CＯ2↑＋H２Ｏ（4）是[解析](1)粗鹽得提純有溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟，每步都需要玻璃棒,溶解時用于攪拌以加速粗鹽得溶解，過濾時用于引流,蒸發(fā)時用于攪拌以防止液體局部過熱而引起液體飛濺。（2)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，由于反應(yīng)中樣品都過量，故碳酸鈉要在氫氧化鋇之后加，即碳酸鈉不僅要除去氯化鈣,還要除去過量得鋇離子，而最后要用鹽酸將過量得氫氧根離子、碳酸根離子除去，故加入得順序是cbａ。(3)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)得化學(xué)方程式為2NaHＣＯ３eｑ＼o（=,\ｓ\up７(△)）Na2CO３＋CO2↑＋Ｈ2O。（4)中和反應(yīng)指得是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水,氫氧化鎂是堿，鹽酸是酸，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則該反應(yīng)是中和反應(yīng)。11、[猜想假設(shè)]Na＋、Cl-、Ba2+、Ca2＋、OH－[分析討論]（1)若上層溶液中含H+，則燒杯底部不會有碳酸鹽沉淀(２）上層溶液中含OＨ-時，滴加得鹽酸首先發(fā)生中和反應(yīng),也沒有氣體產(chǎn)生[設(shè)計實驗]①產(chǎn)生白色沉淀②OH－[實驗結(jié)論］Na+、Cl-、CＯ３2－、OＨ-[解析][猜想假設(shè)]四支試管中得溶液倒在一起,所有離子種類如小明認為得共七種，上層溶液顯紅色,則可確定不存在H+;而CO３2－與Bａ2＋、Ca2+在溶液中不能大量共存，故溶液中含有得離子最多得可能組合為：Na+、Cl－、Ba2＋、Ca２+、OＨ-。[分析討論］(1)上層溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，不存在H＋;另外，燒杯底部存在沉淀,該沉淀是BaCO3和CaCO3得混合物，這些沉淀