滬教版2024九年級上冊化學(xué)各章節(jié)必背知識點復(fù)習(xí)提綱

滬教版（全國）（2024新版）九年級上冊化學(xué)各章節(jié)必背知識點復(fù)習(xí)提綱

第1章開啟化學(xué)之門

第1節(jié)認(rèn)識化學(xué)科學(xué)

-有趣而神奇的化學(xué)

化學(xué)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用，屬于自然科學(xué)?；瘜W(xué)常通過實驗來探

究和揭示自然界的規(guī)律，有著獨特的魅力。

序號裝置現(xiàn)象結(jié)論

An甲溶液變成紅酚獻(xiàn)溶液能和濃氨

A

實驗工

色水發(fā)生反應(yīng)

濃氨水中揮發(fā)出來

過一會兒，燒杯的構(gòu)成氨氣的微觀

實驗2比杯B優(yōu)杯（:B中溶液變成紅粒子不停地運動，進(jìn)

平速法』1

II氨水

色入甲溶液，使溶液變

紅

二歷史悠久的化學(xué)

1.中國古代化學(xué)工藝：火藥

2.近代化學(xué)發(fā)展階段：

⑴1661年，英國化學(xué)家波義耳，在其著作《懷疑的化學(xué)家》中提出：化學(xué)需要通過實驗

收集觀察到的現(xiàn)象和事實，從而認(rèn)識物質(zhì)的本性。

（2）1775年前后，法國化學(xué)家拉瓦錫建立了關(guān)于燃燒的氧化學(xué)說，運用定量實驗方法研究

物質(zhì)及其變化。

⑶1803年，英國化學(xué)家道爾頓提出了原子論。

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⑷18八年，意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子假說，奠定了近代原子分子論的基礎(chǔ)。

⑸1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)化學(xué)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，提出（元）周期律。

（6）清代著名學(xué)者徐壽參與翻譯《化學(xué)鑒原》，并編寫了多部化學(xué)著作。

三促進(jìn)社會發(fā)展的化學(xué)

「化學(xué)促進(jìn)糧食增產(chǎn)，保證糧食安全。

2.化學(xué)促進(jìn)能源開發(fā)利用。

3.化學(xué)為環(huán)境保護(hù)開辟新路徑。

4.化學(xué)加快國防建設(shè)，維護(hù)國家安全。

5.用化學(xué)方法進(jìn)行新材料研制。

6.化學(xué)促進(jìn)醫(yī)學(xué)發(fā)展。

第2節(jié)化學(xué)研究什么

第1課時化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化

—物質(zhì)的變化

1.活動與探究：蠟燭及其燃燒

實驗步驟實驗現(xiàn)象

取一段蠟燭，觀察外觀特征白色、固體，多呈圓柱狀

石蠟慢慢熔化，火焰分三層，

外層最明亮，內(nèi)層最暗

點燃蠟燭，觀察現(xiàn)象

在蠟燭火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁的

燒杯內(nèi)壁有小水珠

變化

迅速向上述燒杯中加入少量澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁

取一小段粗玻璃管，按如圖方式置于火焰中，觀察一粗坡璃管

玻璃管管口有白煙產(chǎn)生

發(fā)生的現(xiàn)象

吹滅蠟燭有白煙冒出

點燃白煙白煙燃燒（

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).蠟燭燃燒過程中的變化

(D物理變化：像石蠟遇熱熔化，冷卻后又凝固，只發(fā)生了狀態(tài)或形狀的改變，變化過程中

沒有新物(生)的這種變化，是物理變化。

(2)化學(xué)變化：像石蠟燃燒生成二氧化碳和水，變化過程中有新物質(zhì)生成的這種變化是化學(xué)

變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

3.物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系

物理變化化學(xué)變化

木條燃燒、鐵礦石煉成鋼鐵、鐵生

鐵絲彎曲、礦石粉碎、雪

舉例銹、水通電生成氫氣和氧氣、綠色

融化、酒精揮發(fā)

植物的光合作用、食物腐爛

定義和特征沒有新物質(zhì)生成的變化有新物質(zhì)生成的變化

本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成唯一的判斷依據(jù)

在化學(xué)變化過程中一定同時發(fā)生物理變化，而在物理變化過程

聯(lián)系

中不一定發(fā)生化學(xué)變化

有此現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化，

如燈泡通電發(fā)光、放熱

伴隨現(xiàn)象形狀改變、狀態(tài)變化發(fā)光、放熱、變色、生成氣體或沉

淀、能量的吸收或釋放

注意：爆炸不一定是化學(xué)變化，如氣球爆炸是物理變化，而火藥爆炸是化學(xué)變化。

4.化學(xué)變化中的能量變化

化學(xué)變化常伴隨著能量的吸收或釋放。有些物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，以熱能、光能、電

能等形式釋放能量。而有些化學(xué)變化需要外界提供一定的能量才能發(fā)生。

二物質(zhì)的性質(zhì)

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「物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、

密度、熔點、沸點、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性等。

2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、助燃性、酸性、堿性、氧

化性、穩(wěn)定性、毒性等。碳酸氫鐵

J蒸發(fā)皿

3.化（幫）我們認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)——加熱碳酸氫鏤—三腳架

—酒精燈

（1）實驗現(xiàn)象：固體（末）漸減少，生成有刺激性氣味的氣體。sr

⑵實驗結(jié)論：碳酸氫鑲受熱易分解；碳酸氫鎂受菸分解生成氨氣.、.水和二氧化碳。

（）化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化

⑶碳酸氫鏤的保存：密封放置于陰涼處。

第2課時化學(xué)研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、用途與制法

-化學(xué)研究物質(zhì)的元素組成

「人們不斷地探索物質(zhì)的組成，發(fā)現(xiàn)世間萬物僅由90多種元素組成。不同物質(zhì)可能含有（同）

素，例如：加熱葡萄糖、砂糖、（粉）實驗。

⑴實驗現(xiàn)象：有黑色固體生成。

（2）實驗結(jié)論：葡萄糖、砂糖、面粉中都含有碳元素。

2.少數(shù)物質(zhì)只由一種元素組成，例如：氧氣由氧元素組成。多數(shù)物質(zhì)由兩種或兩種以上元素

組成，例如：二氧化碳由氧元素和碳元素組成，水由氫元素和氧元素組成等。

3.化學(xué)變化前后元素種類不變。例如：點石不能成金的道理就在于石頭中不含金元素。

二化學(xué)研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、用途

「因為金剛石是無色透明的晶體，具有特殊的光學(xué)性質(zhì)，因而被用于制造鉆石；因為金剛石

硬度大，因此常用于切割玻璃。

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2.因為石墨為灰黑色質(zhì)軟的固體，因此可用于生產(chǎn)鉛筆芯和潤滑劑；因為石墨是一種能導(dǎo)電

的非金屬，因此常用作電池的電極。

三化學(xué)研究物質(zhì)的制法

人們以地殼中蘊藏的煤炭、石油和天然氣等為原料，通過化學(xué)工藝，制造出藥物、合成

纖維、塑料和合成橡膠等產(chǎn)品，滿足人類的需求。

第3節(jié)怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)

第1課時常見的化學(xué)儀器和實驗規(guī)則

-化學(xué)實驗規(guī)則及事故處理

1.實驗室“三不”原則：

不用嘴嘗任何藥品的味道；不把鼻子湊到容器口聞藥品氣味；不用手直接接觸化學(xué)藥品。

2.剩余藥品“三不”原則：

不要放回原試劑瓶；不要帶出實驗室；不要隨意丟棄，應(yīng)該放在指定容器中。

3.實驗室安全規(guī)則

實驗中要特別注意保護(hù)眼睛，提倡使用防護(hù)眼鏡，一（眼睛里濺入藥液（尤其是具有

腐）性或有毒的藥液），不要用手揉眼睛，要立即用大量的水沖洗，并不斷眨眼，必要（請）

生處理。

（1）如（慎將）多量的酸（或堿）液灑到實驗臺上，應(yīng)立即用適（的碳酸氫）溶液（或稀醋酸）

中和，然后用水沖洗，并用抹布擦干。如只是少量酸或堿溶液滴到實驗臺上，應(yīng)用濕

抹布擦凈，再（水）洗抹布。

（2）如將少量酸沾到皮膚或衣物上，要立（用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須）速用大

量水沖洗），再（上碳酸氫鈉溶液（3%~5%）。若堿溶液沾到皮膚上，要先用較多的水沖

洗，再涂上硼酸溶液。

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二認(rèn)識常見儀器

類別常見儀器

口

可以直接（熱

試管蒸發(fā)皿燃燒匙

反應(yīng)儀器

間接加熱

（需墊陶土網(wǎng)）

燒杯錐形瓶圓底燒瓶

計量和用于

加熱的儀器量筒天平酒精燈

!

存放藥品儀

kJ___J

器廣口瓶細(xì)口瓶集氣瓶滴瓶

（固）（液）（氣）（少量液體）

取用、夾持和

/nA11

固定儀器銀子藥匙試管夾鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）出堵鉗

分離和加液▽[0

體儀器漏斗長頸漏斗分液漏斗膠頭滴管

其他儀器

玻璃棒水槽試專i?刷陶土網(wǎng)

第2課時化學(xué)實驗基本操作

一藥品的取用

1.固體藥品的取用和稱量

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粉末狀藥品：密度較大的塊狀固體或金屬顆粒：

取一二:'?-

用

一斜二送三直立、_

一橫二放三慢豎

注意：防止藥品沾在試管口和試管壁上

①稱量前后游碼歸零，稱量時，要注意“左物右碼”。

②法碼不能直接用手拿，要用鎰子夾取。

稱③干燥的固體藥品放在潔凈的紙片上稱量，易潮解的藥品放在表面皿、小燒

量

杯等玻璃器皿中稱量。托盤天平

注意：稱量值一般精確到小數(shù)點后一位；若將硅碼放在左盤，未使用游碼時，則實際稱取的質(zhì)量

不變；使用游碼時，則實際稱取的質(zhì)量偏小

2.液體藥品的取用

較多里時彼管口與位劑瓶瓶口緊挨，號簽號向手心，防止殘留液體

防止倒灑j-一看—一一--腐蝕標(biāo)簽

傾倒法彼管傾斜，便于傾倒液體/_____..瓶塞倒放，防止污染瓶塞

注意：a.所選取量筒的量程要略大于或等于要量取的液

體體積；b.量筒不能加熱，不能用于稀釋或配制溶液

首先向量

筒內(nèi)傾,也不能作反應(yīng)容器；C.分析量筒，數(shù)誤差時，可

倒

記）“仰小俯大”（如圖）

一定量時----用■液體，在

接近所需

80祺數(shù)時量簡應(yīng)|,

量筒和膠頭滴曾刻度時改M

70二甥力普70；x7俯視（讀數(shù)）大

用膠頭滴

管滴加至60體凹液面的最扇二,E（平視）讀數(shù)正確

刻度線50低處保持水平150」心（仰視）讀數(shù)偏小

注意：a.取液后的滴管應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平

放或倒置，以防試劑倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠

少量時——用膠帽；b.不要把滴管放在實驗臺上或其他地方，以免

豎直懸空

頭滴管沾污滴管（C.滴管用后及時用清水沖洗干凈（滴瓶）

的滴管是配套使用的，不用清洗）

二藥品的加熱

外焰

1.酒精燈的使用：酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三部分，其中外國內(nèi)焰焰的

善'、焰心

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溫度最高，加熱時使用外焰部分。

酒精燈使用示例：

添加酒糖爆天將抬燈

2.物質(zhì)的加熱

給試管內(nèi)液體加熱給試管內(nèi)固體加熱

外壁干燥

上’-幺14H詼管0不能朝向有人的方向

外焰加熱夾在中上部,持飯管與水平八一^

塾祺管口略向下傾斜面成45°角t一一工\、拇指不能想

液體不超過試管容積的1/3、'\在短柄上

央在詼管中上部外焰加熱/W外9干燥

液體的加熱

固體的加熱

三玻璃儀器的洗滌

1.洗滌方法：刷洗時應(yīng)轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防損壞試管。

2.洗凈的判斷標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表明儀

器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定的地方。

四儀器的連接

圖示操作及注意事項

先將玻璃管管口用水潤濕，再稍用力轉(zhuǎn)動，使其插入，以免折斷玻璃管傷手

左手拿橡膠管，右手拿玻璃管，將玻璃管管口用水潤濕，然后稍用力即可把玻璃

管插入橡膠管

左手拿容器，右手將橡皮塞慢慢旋轉(zhuǎn)塞進(jìn)容器口，切不可將容器放在桌上再使勁

弟二塞進(jìn)橡皮塞，以免壓破容器

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五“銅綠”的性質(zhì)實驗

1.外觀特征及主要成分：綠色粉末，主要成分為堿式碳酸銅。

2.加熱“銅綠”：綠色粉末逐漸變成黑色，管壁有水珠。反應(yīng)的文字表達(dá)式為堿式碳酸銅」吸

氧化銅+水+二氧化碳。

3.“銅綠”與稀鹽酸反應(yīng)：固體逐漸消失，產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的文字表達(dá)

式為堿式碳酸銅+鹽酸一氯化銅+水+二氧化碳。

第3課時學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行科學(xué)探究、使用化學(xué)符號

-科學(xué)探究的一般步驟

提出問題I—昨出假設(shè)I—鬧訂計劃快施計劃|一|得出結(jié)論I-萩與交流

二探究金屬鎂的性質(zhì)

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論與解釋

L從一卷鎂帶上折下一鎂帶表面由灰白色變?yōu)殂y鎂硬度小，具有銀白色金

段，用砂紙打磨后觀察白色且具有金屬光澤屬光澤

2.將打磨好的鎂帶連接一

燈泡發(fā)光鎂能導(dǎo)電

節(jié)干電池和小燈泡

3.取一段打磨好的鎂帶，

用地堪鉗夾持，用酒精燈

)帶燃燒(發(fā)出耀眼白光，鎂具有可燃性

外焰加熱。當(dāng)鎂帶開始燃

放出大量熱，生成白色固表達(dá)式：鎂(Mg)+氧氣

燒時，立即移到陶土網(wǎng)上

體(△)直鼠氧化鎂(MgO)

方，讓它(續(xù)燃燒，觀察

(象

4.取另一段打磨好的鎂帶鎂帶逐漸溶解，產(chǎn)生大量鎂能與醋酸反應(yīng)生成氣

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放在試管中，加入白醋氣泡，試管外壁發(fā)熱體，同時放熱

三化學(xué)符號

1.（素符號（目前已經(jīng)涉及的）素符號）：

元素氧氮碳?xì)滂F磷鎂氯銅

符號0NCHFePMgCICu

2.認(rèn)識下列物質(zhì)的化學(xué)符號：

物質(zhì)氧氣金剛石鎂帶銅絲紅磷氮氣氫氣氨氣

化學(xué)符

0CMgCuPMHNH

□2z3

二氧化五氧化碳酸氫

物質(zhì)水氧化鎂氧化銅鐵

碳二磷錢

化學(xué)符NH4HC

HOcoMgOPOCuOFe

□2225

03

3.文字表（式）

⑴定義：用物質(zhì)的中文名稱來表示化學(xué)反應(yīng)過程的（子）

⑵書寫：在“一”的左邊寫出反應(yīng)物的名稱，在其右邊寫出生成物的名稱，若反應(yīng)物或生

成物不止一種，中間用“+”連接；在"一”的上方或下方注明反應(yīng)（件）

⑶意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

如：碳酸氫鏤理數(shù)氨氣+水+二氧化碳

表示：碳酸氫鏤在加熱的條件下分解生成氨氣、水和二氧化碳。

第2章空氣與水資源

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第1課時空氣的組成

-檢查裝置的氣密性

將導(dǎo)管的一端放入水中，用手緊握試管，觀察水中的導(dǎo)管口，如有氣泡冒出，松手后導(dǎo)

管口形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。

拓展：檢驗裝置氣密性主要利用的是氣體熱脹冷縮的原理。容器受熱后，容器內(nèi)的氣體膨脹,

容器內(nèi)壓強大于外界大氣壓強，所以在右端導(dǎo)管口處有氣泡冒出。如果裝置漏氣，則在導(dǎo)管

口處就無法觀察到氣泡。

二空氣中氧氣含）的測定（實）裝置如圖所示）

裝置需密封、l止水夾

紅磷需過量$占

紅磷：g—水

一水

呱收五氧化二磷，吸收熱量

（1）實驗原理：紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，使瓶中壓強減小，在大氣壓的作用下，水倒流

入集氣瓶，（充）減少的氧氣的體積。

⑵實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱。冷卻后打開止水夾，水倒流入集氣瓶并約占

集氣（中）氣體積的五分之一。

⑶反應(yīng)的文字表達(dá)式及其對應(yīng)符號：

紅磷+氧氣固鼠五氧化二磷

（）02P2o5

⑷結(jié)論：氧氣（占）氣總體積的五分之一。

⑸誤差分析

偏?。孩偌t磷量不足；②裝置氣密性不好；③未等裝置冷卻到室溫就打開了止水夾等。

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偏大：①點燃紅磷后伸入集氣瓶中的速度太慢，導(dǎo)致瓶中的空氣受熱膨脹逸出；②點燃紅

磷前未夾緊止水夾，使瓶內(nèi)（氣）熱膨脹后沿導(dǎo)管逸出。

⑹多角度分析實驗

側(cè)面能得出有關(guān)氮氣的一些性質(zhì)：如氮氣難溶于水，氮氣不可燃也不助燃。

三空氣的組成

第一次明確提出空氣是由氮氣和氧氣組成的是法國化學(xué)家拉瓦錫。

其他氣體和

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳

雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0(0)%0.03%

易錯提示：

（D空氣中各成分的（量）指體積分?jǐn)?shù)，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵空氣中各成分含量保持相對穩(wěn)定，但不是一成不變的。

四純凈物與混合物

根據(jù)組成物質(zhì)的種類可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物。

純凈物混合物

概念只由一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成

物質(zhì)種類只有一種至少有兩種

組成特點固定不固定

性質(zhì)有固定的物理和化學(xué)性質(zhì)無固定的物理性質(zhì)，各物質(zhì)都保持各自的化學(xué)性質(zhì)

區(qū)別

表達(dá)式能用一個化學(xué)符號表示不能用一個化學(xué)符號完整表示

舉例氧氣、二氧化碳、水、鐵等空氣、海水、土壤等

簡單混合

聯(lián)系純凈物八+g“一混合物

分離、提純

第2課時氮氣和稀有氣體

一氮氣

氮氣的性質(zhì)氮氣的用途

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用作糧食、瓜果的保護(hù)氣

空氣中的氮氣很穩(wěn)定，在常溫下很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

用作燈泡的填充氣

在一定條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)可制得氨氣用于制取氮肥

在一個大氣壓下，溫度低于一196C。就會形成液氮，液氮汽化吸收熱量液氮可用于醫(yī)療手術(shù)

第2,性質(zhì)活潑的氧氣

—氧氣的物理性質(zhì)

通常狀況下，氧氣是一種無色、無氣味的氣體，密度稍大于空氣，不易溶于水。

二大作止.氣態(tài)101kPa、-183C°液態(tài)101kPa、-218.4C°固態(tài)

二心攵化.無色淡藍(lán)色淡藍(lán)色

二氧）的化學(xué)性質(zhì)

文字表達(dá)式及其對應(yīng)化學(xué)

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

符號

木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光、放（，

木炭

木炭在氧（中?。┤紵?，并（出白碳（C）+氧氣（02）巨/二

（黑色

光、放熱，生成（使澄清）灰水變氧化碳（Cd）

固體）

渾濁的氣體

（空氣）氧氣中（劇烈燃燒，發(fā)出

鎂條（（銀白鎂（Mg）+氧氣（。2）虎鼠

耀眼（光，放），生成一種白色固

色）氧化鎂（MgO）

體

一般情（下，在空氣中（能燃），

鐵絲鐵（Fe）+氧氣（O2）青蟻四

在氧氣中（烈燃燒，火星四射，放

（銀白色）氧化三鐵（Fe3（，

出（量的熱，生成）色固體

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紅（

在空氣中或氧氣中均能燃燒，產(chǎn)生紅磷（P）+氧氣（。2）吏蟋

（）紅色

大量白煙，放熱五氧化二磷（P2O5）

固體（

石蠟+氧氣（02）直鼠水

在氧氣中燃燒，（焰明），（出白

（H20）+二氧化碳（Cd）（石

蠟燭光，放熱，瓶壁（有水珠生（，生

蠟是混合物，故無化學(xué)符

成的氣體能使澄清石灰水）渾濁

號）

三實驗注意事項及其原因分析

工.做物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗時，均要注意由上到下緩慢伸入盛有氧氣的集氣瓶中,為了防

止集氣瓶中的氧氣受熱膨脹逸出，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯。

2.做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，需（意）

⑴用砂紙將細(xì)鐵絲打磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的（質(zhì)）

⑵將細(xì)鐵絲繞成螺旋狀是為了增大細(xì)鐵絲的受熱面積和細(xì)鐵絲與氧氣的接觸（積）

⑶將火柴梗系在細(xì)鐵絲一端，是為了引燃細(xì)（絲）

⑷為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)，待火柴快燃盡時才緩慢

插入盛有氧氣的集氣（中）

⑸集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止反應(yīng)產(chǎn)生的高溫固體濺落

瓶底，避免集氣瓶炸裂。

規(guī)（總）：（1）描述實驗現(xiàn)象時注意準(zhǔn)確性：

①是否劇烈燃燒+產(chǎn)生火焰、（的顏色）或火星）+放熱+生成物的色、味、,態(tài)；②不能把

生成物的名稱當(dāng)作現(xiàn)象來描述；③“煙”與“霧”的區(qū)別：‘‘煙"是指固體小顆粒，“霧”

是指液體小顆粒；④“光”與“火焰”的區(qū)別：氣體燃燒時有火焰，固體燃燒一般會發(fā)光,

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且在氧氣中比在空氣中燃燒的現(xiàn)象更加劇烈，火焰的顏色更（亮）

⑵書寫文字表達(dá)式時注意反應(yīng)條件：不要將反應(yīng)條件“點燃”寫成“燃燒"。點燃是化學(xué)變

化的條件，而燃燒是一種化學(xué)變化。

四氧化反應(yīng)

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。有的氧化反應(yīng)比較劇烈，如燃燒、鞭炮爆炸；有些氧

化反應(yīng)緩慢，不易察覺，叫做緩慢氧化,如動植物的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕、食物的腐

爛、有機肥的腐熟等。

五氧氣的用途

性質(zhì)用途例子

氧化性供給呼吸潛水、登山、太空行走等

支持燃燒煉鋼、氣割、氣焊、火箭發(fā)射等

六氧氣的兩面性

氧氣有對人類有利的一面，如供給生物體呼吸；也有對人類有害的一面，如氧氣會引起

金屬生銹、食物腐敗等。

七氧氣在自然界中的循環(huán)

1.大氣中氧氣的消耗途徑：

動植物的呼吸作用;可燃物的燃燒等。

2.大氣中氧氣的產(chǎn)生途徑：

綠色植物的光合作用。

第3節(jié)氧氣的制備

第1課時從空氣中分離出氧氣過氧化氫制氧氣

-從空氣中分離出氧氣

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雌

1?原理：分離液態(tài)空氣法——利用液氮和液氧的沸點不同。

2.過程：

“氮氣:

i干燥:.，低溫，莖工三工：蒸發(fā)

色爭買3；加壓"速總生飛一196

；液卷氧

過氧化氫制氧氣

1.反應(yīng)的原理

過氧化氫一氧化里而。/水+氧氣

HOHO0

2222

2.發(fā)生裝置

適合制取少量氣體便于隨時添加液體試劑便于控制反應(yīng)速率

規(guī)律總結(jié)：氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。主要的氣體發(fā)生裝置

目前有固體加熱制氣體和固、液常溫制氣體兩種。

3.收集裝置

收集的氣體——收集的氣體

十較干燥M較她凈

ABC

裝置A適合密度大于空氣且不與空氣中各成分反應(yīng)的氣體的收集，裝置B適合密度小于

空氣且不與空氣中各成分反應(yīng)的氣體的收集，裝置C適合難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體的收

集。收集氧氣可選擇A或C。

4.檢驗方法：將帶有火星的木條（入）氣瓶瓶中，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣。

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5.驗滿方法

⑴選擇排水集氣法收集氧氣時，開始收集氣體的最佳時機是導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣（時）

觀察到有大氣泡從集氣瓶瓶口冒出時證明氣體已收集滿。

⑵選擇向上排空氣法收集氧氣時，注意導(dǎo)管需伸到接近集氣瓶底部，可以將帶有火星的木條

放到集氣瓶瓶口，觀察到木條復(fù)燃則證明氣體已收集滿。

三催化劑

高瞅或減IS速率物蹴質(zhì)可能改變

化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的（應(yīng)速率,而本身的質(zhì)）和化生性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均沒

有發(fā)生變化的物質(zhì)（即"一變、兩不變”）稱（該）應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)中所起的作用是

催化作用。（易）提示：（1）催化劑不是反應(yīng)物，也不是生成物，而是反應(yīng)條（o）⑵催化劑

只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能增加生成物的質(zhì)量。

（3）催化劑沒有唯一性，即一個反應(yīng)可以有多種催化劑，一種物質(zhì)也可能作多個反應(yīng)的催化

劑。

四分解反應(yīng)

由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)稱為分解反應(yīng)。

可（示）+B+

第2課時加熱高鎰酸鉀制氧氣

1.反應(yīng)的原理

⑴加熱高鎰酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式及其化學(xué)符號：

高鎰酸鉀鎰）鉀+二氧化鎰+氧氣

KMnO4K2MnO4MnO202

⑵加熱氯酸鉀和二氧化鎰制氧氣的文字表達(dá)式及其化學(xué)符號：

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氯酸鉀三贏福氯化鉀+氧氣

KCIO3KCI02

2.制取裝置

如圖所示是用高鎰酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置圖，該裝置適用于加熱固體制取氣體。

L一H式管口喀向下傾斜，防

外焰加熱

止冷凝水?流炸裂試管

3.高鎰酸鉀制氧氣的操作步驟及注意事項

操作步驟：①查：檢查裝置的氣密性。

防止高鎘酸專用粉末進(jìn)入導(dǎo)

管造蝌塞或污染水槽

②裝：將高鎰酸鉀裝入干燥的試管中,（在試管口放一）團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞

緊試管。

③定：將試管固定在鐵架臺上（按圖固定裝置）。

④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，將酒精燈固定在試管底部有試劑的部位加熱。

⑤收：用排水集氣法收集氣體。⑥離：把導(dǎo)管移出水面。⑦熄：熄火酒精燈。

當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時防止水槽中的水倒吸

制媒，防止收集的氣體移使試管因臉令而炸裂

可簡記為：查、裝、定、點、收、離、熄（諧音:茶莊定點收利息）。

第4節(jié)水的組成和凈化

第1課時探究水的組成

—水的物理性質(zhì)

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通常狀況下，純凈的水是無色、無味的液體。在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點是oC。，沸

點是100C°o

二水的組成

1.電解水的實驗

裝置電極現(xiàn)象體積關(guān)系檢驗方法結(jié)論

均產(chǎn)生用帶火星的木條

正極氧氣

氣泡，并檢驗，木條復(fù)燃

111/正極?1/負(fù)

逐漸匯用燃著的木條檢

力T?極二1：2

J負(fù)極集成氣驗，氣體可燃，產(chǎn)氫氣

茍易裝1L水電解器

體生淡藍(lán)（火）

⑴實驗結(jié)論：

①水通電能分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式及對應(yīng)的化學(xué)符號:

水逋曳＞氫氣+氧氣

H2OH2O2

②水是由氫元素（氧）素組成的。

⑵理論依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，（素）種類不變。

⑶注意事項：①事先在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，增強溶液導(dǎo)電性；②使用直流

（源）

2.氫氣

⑴物理性質(zhì)：通常情況下，氫氣是一種無色、無氣味的氣體，密度小于空氣，難溶于水。

（點）前嵋

（2）化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性,氫氣燃燒的文字表達(dá)式及對應(yīng)的化學(xué)符號：

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氫氣+氧氣型鼠水

H2o2H2O

氫氣燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，在火焰上方罩一個干燥的燒杯，燒（內(nèi)）

有水霧出現(xiàn)。

⑶氫氣驗純的方法：

用向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火。

如果發(fā)出尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純;如果發(fā)出輕微的“噗”聲（就）明氫氣較純。

⑷氫氣用途：作燃料，且因為生成物是水，無污染，熱值大，所以氫氣是一種理想的清潔能

源。

第2課時水的凈化和水資源的綜合利用

-過濾基本操作

1■過濾是將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種常用方法。

2.主要儀器（漏斗、）杯、玻璃棒、鐵架臺（（鐵））

3.注意事項

（1（一）：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

⑵二低：濾紙邊緣低于漏（邊）、液面低于濾紙邊緣。

⑶三靠：燒杯尖嘴緊靠玻（棒、玻璃棒緊靠）層濾紙一邊（防止濾紙被捅破）、（斗下端尖嘴

部分緊靠燒杯內(nèi)壁）防止液滴飛濺、便于液體流下）。

二水的凈化方法

1.靜置沉淀：去除水中的大顆粒不溶物。

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2.明磯吸附：吸附水中懸浮的小顆粒，聚集成大顆粒沉淀下來。

3.活性炭吸附：吸附水中的異味和色素，屬于物理變化。

4.過濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)。

5.蒸鐳：得到純凈的水，是凈化程度最高的凈水方法。

6.煮沸：生活中常用的凈水方法之一，殺菌消毒，去除水中微生物，能降低水的硬度。

7.液氯消毒：殺菌消毒，自來水生產(chǎn)常用的方法，（生化）變化。

三自來水的生產(chǎn)過程（如圖）

吸附色素

絮凝劑和異味）

］活性炭'

天然水

___0__

1—吸口

格柵反應(yīng)過濾池

□□L

千家□□L

□□□

萬戶□□□

□□□配水泵清水池

四硬水和軟水

1.硬水：溶有較多鈣、鎂離子的可溶性物質(zhì)。軟水：不含或僅含少量鈣、鎂離子的水。

2.硬水的危害：洗滌衣物時，嚴(yán)重影響洗滌劑的使用效果；長期飲用硬水對人體健康不利。

五水資源的綜合利用

1,水資源概況：分布不均，人均量少。

2.愛護(hù)水資源工業(yè)上，改進(jìn)一些生產(chǎn)工藝，提高水的重復(fù)利用率；農(nóng)業(yè)上，發(fā)展節(jié)水型農(nóng)

業(yè)，如農(nóng)業(yè)和園林澆灌、大水漫灌改為噴灌或滴灌；生活中，使用節(jié)水器具，用洗菜水

澆花等。

第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

第1課時分子

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-構(gòu)成物質(zhì)的基本微觀粒子

1分子

構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子京H原子

離子

二分子的性質(zhì)

分子構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子不同，性質(zhì)不同，如co和co2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子

構(gòu)成不同。

分子的性質(zhì)常見現(xiàn)象或解釋