廣西桂林市2024年中考化學模擬試卷1（含解析）

2024年廣西桂林市中考化學模擬試卷（1）

一、選擇題（本大題共40分，每小題只有一個正確答案，每小題2分）

1.（2分）空氣的成分中體積分數(shù)約占21%的是（）

A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體

2.（2分）下列變更中，屬于化學變更的是（）

A.鋼鐵生銹B.玻璃破裂C.空氣液化D.濃鹽酸揮發(fā)

3.（2分）下列物質的化學式，俗名完全正確的一組是（）

A.純堿NaOHB.燒堿NaHCOsC.熟石灰CaOD.沼氣CH4

4.（2分）分類是學習化學的方法之一，下列物質是按單質、鹽、混合物的依次排列的是（）

A.氧氣、碳酸鈣、空氣B.氫氣、硫酸鈉、水

C.甲烷、食鹽、冰水D.金剛石、熟石灰、石油

5.（2分）下列有關事故的處理方法正確的是（）

A.發(fā)覺屋內煤氣泄漏時，馬上打開排氣扇

B.皮膚不慎沾到濃硫酸時，馬上涂NaOH溶液

C.炒菜油鍋著火時，馬上用鍋蓋蓋滅

D.高層住房著火時，馬上打開全部門窗

6.（2分）下列氧氣的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果的是（）

孔

科

板

7.（2分）新的道路交通平安法正式頒布實施，酒后駕車已成為一種違法行為.交警通常用

一種“酒精檢測儀”檢查司機呼出的氣體中的酒精含量是否超標，其反應原理為：

C2H5OH+4CrO3+6H2so4—2X+2C02t+9壓0,反應中紅色的CrOs轉變?yōu)榫G色的化合物X.則X

的化學式應為（）

A.Cr203B.CrSO3C.Cr2（S04）3D.CrS

8.（2分）每年的5月31日是世界無煙日.香煙燃燒產生煙氣中含有很多強致癌物質，其

中對人體危害最大的是尼古丁（化學式為G此此）、焦油和一氧化碳等.下列說法錯誤的

是（）

A.學校應當成為無煙場所

B.尼古丁由碳、氫、氮三種元素組成

C.C10H1N2中，碳、氫、氮三種元素的質量比是10：14：2

D.C0能與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白攜氧實力降低

9.（2分）LiCo02（鉆酸鋰）主要用于制造手機、筆記本電腦及其它便攜式電子設備鋰離子

電池的正極材料.已知LiCoO?中Li元素的化合價為+1,則Co元素的化合價為（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

10.（2分）“綠色發(fā)展”、“低碳生活”等理念漸漸深化民心，下列做法不符合這一理念的是

（）

A.出行多乘公共交通工具

B.生活中用火燒毀廢舊塑料和橡膠

C.用廢舊報紙制作鉛筆桿

D.農業(yè)和園林改浸灌為噴灌和滴灌

11.（2分）化學學習能讓我們形成了更加科學的生活方式.下列生活中的一些做法不正確

的是（）

A.為削減環(huán)境污染，應少用或不用塑料袋

B.用廚房清潔劑（洗滌劑）去除水垢

C.食用適量富含維生素A的動物肝臟可預防夜盲癥

D.喝牛奶、豆?jié){等富含蛋白質的食品可有效緩解重金屬鹽中毒現(xiàn)象

12.（2分）下列物質不行能與水形成飽和溶液的是（）

A.酒精B.熟石灰C.二氧化碳D.硝酸鉀

13.（2分）下列物質在燒杯中放置一段時間后，質量變大且變質的是（）

①濃硫酸②濃鹽酸③苛性鈉④食鹽⑤生石灰⑥稀硫酸.

A.③⑤B.①⑥C.①⑤D.②④

Q6點燃

14.（2分）元素化合價發(fā)生變更的反應都是氧化還原反應.例如：2Fe+3C12

+3-1

2FeC13,反應前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了變更，該反應是氧化還原反應.下

列反應不屬于氧化還原反應的是（）

點燃

A.4P+5022PA

B.FeCL+3NaOH=Fe（OH）3J+3NaCl

C.Zn+H2S04=ZnS04+H2f

通電

D.2H202H2f+02f

15.（2分）邏輯推理是化學學習中常用的思維方法.下列推理結果正確的是（）

A.酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應肯定是中和反應

B.氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物肯定是氧化物

C.堿溶液的pH>7,則pH>7的溶液肯定是堿的溶液

D.點燃和的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則正點燃前必需檢驗純度

2-

16.（2分）在Na2s0八NaCl、NaNCh的混合溶液中,含有Na+、S04\Cl-、N03,已知其中

Na*、S0/\N（V的個數(shù)比為8：1：2,則溶液中Na2S04>NaCKNaNOs的“分子”個數(shù)比

為（）

A.1：1：1B.1：4：2C.1：2：4D.1：3：2

17.（2分）下列各物質能共存得到無色溶液的是（）

A.Na2S04KN03Ba（OH）2B.HC1NaOHBaCL

C.NH4C1Cu（NO3）2KOHD.NaClK2S04KN03

18.（2分）向硫酸銅、鋅粉和鐵粉的固體混合物中，加入肯定量的鹽酸，反應停止后過濾,

若向濾渣中滴加鹽酸，有氣泡產生，則下述結論正確的是（）

A.濾渣中必定含有Zn、Cu,可能含有Fe

B.濾渣中必定含有Fe、Zn,可能含有Cu

C.濾液中必定含有Zn,可能含有Fe"

D.濾液中必定含有Zn"Fe2+,可能含有Cu"

19.（2分）某混合氣體可能含有CO、COz、NH3、HCK壓和水蒸氣中的一種或幾種，當將這

些氣體依次通過澄清石灰水（無混濁現(xiàn)象），Ba（OH）2溶液（有渾濁現(xiàn)象），濃硫酸，灼

熱CuO（變紅）和無水CuSOa（變藍）時，則可斷定混合氣體中肯定有（）

A.CO、比0、H2B.HCKCO2、H2C.HCKCO、H2OD.CO、NH3,H2

20.（2分）有一種不純的K2c固體，可能含有Na2c03、MgC03>CuSO、、NaCl中的一種或幾

種。取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生氣體4.4g。

下列推斷正確的是（）

A.完全反應得到無色溶液，樣品中肯定有CuSCh

B.NaCl不與鹽酸反應，樣品中肯定沒有NaCl

C.Na2cO3和MgCOs都能和鹽酸反應生成氣體，樣品中肯定有NazCOs和MgCOs

D.所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%

二、填空題（本大題共26分，每空1分）

21.（6分）用化學符號或名稱填空。

（1）銅元素。

（2）二氧化碳o

（3）亞鐵離子o

（4）NH?。

（5）2No

（6）CCL。

22.（6分）請在下列圖片和意義的描述中找出相對應的關系，在對應的橫線上用字母填空。

(1)_____

(2).

(3)

（4）?

（5）o

（6）?

23.（5分）水是生命之源，疼惜水、愛護水是每個公民的責任和義務。

（1）生活中常用洗潔精清洗餐具上的油污，洗潔精所起的作用是；

（2）自來水生產過程中活性炭所起的作用是。生活中，人們常采納的方法處

理飲用水，既可降低水的硬度，又能殺菌消毒；

（3）下列做法會造成水體污染的是（填序號）；

A.工業(yè)廢水處理達標后排放B.隨意丟棄廢舊電池

C.用含磷洗衣粉洗衣后干脆排放污水D.合理使化肥和農藥

（4）溶液在生產和生活中有廣泛的應用，某同學配制溶液，用量筒量取所需水的過程中

俯視讀數(shù)，這樣配制得到的溶液溶質質量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”或“無影響。

24.（4分）如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請回答：

（1）A、B、C三種物質的溶解度受溫度影響最大的是o

（2）tJC時，三種物質的溶解度由大到小的依次是o

（3）將接近飽和的A溶液變成飽和溶液的方法是o

（4）在t2°C時，將15gC物質加入到50g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分

溶

解

度

g

25.（5分）下表是生活中某種常見金屬X的部分性質:

顏色狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性

銀白色固體軟7.9g/cm31525℃良好良好良好

將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成.依據(jù)上述信息，回答下列問題:

（1）試推斷金屬X可能的一種用途

（2）將金屬X放入硫酸銅溶液中，視察到的現(xiàn)象是.

（3）請自選試劑，設計試驗比較金屬X與Mg的活動性強弱.完成下表:

你的一種猜想操作現(xiàn)象結論

假設成立，金屬X的

活動性比鎂弱.

三、簡答題（本大題共12分，每空1分）

26.（6分）下表是前18號元素在周期表中的部分信息，回答下列問題。

1?2*

第1周期HHe

3慢4tt5967M8?9?ioM

第2周期

LiBeBCN0FNe

11M12線131Bi4a15016M17M18■

第3周期

NaMgAlSiPsClAr

（1）地殼中含量最多的金屬元素是（填元素符號）。

（2）請畫出第16號元素的離子結構示意圖,前18號元素中形成化合物種類最多

的元素是（填元素符號）。

（3）13號元素的氧化物與H￡0"反應的化學方程式為,6號元素的最高價氧化物與

足量NaOH反應的化學方程式為。

（4）除第1周期外，同周期元素的原子結構的相同點是0

27.（6分）某工廠產生的廢渣（主要成分為ZnO,雜質為Fe2O3,CuO）可用于制備硫酸鋅

（ZnS04）,其工藝流程圖如下:

I0ICZ3

過里E里

稀硫酸氨水X

—?ZnSO

r4

Fe(OH)3濾渣

（1）“粉碎”的目的是；

（2）“浸取”所得溶液的溶質有ZnSOi、Fez（S04）要提高“浸取”的反應速

率，可采納的措施有（填序號）；

A.提高溫度B.沖大量的水C.運用催化劑D.延長浸取的時間

(3)物質X是，“除銅”時發(fā)生反應的化學方程式是；

(4)已知酸性溶液中也存在肯定量的0H\能與金屬陽離子反應?！俺F”步驟運用氨

水調整溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉化為沉淀?？隙l件下，使金屬陽

離子沉淀的相關pH數(shù)據(jù)如表所示。為了只讓Fe＞完全轉化為Fe(OH)3且保證完全回收

銅，則“除鐵”時溶液pH的取值范圍為。

氫氧化物Fe(OH)3Cu(0H>2Zn(OH)2

起先沉淀時pH1.54.25.4

完全沉淀時pH3.26.78.0

四、試驗與探究題(本大題共16分，每空1分)

28.(8分)通過一年的化學學習，你已經駕馭了試驗室制取氣體的有關規(guī)律，圖是老師供

應的一些試驗裝置，據(jù)圖回答下列問題。

ABCDEFGH

(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①。

(2)試驗室用高錦酸鉀制取反應的化學方程式為，試驗時，在A裝置的試管

口應放一團棉花，其目的是o

(3)試驗室制取二氧化碳最好選擇的發(fā)生裝置是(填“B”或"C”)，與另一個裝

置相比，其主要優(yōu)點是;若要檢驗二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應選用G裝置，裝

置中的液體是(填試劑名稱)；若用H裝置來收集二氧化碳，二氧化碳應從(填

“a”或"b”)進。

(4)通過查閱資料得知：氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水

溶液稱為氨水。小明同學用加熱氯化鏤和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，他應選擇

裝置組合是(填序號)。

29.(8分)Cu可以形成化合價為+2和+1的化合物，其中+1價化合物稱為亞銅化合物。

(1)高溫時，氧化銅可被木炭還原為銅，反應的化學方程式是，該反應屬于基本

反應類型中的反應。

(2)氧化亞銅是一種紅色粉末。加熱時，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應，反應的化學

方程式是;利用這一性質可檢驗氮氣中是否含有氧氣(裝置如圖所示)，推斷氮氣

中含有氧氣的現(xiàn)象是o

(3)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某?；瘜W試驗小組通過試驗來

探究一紅色粉末是Fe。還是Cu20或是二者混合物。探究過程如下：

［查閱資料］①CuzO是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO”，在空氣中加熱生成

CuO；

②Fe"遇到KSCN試劑變紅。

［提出假設］假設1：紅色粉末是FezOs；假設2：紅色粉末是Cu?。；

假設3：o

［設計探究試驗］取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

①若假設1成立，則試驗現(xiàn)象是；

②若假設2成立，寫出反應的化學方程式：o

［探究延長］若經試驗分析，確定紅色粉末為Cu2和FezOs的混合物。試驗小組欲用加熱法

測定Cu2。的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變更時，稱其質

量為bg(b>a),則混合物中CuzO的質量分數(shù)為%o

整

五、計算題(本大題共6分)

30.(6分)向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入肯定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶

液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。

(1)H2SO4是由種元素組成。

(2)壓S04中H、S、。的質量比為=

(3)H2s的相對分子質量為o

(4)所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為%o

(5)求恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)。(要求寫出計算過程，精確到0.1%)

NaOH解液質量"

2024年廣西桂林市中考化學模擬試卷（1）

參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題共40分，每小題只有一個正確答案，每小題2分）

1.【解答】解:A、氮氣約占78%,故A錯誤；

B、氧氣約占21%,故B正確；

C、二氧化碳約占0.03%,故C錯誤；

D、稀有氣體約占0.94%,故D錯誤。

故選:Bo

2?【解答】解：

A、鋼鐵生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變更。故選項正確；

B、玻璃破裂的過程中只是形態(tài)發(fā)生變更，沒有新物質生成，屬于物理變更。故選項錯誤;

C、空氣液化的過程中只是狀態(tài)發(fā)生變更，沒有新物質生成，屬于物理變更。故選項錯誤;

D、濃鹽酸揮發(fā)的過程中只是狀態(tài)發(fā)生變更，沒有新物質生成，屬于物理變更。故選項錯

誤；

故選：Ao

3.【解答］解：A.純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na￡03,NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,

故錯誤；

B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故錯誤；

C.熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，CaO俗稱生石灰，故錯誤；

D.沼氣的主要成分是甲烷，化學式為CH”，故正確。

故選：Do

4.【解答】解：A、氧氣屬于單質；碳酸鈣屬于鹽；空氣中含有氧氣、氮氣等屬于混合物，

故A正確；

B、氫氣屬于單質；硫酸鈉屬于鹽；水屬于純凈物，故B錯；

C、甲烷屬于純凈物；食鹽屬于鹽；冰水，只有水一種物質，屬于純凈物，故C錯；

D、金剛石屬于碳的單質；熟石灰屬于堿；石油屬于混合物，故D錯。

故選:Ao

5.【解答】解：A、煤氣具有可燃性，泄露遇明火或電火花可能發(fā)生爆炸，發(fā)覺煤氣泄漏時,

不能打開排氣扇排氣，故選項說法錯誤。

B、稀硫酸不慎沾到皮膚或衣服上，應馬上用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶

液；氫氧化鈉具有劇烈的腐蝕性，故選項說法錯誤。

C、蓋上鍋蓋可以使油與氧氣隔絕，從而達到滅火的目的，故選項說法正確。

D、室內起火時立刻打開門窗通風會增大與氧氣的接觸面積，所以室內著火不要焦急打開

門窗，故選項說法錯誤。

故選：Co

6?【解答】解：A、關閉止水夾，試管內壓強增大，液體被壓入試管中，固液分別；打開止

水夾后，固液接觸，反應進行；能達到隨開隨制，隨關隨停的目的，故選項錯誤。

B、固體放在小試管中，加入酸后，酸和固體不能分別，無法限制反應發(fā)生和停止，不能

隨開隨用、隨關隨停，故選項正確。

C、通過可抽動的銅絲可限制固體與液體接觸，能達到隨開隨制，隨關隨停的目的，故選

項錯誤。

D、關閉止水夾，試管內壓強增大，但長頸漏斗的導管較短，液體不能進入長頸漏斗，無

法限制反應發(fā)生和停止，不能隨開隨用、隨關隨停，故選項正確。

故選：BD?

7?【解答】解：反應前碳原子的個數(shù)是2個，反應后是2個；

反應前氫原子的個數(shù)是18個，反應后是18個；

反應前氧原子的個數(shù)是37個，反應后是37個，其中24個包含在2X中；

反應前銘原子的個數(shù)是4個，反應后應當是4個，包含在2X中；

反應前硫原子的個數(shù)是6個，反應后應當是6個，包含在2X中；

由分析可知，每個X中含有2個銘原子、3個硫原子和12個氧原子，是硫酸銘，化學式

是Crz(S04)3。

故選：Co

8.【解答］解：A、香煙的煙氣中含有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等，對人有害，

所以正確。

B、尼古丁的化學式為。此此，可見它由碳、氫、氮三種元素組成，所以正確。

C、尼古丁的化學式為COHMNZ,碳、氫、氮三種元素的質量比是(12X10)：(1X14)：(14

X2)#10：14：2,所以錯誤。

D、C0能與血液中的血紅蛋白結合，且一旦結合就難以分別，使血紅蛋白攜氧實力降低，

所以正確。

故選：Co

9?【解答】解：鋰元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鉆元素的化合價是x,依據(jù)在化合物中

正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(-2)X2=0,則x=+3價。

故選：Co

10.【解答】解：A.出行多乘交通工具增加了化石燃料的燃燒，不開私家車，削減了二氧化

碳的排放，故符合這一理念；

B.用火燒毀廢舊塑料和橡膠會產生有毒、有害的物質，污染空氣，不符合這一理念；

C.用廢舊報紙制作鉛筆桿節(jié)約了資源，削減了樹木的砍伐，符合這一理念；

D.改浸灌為噴灌和滴灌，既能節(jié)約用水，又能節(jié)約能源，符合這■理念。

故選：Bo

11?【解答】A、廢棄塑料，由于很難降解，所以對土壤、水體的長期污染，所以對塑料的運

用要少運用、或重復運用。故選項錯誤

B、清潔劑是依據(jù)乳化作用來洗滌油污的，對水垢不起作用，在廚房，應用食醋來洗。所

以選項正確。

C、食用適量富含維生素A的動物肝臟可預防夜盲癥，因為人體缺乏維生素A時會患夜盲

癥。故選項錯誤

D、重金屬鹽能使人中毒，是因其產生的重金屬離子可使蛋白質變性，食用含有蛋白質的

食品可以防止人體蛋白質被破壞，所以喝牛奶、豆?jié){等富含蛋白質的食品可有效緩解重

金屬鹽中毒現(xiàn)象，故選項錯誤。

故選：Bo

12?【解答】解：不能形成飽和溶液的物質，其特征應當是可以無限制溶解的物質，酒精能

夠無限制的溶解在水中，所以不能形成飽和溶液。

故選：Ao

13?【解答】解：①濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會汲取空氣中的水分，使其質量增加，

但發(fā)生的是物理變更，沒有變質。

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質量削減。

③苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，放置在空氣中易汲取空氣中的水分而潮解，還能與空氣中

的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉而變質，質量變大。

④食鹽是氯化鈉的俗稱，它不和空氣中物質反應，不會發(fā)生變質。

⑤生石灰放置在空氣中，與空氣中的水分反應生成氫氧化鈣而變質，質量增大。

⑥稀硫酸放置在空氣中一段時間，質量基本不變。

故③⑤變質且質量變大。

故選：Ao

點燃

14?【解答】解：A、4P+5022P2O5,反應中有單質參與故有化合價變更，屬于氧化

還原反應；

B、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCL屬于復分解反應，沒有單質參與化學反應前后各

元素的化合價均不變，不屬于氧化還原反應；

C、Zn+H2S04=ZnS04+H2t,反應中有單質參與故有化合價變更，屬于氧化還原反應；

通電

D、2Ha2H2t+02t,反應中由化合物分解為單質故有化合價變更，屬于氧化還

原反應；

故選：Bo

15.【解答］解：A、酸堿中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不肯定是中和反應，如

C02+2Na0H—Na2C03+H20,反應物不是酸與堿的反應，不屬于中和反應，故選項說法錯誤。

B、氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不肯定是氧化物，如Ca(OH)2含有三

種元素，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。

C、堿溶液的pH>7,則pH>7的溶液不肯定是堿的溶液，如碳酸鈉屬于鹽，其水溶液顯

堿性，故選項說法錯誤。

D、點燃也和小的混合氣體可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，則點燃前必需檢驗純度,

故選項說法正確。

故選：D。

16.【解答】解:在Na2s。4、NaCl、NaN(h的混合溶液中,其中Na;SO產、N(V的個數(shù)比為8：

1：2,

設，溶液中Na'、SO/-、N(V的個數(shù)分別為8n,n,2n,依據(jù)溶液中的陽離子帶電的電荷

量與陰離子所帶電電荷量相等，故，C1-個數(shù)=8n-2n-2n=4n個，

由此可知Na2s04、NaCl、NaNOs的“分子”個數(shù)比=n：4n：2n=l：4：2；

故選：Bo

17.【解答】解：A、H2SO4>Ba(OH)2在溶液中能相互反應生成白色沉淀硫酸鋼，不能大量

共存，故選項錯誤。

B、HC1>NaOH發(fā)生中和反應，有水生成，故選項錯誤。

C、Cu(N03)2與KOH反應生成藍色沉淀氫氧化銅，溶液變渾濁，故選項錯誤。

D、三者之間不反應，符合無色透亮的要求，故選項正確。

故選：D。

18.【解答】解：向濾渣中滴加鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中肯定含有鐵。由金屬活動依

次表的可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑。所以，硫酸銅、鋅粉和鐵粉的固體混合物中，

加入肯定量的鹽酸，首先鋅粉與硫酸銅溶液、鹽酸反應，鋅粉反應完后，鐵與鹽酸和硫

酸銅反應。溶液中肯定有鋅離子，濾渣中肯定有銅，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則溶液

中肯定不含有硫酸銅，所以：

A、當鐵粉是過量的，把溶液中的銅，鹽酸完全反應，濾渣中必定含有Fe、Cu.故A錯誤;

B、當鋅粉是不足量的，濾渣中不含有Zn,肯定含有Cu.故B錯誤；

C、由于鋅能與硫酸銅、鹽酸反應，溶液中肯定含有Zn",當鋅反應后，鐵能與硫酸銅、

鹽酸反應，溶液中就含有Fe",故C正確；

D、由于鐵有剩余，溶液中不行能含有Cu,故D錯誤。

故選：Co

19.【解答】解：上述氣體中，能使氫氧化釧溶液產生渾濁現(xiàn)象的只有CO?,在此之前先通過

澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象，明顯是由于HC1存在所致。由于HC1的存在，澄清石灰水的溶

質Ca(OH)2易與HC1反應，而使CO?難以與Ca(OH)2作用生成CaCOs沉淀。這樣CO?便

順當通過Ca(OH)2溶液，繼而與Ba(OH)2反應，生成BaCOs沉淀。混合氣體中含HC1

后，肯定不含NL,因兩者反應能生成白色晶體NH4c1；

混合氣體通過濃硫酸干燥后可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或壓存在。

通過后面試驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明從前的還原性氣體肯定有乂存

在，至于CO是否存在則不能確定，由于氣體多次經過溶液，無法證明原來是否含有水蒸

氣；

故選：Bo

20.【解答】解：硫酸銅溶液為藍色，恰好完全反應得到無色溶液，說明樣品中無硫酸銅，

設生成4.4g二氧化碳須要碳酸鉀的質量為x,純鹽酸的質量為y,則有

K2CO3+2HC1=2KC1+CO2f+壓0

1387344

xy4.4g

138—73二曲

xy4.4g

x=13.8gy=7.3g

K￡03固體樣品不純，依據(jù)近似平均值法，其中混有的雜質一種產生二氧化碳的實力比碳

酸鉀強，另一種產生二氧化碳的實力比碳酸鉀弱，可以通過比較碳酸根的含量來進行確

6060

定，在碳酸鉀中，含碳酸根為138X100%=43.5%,在碳酸鈉中，含碳酸根為106X

60

100%=56.6%,在碳酸鎂中，含碳酸根為84X100%=71.4%,碳酸鈉和碳酸鎂中碳酸根

的含量都比碳酸鉀中碳酸根的含量高，說明肯定含有氯化鈉，這兩種物質含有哪種無法

7.3g

確定，所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為=100gX100%=7.3%,分析選項，故選D是正

確的。

故選：Do

二、填空題(本大題共26分，每空1分)

21?【解答】解：(1)元素可用元素符號表示，銅元素的元素符號為：Cu；

(2)二氧化碳的化學式為：C02；

(3)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù),

數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。故亞鐵離子可表示為：Fe2+；

(4)NHj表示鍍根離子；

(5)元素符號前面加上數(shù)字表示幾個這樣的原子，故2N表示2個氮原子；

(6)依據(jù)化合物的讀法，CCL讀作四氯化碳；

2+

故答案為：(1)Cu(2)C02(3)Fe(4)錢根離子(5)2個氮原子(6)四氯

化碳

22?【解答】解：(1)是水果，水果中富含維生素；

(2)是禁止煙火標記；

(3)是可回收利用標記；

(4)是測定空氣中氧氣含量的試驗；

(5)是電解水試驗；

(6)是魚類，魚類中富含蛋白質。

故填：E；A；D；F；B；Co

23?【解答】解：(1)生活中常用洗潔精清洗餐具上的油污，洗潔精所起的作用是乳化作用，

能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走。

(2)自來水生產過程中活性炭所起的作用是吸附作用，生活中，人們常采納煮沸的方法

處理飲用水，既可降低水的硬度，又能殺菌消毒。

(3)隨意丟棄廢舊電池，會污染水體和土壤；用含磷洗衣粉洗衣后干脆排放污水，會造

成水體富養(yǎng)分化。

(4)用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積

偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大。

故答案為：

(1)乳化作用；

(2)吸附作用；煮沸；

(3)BC；

(4)偏大。

24?【解答】解：(1)由物質的溶解度曲線可知，A、B、C三種物質的溶解度受溫度影響最

大的是A；

(2)由物質的溶解度曲線可知，tJC時，三種物質的溶解度由大到小的依次是C>B>A；

(3)將接近飽和的A溶液變成飽和溶液的方法是加溶質或蒸發(fā)溶劑等；

(4)在tz°C時，C的溶解度是25g,將15gC物質加入到50g水中，充分攪拌后，只能夠

25g

溶解12.5g,所得溶液是飽和溶液，溶質的質量分數(shù)為：25g+100gX100%=20%o

故答為：(1)A；(2)C>B>A)；(3)加溶質(或蒸發(fā)溶劑等)；(4)20%。

25?【解答】解：(1)因金屬X在良好的導熱性，故可用來制作鍋，因金屬X在良好延展性,

可加工成絲、加工成片，因金屬X在良好的導電性，可用來作導線，合理即可.

(2)依據(jù)信息“將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成”可知，金屬X在金屬活動性依

次中位于氫的前邊，又因銅在金屬活動性依次中位于氫的后邊，所以金屬X的活動性大

于銅的金屬活動性，金屬X能與硫酸銅發(fā)生置換反應，現(xiàn)象為金屬X表面有紅色固體生

成.

(3)推斷金屬活動性依次一般是利用金屬與酸反應或金屬與鹽溶液反應，設計試驗比較

金屬X與Mg的活動性強弱，可利用兩種金屬分別與稀鹽酸反應，或金屬X與氯化鎂溶液

反應，通過現(xiàn)象推斷兩種金屬活動性強弱.

故答案為：(1)做鍋、；(2)金屬X表面有紅色固體生成;

(3)

你的一種猜想操作現(xiàn)象結論

金屬X的活動性取經打磨的金屬X固體，放入氯無明顯假設成立，金屬X的活動性

比鎂弱化鎂溶液中現(xiàn)象比鎂弱.

或其它合理答案.

三、簡答題(本大題共12分，每空1分)

26?【解答】解：(1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為A1。

(2)第16號為硫元素，硫離子核內有16個質子，核外有3個電子層，第一層上有2個

電子、其次層上有8個電子，最外層上有8個電子，其離子的結構示意圖為/o

前18號元素中形成化合物種類最多的元素是碳元素，其元素符號為Co

(3)13號元素的氧化物是氧化鋁，與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，反應的化學方程式為:

Al203+3H2S04—AL(S04)3+3H20o

6號元素的最高價氧化物是二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學

方程式為：CO2+2NaOH—Na2C03+H20=

(4)同周期元素的原子結構的相同點是電子層數(shù)相同。

故答案為：

(1)A1；

⑵%；c；

(3)Al203+3H2S04—AL(S04)3+3H20；C02+2Na0H—Na2CO3+H2O；

(4)電子層數(shù)相同

27?【解答】解：(1)“粉碎”能增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率，故填：增大反

應物之間的接觸面積，加快反應速率；

(2)加入過量的硫酸之后，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅，氧化鋅能與硫酸反應生成

硫酸鋅，氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵，故“浸取”所得溶液的溶質有ZnSO,、Fe2(S04)

3、CuS04.要提高“浸取”的反應速率，可以提高溫度、運用催化劑，故填：CuS04；AC；

(3)物質X是鋅，“除銅”時鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，發(fā)生反應的化學方程式

是Zn+CuS04=ZnS04+Cu；故填：鋅；Zn+CuS04=ZnS04+Cu；

(4)依據(jù)表格供應的數(shù)據(jù)可以看出，要讓Fe"完全轉化為Fe(OH)3且保證完全回收銅，

鐵離子完全沉淀的pH是3.2,銅離子起先沉淀的pH是4.2,故“除鐵”時溶液pH的取

值范圍為3.2?4.2.故填：3.2?4.2。

四、試驗與探究題(本大題共16分，每空1分)

28?【解答】解：(1)儀器①是集氣瓶；故填：集氣瓶；

(2)在加熱的條件下，高鋸酸鉀分解為鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，為了防止高鎰酸鉀顆

△

粒進入導氣管，須要在試管口處放置一團棉花；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

t;防止高錦酸鉀粉末進入導管；

(3)試驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是加熱，C中通過裝置內壓

強的變更可以實現(xiàn)固體和液體的分別，所以試驗室制取二氧化碳最好選擇的發(fā)生裝置是

C,與另一個裝置相比，其主要優(yōu)點是：能限制反應的發(fā)生和停止，二氧化碳和氫氧化鈣

反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以要檢驗二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應選用G裝置，裝

置中的液體是澄清石灰水，二氧化碳的密度比空氣大，所以用H裝置收集二氧化碳，二

氧化碳應從a進；故填：C；能限制反應的發(fā)生和停止；澄清石灰水；a；

(4)試驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣的密度比空氣小且極易溶

于水，所以應選擇的發(fā)生裝置是A,收集裝置是E或H(氨氣從短管進入)。故填：AE(或

AH)o

29?【解答】解：(1)高溫時，氧化銅可被木炭還原為銅，同時生成二氧化碳，反應的化學

古洱

fo]1DD

方程式是：2CuO+C2CU+C02f,該反應屬于基本反應類型中的置換反應。

古狙

ro]inn

故填：2CuO+C2CU+C02t；置換。

(2)加熱時，氧化亞銅能