江蘇省徐州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中抽測試題含解析

PAGE16-江蘇省徐州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中抽測試題（含解析）留意事項(xiàng)考生在答題前請仔細(xì)閱讀本留意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷包含第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的注名、學(xué)校、班級、考試證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題紙上相應(yīng)的位置。3.請將第I卷答案涂到答題紙上指定的位置，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填寫其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23N14Al27一、選擇題（每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合要求，每題3分，共69分）1.化學(xué)與生產(chǎn)生活親密相關(guān)。下列說法正確的是A.75%酒精可有效滅活新型冠狀病毒，假如用90%酒精效果更好B.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C.二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白劑D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品的防腐劑【答案】D【解析】【詳解】A．75%酒精消毒殺菌效果最好，假如用90%酒精，會使菌體表層蛋白質(zhì)凝固，阻礙乙醇向內(nèi)滲透從而影響殺菌作用，A錯(cuò)誤；B．明礬是利用氫氧化鋁膠體的吸附作用達(dá)到凈水目的，漂白粉是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性達(dá)到消毒殺菌的目的，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有漂白性，屬于有毒氣體，不能用來漂白食品，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿又泻械I，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品的愛護(hù)氣，作防腐劑，D正確；故選D。2.是醫(yī)用放射性同位素，下列關(guān)于的敘述正確的是A.中子數(shù)是56 B.質(zhì)量數(shù)是43 C.質(zhì)子數(shù)是56 D.原子序數(shù)是99【答案】A【解析】【詳解】A．表示質(zhì)子數(shù)為43，質(zhì)量數(shù)為99，中子數(shù)為56，A正確；B．表示質(zhì)子數(shù)為43，質(zhì)量數(shù)為99，B錯(cuò)誤；C．表示質(zhì)子數(shù)為43，C錯(cuò)誤；D．表示質(zhì)子數(shù)為43，原子序數(shù)為43，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列敘述正確的是A.短周期元素是指1～20號元素B.原子的種類和元素的種類一樣多C.現(xiàn)代元素周期表中共有18列、16個(gè)族D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．短周期元素是指一、二、三周期，是1～18號元素，A錯(cuò)誤；B．同種元素可能存在同位素，即含有多種原子，故原子的種類多于元素的種類，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，現(xiàn)代元素周期表中共有18列、16個(gè)族，C正確；D．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在主族的主族序數(shù)，0族或副族均有例外，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列各組物質(zhì)中屬于同素異形體的一組是A1H、2H和3H B.紅磷和白磷 C.蘇打和小蘇打 D.CO2和SiO2【答案】B【解析】【詳解】A．1H、2H和3H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯(cuò)誤；B．紅磷和白磷的同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B正確；C．蘇打是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于不同物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．CO2和SiO2都是氧化物，不屬于同素異形體，D錯(cuò)誤；故選B。5.當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變更的是：A.化學(xué)鍵 B.分子間作用力 C.分子構(gòu)型 D.分子大小【答案】B【解析】【詳解】A.由于干冰熔化或氣化時(shí)，還是以二氧化碳分子的形式存在，所以并沒有破壞C和O之間的化學(xué)鍵，故A不選；B.由于干冰熔化或氣化時(shí)，克服的作用力是分子間作用力，分子之間的距離變大，故B選；C.由于干冰熔化或氣化時(shí)，克服的作用力為分子間作用力，在這個(gè)變更過程中碳、氧原子之間的共價(jià)鍵未斷裂，分子的構(gòu)型沒有變更，故C不選；D.由于干冰熔化或氣化時(shí)，克服的作用力為分子間作用力，在這個(gè)變更過程中分子大小沒有變更，故D不選。故選B。6.下列化學(xué)用語正確的是A.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式： B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HClO電離方程式：HClO＝H＋＋Cl－＋O2－ D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子氧原子：18O【答案】B【解析】【詳解】A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N，A錯(cuò)誤；B．S是16號元素，核外有16個(gè)電子，則S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．HClO為弱酸，部分電離，且次氯酸根不能拆，所以HClO電離方程式：HClOH＋＋ClO－，C錯(cuò)誤；D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為16，所以原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子表示為：16O，D錯(cuò)誤；故選B。7.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最簡潔找到的材料是（）A.半導(dǎo)體材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料D.制催化劑的材料【答案】A【解析】【詳解】耐高溫、耐腐蝕的合金材料和催化劑一般在過渡元素中找尋；農(nóng)藥材料可以在非金屬元素中找尋；在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等。故答案為A。8.把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)起先時(shí)速率最大的是（）A.10℃20mL3mol·L-1的碳酸氫鈉溶液 B.20℃20mL2mol·L-1的碳酸氫鈉溶液C.20℃20mL4mol·L-1的碳酸氫鈉溶液 D.10℃20mL2mol·L-1的碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】四個(gè)選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)相對比，20℃20mL4mol·L-1的碳酸氫鈉溶液中溫度最高、反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最大。答案選C。9.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是A.完全由非金屬元素形成的化合物肯定是共價(jià)化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物C.化學(xué)鍵是干脆相鄰的原子或離子之間存在的劇烈的相互作用D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物肯定是離子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．一般非金屬之間易形成共價(jià)化合物，但完全由非金屬元素形成的化合物不肯定是共價(jià)化合物，如氯化銨為離子化合物，A錯(cuò)誤；B．含有共價(jià)鍵的化合物不肯定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉為離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．相鄰的原子或離子之間存在的劇烈的相互作用叫做化學(xué)鍵，C正確；D．一般活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，但由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不肯定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。故選C。10.下列化合物中只存在離子鍵的是A.CaCl2 B.Na2O2 C.NH3 D.H2SO4【答案】A【解析】【詳解】A．一般活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，A正確；B．Na2O2是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．NH3是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．H2SO4是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選A。11.肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534kJ·mol－1B.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝＋534kJ·mol－1C.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l）△H＝－267kJ·mol－1D.N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）△H＝＋267kJ·mol－1【答案】A【解析】【詳解】A、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5×4kJ=534KJ熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534kJ·mol－1，A正確；B．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5×4kJ=534KJ熱量，熱化學(xué)方程式中焓變應(yīng)為負(fù)值，B錯(cuò)誤；C．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5×4kJ=534KJ熱量，但生成液態(tài)水則放熱更多，C錯(cuò)誤；D．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5×4kJ=534KJ熱量，熱化學(xué)方程式中焓變應(yīng)為負(fù)值，D錯(cuò)誤；故選A。12.下列過程汲取能量的是A.鈉與水反應(yīng) B.H＋H→H2 C.鋁熱反應(yīng) D.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出能量，A錯(cuò)誤；B．H＋H→H2表示氫原子形成化學(xué)鍵，要釋放能量，B錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是常見的吸熱反應(yīng)，D正確；故選D13.下列變更過程和對應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是A.植物光合作用：光能→生物質(zhì)能 B.太陽能熱水器：太陽能→電能C.石灰石高溫分解：熱能→化學(xué)能 D.鉛蓄電池：化學(xué)能→電能【答案】B【解析】【詳解】A、植物的光合作用是把光能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，A正確；B、太陽能熱水器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，B錯(cuò)誤；C、石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，是把熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；D、鉛蓄電池是半化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確。答案選B。14.下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是A.電池Ⅰ中鋅是正極B.電池Ⅱ是一次性電池C.電池Ⅲ工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D.電池Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒【答案】D【解析】【詳解】A、鋅比銅活潑，活潑的鋅為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、鉛蓄電池是二次電池，可以放電充電，故B錯(cuò)誤；C、燃料電池是氫氣作負(fù)極性氧化反應(yīng)，所以電池工作時(shí)氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電池工作時(shí)電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒，故D正確；故選D。15.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是A.CO2和NH3 B.HCl和SiO2C.KCl和K D.H2O和NH4Cl【答案】A【解析】【分析】依據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵，以此解答?！驹斀狻緼.CO2和NH3都是分子晶體，CO2和NH3都只含共價(jià)鍵，故A正確；

B.HCl是分子晶體，SiO2為原子晶體，故B錯(cuò)誤；

C.KCl為離子晶體，含有離子鍵，K為金屬晶體，含有金屬鍵，故C錯(cuò)誤；D.H2O是分子晶體，H2O中只含共價(jià)鍵；NH4Cl是離子晶體，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

故答案選A。16.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)肯定存在離子鍵的是（）A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，可溶于水不能證明某化合物內(nèi)肯定存在離子鍵，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在離子鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有較高的熔點(diǎn)不能證明某化合物內(nèi)肯定存在離子鍵，例如SiO2有較高的熔點(diǎn)，但SiO2為原子晶體，其中不存在離子鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水溶液能導(dǎo)電不能證明某化合物內(nèi)肯定存在離子鍵，例如HCl溶于水后溶液導(dǎo)電，但HCl分子內(nèi)不存在離子鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電只能是化合物中的離子鍵在熔融狀態(tài)下斷裂，形成陰、陽離子而導(dǎo)電，所以熔融狀態(tài)能導(dǎo)電可以證明該化合物內(nèi)肯定存在離子鍵，故D項(xiàng)正確；故答案為D。17.常溫下，用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A.水浴加熱 B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸C.滴加少許CuSO4溶液 D.改用鐵粉并振蕩【答案】B【解析】【詳解】A.升溫可以使反應(yīng)速率加快；B.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，故B不能使氫氣生成速率加快；C.滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率；D.改用鐵粉，增大了鐵與硫酸的接觸面積，則使氫氣生成速率加快。故選B。18.目前含有元素硒（Se）的保健品已起先涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是A.原子序數(shù)為24 B.最高價(jià)氧化物為SeO3，為酸性氧化物C.原子半徑比鈣小 D.氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，性質(zhì)不穩(wěn)定【答案】A【解析】【詳解】A．依據(jù)題目信息，硒（Se）位于第四周期，第ⅥA族，原子序數(shù)為34，A錯(cuò)誤；B．硒（Se）位于第四周期，第ⅥA族，最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物為SeO3，為酸性氧化物，B正確；C．原子半徑同周期從左往右依次減小，故硒（Se）原子半徑比鈣小，C正確；D．氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同主族從上往下依次減小，故性質(zhì)不穩(wěn)定，D正確；故選A。19.下列事實(shí)不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的是A.酸性：HClO3＞H2SO3 B.穩(wěn)定性：HCl＞H2SC.3Cl2＋2Fe2FeCl3和S＋FeFeS D.Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl【答案】A【解析】【詳解】A．HClO3和H2SO3都不是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，所以不能比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，故A選；B．氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：HCl＞H2S，因此非金屬性：Cl＞S，故B不選；C．由反應(yīng)3Cl2+2Fe2FeCl3和S+FeFeS可知，氯氣將鐵氧化成+3價(jià)，硫?qū)㈣F氧化成+2價(jià)，所以氯氣的氧化性性強(qiáng)于硫，因此非金屬性：Cl＞S，故C不選；D．氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)的能將氧化性弱的置換出來，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫的氧化性，因此非金屬性：Cl＞S，故D不選；故選A。20.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，肯定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1C.10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol?2.4mol=0.6mol，依據(jù)反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)可知，10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為：0.6mol2L10min=0.03

mol?L?1?min?1，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則10min內(nèi)X的反應(yīng)速率為：v(X)=13×v(Y)=0.01mol?L?1?min?1，該速率為平均速率，無法計(jì)算剛好速率，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；D.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol

X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】計(jì)算出10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率，然后依據(jù)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比得出X的反應(yīng)速率；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以10min內(nèi)X和Y反應(yīng)放出的熱量小于a

kJ，據(jù)此進(jìn)行解答。21.一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是A.B4C分子是由4個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的 B.B4C是一種原子晶體C.B4C是一種分子晶體 D.B4C是一種離子晶體【答案】B【解析】【詳解】A．B4C用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，說明熔點(diǎn)高，硬度大，是原子晶體，不存在單個(gè)分子，A錯(cuò)誤；B．B4C用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，說明熔點(diǎn)高，硬度大，推想B4C是一種原子晶體，B正確；C．B4C用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，說明熔點(diǎn)高，硬度大，是原子晶體，不存在單個(gè)分子，所以B4C不行能一種分子晶體，C錯(cuò)誤；D．B4C是由非金屬元素組成，不行能是一種離子晶體，D錯(cuò)誤；故選B。22.對于工業(yè)合成N2＋3H22NH3，下列說法正確的是A.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，v（正）＝v（逆）＝0B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N2、H2、NH3肯定共存，且濃度之比為1：3：2C.增大H2的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率D.加入足夠多的N2可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)平衡狀態(tài)屬于動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，v（正）＝v（逆）≠0，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N2、H2、NH3肯定共存，但濃度之比不能確定，B錯(cuò)誤；C．增大H2的濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子的濃度，增大化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不行能全部轉(zhuǎn)化，H2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，D錯(cuò)誤；故選C。23.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A原子半徑：Z>Y>XB.R元素的氧化物對應(yīng)水化物和W元素的氧化物對應(yīng)水化物，酸性前者強(qiáng)C.X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液D.Y和X形成的化合物中，陰陽離子的個(gè)數(shù)比可能為1：1【答案】C【解析】【分析】由表中化合價(jià)可以知道，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R有+7、-1價(jià)，則R為Cl?！驹斀狻緼．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑Na>Al>O，A錯(cuò)誤；B．次氯酸的酸性比硫酸弱，B錯(cuò)誤；C．氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，C正確；D．Y和W形成的化合物Na2S、Na2S2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2，D錯(cuò)誤；故選C。二.非選擇題（本部分有3小題，共31分）24.如表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：（除特殊注明外，其它一律用化學(xué)式表示）（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：___（填詳細(xì)元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__。元素K名稱為_____，在周期表中的位置是____。（2）最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__。（3）某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素是_____（填元素名稱）。（4）G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次___。（5）F、H、J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次__。（6）I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的依次是__。（7）元素I的氫化物是自然界中常見的物質(zhì)，它的電子式為____；該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮?1).Ar(2).(3).氯(4).第三周期ⅦA族(5).(6).鎂(7).H2O＞NH3＞PH3(8).H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3(9).S2-＞Cl-＞O2-(10).(11).Cl2+H2OHClO+HCl【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表中的相對位置可知A~L分別是H、Na、Mg、Al、C、Si、N、P、O、S、Cl、Ar。【詳解】(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素K是Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故本題答案為：Ar；；氯；第三周期ⅦA族；(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是NaOH，氫氧化鈉的電子式為：，故本題答案為：；(3)某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素的質(zhì)子數(shù)是10+2=12，是Mg，故本題答案為鎂；(4)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，因此G、H、I形成簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次是H2O＞NH3＞PH3，故本題答案為：H2O＞NH3＞PH3；(5)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則F、H、J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次是H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故本題答案為：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；(6)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，因此，I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的依次是S2-＞Cl-＞O2-，故本題答案為：S2-＞Cl-＞O2-；(7)元素I的的自然界常見氫化物是水，水的電子式為，K對應(yīng)的單質(zhì)是氯氣，則氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl2+H2OHClO+HCl，故本題答案為：；Cl2+H2OHClO+HCl。【點(diǎn)睛】比較離子的半徑大小時(shí)，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，要特殊留意原子得失電子變?yōu)殡x子后的電子層變更，此為易錯(cuò)點(diǎn)。25.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。（1）該反應(yīng)過程的能量變更如圖所示：由圖中曲線變更可知，該反應(yīng)為____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應(yīng)物與生成物隨時(shí)間的變更曲線。①0－10min內(nèi)，v（SO3）＝___。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為____。若加入催化劑___（填“能”或“不能”）變更SO2的轉(zhuǎn)化率。③下列狀況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___。Av（SO3）＝v（SO2）B混合氣體的密度保持不變Ct時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生變更D混合氣體的總物質(zhì)的量不再變更ESO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比達(dá)到2：1：2【答案】(1).放熱(2).0.05mol?L﹣1?min﹣1(3).70%(4).不能(5).C、D【解析】【詳解】(1)由圖可知，反應(yīng)物能量大于生成物能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故本題答案為：放熱；(2)①由圖可知，10min時(shí)生成三氧化硫是1mol，濃度為0.5mol/L，則，故本題答案為：0.05mol?L﹣1?min﹣1；②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成三氧化硫是1.4mol，則依據(jù)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)可知，消耗二氧化硫是1.4mol，SO2的轉(zhuǎn)化率為=70%，加入催化劑，不改變更學(xué)平衡，故不能變更轉(zhuǎn)化率，所以本題答案為：70%；不能；③A項(xiàng)，v(SO3)=v(SO2)，沒有指明反應(yīng)的方向，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，密度是混合氣體的質(zhì)量與容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此，混合氣體的密度保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，由于是絕熱密閉容器，則t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生變更時(shí)說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則混合氣體的總物質(zhì)的量不再變更時(shí)說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故選D項(xiàng)；E項(xiàng)，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比達(dá)到2：1：2時(shí)，不肯定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故不選E項(xiàng)；故本題答案為：C、D。【點(diǎn)睛】在利用速率推斷平衡時(shí)，必需有v(正)和v(逆)，同種物質(zhì)相等，不同物質(zhì)等于系數(shù)之比。26.如圖所示，U形管內(nèi)盛有150mL的溶液，按要求回答下列問題：(1)打開K2，閉合K1，若所盛溶液為稀硫酸，則B極為___________極(填電極名稱)，該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：__________，B極的電極反應(yīng)式為：______________________。(2)打開K1，閉合K2，若所盛溶液為NaCl溶液，一段時(shí)間后U形管內(nèi)溶液的pH___________(填“變大”、“不變”或“變小”)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________