專題01酸堿性質(zhì)及酸堿之間的反應(yīng)(原卷版+解析)

專題01酸堿性質(zhì)及酸堿之間的反應(yīng)一、單選題1.取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象．則下列說(shuō)法中正確的是（

）A.

氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)

B.

該過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

C.

所有氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率都相同

D.

圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色2.向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(

)A.

M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種

B.

整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.

沉淀完全時(shí)，x的數(shù)值為80

D.

N點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為17.55g3.我們可通過(guò)建立圖像來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系，圖像是一種表示方法，也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉滴加入到混合液中直至過(guò)量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個(gè)量的圖像正確的是()A.

甲、乙、丁

B.

乙、丙、丁

C.

甲、丙

D.

甲4.實(shí)驗(yàn)室為了收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，讓制取的氣體先后經(jīng)過(guò)甲、乙兩裝置。下列關(guān)于甲、乙兩裝置導(dǎo)管的連接方式正確的是（

）A.

a接c

B.

a接d

C.

b接c

D.

b接d5.將a%的氫氧化鉀溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物質(zhì)不能與這種混合液發(fā)生反應(yīng)的是（

）A.

氧化銅粉末

B.

鹽酸

C.

氫氧化鈉固體

D.

氯化鋇溶液6.下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中不正確的是（

）A.

鑒別鐵粉和石墨粉時(shí)，分別加入稀鹽酸，有氣體放出的為鐵粉

B.

鑒別二氧化碳和氧氣兩瓶氣體，將燃著的木條分別伸入瓶中，燃燒更旺的為氧氣

C.

向某物質(zhì)中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則證明該物質(zhì)是碳酸鹽

D.

稀鹽酸與稀硫酸的鑒別可用硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸。7.下列四個(gè)圖象中，能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.

向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

B.

向一定量的稀鹽酸中加入大理石

C.

向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉

D.

加熱一定量的高錳酸鉀固體?8.下列圖象能正確反映實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相應(yīng)量變化的是（）A.

圖①：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫

B.

圖②：向一定量的氫氧化鋇溶液中加過(guò)量稀硫酸，生成水的質(zhì)量與加進(jìn)稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖

C.

圖③：向氫氧化鈉溶液中加水

D.

圖④：向一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅9.

下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），只需適量NaOH的固體或溶液就能除去的是（）A.

CO2（H2O）

B.

CO2（HCl）

C.

NaCl溶液（MgCl2）

D.

KNO3溶液（H2SO4）10.

向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A.

B.

?C.

D.

?11.將36.5克的稀鹽酸和40克10％的氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)，則所得溶液的pH(

)A.

一定等于7

B.

可能等于7

C.

一定大于7

D.

一定小于712.下列敘述與如圖所示圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

）A.

圖a：向pH=3的溶液中加水

B.

圖b：一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)

C.

圖c：向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液

D.

圖d：煅燒一定質(zhì)量的石灰石13.右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是(

)A.

反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7

B.

反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有變化

C.

反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

D.

該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O分子14.

質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（）A.

小于7

B.

等于7

C.

大于7

D.

不確定15.以下歸納和總結(jié)完全正確的一組是（

）A.對(duì)酸的認(rèn)識(shí)B.對(duì)堿的認(rèn)識(shí)①酸溶液中都存在H+②人體胃液中含有硫酸幫助消化③酸雨的pH小于5.6①堿溶液中都存在OH﹣②氫氧化鈉俗稱燒堿、苛性鈉③氨水可以作為氮肥使用C.對(duì)鹽的認(rèn)識(shí)D.對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)①鹽溶液都是中性的②碳酸鹽加稀鹽酸都會(huì)產(chǎn)生CO2③工業(yè)用鹽含有毒的亞硝酸鈉①有機(jī)物都含有碳元素②甲烷、食醋都是常見(jiàn)的有機(jī)物③淀粉屬于有機(jī)高分子化合物A.

A

B.

B

C.

C

D.

D二、填空題16.某同學(xué)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了歸納，如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）性質(zhì)2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于哪類基本反應(yīng)類型________。（2）根據(jù)性質(zhì)5，硫酸可以與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

。A.

燒堿溶液

B.

純堿溶液

C.

氯化鋇溶液

D.

食鹽溶液17.往一定量的酸（或堿）溶液中逐滴加入某堿（或酸）溶液時(shí)，溶液的pH隨滴加的某溶液質(zhì)量的變化而變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）有同學(xué)根據(jù)右下圖中的曲線判斷實(shí)驗(yàn)中采用了A和B中的哪一個(gè)裝置的操作？________。（2）在以上實(shí)驗(yàn)中用了酚酞作指示劑，能夠說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。18.

小明測(cè)得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，也適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測(cè)得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A點(diǎn)處溶液中的兩種溶質(zhì)是________

（寫化學(xué)式）；

（2）AB段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________

；

（3）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

；

（4）CD段pH上升的原因是________

．

19.

（1）某電視節(jié)目中有個(gè)“土壤兄弟”，提倡人們不要隨地亂丟廢舊電池，你認(rèn)為這樣做的理由是

________，還有個(gè)“空氣兄弟”建議我們少開私家車，多乘坐公交車、騎自行車或步行，你認(rèn)為這樣做的理由是

________；

（2）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液，推知它們只能是碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液．某校興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分它們，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)，選擇下列試劑進(jìn)行區(qū)分，并回答有關(guān)問(wèn)題．試劑：

①pH試紙

②KOH溶液

③Ca（OH）2溶液

④稀硫酸⑤Na2SO4溶液所選試劑（填序號(hào)，每種方法只選擇一種）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論方法一

________

________方法二

________

________20.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了快速記憶酸與堿的化學(xué)性質(zhì)，采用類似成語(yǔ)接龍的方法與大家玩游戲。游戲規(guī)則是：上家報(bào)出一種物質(zhì)，下家接的物質(zhì)能與上家的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，游戲就能進(jìn)行下去。如圖表示的是他們玩的一輪游戲：甲是出題組長(zhǎng)報(bào)的物質(zhì)，即：“龍頭”，ABCD是組員“接龍”的物質(zhì)。（1）如果本輪每人都能接上,則四位組員接龍的順序是(填序號(hào)):甲?C?________

?________?________（2）如果不考慮后面組員能否接上,則除C外,還可以選擇________(填序號(hào))與甲接龍。21.如圖所示，在6支試管中分別滴加2滴紫色石蕊溶液，（資料：KCl溶液、CaCl2溶液均顯中性）（1）試管②、⑤溶液變?yōu)榧t色，其原因是溶液中都含有________；（填寫離子符號(hào)）（2）將試管⑤倒入試管④中，充分反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)

（填字母序號(hào)）；A.

紅色

B.

紫色

C.

藍(lán)色（3）實(shí)驗(yàn)后將試管①、②、⑥中的廢液倒入大燒杯中，最終只得到紅色溶液，則大燒杯的廢液中的溶質(zhì)除了石蕊外，還含有________三、實(shí)驗(yàn)探究題22.小海探究氫氧化鈉固體溶于水時(shí)其溫度的變化后，由于疏忽，未將盛氫氧化鈉固體試劑的瓶塞塞緊，一段時(shí)間后，它可能變質(zhì)了。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。小海對(duì)該樣品進(jìn)行了系列探究：[提出問(wèn)題1]：該樣品真的變質(zhì)了嗎？[實(shí)驗(yàn)方案1]：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，再向其中滴加過(guò)量的稀鹽酸溶液，觀察到________說(shuō)明樣品真的變質(zhì)了。[提出問(wèn)題2]：該樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？[實(shí)驗(yàn)方案2]：取該樣品少量于燒杯里，加適量的水，攪拌，全部溶解后，再向其中加入________溶液，然后過(guò)濾，再向?yàn)V液里滴加無(wú)色酚酞試液，觀察到變成紅色，說(shuō)明該樣品是部分變質(zhì).[提出問(wèn)題3]：怎樣除去樣品中的雜質(zhì)？[實(shí)驗(yàn)方案3]：將樣品全部溶于水，向其中加入適量的________溶液，然后過(guò)濾，再將濾液蒸干，即得到純凈的氫氧化鈉固體。23.某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石與稀鹽酸制?。瑢?duì)反應(yīng)后反應(yīng)器中剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣，但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩余溶液顯酸性（含有H+），說(shuō)明含有氯化氫?！静殚嗁Y料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液顯中性。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】將剩余溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻至室溫。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加________?，F(xiàn)象：溶液變紅色溶液顯酸性（含有H+），溶質(zhì)中有氯化氫乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒現(xiàn)象：________丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象________【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的________（填化學(xué)式），經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)等操作后即可完成。24.科學(xué)興趣小組用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。（1）為探究飽和石灰水渾濁后變澄清的原因，該小組同學(xué)開展了如下活動(dòng)：【查閱文獻(xiàn)】碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清：假設(shè)2：過(guò)量的CO2使渾濁變澄清?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為除去CO2中的HCl，小科在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置甲應(yīng)該連導(dǎo)管________（填“a”或“b”）；圖2中存放的試劑合理是________。A.濃硫酸

B.NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液

D.飽和NaHCO3溶液（2）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但并未完全澄清?！镜贸鼋Y(jié)論】二氧化碳不能使渾濁全部變澄清。小組同學(xué)又在老師指導(dǎo)下，用pH傳感器測(cè)得圖1燒杯中溶液的pH，并畫出pH值隨通入氣體時(shí)間的變化曲線（如圖3）。①AB段pH值幾乎不變的原因可能是________；②D點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)有________。25.炎熱的夏天，碳酸飲料有助于解渴消暑。某同學(xué)為了測(cè)定某品牌碳酸飲料中CO2的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時(shí)間（未結(jié)冰）：②將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為505NaOH溶液5mL；倒轉(zhuǎn)飲料和輕輕振蕩，然后放置恢復(fù)至室溫，作待測(cè)液：③按如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置。取100mL待測(cè)液置于裝置B的錐形瓶中，關(guān)閉開關(guān)K，打開液漏斗的活塞，向錐形瓶中注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉活塞；④打開開關(guān)K,向裝置中鼓入空氣，一段時(shí)間后，將C裝置中的物質(zhì)過(guò)濾，洗滌，烘干稱量質(zhì)量為0.394g。演司現(xiàn)/根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程完成下列問(wèn)題；（1）裝置A中用NaOH溶液不用澄清石灰水的原因是________，裝置D的目的是________，（2）步驟④中若是洗滌不干凈會(huì)使結(jié)果偏________：（3）若實(shí)驗(yàn)中各種溶液的密度都視為1g/mL，根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為________g/L（加入的NaOH溶液的體積可忽略不計(jì)）26.學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中做“檢測(cè)氫氧化鈣性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案如圖所示(說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)中使用的藥品均是溶液)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，并沒(méi)有觀察到該反應(yīng)的明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你寫出一種能夠觀察到變化發(fā)生的方法：________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中。為了處理廢液廢渣，首先對(duì)廢液缸中物質(zhì)的成分進(jìn)行初步分析，過(guò)程如圖所示：

由上述分析可知：

①無(wú)色氣體E的化學(xué)式是________

②固體A中一定含有碳酸鈣和________。

③無(wú)色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)是________

。

④無(wú)色溶液D中的溶質(zhì)有酚酞、________

，可能還有HCl。27.請(qǐng)回憶你和老師共同完成的酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，并按下列要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與分析：

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）請(qǐng)你依據(jù)圖設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：

?實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液①溶液顏色________；酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液．②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成________色．（2）為探究上述酸、堿反應(yīng)后硫酸是否過(guò)量，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)的方案取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸過(guò)量乙同學(xué)的方案取樣，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好完全反應(yīng)丙同學(xué)的方案取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過(guò)量【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】

①設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)正確的方案，是________（填“甲”、“乙”、“丙”）同學(xué)的方案．

②請(qǐng)分析另外兩個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因：一個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因是________

．

【實(shí)驗(yàn)反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后硫酸是否有剩余，還可選擇一種試劑________．四、解答題28.如圖表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液與20g某濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。（1）根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________時(shí)，恰好完全反應(yīng)。（2）當(dāng)加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液中的陽(yáng)離子為________（寫出離子符號(hào)）。（3）試計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）（4）氫氧化鈉具有很強(qiáng)的吸水性，若在配制溶液時(shí)，稱取的氫氧化鈉已部分吸水，則所求得的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）29.實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測(cè)定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。試分析回答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是____g，與P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)是______。（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（精確到0.1%）________（3）在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過(guò)程中，燒杯中溶液各個(gè)量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖像如圖所示，則正確的有________。30.在硫酸與硫酸銅的混合溶液200克中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100克，恰好完全反應(yīng)。記錄反應(yīng)過(guò)程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）試分析在混合溶液中滴加氫氧化鈉時(shí)，為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生沉淀？________。（2）當(dāng)?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時(shí)，混合溶液中的溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）________。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（4）完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。31.興趣小組同學(xué)對(duì)某工廠產(chǎn)生的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測(cè)：用燒杯取一定量的廢水，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1％的氫氧化鋇溶液，當(dāng)用去氫氧化鋇溶液171g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后得濾液268.67g。(廢水視為溶液，廢水中其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)，過(guò)濾時(shí)濾液沒(méi)有損失。)（1）實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們是如何判斷恰好完全反應(yīng)的?（2）該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（3）用圖像可以較直觀地表示某些量的變化，試畫出燒杯中溶液質(zhì)量變化的大致圖像。32.某同學(xué)用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸做“氧化銅+硫酸→硫酸銅+水”的實(shí)驗(yàn)，其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)氧化銅/g硫酸溶液/g硫酸銅/g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016.0510.0200x根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫下列空格：（1）哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余？________。（2）表中x的值是________。（3）求硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。專題01酸堿性質(zhì)及酸堿之間的反應(yīng)一、單選題1.取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象．則下列說(shuō)法中正確的是（

）A.

氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)

B.

該過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

C.

所有氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率都相同

D.

圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色【答案】A【解析】【分析】化學(xué)變化會(huì)有新的物質(zhì)生成，而且常伴有光、熱、氣體、沉淀產(chǎn)生或顏色氣味改變等表現(xiàn)現(xiàn)象發(fā)生。

【解答】A、由題意中得知管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，這是因?yàn)榘彼畵]發(fā)出的氨氣與鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨的緣故，因此說(shuō)明氨水和鹽酸其實(shí)都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)，A符合題意。

B、該操作過(guò)程中氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨，這屬于化學(xué)變化因?yàn)橛行碌奈镔|(zhì)產(chǎn)生，B不符合題意。

C、由圖片中可以發(fā)現(xiàn)，氨水這邊變色的滴數(shù)是7滴，但是濃鹽酸這邊的滴數(shù)是3滴，所以得出結(jié)論是氨氣的運(yùn)動(dòng)速率其實(shí)是大于氯化氫，這可以說(shuō)明分子的運(yùn)動(dòng)速率是不同的，C不符合題意。

D、氨水呈堿性，它能夠使石蕊試液變藍(lán)，并不是紅色，D不符合題意。

故答案為：A

2.向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(

)A.

M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種

B.

整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.

沉淀完全時(shí)，x的數(shù)值為80

D.

N點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為17.55g【答案】D【解析】【分析】分析坐標(biāo)圖像題要看清楚橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的物理量，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)情況進(jìn)行分析。

【解答】向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaOH溶液，強(qiáng)氧化鈉會(huì)優(yōu)先與HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，待HCl反應(yīng)完全后，氫氧化鈉會(huì)繼續(xù)與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。結(jié)合圖中所給的坐標(biāo)圖，M點(diǎn)HCl恰好反應(yīng)完，N點(diǎn)MgCl2恰好反應(yīng)完，5.8g是氫氧化鎂沉淀。

A.M點(diǎn)溶液中的HCl恰好與氫氧化鈉反應(yīng)完生成氯化鈉和水，溶液中的MgCl2還未開始反應(yīng)，因此M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鎂，A錯(cuò)誤，不符合題意。

B.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中氯離子沒(méi)有形成沉淀，氯離子的質(zhì)量始終不變，但由于不斷加入氫氧化鈉溶液，混合溶液的質(zhì)量增加，導(dǎo)致氫離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B錯(cuò)誤，不符合題意。

C.根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH

+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓，將5.8gMg（OH）2的質(zhì)量代入可算出NaOH

質(zhì)量為8g，對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為8g÷10％=80g，則坐標(biāo)圖中x=40+80=120，C錯(cuò)誤，不符合題意。

D.由C項(xiàng)中的化學(xué)方程式可算出該反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為11.7g，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，該反應(yīng)用去40g氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×10％=4g，代入化學(xué)方程式，可算出生成的氯化鈉質(zhì)量為5.85g，則在N點(diǎn)，溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55g，D正確，符合題意。故答案為：D3.我們可通過(guò)建立圖像來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系，圖像是一種表示方法，也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉滴加入到混合液中直至過(guò)量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個(gè)量的圖像正確的是()A.

甲、乙、丁

B.

乙、丙、丁

C.

甲、丙

D.

甲【答案】D【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意?！窘獯稹肯蚝蠬Cl和CuCl2的混合液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化銅發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，所以沉淀要在一段時(shí)間后才開始產(chǎn)生，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后，沉淀質(zhì)量不再改變，甲正確；鹽酸和氯化銅混合溶液pH小于7，加入氫氧化鈉后，溶液pH慢慢增大，與鹽酸剛好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，該反應(yīng)過(guò)程中溶液呈中性，應(yīng)保持在pH＝7不變，直到氯化銅反應(yīng)完全后再加氫氧化鈉，溶液呈堿性，pH開始增加到大于7，乙錯(cuò)誤；氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)不再生成水，所以水的質(zhì)量開始與鹽酸反應(yīng)時(shí)增加幅度大，然后增加的幅度相同，丙錯(cuò)誤；

故答案為：D。4.實(shí)驗(yàn)室為了收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，讓制取的氣體先后經(jīng)過(guò)甲、乙兩裝置。下列關(guān)于甲、乙兩裝置導(dǎo)管的連接方式正確的是（

）A.

a接c

B.

a接d

C.

b接c

D.

b接d【答案】A【解析】【分析】根據(jù)干燥氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，密閉裝置收集氣體要看密度，若密度大則長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，密度小則短導(dǎo)管進(jìn)氣分析?！窘獯稹扛稍锒趸?xì)怏w時(shí)為使藥品充分接觸氣體要長(zhǎng)進(jìn)短出，因二氧化碳密度比空氣大，所以收集時(shí)要長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣體，短導(dǎo)管排空氣，所以氣體要先從b進(jìn)入，再?gòu)腶連接到c；

故答案為：A。5.將a%的氫氧化鉀溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物質(zhì)不能與這種混合液發(fā)生反應(yīng)的是（

）A.

氧化銅粉末

B.

鹽酸

C.

氫氧化鈉固體

D.

氯化鋇溶液【答案】B【解析】【分析】本題解題的關(guān)鍵步驟在于計(jì)算“將a%的氫氧化鉀溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合”后的溶液是酸性溶液還是堿性溶液。若是堿性溶液，可以與鹽酸反應(yīng)，若是酸性溶液，可以與氧化銅粉末、氫氧化鈉固體、氯化鋇溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！窘獯稹吭O(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，

2KOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

112

98

b×a%

x

112/98=b×a%/x

x=98/112×ab%<ab%

故反應(yīng)后硫酸有剩余。

反應(yīng)后的溶液中有硫酸鉀和硫酸，氧化銅、氫氧化鈉均能與硫酸反應(yīng)；氯化鋇既能與硫酸反應(yīng)，又能與硫酸鉀反應(yīng)。只有鹽酸與硫酸鉀與硫酸都不反應(yīng)故答案為B.6.下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中不正確的是（

）A.

鑒別鐵粉和石墨粉時(shí)，分別加入稀鹽酸，有氣體放出的為鐵粉

B.

鑒別二氧化碳和氧氣兩瓶氣體，將燃著的木條分別伸入瓶中，燃燒更旺的為氧氣

C.

向某物質(zhì)中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則證明該物質(zhì)是碳酸鹽

D.

稀鹽酸與稀硫酸的鑒別可用硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸?！敬鸢浮緾【解析】【分析】考點(diǎn)比較多主要是：物質(zhì)的鑒別、推斷，常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，硫酸根的檢驗(yàn)，先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。A、根據(jù)活潑金屬會(huì)與酸反應(yīng)進(jìn)行分析；

B、根據(jù)氧氣和空氣中氧氣的濃度不同進(jìn)行分析；

C、根據(jù)碳酸鹽和活潑金屬都會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氣體進(jìn)行分析；

D、根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析．【解答】A、鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而石墨不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，可以鑒別鐵粉和石墨粉，故A正確；

B、氧氣具有助燃性，但是兩者氧氣的濃度不同，對(duì)燃著的木條的助燃程度就不同，故B正確；

C、在碳酸鹽和活潑金屬等加鹽酸都會(huì)產(chǎn)生氣體，該物質(zhì)不一定是碳酸鹽，故C錯(cuò)誤；

D、稀硫酸的鑒別可以與硝酸鋇溶液反應(yīng)，有白色沉淀生成的是硫酸，故D正確．故選C。7.下列四個(gè)圖象中，能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.

向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

B.

向一定量的稀鹽酸中加入大理石

C.

向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉

D.

加熱一定量的高錳酸鉀固體?【答案】B【解析】【解答】A、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，開始生成氯化鈉的質(zhì)量會(huì)不斷增加，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后氯化鈉的質(zhì)量不再增加，但是隨著稀鹽酸的不斷加入，會(huì)使得水的質(zhì)量不斷增加，所以氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是先逐漸增大，后不斷減小，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B、向一定量的稀鹽酸中加入大理石生成氯化鈣、水和二氧化碳，開始溶液的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，溶液質(zhì)量不再增加為一定值，與圖象相符，故B正確；C、根據(jù)向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉生成氯化亞鐵和氫氣，所以開始溶液中鐵元素的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后溶液中鐵元素的質(zhì)量不再增加為一定值，而不是一直增大，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D、加熱一定量的高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，由于有氧氣放出，固體質(zhì)量開始時(shí)不斷減少，所以開始時(shí)固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，當(dāng)反應(yīng)完后質(zhì)量不再增加為一定值，故D錯(cuò)誤．答案：B．【分析】A、根據(jù)向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，開始生成氯化鈉的質(zhì)量會(huì)不斷增加，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后氯化鈉的質(zhì)量不再增加，但是隨著稀鹽酸的不斷加入，會(huì)使得水的質(zhì)量不斷增加進(jìn)行解答；B、稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，開始溶液的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，溶液質(zhì)量不再增加為一定值進(jìn)行解答；C、根據(jù)向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉生成氯化亞鐵和氫氣，所以開始溶液中鐵元素的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后溶液中鐵元素的質(zhì)量不再增加為一定值進(jìn)行解答；D、根據(jù)加熱一定量的高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，由于有氧氣放出，固體質(zhì)量開始時(shí)不斷減少，當(dāng)反應(yīng)完后質(zhì)量不再增加為一定值進(jìn)行解答．8.下列圖象能正確反映實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相應(yīng)量變化的是（）A.

圖①：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫

B.

圖②：向一定量的氫氧化鋇溶液中加過(guò)量稀硫酸，生成水的質(zhì)量與加進(jìn)稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖

C.

圖③：向氫氧化鈉溶液中加水

D.

圖④：向一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅【答案】D【解析】【解答】A、因?yàn)橄跛徕涀畛醪皇秋柡偷?，所以剛開始降溫時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的質(zhì)量應(yīng)大于0；故B錯(cuò)誤；C、向氫氧化鈉中加水，pH值越來(lái)越小，但不會(huì)小于7，故C錯(cuò)誤；D、一定量稀硫酸加足量的鋅會(huì)不斷放出氫氣，直至酸耗盡，氫氣量不再變大，故D正確．故選：D．【分析】A、根據(jù)硝酸鉀最初不是飽和的，所以剛開始降溫時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變進(jìn)行分析；B、根據(jù)氫氧化鋇溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的質(zhì)量應(yīng)大于0進(jìn)行分析；C、根據(jù)無(wú)論怎么稀釋，氫氧化鈉溶液的pH都不會(huì)小于7進(jìn)行分析；D、根據(jù)一定量稀硫酸加足量的鋅會(huì)不斷放出氫氣，直至酸耗盡，氫氣量不再變大進(jìn)行分析．9.

下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），只需適量NaOH的固體或溶液就能除去的是（）A.

CO2（H2O）

B.

CO2（HCl）

C.

NaCl溶液（MgCl2）

D.

KNO3溶液（H2SO4）【答案】C【解析】【解答】A、氫氧化鈉固體具有吸水性，但能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；C、MgCl2能與適量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D、H2SO4能與NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；故選：C．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．10.

向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A.

?

B.

?

C.

?

D.

?【答案】D【解析】【解答】A．開始時(shí)氫氧化鈉溶液是堿性，pH大于7，隨著稀鹽酸的滴加，pH逐漸減小，但稀鹽酸過(guò)量時(shí)pH小于7，所以圖象正確；B．酸堿中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，故隨著稀鹽酸的加入，溶液的溫度升高，當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液溫度最高，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的溫度就會(huì)降低，所以圖象正確；C．沒(méi)有滴加稀鹽酸時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零，隨著加入稀鹽酸生成的氯化鈉越來(lái)越多，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來(lái)越大，當(dāng)二者完全中和時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值且不再增加，再滴加稀鹽酸，溶液的質(zhì)量增大，氯化鈉的質(zhì)量不變，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故圖象正確；D．當(dāng)加入的稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，HCl的物質(zhì)的量為零，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，繼續(xù)滴加稀鹽酸，HCl的物質(zhì)的量增加，且隨著稀鹽酸加入的量的增多，而不斷增大，故圖象錯(cuò)誤．故選D．【分析】解答本題可首先分析圖象所涉及的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，其次分析圖象的起點(diǎn)和終點(diǎn)是否正確，最后分析圖象的變化趨勢(shì)是否合題意即可．11.將36.5克的稀鹽酸和40克10％的氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)，則所得溶液的pH(

)A.

一定等于7

B.

可能等于7

C.

一定大于7

D.

一定小于7【答案】B【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，結(jié)合當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹糠磻?yīng)中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5

40

可知，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

由于不知36.5克稀鹽酸和40克氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無(wú)法確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，無(wú)法確定反應(yīng)進(jìn)行的情況；若兩者可能恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7；若稀鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氫氧化鈉溶液有剩余，溶液呈堿性，pH大于7。故答案為：B12.下列敘述與如圖所示圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

）A.

圖a：向pH=3的溶液中加水

B.

圖b：一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)

C.

圖c：向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液

D.

圖d：煅燒一定質(zhì)量的石灰石【答案】C【解析】【分析】本題考查的知識(shí)點(diǎn)有許多。主要涉及：1.溶液中加其他物質(zhì)后pH值的變化。主要考察物質(zhì)的酸堿性。2.酸中加鋅粒后氫氣質(zhì)量的變化。主要考查反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的變化。3.溶液中加其他物質(zhì)后沉淀質(zhì)量的變化。主要考查物質(zhì)間的相互反應(yīng)。4.物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量的變化。還是考察物質(zhì)的反應(yīng)?！窘獯稹看鸢笧镃。A，向pH=3的溶液中加水，pH靠近7但不可能超過(guò)7。故答案A錯(cuò)誤；B，一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時(shí)間變化是先增大后不變；故答案B錯(cuò)誤；C，向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液，NaOH先和H2SO4反應(yīng)，開始時(shí)不會(huì)出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀，待H2SO4消耗完后，開始出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀，且沉淀越來(lái)越多，最后達(dá)到不變。故答案B正確；D，煅燒石灰石的產(chǎn)物是生石灰和CO2氣體，最后剩余固體質(zhì)量不可能為零。故答案C錯(cuò)誤。13.右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是(

)A.

反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7

B.

反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有變化

C.

反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

D.

該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O分子【答案】C【解析】【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)考慮，氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH-和H2O，鹽酸中含有H+、Cl-和H2O，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成了水分子?！窘獯稹緼、酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)后溶液中的H+和OH-沒(méi)有剩余，溶液呈中性，此項(xiàng)正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，此項(xiàng)正確；

C、反應(yīng)后溶液中存在的粒子有Na+和Cl-和H2O，此項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，此項(xiàng)正確。故答案為：C14.

質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（）A.

小于7

B.

等于7

C.

大于7

D.

不確定【答案】A【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

112

98

50g×20%

50g×20%可以看出氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)時(shí)氫氧化鉀需要量大，而反應(yīng)中氫氧化鉀和硫酸的質(zhì)量相等，則硫酸有剩余，溶液顯酸性，pH小于7．故選A．【分析】根據(jù)氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析兩者反應(yīng)后哪種物質(zhì)有剩余，并進(jìn)一步判斷溶液的pH．15.以下歸納和總結(jié)完全正確的一組是（

）A.對(duì)酸的認(rèn)識(shí)B.對(duì)堿的認(rèn)識(shí)①酸溶液中都存在H+②人體胃液中含有硫酸幫助消化③酸雨的pH小于5.6①堿溶液中都存在OH﹣②氫氧化鈉俗稱燒堿、苛性鈉③氨水可以作為氮肥使用C.對(duì)鹽的認(rèn)識(shí)D.對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)①鹽溶液都是中性的②碳酸鹽加稀鹽酸都會(huì)產(chǎn)生CO2③工業(yè)用鹽含有毒的亞硝酸鈉①有機(jī)物都含有碳元素②甲烷、食醋都是常見(jiàn)的有機(jī)物③淀粉屬于有機(jī)高分子化合物A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)胃液中成分為鹽酸分析；

B、根據(jù)氫氧化鈉俗稱、堿的定義分析；

C、根據(jù)鹽溶液可能呈堿性、酸性或中性分析；

D、根據(jù)有機(jī)物定義分析。

【解答】A、人體胃液中含有鹽酸幫助消化，不符合題意；

B、堿溶液中都存在OH﹣，氫氧化鈉俗稱燒堿、苛性鈉，氨水可以作為氮肥使用，符合題意；

C、鹽溶液不都是中性的，如碳酸鈉溶液呈堿性，不符合題意；

D、食醋屬于混合物，其中含有的醋酸屬于有機(jī)物，不符合題意；

故答案為：B。二、填空題16.某同學(xué)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了歸納，如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）性質(zhì)2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于哪類基本反應(yīng)類型________。（2）根據(jù)性質(zhì)5，硫酸可以與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

。A.

燒堿溶液

B.

純堿溶液

C.

氯化鋇溶液

D.

食鹽溶液【答案】（1）置換反應(yīng)（2）B,C【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬與酸發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)鹽的定義及復(fù)分解反應(yīng)條件分析?！窘獯稹浚?）性質(zhì)2為金屬與酸的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)類型；

（2）性質(zhì)5為酸與鹽的反應(yīng)，燒堿為堿，A錯(cuò)誤；純堿為碳酸鈉，為鹽，且能與酸發(fā)生反應(yīng)，B正確；氯化鋇溶液能與硫酸反應(yīng)且屬于鹽，C正確；食鹽溶液不能與硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

故答案為：（1）置換反應(yīng)；（2）BC。17.往一定量的酸（或堿）溶液中逐滴加入某堿（或酸）溶液時(shí)，溶液的pH隨滴加的某溶液質(zhì)量的變化而變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）有同學(xué)根據(jù)右下圖中的曲線判斷實(shí)驗(yàn)中采用了A和B中的哪一個(gè)裝置的操作？________。（2）在以上實(shí)驗(yàn)中用了酚酞作指示劑，能夠說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________?！敬鸢浮浚?）B（2）溶液由紅色剛好變成無(wú)色【解析】【分析】根據(jù)pH大于7為堿性溶液，pH小于7為酸性溶液及堿溶液能使酚酞變紅，加入酸時(shí)溶液顏色剛好無(wú)色時(shí)說(shuō)明酸和堿剛好完全反應(yīng)分析。【解答】（1）由pH變化圖像可知，該實(shí)驗(yàn)是將酸加入到堿的溶液中，所以B裝置正確；

（2）溶液由紅色剛好變成無(wú)色時(shí)說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。

故答案為：（1）B；（2）溶液由紅色剛好變成無(wú)色。18.

小明測(cè)得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，也適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測(cè)得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A點(diǎn)處溶液中的兩種溶質(zhì)是________

（寫化學(xué)式）；

（2）AB段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________

；

（3）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

；

（4）CD段pH上升的原因是________

．

【答案】CaCl2和HCl；有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；加入Na2CO3溶液增多PH升高【解析】【解答】（1）A處殘留液的pH為2，說(shuō)明溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，加入碳酸鈉后，碳酸鈉會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成顯中性的氯化鈉，溶液的PH會(huì)逐漸升高，殘留液中除了有鹽酸外，還有石灰石與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣，故A點(diǎn)處溶液中的兩種溶質(zhì)是氯化鈣和鹽酸．

（2）AB段是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故現(xiàn)象是有氣泡冒出．

（3）塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后，測(cè)得其殘留液pH等于2，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先中和鹽酸后才能與氯化鈣反應(yīng)，故AB段是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，BC段是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

（4）碳酸鈉溶液呈堿性，過(guò)量的碳酸鈉使溶液的堿性增強(qiáng)，CD段加入的碳酸鈉溶液已過(guò)量，不再參加反應(yīng)，只是使液體堿性增強(qiáng)，所以CD段的pH上升．

故答案為：

（1）CaCl2和HCl；（2）有氣泡產(chǎn)生；（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（4）加入Na2CO3溶液增多PH升高．

【分析】（1）根據(jù)制二氧化碳反應(yīng)結(jié)束后殘留物的成分分析；

（2）碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)回答，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象；

（3）根據(jù)制二氧化碳反應(yīng)結(jié)束后殘留物的成分，以及碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)回答，注意碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)后才能再與氯化鈣反應(yīng)；（4）根據(jù)碳酸鈉的水溶液呈堿性回答．19.

（1）某電視節(jié)目中有個(gè)“土壤兄弟”，提倡人們不要隨地亂丟廢舊電池，你認(rèn)為這樣做的理由是

________，還有個(gè)“空氣兄弟”建議我們少開私家車，多乘坐公交車、騎自行車或步行，你認(rèn)為這樣做的理由是

________；

（2）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液，推知它們只能是碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液．某校興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分它們，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)，選擇下列試劑進(jìn)行區(qū)分，并回答有關(guān)問(wèn)題．試劑：

①pH試紙

②KOH溶液

③Ca（OH）2溶液

④稀硫酸⑤Na2SO4溶液所選試劑（填序號(hào)，每種方法只選擇一種）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論方法一

________

________方法二

________

________【答案】防止廢舊電池中的重金屬等泄漏而造成土壤污染；減少由于汽車尾氣的直接排放而造成的大氣污染；①；pH＞7的是Na2CO3，pH=7的是Ba（NO3）2；③；有白色沉淀的是Na2CO3，無(wú)現(xiàn)象的是Ba（NO3）2．【解析】【解答】（1）不要隨地亂丟廢舊電池可以防止廢舊電池中的重金屬等泄漏而造成土壤污染以及少開私家車，多乘坐公交車、騎自行車或步行，可以減少由于汽車尾氣的直接排放而造成的大氣污染；故填：防止廢舊電池中的重金屬等泄漏而造成土壤污染；減少由于汽車尾氣的直接排放而造成的大氣污染．

（2）碳酸鈉溶液呈堿性，而硝酸鋇溶液呈中性，所以可用pH試紙鑒別；氫氧化鈣溶液能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈣不和硝酸鋇溶液反應(yīng)，所以可用氫氧化鈣溶液反應(yīng)；硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)硫酸鋇沉淀；硫酸鈉溶液和硫酸不反應(yīng)，而硫酸鈉與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；所以方法一：①；pH＞7的是Na2CO3，pH=7的是Ba（NO3）2；方法二：③；有白色沉淀的是Na2CO3，無(wú)現(xiàn)象的是Ba（NO3）2；方法三：④；有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀的Ba（NO3）2；方法四：⑤無(wú)明顯現(xiàn)象的Na2CO3，有白色沉淀的Ba（NO3）2．

故答案為：方法一：①；pH＞7的是Na2CO3，pH=7的是Ba（NO3）2；方法二：③；有白色沉淀的是Na2CO3，無(wú)現(xiàn)象的是Ba（NO3）2．

【分析】（1）根據(jù)不要隨地亂丟廢舊電池可以防止廢舊電池中的重金屬等泄漏而造成土壤污染以及少開私家車，多乘坐公交車、騎自行車或步行，可以減少由于汽車尾氣的直接排放而造成的大氣污染進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性，而硝酸鋇溶液呈中性，所以可用pH試紙鑒別；氫氧化鈣溶液能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈣不和硝酸鋇溶液反應(yīng)，所以可用氫氧化鈣溶液反應(yīng)；硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)硫酸鋇沉淀；硫酸鈉溶液和硫酸不反應(yīng)，而硫酸鈉與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行解答．20.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了快速記憶酸與堿的化學(xué)性質(zhì)，采用類似成語(yǔ)接龍的方法與大家玩游戲。游戲規(guī)則是：上家報(bào)出一種物質(zhì)，下家接的物質(zhì)能與上家的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，游戲就能進(jìn)行下去。如圖表示的是他們玩的一輪游戲：甲是出題組長(zhǎng)報(bào)的物質(zhì)，即：“龍頭”，ABCD是組員“接龍”的物質(zhì)。（1）如果本輪每人都能接上,則四位組員接龍的順序是(填序號(hào)):甲?C?________

?________?________（2）如果不考慮后面組員能否接上,則除C外,還可以選擇________(填序號(hào))與甲接龍?！敬鸢浮浚?）D；A；B（2）D【解析】【分析】（1）鹽酸與鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；

（2）根據(jù)酸的通性分析解答。

【解答】（1）如果本輪每人都能接上,則四位組員接龍的順序是：甲→C→A→D→B；

（2）酸除了與活潑金屬反應(yīng)，還與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此甲還可以與氫氧化鈣反應(yīng)，故選D。21.如圖所示，在6支試管中分別滴加2滴紫色石蕊溶液，（資料：KCl溶液、CaCl2溶液均顯中性）（1）試管②、⑤溶液變?yōu)榧t色，其原因是溶液中都含有________；（填寫離子符號(hào)）（2）將試管⑤倒入試管④中，充分反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)

（填字母序號(hào)）；A.

紅色

B.

紫色

C.

藍(lán)色（3）實(shí)驗(yàn)后將試管①、②、⑥中的廢液倒入大燒杯中，最終只得到紅色溶液，則大燒杯的廢液中的溶質(zhì)除了石蕊外，還含有________【答案】（1）H+（2）C（3）CaCl2、HCl、KCl【解析】【分析】（1）紫色石蕊試液遇酸變紅色，而酸溶液的共同點(diǎn)是：溶液中只有H+一種陽(yáng)離子；

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析酸有剩余還是堿有剩余，然后再判斷溶液的顏色；

（3）根據(jù)氫氧化鈣、碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物確定溶質(zhì)的種類，還有注意溶液中呈酸性?！窘獯稹浚?）試管②、⑤溶液變?yōu)榧t色，其原因是溶液中都含有H+；

（2）設(shè)氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)消耗稀硫酸的質(zhì)量為x，

2NaOH

+

H2SO4=Na2SO4+2H2O；

80

98

20g×10%

10%x

8020g×10%=9810%x；

解得：x=24.5g；

那么肯定是氫氧化鈉有剩余，因此石蕊試液呈藍(lán)色，故選C；

（3）氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，而溶液呈紅色，說(shuō)明稀鹽酸有剩余，那么溶質(zhì)除了石蕊，還有三、實(shí)驗(yàn)探究題22.小海探究氫氧化鈉固體溶于水時(shí)其溫度的變化后，由于疏忽，未將盛氫氧化鈉固體試劑的瓶塞塞緊，一段時(shí)間后，它可能變質(zhì)了。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。小海對(duì)該樣品進(jìn)行了系列探究：[提出問(wèn)題1]：該樣品真的變質(zhì)了嗎？[實(shí)驗(yàn)方案1]：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，再向其中滴加過(guò)量的稀鹽酸溶液，觀察到________說(shuō)明樣品真的變質(zhì)了。[提出問(wèn)題2]：該樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？[實(shí)驗(yàn)方案2]：取該樣品少量于燒杯里，加適量的水，攪拌，全部溶解后，再向其中加入________溶液，然后過(guò)濾，再向?yàn)V液里滴加無(wú)色酚酞試液，觀察到變成紅色，說(shuō)明該樣品是部分變質(zhì).[提出問(wèn)題3]：怎樣除去樣品中的雜質(zhì)？[實(shí)驗(yàn)方案3]：將樣品全部溶于水，向其中加入適量的________溶液，然后過(guò)濾，再將濾液蒸干，即得到純凈的氫氧化鈉固體?！敬鸢浮?NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；有氣泡產(chǎn)生；過(guò)量的CaCl2其它合理也可；Ca(OH)2【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w及碳酸鈉、氫氧化鈉混合物氫氧化鈉的驗(yàn)證方法分析?！窘獯稹繗溲趸c變質(zhì)是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

[實(shí)驗(yàn)方案1]：氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以若氫氧化鈉變質(zhì)，則加鹽酸會(huì)有氣泡產(chǎn)生；

[實(shí)驗(yàn)方案2]：要驗(yàn)證氫氧化鈉部分變質(zhì)，即仍有氫氧化鈉，首先要除去碳酸鈉，所以取該樣品少量于燒杯里，加適量的水，攪拌，全部溶解后，再向其中加入過(guò)量的氯化鈣溶液，再加酚酞，變紅，說(shuō)明部分變質(zhì)；[實(shí)驗(yàn)方案3]：要除去碳酸鈉，可加入適量氫氧化鈣溶液再過(guò)濾蒸發(fā)；

故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；有氣泡產(chǎn)生；過(guò)量的CaCl2其它合理也可；Ca(OH)2。23.某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石與稀鹽酸制?。?，對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)器中剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究?！痉治鐾茢唷扛鶕?jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣，但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩余溶液顯酸性（含有H+），說(shuō)明含有氯化氫?！静殚嗁Y料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液顯中性?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】將剩余溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻至室溫。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加________。現(xiàn)象：溶液變紅色溶液顯酸性（含有H+），溶質(zhì)中有氯化氫乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅?，F(xiàn)象：________丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象________【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的________（填化學(xué)式），經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)等操作后即可完成?！敬鸢浮孔仙镌囈?；鋅粒表面產(chǎn)生氣泡；有氣泡生成；CaCO3【解析】【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析，酸能使紫色石蕊試液變紅，能與金屬或碳酸鹽產(chǎn)生氣泡?！窘獯稹俊緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】甲同學(xué)得出結(jié)論溶液呈酸性，現(xiàn)象為溶液變紅色，說(shuō)明所用試劑為紫色石蕊試液；乙同學(xué)加入少量鋅粒會(huì)觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡；丙同學(xué)加入石灰石，石灰石與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生；

【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的碳酸鈣，再過(guò)濾、蒸發(fā)得到氯化鈣。

故答案為：紫色石蕊試液；鋅粒表面產(chǎn)生氣泡；有氣泡生成；CaCO3。24.科學(xué)興趣小組用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。（1）為探究飽和石灰水渾濁后變澄清的原因，該小組同學(xué)開展了如下活動(dòng)：【查閱文獻(xiàn)】碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清：假設(shè)2：過(guò)量的CO2使渾濁變澄清?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為除去CO2中的HCl，小科在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置甲應(yīng)該連導(dǎo)管________（填“a”或“b”）；圖2中存放的試劑合理是________。A.濃硫酸

B.NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液

D.飽和NaHCO3溶液（2）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但并未完全澄清?！镜贸鼋Y(jié)論】二氧化碳不能使渾濁全部變澄清。小組同學(xué)又在老師指導(dǎo)下，用pH傳感器測(cè)得圖1燒杯中溶液的pH，并畫出pH值隨通入氣體時(shí)間的變化曲線（如圖3）。①AB段pH值幾乎不變的原因可能是________；②D點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)有________?！敬鸢浮浚?）b；D（2）開始通入的氣體是裝置內(nèi)的空氣，不會(huì)使溶液的pH發(fā)生變化。；HCl、CaCl2【解析】【分析】（1）根據(jù)除雜裝置的連接要求分析；根據(jù)二氧化碳、氯化氫的性質(zhì)分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳、氯化氫反應(yīng)過(guò)程分析。

【解答】（1）圖1為除雜裝置，則氣體要從長(zhǎng)導(dǎo)管通入，的怪裝置甲導(dǎo)管應(yīng)連接b；

A、濃硫酸不與氯化氫反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，錯(cuò)誤；C、碳酸鈉溶液也能與二氧化碳水反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉溶液可除去二氧化碳中氯化氫，正確；

（2）因開始通入的氣體是裝置內(nèi)的空氣，不會(huì)使溶液的pH發(fā)生變化，所以圖像中AB段pH值幾乎不變；由圖像可知，溶液由堿性變成酸性，可知?dú)溲趸}與氯化氫反應(yīng)生成中性氯化鈣且最終氯化氫有過(guò)量形成鹽酸，所以D點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)為HCl、CaCl2。

故答案為：（1）b；D；（2）開始通入的氣體是裝置內(nèi)的空氣，不會(huì)使溶液的pH發(fā)生變化；HCl、CaCl2。25.炎熱的夏天，碳酸飲料有助于解渴消暑。某同學(xué)為了測(cè)定某品牌碳酸飲料中CO2的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時(shí)間（未結(jié)冰）：②將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為505NaOH溶液5mL；倒轉(zhuǎn)飲料和輕輕振蕩，然后放置恢復(fù)至室溫，作待測(cè)液：③按如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置。取100mL待測(cè)液置于裝置B的錐形瓶中，關(guān)閉開關(guān)K，打開液漏斗的活塞，向錐形瓶中注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉活塞；④打開開關(guān)K,向裝置中鼓入空氣，一段時(shí)間后，將C裝置中的物質(zhì)過(guò)濾，洗滌，烘干稱量質(zhì)量為0.394g。演司現(xiàn)/根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程完成下列問(wèn)題；（1）裝置A中用NaOH溶液不用澄清石灰水的原因是________，裝置D的目的是________，（2）步驟④中若是洗滌不干凈會(huì)使結(jié)果偏________：（3）若實(shí)驗(yàn)中各種溶液的密度都視為1g/mL，根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為________g/L（加入的NaOH溶液的體積可忽略不計(jì)）【答案】（1）氫氧化鈣微溶于水.所以澄清石灰水中氫氧化鈣的含量少.吸收二氧化碳也少；避免空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定（2）大（3）0.88【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解性分析；

（2）根據(jù)操作對(duì)結(jié)果的影響分析；

（3）根據(jù)方程式計(jì)算的方法步驟分析。

【解答】（1）裝置A為吸收空氣中二氧化碳，因氫氧化鈣微溶于水，所以澄清石灰水中氫氧化鈣的含量少，吸收二氧化碳也少，所以用氫氧化鈉溶液；因該實(shí)驗(yàn)是利用C中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量計(jì)算二氧化碳質(zhì)量，再計(jì)算二氧化碳的含量，所以要保證外界二氧化碳影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，裝置D的目的是避免空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定；

（2）步驟④中若是洗滌不干凈則碳酸鋇質(zhì)量會(huì)偏大，從而使二氧化碳數(shù)值偏大，會(huì)使結(jié)果偏大；

（3）由題意可知，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀質(zhì)量為0.394g，設(shè)二氧化碳質(zhì)量為x

Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

44

197

x

0.394g

44:197=x:0.394gx=0.088g則二氧化碳的含量為0.088g0.1L學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中做“檢測(cè)氫氧化鈣性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案如圖所示(說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)中使用的藥品均是溶液)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，并沒(méi)有觀察到該反應(yīng)的明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你寫出一種能夠觀察到變化發(fā)生的方法：________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中。為了處理廢液廢渣，首先對(duì)廢液缸中物質(zhì)的成分進(jìn)行初步分析，過(guò)程如圖所示：

由上述分析可知：

①無(wú)色氣體E的化學(xué)式是________

②固體A中一定含有碳酸鈣和________。

③無(wú)色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)是________

。

④無(wú)色溶液D中的溶質(zhì)有酚酞、________

，可能還有HCl?！敬鸢浮浚?）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；在一定量的氫氧化鈣溶液中滴加2～3滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失

（2）CO2；氫氧化鐵；一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉；NaCl、Na2SO4【解析】【分析】根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象分析，根據(jù)反應(yīng)后物質(zhì)的成分除生成物外還可能有反應(yīng)物剩余分析，該題涉及多個(gè)反應(yīng)，涉及到試管中物質(zhì)反應(yīng)結(jié)束后還要考慮混合物不同試管中的物質(zhì)的反應(yīng)?！窘獯稹浚?）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；該反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以可借助酸堿指示劑的顏色變化來(lái)判斷反應(yīng)發(fā)生，方法是在一定量的氫氧化鈣溶液中滴加2～3滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失；（2）①無(wú)色氣體E為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w；②氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)能產(chǎn)生紅褐色固體氫氧化鐵，同時(shí)生成氯化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以紅褐色固體A中一定含有氫氧化鐵和碳酸鈣；③氫氧化鈉和碳酸鈉都能使酚酞變紅，而C能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則C中一定有碳酸鈉，則無(wú)色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉；④無(wú)色溶液D中的溶質(zhì)有酚酞、生成的氯化鈉、硫酸鈉，可能還有剩余的HCl。27.請(qǐng)回憶你和老師共同完成的酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，并按下列要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與分析：

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液①溶液顏色________；酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液．②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成________色．請(qǐng)你依據(jù)圖設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：

（2）為探究上述酸、堿反應(yīng)后硫酸是否過(guò)量，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)的方案取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸過(guò)量乙同學(xué)的方案取樣，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好完全反應(yīng)丙同學(xué)的方案取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過(guò)量【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】

①設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)正確的方案，是________（填“甲”、“乙”、“丙”）同學(xué)的方案．

②請(qǐng)分析另外兩個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因：一個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因是________

．

【實(shí)驗(yàn)反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后硫酸是否有剩余，還可選擇一種試劑________．【答案】（1）變紅；無(wú)（2）丙；生成硫酸鈉，不管硫酸是否剩余，滴入氯化鋇溶液都會(huì)生成沉淀；硫酸過(guò)量酚酞也不變色（酚酞試液遇酸性或中性溶液都不變色）；鎂【解析】【解答】【實(shí)驗(yàn)探究】（1）①氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液溶液變成紅色．

②向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，紅色慢慢消失，當(dāng)紅色剛好褪去時(shí)，說(shuō)明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物是復(fù)分解反應(yīng)．

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】：①丙同學(xué)的方案紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，所以若觀察到溶液變紅，則說(shuō)明硫酸過(guò)量．

②甲同學(xué)的方案中，向溶液中滴加氯化鋇溶液，即使稀硫酸不過(guò)量，也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)槿芤褐杏猩傻牧蛩徕c，存在硫酸根離子；

乙同學(xué)的方案中，酚酞不變色，只能說(shuō)明溶液不呈堿性，如果硫酸過(guò)量酚酞也不變色，故得出恰好反應(yīng)的結(jié)論不正確．

【實(shí)驗(yàn)反思】活潑金屬可以和硫酸反應(yīng)生成氣體，所以可以將金屬鎂放入反應(yīng)后的溶液中，若硫酸過(guò)量則會(huì)產(chǎn)生氣泡．

故答案為：【實(shí)驗(yàn)探究】（1）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液①溶液顏色變紅；酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液．②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成無(wú)色．【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】：①丙．

②生成硫酸鈉，不管硫酸是否剩余，滴入氯化鋇溶液都會(huì)生成沉淀；硫酸過(guò)量酚酞也不變色（酚酞試液遇酸性或中性溶液都不變色）．

【實(shí)驗(yàn)反思】鎂．

【分析】【實(shí)驗(yàn)探究】（1）①氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑顯示判斷；

②氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不變色，可以據(jù)此解答．

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】：①驗(yàn)證硫酸根離子的存在，必須排除隱含在溶液中的硫酸根離子的存在；酚酞不變色，只能說(shuō)明溶液不呈堿性．

②硫酸鹽溶液中也含有硫酸根離子，而酚酞遇酸性和中性溶液都不會(huì)變色，可以據(jù)此解答．

【實(shí)驗(yàn)反思】活潑金屬可以和硫酸反應(yīng)生成氣體，可以據(jù)此解答該題．四、解答題28.如圖表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液與20g某濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。（1）根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________時(shí)，恰好完全反應(yīng)。（2）當(dāng)加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液中的陽(yáng)離子為________（寫出離子符號(hào)）。（3）試計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）（4）氫氧化鈉具有很強(qiáng)的吸水性，若在配制溶液時(shí)，稱取的氫氧化鈉已部分吸水，則所求得的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）【答案】（1）20g（2）Na+、H+（3）7.3%（4）偏大【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此溶液的溫度會(huì)升高，當(dāng)溫度達(dá)到最大時(shí)，二者正好完全反應(yīng)；

（2）根據(jù)圖像確定加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)，是否完全反應(yīng)，據(jù)此確定溶質(zhì)的種類，得到陽(yáng)離子的種數(shù)；

（3）寫出氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而得到稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%分析即可。

【解答】（1）根據(jù)曲線可以看出，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時(shí)溶液的溫度最高，那么此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)；

②加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸沒(méi)有完全反應(yīng)，此時(shí)有剩余的鹽酸．因此溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該是稀鹽酸和氯化鈉，那么陽(yáng)離子應(yīng)該是Na+、H+；

③解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

NaOH

+

HCl═

NaCl+

H2O

40

36.5

20×8%

x

4020g×8%=36.5x；解得：x=1.46g；鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測(cè)定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。試分析回答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是________g，與P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)是________。（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（精確到0.1%）________