全國2025屆高考化學(xué)考前沖刺達標練習(xí)卷六含解析

2025屆高考化學(xué)考前沖刺達標練習(xí)卷（6）1、中國是文明古國，文化絢麗。古代豐富的化學(xué)史中，下分析不合理的是（）A.我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集?太子少傅箴》中寫道：“近朱者赤，近墨者黑”這里的“朱”指的是HgSB.《天工開物》中記載：人類曾用麻、絲制衣?！奥椤⒔z”分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)C.《周易參同契》中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根”這里的“黃芽”是銅D.《本草綱目》記載釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”這里用到的方法可用于分別丙烯酸中酯和甲醇2、某黃鉀鐵礬渣的浸出液含有多種有價金屬,為了綜合利用減小污染,可用于制備錳鋅鐵氧體,設(shè)計如圖流程:已知:①黃鉀鐵礬渣含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等;②錳鋅鐵氧體和MgF2均難溶于水。下列說法不正確的是(

)A.酸浸時,可通過增大酸的濃度及加熱的方法加快酸浸速率

B.步驟②中不能用氨水代替NH4F

C.步驟③涉及氧化還原反應(yīng)

D.將濾液3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可獲得(NH4)2SO4晶體3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.1.0L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.8.2gNa218O2與足量的CO2和H2O(g)的混合氣體充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D.50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA4、化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是()A.分子式為B.1mol化合物X在肯定條件下最多可以與6mol發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中有三種官能團，酸性條件下水解后官能團還是三種D.化合物X的全部原子肯定共面5、下列進行性質(zhì)比較的試驗,不合理的是(

)A.比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中

B.比較氯的非金屬性強于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣

C.比較高錳酸鉀的氧化性強于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸

D.比較鎂的金屬性強于鋁:取一段除去氧化膜的鎂帶和鋁片,分別加入1.0mol·L-1的鹽酸中6、常溫下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與離子濃度改變的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A.曲線M表示pH與的改變關(guān)系

B.(H2Y)=10-4.3

C.d點溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)

D.交點e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)7、目前探討比較熱門的電池，其電池總反應(yīng)為?，F(xiàn)以電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻擋氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法錯誤的是()A.裝置1中移向電極bB.電極c的電極反應(yīng)式：C.電解時，電子流淌路徑：Al極→導(dǎo)線→d極，c極→導(dǎo)線→b極D.通電2min后，Al電極的質(zhì)量減輕2.7g，則產(chǎn)生H2的體積為3.36L(標準狀況)8、二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。試驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：回答下列問題：1.VOC12中V的化合價為________。2.步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該化學(xué)方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液，該法的缺點是_______3.步驟ii可在下圖裝置中進行。①反應(yīng)前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘的目的是________。②裝置B中的試劑是____。4.測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后接著加1%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最終用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗體積為bmL。滴定反應(yīng)為：.①KMnO4溶液的作用是_______。NaNO2溶液的作用是______。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_________。9、用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%)制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：資料：i.濾液1,濾液2中部分別子的濃度(gL-1)：濾液122.7220.680.3660.18濾液221.940.08ii.EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。iii.某些物質(zhì)的溶解度(S)：T/℃204060801001.331.171.010.850.7234.733.632.731.730.9I.制備Li2CO3粗品II.純化Li2CO3粗品III.制備LiFePO41.上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而實行的措施是 。2.濾渣2的主要成分有 。3.向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分別出固體Li2CO3粗品的操作是 。4.處理1kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a,Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是 g。(摩爾質(zhì)量：Li7g·mol-1Li2CO374g·mol-1)5.將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是 ，該池運用了 (填“陽”或“陰”)離子交換膜。6.將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。10、“綠色”和“生態(tài)文明”是將來的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題；

1.在新型納米催化劑

Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面將CO2先轉(zhuǎn)化為烯烴再轉(zhuǎn)化為烷烴，已知CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol；

2

CO2

（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4

H2O

（g）△H=-128kJ/mol

則CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式為______。

2.用氨水捕獲煙氣中的CO2生成NH4CO3．通常狀況下，限制反應(yīng)溫度在35℃-40℃范圍內(nèi)的緣由______。

3.有科學(xué)家提出可利用FeO汲取CO2，6FeO（s）+CO2（g）?2Fe3O4（s）+C（s）

K1（平衡常數(shù)），對該反應(yīng)的描述正確的是______

a．生成

1mol

Fe3O4時電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA

b．壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c（CO2）減小

C．恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標記

d．恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標記

4.CO2（g）+3H2（g?CH3OH（g）+H2O（g）△H，肯定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3mo1H2．在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II、反應(yīng)II，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度改變?nèi)鐖D1所示：

①活化能最小的為______（填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”）。

②b點反應(yīng)速率v（正）______v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。

③T4溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（保留兩位有效數(shù)字）

④CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示：則該反應(yīng)為______（放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)）；P1______P2（填“＞”、“=”或“＜”）

5.用NaOH溶液汲取CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢電池中的鉛膏（主要成PbSO4）進行脫硫反應(yīng)。

已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-8，Ksp（PbCO3）=7.4×10-14，PbSO4（s）+（aq?PbCO3（s）+（aq），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留兩位有效數(shù)字）：若在其溶液中加入少量Pb（NO3）2晶體，則c（）：c（）的比值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。11、[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]從1783年西班牙首次用炭從黑鎢礦中提取了金屬鎢()至今有200余年的鎢礦開發(fā)、冶煉、加工歷史。中國約有鎢礦15種，其中主要是黑鎢礦和白鎢礦兩種，黑鎢礦(，)請回答以下問題：1.的核外電子排布式是__________。2.下列有關(guān)金屬的說法正確的是A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵C.金屬原子在化學(xué)改變中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D.溫度上升，金屬的導(dǎo)電性將變大E.金屬元素和非金屬元素形成的化合物不肯定是離子化合物3.基態(tài)鈣原子核外電子排布圖為__________。4.由于離子半徑小，電價高，極化實力強，易形成絡(luò)陰離子，因此鎢主要以絡(luò)陰離子形式存在，它的結(jié)構(gòu)式如圖，一個該離子中含有鍵的個數(shù)為__________。5.與都有遇強堿生成含氧酸鹽的性質(zhì)，寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。6.金屬鎢晶體呈體心立方，若已知鎢的原子半徑為rnm，代表阿伏加德羅常數(shù)，鎢的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中含有__________個鎢原子；W晶體的密度為__________12、【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路途如下：已知：①C為最簡潔的芳香烴，且A、C互為同系物。②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。請回答下列問題：1.A的化學(xué)名稱是______________，H中的官能團名稱是________________________。2.由D生成E的反應(yīng)類型是__________，G的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。3.B＋C→D的化學(xué)方程式為____________________________________。4.L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有__________________(不考慮立體異構(gòu))種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。5.寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路途_____________________________(其他無機試劑任選)。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：朱砂的主要成分是硫化汞，呈紅色，A正確；棉、麻等草木類的主要成分為纖維素,蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，B正確；考査硫的顏色和化學(xué)性質(zhì)，顏色為黃色，能與汞發(fā)生反應(yīng)，故“黃芽”應(yīng)是硫，C錯誤；釀酒所得混合物的分別是利用物質(zhì)間的沸點不同，方法為蒸餾，可用于丙烯酸甲酯和甲醇的分別，D正確。2答案及解析：答案：C解析：黃鉀鐵礬渣含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等,由流程圖可知,步驟①加硫酸時ZnO、Fe2O3、CuO、MgO均溶解,過濾得到的濾液1中含有Zn2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+,步驟②加Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+,再加NH4F生成MgF2沉淀,濾液2中含有Zn2+、Fe2+,加硫酸亞鐵、硫酸錳調(diào)整成分,再加碳酸氫銨與溶液中的Fe2+、Mn2+、Zn2+反應(yīng)生成碳酸鹽共沉淀,過濾后所得濾渣經(jīng)過一系列操作即得錳鋅鐵氧體,濾液3中含硫酸銨,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到硫酸銨晶體。酸浸時,適當增大硫酸濃度并加熱,可加快酸浸速率,A正確;步驟②中加入NH4F的作用是除去雜質(zhì)Mg2+,若用氨水代替NH4F,則會形成Zn(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀,后續(xù)無法形成錳鋅鐵氧體,故不能用NH3·H2O代替NH4F,B正確;步驟③中Mn2+、Zn2+、Fe2+與碳酸氫銨溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鹽共沉淀,C不正確;濾液3中含硫酸銨,將濾液3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可獲得(NH4)2SO4晶體,D正確.3答案及解析：答案：B解析：4答案及解析：答案：B解析：依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，故A項錯誤;分子中含有2個苯環(huán),1mol化合物X在肯定條件下最多可與6mol發(fā)生加成反應(yīng)，故B項正確；分子中有酯基、羧基兩種官能團，酸性條件下水解后官能團還是兩種，故C項錯誤;化合物X的全部原子不行能共面，故D項錯誤。5答案及解析：答案：A解析：A項中,比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中,盡管銅溶解了,但不能置換出鐵單質(zhì),不能比較;若鐵加入硫酸銅溶液中,鐵溶解了,同時置換出銅單質(zhì),是可以比較的。6答案及解析：答案：D解析：pH增大，表示溶液中堿性增加，則溶液中H2Y削減，HY－增多，所以增大，則曲線M表示pH與的改變關(guān)系，故A正確；曲線N表示pH與的改變關(guān)系，當pH＝3時，＝1.3，則，故B正確；溶液中存在電荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HY－)＋2c(Y2－)，所以c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，故C正確；交點e表示，即c(Y2－)＝c(H2Y)，依據(jù)圖象，此時，所以c(HY－)>c(H2Y)＝c(Y2－)，故D錯誤。7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：1.+42.2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;有氯氣生成，污染空氣3.解除裝置中的空氣，避開產(chǎn)物被氧化;飽和NaHCO3溶液4.將+4的釩化合物氧化為;除去過量的KMnO4;解析：1.依據(jù)氧的化合價為-2，氯的化合價為-1，化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可得，VOC12中V的化合價為+4價；2.步驟i中V2O5中加入N2H4?2HCl和鹽酸反應(yīng)生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，V2O5被還原為VOCl2，則氣體為N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液，V2O5被還原為VOCl2，則濃鹽酸被氧化有氯氣生成，污染空氣；3.①+4價釩化合物在弱酸性條件下易被氧化，為防止+4價釩化合物被氧化，反應(yīng)前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘解除裝置中的空氣，避開產(chǎn)物被氧化；②裝置B中的試劑用于除去二氧化碳中的氯化氫氣氣，故所裝試劑為飽和NaHCO3溶液；4.測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后接著加1%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2,最終用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗體積為bmL。滴定反應(yīng)為：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O.①KMnO4溶液具有強氧化性，其作用是將+4的釩化合物氧化為；NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4；②依據(jù)反應(yīng)+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O可知，n()=n(Fe2+)=bc，依據(jù)釩守恒，粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。9答案及解析：答案：1.研磨、70℃加熱2.、和3.趁熱過濾4.185ab5.;陽6.解析：10答案及解析：答案：1.2CO（g）+4H2（g）=CH3OH（g）+2H2O（g）△H=-210kJ/mol2.防止NH4HCO3分解，低于35℃反應(yīng)速率慢高于40℃分解3.bc4.反應(yīng)I；＞；59.26；放熱反應(yīng)；＜5.2.16×105；不變解析：1.由①CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol；

②2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=-128kJ/mol

結(jié)合蓋斯定律可知，②-①×2得到2CO（g）+4H2（g）=CH3OH（g）+2H2O（g）△H=-210kJ/mol，

故答案為：2CO（g）+4H2（g）=CH3OH

（g）+2H2O（g）△H=-210kJ/mol；

2.用氨水捕獲煙氣中的CO2生成NH4CO3．通常狀況下，限制反應(yīng)溫度在35℃-40℃范圍內(nèi)的緣由為防止NH4HCO3分解，低于35℃反應(yīng)速率慢高于40℃分解（或溫度太高，氣體物質(zhì)的溶解性降低），

故答案為：防止NH4HCO3分解，低于35℃反應(yīng)速率慢高于40℃分解；

3.a．由反應(yīng)可知，生成1molFe3O4時，由C元素的化合價降低可知電子轉(zhuǎn)移4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故錯誤；

b．壓縮容器體積，平衡正向移動，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，則c（CO2）減小，故正確；

C．恒溫恒容下，氣體的質(zhì)量為變量，氣體的密度為變量，可判定平衡狀態(tài)，故正確；

d．恒溫恒壓下，只有二氧化碳一種氣體，氣體摩爾質(zhì)量始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故錯誤；

故答案為：ac；

4.①相同溫度下，相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率越大，說明催化劑效果越好，活化能越小，則反應(yīng)I

的活化能最小，

故答案為：反應(yīng)I；

②T4時處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，T3平衡時轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于T4，故b點向正反應(yīng)進行，則v（正）＞v（逆），

故答案為：＞；

③T4溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

起先0.5

1.5

0

0

轉(zhuǎn)化