新疆烏魯木齊市第四中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題含解析

PAGE17-新疆烏魯木齊市第四中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題（含解析）一、選擇題(本題包括20個小題。每小題僅有一個選項符合題意，共40分)1.下列過程中的焓變小于零的是A.鋁與鹽酸反應 B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應C.二氧化碳與碳反應 D.石灰石高溫分解【答案】A【解析】【詳解】A.鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣的反應是放熱反應，焓變小于零，故A符合題意；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應生成氯化鋇和一水合氨的反應為吸熱反應，焓變大于零，故B不符合題意；C.二氧化碳與碳共熱發(fā)生氧化還原反應生成一氧化碳的反應為吸熱反應，焓變大于零，故C不符合題意；D.石灰石高溫分解的反應屬于吸熱反應，焓變大于零，故D不符合題意；故選A。2.在中和熱測定的試驗中不須要用到的儀器是（）A.量筒 B.溫度計 C.環(huán)形玻璃攪拌棒 D.天平【答案】D【解析】【詳解】在中和熱測定的試驗中須要用量筒分別量取肯定體積的稀酸和肯定體積的稀堿溶液，須要用溫度計分別測量反應前酸溶液、堿溶液的溫度以及反應后的最高溫度，反應過程中為了加快反應速率，削減熱量散失，需用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，故不須要用到的儀器是天平，故答案為：D。3.在相同溫度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3，則△H1,△H2,△H3大小關系為A.△H1=△H2=△H3 B.2△H3=△H2>△H1C.△H3>△H2>△H1 D.2|△H3|=|△H2|>|△H1|【答案】D【解析】【詳解】氫氣的燃燒反應是放熱反應，所以△H<0；發(fā)生相同的反應時，燃料的物質(zhì)的量多的放出的熱量多，所以△H2=2△H3；燃料的物質(zhì)的量相同時生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以|△H2|>|△H1|，則△H2<△H1，所以有2|△H3|=|△H2|>|△H1|，答案選D。4.在101kPa和25℃時，熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O（1）；△H=-285.8kJ/molA.H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量B.H2的燃燒熱為285.8kJC.O2前面的1/2表示參與反應的O2的物質(zhì)的量D.1mol液態(tài)水變成水蒸氣時汲取44kJ的熱量【答案】B【解析】【詳解】燃燒熱為1mol物質(zhì)充分燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱應為生成液態(tài)水時放出的熱量。答案選B。5.在肯定條件下，充分燃燒肯定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0)，經(jīng)測定完全汲取生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為A.＋8QkJ·mol－1 B.－16QkJ·mol－1C.－8QkJ·mol－1 D.＋16QkJ·mol－1【答案】B【解析】【詳解】KOH的物質(zhì)的量為n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，依據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，依據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O依據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×=16QkJ，則此條件下反應熱化學方程式為C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ?mol-1。答案選B。6.已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1.9kJ/molC（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2依據(jù)已述反應所得出的結論正確的是（）A.△H1=△H2 B.△H1>△H2C.△H1<△H2 D.金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，此反應是放熱反應，即金剛石具有的能量高于石墨，因此金剛石燃燒放出的熱量高于石墨，因此△H1<△H2。答案選C。7.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()A.v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B.v（B）=0.3mol·L-1·s-1C.v（C）=0.8mol·L-1·s-1 D.v（D）=10mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【分析】留意比較反應速率快慢常用方法有：歸一法，即按速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快，一般用比值法相對簡潔。【詳解】由比值法可得：v（A）/2=0.25mol·L-1·s-1，v（B）/1=0.3mol·L-1·s-1，v（C）/3=0.8/3mol·L-1·s-1，留意D的單位須要換算，v（D）=10mol·L-1·min-1=1/6mol·L-1·s-1，v（D）/4=1/24mol·L-1·s-1，反應速率最快的是v（B），故選B。【點睛】本題考查反應速率快慢的比較，留意用比值法相對簡潔，計算過程中留意單位換算是解答關鍵。8.可逆反應：在恒容容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標記是()①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用、、的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①單位時間內(nèi)生成的同時生成，說明反應v（正）=v（逆），達到平衡狀態(tài)，①正確；②單位時間內(nèi)生成的同時生成，這是必定的，無論反應是否達到平衡狀態(tài)都滿意，，不能說明達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③反應中必定滿意和，但是只有才平衡，當用、、的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)，可能已經(jīng)平衡，也可能沒有平衡，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，③錯誤；④混合氣體的顏色不再變更，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，反應過程中，混合氣體的物質(zhì)的量始終變更，又因為氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，當其不再變更時，說明達到平衡狀態(tài)，⑥正確；答案選A。【點睛】化學平衡狀態(tài)標記有：正逆反應速率相等；各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更能折合成以上特征的，可以選擇一個物理量，會隨著反應的進行發(fā)生變更，當該物理量由變更到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，例如本題中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，會隨著反應而變更，后來不變了，就達平衡了。9.肯定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法錯誤的是A.體系中的總反應是：2SO2+O22SO3B.在反應過程中NO是催化劑C.NO參與反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率D.NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【詳解】A．分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把兩個方程相加可得：2SO2+O22SO3，故A正確；B．由方程①②分析可知在反應過程中NO是催化劑，故B正確；C．催化劑能加快反應速率，是因為催化劑能降低反應的活化能，增加了活化分子的百分數(shù)，使反應速率加快，故C正確；D．催化劑同等程度的增大正逆反應速率，但是對平衡無影響，因此不能變更SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選D。10.可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)的下列反應速率隨壓強變更的曲線圖正確的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】壓強增大，正、逆反應速率均增大，該反應為氣體化學計量數(shù)之和減小的反應，所以當正、逆反應速率相等之后即達到平衡之后，接著增大壓強平衡會正向移動，使正反應速率增大的倍數(shù)大于逆反應速率增大的倍數(shù)，故C符合題意；答案選C。11.如圖曲線a表示放熱反應2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變更的關系。若要變更起始條件，使反應過程按b曲線進行，不行能實行的措施是()A.上升溫度 B.X的投入量增加C.加催化劑 D.減小容器體積【答案】A【解析】【詳解】A、該反應正反應是放熱反應,上升溫度,反應速率加快,平衡向逆反應移動,X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，反應前后氣體體積不變，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項是正確的；

C、加入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項是正確的；

D、減小體積,壓強增大，該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強增大平衡不移動，但反應速率加快，所以D選項是正確的；所以本題答案：A選項?！军c睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達平衡的時間縮短，變更條件使反應速率加快，且平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件變更不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此結合選項推斷。12.在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在肯定條件下發(fā)生反應：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反應達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小，則該反應中的n值為A.3 B.4 C.5【答案】A【解析】【詳解】在一個容積不變的密閉容器中放入3LX(g)和2LY(g)，在肯定條件下發(fā)生反應：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，說明該反應的正反應是氣體體積增大的反應，所以4+n<2+6，所以n<4。在選項中小于4的正整數(shù)只有3，故選項A正確。13.下列事實不能用勒夏特列原理說明的是（）A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺B.溫度過高對合成氨不利C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺【答案】C【解析】【分析】氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發(fā)生可逆反應產(chǎn)生次氯酸，次氯酸受光易分解；氨氣合成反應放熱，上升溫度平衡逆向移動；溴水顏色主要由溶于水的溴單質(zhì)產(chǎn)生，加入硝酸銀溶液，銀離子與溴離子反應產(chǎn)生溴化銀沉淀，使溴水平衡正向移動，溴單質(zhì)減小?！驹斀狻緼.氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發(fā)生可逆反應產(chǎn)生次氯酸H2O+Cl2=HCl+HClO，次氯酸受光易分解，產(chǎn)物濃度降低，依據(jù)勒夏特列原理，反應向著減弱變更方向移動，故平衡正向移動，氯氣濃度降低，黃綠色的氯水顏色變淺，A錯誤；B.合成氨反應3H2+N2=2NH3，反應放熱，依據(jù)勒夏特列原理，溫度上升，平衡向降溫方向移動，故反應逆向移動，不利于合成氨，B錯誤C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系H2+I2=2HI，反應前后氣體體積不變，故增大壓強，反應平衡不移動，加壓后顏色變深是由于碘單質(zhì)濃縮導致，C正確；D.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溴離子與銀離子結合產(chǎn)生溴化銀沉淀，使平衡正向移動，溴水中溴單質(zhì)濃度削減，溶液顏色變淺，D錯誤；答案為C。14.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是A.反應I2(aq)+I-(aq)(aq)的△H＞0B.其他條件不變，上升溫度，溶液中c()減小C.該反應的平衡常數(shù)表達式是K=D.25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680【答案】B【解析】【詳解】A．從表中可以看出，溫度上升，平衡常數(shù)減小，說明溫度上升，平衡逆向移動，所以該反應的正反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B．其他條件不變，上升溫度，平衡逆向移動，溶液中c()減小，故B正確；C．平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，所以該反應的平衡常數(shù)表達式是K=，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只和溫度有關，所以25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)不變，K仍等于680，故D錯誤；故選B。15.下圖為某化學反應速率-時間圖。在t1時刻上升溫度或增大壓強，都符合下圖所示變更的反應是A.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0C.H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0D.C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)圖像可知上升溫度或增大壓強，平衡均向逆反應方向移動，這說明正反應是放熱反應和體積增大的可逆反應，A選項是放熱的體積減小的可逆反應，B選項是放熱的體積增大的可逆反應，C選項是吸熱的體積不變的可逆反應，D選項是吸熱的體積增大的可逆反應，所以正確的答案是B。16.對于達到平衡的反應：2A(g)+B(g)?nC(g)，符合圖所示的結論是：()A.p1＞p2，n＞3 B.p1＞p2，n＜3C.p1＜p2，n＞3 D.p1＜p2，n＜3【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)圖像，結合先拐先平數(shù)值大的原則可知，p2首先達到平衡狀態(tài)，所以p2＞p1；壓強大反應速率快，到達平衡的時間短，但平衡時C的含量低。這說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，所以正反應是體積增大的可逆反應，因此n＞3，答案選C。17.有反應A2+B22AB；在溫度和壓強可變條件下，產(chǎn)物AB的生成狀況如圖所示：a為500℃，b為300℃，從t3起先壓縮容器，則下列敘述正確的是A.AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應吸熱B.AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應放熱C.AB為固體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應放熱D.A2、B2、AB均為氣體；正反應吸熱【答案】B【解析】【詳解】據(jù)圖象知，500℃比300℃時生成物AB的百分含量低，說明正反應為放熱反應，A項、D項肯定不正確。同一溫度下，從t3起先壓縮容器即增大壓強，生成物AB百分含量減小，則說明平衡逆向移動，正反應是體積增大的反應，C項屬于體積減小的反應，不符合題意。答案為B項。18.肯定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，變更下述條件，達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不變更的是A.保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C.保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)D.保持溫度和容器壓強不變，充入1molAr(g)【答案】A【解析】【詳解】A．保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)，原來的N2與H2是1：3，現(xiàn)在充入NH3，相當于N2和H2還是1：3，又是恒壓，相當于恒壓等效平衡，故A符合；B．保持溫度和容器體積不變，相當于增大壓強，平衡正向進行，氨氣濃度增大，故B不符；C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)，只充入N2，與原來不等效，故C不符；D．保持溫度和容器壓強不變，充入1molAr(g)，Ar是無關氣體，相當于減小壓強，平衡逆向移動，故D不符；故選A。19.在肯定溫度下，反應H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（）A.5% B.25% C.17% D.33%【答案】C【解析】【詳解】在肯定溫度下，反應的平衡常數(shù)為10，則的平衡常數(shù)為0.1，設HX的分解率為2a，則：，則有，解得，則HX的分解率為，答案為C。20.如圖所示是關于反應A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的緣由可能是A.上升溫度，同時加壓B.壓強不變，降低溫度C.壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體D.溫度、壓強不變，充入一些A2(g)【答案】D【解析】【詳解】A、上升溫度，同時加壓，正反應速率和逆反應速率都增大，錯誤；B、壓強不變，降低溫度，正反應速率和逆反應速率都減小，錯誤；C、壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體，體積變大，濃度減小，所以正反應速率和逆反應速率都減小，錯誤；D、溫度、壓強不變，充入一些A2(g)，正反應加快，逆反應速率減小，正確。答案選D。二、非選擇題(本題包括6個小題，共60分)21.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學探討中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法干脆測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)依據(jù)下列的3個熱化學反應方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／molFe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／molFe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ／mol試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_____。【答案】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-－218.00kJ/mol?！窘馕觥俊驹斀狻竣貴e2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），②Fe2O3（s）+1/3CO（g）=2/3Fe3O4（s）+1/3CO2（g），③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g），（①－②－③×2/3）/2得出：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（－248＋15.73－640.4×2/3）/2kJ·mol－1=－218.00kJ·mol－1；22.對于A＋2B(氣)nC(氣)＋Q在肯定條件下達到平衡后，變更下列條件，請回答：(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)。(2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為________；當n＝3時，A的狀態(tài)為______。(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量削減，則____。(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為________反應。【答案】(1).固或液(2).固或液(3).氣(4).n≥3(5).放熱【解析】【詳解】（1）增加或削減A的量，平衡不移動，則A為固體或液體；（2）增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài)，n＝3時A的狀態(tài)為氣態(tài)。（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量削減，說明平衡逆移，則n≥3。（4）升溫平衡右移，說明正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應。23.下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3△H＜0，達到平衡時，由于條件變更而引起反應速度和化學平衡的變更狀況，a~b過程中變更的條件可能是_________；b~c過程中變更的條件可能是_____________；若增大壓強時，反應速度變更狀況畫在c~d處._______【答案】(1).升溫(2).減小SO3濃度(3).【解析】【詳解】ab過程中正逆反應速率都增大，說明上升溫度或增大壓強，正反應方向是放熱反應，上升溫度，平衡向逆反應方向移動，即v逆>v正，增大壓強，平衡向正反應方向移動，即v正>v逆，不符合圖像，因此ab是上升溫度，bc段b瞬間v正不變，v逆減小，說明削減SO3的濃度，增大壓強正逆反應速率都增大，反應向正反應方向移動，v正>v逆，因此圖像是24.在一固定容積的密閉容器中，充入2mol

CO2和1mol

H2發(fā)生如下化學反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)與溫度(T)的關系如表：T/℃7008008301

0001

200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________。(2)若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_________(3)若絕熱時(容器內(nèi)外沒有熱量交換)，平衡發(fā)生移動的結果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度_________(填“上升”、“降低”或“不能確定”)。(4)在830℃達平衡后在其容器中分別又充入1mol

CO2

和1molCO后，該反應的v正__v逆(填“大于”“小于”“等于”【答案】(1).(2).(3).降低(4).小于【解析】【詳解】(1)依據(jù)化學平衡常數(shù)的概念可知該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=；(2)830℃時該反應的平衡常數(shù)為1，設平衡時轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol該反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，所以有=1，解得x=，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為=33.3%或；(3)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度上升平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，若絕熱時(容器內(nèi)外沒有熱量交換)，平衡發(fā)生移動的結果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則平衡正向移動，汲取熱量，故容器內(nèi)氣體溫度降低；(4)依據(jù)(2)的計算可知830℃時達到平衡時H2、CO2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為mol、mol、mol、mol，加入1molCO2和1molCO后CO2和CO的物質(zhì)的量變?yōu)閙ol、mol，該反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算濃度商，所以濃度商為=>1，所以平衡逆向移動，v正小于v逆?！军c睛】對于反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等的反應，可以用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)等物理量代替濃度計算平衡常數(shù)和濃度商。25.PCl3與PCl5均是有機合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉(zhuǎn)化關系：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H=akJ?mol-1。在210℃時，將4molPCl5氣體充入2L真空密閉容器中發(fā)生上述反應，得到如下數(shù)據(jù)：時間(s)0204060n(PCl5)42.822(1)已知上述反應在溫度較高時才能自發(fā)進行，則a______0(填＞、﹦、＜)。(2)計算從20s至40s共20s的時間內(nèi)，用PCl3表示的平均反應速率為______。(3)反應進行至60s后，將混合物的溫度降低，重新達到平衡后氯氣濃度將______(填“增大”、“削減”或“不變”)。(4)欲增大該反應的K值，可實行的措施有(填序號)______。A．降低溫度B．向混合氣體中通入Cl2C．運用高效催化劑D．上升溫度(5)如圖是210℃時容器中PCl5物質(zhì)的量的變更曲線，請在該圖中補畫出該反應在160℃時PCl5物質(zhì)的量的變更曲線_______________?！敬鸢浮?1).＞(2).0.02mol/(L·s)(3).削減(4).D(5).【解析】【詳解】(1)因為PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)是氣體增多的反應，所以△S＞0，△G=△H-T△S＜0時反應可以自發(fā)進行，而該反應須要在較高溫度時才能自發(fā)進行，說明△H＞0；(2)依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知從20s至40s共20s的時間內(nèi)，△n(PCl5)=2.8mol-2mol=0.8mol，容器體積為2L，所以v(PCl5)==0.02mol?L-1?s-1，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(PCl3)=v(PCl5)=0.02mol?L-1?s-1；(3)依據(jù)(1)的分析，△H＞0，該反應為吸熱反應，所以反應進行至60s后，將混合物的溫度降低，平衡向逆反應方向移動，所以重新達到平衡后氯氣濃度將減??；(4)平衡常數(shù)僅與溫度有關，該反應為吸熱反應，所以只有升溫平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)才會變大，故選D；(5)因為PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)是氣體增大的吸熱反應，所以160℃與210℃相比，溫度低反應速率慢，溫度低平衡時五氯化磷的轉(zhuǎn)化率也比210℃低，故圖象為。26.二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300℃和500℃時，反應I平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為______反應（填”吸熱”’或”放熱”）。（2）恒容密閉容器中發(fā)生反應I:①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變更狀況的曲線是____（填“a”或“b”）。②下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是____（填標號）。A.容器中氣體的壓強不再變更