2014年上海化學高考卷

2014年上?；瘜W高考卷一、選擇題（共40分，每題2分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.食鹽溶液C.氧化銅D.自來水2.下列關(guān)于氧化還原反應的說法，正確的是（）A.氧化劑在反應中化合價降低B.還原劑在反應中化合價升高C.氧化劑和還原劑在反應中化合價都不變D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等3.下列關(guān)于原子核外電子排布的說法，錯誤的是（）A.電子層數(shù)越多，能量越高B.最外層電子數(shù)不超過8個C.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小D.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大4.下列關(guān)于同位素的說法，正確的是（）A.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)B.同位素具有相同的電子數(shù)C.同位素具有相同的原子質(zhì)量D.同位素具有相同的化學性質(zhì)5.下列關(guān)于酸堿中和反應的說法，錯誤的是（）A.酸和堿反應鹽和水B.中和反應是放熱反應C.中和反應中，酸和堿的物質(zhì)的量相等D.中和反應中，溶液的pH始終等于76.下列關(guān)于化學鍵的說法，正確的是（）A.離子鍵是原子間通過共享電子對形成的B.共價鍵是原子間通過轉(zhuǎn)移電子形成的C.金屬鍵是金屬原子間通過共享自由電子形成的D.氫鍵是一種特殊的共價鍵7.下列關(guān)于化學反應速率的說法，錯誤的是（）A.反應速率是單位時間內(nèi)反應物濃度的變化量B.反應速率與反應物濃度成正比C.催化劑可以改變反應速率，但不改變反應的平衡位置D.溫度越高，反應速率越快8.下列關(guān)于有機化合物的說法，正確的是（）A.有機化合物一定含有碳元素B.有機化合物一定含有氫元素C.有機化合物都是共價化合物D.有機化合物都是高分子化合物9.下列關(guān)于苯的說法，錯誤的是（）A.苯是一種芳香烴B.苯分子中碳碳鍵是單鍵和雙鍵交替排列C.苯分子中碳碳鍵長度相等D.苯可以發(fā)生加成反應10.下列關(guān)于鹽類水解的說法，正確的是（）A.鹽類水解是吸熱反應B.鹽類水解使溶液的pH值降低C.鹽類水解程度與鹽的濃度成正比D.鹽類水解程度與溫度成正比二、填空題（共40分，每空2分）11.化學反應的基本類型有______、______、______、______。12.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，發(fā)生______反應；還原劑失去電子，發(fā)生______反應。13.原子序數(shù)為9的元素是______，其核外電子排布為______。14.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而______，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而______。15.酸堿中和反應的實質(zhì)是______與______結(jié)合水。16.化學鍵的類型有______、______、______。17.影響化學反應速率的因素有______、______、______。18.有機化合物的基本結(jié)構(gòu)單元是______。19.苯分子中碳碳鍵是一種特殊的鍵，稱為______。20.鹽類水解的實質(zhì)是______與______結(jié)合弱電解質(zhì)的過程。三、簡答題（共20分）21.簡述離子鍵和共價鍵的區(qū)別。（6分）22.簡述酸堿中和反應的特點。（6分）23.簡述有機化合物中的官能團及其作用。（8分）四、計算題（共20分）24.計算下列化學反應的平衡常數(shù)Kc。（10分）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始濃度：N2=0.5mol/L，H2=1.5mol/L，NH3=0mol/L平衡濃度：N2=一、選擇題1.C2.A3.B4.A5.D6.C7.B8.A9.B10.D二、填空題11.合成反應、分解反應、置換反應、復分解反應12.還原、氧化13.氟（F）、1s22s22p?14.減小、增強15.氫離子、氫氧根離子16.離子鍵、共價鍵、金屬鍵17.反應物濃度、溫度、催化劑18.碳鏈19.芳香性鍵20.水分子、鹽的離子三、簡答題21.離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成的，而共價鍵是通過原子間共享電子對形成的。離子鍵一般存在于金屬和非金屬之間，共價鍵一般存在于非金屬元素之間。離子鍵的強度一般比共價鍵弱，離子鍵在固態(tài)時具有很高的熔點和沸點，而共價鍵的熔點和沸點相對較低。22.酸堿中和反應的特點包括：反應放熱，鹽和水，反應物的物質(zhì)的量相等，反應后溶液的pH接近7。23.官能團是有機化合物中決定其化學性質(zhì)的特定原子或原子團。常見的官能團包括羥基（OH）、羰基（C=O）、羧基（COOH）、氨基（NH2）等。官能團決定了有機化合物的化學反應類型和性質(zhì)，如醇類含有羥基，可以發(fā)生脫水、氧化等反應。四、計算題24.設平衡時NH3的濃度為xmol/L，則N2和H2的濃度分別為0.5xmol/L和1.53xmol/L。平衡常數(shù)表達式為：Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)將平衡濃度代入得：Kc=(x2)/((0.5x)(1.53x)3)1.基本概念：純凈物、氧化還原反應、原子核外電子排布、同位素、酸堿中和反應、化學鍵、化學反應速率、有機化合物、苯、鹽類水解。2.化學反應類型：合成反應、分解反應、置換反應、復分解反應。3.化學鍵與分子結(jié)構(gòu)：離子鍵、共價鍵、金屬鍵、原子半徑、非金屬性。4.化學反應原理：化學反應速率影響因素、化學平衡、平衡常數(shù)計算。5.有機化學基礎：官能團、有機化合物結(jié)構(gòu)、有機反應類型。各題型所考察學生的知識點詳解及示例：選擇題：考察學生對化學基本概念、原理的理解和應用能力。例如，第1題考察純凈物的定義，學生需理解純凈物是由一種物質(zhì)組成的。填空題：考察學生對化學基礎知識的記憶和運用能力。例如，第11題要求學生填寫化學反應的基本類型，學生需記住并理解各類反應的特