第2關酸及其酸性物質(原卷版+解析)

2021-2022學年九年級上冊科學期末難點大闖關第2關酸及其酸性物質知識點一:鹽酸的性質(1)鹽酸的物理性質化學式HCl組成HCl氣體溶于水氣味刺激性氣味揮發(fā)性濃鹽酸有揮發(fā)性,稀鹽酸沒有揮發(fā)性吸水性無【注意】鹽酸揮發(fā)性的利用:=1\*GB3①因為濃鹽酸有揮發(fā)性,所以需要密封保存=2\*GB3②打開瓶塞后能在空氣中形成白霧(揮發(fā)的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴)=3\*GB3③敞口放置一段時間后,溶質質量分數(shù)會減小鹽酸的化學性質反應類別反應物質反應方程式反應現(xiàn)象酸堿指示劑紫色石蕊試劑無變紅無色酚酞試劑無不變色活潑金屬Fe(鐵)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑1.固體逐漸溶解2.溶液由無色變成淺綠色3.產生大量氣泡金屬氧化物Fe2O3(氧化鐵)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O1.紅棕色固體逐漸溶解2.溶液由無色變成黃色堿NaOHNaOH＋HCl=NaCl＋H2O無鹽AgNO3HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3有白色固體產生CaCO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(實驗使制取CO2)固體逐漸消失產生大量氣泡【注意】=1\*GB3①酸與指示劑反應,是指示劑發(fā)生改變=2\*GB3②實驗室制取CO2不用硫酸,因為產生的CaSO4是一種微溶物,會附著在CaCO3上,阻止反應進行;不用濃鹽酸,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,會導致收集的CO2不純?？键c1:鹽酸性質的考察【例1】1.下面是小芳同學在學習酸、堿的性質時記錄的部分實驗現(xiàn)象。其中正確的是（）A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產生B.向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅C.向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀D.向金屬鎂中滴加稀鹽酸，有氫氣生成【例2】某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣的一種或幾種，某興趣小組取少量溶液向其中滴加稀鹽酸測得產生氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖，分析圖像，有關說法錯誤的是（）A.該實驗證明，溶液中的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉B.圖中A點對應的溶液中，陰離子只有C.溶液在B點之前的pH大于7，B點以后溶液的pH小于7D.圖中B點對應的溶液中只有一種溶質知識點二:硫酸的性質(1)硫酸的物理性質化學式H2SO4組成硫酸溶于水氣味無揮發(fā)性無吸水性濃硫酸具有吸水性,稀硫酸不具有吸水性【注意】硫酸吸水性的考察:=1\*GB3①因為濃硫酸具有吸水性,可以用來做干燥劑=2\*GB3②敞口放置一段時間后,溶質質量分數(shù)會減小硫酸的化學性質反應類別反應物質反應方程式反應現(xiàn)象酸堿指示劑紫色石蕊試劑無變紅無色酚酞試劑無不變色活潑金屬Fe(鐵)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑1.固體逐漸溶解2.溶液由無色變成淺綠色3.產生大量氣泡金屬氧化物Fe2O3(氧化鐵)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O1.紅棕色固體逐漸溶解2.溶液由無色變成黃色堿NaOH2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O無鹽Ba(NO3)2H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3有白色固體產生?？键c2:硫酸的吸水性【例3】用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是()B.C.D.【例4】下列說法不正確的是()A.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量會減少B.濃鹽酸在空氣中會冒白煙C.濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質量會增加D.濃硫酸溶于水時會放出大量的熱常考點3:硫酸的稀釋【例5】下列實驗說明濃硫酸有腐蝕性（脫水性）的是（)A.濃硫酸慢慢注入水中產生大量的熱B.用過氧化鈉制取的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣C.濃硫酸久置在空氣中質量增加D.用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑知識點：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋【例6】如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。（1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a_______,b_______（2）b容器所盛的試劑是_______（填“水”或“濃硫酸”）。（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生_____________________?？键c4:酸堿鹽反應過程的考察=1\*GB3①酸與堿優(yōu)先反應=2\*GB3②酸與堿反應后,剩余物質再與鹽反應=3\*GB3③把握酸堿反應,PH的變化【例7】下列圖象中不能正確反映所對應敘述關系的是()A.向pH=0的鹽酸中不斷加水B.向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量C.分別向等質量的鎂和鋅中，逐滴滴入等質量分數(shù)的稀硫酸至過量D.向稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液至過量同步練習一、單選題1．（2021·貴州黔西·模擬預測）在pH=3的溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K+、、C1- B．Mg2+、、C1-C．Ba2+、Na+、 D．K+、Ca2+、OH-2．實驗室中有兩瓶沒有標簽的無色溶液，已知它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，下列試劑不能將二者區(qū)分開的是()A．BaCl2溶液 B．MgO C．無色酚酞試液 D．FeCl33．下列操作對應的圖像（橫坐標為加入液體的體積）正確的是()ABCDNaOH溶液加水稀釋Na2CO3溶液中不斷加入CaCl2溶液Na2CO3溶液不斷加入稀鹽酸稀H2SO4中不斷加入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D4．（2021·山東·煙臺市福山區(qū)教學研究中心模擬預測）向裝有一定量鹽酸的密閉隔熱容器中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字傳感器測出反應時間與溶液溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．由該圖像可知該反應先放熱后吸熱B．a點所示溶液中，溶質只有NaClC．b點表示鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應D．向70s時的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不變色5．（2021·福建·廈門市華僑中學九年級月考）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．反應Ⅱ中，0～100s內產生的CO2體積比100～200s內的少5amLB．0～100s內，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C．0～300s內，兩個容器內溶液的pH均逐漸增大D．實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO26．下列選項中反映變化關系的圖象與實驗不匹配的是()A．向稀硫酸中，逐滴加入與稀硫酸等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鋇溶液（離子濃度越大，溶液導電能力越強）B．把NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量D．向堿溶液中逐漸加入酸溶液7．（2021·陜西·二模）向一定質量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不正確的是()A．a點時溶液中一定存在FeCl3B．c點時所加試劑一定是稀鹽酸C．d點時溶液中的溶質都是鹽D．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH8．（2021·廣西·新秀學校三模）下列圖像不能正確反映其對應關系的是()A．常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中逐漸加水B．用等質量、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液來制取氧氣C．向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅D．將質量分數(shù)為20%的稀硫酸分別滴入等質量的鎂粉和鋁粉中9．（2021·河南臥龍·二模）下列四個圖像能正確反映對應關系的是()A．向含有HC1和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液B．兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2情況下產生O2C．溫度不變，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰D．向pH=3的鹽酸中不斷加水10．（2021·廣東坪山·二模）下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中不合理的是()A．向一定量的NaOH溶液中滴加稀HClB．一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量CaOC．向一定量稀HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液D．向等質量的Mg和Fe中分別滴加足量的相同溶質質量分數(shù)的稀H2SO4A．A B．B C．C D．D11．將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是()x為10.6 b點時，溶液中有2種鹽a點時溶液的pH小于c點時溶液的pH 原混合溶液中m（CaCl2）：m（HCl）=1：112．（2018·廣東江海·中考模擬）某課外興趣小組的同學繪制了四種實驗操作的變化趨勢圖象，其中正確的是A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液C．向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液D．分別向等質量的鎂、鋁中逐滴滴加稀硫酸13．（2017·廣東·九年級專題練習）下列曲線正確的是A．向鹽酸中加水B．濃H2SO4加入水中C．煅燒CaCO3D．O2在水中的溶解性14．（2019·上?！ぞ拍昙壠谀┬×镣瑢W在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液．實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與生產沉淀或者氣體如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示，下列說法正確的是：()A．圖1中b→c段表示生成氣體的過程 B．圖1中b點的值為106C．圖1中0→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示 D．圖1中c點時，溶液中的溶質有兩種15．（2019·湖北·思源實驗學校一模）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，則下列圖像不正確的是A．B．C．D．二、填空題16．（2021·山東泰安·九年級期中）學習了酸的化學性質后，小華同學以稀硫酸為主題繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若用Cu（OH）2實現(xiàn)②的現(xiàn)象，會得到______色溶液，該反應的化學方程式為______。（2）若想實現(xiàn)③得到淺綠色溶液可選用單質______（寫化學式）。（3）得到黃色溶液的反應可用于工業(yè)除銹，寫出該反應的化學方程式______。（4）若想看到⑤的現(xiàn)象，可用______溶液（填化學式）與稀硫酸反應。17．（2021·山東萊西·九年級期中）無論是在化學世界里，還是在日常生活中，酸和堿都是廣泛存在的重要物質。請回答下列問題：（1）人體內的CO2排出不暢時，血液的pH會________（填“升高“降低”或“不變）；濃硫酸敞口長期存放會自動溢出，這是因為它具有________。（2）歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖1總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）。①為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成_______色。②依據(jù)反應②說明NaOH必須______保存，否則在空氣中會變質，其反應的化學方程式為______。③小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應③的發(fā)生，從圖中可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有_____（填寫化學式）。④為了驗證④反應能夠發(fā)生，你選擇的物質是_______。A．Na2CO3B．HCIC．CuSO4D．NaCl18．如圖所示，在白色點滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯_____（填“酸性”或“堿性”）。（2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_____（填孔穴序號，下同）。（3）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學方程式解釋其原因：_____。（4）孔穴1-6中一般用來改良土壤酸性的物質是_____（化學式填寫）19．（2021·山東廣饒·九年級期中）圖1是三種常見物質的溶解度曲線。請回答以下問題。（1）由圖1可知，同質量的三種物質的飽和溶液由50℃降溫到10℃時，析出晶體質量最多的物質是_____（填名稱）。（2）圖1所示三種物質中溶解度隨溫度升高而減小的物質_____（填名稱）。（3）若硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉、提純硝酸鉀的方法是_____（選填“降溫結晶”“蒸發(fā)結晶”）。（4）現(xiàn)有40℃時等質量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質量的水后恢復至40℃，剩余溶液的質量關系大小為硝酸鉀的_____氯化鈉的（選填“>”、“=”或“<”）。（5）若a、b、c分別代表上述三種物質，圖2是在室溫下，燒杯中a物質的溶液、試管①中b物質的溶液和試管②中c物質的溶液的狀態(tài)。當從室溫升至60℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中a物質沒有明顯變化，試管①中b物質全部溶解，試管②中有c物質析出，寫出a、b、c三種物質的化學式：a_____，b_____，c_____。（6）20℃時，欲測定Ca（OH）2溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。20．（2021·全國·九年級單元測試）中和反應是一類重要的化學反應，某同學利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3．（1）圖1燒杯中發(fā)生的化學反應的實質為_____；儀器A中溶液的溶質是_____（填化學式）；（2）圖3中V的數(shù)值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（3）下列說法錯誤的是_____；A.圖2中b點所示溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉B.圖2中c→d所示溶液中硫酸鈉的質量不斷增加C.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應（4）丙同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象。于是他想借助下列溶液來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得肯定不可行的是_____。A.無色酚酞試液B.氯化鉀溶液C.氯化鋇溶液D.氫氧化鎂固體（5）實驗后該同學反思，不能用氫氧化鈉固體和稀硫酸反應來證明中和反應放熱，原因是_____。三、簡答題21．（2020·重慶市萬州第二高級中學九年級月考）在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶未知溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，讓他們用已知溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸來測定該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。以下是幾組同學的設想及做法：(1)甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入20g該氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，共用去稀鹽酸10g，則甲組同學計算出這瓶氫氧化鈉溶液溶質質量分數(shù)為4%，請回答：使用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌目的是____。(2)乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定質量的該氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，在此過程中通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，來達到相同的實驗目的．①下列使用pH試紙的方法正確的是____(填字母)．A.將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用B.將pH試紙浸入待測液中，與標準比色卡對照，測出pH為13C.將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上與標準比色卡對照，測出pH值為9.5D.將pH試紙放在白色點滴板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上與標準比色卡對照，測出pH值為7②由于用pH試紙多次測定較繁瑣，在老師指導下，乙組同學取了20g該氫氧化鈉溶液進行了數(shù)字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象．請回答：圖2中a點表示的含義是____；b點溶液中含有大量的陽離子有____(填離子符號)；③乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)除了用到已有數(shù)據(jù)外，你認為還需要補充的數(shù)據(jù)是____。(3)丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產生．這一“異?，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質,若要除去溶液中變質生成的雜質，可加入適量的____(填化學式)溶液后，再過濾。22．（2019·吉林·德惠市第三中學九年級月考）向一支裝有少量的試管中依次加入下列物質，實驗操作如圖所示，回答下列問題。（1）圖A實驗中加入過量稀H2SO4后，發(fā)生反應的化學方程式是_____；（2）圖C實驗中加入過量稀H2SO4后，反應停止后，所得溶液中含有的溶質是_____；（3）如圖D，向圖C實驗后所得溶液中插入新打磨的鋁絲，在鋁絲表面能觀察到的現(xiàn)象是_____，反應一段時間后，取出鋁絲．（4）甲同學通過觀察，認為試管中溶液里的溶質不含有硫酸銅，他觀察到的現(xiàn)象是_____；（5）在甲同學分析基礎上，乙同學認為要確定溶液里的溶質成分，只需向其中加入適量的_____（填序號）即可。A.酚酞溶液B.Zn粒C.稀鹽酸D.Cu（OH）2E.CaCO3粉末．2021-2022學年九年級上冊科學期末難點大闖關第2關酸及其酸性物質知識點一:鹽酸的性質(1)鹽酸的物理性質化學式HCl組成HCl氣體溶于水氣味刺激性氣味揮發(fā)性濃鹽酸有揮發(fā)性,稀鹽酸沒有揮發(fā)性吸水性無【注意】鹽酸揮發(fā)性的利用:=1\*GB3①因為濃鹽酸有揮發(fā)性,所以需要密封保存=2\*GB3②打開瓶塞后能在空氣中形成白霧(揮發(fā)的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴)=3\*GB3③敞口放置一段時間后,溶質質量分數(shù)會減小鹽酸的化學性質反應類別反應物質反應方程式反應現(xiàn)象酸堿指示劑紫色石蕊試劑無變紅無色酚酞試劑無不變色活潑金屬Fe(鐵)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑1.固體逐漸溶解2.溶液由無色變成淺綠色3.產生大量氣泡金屬氧化物Fe2O3(氧化鐵)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O1.紅棕色固體逐漸溶解2.溶液由無色變成黃色堿NaOHNaOH＋HCl=NaCl＋H2O無鹽AgNO3HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3有白色固體產生CaCO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(實驗使制取CO2)固體逐漸消失產生大量氣泡【注意】=1\*GB3①酸與指示劑反應,是指示劑發(fā)生改變=2\*GB3②實驗室制取CO2不用硫酸,因為產生的CaSO4是一種微溶物,會附著在CaCO3上,阻止反應進行;不用濃鹽酸,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,會導致收集的CO2不純?？键c1:鹽酸性質的考察【例1】1.下面是小芳同學在學習酸、堿的性質時記錄的部分實驗現(xiàn)象。其中正確的是（）A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產生B.向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅C.向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀D.向金屬鎂中滴加稀鹽酸，有氫氣生成【答案】C【解答】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性；打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白霧產生，不符合題意；B、堿性溶液能使石蕊試液變藍色；氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變藍，不符合題意；C、向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，故產生藍色沉淀，符合題意；D、向金屬鎂中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，物質名稱是結論不是現(xiàn)象，不符合題意。故答案為：C。【例2】某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣的一種或幾種，某興趣小組取少量溶液向其中滴加稀鹽酸測得產生氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖，分析圖像，有關說法錯誤的是（）A.該實驗證明，溶液中的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉B.圖中A點對應的溶液中，陰離子只有C.溶液在B點之前的pH大于7，B點以后溶液的pH小于7D.圖中B點對應的溶液中只有一種溶質【答案】B【解答】A、A點之前沒有氣體生成，則是稀鹽酸與堿發(fā)生反應；通過圖示分析可知，AB段有氣體生成，氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣四種物質中，只有碳酸鈉與稀鹽酸反應能產生氣體，即碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則證明溶液中含有碳酸鈉；因為碳酸鈉與氫氧化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，即碳酸鈉與氫氧化鋇、氫氧化鈣無法共存；所以溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，此選項不符合題意；B、溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入過量的稀鹽酸后，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，待氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應。A點之前是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，A點表示稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中含有碳酸鈉（原有）和氯化鈉（生成），所以，溶液中的陰離子有：CI-和，此選項符合題意；C、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液的pH都大于7，B點之前，溶液還未反應完，pH大于7；B點之后完全反應，但滴加過量的鹽酸，所以pH小于7，此選項不符合題意；D、B點之前，溶液中發(fā)生的反應有，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，B點時恰好完全反應，則B點對應的溶液中只有氯化鈉一種溶質，此選項不符合題意。故答案為：B。知識點二:硫酸的性質(1)硫酸的物理性質化學式H2SO4組成硫酸溶于水氣味無揮發(fā)性無吸水性濃硫酸具有吸水性,稀硫酸不具有吸水性【注意】硫酸吸水性的考察:=1\*GB3①因為濃硫酸具有吸水性,可以用來做干燥劑=2\*GB3②敞口放置一段時間后,溶質質量分數(shù)會減小硫酸的化學性質反應類別反應物質反應方程式反應現(xiàn)象酸堿指示劑紫色石蕊試劑無變紅無色酚酞試劑無不變色活潑金屬Fe(鐵)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑1.固體逐漸溶解2.溶液由無色變成淺綠色3.產生大量氣泡金屬氧化物Fe2O3(氧化鐵)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O1.紅棕色固體逐漸溶解2.溶液由無色變成黃色堿NaOH2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O無鹽Ba(NO3)2H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3有白色固體產生?？键c2:硫酸的吸水性【例3】用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是()B.C.D.【答案】D【解答】A、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，圖中裝置不能達到實驗目的。B、氧氣不易溶于水，用圖中裝置收集氧氣時，長導管是出水管，短導管是進氣管，圖中裝置不能達到實驗目的。C、驗證CO2性質時，需要將二氧化碳通過長導管通入紫色石蕊溶液中，圖中裝置不能達到實驗目的。D、監(jiān)控氣體流速時，氣體從長導管通入，根據(jù)氣泡冒出的快慢，可以監(jiān)控氣體流速，圖中所示裝置能達到實驗目的。故選D?！纠?】下列說法不正確的是()A.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量會減少B.濃鹽酸在空氣中會冒白煙C.濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質量會增加D.濃硫酸溶于水時會放出大量的熱【答案】B【解答】A、濃鹽酸在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體，因此溶液的質量會減小，A說法正確。B、濃鹽酸揮發(fā)出的HCI易與空氣中的水蒸氣結合為鹽酸小液滴，呈現(xiàn)霧狀，不是白煙，B說法錯誤。C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，溶液的質量會增加，C說法正確。D、濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，D說法正確。故選B。常考點3:硫酸的稀釋【例5】下列實驗說明濃硫酸有腐蝕性（脫水性）的是（)A.濃硫酸慢慢注入水中產生大量的熱B.用過氧化鈉制取的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣C.濃硫酸久置在空氣中質量增加D.用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑知識點：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋【答案】D【解答】A、濃硫酸慢慢注入水中產生大量的熱，說明濃硫酸易溶于水，故A錯誤。B、氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣，說明濃硫酸易吸水，故B錯誤。C、濃硫酸久置在空氣中質量增加，是因為濃硫酸具有吸水性，故C錯誤。D、濃硫酸具有脫水性，能使小木棒變黑，說明濃硫酸具有極強的腐蝕性，故D正確；故選D?！纠?】如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。（1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a_______,b_______（2）b容器所盛的試劑是_______（填“水”或“濃硫酸”）。（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生_____________________【答案】玻璃棒量筒濃硫酸液體飛濺【解答】（1）由圖可知，儀器a的名稱是玻璃棒，故填玻璃棒；儀器b的名稱是量筒，故填量筒。（2）稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量及時擴散，防止酸液飛濺，所以b容器所盛的試劑是濃硫酸，故填濃硫酸。（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生因濃硫酸溶于水放出大量熱，使液體沸騰，導致酸液飛濺，故填液體飛濺。?？键c4:酸堿鹽反應過程的考察=1\*GB3①酸與堿優(yōu)先反應=2\*GB3②酸與堿反應后,剩余物質再與鹽反應=3\*GB3③把握酸堿反應,PH的變化【例7】下列圖象中不能正確反映所對應敘述關系的是()A.向pH=0的鹽酸中不斷加水B.向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量C.分別向等質量的鎂和鋅中，逐滴滴入等質量分數(shù)的稀硫酸至過量D.向稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液至過量【答案】C【解答】A、加入水后，溶液酸性減弱，最終接近7，但不能大于7，也不能等于7，故A正確；B、向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中，是堿不斷消耗堿性不斷減弱，恰好反應時pH=7，直至過量pH小于7，故B正確；C、向等質量的金屬中加入酸，酸過量之前，加入相同質量的酸得到的氫氣的質量就相等，因此開始兩條曲線重合，故C不正確D、溶液中含有自由移動的帶電微粒越多導電性越好，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇屬于沉淀不導電，水幾乎不導電，導電性減小到0，把硫酸反應完，再加入氫氧化鋇，又開始導電，故D正確。故選C。同步練習一、單選題1．（2021·貴州黔西·模擬預測）在pH=3的溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K+、、C1- B．Mg2+、、C1-C．Ba2+、Na+、 D．K+、Ca2+、OH-2．實驗室中有兩瓶沒有標簽的無色溶液，已知它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，下列試劑不能將二者區(qū)分開的是()A．BaCl2溶液 B．MgO C．無色酚酞試液 D．FeCl33．下列操作對應的圖像（橫坐標為加入液體的體積）正確的是()ABCDNaOH溶液加水稀釋Na2CO3溶液中不斷加入CaCl2溶液Na2CO3溶液不斷加入稀鹽酸稀H2SO4中不斷加入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D4．（2021·山東·煙臺市福山區(qū)教學研究中心模擬預測）向裝有一定量鹽酸的密閉隔熱容器中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字傳感器測出反應時間與溶液溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．由該圖像可知該反應先放熱后吸熱B．a點所示溶液中，溶質只有NaClC．b點表示鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應D．向70s時的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不變色5．（2021·福建·廈門市華僑中學九年級月考）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．反應Ⅱ中，0～100s內產生的CO2體積比100～200s內的少5amLB．0～100s內，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C．0～300s內，兩個容器內溶液的pH均逐漸增大D．實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO26．下列選項中反映變化關系的圖象與實驗不匹配的是()A．向稀硫酸中，逐滴加入與稀硫酸等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鋇溶液（離子濃度越大，溶液導電能力越強）B．把NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量D．向堿溶液中逐漸加入酸溶液7．（2021·陜西·二模）向一定質量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不正確的是()A．a點時溶液中一定存在FeCl3B．c點時所加試劑一定是稀鹽酸C．d點時溶液中的溶質都是鹽D．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH8．（2021·廣西·新秀學校三模）下列圖像不能正確反映其對應關系的是()A．常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中逐漸加水B．用等質量、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液來制取氧氣C．向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅D．將質量分數(shù)為20%的稀硫酸分別滴入等質量的鎂粉和鋁粉中9．（2021·河南臥龍·二模）下列四個圖像能正確反映對應關系的是()A．向含有HC1和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液B．兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2情況下產生O2C．溫度不變，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰D．向pH=3的鹽酸中不斷加水10．（2021·廣東坪山·二模）下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中不合理的是()A．向一定量的NaOH溶液中滴加稀HClB．一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量CaOC．向一定量稀HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液D．向等質量的Mg和Fe中分別滴加足量的相同溶質質量分數(shù)的稀H2SO4A．A B．B C．C D．D11．（2020·福建·廈門大學附屬科技中學九年級）將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是()x為10.6 b點時，溶液中有2種鹽a點時溶液的pH小于c點時溶液的pH 原混合溶液中m（CaCl2）：m（HCl）=1：112．（2018·廣東江?！ぶ锌寄M）某課外興趣小組的同學繪制了四種實驗操作的變化趨勢圖象，其中正確的是A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液C．向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液D．分別向等質量的鎂、鋁中逐滴滴加稀硫酸13．（2017·廣東·九年級專題練習）下列曲線正確的是A．向鹽酸中加水B．濃H2SO4加入水中C．煅燒CaCO3D．O2在水中的溶解性14．（2019·上?！ぞ拍昙壠谀┬×镣瑢W在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液．實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與生產沉淀或者氣體如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示，下列說法正確的是：()A．圖1中b→c段表示生成氣體的過程 B．圖1中b點的值為106C．圖1中0→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示 D．圖1中c點時，溶液中的溶質有兩種15．（2019·湖北·思源實驗學校一模）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，則下列圖像不正確的是A．B．C．D．二、填空題16．（2021·山東泰安·九年級期中）學習了酸的化學性質后，小華同學以稀硫酸為主題繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若用Cu（OH）2實現(xiàn)②的現(xiàn)象，會得到______色溶液，該反應的化學方程式為______。（2）若想實現(xiàn)③得到淺綠色溶液可選用單質______（寫化學式）。（3）得到黃色溶液的反應可用于工業(yè)除銹，寫出該反應的化學方程式______。（4）若想看到⑤的現(xiàn)象，可用______溶液（填化學式）與稀硫酸反應。17．（2021·山東萊西·九年級期中）無論是在化學世界里，還是在日常生活中，酸和堿都是廣泛存在的重要物質。請回答下列問題：（1）人體內的CO2排出不暢時，血液的pH會________（填“升高“降低”或“不變）；濃硫酸敞口長期存放會自動溢出，這是因為它具有________。（2）歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖1總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）。①為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成_______色。②依據(jù)反應②說明NaOH必須______保存，否則在空氣中會變質，其反應的化學方程式為______。③小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應③的發(fā)生，從圖中可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有_____（填寫化學式）。④為了驗證④反應能夠發(fā)生，你選擇的物質是_______。A．Na2CO3B．HCIC．CuSO4D．NaCl18．如圖所示，在白色點滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯_____（填“酸性”或“堿性”）。（2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_____（填孔穴序號，下同）。（3）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學方程式解釋其原因：_____。（4）孔穴1-6中一般用來改良土壤酸性的物質是_____（化學式填寫）19．（2021·山東廣饒·九年級期中）圖1是三種常見物質的溶解度曲線。請回答以下問題。（1）由圖1可知，同質量的三種物質的飽和溶液由50℃降溫到10℃時，析出晶體質量最多的物質是_____（填名稱）。（2）圖1所示三種物質中溶解度隨溫度升高而減小的物質_____（填名稱）。（3）若硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉、提純硝酸鉀的方法是_____（選填“降溫結晶”“蒸發(fā)結晶”）。（4）現(xiàn)有40℃時等質量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質量的水后恢復至40℃，剩余溶液的質量關系大小為硝酸鉀的_____氯化鈉的（選填“>”、“=”或“<”）。（5）若a、b、c分別代表上述三種物質，圖2是在室溫下，燒杯中a物質的溶液、試管①中b物質的溶液和試管②中c物質的溶液的狀態(tài)。當從室溫升至60℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中a物質沒有明顯變化，試管①中b物質全部溶解，試管②中有c物質析出，寫出a、b、c三種物質的化學式：a_____，b_____，c_____。（6）20℃時，欲測定Ca（OH）2溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。20．（2021·全國·九年級單元測試）中和反應是一類重要的化學反應，某同學利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3．（1）圖1燒杯中發(fā)生的化學反應的實質為_____；儀器A中溶液的溶質是_____（填化學式）；（2）圖3中V的數(shù)值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（3）下列說法錯誤的是_____；A.圖2中b點所示溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉B.圖2中c→d所示溶液中硫酸鈉的質量不斷增加C.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應（4）丙同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象。于是他想借助下列溶液來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得肯定不可行的是_____。A.無色酚酞試液B.氯化鉀溶液C.氯化鋇溶液D.氫氧化鎂固體（5）實驗后該同學反思，不能用氫氧化鈉固體和稀硫酸反應來證明中和反應放熱，原因是_____。三、簡答題21．（2020·重慶市萬州第二高級中學九年級月考）在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶未知溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，讓他們用已知溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸來測定該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。以下是幾組同學的設想及做法：(1)甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入20g該氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，共用去稀鹽酸10g，則甲組同學計算出這瓶氫氧化鈉溶液溶質質量分數(shù)為4%，請回答：使用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌目的是____。(2)乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定質量的該氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，在此過程中通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，來達到相同的實驗目的．①下列使用pH試紙的方法正確的是____(填字母)．A將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用B將pH試紙浸入待測液中，與標準比色卡對照，測出pH為13C將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上與標準比色卡對照，測出pH值為9.5D將pH試紙放在白色點滴板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上與標準比色卡對照，測出pH值為7②由于用pH試紙多次測定較繁瑣，在老師指導下，乙組同學取了20g該氫氧化鈉溶液進行了數(shù)字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象．請回答：圖2中a點表示的含義是____；b點溶液中含有大量的陽離子有____(填離子符號)；③乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)除了用到已有數(shù)據(jù)外，你認為還需要補充的數(shù)據(jù)是____。(3)丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產生．這一“異?，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質,若要除去溶液中變質生成的雜質，可加入適量的____(填化學式)溶液后，再過濾。22．（2019·吉林·德惠市第三中學九年級月考）向一支裝有少量的試管中依次加入下列物質，實驗操作如圖所示，回答下列問題。（1）圖A實驗中加入過量稀H2SO4后，發(fā)生反應的化學方程式是_____；（2）圖C實驗中加入過量稀H2SO4后，反應停止后，所得溶液中含有的溶質是_____；（3）如圖D，向圖C實驗后所得溶液中插入新打磨的鋁絲，在鋁絲表面能觀察到的現(xiàn)象是_____，反應一段時間后，取出鋁絲．（4）甲同學通過觀察，認為試管中溶液里的溶質不含有硫酸銅，他觀察到的現(xiàn)象是_____；（5）在甲同學分析基礎上，乙同學認為要確定溶液里的溶質成分，只需向其中加入適量的_____（填序號）即可。A酚酞溶液BZn粒C稀鹽酸DCu（OH）2ECaCO3粉末．參考答案1．B【解答】A、pH=3的溶液顯酸性，HCO3-不能在溶于中存在，故A不正確；B、Mg2+、、C1-之間相互不反應，均與酸不反應，可以大量共存，故B正確；C、Ba2+和生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不正確；D、pH=3的溶液顯酸性，氫離子和氫氧根離子生成水，OH-不能在溶于中存在，故D不正確。故選B。2．A【解答】A、氯化鋇與鹽酸和氫氧化鈉都不反應，所以不能用氯化鋇區(qū)分稀鹽酸的氫氧化鈉溶液，故A選項符合題意；B、氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，能形成無色溶液，氧化鎂和氫氧化鈉不反應，且不溶于水，所以將氧化鎂放入氫氧化鈉溶液中，白色固體氧化鎂不減少，所以能用氧化鎂區(qū)分稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，故B選項不符合題意；C、稀鹽酸顯酸性，不使酚酞溶液變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，所以可以用酚酞溶液區(qū)分稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，故C選項不符合題意；D、氯化鐵與稀鹽酸不反應，氯化鐵可以和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以可以用氯化鐵區(qū)分稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，故D選項不符合題意；故選A。3．C【解答】A、氫氧化鈉溶液加水稀釋后，溶液的pH會降低，一直到接近7，便絕不會小于7，故A錯誤；B、碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，當碳酸鈉反應完全時，再加入氯化鈣溶液也不會繼續(xù)產生沉淀，表現(xiàn)在圖像上應為一條從原點出發(fā)、先上升、再保持水平的曲線，故B錯誤；C、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，直到碳酸鈉完全反應，不再產生氣體，故C正確；D、硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，溶質由硫酸變成硫酸鈉，一分子硫酸變成一分子硫酸鈉，溶質的質量由98份變成132份，因此溶質質量會增加，故D錯誤。故選C。4．C【解答】A.在密閉隔熱容器中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，由該圖像可知：溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應，充分反應后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的溫度下降，選項A錯誤。B.a點所示溶液中，容器中還有未反應完的鹽酸，所以溶質有NaCl和HCl，選項B錯誤；C.b點時刻溫度達到最高，表示鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，選項C正確；D.70s時的溶液中含有過量的氫氧化鈉，溶液呈堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色，選項D錯誤。故選：C5．A【解答】A由圖可知，反應Ⅱ中，0～100s內產生的CO2體積為2.8a，0～200s內產生的CO2體積為7.8a，100～200s內產生的CO2的體積為7.8a-2.8a=5a，0～100s內產生的CO2體積比100～200s內的少2.2amL，故A選項錯誤；B0～100s內，兩段曲線的變化都是開始比較平緩，然后變陡，表明反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，，故B選項正確；C兩個容器在反應的過程中一直在消耗酸，所以容器內的酸在減少，酸性也在減弱，pH值逐漸增大，故C選項正確；D稀硫酸與塊狀碳酸鈣反應產生的硫酸鈣微溶于水，會附著于大理石表面阻礙反應的繼續(xù)發(fā)生，如果把塊狀碳酸鈣換成粉末狀就不存在這樣的問題，實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2，故D選項正確；故選A。6．A【解答】A、，硫酸與氫氧化鋇恰好反應時的質量比為98:171，向稀硫酸中，逐滴加入與稀硫酸等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鋇溶液，溶液導電能力逐漸減弱，但最終不能把硫酸消耗完，溶液中仍有氫離子和硫酸根離子，所以導電能力不能為0，此選項錯誤；B、NaOH固體溶于水放出熱量，溫度升高，NH4NO3固體溶于水吸收熱量，溫度降低，但最終都恢復到室溫，此選項正確；C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生中和反應，硫酸反應完以后，氫氧化鈉溶液才與硫酸銅發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀，當硫酸銅完全反應后，沉淀質量不再增大，此選項正確；D、堿中加酸，開始溶液的pH>7，恰好中和時，pH=7，酸過量，pH<7，此選項正確。故選A。7．A【解答】A、a點時沉淀質量達到最大，之后沉淀質量保持不變，V1后沉淀減少，說明氫氧化鈉過量，氯化鐵已經全部反應，溶液中一定不存在FeCl3，選項說法不正確；B、b點以后，沉淀逐漸減少，說明氫氧化鐵與鹽酸反應，因此c點時所加試劑一定是稀鹽酸，選項說法正確；C、d點時沉淀全部溶解，鹽酸與氫氧化鐵全部反應生成氯化鐵和水，此時溶質只有氯化鐵和氯化鈉，只有鹽，選項說法正確；D、加入試劑總體積為V1時，對應沉淀質量最大，b點之后沉淀質量減小，所以b點以后鹽酸與氫氧化鐵反應，所以溶液中不存在NaOH，該選項說法正確。故選A。8．C【解答】A.pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強。常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中逐漸加水，溶液堿性變弱，pH值變小，但不會小于7，正確；B.用等質量、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液來制取氧氣，催化劑可以加快反應速率，但不會改變生成氧氣的質量，正確；C.向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅，鋅首先和硝酸銀反應，再和硝酸銅反應，所以開始時，硝酸銅質量不變，錯誤；D.一定量金屬與酸反應，開始時酸不足，產生氫氣的質量由酸的質量決定，酸的質量相同，故產生氫氣的質量相等，最終酸過量，金屬完全反應，產生氫氣質量=；故將質量分數(shù)為20%的稀硫酸分別滴入等質量的鎂粉和鋁粉中，最終鋁粉得到氫氣質量較大，正確。故選C。9．A【解答】A、向含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，開始時沒有沉淀生成，待鹽酸反應完全后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，待氯化鈣反應完全，沉淀質量不再發(fā)生變化，圖像能正確反映對應關系，故選項正確；B、催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變產物的質量，故兩份完全相同的雙氧水在有無二氧化錳的情況下產生氧氣的質量是相等的，圖像不能正確反映對應關系，故選項錯誤；C、溫度不變，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與水反應，溶劑減少，溶質析出，溶質質量減少，圖像不能正確反映對應關系，故選項錯誤；D.向pH=3的鹽酸中不新加水，溶液的pH逐漸增大，由于溶液始終顯酸性，pH不會大于或等于7,圖像不能正確反映對應關系，故選項錯誤。故選：A。10．A【解答】A、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，在未加鹽酸時，溶液顯堿性，pH>7，隨著反應的進行，pH逐漸減小，至小于7，A錯誤；B、一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO，氧化鈣會與溶液中的水反應生成氫氧化鈣并放出熱量，氫氧化鈣的溶解度減小，使溶液中析出氫氧化鈣固體，氫氧化鈣飽和溶液的質量分數(shù)減小，溫度恢復到原溫度過程中氫氧化鈣飽和溶液的質量分數(shù)增大至與原質量分數(shù)相等，故氫氧化鈣飽和溶液的質量分數(shù)先變小后增大到原質量分數(shù)，B正確；C、向一定量稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與鹽酸反應生成氯化鋇和水，生成的氯化鋇立即與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，C圖像合理，C正確；D、向等質量的Mg和Fe中分別滴加足量的相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，開始時硫酸加入量不足，鎂和鐵與硫酸反應生成氫氣的質量相等，當隨著硫酸的加入，當硫酸加入過量后，鎂和鐵完全反應，設等質量的1g鎂和鐵和足量的硫酸反應生成的氫氣的質量分別為a和b

故等質量的鎂和鐵和足量的硫酸反應生成的氫氣的質量鎂大于鐵，D正確。故選A。11．C【解答】A、由圖像可知生成的碳酸鈣沉淀質量為5g，設反應生成碳酸鈣需要的碳酸鈉質量為x，生成碳酸鈣沉淀需要碳酸鈉溶液的質量為：，還有和稀鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量，所以x不可能為10.6g；故A錯誤；B、a點是碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉、二氧化碳和水、b點是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，所以b點時溶液中的溶質只有一種氯化鈉，故B錯誤；C、a點是碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時溶液呈中性，c點碳酸鈉過量，溶液呈堿性，故a點時溶液的pH小于c點時溶液的pH；D、設氯化鈣質量為y、氯化氫質量為z則原混合溶液中m（CaCl2）：m（HCl）=5.55：3.651：1，故D錯誤；故選C。12．D【解答】A、向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，當硝酸鉀溶液達到飽和，溫度一定，飽和溶液質量分數(shù)不變，錯誤；B、加入氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸，所以加入過量的氫氧化鋇溶液立即生成硫酸鋇沉淀，硫酸鈉與氫氧化鋇反應結束后，沉淀質量不再增加，錯誤；C、因為稀鹽酸呈酸性，pH＜7，加入氫氧化鈉，pH升高，圖象應從小于7逐漸到大于7，錯誤；D、橫坐標是滴加酸的質量，所以相當于開始酸不足，導致生成氫氣的質量取決于酸而不取決于金屬，生成氫氣的質量相同，只有一種金屬完全反應時，之后曲線才不重疊。因為硫酸足量，所以最終生成氫氣的質量由金屬決定，根據(jù)方程式可知同質量的鎂鋁，鋁生成的氫氣的質量大，正確。故選D。13．C【解答】A.向鹽酸中加水，溶液的酸性變弱，pH變大但始終成酸性，pH始終小于7B.濃H2SO4加入水中，溶解放出大量熱，使溶液溫度升高，然后慢慢冷卻至室溫，所以最終溶液的溫度能恢復到原溫；C.煅燒CaCO3，生成二氧化碳和氧化鈣固體，因此固體減少，反應結束時固體的質量為生石灰的質量，大于零；D.O2在水中的溶解性隨溫度升高而減??；選C14．C【解答】（1）加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，因此圖中oa段表示生成的氣體質量；A.圖1中b→c段表示生成沉淀的過程；B.根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質量為z．則Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl10644106100y2.2gz5g106/44=y/2.2gy=5.3g106/100=z/5gz=5.3g圖1中b點的值為5.3g÷10%=53；x點的值為（5.3g+5.3g）÷10%=106C.碳酸鈉溶液呈堿性，和鹽酸反應生成中性的氯化鈉溶液和二氧化碳，a點表示碳酸鈉先鹽酸反應，把鹽酸消耗完，故溶液中的溶質為氯化鈉和氯化鈣；所以溶液的pH逐漸增大到7；因此圖1中0→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示；D.當鹽酸反應后，溶液中溶質有氯化鈉和氯化鈣，溶液呈中性，b～c段反應過程是碳酸鈉與氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在此過程中，溶液的PH不變，呈中性，圖1中c點時，原溶液中的溶質鹽酸和氯化鈣都被反應完，溶液中的溶質只有氯化鈉。選C點睛：①碳酸鈉溶液呈堿性，②在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉時由于碳酸鈣沉淀和稀鹽酸反應，所以碳酸鈉先與鹽酸反應，后與氯化鈣反應15．A【解答】A、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質量逐漸增大，當加入一定量時會出現(xiàn)滴加氫氧化鈉溶液，而水的質量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應的事實卻是溶液中水會隨著氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加，選項A錯誤；B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質量逐漸增加。至完全反應后，隨著氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少。符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應事實，選項B正確；C、圖中所示，溶液的pH逐漸變大，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，溶液漸呈中性，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2而使溶液逐漸呈堿性的反應事實，選項C正確；D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質量減少至完全消失，之后隨著氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質量又逐漸增加，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應事實，選項D正確。故選A。16．（1）藍（2）Fe（3）（4）BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2【解答】（1）氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液的顏色為藍色，反應的化學方程式為：。（2）淺綠色溶液為亞鐵離子溶液，稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，得到淺綠色溶液，故填：Fe。（3）鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液為黃色，反應的化學方程式為：。（4）⑤的現(xiàn)象為產生白色沉淀，硫酸根離子與鋇離子結合會生成硫酸鋇白色沉淀，所以所選溶液中只要含有鋇離子即可，如BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液。17．（1）降低吸水性（2）紅密封

Na+、C【解答】（1）人體內的CO2排出不暢時，二氧化碳能與水反應生成碳酸，血液的pH會降低；濃硫酸敞口長期存放會自動溢出，這是因為它具有吸水性，會吸收空氣中的水分；（2）①氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅；②反應②中，氫氧化鈉能與酸性氧化物反應，說明氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應，故氫氧化鈉必須密封保存，否則在空氣中會變質，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；③由圖可知，酸與堿反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子，反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有鈉離子和硫酸根離子，故填：Na+、；④A、碳酸鈉和氫氧化鈉不反應，不能驗證④反應能夠發(fā)生，不符合題意；B、HCl是電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸，不是鹽，不符合題意；C、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽，硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，可以驗證④反應能夠發(fā)生，符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽，氯化鈉和氫氧化鈉不反應，不能驗證④反應能夠發(fā)生，不符合題意。故選C。18．（1）堿性（2）2、5（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）Ca(OH)2【解答】（1）紫色石蕊試液遇到堿性溶液變藍，孔穴6中滴加紫色石蕊試液后溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯堿性，故填堿性。（2）紫色石蕊試液遇到酸性溶液變紅，孔穴2中的稀鹽酸與孔穴5中的稀硫酸都呈酸性，滴加紫色石蕊試液后溶液變紅，故填2、5。（3）空穴4中放有氫氧化鈉溶液，向孔穴4中滴加稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液呈中性，溶液變?yōu)樽仙?，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（4）氫氧化鈣是一種堿，能夠與酸發(fā)生中和反應，且其腐蝕性較弱，可用來改良土壤酸性，氫氧化鈣的化學式為，故填Ca(OH)2。19．（1）硝酸鉀（2）氫氧化鈣（3）降溫結晶（4）＜