第3講常見(jiàn)的酸(原卷版+解析)

第3講常見(jiàn)的酸【題典演練】命題點(diǎn)一、鹽酸和硫酸的特性1．實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，如圖象描述正確的是（）A． B． C． D．2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A．打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋：瓶口會(huì)出現(xiàn)白煙 B．鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)：鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 C．鎂條在空氣中燃燒：銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 D．鐵粉加入稀鹽酸中：銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡，固體減少，放熱，無(wú)色溶液變?yōu)闇\綠色3．小科發(fā)現(xiàn)將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中會(huì)發(fā)生一些變化，下列是他猜想變化的結(jié)果，其中正確的是（）A．兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小 B．兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大 C．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 D．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大4．如圖為硫酸性質(zhì)的知識(shí)歸納，下列表達(dá)不正確的是（）A．若鹽為BaCl2的溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成 B．若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng) C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)，除去鐵銹 D．若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過(guò)量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的H2多5．硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室中兩種重要的試劑，用途廣泛。（1）小柯將一張濾紙?jiān)谀持甘緞┲薪莺罅栏?，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學(xué)”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺(tái)上，并在濾紙的下方（如圖甲）放置一盛有某溶液的燒杯，立刻發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則燒杯中的溶液可以是；（2）探究酸堿反應(yīng)的過(guò)程中是否伴隨能量變化，小柯按乙圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中澄清飽和石灰水的作用是；（3）在稀鹽酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是（填編號(hào)）。①金屬表面除銹②實(shí)驗(yàn)室利用它和塊狀大理石制取CO2③除去NaCl中的少量NaOH④制造藥物氯化鋅命題點(diǎn)二、常見(jiàn)酸根離子的檢驗(yàn)1．某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶質(zhì)，在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列說(shuō)法正確的是（）A．第一步應(yīng)先加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子 B．第一步和第二步應(yīng)該分別加入硝酸和硝酸鋇溶液 C．第一步：向溶液中滴加過(guò)量的鹽酸溶液，其目的是檢驗(yàn)CO32﹣并將其除去 D．第二步：加入過(guò)量的氯化鋇溶液并過(guò)濾，其目的是檢驗(yàn)并除去其中含有的SO42﹣2．向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中表示不同離子）．則下列說(shuō)法正確的是（）A．此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水分子 B．表示鈉離子 C．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn) D．表示氯離子3．合肥某中學(xué)興趣小組同學(xué)看電視報(bào)道說(shuō)潔廁靈不能與“84”消毒液混用，否則會(huì)產(chǎn)生使人中毒的氣體。于是他與化學(xué)興趣小組同學(xué)一起對(duì)潔廁靈的成分進(jìn)行探究。【提出問(wèn)題】潔廁靈的主要成分是什么？【查閱資料】1．潔廁靈是酸性洗滌劑。2．潔廁靈中所含的陰離子主要是氯離子。3．“84”消毒液的主要成分是NaClO【猜想與假設(shè)】猜想1：潔廁靈的主要成分為NaCl猜想2：潔廁靈的主要成分為稀鹽酸【討論交流1】同學(xué)們認(rèn)為猜想1不合理，因?yàn)??！驹O(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量潔廁靈于試管中，加適量水振蕩，放入一根生銹的鐵釘猜想2成立寫出該試管中發(fā)生的屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。【討論交流2】（1）請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)潔廁靈的成分，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（2）潔廁靈與“84”消毒液混用時(shí)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)完成反應(yīng)方程式。2HCl+NaClO＝NaCl+↑+H2O4．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：序號(hào)溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)①KCl、K2SO4、Na2CO3②Na2SO4、BaCl2、K2CO3③Na2SO4、KCl、K2CO3（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第次檢測(cè)結(jié)果不正確。（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過(guò)量的溶液，其目的是；然后繼續(xù)加入過(guò)量的溶液，其目的是；過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入溶液?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】一．選擇題（共7小題）1．小金完成了如圖實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①最終一定有鋅固體剩余 B．實(shí)驗(yàn)②最終可能有氧化銅剩余 C．實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定為無(wú)色 D．實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定含有硫酸鋅和硫酸銅2．某同學(xué)查閱資料獲知：相同條件下，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。該同學(xué)將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份，置于甲、乙兩個(gè)燒杯中并插入導(dǎo)電傳感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．A曲線對(duì)應(yīng)的是乙燒杯溶液導(dǎo)電性 B．A曲線對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度一直在減小 C．B曲線對(duì)應(yīng)的燒杯中溶液始終為紅色 D．B曲線對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性始終比A曲線對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)3．生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，說(shuō)法正確的是（）A．CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢 B．AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．D點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束 D．E點(diǎn)溫度等于A點(diǎn)4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以獲取證據(jù)，得出結(jié)論。下列做法中不能獲得明顯證據(jù)的是（）A．為了證明鹽酸溶液呈酸性，在其溶液中滴加硝酸銀溶液 B．為了證明濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)盛濃鹽酸的瓶蓋，可以發(fā)現(xiàn)有“白霧” C．為了說(shuō)明鹽溶液不一定都呈中性，在碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液 D．為了證明鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng)，先在氫氧化鈣中滴入酚酞，后滴入鹽酸5．在一只盛有稀H2SO4的燒杯中，漂浮著一塊木塊（如圖），往燒杯加入少量某種固體物質(zhì)后，木塊浸沒(méi)在水中的體積變大（假設(shè)此過(guò)程中溶液的體積忽略不計(jì)），加入的固體物質(zhì)可能是（）A．Fe2O3 B．Fe C．Ba（OH）2 D．Ba（NO3）26．已知：Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4．向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀物洗滌、干燥。下列有關(guān)沉淀物的成分分析正確的是（）①可能含有炭粉②可能僅含炭粉③一定含有炭粉，可能含有Cu或Fe2O3④一定含有炭粉，Cu和Fe2O3至少有一種⑤可能是炭粉、Cu和Fe2O3A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤7．小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理。下列小明的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)X的物質(zhì)類別觀點(diǎn)描述A堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4B金屬氧化物若X為Fe2O3，則鹽為FeCl2C鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀D金屬若X為Zn，則反應(yīng)能夠發(fā)生A．A B．B C．C D．D二．填空題（共5小題）8．稀鹽酸是實(shí)驗(yàn)室中一種重要的試劑，用途廣泛。（1）在稀鹽酸的下列用途中，無(wú)法用稀硫酸代替的是（選填序號(hào)）。①金屬表面除銹②除去氯化鈉中少量的氫氧化鈉③實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳（2）向盛有稀鹽酸的燒杯中加入適量的某種固體與之反應(yīng)，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)溶液中主要離子種類及個(gè)數(shù)比例變化如圖所示，則加入的固體可能是下列中的（選填序號(hào)）。①鐵②碳酸鈉③氧化鐵④氫氧化鎂9．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。（1）請(qǐng)你在編號(hào)②處各填入一種物質(zhì)。②是；（2）若編號(hào)④的物質(zhì)是鹽，請(qǐng)你寫出符合編號(hào)④的一個(gè)化學(xué)方程式：。10．程明和王剛不小心將純堿（化學(xué)名為碳酸鈉）灑到白醋（其有效成分為醋酸，可用HAc表示）里，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，他們通過(guò)查閱相關(guān)資料，檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強(qiáng)揮發(fā)性；②醋酸是一種有機(jī)酸，具有酸的通性，且其鈉鹽（NaAc）受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：Ⅰ．Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體。王剛認(rèn)為這就是純凈的NaAc，理由是。11．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是小金探究酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。（1）鑒別稀鹽酸和稀硫酸最好選用（填字母）。（2）如圖2是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“●”代表的離子是（填離子符號(hào)）；（3）現(xiàn)小金想探究酸堿反應(yīng)。他向滴有無(wú)色酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色由紅色變成無(wú)色，溶液中可能有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并結(jié)合現(xiàn)象來(lái)證明猜想。12．某高速公路發(fā)生一起嚴(yán)重追尾事故，造成槽罐車內(nèi)的12噸多濃鹽酸泄漏，泄漏處白霧彌漫，環(huán)境監(jiān)察部門組織大批人員對(duì)泄漏的鹽酸進(jìn)行處理，緊急調(diào)運(yùn)大量堿性的白色粉末進(jìn)行中和稀釋，最后鹽酸被攔截在限定區(qū)域，使影響控制在最小的范圍內(nèi)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）濃鹽酸泄漏，形成白霧彌漫，這是因?yàn)闈恹}酸具有性。（2）調(diào)運(yùn)大量堿性的白色粉末進(jìn)行稀釋，根據(jù)你學(xué)過(guò)的知識(shí)，從可行、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等綜合因素考慮，白色粉末最有可能是。（3）環(huán)保檢測(cè)人員對(duì)處理過(guò)的廢液進(jìn)行檢測(cè)。取少量廢液滴加無(wú)色酚酞試液，結(jié)果無(wú)色酚酞試液不變色，則下面推斷合理的是。A．溶液可能呈酸性B．鹽酸一定沒(méi)有殘留C．白色粉末一定沒(méi)有殘留D．若在反應(yīng)后的溶液中加入純堿，就可以證明鹽酸是否殘留三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）13．如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（1）A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是；（2）B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是；（3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）若要證明C實(shí)驗(yàn)所加的BaCl2過(guò)量，小明的實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是：取C中上層清夜少量于試管中，滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明C實(shí)驗(yàn)所加溶液過(guò)量。你認(rèn)為該同學(xué)的做法對(duì)嗎？如果不對(duì)，你的操作及現(xiàn)象是。（5）將上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時(shí)，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，即可證明C實(shí)驗(yàn)中所加BaCl2溶液過(guò)量，實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是。四．推斷題（共1小題）14．根據(jù)酸的五條化學(xué)性質(zhì)回答下列問(wèn)題。（1）酸溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有（填離子符號(hào)）（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為（填物質(zhì)類別）。（3）請(qǐng)寫出符合性質(zhì)③，反應(yīng)前后溶液顏色發(fā)生改變的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。第3講常見(jiàn)的酸【題典演練】命題點(diǎn)一、鹽酸和硫酸的特性1．實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，如圖象描述正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶劑質(zhì)量不變，但這兩種溶液中溶劑一開(kāi)始不能是零，故A錯(cuò)；B、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故B錯(cuò)；C、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑不變，溶液質(zhì)量減小，故D錯(cuò)。故選：C。2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A．打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋：瓶口會(huì)出現(xiàn)白煙 B．鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)：鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 C．鎂條在空氣中燃燒：銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 D．鐵粉加入稀鹽酸中：銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡，固體減少，放熱，無(wú)色溶液變?yōu)闇\綠色【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，與空氣中水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，A錯(cuò)誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會(huì)看到鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，B正確；C、鎂條在空氣中燃燒：銀白色固體劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末狀物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、鐵粉為黑色，鐵片是銀白色，加入稀鹽酸中，黑色固體表面產(chǎn)生氣泡，固體減少，放熱，無(wú)色溶液變?yōu)闇\綠色，D錯(cuò)誤；故選：B。3．小科發(fā)現(xiàn)將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中會(huì)發(fā)生一些變化，下列是他猜想變化的結(jié)果，其中正確的是（）A．兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小 B．兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大 C．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 D．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量減少，濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增加，故A錯(cuò)；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量減少，濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增加，故B錯(cuò)；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)不變，溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)不變，溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)。故選：C。4．如圖為硫酸性質(zhì)的知識(shí)歸納，下列表達(dá)不正確的是（）A．若鹽為BaCl2的溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成 B．若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng) C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)，除去鐵銹 D．若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過(guò)量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的H2多【解答】解：A、若鹽為BaCl2溶液，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，則硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)有白色沉淀生成，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、隨著稀硫酸的加入，最終溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)除去鐵銹，這是因?yàn)橄×蛩岷脱趸F反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過(guò)量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，硫酸中的氫元素被全部置換出來(lái)，所以生成的氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：D。5．硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室中兩種重要的試劑，用途廣泛。（1）小柯將一張濾紙?jiān)谀持甘緞┲薪莺罅栏?，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學(xué)”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺(tái)上，并在濾紙的下方（如圖甲）放置一盛有某溶液的燒杯，立刻發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則燒杯中的溶液可以是濃鹽酸；（2）探究酸堿反應(yīng)的過(guò)程中是否伴隨能量變化，小柯按乙圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中澄清飽和石灰水的作用是飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量；（3）在稀鹽酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是①（填編號(hào)）。①金屬表面除銹②實(shí)驗(yàn)室利用它和塊狀大理石制取CO2③除去NaCl中的少量NaOH④制造藥物氯化鋅【解答】解：（1）“蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學(xué)”兩字，立刻顯紅色”可知濾紙上的指示劑是酚酞，又把寫字的濾紙放置在“盛有某溶液的燒杯上，過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失“說(shuō)明燒杯中的溶液揮發(fā)出某種物質(zhì)與濾紙上的氫氧化鈉反應(yīng)，堿性消失，紅字也就消失了．那么燒杯中的溶液可能是揮發(fā)的酸，可以是濃鹽酸；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量；（3）①稀鹽酸、稀硫酸都可用于金屬表面除銹，可以替代；②稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，不能替代稀鹽酸用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2；③除去NaCl中的少量NaOH，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉是新雜質(zhì)，不能替代；④稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成了硫酸鋅，不可以替代；故選：①。故答案為：（1）濃鹽酸；（2）飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量；（3）①。命題點(diǎn)二、常見(jiàn)酸根離子的檢驗(yàn)1．某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶質(zhì)，在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列說(shuō)法正確的是（）A．第一步應(yīng)先加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子 B．第一步和第二步應(yīng)該分別加入硝酸和硝酸鋇溶液 C．第一步：向溶液中滴加過(guò)量的鹽酸溶液，其目的是檢驗(yàn)CO32﹣并將其除去 D．第二步：加入過(guò)量的氯化鋇溶液并過(guò)濾，其目的是檢驗(yàn)并除去其中含有的SO42﹣【解答】解：為了避免干擾，檢驗(yàn)離子的順序?yàn)椋合葯z驗(yàn)碳酸根離子，然后檢驗(yàn)硫酸根離子，最后檢驗(yàn)氯離子，選用的試劑不能夠?qū)Υ龣z驗(yàn)的離子造成干擾。A、第一步應(yīng)加入稀硝酸檢驗(yàn)碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、第一步加入稀硝酸檢驗(yàn)碳酸根離子、第二步加入硝酸鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故B正確；C、第一步加入稀鹽酸，引入了氯離子，對(duì)第三步氯離子的檢驗(yàn)造成干擾，故C錯(cuò)誤；D、第二步應(yīng)加入硝酸鋇，不能加入氯化鋇，加入氯化鋇引入氯離子，對(duì)第三步檢驗(yàn)氯離子造成干擾，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中表示不同離子）．則下列說(shuō)法正確的是（）A．此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水分子 B．表示鈉離子 C．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn) D．表示氯離子【解答】解：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。A、由反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類圖，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，試管中的溶液是氫氧化鈉溶液，則表示氫氧根離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸，是鈉離子，不能適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸，表示的是氫離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。3．合肥某中學(xué)興趣小組同學(xué)看電視報(bào)道說(shuō)潔廁靈不能與“84”消毒液混用，否則會(huì)產(chǎn)生使人中毒的氣體。于是他與化學(xué)興趣小組同學(xué)一起對(duì)潔廁靈的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】潔廁靈的主要成分是什么？【查閱資料】1．潔廁靈是酸性洗滌劑。2．潔廁靈中所含的陰離子主要是氯離子。3．“84”消毒液的主要成分是NaClO【猜想與假設(shè)】猜想1：潔廁靈的主要成分為NaCl猜想2：潔廁靈的主要成分為稀鹽酸【討論交流1】同學(xué)們認(rèn)為猜想1不合理，因?yàn)镹aCl溶液顯中性?！驹O(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量潔廁靈于試管中，加適量水振蕩，放入一根生銹的鐵釘鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變黃色猜想2成立寫出該試管中發(fā)生的屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑?！居懻摻涣?】（1）請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)潔廁靈的成分，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論取少量潔廁靈于試管中，加適量石蕊試液，溶液變紅色，說(shuō)明潔廁靈主要成分是鹽酸。（2）潔廁靈與“84”消毒液混用時(shí)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)完成反應(yīng)方程式。2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O【解答】解：【討論交流1】同學(xué)們認(rèn)為猜想1不合理，因?yàn)镹aCl溶液顯中性。故填：NaCl溶液顯中性?！驹O(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】取少量潔廁靈于試管中，加適量水振蕩，放入一根生銹的鐵釘，鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變黃色，是因?yàn)檠趸F和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量潔廁靈于試管中，加適量水振蕩，放入一根生銹的鐵釘鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變黃色猜想2成立該試管中發(fā)生的屬于置換：氧化鐵完全反應(yīng)后，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑?！居懻摻涣?】（1）檢驗(yàn)潔廁靈的成分：取少量潔廁靈于試管中，加適量石蕊試液，溶液變紅色，說(shuō)明潔廁靈主要成分是鹽酸。故填：取少量潔廁靈于試管中，加適量石蕊試液，溶液變紅色，說(shuō)明潔廁靈主要成分是鹽酸。（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氫原子都是2個(gè)，鈉原子都是1個(gè)，氧原子都是1個(gè)，反應(yīng)前氯原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，其中2個(gè)包含在未知物質(zhì)中，因此未知物質(zhì)是氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O。故填：Cl2。4．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：序號(hào)溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)①KCl、K2SO4、Na2CO3②Na2SO4、BaCl2、K2CO3③Na2SO4、KCl、K2CO3（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第②次檢測(cè)結(jié)果不正確。（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過(guò)量的稀硝酸溶液，其目的是檢驗(yàn)并除出碳酸根離子；然后繼續(xù)加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，其目的是檢驗(yàn)并除去硫酸根離子；過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液。【解答】解：（1）因氯化鋇與硫酸鈉、碳酸鉀在同一溶液中不共存，所以我們判斷②是錯(cuò)誤。故填：②；（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子時(shí)，因在確定氯離子和硫酸根離子時(shí)，必須排除碳酸根離子的干擾，所以我們首先檢驗(yàn)并除去碳酸根離子。所以我們首先加過(guò)量的硝酸，檢驗(yàn)并除去碳酸根離子。在檢驗(yàn)氯離子和硫酸根離子時(shí)，我們先檢驗(yàn)硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，是一種沉淀干擾檢驗(yàn)。所以我們先加過(guò)量的硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)并除去硫酸根離子。最再用硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)氯離子。故填：稀硝酸；檢驗(yàn)并除出碳酸根離子；Ba（NO3）2；檢驗(yàn)并除去硫酸根離子；AgNO3?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】一．選擇題（共7小題）1．小金完成了如圖實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①最終一定有鋅固體剩余 B．實(shí)驗(yàn)②最終可能有氧化銅剩余 C．實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定為無(wú)色 D．實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定含有硫酸鋅和硫酸銅【解答】解：A、裝置燒杯內(nèi)只有紅色固體，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①最終一定有鋅固體剩余，剩余的鋅和②中的硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、實(shí)驗(yàn)②最終不可能有氧化銅剩余，是因?yàn)棰僦邢×蛩嵬耆磻?yīng)，②中如果稀硫酸完全反應(yīng)，則③中一定含有黑色固體，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、實(shí)驗(yàn)③所得溶液不一定為無(wú)色，例如鋅和硫酸銅反應(yīng)時(shí)鋅不足，則溶液中含有硫酸銅，顯藍(lán)色，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定含有硫酸鋅，不一定含有硫酸銅，例如鋅恰好和硫酸銅完全反應(yīng)時(shí)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：A。2．某同學(xué)查閱資料獲知：相同條件下，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。該同學(xué)將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份，置于甲、乙兩個(gè)燒杯中并插入導(dǎo)電傳感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．A曲線對(duì)應(yīng)的是乙燒杯溶液導(dǎo)電性 B．A曲線對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度一直在減小 C．B曲線對(duì)應(yīng)的燒杯中溶液始終為紅色 D．B曲線對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性始終比A曲線對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)【解答】解：A、A曲線中，M點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率是0，是因?yàn)闅溲趸^和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇沉淀和水，水幾乎不導(dǎo)電，此時(shí)電導(dǎo)率是0，對(duì)應(yīng)的是甲燒杯溶液導(dǎo)電性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、完全反應(yīng)前A曲線對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度一直在減小，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入稀硫酸時(shí)，A曲線對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度逐漸增大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、B曲線對(duì)應(yīng)的燒杯中氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋇溶液和氫氧化鈉都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，因此溶液始終為紅色，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由圖中信息可知，B曲線對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性不是始終比A曲線對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。3．生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，說(shuō)法正確的是（）A．CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢 B．AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．D點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束 D．E點(diǎn)溫度等于A點(diǎn)【解答】解：A、CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是完全反應(yīng)后溫度降低，氣壓減小，A不正確；B、AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，B不正確；C、C點(diǎn)壓強(qiáng)達(dá)到最大值，是反應(yīng)結(jié)束的點(diǎn)，C不正確；D、E點(diǎn)溫度等于A點(diǎn)，都是室溫，D正確。故選：D。4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以獲取證據(jù)，得出結(jié)論。下列做法中不能獲得明顯證據(jù)的是（）A．為了證明鹽酸溶液呈酸性，在其溶液中滴加硝酸銀溶液 B．為了證明濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)盛濃鹽酸的瓶蓋，可以發(fā)現(xiàn)有“白霧” C．為了說(shuō)明鹽溶液不一定都呈中性，在碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液 D．為了證明鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng)，先在氫氧化鈣中滴入酚酞，后滴入鹽酸【解答】解：A、溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能說(shuō)明溶液中含有氯離子，不能說(shuō)明溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；B、打開(kāi)盛濃鹽酸的瓶蓋，可以發(fā)現(xiàn)有“白霧，說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性；B正確；C、無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中滴加酚酞試液，變紅色，碳酸鈉屬于鹽，C正確。D、在氫氧化鈣中滴入酚酞，變紅色，然后滴入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)，D正確；故選：A。5．在一只盛有稀H2SO4的燒杯中，漂浮著一塊木塊（如圖），往燒杯加入少量某種固體物質(zhì)后，木塊浸沒(méi)在水中的體積變大（假設(shè)此過(guò)程中溶液的體積忽略不計(jì)），加入的固體物質(zhì)可能是（）A．Fe2O3 B．Fe C．Ba（OH）2 D．Ba（NO3）2【解答】解：根據(jù)浮力公式可知，G物＝F?。溅岩篻V排，木塊的重量G物一定，也就是F浮一定，則如果木塊浸沒(méi)在水中的體積變大，也就是V排變大，那么ρ液一定變小。故可推斷，往燒杯中加入少量的某種物質(zhì)后有沉淀生成，使溶液的密度變小。A、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，溶液的密度變大，A錯(cuò)誤；B、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液的密度變大，B錯(cuò)誤；C、Ba（OH）2和稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，溶液的密度變小，C正確；D、硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，生成硝酸的質(zhì)量大于消耗硫酸的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液的密度變大，D錯(cuò)誤。故選：C。6．已知：Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4．向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀物洗滌、干燥。下列有關(guān)沉淀物的成分分析正確的是（）①可能含有炭粉②可能僅含炭粉③一定含有炭粉，可能含有Cu或Fe2O3④一定含有炭粉，Cu和Fe2O3至少有一種⑤可能是炭粉、Cu和Fe2O3A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤【解答】解：①由于碳不與稀硫酸反應(yīng)，所以沉淀物中一定含有炭粉，故錯(cuò)誤；②當(dāng)稀硫酸足量，且銅恰好與氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子反應(yīng)時(shí)，剩余的固體只有炭粉，故正確；③當(dāng)稀硫酸不足時(shí)，銅完全反應(yīng)，氧化鐵部分溶解，則屬于的固體為炭粉和氧化鐵，當(dāng)稀硫酸不足時(shí)，氧化鐵完全反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，則屬于的固體為炭粉和銅，也可能稀硫酸不足，銅和氧化鐵都有剩余，故正確；④剩余的固體中一定含有碳粉，有可能氧化鐵與稀硫酸完全反應(yīng)，銅與硫酸鐵完全反應(yīng)。故錯(cuò)誤；⑤當(dāng)稀硫酸不足時(shí)，碳粉、銅和氧化鐵都可能有剩余，故正確；故選：C。7．小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理。下列小明的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)X的物質(zhì)類別觀點(diǎn)描述A堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4B金屬氧化物若X為Fe2O3，則鹽為FeCl2C鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀D金屬若X為Zn，則反應(yīng)能夠發(fā)生【解答】解：A、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以X為NaOH，則鹽為Na2SO4，故A正確；B、氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以X為Fe2O3，則鹽為硫酸鐵，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以為BaCl2，則生成白色沉淀，故C正確；D、鋅的金屬活動(dòng)性排在氫的前面，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故D正確。故選：B。二．填空題（共5小題）8．稀鹽酸是實(shí)驗(yàn)室中一種重要的試劑，用途廣泛。（1）在稀鹽酸的下列用途中，無(wú)法用稀硫酸代替的是②③（選填序號(hào)）。①金屬表面除銹②除去氯化鈉中少量的氫氧化鈉③實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳（2）向盛有稀鹽酸的燒杯中加入適量的某種固體與之反應(yīng)，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)溶液中主要離子種類及個(gè)數(shù)比例變化如圖所示，則加入的固體可能是下列中的①④（選填序號(hào)）。①鐵②碳酸鈉③氧化鐵④氫氧化鎂【解答】解：（1）①金屬表面鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，除金屬表面的銹斑可用稀硫酸反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意。②除去氯化鈉中少量的氫氧化鈉，如果用稀硫酸會(huì)引入硫酸鈉雜質(zhì)，該選項(xiàng)符合題意。③實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，如果用稀硫酸和固體石灰石或大理石反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生微溶的硫酸鈣，附著在石灰石表面，繼而阻止反應(yīng)發(fā)生，該選項(xiàng)符合題意。故填：②③。（2）①鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)前溶液中氫離子和氯離子的個(gè)數(shù)比是1：1，反應(yīng)后亞鐵離子與氯離子的個(gè)數(shù)比1：2，該選項(xiàng)符合題意；②鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前溶液中氫離子與氯離子的個(gè)數(shù)比是1：1，反應(yīng)后溶液中的鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)比是1：1，該選項(xiàng)不符合題意；③氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)氯化鐵與水，反應(yīng)前溶液中氯離子和氫離子的個(gè)數(shù)比是1：1，反應(yīng)后溶液中鐵離子和氯離子的個(gè)數(shù)比是1：3，該選項(xiàng)不符合題意；④氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)前溶液中氫離子和氯離子個(gè)數(shù)比是1：1，反應(yīng)后溶液中鎂離子與氯離子的個(gè)數(shù)比是1：2，該選項(xiàng)符合題意。故填：①④。9．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。（1）請(qǐng)你在編號(hào)②處各填入一種物質(zhì)。②是鐵；（2）若編號(hào)④的物質(zhì)是鹽，請(qǐng)你寫出符合編號(hào)④的一個(gè)化學(xué)方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl?！窘獯稹拷猓海?）②是鐵，是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液。故填：鐵。（2）氯化鋇是鹽，和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。10．程明和王剛不小心將純堿（化學(xué)名為碳酸鈉）灑到白醋（其有效成分為醋酸，可用HAc表示）里，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，他們通過(guò)查閱相關(guān)資料，檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強(qiáng)揮發(fā)性；②醋酸是一種有機(jī)酸，具有酸的通性，且其鈉鹽（NaAc）受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：Ⅰ．Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+HAc═NaHCO3+NaAc；（2）他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體。王剛認(rèn)為這就是純凈的NaAc，理由是由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過(guò)程中已經(jīng)揮發(fā)掉。【解答】解：（1）根據(jù)鹽酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，醋酸與純堿第一步反應(yīng)能生成碳酸氫鈉和醋酸鈉，故填：Na2CO3+HAc═NaHCO3+NaAc（2）由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過(guò)程中已經(jīng)揮發(fā)掉，所得晶體應(yīng)該是純凈的NaAc。故答案為：（1）Na2CO3+HAc═NaHCO3+NaAc；（2）由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過(guò)程中已經(jīng)揮發(fā)掉。11．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是小金探究酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。（1）鑒別稀鹽酸和稀硫酸最好選用C（填字母）。（2）如圖2是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“●”代表的離子是H+（填離子符號(hào)）；（3）現(xiàn)小金想探究酸堿反應(yīng)。他向滴有無(wú)色酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色由紅色變成無(wú)色，溶液中可能有的溶質(zhì)是H2SO4（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并結(jié)合現(xiàn)象來(lái)證明猜想向反應(yīng)后的溶液中加入少量鋅粒，鋅粒逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明硫酸有剩余，若無(wú)氣泡，則無(wú)硫酸?！窘獯稹拷猓海?）稀鹽酸、稀硫酸中加入硝酸銀都會(huì)產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象，酸都能使紫色石蕊變紅色，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是C。（2）硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液，硫酸溶液中的硫酸根離子結(jié)合鋇離子成為硫酸鋇沉淀，氫離子前后不變，“●”代表的離子是H+；（3）向反應(yīng)后的溶液中加入少量鋅粒，鋅粒逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明硫酸有剩余，若無(wú)氣泡，則無(wú)硫酸；故答案為：（1）C；（2）H+；（3）H2SO4；向反應(yīng)后的溶液中加入少量鋅粒，鋅粒逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明硫酸有剩余，若無(wú)氣泡，則無(wú)硫酸12．某高速公路發(fā)生一起嚴(yán)重追尾事故，造成槽罐車內(nèi)的12噸多濃鹽酸泄漏，泄漏處白霧彌漫，環(huán)境監(jiān)察部門組織大批人員對(duì)泄漏的鹽酸進(jìn)行處理，緊急調(diào)運(yùn)大量堿性的白色粉末進(jìn)行中和稀釋，最后鹽酸被攔截在限定區(qū)域，使影響控制在最小的范圍內(nèi)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）濃鹽酸泄漏，形成白霧彌漫，這是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。（2）調(diào)運(yùn)大量堿性的白色粉末進(jìn)行稀釋，根據(jù)你學(xué)過(guò)的知識(shí)，從可行、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等綜合因素考慮，白色粉末最有可能是氫氧化鈣。（3）環(huán)保檢測(cè)人員對(duì)處理過(guò)的廢液進(jìn)行檢測(cè)。取少量廢液滴加無(wú)色酚酞試液，結(jié)果無(wú)色酚酞試液不變色，則下面推斷合理的是ACD。A．溶液可能呈酸性B．鹽酸一定沒(méi)有殘留C．白色粉末一定沒(méi)有殘留D．若在反應(yīng)后的溶液中加入純堿，就可以證明鹽酸是否殘留【解答】解：（1）濃鹽酸泄漏，形成白霧彌漫，這是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。（2）白色粉末