化學(xué)實驗探究、設(shè)計與評價-2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(解析版)

必練10化學(xué)實驗探究、設(shè)計與評價

1.（2023?廣東高考真題）下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是（）

選項陳述I陳述n

A將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性

B裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)吸熱

C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生co2漂白粉的有效成分是CaCO3

DImol-L-1NaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)NaCl溶液的pH比醋酸的高

【答案】A

【詳解】A.將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是濃硫酸將蔗糖脫水后，再氧化，故濃硫酸具有氧化性和脫

水性，A正確；B.裝有NCh的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，說明溫度降低，平衡向生成N2O4的方向移動，

則NCh轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)放熱，B錯誤；C.久置空氣中的漂白粉成分是CaCb，遇鹽酸不產(chǎn)生CO2,陳

述I錯誤，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2,陳述H錯誤；D.ImoLUNaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)，是

因為前者離子濃度比后者大，并非NaCl溶液的pH比醋酸的高的原因，無因果關(guān)系。

2.（2022?廣東高考真題）實驗室用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)生成C4后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的

順序進(jìn)行實驗。下列裝置C'T”表示氣流方向）不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

【答案】D

【解析】

A.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HCLCb可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)

到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；

B.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；

C.濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；

D.氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔇符合題意；

答案選D。

3.（2021?廣東高考真題）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達(dá)到目的的是

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的N。？降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將澳水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

【答案】B

【解析】

A.將銅絲插入濃硝酸中開始會產(chǎn)生二氧化氮，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，A不符合題意；

B.二氧化氮氣體在一定條件下存在平衡：2NO2UN2O4，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NO2為紅棕色氣體，將密閉

燒瓶中N02降溫，會使該平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色變淺，因此可達(dá)到實驗?zāi)康?，B符合題意；

C.乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；

D.一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯誤，D不符

合題意；

故選B。

4.(2023?深圳二模)下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A除去氨氣中的水蒸氣將混合氣體通入盛有濃H2SO4的洗氣瓶

分別取相同體積、O.lmohLTCH3coOH溶液和鹽酸，測定兩

B驗證CH3coOH是弱電解質(zhì)

者pH,并比較大小

取適量樣品于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，再滴加

C檢驗1-澳丁烷中含有澳元素

AgNC)3溶液

向2mLO.lmol-L-1AgNC^溶液中滴加幾滴O」mol?NaCl

D驗證&p(AgCl)>(p(Agl)

溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加幾滴O.lmol?LTKI溶液

【答案】B

【詳解】A.由于H2s04能與NH3反應(yīng)生成NH4Hse)4或者(NH4)2SC>4，故NH3不能用濃H2sO4干燥，A不

合題意;

B.分別取相同體積O.lmol/L的CH3coOH溶液和鹽酸，測定兩者pH,測得前者pH大于1,后者等于1,

即說明CH3co0H是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；

C.由于NaOH能與AgNCh反應(yīng)生成黑色沉淀Ag2O,故取適量樣品于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，

再滴加足量的HN03酸化后滴加AgNCh溶液，若生成淡黃色沉淀，即可檢驗為澳代燃，C不合題意；

D.向2mLO.lmol-L-1AgNC^溶液中滴加幾滴Oamol?LTNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加幾滴

O.lmol-L-1KI溶液，由于AgNCh溶液過量，生成黃色沉淀Agl,可能是Ag+與「直接反應(yīng)，也可能是AgCl

轉(zhuǎn)化為AgLD不合題意；

故答案為：Bo

5.（2023?深圳一模）利用如圖所示裝置進(jìn)行Cl?的制備及性質(zhì)探究實驗時，下列說法不正確的是

紫色

石蕊

試液

A.甲中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

B.乙的作用為除去Ck中的HC1

C.丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色

D.為吸收多余的Ck，丁中可盛放NaOH溶液

【答案】A

【詳解】A.裝置甲中二氧化鐳和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃蘆MnC12+2H2O+Cbf，

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故A錯誤；

B.裝置甲中制備的氯氣中混有HC1氣體，乙中飽和NaCl溶液作用為除去Cl?中的HCL故B正確；

C.CL與水反應(yīng)生成HC1、HC10,且HC10具有漂白性，則使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故C正確；

D.Cb與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO,為吸收多余的Cj丁中可盛放NaOH溶液，故D正確;

故選Ao

6.（2023?韶關(guān)一模）下列實驗?zāi)康膶?yīng)的方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明SO2具

A探究S02的漂白性將S02通入酸性高銃酸鉀溶液中

有漂白性

比較

向2mLimol/LCH3coOH溶液中有氣體生成，說明K“(CH3co0H)>

BK.(CH3coOH)和

滴1mol/LNa2cCh溶液K〃(H2co3)

Ka/(H2co3)的大小

將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱

溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉

C探究淀粉水解程度一段時間，再加入新制CU(OH)2

未水解

懸濁液并加熱

檢驗溶液X是否含向溶液X中滴加少量稀硝酸，然有白色沉淀生成，說明溶液X含有

D

有SO7后滴入幾滴Ba(NO3)2溶液SOr

【答案】B

【詳解】A.酸性高鋅酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，S02具有還原性，將S02通入酸性高鎰酸鉀溶液中，二者發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液紫色褪色，不能證明SO2的漂白性，A不符合題意；

B.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性就越強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸。向2mLi

mol/LCH3coOH溶液中滴1mol/LNa2cO3溶液，有氣體生成，說明酸性：CH3coOH>H2co3，從而可證明

K〃(CH3C00H)>Ka/(H2co3)，B正確；

C.硫酸是淀粉水解反應(yīng)的催化劑，將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時間，應(yīng)該先加入NaOH溶液中和

催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再加入碘水，若溶液不顯藍(lán)色，證明淀粉水解完全，否則淀粉水解不完

全。由于題目中未加入堿中和硫酸，溶液顯酸性，因此加入新制Cu(0H)2懸濁液并加熱，溶液未出現(xiàn)磚紅

色沉淀，不能證明淀粉的水解程度，C錯誤；

D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，會將SO；氧化產(chǎn)生SO；、因此不能據(jù)此證明溶液中是否含有SOf,D錯誤；

故合理選項是B。

7.(2023?韶關(guān)二模)根據(jù)下列實驗?zāi)康摹⒉僮骷艾F(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項實驗?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論

將飽和食鹽水滴在電石上，使生成的氣體通入高錦酸鉀

A實驗室證明乙煥生成有乙煥生成

溶液，溶液褪色

探究Na2s。3固體樣品取少量待測樣品溶于蒸儲水，加入足量稀鹽酸，再加入

B樣品已經(jīng)變質(zhì)

是否變質(zhì)足量Bad2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

比較Cl?、Br2、b的氧向NaBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCI4，振氧化性：Cl2>

C

化性蕩、靜置，溶液分層、下層為紫紅色Bn>12

檢驗乙醇中是否含有

D向乙醇中加入一小塊金屬鈉，有無色氣體產(chǎn)生乙醇中含有水

水

【答案】B

【詳解】A.電石中含有雜質(zhì)，與水反應(yīng)能生成硫化氫等雜質(zhì)氣體，硫化氫也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,

A錯誤；

B.亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，若有硫酸鈉，則硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，B正確；

C.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不能證明澳的氧化性的強(qiáng)弱，C錯誤；

D.乙醇和鈉反應(yīng)，水和鈉反應(yīng)，故該實驗不能證明乙醇中有水，D錯誤；

故選B。

8.(2023?深圳一模)下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

0

驗證肉桂醛中含碳碳雙

A

向肉桂醛(</)中加入酸性KMnCU溶液鍵

檢驗溶液中是否含有

B向待測液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

Fe2+

比較CH3coOH和HC1O

C用pH試紙分別測定等濃度的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH

的酸性強(qiáng)弱

常溫常壓下，向兩份相同鋅粒中，分別加入體積相同、濃度不同的探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速

D

稀硫酸，記錄收集相同體積H2所需的時間率的影響

【答案】D

o

H

【詳解】A.肉桂醛中含有醛基和碳碳雙鍵，二者都可以使高鋸酸鉀溶液褪色，則向肉桂醛（7，）

中加入酸性KMnCU溶液，不能證明肉桂醛中含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe?+作用無此現(xiàn)象，故先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，說明原溶

液不含有Fe3+,再加入氯水，溶液顯血紅色，說明溶液中有Fe3+生成，說明原溶液中含有Fe?+,故B錯誤；

C.NaClO溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計測定鹽溶液的pH比較鹽溶液的堿性或?qū)?yīng)酸的酸性，故C錯誤；

D.常溫常壓下，向兩份相同鋅粒中，分別加入體積相同、濃度不同的稀硫酸，記錄收集相同體積H2所需的

時間，可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；

故選D。

9.（2023?汕尾模擬）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗方案設(shè)計中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗方案實驗?zāi)康?/p>

驗證Na2O2是否變

A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體

質(zhì)

證明酸性：H2c2。4>

B在O.lmolL-iH2c2。4溶液中加入少量NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡

H2CO3

向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnCU溶液，觀察到KMnCU溶液證明Fe2+具有還原

C

紫色褪去性

向2mLO.lmoLL-iAgNCh溶液中先滴加3滴0.1molL」NaCl溶液，有證明Ksp(AgCl)>

D

白色沉淀生成，再滴加5滴O.lmoLL-iKI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(Agl)

【答案】B

【詳解】A.過氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)都能放出氣體，取久置的NazCh粉末，向其中滴加過量的鹽酸，

產(chǎn)生無色氣體，不能確定該氣體是氧氣還是二氧化碳，所以不能判斷NazOz是否變質(zhì)，故不選A；

B.根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，在O.lmolLiH2c2。4溶液中加入少量NaHCCh溶液，產(chǎn)生氣泡，說明有二氧化碳

氣體放出，證明酸性：H2c204>H2co3，故選B；

C.Fe2\Cl-都能還原高鋸酸鉀溶液，向較濃的FeCb溶液中滴入少量酸性KMnCU溶液，觀察到KMnCU

溶液紫色褪去，不能證明Fe2+具有還原性，故不選C；

D.向2mL0.1moLL-iAgNCh溶液中先滴加3滴0.1moLL」NaCl溶液，有白色沉淀生成,AgNCh有剩余，

再滴加5滴0.1molL」KI溶液，AgNCh和KI反應(yīng)生成Agl沉淀，出現(xiàn)黃色沉淀，不是氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化

為碘化銀，所以不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故不選D；

選B。

10.(2023?汕頭一模)化學(xué)實驗源于生活。下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象與結(jié)論

檢驗食鹽中是否溶液顏色不變，說明該食

A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液

含碘元素鹽屬于無碘鹽

檢驗火柴頭中是將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于若有白色沉淀產(chǎn)生，I說明

B

否含有氯元素試管中，加入稀HNC)3、AgNC)3溶液火柴頭中含有氯元素

檢驗菠菜中的鐵取少量菠菜葉剪碎研磨后加水?dāng)嚢?取上層清液于試若溶液變紅，說明菠菜中

C

元素管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液含有鐵元素

檢驗雞皮中是否一段時間后雞皮變黃，說

D取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上

含有脂肪明雞皮中含有脂肪

【答案】C

【詳解】A.食鹽中所加碘一般為碘酸鉀，碘酸鉀遇淀粉不變藍(lán)色，因此實驗設(shè)計不合理，故A錯誤；

B.火柴頭中的氯元素在氯酸鉀中存在，氯酸鉀溶于水不能直接電離出氯離子，加硝酸酸化的硝酸銀不能生

成氯化銀白色沉淀，故B錯誤；

C.加硝酸后再加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在Fe3+,從而可說明菠菜中含有鐵元素，故C正確；

D.加濃硝酸雞皮變黃，是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，不能證明脂肪存在，故D錯誤；

故選：Co

11.(2023?汕頭二模)下列各組實驗，所選實驗玻璃儀器和試劑(不考慮存放試劑的容器)均符合題意的是

選項實驗?zāi)康膶嶒灢Ａx器選擇試劑

檢驗?zāi)惩扛囊褐惺欠翊嬖诤扔袡C(jī)化

A膠頭滴管、試管涂改液、濃硝酸、AgNC)3溶液

合物

B檢驗?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價態(tài)膠頭滴管、試管某補(bǔ)鐵口服液、KSCN溶液

C測定鹽酸濃度堿式滴定管、錐形標(biāo)準(zhǔn)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測鹽酸溶

瓶、燒杯、膠頭滴管液、酚醐試劑

檢驗乙酰水楊酸粉末中是否含有水楊乙酰水楊酸粉末、蒸儲水、FeCb溶

D試管、膠頭滴管

酸液

【答案】D

【詳解】A.檢驗?zāi)惩扛囊褐惺欠翊嬖诤扔袡C(jī)化合物，因為氯元素不一定以氯離子存在（有機(jī)物中一般為

氯原子），故無法用硝酸和硝酸銀溶液直接檢驗，故A不符合題意；

B.取一只干凈的試管，用膠頭滴管向試管中注入口服液少許，再加入KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含

有Fe3+,若溶液不變紅，則證明不含有Fe3+,但無法證明里面的鐵元素的價態(tài)情況，溶液可能既含有Fe?+

又含有Fe3+,故B不符合題意；

C.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定法測定鹽酸濃度，酚酰做指示劑，所需的玻璃儀器為移液管或酸式滴定管（量

取一定體積鹽酸）、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管等，故C不符合題意；

D.乙酰水楊酸不含有酚羥基，水楊酸含有酚羥基，將乙酰水楊酸粉末中加入盛有蒸儲水的試管，振蕩搖勻

后，加入1~2滴FeCb溶液，若變紫色，證明有水楊酸，故D符合題意；

故答案選Do

12.（2023梅州二模）下列實驗方案能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

驗證「與Fe3+的反應(yīng)有向5mLO.lmol?:文1溶液中加入lOmLO.lmol-L-1FeCb溶液，充分反

A

一定限度應(yīng)后滴加KSCN溶液

B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溟水，充分反應(yīng)后，過濾

比較H2c。3和

C相同溫度下，測定等濃度的NaHCC?3和CH3coONa溶液的pH

CH3coOH酸性強(qiáng)弱

向盛有ImLO.lmol?LTAgNC%溶液的試管中滴加2滴O.lmol-L-1NaCl

比較AgCl和Agl的七大

D溶液，有白色沉淀生成，向其中繼續(xù)滴加幾滴O.lmol溶液，有

小

黃色沉淀產(chǎn)生

【答案】C

【詳解】A.Fe3+與1-反應(yīng)，F(xiàn)e3+過量，無論是否存在平衡溶液中均存在Fe3+遇KSCN變紅，A項不能達(dá)到

實驗?zāi)康模?/p>

B.苯酚和漠水反應(yīng)產(chǎn)生三澳苯酚，但其與苯互溶而無法分離?？梢赃x擇NaOH溶液洗滌分液，B項不能達(dá)

到實驗?zāi)康模?/p>

C.酸的酸性越弱對應(yīng)的鹽水解程度越強(qiáng)，對比等濃度的NaHCO3和CH3coONa溶液的pH可確定H2cO3

和CH3COOH酸性強(qiáng)弱，C項能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

D.一般情況下，溶解度大的可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀。同類型的，Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的。但該反應(yīng)中

AgNCh過量，產(chǎn)生白色沉淀后溶液中有AgNCh與KI產(chǎn)生黃色沉淀，無法實現(xiàn)沉淀間的轉(zhuǎn)化，無法確定大

小，D項不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/p>

故選Co

13.（2023?茂名一模）某興趣小組利用下圖裝置探究SO2性質(zhì)，觀察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。

下列判斷正確的是

A.②③均體現(xiàn)SO2的漂白性B.SO2與品紅分子直接反應(yīng)使其褪色

C.②中存在SO歹、HSO3D.③中c（SO『）增大，說明S02具有氧化性

【答案】c

【詳解】A.②中的品紅褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，③中的品紅褪色體現(xiàn)S02的還原性，A錯誤；

B.SO2與水反應(yīng)生成H2sCh能與品紅分子結(jié)合，使其褪色，無水存在時，SO2分子不能使其褪色，B錯誤;

C.SO2與水反應(yīng)生成H2s。3弱電解質(zhì)，H2sO3UH++HSOJ,HSO]UH++SO歹，C正確；

D.KMnC>4中Mn元素+7價處于最高價態(tài)，體現(xiàn)氧化性，則SC>2中S元素+4價體現(xiàn)還原性，D錯誤；

故答案為：C。

14.（2023?惠州第三次調(diào)研）下列實驗設(shè)計可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A驗證氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物將2~3mL2moi/L氯化鋁溶液注入潔凈的試管中，逐滴加入

6mol/L氨水至過量

驗證Na2c。3溶液中存在CO歹一

B向含有酚酰的Na2c。3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察現(xiàn)象

的水解平衡

向WmLlmol/L的HC1溶液中滴加少量等濃度的Na2CO3溶

C比較C1與C的非金屬性

液，觀察現(xiàn)象

向兩只盛有稀硫酸的燒杯中分別投入表面積相同的銅絲和銀

D比較金屬的活潑性

絲

【答案】B

【詳解】A.氨水堿性較弱，無法與氫氧化鋁反應(yīng)，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，A錯誤；

B.向含有酚醐的Na2cCh溶液中加入少量BaCb固體，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaCCh沉淀，若溶液紅色變淺，說明

反應(yīng)后導(dǎo)致溶液中c(OH)減小，證明Na2cCh溶液中存在水解平衡，降低SO亍的濃度，水解平衡逆向移動,

B正確；

C.HC1不是C1的最高價含氧酸，上述實驗可證明HC1的酸性比H2cCh的強(qiáng)，但得到C1與C的非金屬性

強(qiáng)弱的結(jié)論，C錯誤；

D.銅絲和銀絲皆為氫后金屬，二者均不能和硫酸反應(yīng)，不能達(dá)到飾演穆的，D錯誤；

故選Bo

15.(2023?廣州二模)打開分液漏斗活塞和玻璃塞，進(jìn)行如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象分析正確的是

A/70%H2SO4

R浸有品紅溶液的棉球

NazS’Q\￡_BaC12溶液

3BQ的CCL溶液

A.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2sO3被氧化產(chǎn)生SC>2

B.試管內(nèi)CCI4層溶液褪色，說明B?具有還原性

C.試管中浸有品紅溶液的棉球褪色，說明SO2具有氧化性

D.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SOr生成

【答案】D

【詳解】A.Na2s。3與硫酸中S元素的化合價為相鄰價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2s。3與70%的硫酸

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成SO2，故A錯誤；

B.試管內(nèi)CCI4層溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)SC)2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,說明B?具有氧化性，故B錯誤；

C.試管中浸有品紅溶液的棉球褪色，說明SO2具有漂白性，故C錯誤；

D.SO2與氯化鋼溶液不反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋼，發(fā)生反應(yīng)SC)2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,

硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸銀，說明有S0/生成，故D正確；

故選D。

16.(2023?廣州二模)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作不能達(dá)到目的的是

選

目的實驗操作

項

A制備[Cu(NH3)4]SC>4?比。晶體向[CU(NH3)4]SC>4溶液中加入95%的乙醇

B制備Fe(OH)3膠體向沸水中逐滴加入FeCb飽和溶液繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色

酉己制100mL0.4moi-LT的稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入蒸儲水溶解，立刻轉(zhuǎn)移至

C

NaOH溶液100mL容量瓶中，定容

D探究溫度對化學(xué)平衡的影響加熱0.5mol-LTCuCb溶液

【答案】C

【詳解】A.加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低物質(zhì)的溶解性使物質(zhì)結(jié)晶析出，A項能達(dá)到實驗?zāi)康?

B.利用Fe3+水解產(chǎn)生Fe(0H)3膠體，B項可以達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C.NaOH固體溶解放熱，需要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶不然會引起誤差，C項不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

D.CuCb溶液中存在水解平衡，升溫水解增強(qiáng)，溶液會發(fā)生變化，D項能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

故選C。

17.(2023?江門一模)化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法不能達(dá)到目的的是

選項操作或做法目的

A將裝有NO2的注射器的活塞往外拉探究壓強(qiáng)對平衡移動的影響

B常溫下將鐵絲插入濃硫酸中制備SO2

C向溶有液澳的澳苯中加入足量NaOH溶液，振蕩，靜置后分液提純澳苯

D實驗結(jié)束，將剩余白磷固體放回原試劑瓶防止白磷自燃

【答案】B

【詳解】A.往外拉P減小，瞬間顏色變淺，平衡移動有利于產(chǎn)生NO2,所以可以再次觀察到氣體顏色略加

深，A項能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

B.鐵和濃硫酸常溫發(fā)生鈍化形成致密的氧化膜而無法再進(jìn)行反應(yīng)，不能制備SO2,B項不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C.液澳和NaOH反應(yīng)形成溶于水的物質(zhì)，而澳苯不溶于水，最終進(jìn)行分液分離，C項能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

D.白磷在空氣中易自燃而引起事故，需將其放回原瓶后續(xù)統(tǒng)一處理，D項能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

故選B。

18.（2023?江門上學(xué)期聯(lián)考）下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論對應(yīng)且均正確的一組是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

向淀粉水解液中滴加碘

A溶液變?yōu)樗{(lán)色淀粉沒有發(fā)生水解

水

向蔗糖中加入濃硫酸，產(chǎn)生膨脹的海綿體固體,并生成有刺激性氣味濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B

攪拌的氣體水性

將鈉粒放入硫酸銅溶液

C有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生金屬性：Na<Cu

中

將灼熱的銅絲伸入乙醇

D灼熱的銅絲由黑變紅乙醇具有還原性

中

【答案】D

【詳解】A.淀粉水解溶液中加碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明有淀粉存在，但不能證明淀粉沒有水解，A錯誤；

B.蔗糖中加濃硫酸，蔗糖炭化生成C和H2O,體現(xiàn)濃硫酸的吸水性和脫水性，有刺激性氣味氣體生成說明

濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，B錯誤；

C.鈉粒放入硫酸銅溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不

能將銅置換出來，不能得出金屬性鈉弱于銅的結(jié)論，C錯誤；

D.灼熱的銅絲伸入乙醇中，黑色的氧化銅變?yōu)榧t色的銅，說明氧化銅被乙醇還原，說明乙醇具有還原性,

D正確；

故選D。

19.（2023?惠州市下學(xué)期一模）下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

項

A測定NaClO溶液的pH值用潔凈的玻璃棒蘸取少許NaClO溶液滴在紫色石蕊試紙上

驗證M乳OH)2,可以轉(zhuǎn)化向2mLO.lmol?溶液中加入2mLO.lmol?LTMgC%溶液，產(chǎn)生

B

為Fe(OH)3白色沉淀，再加入幾滴Imol1一蚱6。3溶液

測定CH3coOH溶液的濃

C用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度CH3coOH溶液，.選擇甲基橙為指示劑

度

D驗證FeSCU溶液是否變質(zhì)向FeSCU溶液中先加H2O2,再滴加幾滴KSCN溶液

【答案】B

【詳解】A.NaClO溶液具有漂白性，不能使用試紙檢測，故A不符合題意；

B.由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，則Mg(OH)2可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,故B符合題意；

C.因為氫氧化鈉滴定醋酸，終點生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以用酚醐溶液做指示

劑，故C不符合題意；

D.出02可以氧化二價鐵，向FeSC>4溶液中先加H2O2,再滴加幾滴KSCN溶液不能驗證FeSC>4溶液是否變質(zhì)；

故D不符合題意；

故答案選B。

20.(2023?廣州一模)下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后滴加食品脫氧劑樣品中含

A紫紅色褪去

酸性KMnC%溶液Fe2+

加入H2O2后溶液變成Fe2+既有氧化性又有

B向FeSCU溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2。?溶液

血紅色還原性

溶液變藍(lán)、有黑色固體

C向FeCb溶液加入銅片金屬鐵比銅活潑

出現(xiàn)

3+

D向FeCb溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Fe>12

【答案】D

【詳解】A.向食品脫氧劑樣品（含還原鐵粉）中加入硫酸后，鐵粉會與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，酸性KMnCU

溶液為強(qiáng)氧化劑，會氧化亞鐵離子，則滴加酸性KMnCU溶液，紫紅色褪去，不能說明食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2+,

A錯誤；

B.向FeSOq溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，兩。2會將亞鐵離子氧化為鐵離子，則

加入H2O2后溶液變成血紅色，說明Fe2+有還原性，B錯誤；

C.向FeCb溶液加入銅片會發(fā)生反應(yīng)2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12，看到溶液變藍(lán)，無黑色固體出現(xiàn)，得到結(jié)

論為FeCb的氧化性大于CuCb，C錯誤；

D.向FeCb溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液，F(xiàn)eCh溶液會與KI溶液反應(yīng)生成FeCL和L，則溶液變

3+

為藍(lán)色，得到結(jié)論氧化性：Fe>I2,D正確；

故選D。

21.（2023?佛山一模）食醋有效成分主要為醋酸（用HAc表示），常溫下HAc的Ka=10.4.76。下列說法錯誤的

是

選

實驗操作結(jié)論

項

溶液的導(dǎo)電能力、HAc的電離程度均增

A加熱醋酸水溶液（忽略溶質(zhì)的揮發(fā)）

大

B常溫下測得NH4AC水溶液pH=7.0NH4AC溶于水不發(fā)生水解

C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和中和后：c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)

D常溫下,HAc溶液與NaOH溶液混合,測得溶液pH為4.76反應(yīng)后：c(Ac-)=c(HAc)

【答案】B

【詳解】A.弱酸的電離是一個吸熱過程，加熱溶液即升高溫度電離平衡HAcUH++Ac-正向移動，導(dǎo)致HAc

的電離程度增大，溶液中的H+和Ac-濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A正確；

+

B.氨水和醋酸均為弱電解質(zhì)，故NH；和Ab均能發(fā)生水解，NHt+H2O^NH3H2O+H,Ac+H2O^HAc+OH-

常溫下測得NH4AC水溶液pH=7.0,是由于NH：和Ac-二者水解程度相當(dāng)，而不是因為二者不水解,B錯誤；

C.加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反應(yīng),產(chǎn)物為NaAc,根據(jù)物料守恒可知，

此時溶液中存在c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc),C正確；

D.常溫下,HAc溶液與NaOH溶液混合，測得溶液pH為4.76,根據(jù)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=c(H2^C=10-476,

故有反應(yīng)后：c(AL)=c(HAc),D正確；

故答案為：Bo

22.(2023?佛山一模)化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作能達(dá)到對應(yīng)目的的是

選項實驗操作目的

A乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170汽制備乙烯

B分別測定飽和NaX、NaY溶液的pH比較HX、HY的酸性

C鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高鎰酸鉀溶液檢驗鐵銹中是否含F(xiàn)e2+

DNaBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉-KI溶液比較Cl?、B「2、12氧化性

【答案】A

濃硫酸

【詳解】A.乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170汽，反應(yīng)原理為：C2H50H-CH2=CH2T+H2O可以制得乙

170℃

烯，A符合題意；

B.分別測定飽和NaX、NaY溶液的pH,由于不知道飽和NaX、NaY溶液的濃度是否相等，故無法比較

HX.HY的酸性，B不合題意；

C.由于cr也能是酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高鎰酸鉀溶液，無法檢驗鐵銹

中是否含F(xiàn)e2+,C不合題意；

D.NaBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉-KI溶液，依次可觀察到溶液顏色由無色變?yōu)辄S色，再變?yōu)樗{(lán)色,

發(fā)生的反應(yīng)有：2NaBr+CL=2NaCl+Br2說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2,由于Cl2水過量，故淀粉-KI溶液變藍(lán)不

一定發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2,也可能是C12+2KI=2KCl+l2,故無法說明Bn的氧化性強(qiáng)于b,D不合題

思；

故答案為：Ao

23.(2023?佛山二模)模擬從海水中提取鎂的實驗裝置、操作及目的如圖所示，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

ABCD

項

濃縮海水，加生石灰

蒸發(fā)MgCl2溶液，得電解MgC"溶液，制備金屬

反應(yīng)后過濾，得到

到無水MgC%Mg

Mg(OH)2

【答案】B

【詳解】A.煨燒貝殼至900℃,貝殼的主要成分碳酸鈣會與地堀的主要成分之一二氧化硅反應(yīng):

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2T,故A錯誤；

B.加生石灰沉淀鎂離子后可以用過濾法分離得到Mg(0H)2,故B正確；

C.蒸發(fā)MgC%溶液，得到無水MgC%必須在干燥的HC1氣流中來已知鎂離子水解，故C錯誤；

D.制備金屬M(fèi)g需要電解熔融態(tài)的MgC%，故D錯誤；

故選B。

24.(2023?佛山二模)鹵代燃的水解反應(yīng)常伴隨消去反應(yīng)的發(fā)生。澳乙烷與NaOH水溶液共熱一段時間后，

下列實驗設(shè)計能達(dá)到對應(yīng)目的的是

A.觀察反應(yīng)后溶液的分層現(xiàn)象，檢驗澳乙烷是否完全反應(yīng)

B.取反應(yīng)后溶液滴加AgNC)3溶液，檢驗是否有生成

C.取反應(yīng)后溶液加入一小塊金屬Na,檢驗是否有乙醇生成

D.將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnC%溶液，檢驗是否有乙烯生成

【答案】A

【詳解】A.觀察反應(yīng)后溶液的分層現(xiàn)象，能檢驗澳乙烷是否完全反應(yīng)，澳乙烷難溶于水，生成的乙醇易溶

于水，乙烯是氣體，會逸出，故A正確；

B.取反應(yīng)后溶液滴加AgNC^溶液，不能檢驗是否有Bl生成，因為反應(yīng)后溶液為堿性，與硝酸銀反應(yīng)，干

擾漠離子檢驗，故B錯誤；

C.取反應(yīng)后溶液加入一小塊金屬Na,不能檢驗是否有乙醇生成，因此溶液中有水，水也能與金屬鈉反應(yīng)

產(chǎn)生氣體，故C錯誤；

D.將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnCU溶液，不能檢驗是否有乙烯生成，由于也生成了乙醇，乙醇易揮發(fā)，乙

醇、乙烯均能被高銃酸鉀氧化，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

25.（2023?東莞市上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查）利用點滴板進(jìn)行實驗，既可以節(jié)約藥品用量，又便于觀察實驗現(xiàn)

象。下列關(guān)于如圖的實驗，說法正確的是

pH試紙:彳氯水溶液

/'/、

生銹鐵屑Na2O2稀硫酸

A.pH試紙變紅不褪色，體現(xiàn)新制氯水有酸性

B.孔穴2中溶液變黃，發(fā)生置換反應(yīng)

C.向孔穴3中滴加鐵氧化鉀試液，溶液變血紅色

D.露置空氣一段時間后，孔穴4中固體黃色加深

【答案】B

【詳解】A.新制氯水中存在CI2+H2OUH++CI-+HCIO,H+能使pH試紙變紅，HC1O具有漂白性，使pH試

紙最后褪色，故A錯誤；

B.孔穴2中發(fā)生Cb+2NaBr=2NaCl+Br2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，現(xiàn)象是溶液變黃，故B正確；

C.孔穴3中發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。，若鐵過量，會發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,則向孔穴3中滴加鐵氧化鉀

試液，鐵氧化鉀和溶液中Fe2+反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故C錯誤；

D.NazCh露置空氣一段時間后，發(fā)生2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+。2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,而氫氧化

鈉極易與二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鈉，則NazCh露置空氣一段時間后最終變?yōu)镹a2cCh，現(xiàn)象為固體顏色由黃

色變?yōu)榘咨?，故D錯誤；

故選B。

26.（2023?大灣區(qū)二模）某實驗小組利用微型實驗裝置進(jìn)行氯氣的制備和性質(zhì)探究，裝置如圖所示，下列有關(guān)

說法錯誤的是