高考化學一輪復習講練測第13講硫及其化合物（練）（原卷版+答案解析）

第13講硫及其化合物

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?江蘇?高考真題）實驗室制取少量SO?水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目

的的是

A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的so?D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

2.（2023?廣東?高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a~d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗,

下列分析正確的是

品紅濃NaOH

bd

!acI

I紫色酸性安全

三石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)H2sO’的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO?具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無生成

3.（2023?海南，2）分別將足量下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）

A.COB.SO2C.HC1D.CO2

4.（2023?山東，8）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯誤的是（）

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh

5.(2023?江蘇,4)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()

A.制取SO,B.驗證漂白性C.收集SO2D.尾氣處理

5.(2023?海南?高考真題)膽帆(CuSO-5HQ)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料［主要

成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CUCO3、Cu(OH)J制備膽研。流程如下。

回答問題：

(1)步驟①的目的是.

(2)步驟②中，若僅用濃H2sO&溶解固體B,將生成______(填化學式)污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在H?。?存在下Cu溶于稀H2sO&,反應的化學方程式為.

(4)經(jīng)步驟④得到的膽磯，不能用水洗滌的主要原因是。

(5)實驗證明，濾液D能將「氧化為馬。

i.甲同學認為不可能是步驟②中過量H。?將「氧化為L,理由是o

ii.乙同學通過實驗證實，只能是O?+將「氧化為匕，寫出乙同學的實驗方案及結果(不要求寫具體

操作過程)。

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題（共12*5分）

1.（2023?全國?模擬預測）下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，下列說法正確的是

A.a中紫色石蕊先變紅后褪色

B.b中品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色

C.c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)SO?的還原性

D.d中濱水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫漂白性

2.（2023?江蘇?模擬預測）含硫礦物如黃鐵礦（FeS%、黃銅礦、芒硝在工業(yè)上有著重要的用途。收集黃銅礦煉

1

銅過程中產(chǎn)生的SO2制備SO3,其反應為2so2（g）+O2（g）.2SO3（g）AH=-197KJ.mor?指定條件下，

下列物質轉化不能實現(xiàn)的是

A.SO2——^>H2SO4B.FeS2^^SO3

H；so

C.SO2氨水>NH4Hse）3D.NH4HSO3->（NH4）2SO4

3.（2023?北京海淀?二模）下列關于實驗現(xiàn)象的解釋或結論中，不正確的是

選項實驗操作試齊UA現(xiàn)象結論

A酸性KMnC）4溶液紫色褪去SO2具有還原性

B新制氯水黃綠色褪去SO2具有漂白性

CH2S溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁SO2具有氧化性

鹽酸酸化的BaCb無明顯變化，一段時間后產(chǎn)生硫元素從+4價被氧化

D

溶液白色沉淀到+6價

4.（2023?天津南開?三模）下列敘述不正砸的是

A,食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.大氣污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等

C.將垃圾進行分類處理，可實現(xiàn)資源的合理利用

D.硫酸鋁可用于去除污水中的細小懸浮物

5.（2023?上海普陀?二模）Na2s俗稱硫化堿，是重要的工業(yè)原料。工業(yè)制備原理：Na2SO4+2C——~>

Na?S+2cChT，下列說法正確的是

A.還原性：C>Na2sB.Na2s。4：俗稱芒硝

C.反應Imol碳，生成22.4LCO2D.該反應在常溫下進行

6.（2023?江蘇南通?模擬預測）S02具有較強的還原性，能將銅離子、銀離子等還原。氯化亞銅（CuCl）是一種

重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。實驗室制備CuCl的反應原理為SO2+2CuSO4+2NaCl

+2H2O=2CuCU+2H2SO4+Na2SO4,用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是

A,用裝置甲制取SO2B.用裝置乙制取CuCl

C.用裝置丙將CuCl與母液分離D.用裝置丁干燥CuCl

7.（2023?北京?人大附中三模）向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴力口0.2mol/LNa2sCh溶液時溶液變綠，繼續(xù)滴

加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗棕黃色沉淀中不含SO：。通過實驗探究棕黃色沉淀的成分。

實驗1：向棕黃色沉淀中加入稀硫酸，觀察到溶液變藍，產(chǎn)生紅色固體

淀粉溶液rI

一人KI溶液、取上層清液—y無明顯現(xiàn)象

頭救2：IJ』分成兩1|鹽酸口

洗凈的棕黃色沉淀白色沉淀氯化.溶液’y白色沉淀A

已知：Cu2+WH2S°4>Cu+Cu2+,Ci?+」~>CuIJ（白色）+L。

下列同學對實驗現(xiàn)象的分析正確的是

A.實驗1中加入稀H2SO4后溶液變藍可證實棕黃色沉淀中含有Cu+

B.實驗2中加入KI溶液后產(chǎn)生白色沉淀，可證實棕黃色沉淀中含有CM+

C.實驗2中加入淀粉溶液后無明顯現(xiàn)象，說明不存在Cd+

D.在「的存在下，Cu?+與SO,發(fā)生了氧化還原反應，產(chǎn)生Cui沉淀和SOj,說明棕黃色沉淀中含有Cu"

和SO]

8.（2023?上海徐匯?三模）雙氧水（HQ）與下列溶液反應，不能體現(xiàn)Hz。?氧化性的是

A,酸性KMnO4溶液B.淀粉KI溶液

C.溶有SO。的BaCl?溶液D.鹽酸酸化的FeC%溶液

9.（2023?江蘇?模擬預測）硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的氧化物、氫化物、硫酸在工業(yè)中有

很多應用。高壓發(fā)電系統(tǒng)常用SR作為絕緣氣體，該氣體分子呈正八面體結構，如圖所示?！盁峄瘜W硫碘循

環(huán)分解水”是一種利用硫酸、碘等來獲取氫能源的方法。硫元素的幾種化合物存在下列轉化關系。下列說法

正確的是

濃H2SO4——S~~>SO2——呵筍~~>Na2s03溶液——1~~>Na2S2O3溶液——曙~>S

A.反應①中生成的SO2具有漂白性，可使溟水褪色

B.反應②中若S02過量，就會生成NaHSCh

C.反應④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

D.反應④中當消耗Imol稀硫酸時，電子轉移為4moi

10.（2023?北京?模擬預測）實驗小組設計圖所示裝置，驗證SO2性質，對實驗現(xiàn)象分析不正確的是

滴有酚酣;的

Na2s。3

NaOH溶液

A.通入SO2一段時間后，試管內時的CCL溶液逐漸褪色，說明SO2具有還原性

B.一段時間后試管內有白色沉淀，說明SO2與BaCL反應生成BaSCh沉淀

C.試管中的紅色花瓣顏色變淺，說明SC）2溶于水具有漂白性

D.滴有酚酷的NaOH溶液紅色變淺，說明SO2能與堿溶液反應

11.（2023?遼寧?撫順市第二中學模擬預測）在實驗室進行鐵粉和硫粉混合加熱的實驗，產(chǎn)物又進行了系列實

驗，流程如下。下列說法正確的是

A.氣體A和D含有同一物質，且均為氧化產(chǎn)物

B.硫元素一共參加了3個氧化還原反應

C.沉淀F可以和NaOH溶液在加熱的條件下反應

D.若固體B中加濃硫酸，發(fā)生反應時被氧化的和被還原的均為同一種元素

12.（2023?河北?模擬預測）將SO?分別通入無氧、有氧的濃度均為O.lmoH/i的BaCL溶液和Ba（NO3）2溶液

中，除BaCL溶液（無氧）外，都產(chǎn)生白色沉淀。實驗測得各溶液pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是

PH6

5

4我。溶液（無氧）

3

二Ba（NO3）2溶液

2.（無氧）

1

0B我N6.7溶液（有氧）

0100200300400500600t/s

時間t/s

+

A.曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3,H+HSO；

B.依據(jù)曲線b可推知0.2mol?L-iKNO3溶液（無氧）能氧化SO2

2++

C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：2Ba+2SO2+O2+2H2O=BaSO4i+4H

D.曲線d所表示的過程中NO］是氧化SO2的主要微粒

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（2023?海南?模擬預測）（10分）在印染工業(yè)中，連二亞硫酸鈉（Na2s②。"）能使染好的布褪色，也能使布

重新染色，故俗稱保險粉。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)保險粉的工藝流程如圖所示：

鵬”）/&體

已知：Na2s2O4為白色固體，易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中極易被氧化，在堿性介質中穩(wěn)定。

（1）工業(yè)上獲得鋅粉的方法為：將鋅塊加熱熔化得到鋅液，向鋅液中不斷鼓入CO?氣體，冷卻后可獲得鋅粉。

鼓入CO2氣體的目的除了防止氧化外，還有o

⑵在步驟I中，控制反應溫度比較適宜的方法是__________加熱（填“水浴”"油浴’或“砂浴”）。

（3）已知：Zn（OH）2與Al（OH）3性質相似，當pH大于10.5時開始溶解，寫出步驟II中堿性較強時Zn（OH）2

溶解的離子方程式：?

（4）已知：水溶液溫度低于52℃時Na2s以Na2s20/2凡0形態(tài)結晶，堿性溶液中溫度高于52℃時

Na,S2O「2H2。脫水成無水鹽。

步驟III的操作過程為：在無氧減壓的環(huán)境中，將Na2s2O4堿性溶液于60℃左右蒸發(fā)至有大量晶體析出，趁

熱過濾、洗滌、減壓干燥。趁熱過濾的目的是;操作中常選用無水乙醇洗滌，其優(yōu)點是

（5）Na2SzC）4堿性溶液與AgNC）3溶液反應有納米銀生成，該反應能用于Na2sz?！募兌葴y定。若10mL

O.OlmoLLTNa2sQ4堿性溶液與20mL0.01mol-LTAgNO3溶液恰好完全反應，則該反應的離子方程式為

14.（2023?浙江?模擬預測）（12分）為了探究某鹽X（僅含三種短周期元素，摩爾質量介于100~200g/mol）

的組成和性質，設計并完成了如下實驗。已知：A、B、C均為純凈物，B、C組成元素相同。請回答：

（1）組成X的3種元素是（填元素符號），X的化學式是o

⑵寫出固體C與BaCl2/H2O2反應的離子方程式___________o

⑶X溶液在空氣中易被氧化。某課題小組測得。。50moi/LX溶液在空氣中pH變化，如圖所示:

②設計實驗檢驗ts時刻后溶液中的主要陰離子

（4）有同學預測X也能與稀硫酸反應，現(xiàn)象與固體B和稀硫酸反應相同。你是否支持他的觀點并說明理由

15.（2023?全國?模擬預測）（18分）硫元素是動植物生長不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在

示意圖。圖2是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系，回答下列問題。

洋號名M

；N

氫化物單質氧化物酸鹽物質類別

圖1自然界中硫元素的存在示意圖圖2硫元素的價一類二維圖

(1)圖1中與圖2中M、N對應的物質分別是

⑵X與Y反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為.

(3)Na2sCh溶液易變質，實驗室檢驗Na2sCh溶液是否變質的基本操作是。

(4)SC>2和氯水都有漂白性，有人為增強漂白效果，將C12和SO2混合使用，結果適得其反，幾乎沒有漂白效

果，用離子方程式表示其原因：.

(5)硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學用銅和硫酸做

原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案。

方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu—CuS04

方案乙：由CU—CUOTCUSO4

①方案甲，中銅和濃硫酸反應的化學方程式是o該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性。

②這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？。理由是

第13講硫及其化合物

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?江蘇?高考真題）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作

不能達到實驗目的的是

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2D.用干燥pH試紙檢驗SO?水溶液的酸性

【答案】C

【解析】A.60%硫酸和NaHSO3（s）可發(fā)生反應：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2t+2H2O,

因此裝置甲可以制取SO2氣體,A正確;B.氣體通入液體時“長進短處”，裝置乙可以制取SO?

水溶液，B正確；C.SO2不會與飽和NaHSCh溶液發(fā)生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中

的SO。，C錯誤；D.SO?水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確；答案

選C。

2.（2023?廣東?高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a~d均為浸有相應試液的棉花）

所示的探究實驗，下列分析正確的是

品紅濃NaOH

bd

5acI

I紫色酸性安全

三石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)H2sO’的酸性

B.a處變紅，說明SOZ是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO?具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無H?。生成

【答案】B

【解析】A.銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSCU體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃

硫酸的強氧化性，故A錯誤；B.a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸,

可說明SO?是酸性氧化物，故B正確；C.b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，

而c處酸性高銹酸鉀溶液褪色，其原因是S02和KMnCU發(fā)生氧化還原反應，S02體現(xiàn)出還

原性，故C錯誤；D.實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無

水CuSCU,而非藍色的CUSO4-5H2O,其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O吸

收，故D錯誤；綜上所述，正確的是B項。

3.（2023?海南，2）分別將足量下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）

A.COB.SO2C.HC1D.CO2

【答案】B

【解析】A項，CO不與Na2s發(fā)生反應，因此沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；B項，SCh具有氧化性,

與Na2s發(fā)生氧化還原反應，即SO2+2S2―+4H+=3SJ+2H2。，正確；C項，利用酸性強

的制取酸性弱的，即發(fā)生2H++S2--H2S,沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項，不產(chǎn)生沉淀，錯

誤。

4.（2023?山東，8）工業(yè)上以SCh和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法

錯誤的是（）

SC）2-吸收f結晶一濕料一氣流干燥-NaHSO3

（pH=8）一母液

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成

B.結晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高

D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

【答案】B

【解析】根據(jù)流程圖分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；結晶后母液中含飽和

NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCCh，假設產(chǎn)物中存在NaHCCh，則其

會與生成的NaHSCh發(fā)生反應，且NaHCCh溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純,

假設不成立，B錯誤；NaHSCh高溫時易分解變質，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C

正確；結合上述分析可知，中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh，D正確。

5.（2023?江蘇，4）下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到

實驗目的的是（）

【答案】B

【解析】A項，稀H2s04與銅片不反應，錯誤；B項，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白

性，正確；C項，SO2密度比空氣大，導管應“長進短出“，錯誤；D項，SO2不與飽和NaHSO3

反應，無法吸收SCh，錯誤。

5.(2023?海南?高考真題)膽帆(CuSO「5HzO)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的

銅屑為原料［主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3,Cu(OH)2］制備膽研。流程

如下。

回答問題：

(1)步驟①的目的是。

(2)步驟②中，若僅用濃H2sO,溶解固體B,將生成______(填化學式)污染環(huán)境。

⑶步驟②中，在Hq?存在下Cu溶于稀H2so4,反應的化學方程式為。

(4)經(jīng)步驟④得到的膽磯，不能用水洗滌的主要原因是o

⑸實驗證明，濾液D能將「氧化為I?。

i.甲同學認為不可能是步驟②中過量HQ2將「氧化為匕，理由是o

ii.乙同學通過實驗證實，只能是Q?+將「氧化為“，寫出乙同學的實驗方案及結果

(不要求寫具體操作過程)。

【答案】(1)除油污

⑵SO?

⑶CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

(4)膽磯晶體易溶于水

(5)溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使

銅離子恰好完全沉淀，再加入r，不能被氧化

【解析】由流程中的信息可知，原料經(jīng)碳酸鈉溶液浸洗后過濾，可以除去原料表面的油污;

濾渣固體B與過量的稀硫酸、雙氧水反應，其中的CuO、C11CO3、Cu(OH)2均轉化為CuSO4,

溶液C為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾后得到膽磯。

(1)原料表面含有少量的油污，Na2c03溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步驟

①的目的是：除去原料表面的油污。

⑵在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應生成CuS04、SO2和H2O,二氧化硫是一種大

氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2sCU溶解固體B,將生成SO2污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2so4,生成C11SO4和H2O,該反應的化學方程式

為Cu+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2OO

(4)膽帆是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽磯，不能用水洗滌的主要原因是:

膽磯晶體易溶于水，用水洗滌會導致膽磯的產(chǎn)率降低。

(5)i.H2O2常溫下即能發(fā)生分解反應，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學認為不

可能是步驟②中過量H2O2將I氧化為L,理由是：溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2已完全

分解。

ii-1氧化為12時溶液的顏色會發(fā)生變化；濾液D中含有CuSO4和H2sCU,乙同學通過實驗

證實，只能是C/+將I-氧化為12,較簡單的方案是除去溶液中的Cu2+,然后再向其中加入含

有r的溶液，觀察溶液是否變色；除去溶液中的Cu2+的方法有多種，可以加入適當?shù)某恋韯?/p>

將其轉化為難溶物，如加入Na2s將其轉化為CuS沉淀，因此，乙同學的實驗方案為取少量

濾液D,向其中加入適量Na2s溶液，直至不再有沉淀生成，靜置后向上層清液中加入少量

KI溶液；實驗結果為：上層清液不變色，證明I不能被除去Cu?+的溶液氧化，故只能是

C/+將I氧化為I2o

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題(共12*5分)

1.(2023?全國?模擬預測)下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，下列說法正確的是

A.a中紫色石蕊先變紅后褪色

B.b中品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色

C.c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)SO?的還原性

D.d中濱水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫漂白性

【答案】B

【解析】A.二氧化硫溶于水變?yōu)閬喠蛩?，亞硫酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅，但二氧化硫

不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊變紅，不褪色，故A錯誤；B.b中品紅溶液褪色，由于

二氧化硫的漂白是暫時性漂白，加熱后又恢復紅色，故B正確；C.c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃

色渾濁，二氧化硫中硫化合價降低，體現(xiàn)SO?的氧化性，故C錯誤；D.d中澳水褪色，二

氧化硫與澳水發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)了二氧化硫氧化性，故D錯誤。綜上所述，答案為B。

2.(2023?江蘇?模擬預測)含硫礦物如黃鐵礦(FeS*、黃銅礦、芒硝在工業(yè)上有著重要的用途。

收集黃銅礦煉銅過程中產(chǎn)生的SO2制備SO3,其反應為2SO2(g)+O2(g).

1

2SO3(g)AH=-197KJ-mol?指定條件下，下列物質轉化不能實現(xiàn)的是

A.SO2——需一>H2SO4B.FeSz—^SCh

C.SO2氨本>NH4Hse>3D.NH4HSO3>(NH4)2SO4

【答案】B

【解析】A.SO2具有還原性，CI2具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成HC1和H2so4,

可實現(xiàn)轉化，故A不符合題意；B.FeS2和02反應只能生成SO2,不可實現(xiàn)轉化，故B符

合題意；C.SO2和NH4HSO3中S元素化合價都為+4,S02溶于水生成亞硫酸與氨水發(fā)生復

分解反應可得NH4HSO3,可實現(xiàn)轉化，故C不符合題意；D.根據(jù)強酸制弱酸，NH4HSO3

與H2sO4反應可生成(NH4)2SC)4和H2so3,可實現(xiàn)轉化，故D不符合題意；答案選B。

3.(2023?北京海淀?二模)下列關于實驗現(xiàn)象的解釋或結論中，不正確的是

選項實驗操作試劑A現(xiàn)象結論

A酸性KMnO4溶液紫色褪去S02具有還原性

B新制氯水黃綠色褪去SO2具有漂白性

CH2s溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁S02具有氧化性

鹽酸酸化的BaCh無明顯變化，一段時間后產(chǎn)生硫元素從+4價被氧化

D

溶液白色沉淀到+6價

【答案】B

【解析】A.酸性高鎰酸鉀溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有還原性，A

項正確；B.氯水可氧化二氧化硫，黃綠色褪去，可知二氧化硫具有還原性，與漂白性無關,

B項錯誤；C.二氧化硫可氧化硫化氫，出現(xiàn)淡黃色渾濁，可知S02具有氧化性，C項正確;

D.二氧化硫與鹽酸酸化的BaCL溶液不反應，無明顯變化，一段時間后產(chǎn)生白色沉淀為硫

酸鋼，可知硫元素從+4價被氧化到+6價，D項正確；答案選B。

4.（2023?天津南開三模）下列敘述不E理的是

A.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.大氣污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等

C.將垃圾進行分類處理，可實現(xiàn)資源的合理利用

D.硫酸鋁可用于去除污水中的細小懸浮物

【答案】B

【解析】A.二氧化硫具有漂白性和還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防

腐和抗氧化等作用，A正確；B.大氣中的污染物不包含二氧化碳，B錯誤；C.垃圾是放

錯了地方的資源，將垃圾進行分類處理，可實現(xiàn)資源的合理利用，C正確；D.硫酸鋁溶于

水后鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能去除污水中的細小懸浮物，D正確；

故選B。

5.（2023?上海普陀?二模）Na2s俗稱硫化堿，是重要的工業(yè)原料。工業(yè)制備原理：Na2SO4

+2C——港繼~>Na2S+2CO2t，下列說法正確的是

A.還原性：C>Na2sB.Na2so4：俗稱芒硝

C.反應Imol碳，生成22.4LCO2D.該反應在常溫下進行

【答案】A

【解析】A.C是反應物，化合價升高，做還原劑，Na2s是生成物，做還原產(chǎn)物，故還原性:

C>Na2S,故A項正確；B.Na2s04：俗稱無水芒硝，故B項錯誤；C.標準狀況下，反應

Imol碳，生成22.4LCO2,故C項錯誤；D.常溫下Na2sCU與C不反應，故D項錯誤；故

答案選A。

6.（2023?江蘇南通?模擬預測）SO2具有較強的還原性，能將銅離子、銀離子等還原。氯化

亞銅（CuCl）是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。實驗室制備CuCl

的反應原理為SO2+2CUSO4+2NaCl+2H2O=2CuCU+2H2SO4+Na2SO4,用下列裝置進行實

驗，不能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取SO?B.用裝置乙制取CuCl

C.用裝置丙將CuCl與母液分離D.用裝置丁干燥CuCl

【答案】D

【解析】A.用濃硫酸與亞硫酸鈉可以制取二氧化硫氣體，圖示裝置合理，故A不選；B.根

據(jù)反應SC）2+2CuSO4+2NaCl+2H2O=2CUC1J,+2H2so4+Na2so4可知，用裝置乙可制取

CuCl,故B不選；C.CuCl難溶于水，可用裝置丙避光將CuCl與母液分離，故C不選；D.氯

化亞銅（CuCl）難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化，通過裝置丁干燥CuCl,CuCl會被氧化,

無法達到實驗目的，故D選；故選D。

7.（2023?北京?人大附中三模）向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2sCh溶液時溶

液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗棕黃色沉淀中不含SO：。通過實驗探究棕黃色

沉淀的成分。

實驗1：向棕黃色沉淀中加入稀硫酸，觀察到溶液變藍，產(chǎn)生紅色固體

淀粉溶液rI

A?KI溶液」取上層清液y無明顯現(xiàn)象

頭驗2：uy分成兩份鹽酸I

洗凈的棕黃色沉淀白色沉淀氯化鋼溶液B白色沉淀A

已知：Cu2+^s°4>Cu+Cu2+，Cu?+廠>CuIJ（白色）+L。

下列同學對實驗現(xiàn)象的分析正確的是

A.實驗1中加入稀H2sO,后溶液變藍可證實棕黃色沉淀中含有cu+

B.實驗2中加入KI溶液后產(chǎn)生白色沉淀，可證實棕黃色沉淀中含有Ci?+

C.實驗2中加入淀粉溶液后無明顯現(xiàn)象，說明不存在Ct?+

D.在「的存在下，Ci?+與SO：發(fā)生了氧化還原反應，產(chǎn)生Cui沉淀和SOj,說明棕黃色

沉淀中含有Cl?+和so）

【答案】B

【解析】A.加入稀硫酸后，溶液變藍，說明溶液中有Cu2+,可能固體中就有C/+,不能說

明棕黃色沉淀中含有Cu+,A錯誤；B.根據(jù)已知條件Cu2+」^CuI［（白色）+卜，加入KI

溶液后出現(xiàn)白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有CM+,B正確；C.淀粉遇碘單質變藍，實驗

2加入淀粉無明顯現(xiàn)象，說明不存在碘單質，不能說明不存在Cu2+,C錯誤；D.根據(jù)實驗

2中沉淀A為BaSO4,且加入淀粉無現(xiàn)象，則溶液中無L,Cu2+」^CuI1（白色）+L,L與

SO；反應生成碘離子和硫酸根，硫酸根與氯化銀f生成白色沉淀BaSCU不，是Cu2+與SO；

反應，D錯誤；故選B。

8.（2023?上海徐匯?三模）雙氧水（H2cI?）與下列溶液反應，不能體現(xiàn)H2O2氧化性的是

A.酸性KMnO”溶液B.淀粉KI溶液

C.溶有SO?的BaC"溶液D.鹽酸酸化的FeCl?溶液

【答案】A

【解析】A.雙氧水與酸性高鎰酸鉀溶液反應時，雙氧水為反應的還原劑，反應中被氧化為

氧氣，表現(xiàn)還原性，故A符合題意；B.雙氧水與淀粉碘化鉀溶液中的碘化鉀反應時，雙氧

水為反應的氧化劑，反應中被還原為水，表現(xiàn)氧化性，故B不符合題意；C.雙氧水與溶有

二氧化硫的氯化鋼溶液中的二氧化硫反應時，雙氧水為反應的氧化劑，反應中被還原為水，

表現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；D.雙氧水與鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中的氯化亞鐵反應時,

雙氧水為反應的氧化劑，反應中被還原為水，表現(xiàn)氧化性，故D不符合題意；故選A。

9.（2023?江蘇?模擬預測）硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的氧化物、氫化物、

硫酸在工業(yè)中有很多應用。高壓發(fā)電系統(tǒng)常用SFe作為絕緣氣體，該氣體分子呈正八面體結

構，如圖所示。“熱化學硫碘循環(huán)分解水”是一種利用硫酸、碘等來獲取氫能源的方法。硫元

素的幾種化合物存在下列轉化關系。下列說法正確的是

5

濃H2SO4——g~>SO2——喈~>Na2SO3溶液——~>Na2s2O3溶液——華~~>

s

A.反應①中生成的SO2具有漂白性，可使濱水褪色

B.反應②中若SO2過量，就會生成NaHSCh

C.反應④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

D.反應④中當消耗Imol稀硫酸時，電子轉移為4moi

【答案】B

【解析】A.S02具有漂白性，但使濱水褪色反應原理為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,與

漂白性無關，是因為其還原性，A錯誤；B.反應②中若S02過量，則將發(fā)生反應

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,B正確；C.反應④中Na2s2O3歧化生成S,反應原理為：

Na2s2O3+H2so式稀尸NazSCU+Sl+SChf+HzO,S元素化合價降低,S為還原產(chǎn)物,C錯誤;D.反

應④中的化學方程式為Na2s2O3+H2so式稀尸Na2sO4+SI+SO2T+H2O,由方程式可知，反應消

耗Imol稀硫酸時，轉移2moi電子，D錯誤；故答案為：B。

10.（2023?北京?模擬預測）實驗小組設計圖所示裝置，驗證S02性質，對實驗現(xiàn)象分析不正

確的是

滴有酚配的

Na2SOs

NaOH溶液

A.通入SO2一段時間后，試管內時的CC14溶液逐漸褪色，說明SO2具有還原性

B.一段時間后試管內有白色沉淀，說明S02與BaCL反應生成BaSCh沉淀

C.試管中的紅色花瓣顏色變淺，說明SO2溶于水具有漂白性

D.滴有酚猷的NaOH溶液紅色變淺，說明S02能與堿溶液反應

【答案】B

【解析】硫酸和Na2sCh發(fā)生復分解反應產(chǎn)生S02,SO2與澳、水在氯化領溶液和澳的四氯

化碳分界處發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、HBr,一段時間后漠的四氯化碳溶液褪色，證明二

氧化硫有還原性，硫酸與氯化鋼產(chǎn)生硫酸領沉淀，濕潤的二氧化硫使紅色花瓣褪色，說明二

氧化硫有漂白性，與NaOH溶液反應消耗NaOH,滴有酚酰:的NaOH溶液褪色。A.由分析

可知，一段時間后試管內Bn的CCL溶液褪色，則SO?和Br2、H2O發(fā)生氧化還原反應，說

明SO2具有還原性，故A正確；B.由分析可知沉淀為BaSCU,故B錯誤；C.SCh有漂白

性，根據(jù)試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性，故C正確；D.滴有酚酷的NaOH

溶液紅色變淺，NaOH物質的量減少，則說明SO2能與堿溶液反應，故D正確。答案為B。

11.（2023?遼寧?撫順市第二中學模擬預測）在實驗室進行鐵粉和硫粉混合加熱的實驗，產(chǎn)物

又進行了系列實驗，流程如下。下列說法正確的是

林班酸

A.氣體A和D含有同一物質，且均為氧化產(chǎn)物

B.硫元素一共參加了3個氧化還原反應

C.沉淀F可以和NaOH溶液在加熱的條件下反應

D.若固體B中加濃硫酸，發(fā)生反應時被氧化的和被還原的均為同一種元素

【答案】BC

【解析】首先鐵粉和硫粉反應生成FeS,S和O2反應生成SO2,FeS與稀硫酸反應生成FeSO4

和H2S,H2S和H2so4（濃）反應生成S、SO2和H2OoA.由以上分析可知，氣體A中SO2

是氧化產(chǎn)物，氣體D中SO2是還原產(chǎn)物，A錯誤；B.由以上分析可知，鐵粉和硫粉反應生

成FeS,S和O2反應生成SO2,H2s和H2so￡濃）反應生成S、SCh和H2O,反應中S元素

化合價都發(fā)生改變，故硫元素一共參加了3個氧化還原反應，B正確；C.沉淀F是S,S

與NaOH加熱條件下反應生成NazS、Na2sO3和H2O,C正確；D.固體B為FeS,FeS和

濃硫酸反應生成Fe2（SC）4）3、S、SO2和H2O,其中被氧化的元素為Fe和S,被還原的元素為

S,故發(fā)生反應時被氧化的和被還原的均不為同一種元素，D錯誤；故選BC。

12.（2023?河北?模擬預測）將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為O.lmoH?的BaCb溶液

和Ba（NO3）2溶液中，除BaCL溶液（無氧）外，都產(chǎn)生白色沉淀。實驗測得各溶液pH變化曲

線如圖。下列說法不正確的是

H6

P-

5三

溶液（有氧）

4BaCb

-----------?aCb溶液（無氧）

3_/-------

-二Ba（NO.3）2溶液

2...._

-.（無氧）

1B如。3）2溶液（有氧）

O-

一

100200300400500600t/s

時間t/s

A.曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2sO3H++HSO]

B.依據(jù)曲線b可推知0.2mol?L"KNC>3溶液(無氧)能氧化SO2

C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=BaSO41+4H+

D.曲線d所表示的過程中NO］是氧化SO2的主要微粒

【答案】D

【解析】A.曲線a表示無氧環(huán)境下，氯化鋼溶液pH變化減小，說明二氧化硫與水反應生

成了弱酸亞硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2O.H2SO3--IT+HSC^A選項正確；

B.根據(jù)曲線b可知，O.lmoLL"的Ba(NO3)2在無氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，對比曲線a

1

可知，是硝酸根離子的作用；依據(jù)該實驗預測0.2mol-L的KNO3溶液(無氧)也可以氧化SO2,

B選項正確；C.曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化領溶液pH變化較大，則說明二氧化硫被氧

氣氧化為強酸硫酸，反應的方程式是2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO41+4H+,C選項正確；

D.氯化鎖、硝酸鋼在有氧環(huán)境下，pH變化幾乎相同，所以不能說明曲線d所表示的過程

中NC>3是氧化SO2的主要微粒，D選項錯誤；故選D。

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.(2023.海南.模擬預測)(10分)在印染工業(yè)中，連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)能使染好的布

褪色，也能使布重新染色，故俗稱保險粉。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)保險粉的工藝流程如圖所示:

已知：Na2s2O4為白色固體，易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中極易被氧化，在堿性介質中

穩(wěn)定。

(1)工業(yè)上獲得鋅粉的方法為：將鋅塊加熱熔化得到鋅液，向鋅液中不斷鼓入CO?氣體，冷

卻后可獲得鋅粉。鼓入CC>2氣體的目的除了防止氧化外，還有。

(2)在步驟I中，控制反應溫度比較適宜的方法是__________加熱(填“水浴”“油浴”或“砂

浴”)。

(3)已知：Zn(OH)2與Al(OH)3性質相似，當pH大于10.5時開始溶解，寫出步驟n中堿性

較強時Zn(OH)2溶解的離子方程式：o

(4)已知：水溶液溫度低于52℃時Na2sQa以Na2s20「210形態(tài)結晶，堿性溶液中溫度高于

52℃時Na2S2O4.2H2O脫水成無水鹽。

步驟DI的操作過程為：在無氧減壓的環(huán)境中，將Na2s堿性溶液于60℃左右蒸發(fā)至有大

量晶體析出，趁熱過濾、洗滌、減壓干燥。趁熱過濾的目的是；操作中常選用

無水乙醇洗滌，其優(yōu)點是、。

(5)Na2S2O4堿性溶液與AgNO3溶液反應有納米銀生成，該反應能用于Na2s的純度測定。

若10爪0。11110卜1/m科04堿性溶液與20mLO.OlmoLLTAgNOs溶液恰好完全反應，則該

反應的離子方程式為。

【答案】(1)霧化鋅液，獲得鋅粉或將鋅液形成小顆粒(2分)

⑵水浴(1分)

(3)Zn(OH)2+2OH-=ZnO^+2H2O［寫Zn(OH),+2OfT=［Zn(OH)1也可］(2分)

⑷避免在52c以下析出Na2s04々HQ(1分)降低NaS?！钡娜芙舛龋瑴p少Na2s2?！沟?/p>

損失(1分)乙醇易揮發(fā)，容易干燥(1分)

+

(5)2Ag+S2O^+4OH-=2AgJ+2SO^+2H2O(2分)

【解析】鋅粉的懸濁液中通入二氧化硫生成Z11S2O4,ZnSzCU溶液加入氫氧化鈉溶液控制pH

在&2~10.5生成Na2s2O4、Zn(OH)2沉淀，過濾出沉淀；在無氧減壓的環(huán)境中，將Na2s②。《堿

性溶液于60℃左右蒸發(fā)至有大量晶體析出，趁熱過濾、洗滌、減壓干燥得Na2s固體。

(1)將鋅塊加熱熔化得到鋅液，向鋅液中不斷鼓入CO2氣體，鼓入CO。氣體的目的是防止氧

化外、霧化鋅液，冷卻后可獲得鋅粉。

(2)在步驟I中，控制反應溫度在35~45℃,溫度較低，比較適宜的方法是水浴加熱。

(3)當pH大于10.5時Zn(OH)2和氫氧化鈉反應生成偏鋅酸鈉，步驟II中堿性較強時Zn(OH)2

溶解的離子方程式為Zn(OH%+2OH-=ZnO)+2H2O:

(4)水溶液溫度低于52℃時Na2s2O4以Na2S2O4-2H2O形態(tài)結晶，趁熱過濾的目的是避免在

52℃以下析出Na2sq4々HQ；Na2s2。,為白色固體，易溶于水，難溶于乙醇，在空氣中極

易被氧化，選用無水乙醇洗滌，其優(yōu)點是降低Na2s2O4的溶解度，減少Na2s2O4的損失；乙

醇易揮發(fā)，容易干燥；

(5)Na2s2O4堿性溶液與AgNO3溶液反應生成銀，若lOmLO.Olmol?l/Na2s2。&堿性溶液與

20mL0.01mol.LTAgN03溶液恰好完全反應，根據(jù)得失電子守恒，S元素化合價由+3升高為

+4,生成亞硫酸根離子，則該反應的離子方程式為

2Ag++52。=+40H-=2AgJ+2SOj+2H2。o

14.(2023?浙江?模擬預測)(12分)為了探究某鹽X(僅含三種短周期元素，摩爾質量介于

100~200g/mol)的組成和性質，設計并完成了如下實驗。已知：A、B、C均為純凈物，B、

C組成元素相同。請回答：

(1)組成X的3種元素是(填元素符號)，X的化學式是o

⑵寫