知識(shí)一 回歸教材基礎(chǔ)知識(shí)-2022年中考化學(xué)重難點(diǎn)知識(shí)(默寫版)

回歸課本基礎(chǔ)知識(shí)

緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1.1869年，發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

2.英國(guó)科學(xué)家提出原子論；意大利科學(xué)家提出分子學(xué)說(shuō)。

3.綠色化學(xué)：又稱為環(huán)境友好化學(xué)，其核心就是利用化學(xué)原理在上消除污染，使更多的化

學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

1?化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。

電燈發(fā)光、風(fēng)力發(fā)電、石油分儲(chǔ)屬于變化。物質(zhì)的燃燒、變質(zhì)、煤的干儲(chǔ)屬于變化。

2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生就表現(xiàn)出來(lái)的

性質(zhì)。穩(wěn)定性、還原性、酸性、堿性屬于性質(zhì)。溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性屬于性

質(zhì)。

3.蠟燭燃燒時(shí)產(chǎn)生的黑煙是未充分燃燒產(chǎn)生的；吹滅蠟燭，出現(xiàn)大量白煙是。

4.人呼出的氣體中二氧化碳、水蒸氣比空氣中的，氧氣比空氣，呼出的氣體主要是。

5.用量筒量量取液體時(shí)，還需要用到的儀器是，視線應(yīng)與保持水平。

6.驗(yàn)證蠟燭燃燒后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一個(gè)，若，證明蠟燭燃燒后有水生

成；驗(yàn)證蠟燭燃燒后有二氧化碳生成的操作方法：

在火焰上方罩一個(gè)，若則證明蠟燭燃燒后有C02生成。

第二單元我們周圍的空氣

1.空氣成分中，按計(jì)算，含量最多是，約占％；其次是，約占％。

稀有氣體約占％;二氧化碳約占％。

2.稀有氣體包括、、、氟、鏡，氨。稀有氣體在通電時(shí)能，

所以用作電光源等稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)，可用作反應(yīng)的保護(hù)氣一般不用作食品保護(hù)氣力

稀有氣體不與任何物質(zhì)反應(yīng)對(duì)嗎？。

3.氧氣可用于煉鋼、氣焊的原因是氧氣具有性，用于醫(yī)療急救、潛水是因?yàn)檠鯕饽?；氮?dú)?/p>

可以作保護(hù)氣或食品防腐的原因是。

用于磁懸浮列車、制造低溫環(huán)境，醫(yī)療麻醉的氣體是。

4.空氣質(zhì)量指數(shù)計(jì)入評(píng)價(jià)的主要污染物為屋、可吸入顆粒物（PM10）、細(xì)顆粒物（PM25）

和等。C02（填"是"或"不是"）污染物。

5.工業(yè)上制取氧氣的方法叫，原理：先降溫將空氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，利用液氮和液氧的不同，

進(jìn)行分離，此過(guò)程屬變化（填“物理”或“化學(xué)”\其中沸點(diǎn)較低。

第三單元：構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

1.微觀粒子的特征：，,。

物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，是微粒的改變了。

2.分子是保持物質(zhì)的最小粒子，保持水分子化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。

原子是中的最小的粒子，分子和原子的根本區(qū)別是。

3.原子的構(gòu)成（參考右圖）卜）（每個(gè)帶個(gè)單位電荷）

（）JY一

原子（）1不帶電）

（）（每個(gè)帶個(gè)單位電荷）

原子的質(zhì)量主要集中是上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。

4.在原子中，核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)

5.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成嗎？舉例。。

6.原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫出右邊原子結(jié)構(gòu)示意圖各部位所表示的含義。

①小圓圈表示；②小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示；

③弧線表示；④弧線上的數(shù)字表示。

7.根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，并填寫粒子符號(hào)：

粒子名稱鈉離子氧原子鎂原子鋁離子硫原子氯離子鉀原子鈣離子

粒子符號(hào)

粒子的結(jié)

構(gòu)示意圖

8.水由構(gòu)成，鐵由構(gòu)成，氯化鈉由構(gòu)成，其中構(gòu)成氯化鈉的微粒符號(hào)是和。

9.相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與的比值，單位為1,省略不寫；

在數(shù)值上：相對(duì)原子質(zhì)量遽攵+數(shù)。

10.元素是相同的一類原子的總稱。元素的種類由決定。具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種

元素，對(duì)嗎？舉例

11.有些元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是相同。鎂和氮的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性

質(zhì)相似嗎？。

12.地殼中含量最多的前五種元素符號(hào)分別是，地殼中含量最多金屬與非金屬元素組成的氧

化物是。海洋含量最多的元素是，人體含量最多的元素是，金屬元素是。

13.元素周期表共個(gè)周期，個(gè)族。第三周期的金屬元素有種，分別是。

元素在元素周期表的位置：周期數(shù)等于；主族數(shù)等于?

14.在下圖橫線上填寫周期中“鎂”單元格包含的信息和根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖回答有關(guān)問題：

_12Mg------

鎂-----

24.31—-----------

(1)鎂位于元素周期表第周期；第主族；

⑵鎂原子中子數(shù)是；鎂離子的最外層電子數(shù)是。

15.H、C.O元素組成的酸；由C.O元素組成的陰離子符號(hào)是；

由H、O元素組成的陰離子；由7.8.13號(hào)元素組成的物質(zhì)化學(xué)式是；

由H、N、O元素組成的鹽的化學(xué)式：；Na和。元素組成的物質(zhì)化學(xué)式。

第四單元自然界的水

1.寫出你能做到的一點(diǎn)節(jié)水措施：如2

2.自來(lái)水凈化的流程是、過(guò)濾、、。

明研在凈水過(guò)程中的作用是，活性炭?jī)羲畷r(shí)能除去，是因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)疏松多孔，具有性；投

藥消毒是變化（填"物理"或"化學(xué)"）

3.硬水：含有較多的水，區(qū)別硬水和軟水的方法是加入，現(xiàn)象是：硬水浮渣，泡沫；軟水

浮渣，泡沫，生活上降低水的硬度的方法是。

實(shí)驗(yàn)室能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是。

水垢：水垢的主要成分是CaCCh和Mg（OH）。。在家里可以用除去水垢。

4.是凈化水程度最高的操作。蒸儲(chǔ)時(shí)在蒸儲(chǔ)燒瓶中加入碎瓷片（沸石）作用是。

5.檢驗(yàn)氫氣的純度的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈的火焰，

若發(fā)出聲表明氣體不純，若則表示氣體已純凈。所有可燃性氣體點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純。

6.純凈氫氣燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生色火焰，放熱，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，過(guò)一會(huì)兒，

燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生?；煊幸欢靠諝饣蜓鯕獾臍錃庥雒骰穑ㄌ?可能"或"一定"）會(huì)發(fā)生爆

炸。

7.單質(zhì)：由元素組成的。化合物：由元素組成的。

氧化物：由種元素組成的化合物，其中一種是元素。

由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？

由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物嗎？

8.寫出常見離子符號(hào)（可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖推導(dǎo)出來(lái)或回顧化合價(jià)口訣寫出來(lái)X

氫離子氧離子鈉離子鎂離子硫離子

氯離子鉀離子鈣離子銀離子鋁離子

領(lǐng)離子鋅離子鐵離子銅離子亞鐵離子

銹根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根

10.用化學(xué)用語(yǔ)表示。

（1）五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)（2）負(fù)二價(jià)的氧元素

（3）2個(gè)氮原子（4）n個(gè)水分子

11.寫出下列化學(xué)符號(hào)中“2”表示的意義。

2+

（1）CO2（2）Ca

(3)%SO4”

第五單元質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律，各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的給物質(zhì)的。

2.質(zhì)量守恒定律只適用于變化，不適用于變化，即一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

(1)化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守宜’的根本原因：

微觀上：化學(xué)反應(yīng)前后原子的、、沒有改變。

宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的沒有改變，元素的也沒有改變。

(2)化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類改變，分子的種類改變，分子的個(gè)數(shù)改變。

(填“一定"或"不一定")

3.1克硫和1克氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2克的二氧化硫，對(duì)嗎？

1克氫氣和1克氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2克的水，對(duì)嗎？

4.配平下列化學(xué)方程式

最小公倍數(shù)法：NH3+02=N0+H20

設(shè)“1”法：C3H8+。2=_____C02+H20

奇數(shù)配偶法：H2S+02=so2+H2O

第六單元碳和碳的氧化物

1.在天然物質(zhì)里，硬度最大，金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)有很大差異的原因是；但它們

的化學(xué)性質(zhì)，它們完全燃燒的產(chǎn)物是，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)。

金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是變化。C60由構(gòu)成。

2.由于木炭和活性炭具有的結(jié)構(gòu)，因此它們具有，屬于性質(zhì)。常用來(lái)吸附色素和異味，吸

附毒氣，作脫色劑。鉛筆芯的主要成分是和。

3.木炭具有性，通常用作燃料，焦炭用于冶煉金屬，是因?yàn)榫哂行浴?/p>

4.還原反應(yīng)：在C+2CuOSi2Cu+CO2T反應(yīng)里，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅，這種含

氧化合物里的氧被奪去反應(yīng)叫做反應(yīng)。木炭能夠奪取氧化銅中的氧元素，它具有性。

5.實(shí)驗(yàn)室制CCh的藥品是：；

不用稀硫酸與大理石的原因是。

不用Na2c03粉末與稀鹽酸的原因是；

只能用向上排空氣法收集co2的原因是。

※實(shí)驗(yàn)室制得的CO2中往往混有，可用除去。

6.檢驗(yàn)二氧化碳用的試劑是；除去二氧化碳用。CO能否與石灰水反應(yīng)？。

7.空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，其它氣體相對(duì)分子質(zhì)量與它相比，即可比較出密度大小。

8.干冰能用作制冷劑是因?yàn)?。干冰還能用于。

9.產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是。產(chǎn)生生!的主要途徑：化石燃料的燃燒和人與動(dòng)植物的呼

吸作用;綠色植物的光合作用主要是吸收，放出。低碳生活、碳達(dá)峰、碳中和的“碳”是

指。

寫出日常生活中符合“低碳”理念的做法（寫一點(diǎn)）。

10.CO于水，co具有性和性，燃燒火焰呈色，生成的氣體能使澄清的石灰水。如果發(fā)生

煤氣泄漏，應(yīng)該馬上關(guān)閉煤氣閥門，打開門窗通風(fēng)，切不可立即開燈。

第七單元燃料及其利用

1.燃燒需要的條件：、、；

滅火的原理（只滿足其一即可滅火）：

①②③。（著火點(diǎn)不能降低X

2.圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物的失火，常用滅火器。

3.生石灰與水反應(yīng)的現(xiàn)象是。

常見放熱反應(yīng)有2

有些反應(yīng)是吸收熱量的，如:

4.化石燃料包括、、，都是不可再生能源。其中較為清潔的是，稱為工業(yè)糧食的是，乙醇汽

油是化合物嗎？。使用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)是2煤的干儲(chǔ)屬于變化；石油的分儲(chǔ)屬于變化。

5.天然氣，沼氣，瓦斯的主要成分是。乙醇化學(xué)式，俗稱。

6.使燃料充分燃燒通常考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠的；二是燃料與空氣有足夠大的。

7.煤等化石燃燒燃燒主要帶來(lái)的污染物有SO'NQzCO、炭粒、粉塵,造成酸雨的氣體是。

8.氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)有，向未被廣泛使用的原因是

9.人們正利用和開發(fā)的新能源有。

第八單元金屬和金屬材料

1.金屬材料包括以及。金屬銅呈色，金呈色，汞是體。年產(chǎn)量最高，使用最廣的金屬是，

導(dǎo)電性最好的金屬是，硬度最大的金屬是，熔點(diǎn)最高的金屬是。

2.合金：在金屬中加熱熔合某些（或）形成的具有特性的混合物。氧化鐵（Fe2O3）含有鐵

元素,是不是合金？。合金的硬度和強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更，抗腐蝕性比純金屬，

熔點(diǎn)比純金屬。生鐵和鋼都是鐵和的合金，性質(zhì)不同的原因是不同。

3.鋁抗腐蝕性好的原因是

4.金屬活動(dòng)性順序表I

5.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成的鹽分別是和，而不是三價(jià)的鐵的化合物。

6.鋁絲、鐵絲在反應(yīng)前，表面先用砂紙打磨，目的是。

7.金屬礦石的主要成分：赤鐵礦，磁鐵礦。

8.高爐煉鐵的原料有、、，

焦炭的作用是：①②。

石灰石的作用是。

9.煉鋼主要原料是里,通入里,以降低的含量。

10.鐵制品銹蝕過(guò)程，實(shí)際是鐵與等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。

防止鐵生銹的原理是。具體方法有。

鐵銹的化學(xué)式是：,鐵銹屬于（純凈物或混合物X

11.銅綠主要成分是堿式碳酸銅CU2（OH）2c03,它是銅與空氣中的、、反應(yīng)得到。

第九單元溶液

1.均一、透明的液體就是溶液?jiǎn)?，如：；花生油與水混合叫液。

2.食鹽、蔗糖溶于水后溶液溫度；NH4NO3溶于水后溶液溫度；NaOH固體、濃H2s04溶

于水后溶液溫度。

3.洗滌劑去油污的原理是；汽油除去油污的原理是；氫氧化鈉除油污是。

4.對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒棰?；②?/p>

③。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ孝?；②?/p>

5.飽和溶液是很濃的溶液，不飽和溶液是很稀的溶液。（填"一定"或"不一定”）

6.固體溶解度：在一定下，某固態(tài)物質(zhì)在g水里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的。

7.溶解度曲線圖：(1)曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在。(2)曲線的交點(diǎn)表示

=(3)曲線下方點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的。

8.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而，把少量CaO投入到Ca(OH)2的飽和溶液中，水的

質(zhì)量

,溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)，溶液質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先后。

9.打開汽水瓶蓋，有大量C02氣體從水中逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而；人喝

了汽水后會(huì)打嗝，說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而。

10.混合物分離的方法：①NaCl中混有少量KNCh，用的方法提純NaCl；②KNO3中混有

少量NaCl,用的方法提純提純KNO3③NaCl中混有少量泥沙，用方法提純NaCl。

11.20℃時(shí),某物質(zhì)的溶解度為S,則此溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

12.用固體和水配制溶液的一般步驟是：讓篁、、、、裝瓶貼標(biāo)簽。

用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：讓篁、、、裝瓶貼標(biāo)簽。

第十單元酸和堿

1.紫色石蕊溶液變色規(guī)律：酸堿中性；無(wú)色酚麟溶液變色規(guī)律：酸堿中性。

2.寫出常見酸化學(xué)式：鹽酸，硫酸，碳酸，硝酸，醋酸。

3.打開濃鹽酸瓶蓋可看到，原因是濃鹽酸具有性，揮發(fā)出跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。濃鹽

酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。

4.濃硫酸具有吸水性,可作某些氣體的劑；如可干燥等，不可干燥。濃硫酸暴露在空氣中，

溶液的質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。

5.鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面，人體胃液中含有的酸是。

6.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入中，并用玻璃棒不斷攪拌。

7.不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即，然后涂上3%~5%的溶液。

8.寫出五種可溶于水的堿的化學(xué)式:、、、、Ca(OH)2(微溶)

9.NaOH俗稱、、。暴露在空氣里易吸水而，還會(huì)吸收而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是?？捎脵z驗(yàn)氫

氧化鈉是否變質(zhì)。向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，

所以開始沒有氣泡產(chǎn)生。

10.NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH放在中，而不能放在紙上。

不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用，再涂上。

11.氫氧化鈣俗稱為、，其水溶液叫，

懸濁液叫。在空氣中易與反應(yīng)而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是。

裝氫氧化鈣溶液的瓶子上常附有一層白膜，可用將其除去。

12.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作劑，但不能干燥等酸性氣體。

生石灰（CaO）常用于食品干燥劑。

13.用于配制波爾多液物質(zhì)是。不能用鐵桶裝的原因。

14.溶液能導(dǎo)電的原因是。酒精能否導(dǎo)電？。

15.中和反應(yīng)：和作用生成和的反應(yīng)。

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：0

16.改良酸性土壤一般用，中和工廠排出的酸性污水，一般用，治療胃酸過(guò)多一般服用的堿

是，一般服用的鹽是。

蟻蟲叮咬時(shí)分泌了蟻酸，使皮膚瘙癢，可涂抹呈堿性的。

17.溶液的酸堿度可以用pH表示，pH的范圍通常為。pH<7的溶液顯性，pH越小，性越；

pH=7的溶液顯性；pH>7的溶液顯性，pH越大，性越。

注意：（1）酸溶液pH<7,但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSC>4溶液pH<7,屬于

鹽類；

（2）堿溶液pH>7,但pH>7的溶液不一定是堿溶液，如Na2cCh溶液pH>7,屬于鹽

類。

18.測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用,（廣泛PH試紙精確到）；PH試紙丕能直接放入溶液中；

如果潤(rùn)濕pH試紙，測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏，測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏。

19.正常雨水的pH約為，因?yàn)槿芙饬丝諝庵械纳?，酸雨是的雨水?/p>

SCh形成酸雨的化學(xué)方程式SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO411

第十一單元鹽、化肥

1?鹽類物質(zhì)是指含有金屬離子（或NH4土）和酸根離子的化合物，按分類寫出下列鹽類的

化學(xué)式。

硫酸鹽：硫酸鈉硫酸鋼碳酸鹽：碳酸鈉碳酸鈣

硝酸鹽：硝酸鉀硝酸亞鐵鹽酸鹽（氯化物）：氯化鉀氯化鈣

錢鹽：硝酸鏤氯化鉞鈉鹽：硝酸鈉氯化鈉

碳酸氫鹽：碳酸氫鈉碳酸氫鍍

其它鹽：高鎰酸鉀鎰酸鉀氯酸鉀

2.食鹽主要成分是，可以消除積雪的原因：；生理鹽水是的氯化鈉溶液，工業(yè)用鹽如亞硝酸

鈉有毒。

3.大理石、石灰石的主要成分是，可用作。

4.Na2cCh，俗稱為、，水溶液呈性，可用于，造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等。

5.碳酸氫鈉的化學(xué)式為，屬于鹽類，俗稱，其溶液呈性，除了治療過(guò)多癥，還用作。

6.檢驗(yàn)碳酸鹽的操作方法：取樣，向待測(cè)樣品中加入適量的，將產(chǎn)生的氣體通入到中，如

果，證明含有CCh已

7.復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由互相交換成分，生成的反應(yīng)。

(通式：AB+CD=AD+CB,口訣：雙交換，價(jià)不變)

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有或有或有

生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

8.我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法"(又稱侯氏制堿法)制得的“堿”是。

9.植物生長(zhǎng)需要量較大的元素是；如果含其中的兩種或以上元素叫肥。

葉色發(fā)黃，缺肥；莖不壯易倒伏，缺肥；抗寒抗旱靠肥。

灰色粉末是肥，液體化肥是，一般難溶于水的肥是肥，常溫下有氨味的是。

10.鍍態(tài)氮肥加熟石灰研磨：會(huì)放出具有刺激性氣味的。(尿素是不是鐵態(tài)氮肥？)

11.草木灰主要成分是，其溶液呈性，不能與鍍態(tài)氮肥混用，這樣會(huì)讓化肥失去肥效。

12.氨水化學(xué)式：,屬于類。是溶于水得到的溶液，溶液存在的離子是和。

13.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)：

(1)主要步驟是：①②③④。玻璃棒在溶解過(guò)程的作用是，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是。

(2)在蒸發(fā)操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，防止，當(dāng)蒸發(fā)皿中時(shí)，

停止加熱，利用使濾液蒸干。

14.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)(MgCbCaCbNa2s04)的一般方法：

(1)先加過(guò)量的除去Mg2+;(2)加過(guò)量的除去SO?'；(3)加過(guò)量的

除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+；(4)這時(shí)濾液中含有NaCl和