2024年山東省濟(jì)南市高三二模卷化學(xué)試題及答案

機(jī)密★啟用前試卷類型A山東名校考試聯(lián)盟2024年4月高考模擬考試化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號，座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O16F19Na23S32Fe56Ni59Cu64一、選擇題：本題共小題，每小題⒉分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列物質(zhì)應(yīng)用體現(xiàn)其氧化性的是A.甲酸可用作醫(yī)療器械的消毒劑B.山梨酸鉀、山梨酸、NaNO2等常用作食品防腐劑C.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果的保鮮劑D.用HSO和雙氧水混合液可溶解CoO制得CoSO溶液242342.實驗室中，關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是A.①和③可用于配制10%的NaClB.③和④可用于分離苯酚和水C.②可用于量取酸性高錳酸鉀溶液D.瓷材質(zhì)的⑤可用于煅燒石灰石MnO-的離子方程式為5NaBiO+2Mn2++14H+=2MnO-+5Na++5Bi3+7HO，下列說法錯3.已知NaBiO3制3244誤的是A.上述反應(yīng)需要在硫酸酸化的環(huán)境中進(jìn)行B.H2O的VSEPR模型為：C.基態(tài)Bi3+的價電子排布式為6s2D用濃鹽酸溶解NaBiO3的離子方程式為BiO-+2Cl-+6H+=Cl2↑+Bi3++3H2O4.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)W原子有三種能量不同的電子，且電子數(shù)目之比為2∶2，由四種元素可形成一種有機(jī)反應(yīng)的強(qiáng)還原劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.簡單氫化物還原性：Y>Z>WB.分子極性：WX3>YX3C.W氫化物的沸點一定高于Z氫化物的沸點D.Y、Z的最高價氧化物的水化物均為弱酸5.化合物M和N是合成紫草酸藥物的兩大中間體，下列說法錯誤的是A.除氫原子外，M中其他原子可能共平面B.M和N均含有兩種官能團(tuán)C.1molN最多消耗3molNaOHD.N在酸性條件下水解的產(chǎn)物均可與NaCO溶液反應(yīng)236.以電廠廢料(AlO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，其余為SiO和CaO)為原料提取Al的工藝流程如下：232下列說法錯誤的是A.“濾液Ⅱ”可以循環(huán)利用B.“煅燒”中產(chǎn)生的兩種氣體為SO2和O2C.“濾渣Ⅰ”的成分為SiO和少量殘余的AlO322D.10.0g廢料得到5.0g干燥的“濾渣I”(AlO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%)，AlO的浸取率為95%23237.碳硼烷酸是一類超強(qiáng)酸，也是唯一能質(zhì)子化富勒烯(如C60)但不會將其分解的酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.富勒烯C60與石墨互為同位素B.碳硼烷酸的組成元素均位于元素周期表的p區(qū)C.②號氫需要克服Cl一H和Cl……H之間的作用力，因此①號氫具有強(qiáng)酸性D.由個硼原子和1個碳原子排列而圍成的結(jié)構(gòu)有個面8.我國科研團(tuán)隊提出一種新型陰離子電極材料一Cu(PO)的水系雙離子電池，該電池以Na0.44MnO2和342Cu(PO)為電極，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是342A.放電時，電流從Na0.44MnO電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Cu(PO)電極2342B.放電時，若電極a6.4gCu和1.44gCu2O，則電路中轉(zhuǎn)移0.22mole-C.充電時，電極b的電極反應(yīng)式為Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2D.為消除第一次放電的不可逆，可將Cu(PO)徹底放電轉(zhuǎn)化為CuO后再充電3422閱讀下列材料，完成910兩題?；瘜W(xué)鍍鎳法得到的鍍層均勻性，硬度等性能都較好，一種化學(xué)鍍工藝流程如圖所示：已知：①鍍層為Ni-B合金，比例為n(Ni)：n(B)=10∶3；②Ni(OH)2難溶于水；③NaOH能穩(wěn)定NaBH，降低其水解率，NaBH的水解反應(yīng)：NaBH+4HO=Na[B(OH)]+4H4442429.有關(guān)材料下列說法正確的是A.上述流程涉及到的物質(zhì)中，含配位鍵的物質(zhì)有2種B.“絡(luò)合”時，將NiCl溶液滴入到少量乙二胺(HNCHCHNH)中22222C.流程中使用HNCHNH，有利于調(diào)控溶液得到均勻性、硬度等性能較好的鍍層2222D.“合成”時，NaBH4既作氧化劑又作還原劑10.3.0molNaBH參與反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LH，則理論上鍍層增重42A.498.4gB.684.4gC.460gD.515.6g二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。下列實驗的設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是選項A實驗操作現(xiàn)象結(jié)論在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成未出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)中Cu2O既作氧化劑又作還原劑說明苯中不含有苯酚BCD向可能含苯酚的苯中加入適量濃溴水加熱濃硝酸，并將產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液中溶液變藍(lán)濃硝酸分解產(chǎn)生NO2向Al(SO)溶液和CaCl溶液中均出現(xiàn)白色沉淀Al(SO)CaCl溶液均可使24322432分別加入NaCO溶液23CO2-的水解平衡正向移動A.AB.BC.CD.D12.以Zn-Ni(OH)2原電池為電源電解處理工業(yè)廢氣CO和SO，工作原理如下：22已知：①放電時，ZnxZnCO·yZn(OH)；3②NaHCO3吸收廢氣后的混合液pH8。下列說法錯誤的是2A.a電極的反應(yīng)式為(x+y)Zn-2(z+y)e-CO+2yOH-=xZnCO3·yZn(OH)2B.當(dāng)轉(zhuǎn)移2mole-1molZn2+向Ni(OH)2電極遷移C.NaHCO溶液的作用吸收廢氣CO和SO322電解D.乙裝置中總反應(yīng)為SO2-+2CO+HOSO4-+HCO2242213.已知：(R、R、RR=H或烴基)。有機(jī)物1234M()在NaOH溶液中加熱的條作下可生成具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)N，下列說法錯誤的是A.M與足量氫氣反應(yīng)后，所得分子中含有4個不對稱碳原子B.N分子中采取sp2C原子數(shù)目為9C.若D中R、R、R=-CH，R=H，則含有兩個甲基，能發(fā)生銀鏡且不含環(huán)的D的同分異構(gòu)體(不含立體12334異構(gòu))有10種D.根據(jù)題目信息在NaOH溶液中加熱可生成14.CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行可提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)機(jī)理如圖所222示。已知：某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過程存在平衡；H2?2H，其正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能。下列說法正確的是A.H原子在Pd膜表面結(jié)合成H2的過程為放熱過程B.其它條件一定時，反應(yīng)器中具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是H2能及時從反應(yīng)體系中移出，使平衡右移C.恒溫恒壓下，將1molCO和1molH2O通入無Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，若換成Р膜反應(yīng)器CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則此時出口b中的氫氣為0.75molD.該反應(yīng)也可以通過電化學(xué)方法實現(xiàn).可選擇質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，陰極反應(yīng)式為CO-2e-+HO=CO+2H+2215.一定溫度下，M2+pH的NaA溶液中存在形式不同，NaApM[pM=-lgc(M2+)]隨的變22化如圖1，Na2A溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2。已知①MA，M(OH)均為難溶物；②初始c(NaA)=0.2mol/L。22下列說法錯誤的是A.c(A2-)=c(H2A)時，pH=8.5B.初始狀態(tài)a點發(fā)生反應(yīng)：A2-+M2+=MA↓C.I曲線上的點滿足c(M)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]D.初始狀態(tài)的b點，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L二、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)四方晶系2晶體是一種p型半導(dǎo)體，在太陽能半導(dǎo)體薄膜中具有巨大的潛在應(yīng)用價值，其晶胞示意圖如圖a、圖b所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_________；(2)HS中S的雜化方式為__________；HO、H、HS沸點依次降低的原因是______。22222中元素的電負(fù)性由大到小的順序為_________；的配位數(shù)為_______。(4)向2中摻雜S原子會改善半導(dǎo)體性能。由圖(c)可知x=_______；摻雜后晶胞參數(shù)分別為apm，apm，cpm，設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。晶體CuFe(S的密度為______g/cm3(a、c和N的代Ax1-xA數(shù)式表示)。17.(12分)以水鈷礦(CoO·HO，含F(xiàn)eO、MgOCaO)和輝銅礦(CuS，含SiO、FeO為原料制取膽礬和232232223單質(zhì)鈷。已知：①常溫下，Ksp(MgF)=6.25×10-9，Ksp(CaSO)=7.1×10-7，Ksp(CoCO)=2.4×10-7；243②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Cu2+開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH2.77.57.6完全沉淀時(c=10-5mol/L)的pH3.79.09.1③萃取Cu2+的反應(yīng)原理；Cu2++2HR?CuR2+2H+；④Mg、CaFe、Co均能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2?；卮鹣铝袉栴}：4.76.2(1)“酸浸”過程硫元素價態(tài)變?yōu)?6價，寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(2)“濾渣”的主要成分為_________。(3)常溫下，“濾液1(Fe元素都以Fe3+形式存在)加“氧化銅”調(diào)pH不小于_______。(4)常溫下，若“濾液2c(Mg2+)=0.015mol/L(忽略溶液中極少量的Ca2+)，除去2L2”中的Mg2+，至少需加入NaF固體的質(zhì)量為______g(忽略溶液體積的變化)。(5)“反萃取”步驟中加入的“試劑”為________。(6)采用惰性電極電解CoCl溶液﹑在無離子交換膜的條件下，不能用CoSO溶液代替CoCl溶液的理由是242___________________。(7)將制得的膽礬配成溶液，先加入足量氨水，得到深藍(lán)色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。經(jīng)儀器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五種元素，且CuN：S=1：1l；所含離子中無單電子；晶體的部分組成微粒的空間構(gòu)型分別為三角錐形和正四面體形。則白色沉淀的化學(xué)式為___________。18.(12分)檸檬酸鐵銨[(NH)Fe(CHO)]是棕色或綠色的鱗片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有436572機(jī)溶劑，常用于照相業(yè)、制藥工業(yè)，還可作為食品鐵強(qiáng)化劑，實驗室利用檸檬酸()制備檸檬酸鐵銨的步驟如下：ⅰ.向儀器A中加入一定量處理過的鐵粉，利用儀器B將過量的80℃檸檬酸溶液逐滴加入并不斷攪拌，同時控溫80℃至反應(yīng)結(jié)束，此時溶液底部析出大量的白色沉淀檸檬酸亞鐵(FeCHO)；667ⅱ.用冷水降溫至40℃，再用儀器C滴加一定量的濃氨水充分反應(yīng)，生成檸檬酸亞鐵銨[NHFeCHO]；4657ⅲ.繼續(xù)控溫40℃，再用另一個儀器C級慢滴加一定量的雙氧水充分反應(yīng)；ⅳ.再向溶液中加入大量的乙醇，經(jīng)一系列操作，稱量得到mg產(chǎn)品。已知：檸檬酸鐵銨[(NH)Fe(CHO)是檸檬酸鐵(FeCHO)和檸檬酸銨[(NH)CHO形成的復(fù)鹽；5%檸43檬酸鐵銨的約為6.5。回答下列問題：657265743657(1)儀器A的名稱是________，步驟ⅰ中，用稍過量的檸檬酸溶液原因為__________。(2)步驟ⅱ、ⅲ中均需控溫40℃的原因是_______________。(3)步驟ⅲ中制備檸檬酸鐵銨的化學(xué)方程式________________。(4)步驟ⅳ中，完成“一系列操作”所需要的裝置有_______(填標(biāo)號)。(5)實驗室制得含有雜質(zhì)的檸檬酸鐵銨常標(biāo)記為(NH)Fe(CHO)(Fe為正三價)。將mg實驗室產(chǎn)品分為兩4xy6572等份，一份在空氣中充分灼燒，冷卻稱量得0.32g紅色固體。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反應(yīng)原理4NH4+6HCHO=3H++6HO+(CH)N+、2264[與NaOH反應(yīng)時，lmo(CH)NH+與1molH+相當(dāng)]。搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用2640.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為16.00mL。①則x=________。②下列操作使測定的y值偏大的是_______(填標(biāo)號)。a.分成兩等份時，第一份質(zhì)量小于第二份的質(zhì)量b.在空氣中灼燒時，產(chǎn)品沒有完全反應(yīng)就冷卻、稱量c.用滴定管量取25.00mL溶液時，先俯視、后仰視讀數(shù)d.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，開始尖嘴有氣泡，結(jié)束時無氣泡19.(12分)化合物(H)主要用于治療炎癥反應(yīng)及自身免疫性疾病的小分子藥物，其合成路線如下圖所示：Δ已知：CHCOOHCHCH。3332回答下列問題：(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為________(用系統(tǒng)命名法)，物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)的名稱為_______。(2)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________，的反應(yīng)類型為_________，區(qū)分物質(zhì)G和H所用的試劑是__________。(3)物質(zhì)F還可以與苯乙酸反應(yīng)合成物質(zhì)I(成物質(zhì)Ⅰ的方程式為__________。)，Ⅰ進(jìn)一步反應(yīng)生成物質(zhì)G，則物質(zhì)F合(4)M的分子式比物質(zhì)C少一個CH2，則滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)②1mol同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)(5)參照上述信息，寫出以對苯二甲醇和對苯二乙酸為原料制備選)__________。的合成路線(其他試劑任20.(12分)丙醛工業(yè)上主耍用于制合成纖維、橡膠促進(jìn)劑和防老劑等。在銠催化劑作用下與常用乙烯羰基化合成丙醛，涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)Ⅰ：CH(g)+H(g)+CO(g)?CHCHCHO(g)H124232副反應(yīng)Ⅱ：CH(g)+H(g)?CHCH(g)△H224233已知：在一定條件下一氧化碳能與銠催化劑結(jié)合生成羰基銠絡(luò)合物；丙醛選擇性：x(CHCHCHO)=32CHCHCHO)32×100%。CH)24回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ以氣體分壓表示的平衡常數(shù)KpT變化關(guān)系如圖所示。Δ1ΔH2據(jù)圖判斷，CHCH(g)+CO(g)?CHCHCHO(g)△H______0(填“>”、“<”或“=”)，的數(shù)值范3332圍是_______(填標(biāo)號)。A.<-1B.-1～0C.0～1D.>1(2)在T℃、壓強(qiáng)為150kPa條件下，在密閉反應(yīng)器中，按照投料n(CH)：n(CO)：n(H)=1：11，發(fā)生上1242述反應(yīng)，經(jīng)tmin反應(yīng)達(dá)到平衡，測得p(CH)=p(CH)=20kPaCHCHCHO(g)的選擇性為242632________%(保留小數(shù)點后一位)，v(CO)=_______kPa/min(用含t的代數(shù)式表示)，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)的Kp=_________。(3)在恒壓密閉容器中，在一定溫度和鐃催化劑作用下，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間時，測得CH的轉(zhuǎn)24n(H2)n(CO)化率(α)和丙醛選擇性隨變化關(guān)系如圖所示。①曲線a________(填“CH的轉(zhuǎn)化率”或“丙醛選擇性”)；24n(H2)n(CO)n(H2)n(CO)②當(dāng)小于1時，曲線b隨的降低而降低的可能原因是____________?；瘜W(xué)參考答案一、12B3D4C5A6C7D8B9D10AC二、11A12BC13D14BC15BD三、閱卷總體原則：1、答案為數(shù)值的，只看數(shù)值是否正確，不考慮單位。2、方程式給分原則：a==不扣分。b公約數(shù)配平不得分。c、要求寫離子方程式的，寫成化學(xué)方程式不得分。16.（12分）（1）3d104s1分）1（2）sp31分）HO分子間可形成氫鍵，沸點比HS、HTe都高；HTe的相對分子量大，分子間作用2222力比HS強(qiáng)，HTe的沸點高于HS（