第02講+物質(zhì)的量濃度（課件）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第02講講師：xxx物質(zhì)的量濃度目錄CONTENTS01考情透視02知識(shí)導(dǎo)圖03考點(diǎn)突破04真題練習(xí)稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析物質(zhì)的量濃度的計(jì)算2022?海南卷7題，2分從近三年高考試題來看，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的概念主要體現(xiàn)在NA、水溶液中的離子平衡及化學(xué)計(jì)算中；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是重要的化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一，融合于選擇題的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，填空題主要以穿插在生活、生產(chǎn)中的化學(xué)分析計(jì)算(如食品污染物空氣污染物的測(cè)定、食品中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的測(cè)定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等)為主，中需關(guān)注滴定實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析2023?全國(guó)甲卷9題，6分；2022?山東卷6題，2分；2022?全國(guó)乙卷27(1)題，2分；2022?廣東卷7題(1)(2)，4分；2021?廣東卷7題，2分復(fù)習(xí)目標(biāo)1．掌握物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，能運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2．建立n、M、Vm、c之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的思維模型。3．掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。4．學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的過程中的誤差分析?？记橥敢暋つ繕?biāo)導(dǎo)航溶液的配制和溶解度溶液的配制溶解度(S)儀器：容量瓶、天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航步驟：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻誤差分析:c=n/V定義:一定溫度下，物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量溶解度曲線:用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線影響因素:物質(zhì)本身，溫度容量瓶的使用：檢漏、固定規(guī)格、指定溫度12考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二

溶液濃度的計(jì)算與換算3考點(diǎn)三

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)突破·考法探究考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度3．公式：n＝cBV1．概念：物質(zhì)的量濃度表示

里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為

，符號(hào)為cB。2．常用單位：

或

。單位體積的溶液B的物質(zhì)的量濃度mol/Lmol·L－1【名師提醒】1．V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。2．n必須是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。知識(shí)固本知識(shí)點(diǎn)2

物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w概念溶質(zhì)的單位溶液的單位表達(dá)式兩者關(guān)系以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量molLc＝以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比值來表示溶液的組成的物理量ggw=×100%w=（M：摩爾質(zhì)量；單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3）知識(shí)固本【例1】某試劑瓶上貼有標(biāo)簽：“100mL1.0mol·L-1MgCl2溶液”。

下列對(duì)該試劑理解正確的是(

)A．該溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2OB．若取50mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0mol·L-1C．取該溶液5.0mL恰好與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)D．該溶液與100mL1.0mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等C考向1理解物質(zhì)的量濃度概念MgCl2:強(qiáng)電解質(zhì)，水:弱電解質(zhì)，溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-√×濃度與溶液的體積無關(guān)，c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol·L-1=2.0mol·L-1×n(Cl-)=2.0mol·L-1×0.005L=0.01mol，n(Ag+)=0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol，二者以1∶1的比例進(jìn)行反應(yīng)1.0mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol·L-1×考向洞察1．注意物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否改變【易錯(cuò)警示】2．不能用水的體積代替溶液的體積

尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算?？枷蚨床臁咀兪接?xùn)練】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3mol·L-1K2SO4溶液的敘述正確的是(

)。A．1L該溶液中含有0.3NA個(gè)K+B．1L該溶液中含有K+和SO42-的總數(shù)為0.9NAC．2L該溶液中K+的濃度為1.2mol·L-1D．將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L-1B考向1理解物質(zhì)的量濃度概念【解析】在0.3mol·L-1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6mol·L-1，c(SO42-)=0.3mol·L-1，則1L該溶液中所含K+的數(shù)目為0.6NA，K+和SO42-的總數(shù)為0.9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，其不受溶液體積大小的影響，故2L0.3mol·L-1K2SO4溶液中K+的濃度為0.6mol·L-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積應(yīng)為溶液的體積而不是溶劑的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？枷蚨床炜枷?物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算A．同濃度的三種物質(zhì)的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液體積之比為3∶2∶1，則SO42-濃度之比為3∶2∶3C．將1mol?L-1的NaCl溶液和0.5mol?L-1的BaCl2溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，c(Cl-)=0.75mol?L-1B．將100mL5mol?L-1的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L【例2】(2024?安徽省蕪湖市期中)下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算正確的是()D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1考向洞察【解析】A項(xiàng)，假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1∶1∶3，A錯(cuò)誤A．同濃度的三種物質(zhì)的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液體積之比為3∶2∶1，則SO42-濃度之比為3∶2∶3B．將100mL5mol?L-1的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L【例2】(2024?安徽省蕪湖市期中)下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算正確的是()考向2物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算B項(xiàng)，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的，與溶液體積大小無關(guān)，5mL溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，B正確

B考向洞察考向2物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算C項(xiàng)，1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol?L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c(Cl-)=1mol?L-1，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1L為水的體積，不是溶液的體積，則溶液體積未知不能計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤.B考向洞察C．將1mol?L-1的NaCl溶液和0.5mol?L-1的BaCl2溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，c(Cl-)=0.75mol?L-1【例2】(2024?安徽省蕪湖市期中)下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算正確的是()D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1【變式訓(xùn)練】某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如圖：考向2物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算凈含量：1000mL主要成分：25%NaClO密度：1.19g·cm-3使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是(

)。A．該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1B．一瓶該“84”消毒液最多能吸收空氣中CO2約為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．取100mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1D．參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量約為143gD考向洞察考向洞察

考點(diǎn)二

溶液濃度的計(jì)算與換算知識(shí)點(diǎn)1理解公式1．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算()2．物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算(飽和溶液)()知識(shí)固本知識(shí)點(diǎn)1理解公式3．氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為ρ，則：(ρ：g·cm－3)，()()知識(shí)固本1．溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度；2．兩溶液混合，由于其密度可不相等，所以體積不等于兩混合溶液體積之和。3．物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。知識(shí)點(diǎn)1理解公式【易錯(cuò)提醒】知識(shí)固本知識(shí)點(diǎn)2

掌握規(guī)律(1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有

。1．稀釋定律(2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有

。c1V1＝c2V2m1w1＝m2w2知識(shí)固本(2)兩溶液等體積混合：2．混合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。(1)兩溶液等質(zhì)量混合：w＝(w1＋w2)a．若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w≥(w1＋w2)，如H2SO4溶液。b．若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w≤(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液?！纠?】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是(

)考向1有關(guān)氣體溶于水的濃度計(jì)算D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)C．w＝17V/(17V＋22400)B．w＝17c/(1000ρ)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)考向洞察【例1】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是(

)考向1有關(guān)氣體溶于水的濃度計(jì)算【解析】c＝=c即考向洞察【例1】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是(

)A考向1有關(guān)氣體溶于水的濃度計(jì)算c即D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)C．w＝17V/(17V＋22400)B．w＝17c/(1000ρ)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)ρ＝()×c＝√w＝

＝√√考向洞察計(jì)算氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的一般思路【思維建?！靠枷蚨床霤．溶液中c(OH－)＝mol·L－1【變式訓(xùn)練】在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是(

)考向1有關(guān)氣體溶于水的濃度計(jì)算A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wB考向洞察【例2】若以w1和w2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是(

)A．2w1＝w2 B．2w2＝w1C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1C考向2混合規(guī)律的應(yīng)用【解析】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系，有：a＝①b＝②將上述兩式相比得：因?yàn)榘彼拿芏缺燃兯男。彼疂舛仍酱?，密度越小，所以?＞ρ2，即w2＞2w1考向洞察1．溶液稀釋【思維建?！?．溶液混合(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1=m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1=c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)?；旌锨昂螅篶1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，據(jù)此可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。考向洞察【變式訓(xùn)練】濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是(

)A．a(chǎn)>b>c B．b>a>cC．c>b>a D．c>a>b考向2混合規(guī)律的應(yīng)用【解析】由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1g·cm－3，

故b>a；氨水密度小于1g·cm－3，且濃度越大，密度越小，則c<a。故答案為B。B考向洞察考點(diǎn)三

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)點(diǎn)1容量瓶的構(gòu)造及使用1．容量瓶上標(biāo)有

、

和

。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。溫度規(guī)格刻度線2.容量瓶在使用前要

。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。檢查是否漏水1．選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90mL溶液，則選用100mL容量瓶。2．選用容量瓶時(shí)，應(yīng)指明其規(guī)格。3．往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下?！久麕熖嵝选恐R(shí)固本知識(shí)點(diǎn)2

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液操作以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：知識(shí)固本【易錯(cuò)提醒】1．做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”——按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫某種儀器。2．容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL。3．所用定量?jī)x器量筒、托盤天平的精確度。考向洞察C．量取濃硫酸的體積為20.0mLB．必須用到的定量?jī)x器有200mL容量瓶和托盤天平A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻【例1】(2024?寧夏石嘴山市期末)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制200ml1.84mol/L稀硫酸，下列操作正確的是()D考向1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液√××D．量取濃硫酸時(shí)仰視，定容時(shí)俯視，都會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏大稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻實(shí)驗(yàn)室沒有200mL容量瓶，則配制200ml1.84mol/L稀硫酸時(shí)，必須用到的定量?jī)x器為250mL容量瓶和量筒量取濃硫酸時(shí)仰視會(huì)使硫酸的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致所配硫酸溶液濃度偏大，定容時(shí)俯視會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配硫酸溶液濃度偏大×濃硫酸的濃度為=18.4mol/L量取濃硫酸的體積為×103mL/L=25.0mL考向洞察【思維建模】溶液配制過程中的“四個(gè)數(shù)據(jù)”數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能精確到0.1g，所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g，不能寫為14.60g容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如需配制480mL某溶液，則應(yīng)該選擇500mL容量瓶；

(2)回答補(bǔ)充儀器的問題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500mL容量瓶”時(shí)，不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯和玻璃棒2~3次移液時(shí)洗滌燒杯和玻璃棒2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低液面距容量瓶刻度線1~2cm定容時(shí)，當(dāng)液面距容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，使溶液濃度偏低考向洞察考向洞察(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸溶液。①若要配制250mL0.10mol·L-1稀鹽酸，需量取120.1mol·L-1的濃鹽酸

ml(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。②配制溶液過程中，下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是

(填字母，下同)。A．檢驗(yàn)容量瓶是否漏水B．定容C．轉(zhuǎn)移D．搖勻2.1C【變式訓(xùn)練】(2024?遼寧省本溪市開學(xué)考試)某種天然堿的化學(xué)式為aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定該天然堿中Na2CO3與NaHCO3的比例，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}③下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

。A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理B．轉(zhuǎn)移時(shí)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切BD無影響會(huì)使溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低考向洞察(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸溶液。【變式訓(xùn)練】(2024?遼寧省本溪市開學(xué)考試)某種天然堿的化學(xué)式為aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定該天然堿中Na2CO3與NaHCO3的比例，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}(2)取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量與加入HCl的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。①a：b=

；②P點(diǎn)處溶液中c(Na+)：n(Cl-)=

；③若Q點(diǎn)時(shí)溶液體積為5L，則溶液中Na+的濃度為

；④“M→N”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

1：2CO32-+H+=HCO3-2：1

0.8mol·L-1

先發(fā)生①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl繼續(xù)加入稀鹽酸發(fā)生②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑根據(jù)圖像可知，MN發(fā)生反應(yīng)①，NQ發(fā)生反應(yīng)②【解析】考向洞察【變式訓(xùn)練】(2024?遼寧省本溪市開學(xué)考試)某種天然堿的化學(xué)式為aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定該天然堿中Na2CO3與NaHCO3的比例，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí)，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切【例2】某同學(xué)配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過程中一切操作都正確，但測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L-1。則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是(

)D考向2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析√A．只有②③④B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④√√√量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸會(huì)被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少使溶質(zhì)H2SO4損失考向洞察使溶質(zhì)H2SO4損失使溶質(zhì)H2SO4損失【思維建模】1．判斷配制實(shí)驗(yàn)誤差模板2．誤差分析的思維流程3．對(duì)于定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響，要學(xué)會(huì)畫線分析(如圖)考向洞察【變式訓(xùn)練】某消毒小組人員用18.4mol?L-1的濃硫酸配制500mL0.1mol?L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的實(shí)驗(yàn)探究，在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏低的有__________(填代號(hào))。①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④轉(zhuǎn)移過程中，有少量液體濺出⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出①④⑤考向洞察1．(2023?全國(guó)甲卷，9)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol/L的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有()①天平

②溫度計(jì)

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧D粗鹽提純:有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等精鹽配制溶液:真題練習(xí)·命題洞見A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中Cl-數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA

D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L2．(2022?海南省選擇性考試)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值