大單元四　第十章　第40講　原電池　常見化學電源

原電池常見化學電源匯報人姓名1.理解原電池的工作原理。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。3.能夠書寫常見化學電源的電極反應式和總反應方程式。復習目標考點一

原電池的工作原理考點二常見化學電源課時精練單擊此處添加標題單擊此處添加文本具體內容1單擊此處添加標題單擊此處添加文本具體內容2內容索引練真題明考向<考點一原電池的工作原理01>1.概念原電池是把

能轉化為

能的裝置。2.構成條件化學電3.構建原電池模型(以鋅銅原電池為例)鹽橋的組成和作用(1)鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊脂，離子可在其中自由移動。(2)鹽橋的作用：a.連接內電路，

；b.

，使原電池不斷產生電流。(3)鹽橋中離子移向：陰離子移向

，陽離子移向

。形成閉合回路平衡電荷負極正極1.鹽橋是所有原電池構成的必要條件(

)2.原電池內部電解質中的陰離子一定移向負極，陽離子一定移向正極(

)3.構成原電池兩極的電極材料一定是活潑性不同的金屬(

)4.原電池中負極失去電子的總數(shù)一定等于正極得到電子的總數(shù)(

)5.使用鹽橋可以提高電池的效率(

)××√√√6.圖1能驗證鋅與硫酸銅反應過程中有電子轉移(

)7.圖2能實現(xiàn)Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑(

)×√1.構成原電池的條件有很多，當電解質中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強。某化學實驗小組用如圖所示的裝置實驗，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉。一、原電池的構成及工作原理(1)電極A作____極，電極反應式為_________________。(2)電極B作____極，電極反應式為_________________。負Ag－e－===Ag＋正Ag＋＋e－===Ag(3)硝酸根離子移向_______(填“A”或“B”)極。(4)由此得出的結論是，原電池反應發(fā)生的條件不僅與電極材料和電解質的性質有關，還與電解質的_______有關。A濃度2.控制合適的條件，可使反應2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2向不同的方向進行，改變電極反應。(1)反應開始時，乙中石墨電極的名稱：______，反應類型：___________；甲池中發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________。(2)一段時間后，電流表讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作_____(填“正”或“負”)極，該電極的電極反應式為________________。負極氧化反應還原Fe3＋＋e－===Fe2＋正I2＋2e－===2I－3.根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B.Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D.2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)二、原電池原理的應用√由第一個原電池裝置中正、負極的標注可知，該裝置在反應過程中Cd失去電子作負極，發(fā)生氧化反應，則Co電極在反應過程中就要發(fā)生還原反應，由上可知，Cd的金屬性強于Co；由第二個原電池裝置中正、負極的標注可知，Co在反應過程中失去電子，則Ag電極就要在反應過程中得電子，說明Co的金屬性強于Ag；綜上可知三者的金屬性強弱順序為Cd>Co>Ag。再根據(jù)在氧化還原反應中，由活潑性強的金屬能將活潑性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律可知，A項是錯誤的。4.根據(jù)反應2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2設計原電池，在方框中畫出裝置圖，指出電極材料和電解質溶液，寫出電極反應式：①不含鹽橋②含鹽橋

負極：________________正極：________________Cu－2e－===Cu2＋Fe3＋＋e－===Fe2＋原電池原理的四大應用(1)比較金屬的活動性，在原電池中，一般較活潑的金屬作負極(注意電解質溶液對電極反應的影響)。(2)加快化學反應速率，創(chuàng)造多個微電池反應環(huán)境，可加快反應(腐蝕)速率。(3)應用于金屬防護。(4)設計原電池。①首先將氧化還原反應分成兩個半反應。②根據(jù)原電池反應的特點，結合兩個半反應找出正、負極材料和電解質溶液。返回<考點二常見化學電源02>1.一次電池

負極反應式：

；正極反應式：

；總反應：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－

負極反應式：

；正極反應式：

；總反應：Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgZn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－2.二次電池鉛酸蓄電池是最常見的二次電池，總反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O。(1)放電時：負極反應式：

；正極反應式：

。放電時，當外電路上有2mole－通過時，溶液中消耗H2SO4

mol。2(2)充電時：陰極反應式：

；陽極反應式：

。充電一段時間電解質溶液的pH

(填“增大”“減小”或“不變”)。減小提醒充電時電極的連接，負接負作陰極，正接正作陽極。3.燃料電池(1)氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，常見的燃料除H2外，還有CO、水煤氣(CO和H2)、烴類(如CH4)、醇類(如CH3OH)、醚類(如CH3OCH3)、氨(NH3)、肼(H2N—NH2)等。如無特別提示，燃料電池反應原理類似于燃料的燃燒。(2)燃料電池的電解質常有四種類型：酸性條件、堿性條件、固體電解質(可傳導O2－)、熔融碳酸鹽，不同電解質會對總反應式、電極反應式有影響。(3)以甲醇為燃料，寫出下列介質中的電極反應式。①酸性溶液(或含質子交換膜)正極：

，負極：

。②堿性溶液正極：

，負極：

。O2＋4e－＋4H＋===2H2OCH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋O2＋4e－＋2H2O===4OH－③固體氧化物(其中O2－可以在固體介質中自由移動)正極：

，負極：

。④熔融碳酸鹽(

)正極(通入CO2)：

，負極：

。O2＋4e－===2O2－CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O1.干電池根據(jù)電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池(

)2.手機、電腦中使用的鋰離子電池屬于一次電池(

)3.鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴(

)4.鉛酸蓄電池放電時，正極與負極質量均增加(

)5.二次電池充電時，陰極連接電源的負極，發(fā)生還原反應(

)6.鉛酸蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(

)7.燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉化為電能(

)8.在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定發(fā)生氧化反應(

)√××√√×××一、多樣化的燃料電池1.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)與氧氣(或空氣)反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質溶液是強堿溶液，下列關于乙烷(C2H6)燃料電池的說法正確的是A.通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉移B.負極反應式：C2H6＋18OH－＋14e－===

＋12H2OC.該電池工作時，正極附近溶液的堿性增強D.燃料電池的優(yōu)點之一是燃料反應時化學能全部轉化為電能√氣體所處的狀態(tài)未知，不能計算5.6LO2的物質的量，故A錯誤；乙烷燃料電池中，負極上乙烷失去電子發(fā)生氧化反應，電解質溶液呈堿性，則其電極反應式為C2H6＋18OH－－14e－===2

＋12H2O，故B錯誤；該電池工作時，正極反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，生成OH－，正極附近溶液的堿性增強，故C正確；燃料的化學能不能全部轉化為電能，還轉化為熱能等其他形式的能量，故D錯誤。2.如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度在700～900℃時，O2－可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應產物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是A.電池內的O2－由電極乙移向電極甲B.電池總反應為N2H4＋2O2===2NO＋2H2OC.當電極甲上有1molN2H4消耗時，電極乙上有22.4L

O2參與反應D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲√該裝置中電極甲為負極，電極乙為正極，所以O2－由電極乙移向電極甲，A項正確；電池的總反應為N2H4＋O2===N2＋2H2O，B項錯誤；當電極甲上消耗1molN2H4時，電極乙上就有1molO2參與反應，但題目沒有指明是否處于標準狀況，C項錯誤；在外電路中，電子由負極(電極甲)移向正極(電極乙)，D項錯誤。二、電極反應式的書寫3.有如圖所示的四個裝置，回答相關問題：(1)圖①中，Mg作_____極。(2)圖②中，Mg作____極，寫出負極反應式：_______________________________，正極反應式：__________________________，總負正2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑反應的離子方程式：___________________________________。(3)圖③中，F(xiàn)e作_____極，寫出負極反應式：__________________，正極反應式：______________________________，總反應的化學方程式：______________________________________________。(4)圖④裝置能否構成原電池？______(填“能”或“否”)，若能構成原電池，正極為_____，電極反應式為_________________________(若不能構成原電池，后兩問不用回答)。正Cu－2e－===Cu2＋Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O能CuO2＋4e－＋2H2O===4OH－4.根據(jù)電池反應書寫電極反應式。(1)堿性鐵電池的電池反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。負極反應式：_____________________________，正極反應式：____________________________________。(2)一種鋰電池的反應為CoO2＋LiC6===LiCoO2＋C6，Li原子嵌入電池負極材料碳(C6)中。負極反應式：______________________，正極反應式：___________________________。Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2LiC6－e－===Li＋＋C6CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2(3)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。負極反應式：___________________，正極反應式：_______________________。Mg－2e－===Mg2＋AgCl＋e－===Ag＋Cl－(1)電極反應式書寫的一般方法(2)已知總反應式的復雜電極反應式的書寫方法①首先寫出較簡單的電極反應式。②復雜電極反應式＝總反應式－簡單電極反應式。③注意電子守恒。返回練真題明考向011.(2023·海南，8)利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是A.b電極為電池正極B.電池工作時，海水中的Na＋向a電極移動C.電池工作時，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量√12341234電池工作時，陽離子向正極移動，故海水中的Na＋向b電極移動，B錯誤；電池工作時，a電極反應為鋁失去電子生成鋁離子：Al－3e－===Al3＋，鋁離子水解使緊鄰a電極區(qū)域的海水呈酸性，C錯誤；2.(2023·廣東，6)負載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除Cl－實現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是A.Ag作原電池正極B.電子由Ag經(jīng)活性炭流向PtC.Pt表面發(fā)生的電極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.每消耗標準狀況下11.2L的O2，最多去除1molCl－√12341234由題圖分析可知，Cl－在Ag極失去電子發(fā)生氧化反應，Ag為負極，A錯誤；電子由負極Ag經(jīng)活性炭流向正極Pt，B正確；溶液為酸性，故Pt表面發(fā)生的電極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C錯誤；每消耗標準狀況下11.2L的O2，轉移2mol電子，最多去除2molCl－，D錯誤。3.(2021·重慶，12)CO2電化學傳感器是將環(huán)境中CO2濃度轉變?yōu)殡娦盘柕难b置，工作原理如圖所示，其中YSZ是固體電解質，當傳感器在一定溫度下工作時，在熔融Li2CO3和YSZ之間的界面X會生成固體Li2O。下列說法錯誤的是A.

遷移方向為界面X―→電極bB.電極a上消耗的O2和電極b上產生的CO2的物質的量之

比為1∶1C.電極b為負極，發(fā)生的電極反應為2

－4e－===O2↑

＋2CO2↑D.電池總反應為Li2CO3===Li2O＋CO2↑1234√1234根據(jù)圖示可知，電極a上O2得到電子變?yōu)镺2－，則a為正極；在電極b上熔融Li2CO3失去電子變?yōu)镃O2、O2，則b為負極。

會向負極區(qū)移動，A正確；依據(jù)電子守恒，可知電極a上消耗的O2和電極b上產生的CO2的物質的量之比為1∶2，B錯誤；電極b為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為2

－4e－===O2↑＋2CO2↑，C正確；正極上發(fā)生反應：O2＋4e－===2O2－，將上述兩電極反應式相加可得總反應方程式，D正確。4.(2023·遼寧，11)某低成本儲能電池原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時負極質量減小B.儲能過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能C.放電時右側H＋通過質子交換膜移向左側D.充電總反應：Pb＋

＋2Fe3＋===PbSO4

＋2Fe2＋1234√1234放電時，負極上Pb失電子結合硫酸根離子生成PbSO4附著在負極上，負極質量增大，A錯誤；儲能過程中，該裝置為電解池，將電能轉化為化學能，B正確；返回放電時，右側為正極，電解質溶液中的陽離子向正極移動，左側的H＋通過質子交換膜移向右側，C錯誤；充電時，總反應為PbSO4＋2Fe2＋===Pb＋

＋2Fe3＋，D錯誤。課時精練021.下列與甲、乙兩套裝置有關的說法正確的是A.甲、乙裝置中，鋅棒均作負極，發(fā)生氧化反應B.甲中鋅棒直接與稀H2SO4接觸，故甲生成氣泡的速率更快C.甲、乙裝置的電解質溶液中，陽離子均向碳棒定向遷移D.乙中鹽橋設計的優(yōu)點是迅速平衡電荷，提高電池效率√123456789101112131412345678910111213甲不是原電池，故A錯誤；甲中鋅棒直接與稀H2SO4接觸，發(fā)生化學腐蝕，乙中構成了原電池，負極失去電子速率加快，因此正極放出氫氣的速率增大，故B錯誤。142.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應B.電池工作一段時間后，甲池的c(

)減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D.陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，

保持溶液中電荷平衡√123456789101112131412345678910111213A項，銅電極為正極，發(fā)生還原反應，錯誤；B項，由于陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故甲池的c(

)不變，錯誤；C項，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同時甲池中的Zn2＋通過陽離子交換膜進入乙池中，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質量增加，正確。143.(2023·西安模擬)我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質溶液?？諝庵械难鯕馀c鋁反應產生電流，放電時A.鋁電極上發(fā)生還原反應B.陽離子移向負極C.氧氣在正極上得電子D.電流由鋁板經(jīng)外電路流向鉑網(wǎng)12345678910111213√1412345678910111213由題意可知，鋁為負極，發(fā)生氧化反應，A項錯誤；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，B項錯誤；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應，C項正確；原電池中，電流由正極流向負極，即由鉑網(wǎng)經(jīng)外電路流向鋁板，D項錯誤。144.鉛酸蓄電池是汽車常用的蓄電池，其構造如圖所示。下列說法不正確的是A.電池放電時，負極質量減輕B.電池放電時，c(H＋)減小C.電池充電時總反應為2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2

＋2H2SO4D.鉛酸蓄電池的缺點是笨重、比能量低√12345678910111213放電時，負極Pb失去電子轉化為PbSO4，負極質量增加，A項錯誤；放電過程中消耗H2SO4，溶液中c(H＋)減小，B項正確。145.根據(jù)光合作用原理，設計如圖原電池裝置。下列說法正確的是A.a電極為原電池的正極B.外電路電流方向是a→bC.b電極的電極反應式為O2＋2e－＋2H＋===H2O2D.a電極上每生成1molO2，通過質子交換膜的H＋

為2mol√1234567891011121314根據(jù)圖示可知，a極上H2O轉化為H＋和O2，發(fā)生氧化反應，則a電極為原電池的負極，A項錯誤；a電極為負極，b電極為正極，外電路電流方向應從正極到負極，即b→a，B項錯誤；a電極上每生成1molO2，轉移4mol電子，則通過質子交換膜的H＋為4mol，D項錯誤。12345678910111213146.(2022·湖南，8)海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構造示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.海水起電解質溶液作用B.N極僅發(fā)生的電極反應：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑C.玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能D.該鋰-海水電池屬于一次電池√1234567891011121314鋰-海水電池的總反應為4Li＋2H2O＋O2===4LiOH，M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應，則M極為負極，電極反應為Li－e－===Li＋，N極為正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B錯誤；12345678910111213海水中含有豐富的電解質，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質溶液，故A正確；Li為活潑金屬，易與水反應，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應，并傳導離子，故C正確；該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確。147.(2021·山東，10)以KOH溶液為離子導體，分別組成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清潔燃料電池，下列說法正確的是A.放電過程中，K＋均向負極移動B.放電過程中，KOH物質的量均減小C.消耗等質量燃料，(CH3)2NNH2-O2燃料電池的理論放電量最大D.消耗1molO2時，理論上N2H4-O2燃料電池氣體產物的體積在標準狀況下為11.2L√1234567891011121314放電過程為原電池工作原理，所以鉀離子均向正極移動，A錯誤；堿性環(huán)境下，N2H4-O2清潔燃料電池總反應為N2H4＋O2===N2＋2H2O，未消耗KOH，所以KOH的物質的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應可知，KOH的物質的量均減小，B錯誤；12345678910111213根據(jù)轉移電子數(shù)守恒和總反應式可知，消耗1molO2生成氮氣的物質的量為1mol，在標準狀況下為22.4L，D錯誤。148.蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。以下是愛迪生電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應：下列有關愛迪生電池的推斷不正確的是A.放電時，F(xiàn)e是負極，NiO2是正極B.蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質溶液中C.充電時，陰極的電極反應式為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－D.放電時，電解質溶液中的陰離子向負極方向移動√12345678910111213Fe＋NiO2＋2H2O

Fe(OH)2＋Ni(OH)21412345678910111213Fe＋NiO2＋2H2O

Fe(OH)2＋Ni(OH)2放電時，F(xiàn)e是負極，發(fā)生氧化反應，NiO2是正極，發(fā)生還原反應，A正確；放電時Fe作負極，F(xiàn)e與酸反應不能生成Fe(OH)2，故電極不能浸入酸性電解質溶液中，B錯誤；充電時陰極的電極反應與放電時負極的電極反應互為逆反應，所以充電時陰極的電極反應式為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，C正確；蓄電池放電時為原電池，原電池電解質溶液中的陰離子向負極移動，D正確。149.某科研機構研發(fā)的NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A.a電極為電池負極B.電池工作時H＋透過質子交換膜從右向左移動C.b電極的電極反應：NO－3e－＋2H2O===4H＋

＋D.當外電路中通過0.2mol電子時，a電極處消耗

O2

1.12L√1234567891011121314NO-空氣燃料電池中氧氣發(fā)生還原反應，故a為正極、b為負極，A錯誤；原電池中氫離子向正極移動，故電池工作時H＋透過質子交換膜從左向右移動，B錯誤；12345678910111213b電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應生成硝酸，C正確；沒有標明所處狀況，不能計算氧氣的體積，D錯誤。1410.用如圖所示裝置探究某濃度的濃硝酸與鐵的反應。裝置①中Fe表面產生了紅棕色氣泡，一段時間后停止；裝置②為在裝置①中插入Cu并連接導線，一段時間后，F(xiàn)e表面產生紅棕色氣泡，而后停止；再過一段時間后又產生紅棕色氣泡，而后停止……如此往復多次，Cu表面始終有紅棕色氣泡。下列說法正確的是A.裝置①中現(xiàn)象說明濃硝酸具有強氧化

性，能將Fe鈍化為Fe2O3B.裝置②中插入Cu并連接導線后，體系形

成了原電池，Cu始終為負極C.裝置②中Fe表面產生紅棕色氣泡時，F(xiàn)e為負極D.Cu表面發(fā)生的反應只有Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、

＋

2H＋＋e－===NO2↑＋H2O√123456789101112131412345678910111213裝置①中現(xiàn)象說明濃硝酸具有強氧化性，能將Fe鈍化，但形成的致密氧化膜的成分復雜，不能僅用Fe2O3表示，A錯誤；裝置②中插入Cu并連接導線后，由于Fe表面已鈍化，此時Cu為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e表面的氧化物得電子發(fā)生還原反應而溶解，待氧化膜完全溶解后，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，然后Fe表面再次發(fā)生鈍化，如此往復多次，B錯誤；1412345678910111213當Fe為負極時，F(xiàn)e發(fā)生鈍化，鈍化過程中會產生紅棕色氣泡，C正確；Cu表面與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，此外，當Cu作正極時，Cu表面發(fā)生的電極反應為

＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O，當Cu作負極時，Cu表面發(fā)生的電極反應為Cu－2e－===Cu2＋，D錯誤。1411.一種烷烴催化轉化裝置如圖所示，下列說法正確的是A.該裝置將電能轉化為化學能B.H＋向左側遷移C.負極的電極反應式為C2H6－2e－===C2H4＋2H＋D.每消耗0.1molC2H6，需要消耗標準狀況下的

空氣2.8L(設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%)12345678910111213√14根據(jù)裝置圖可知，F(xiàn)e-Co合金作電池的負極，C2H6在負極失去電子，發(fā)生的電極反應：C2H6－2e－===C2H4＋2H＋；右側為正極，氧氣得電子與氫離子反應生成水。該裝置為原電池，將化學能轉化為電能，A錯誤；12345678910111213H＋向正極移動，即向右側遷移，B錯誤；每消耗0.1molC2H6，轉移0.2mol電子，需要消耗0.05mol氧氣，則需消耗標準狀況下的空氣5.6L(設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%)，D錯誤。1412.十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是A.該電池放電時質子從Pt2電極經(jīng)過內電路移向

Pt1電極B.Pt1電極附近發(fā)生的反應為SO2＋2H2O－2e－

===H2SO4＋