10復(fù)分解反應(yīng)計(jì)算(原卷版+解析)

中考復(fù)習(xí)培優(yōu)壓軸10復(fù)分解反應(yīng)計(jì)算一、碳酸鹽與酸反應(yīng)計(jì)算1.（2020九上·蒼南期中）實(shí)驗(yàn)室里有兩瓶久置未用的氫氧化鈉固體，每瓶原先各存放8克氫氧化鈉，為檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，小科設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)對(duì)其中一瓶的成分進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：（1）寫出用pH試紙測定濾液pH的方法：________。（2）在溶液中滴加過量氯化鋇溶液的目的是________

。（3）小科通過實(shí)驗(yàn)證明了該瓶中的氫氧化鈉部分變質(zhì)。小明想知道另一瓶中氫氧化鈉是否也變質(zhì)了，他將瓶中固體全部倒入燒杯中，加水充分溶解，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100克，充分反應(yīng)后測定溶液的pH恰好為7。通過計(jì)算認(rèn)為氫氧化鈉沒有變質(zhì)。請(qǐng)判斷其結(jié)論是否正確并說明理由________。2.（2021九下·臺(tái)州開學(xué)考）學(xué)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師在課堂上做了稀硫酸與氧化銅粉末反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)，小東對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了溶質(zhì)成分的鑒定，如圖甲，將NaOH溶液漸漸加入到廢液A中，生成藍(lán)色沉淀C的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀E．（1）在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有

（選填序號(hào)）．A.酒精燈、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、燒杯C.酒精燈、試管、玻璃棒（2）廢液A呈________（填“酸性”“堿性”或“中性”），其中含有的溶質(zhì)是________（寫化學(xué)式）．（3）在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，經(jīng)過濾得到69.9克白色沉淀E，通過計(jì)算說明，圖乙中的H點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？3.（2020九上·越城期中）科學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，小敏同學(xué)用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳（雜質(zhì)不和稀鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)后小柯想繼續(xù)研究廢液的成分，于是取過濾后的廢液100g，慢慢滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液關(guān)系如圖甲所示。（1）小敏用圖乙測定A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液的pH值，結(jié)果會(huì)________(選“偏大”、“偏小”或“不變”)。（2）實(shí)驗(yàn)最終生成沉淀質(zhì)量為多少克？（3）當(dāng)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4.（2020九上·衢州期中）小明買了一瓶鈣片，但說明書某些地方模糊不清，于是拿到實(shí)驗(yàn)室做了探究：取2片鈣片樣品研磨后放在燒杯里，加入50g鹽酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)(假設(shè)鈣片中其他成分不與鹽酸溶液反應(yīng))，測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。（1）將鈣片研磨的目的是________。（2）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量________g。（3）試通過計(jì)算求每片鈣片中碳酸鈣的含量5.（2020九上·余杭期中）實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；②向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸＋燒杯質(zhì)量(克)150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量(克)4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)＋燒杯質(zhì)量(克)m155.8158.7實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（1）表中的m值為________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.（2020九上·杭州期中）往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計(jì)算：

（1）a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（2）反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是________。7.（2020九上·寧波期中）復(fù)方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和胃酸，用于緩解胃酸過多引起的胃痛等癥狀。復(fù)方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉（其他成分不含氯離子，可溶于水但不參與反應(yīng)），碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

某科學(xué)興趣小組為了測定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實(shí)驗(yàn):先將復(fù)方碳酸氫鈉片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測出加入的粉末質(zhì)量和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為________；（2）實(shí)驗(yàn)后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到________，說明上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)稀鹽酸過量。（3）計(jì)算復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。（4）計(jì)算10克粉末與稀鹽酸反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2020九上·越城月考）某化肥廠需大量CO2生產(chǎn)化肥，欲購進(jìn)一批石灰石(石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))，廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價(jià)格。他們?nèi)?克，并把40克稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，每次剩余固體的質(zhì)量見下表。加入稀鹽酸的次序1234加入稀鹽酸的質(zhì)量(克)10101010剩余固體的質(zhì)量(克)4.02.00.60.6試回答下列問題：（1）加入稀鹽酸已過量的實(shí)驗(yàn)次序有________。（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？9.（2020九上·蕭山月考）小惠對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10g開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5g(如圖所示)。（1）10g碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是________g。（2）圖中的a點(diǎn)數(shù)值是________。（3）廢液中含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。（4）通過計(jì)算說明，圖中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？10.（2020八下·臺(tái)州月考）為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究小組的同學(xué)稱取40g貝殼樣品，分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(貝殼中雜質(zhì)既不溶于水也不能與鹽酸反應(yīng))：根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：燒杯A燒杯B燒杯C燒杯D燒杯E加入貝殼樣品的質(zhì)量/g88888加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.771.54x3.083.08（1）表格中x的值為________。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）燒杯D中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。11.（2020八下·溫州月考）現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學(xué)為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如圖。（1）當(dāng)加入________g鹽酸時(shí)，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V=________mL。（2）請(qǐng)計(jì)算：①所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？②原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？12.（2019九上·諸暨月考）小明將14.4g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀鹽酸相混合，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6t7氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.4X4.4（1）表中X的值為________；（2）計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量；（3）計(jì)算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).13.（2019九上·溫州月考）實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取100g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）開始加到10g時(shí)，還沒有沉淀的原因是________。（2）在A時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________。（3）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、堿與鹽反應(yīng)計(jì)算14.實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計(jì)，則（1）廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液的pH為________

。（2）圖中m=________

g。（3）廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？15.（2020九上·越城月考）在實(shí)驗(yàn)室中，小科同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對(duì)該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下。

第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量(g)252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量(g)75100a150172.8197.8請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題：（1）a的數(shù)值為________。（2）b的數(shù)值為________。（3）計(jì)算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))（4）氫氧化鈣的變質(zhì)程度（有百分之多少的氫氧化鈣變質(zhì)了）16.（2020九上·杭州月考）為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)；取50克濾液于燒杯中，向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著往燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）濾液X的pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是________。（4）滴加入30克稀硫酸時(shí)，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計(jì)算過程）17.（2019九上·杭州月考）在硫酸與硫酸銅的混合溶液200克中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100克，恰好完全反應(yīng)。記錄反應(yīng)過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）試分析在混合溶液中滴加氫氧化鈉時(shí)，為什么沒有立即產(chǎn)生沉淀？________。（2）當(dāng)?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時(shí)，混合溶液中的溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）________。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（4）完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。18.（2019·紹興模擬）向25g一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液中先后滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的CuSO4和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4溶液，繪制了滴加過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH________（選填“＞”、“=”或“＜”）7。（2）取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液滴加NaOH溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象

是________。（3）通過計(jì)算確定m值。（4）原Ba（OH）2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？三、鹽與鹽反應(yīng)計(jì)算19.（2020九上·衢州期中）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，其化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓?，F(xiàn)有100克碳酸鈉溶液，將150克氯化鈣溶液分4次加入，充分反應(yīng)，測量所得數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/克40404030所得溶液的總質(zhì)量/克134168202232（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為________克。（2）第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，所得溶液中的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。（3）求氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)20.（2020·南湖模擬）某科學(xué)興趣小組為測量CaCl2和NaCl混合物中CaCl2的含量，開展如下實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。（1）通過計(jì)算求出原混合物中CaCl2的質(zhì)量。（2）Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3樣品質(zhì)量/g202020BaCl2溶液質(zhì)量/g306090電子天平示數(shù)/g42.3344.6644.6621.（2020九上·余杭期末）為測定某Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取60gNa2SO4溶液平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。計(jì)算：（1）20gNa2SO4溶液完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為________g。（2）Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。22.（2019九上·諸暨期中）在一燒杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示.（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，AB段看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________.（2）當(dāng)?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為________.（3）求原溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）23.（2019九上·諸暨月考）BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性，若誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：（1）P點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)名稱是________；（2）反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為________克；（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、酸堿之間反應(yīng)計(jì)算24.（2020九上·越城期中）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：（1）該實(shí)驗(yàn)是將________

(選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時(shí)，溶液中存在陰離子有________；（填離子符號(hào)）（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a為20g時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？25.（2020九上·余杭期中）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。據(jù)圖回答：（1）整個(gè)反應(yīng)過程中，________離子個(gè)數(shù)不變。（2）試通過計(jì)算確定a的值。26.（2020九上·拱墅期中）某小組同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸和20%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(如圖一)，用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖象(如圖二)，同時(shí)用溫度傳感器測得燒杯內(nèi)溫度變化圖象(如圖三)，實(shí)驗(yàn)過程中保溫良好，忽略熱量散失。（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)________(填化學(xué)式)（2）計(jì)算所用的稀鹽酸溶液的質(zhì)量?(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)27.將體積為V1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(如圖甲)，測量并記錄溶液的pH變化(如圖乙)和溫度變化(如圖丙)。(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)（1）圖乙中V1＝0時(shí)，圖甲中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯________色。（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）圖乙中的pH＝7時(shí)，此時(shí)滴入的HCl溶液的體積V1＝________

mL。（4）通過該實(shí)驗(yàn)給出的判斷，其中正確的是

。A.進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B.該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)放出熱量

C.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱（5）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。28.（2019九上·衢州期中）如圖表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液與20g某濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。（1）根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________時(shí)，恰好完全反應(yīng)。（2）當(dāng)加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液中的陽離子為________（寫出離子符號(hào)）。（3）試計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）（4）氫氧化鈉具有很強(qiáng)的吸水性，若在配制溶液時(shí)，稱取的氫氧化鈉已部分吸水，則所求得的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）29.（2019九上·寧波月考）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小科為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液。然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為________

；（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(寫出計(jì)算過程)（3）當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為________

。30.（2018九上·湖州月考）同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，如圖所示：（1）甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式，不考慮酚酞）。

（2）取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，請(qǐng)計(jì)算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）（3）通過計(jì)算在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。中考復(fù)習(xí)培優(yōu)壓軸10復(fù)分解反應(yīng)計(jì)算一、碳酸鹽與酸反應(yīng)計(jì)算1.（2020九上·蒼南期中）實(shí)驗(yàn)室里有兩瓶久置未用的氫氧化鈉固體，每瓶原先各存放8克氫氧化鈉，為檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，小科設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)對(duì)其中一瓶的成分進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：（1）寫出用pH試紙測定濾液pH的方法：________。（2）在溶液中滴加過量氯化鋇溶液的目的是________

。（3）小科通過實(shí)驗(yàn)證明了該瓶中的氫氧化鈉部分變質(zhì)。小明想知道另一瓶中氫氧化鈉是否也變質(zhì)了，他將瓶中固體全部倒入燒杯中，加水充分溶解，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100克，充分反應(yīng)后測定溶液的pH恰好為7。通過計(jì)算認(rèn)為氫氧化鈉沒有變質(zhì)。請(qǐng)判斷其結(jié)論是否正確并說明理由________。【答案】（1）用潔凈的玻璃棒蘸取濾液，滴在PH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定濾液的PH值（2）檢驗(yàn)并除去溶液中的碳酸鈉（或碳酸根離子）（3）不正確，8克的氫氧化鈉完全變質(zhì)生成10.6克碳酸鈉，完全反應(yīng)消耗7.3%鹽酸也是100克，因此完全變質(zhì)或者部分變質(zhì)和沒有變質(zhì)消耗鹽酸質(zhì)量一樣。（無論是否變質(zhì)，鈉離子數(shù)量不變，生成氯化鈉質(zhì)量不變，所以消耗的鹽酸質(zhì)量都一樣）（其他合理答案也給）【解析】（1）測定濾液pH方法是用潔凈的玻璃棒蘸取濾液，滴在PH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定濾液的PH值；

（2）碳酸鈉溶液能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，因碳酸鈉溶液也呈堿性，干擾氫氧化鈉的驗(yàn)證，所以加過量氯化鋇是為了檢驗(yàn)并除去溶液中的碳酸鈉；

（3）8克的氫氧化鈉完全變質(zhì)生成10.6克碳酸鈉，完全反應(yīng)消耗7.3%鹽酸也是100克，因此完全變質(zhì)或者部分變質(zhì)和沒有變質(zhì)消耗鹽酸質(zhì)量一樣，所以通過計(jì)算不能證明氫氧化鈉是否變質(zhì)；2.（2021九下·臺(tái)州開學(xué)考）學(xué)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師在課堂上做了稀硫酸與氧化銅粉末反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)，小東對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了溶質(zhì)成分的鑒定，如圖甲，將NaOH溶液漸漸加入到廢液A中，生成藍(lán)色沉淀C的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀E．（1）在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有

（選填序號(hào)）．A.酒精燈、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、燒杯C.酒精燈、試管、玻璃棒（2）廢液A呈________（填“酸性”“堿性”或“中性”），其中含有的溶質(zhì)是________（寫化學(xué)式）．（3）在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，經(jīng)過濾得到69.9克白色沉淀E，通過計(jì)算說明，圖乙中的H點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？【答案】（1）B（2）酸性；H2SO4、CuSO4（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為xNa2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3142233x69.9g142x＝23369.9g設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為zCuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO48098142y9.8gz

80y＝989.8g＝

y＝8g

z＝14.2g所以與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為：42.6g﹣14.2g＝28.4g，設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為m2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80142m28.4g80m＝142m＝16g所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16g80g所以圖乙中的H點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是：80g+8g20%3.（2020九上·越城期中）科學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，小敏同學(xué)用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳（雜質(zhì)不和稀鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)后小柯想繼續(xù)研究廢液的成分，于是取過濾后的廢液100g，慢慢滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液關(guān)系如圖甲所示。（1）小敏用圖乙測定A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液的pH值，結(jié)果會(huì)________(選“偏大”、“偏小”或“不變”)。（2）實(shí)驗(yàn)最終生成沉淀質(zhì)量為多少克？（3）當(dāng)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）偏?。?）解：設(shè)樣品中有CaCO3質(zhì)量為m。CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓106100200g×5.3%m

106200g×5.3%

=100m（3）解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量x生成CO2質(zhì)量為y。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑10611744100g×5.3%xy106200g×5.3%=117x=x=5.85g,y=2.2g設(shè)生成NaCl的質(zhì)量z。CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓106117200g×5.3%z106200g×5.3%

=117

z=11.7gNaCl%=17.55g+5.85g100g+300g?10g?2.2g×100%=17.55g4.（2020九上·衢州期中）小明買了一瓶鈣片，但說明書某些地方模糊不清，于是拿到實(shí)驗(yàn)室做了探究：取2片鈣片樣品研磨后放在燒杯里，加入50g鹽酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)(假設(shè)鈣片中其他成分不與鹽酸溶液反應(yīng))，測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。（1）將鈣片研磨的目的是________。（2）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量________g。（3）試通過計(jì)算求每片鈣片中碳酸鈣的含量【答案】（1）增大碳酸鈣與鹽酸的接觸面積，利于充分反應(yīng)，使計(jì)算結(jié)果更準(zhǔn)確（2）4.4（3）解：設(shè)2片鈣片中含碳酸鈣xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100x=每片鈣片中含碳酸鈣5g

答：每片鈣片中碳酸鈣的含量為5g5.（2020九上·余杭期中）實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；②向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸＋燒杯質(zhì)量(克)150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量(克)4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)＋燒杯質(zhì)量(克)m155.8158.7實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（1）表中的m值為________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）152.9（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量：150g＋8g-155.8g＝2.2gNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

106448g·x2.2g1068g·xx＝66.25％6.（2020九上·杭州期中）往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計(jì)算：

（1）a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（2）反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是________?！敬鸢浮浚?）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O（2）依據(jù)圖示信息，與稀硝酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量=50g×21.2%=10.6g，與硝酸鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量=100g×21.2%=21.2g解：設(shè)稀硝酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鈉的質(zhì)量為x，生成CO2的質(zhì)量為y2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O

10617044

10.6xy

解得x=17g，y=4.4g設(shè)硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鈉的質(zhì)量為m，生成碳酸鈣的質(zhì)量為n。Ca(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO3↓

106

170

100

21.2gmn解得m=34g，n=20gc點(diǎn)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=17g+34g答：c點(diǎn)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.7%。（3）c點(diǎn)之后反應(yīng)已經(jīng)完成，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉不會(huì)參與反應(yīng)，而碳酸鈉溶液顯堿性，所以c點(diǎn)后溶液呈堿性。pH大于7。7.（2020九上·寧波期中）復(fù)方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和胃酸，用于緩解胃酸過多引起的胃痛等癥狀。復(fù)方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉（其他成分不含氯離子，可溶于水但不參與反應(yīng)），碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

某科學(xué)興趣小組為了測定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實(shí)驗(yàn):先將復(fù)方碳酸氫鈉片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測出加入的粉末質(zhì)量和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為________；（2）實(shí)驗(yàn)后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到________，說明上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)稀鹽酸過量。（3）計(jì)算復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。（4）計(jì)算10克粉末與稀鹽酸反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）4.4g（2）有氣泡產(chǎn)生（3）設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

84

58.5

44

x

y

4.4g

84x=58.5y=444.4g；

解得：x=8.4g，y=5.85g，

（2020九上·越城月考）某化肥廠需大量CO2生產(chǎn)化肥，欲購進(jìn)一批石灰石(石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))，廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價(jià)格。他們?nèi)?克，并把40克稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，每次剩余固體的質(zhì)量見下表。加入稀鹽酸的次序1234加入稀鹽酸的質(zhì)量(克)10101010剩余固體的質(zhì)量(克)4.02.00.60.6試回答下列問題：（1）加入稀鹽酸已過量的實(shí)驗(yàn)次序有________。（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】（1）3、4（2）90%（或0.9）（3）設(shè)10克鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

73

2.0g

x

100:73=2.0g:x

x=1.46g

則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46g【解析】（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知，10克鹽酸全部反應(yīng)會(huì)消耗碳酸鈣質(zhì)量為2克，而第三次加入10克鹽酸，只消耗1.4克，說明第三次加入鹽酸固體中碳酸鈣就全部發(fā)生了反應(yīng)，則第四次加入的鹽酸不再發(fā)生反應(yīng)，所以加入稀鹽酸已過量的實(shí)驗(yàn)次序有3、4；

（2）石灰石樣品中雜質(zhì)質(zhì)量為0.6克，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6g?0.6g6g×100%=90%；

（3）設(shè)10克鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

73

2.0g

x

100:73=2.0g:x9.（2020九上·蕭山月考）小惠對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10g開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5g(如圖所示)。（1）10g碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是________g。（2）圖中的a點(diǎn)數(shù)值是________。（3）廢液中含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。（4）通過計(jì)算說明，圖中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？【答案】（1）2.65（2）1.1（3）HCl、CaCl2（4）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y。CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓106100y5g106yy＝5.3g溶液質(zhì)量為5.3g26.5%10.（2020八下·臺(tái)州月考）為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究小組的同學(xué)稱取40g貝殼樣品，分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(貝殼中雜質(zhì)既不溶于水也不能與鹽酸反應(yīng))：根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：燒杯A燒杯B燒杯C燒杯D燒杯E加入貝殼樣品的質(zhì)量/g88888加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.771.54x3.083.08（1）表格中x的值為________。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）燒杯D中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)?！敬鸢浮浚?）2.31（2）解：燒杯D的樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)，設(shè)8g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

44y

3.08g10044=貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7g8g答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。（3）解：分析表中數(shù)據(jù)可知，燒杯D中物質(zhì)充分反應(yīng)后，稀鹽酸全部參加了反應(yīng)，貝殼樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)，雜質(zhì)既不溶于水也不能與鹽酸反應(yīng)，因此溶質(zhì)為氯化鈣，所得溶液的質(zhì)量為40g+7g-3.08g=43.92gD中，設(shè)所得氯化鈣的質(zhì)量為z，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑111

44z

3.08g11144=燒杯D中所得氯化鈣溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.77g43.92g答：燒杯D中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.7%。11.（2020八下·溫州月考）現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學(xué)為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如圖。（1）當(dāng)加入________g鹽酸時(shí)，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V=________mL。（2）請(qǐng)計(jì)算：①所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？②原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？【答案】（1）5；444（2）①444mLCO2的質(zhì)量為：444mL×1.98g/L＝0.88g設(shè)產(chǎn)生0.88gCO2時(shí)，消耗HCl的質(zhì)量為xgNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

36.5

44

x

0.88g解得：x=0.73gHCl%=0.73÷(15-5)×100%=7.3%（方法可有多種）②設(shè)加入5g鹽酸時(shí)，有ygNa2CO3轉(zhuǎn)化為zgNaHCO3。Na2CO3+HCl=====NaHCO3+NaCl106

36.5

84y

5g×7.3%

z106y=解得：y=1.06g；z=0.84g556mLCO2的質(zhì)量為：[556mL÷(1000mL)]×1.98g/L=1.10g設(shè)放出556mLCO2時(shí)反應(yīng)的NaHCO3質(zhì)量為m。則：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84

44m

1.10g84m=則原樣品中NaHCO3的質(zhì)量為：2.1g－0.84g=1.26g【解析】（1）當(dāng)加入5g鹽酸時(shí)，才開始產(chǎn)生CO2。

當(dāng)加入10g稀鹽酸時(shí)，參加反應(yīng)生成二氧化碳的鹽酸質(zhì)量為；10g-5g=5g，

當(dāng)二氧化碳的體積為V時(shí)，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：15g-5g=10g；

根據(jù)二氧化碳和稀鹽酸質(zhì)量的正比關(guān)系得到：222ml5g=V10g；

解得：V=444ml。

設(shè)產(chǎn)生0.88gCO2時(shí)，消耗HCl的質(zhì)量為xgNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

36.5

44

x

0.88g36.5x=44HCl%=0.73÷(15-5)×100%=7.3%；②設(shè)加入5g鹽酸時(shí)，有ygNa2CO3轉(zhuǎn)化為zgNaHCO3。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl106

36.5

84y

5g×7.3%

z106y=36.55.0g×解得：y=1.06g；z=0.84g。556mLCO2的質(zhì)量為：0.556L×1.98g/L=1.10g；設(shè)放出556mLCO2時(shí)反應(yīng)的NaHCO3質(zhì)量為m。則：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84

44m

1.10g84m解得：m=2.10g。則原樣品中NaHCO3的質(zhì)量為：2.1g－0.84g=1.26g。12.（2019九上·諸暨月考）小明將14.4g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀鹽酸相混合，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6t7氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.4X4.4（1）表中X的值為________；（2）計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量；（3）計(jì)算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【答案】（1）4.4（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋H2O10611744Xy4.4g106x解得：x＝10.6g，y＝11.7g；樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：14.4g﹣10.6g＝3.8g（3）反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量＝11.7g+3.8g＝15.5g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝14.4g+90g﹣4.4g＝100g，∴完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.5g100g13.（2019九上·溫州月考）實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取100g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。回答下列問題：（1）開始加到10g時(shí)，還沒有沉淀的原因是________。（2）在A時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________。（3）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）碳酸鈉與過量的稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸消耗完后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳醱鈣沉淀

（2）NaCl、CaCl2（3）設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111100x5g111100x=5.55gc%=5.55g100二、堿與鹽反應(yīng)計(jì)算14.實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計(jì)，則（1）廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液的pH為________

。（2）圖中m=________

g。（3）廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）7（2）10（3）設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為X，根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可知，有如下關(guān)系：H2SO4--------Na2SO49814219.6%×10gX98:142=19.6%×10g:x，解之，X=2.84g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.84g/20g×100%=14.2%【解析】（1）因?yàn)閺U液恰好完全反應(yīng)時(shí)變?yōu)槁然c溶液，氯化鈉溶液顯中性，故廢液恰好處理完畢時(shí)。溶液的pH為7。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故圖m的質(zhì)量為：20g+0.22g-10.22g=10g;（3）由于只知道氫氧化鈉和碳酸鈉的總質(zhì)量，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，其中的鈉元素全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，硫酸鈉中的硫酸根離子又全部來自于硫酸中，因此可從硫酸的質(zhì)量（10g×19.6%)求得硫酸鈉的質(zhì)量。設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為X，根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可知，有如下關(guān)系：

H2SO4--------Na2SO4

98

142

19.6%×10g

X

98:142=19.6%×10g:x，解之，X=2.84g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.84g/20g×100%=14.2%15.（2020九上·越城月考）在實(shí)驗(yàn)室中，小科同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對(duì)該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下。

第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量(g)252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量(g)75100a150172.8197.8請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題：（1）a的數(shù)值為________。（2）b的數(shù)值為________。（3）計(jì)算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))（4）氫氧化鈣的變質(zhì)程度（有百分之多少的氫氧化鈣變質(zhì)了）【答案】（1）125（2）2.2（3）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

44

x

2.2g

100:44=x:2.2g

x=5g，則氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.8g?5g19.8g×100%=74.7%；

（4）設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈣質(zhì)量為y

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

74

100

y

5g16.（2020九上·杭州月考）為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)；取50克濾液于燒杯中，向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著往燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）濾液X的pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是________。（4）滴加入30克稀硫酸時(shí)，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）大于（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3）NaOHBa(OH)2（4）設(shè)加入20g硫酸鎂生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為x

Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓

120

58

20g×6%

x

12058=20g×6%x；

解得：x=0.58g【解析】（1）氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以濾液X的pH大于7；

（2）CD段是氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。

（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是：Ba（OH）2、NaOH；

（4）設(shè)加入20g硫酸鎂生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為x

Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓

120

58

20g×6%

x

12058=20g×6%x；

解得：x=0.58g17.（2019九上·杭州月考）在硫酸與硫酸銅的混合溶液200克中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100克，恰好完全反應(yīng)。記錄反應(yīng)過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）試分析在混合溶液中滴加氫氧化鈉時(shí)，為什么沒有立即產(chǎn)生沉淀？________。（2）當(dāng)?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時(shí)，混合溶液中的溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）________。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（4）完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。【答案】（1）氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)（2）Na2SO4，CuSO4（3）9.8%（4）26.2%【解析】【分析】（1）在含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴入氫氧化鈉，則先反應(yīng)的是稀硫酸，后反應(yīng)的是硫酸銅，因此開始時(shí)沒有沉淀生成；

（2）根據(jù)圖像可知，當(dāng)?shù)渭託溲趸c40g時(shí)，開始有沉淀生成，說明此時(shí)硫酸全部反應(yīng)，生成了硫酸鈉；而氫氧化鈉的質(zhì)量為50g時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)正在進(jìn)行，因此肯定有未反應(yīng)的硫酸銅；

（3）根據(jù)圖像可知，與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液質(zhì)量為40g，根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分別計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)硫酸質(zhì)量混合溶液質(zhì)量×100%計(jì)算出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；18.（2019·紹興模擬）向25g一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液中先后滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的CuSO4和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4溶液，繪制了滴加過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH________（選填“＞”、“=”或“＜”）7。（2）取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液滴加NaOH溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象

是________。（3）通過計(jì)算確定m值。（4）原Ba（OH）2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】（1）＞（2）先無現(xiàn)象，當(dāng)NaOH加到一定量時(shí)會(huì)有藍(lán)色絮狀沉淀生成。（3）氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀可溶解于硫酸，硫酸鋇沉淀不能溶解于硫酸，由圖像可知，減少沉淀為氫氧化銅，質(zhì)量為5.64－4.66＝0.98g，

設(shè)生成0.98g氫氧化銅時(shí)產(chǎn)生硫酸鋇質(zhì)量為x

Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

233

98

x

0.98g

233:98=x:0.98g

x=2.33g

所以m＝2.33+0.98＝3.31；（4）氫氧化鋇溶液全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，設(shè)產(chǎn)生4.66硫酸鋇反應(yīng)的氫氧化鋇質(zhì)量為x

Ba(OH)2－－－BaSO4

171

233

x

4.66g

171:233=x:4.66g

x=3.42g

則氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42g25g三、鹽與鹽反應(yīng)計(jì)算19.（2020九上·衢州期中）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，其化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。現(xiàn)有100克碳酸鈉溶液，將150克氯化鈣溶液分4次加入，充分反應(yīng)，測量所得數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/克40404030所得溶液的總質(zhì)量/克134168202232（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為________克。（2）第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，所得溶液中的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。（3）求氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）18（2）NaCl、CaCl2（3）解：設(shè)40gCaCl2溶液中含CaCl2質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓111100x（40+100-134）g111x

x=6.66gCaCl2%=6.6640答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。20.（2020·南湖模擬）某科學(xué)興趣小組為測量CaCl2和NaCl混合物中CaCl2的含量，開展如下實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。（1）通過計(jì)算求出原混合物中CaCl2的質(zhì)量。（2）Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）設(shè)CaCl2質(zhì)量xgCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111100x5g111xx=5.55g（2）設(shè)Na2CO3質(zhì)量ygCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100y5g106y=1005gy=5.3gNa2CO實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3樣品質(zhì)量/g202020BaCl2溶液質(zhì)量/g306090電子天平示數(shù)/g42.3344.6644.6621.（2020九上·余杭期末）為測定某Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取60gNa2SO4溶液平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。計(jì)算：（1）20gNa2SO4溶液完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為________g。（2）Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。【答案】（1）4.66

（2）解：設(shè)20gNa2SO4溶液中Na2SO4的質(zhì)量為xNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142233x4.66g142233x=2.84gNa2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.84g答：Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%。22.（2019九上·諸暨期中）在一燒杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示.（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，AB段看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________.（2）當(dāng)?shù)稳氲腘a2CO3溶液80克時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為________.（3）求原溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀（2）BaCl2、NaCl、HCl（3）4.9%（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，氯化鋇鹽酸剛好與碳酸鈉完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉溶液設(shè)鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為a，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為bNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑1061174410.6gab10610.6g=117a=44ba=11.7gb=4.4g與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為（212g-106g）×10%=10.6g，設(shè)氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為m，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀質(zhì)量為nBaCl2＋Na2CO23.（2019九上·諸暨月考）BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性，若誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：（1）P點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)名稱是________；（2）反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為________克；（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）氯化鎂（2）23.3（3）設(shè)氯化鋇質(zhì)量為xBaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2208233x23.3g208x原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20.8g100g答：原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%四、酸堿之間反應(yīng)計(jì)算24.（2020九上·越城期中）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：（1）該實(shí)驗(yàn)是將________

(選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時(shí)，溶液中存在陰離子有________；（填離子符號(hào)）（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a為20g時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？【答案】（1）氫氧化鈉溶液（2）Cl－、OH－（3）所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為2.925g。【解析】（1）根據(jù)圖片可知，反應(yīng)開始時(shí)溶液的pH小于7，呈酸性，因此是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中；

（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時(shí)，溶液的pH＞7，呈堿性，此時(shí)滴入的氫氧化鈉溶液過量，其中的溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，那么陰離子為：Cl－、OH－。

（3）當(dāng)溶液質(zhì)量為a=20g時(shí)，氫氧化鈉溶質(zhì)質(zhì)量：20g×10%=2g；

設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

40

58.5

2g

x

402g=58.525.（2020九上·余杭期中）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。據(jù)圖回答：（1）整個(gè)反應(yīng)過程中，________離子個(gè)數(shù)不變。（2）試通過計(jì)算確定a的值。【答案】（1）氯(離子)(Cl－)（2）設(shè)：與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl8098x·10%9.8g80/x·10%＝98/9.8gx＝80ga＝80＋50＝13026.（2020九上·拱墅期中）某小組同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸和20%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(如圖一)，用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖象(如圖二)，同時(shí)用溫度傳感器測得燒杯內(nèi)溫度變化圖象(如圖三)，實(shí)驗(yàn)過程中保溫良好，忽略熱量散失。（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)________(填化學(xué)式)（2）計(jì)算所用的稀鹽酸溶液的質(zhì)量?(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)【答案】（1）HCl，NaOH（2）根據(jù)右圖可知，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：30g×20%=6g；

設(shè)所用的稀鹽酸溶液的質(zhì)量是x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

6gx×10%

4036.5=27.將體積為V1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液逐滴滴