吉林省遼源五中2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

遼源五中高一下學(xué)期化學(xué)期中考試（時(shí)間90分鐘滿分100分）可能會(huì)用到的原子量：HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235.53940555664108137一單項(xiàng)選擇（此題共25小題，每題2分，共50分）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.CaCl2的電子式:C.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)32．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族3.設(shè)NA為阿伏德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)大于0.3NAB.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NAC．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)C02分子D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAa,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)5.能用鍵能大小來(lái)解釋的是（）A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2密度小B．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．鹵素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性HCl＞HID．常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期D．Y與Z形成的化合物是共價(jià)化合物7.通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是（）①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol1反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol1D.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol18.下列說(shuō)法正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－801.3kJ/mol結(jié)論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/molB．Sn(s，灰)=Sn(s，白)ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會(huì)放出57.3kJ的能量D．C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ·mol－1結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定9.①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為()A．1：1B．1：2C．2：3 D．3：210.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是()A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1C．反應(yīng)①②反應(yīng)等量的CH4時(shí)，①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol11.反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO2的濃度減少了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s12.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（）①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③移去生成物④增大壓強(qiáng)⑤加入催化劑．A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤13．在一定條件下，1molN2和3molH2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為（）A．20%B．30%C．40%D．50%14.對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若其它條件都不變，探究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v﹣t圖象．下列判斷正確的是（）（Ⅰ）（Ⅱ）A．b1＞b2，t1＞t2B．兩圖中陰影部分面積一定相等C．A的平衡轉(zhuǎn)化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的轉(zhuǎn)化率D．若m+n＜p+q，則壓強(qiáng)變化對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大15.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(s)2C(g)△H<0某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）A．圖I研究的是t0時(shí)刻增大A的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑或增大壓強(qiáng)后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高16.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大A．①②B．①③C．②③D．③④17.在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（）①顏色②平均分子量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度=6\*GB3⑥原子數(shù)A．①③=6\*GB3⑥B．②③④C．②④⑤D．③⑤=6\*GB3⑥18.在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（）A．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．K隨著溫度的升高而增大19．用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的正確圖像是()20.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施B．加入催化劑有利于提高氨的催化氧化反應(yīng)(氨氣與氧氣反應(yīng))中氨氣的轉(zhuǎn)化率C．高壓有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大21.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC的同時(shí)消耗2nmolB②溫度體積不變時(shí)密閉容器中，壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)③在容器體積固定不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)④絕熱體系中容器體積固定不變時(shí)，壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑤溫度不變密閉容器體積可變時(shí)，容器的體積不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.僅②③⑤⑥ B.僅①④⑤⑥C.僅③④⑥ D.僅①③④⑥22．在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ.起始濃度N2:1mol·L1,H2:3mol·L1Ⅱ.起始濃度N2:2mol·L1,H2:6mol·L1則下列敘述正確的是()A.Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同B.達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)C.達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍D.達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的1/223.一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是()A.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91B.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)C.B的轉(zhuǎn)化率為60%D.若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)24.在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)，有下圖（1）所示的曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確說(shuō)法是()A．p

3

＜p

4

Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量B．p

3

＞p

4Y軸表示混合氣體密度C．p

3

＜p

4

Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．p

3

＞p

4

Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率25.向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H<0。L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示L一定時(shí)，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。下列說(shuō)法中，正確的是（）X代表壓強(qiáng)B．L1<L2C．平衡常數(shù)：K（A）=K（B）D．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%二填空題（每題2分，共26分）26．（4分）（1）當(dāng)1g氨氣完全分解為N2和H2時(shí)，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________(2)HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：_______________________________________________________________27.(8分)NO能引起光化學(xué)煙霧,破壞臭氧層。處理NO有多種方法。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:Ⅰ.利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=748kJ·mol1為了測(cè)定某催化劑作用下的反應(yīng)速率,在一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO濃度如表:時(shí)間(s)01234……c(NO)/(mol·L1)1.00×1034.00×1041.70×1041.00×1041.00×104……(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=(保留3位有效數(shù)字)；請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

(2)達(dá)到平衡時(shí),下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。

a.選用更有效的催化劑b.降低反應(yīng)體系的溫度c.充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大d.充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(3)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol1;則CO的燃燒熱為。28.(14分)CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=566.0kJ/mol，鍵能Eo=o=499.0kJ/mol。①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=kJ/mol。②已知2500K時(shí)，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40，某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，則此時(shí)v(正)v(逆)(填“>""<"或"=”)。③已知1500℃時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過(guò)程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示，則0~2

min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=。在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________(填字母).A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度②分析圖2若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留1位小數(shù))。③向2

L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測(cè)得溫度為T℃時(shí)，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對(duì)于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時(shí)間的變化，則改變的條件是；a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)vb(CO)(填“>”“<”或“=”)。三實(shí)驗(yàn)題（12分）29．（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；②取10.00mL1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________；④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全記錄反應(yīng)起始和終了時(shí)間；⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)______________________________________，讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用________量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm＝。(4)上述速率不等的原因是______________________。四推斷題（每題2分，共12分）30.(12分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)，用>或<鏈接)_____________________。（2）X與Y能形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中只含有鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。（3）比較Y、Z、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性___________________________。（用化學(xué)式表示）（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：；D的電子式：。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為