高中化學(xué)同步講義（選擇性必修二）第10講 2.6共價鍵的極性（教師版）

第10課共價鍵的極性1.了解共價鍵的極性。2.了解分子的極性及產(chǎn)生極性的原因。一、鍵的極性1.極性共價鍵和非極性共價鍵共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵成鍵原子不同種原子（電負(fù)性不同）同種原子（電負(fù)性相同）電子對發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性一個原子呈正電性(δ+)，一個原子呈負(fù)電性（δ—）電中性示例H2、O2、Cl2等2.鍵的極性的產(chǎn)生原因：共價鍵的極性：由于共用電子對發(fā)生偏移時，使化學(xué)鍵產(chǎn)生了呈正電性(δ+)和呈負(fù)電性(δ-)兩極。3.共價鍵的極性表示方法——極性向量極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負(fù)電荷更為集中。非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。4.鍵的極性的影響因素：共價鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類或電負(fù)性的差異，與其他因素?zé)o關(guān)。①同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵；不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵②電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價鍵的極性越強(qiáng)；③共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)。5.極性共價鍵和非極性共價鍵的判斷①根據(jù)組成元素同種元素:A—A型為②根據(jù)共用電子對是否偏移共用電子對有③根據(jù)元素的電負(fù)性成鍵原子電負(fù)性6.存在：①非極性共價鍵：非金屬單質(zhì)(如O2、P4、石墨等，但稀有氣體除外)；某些共價化合物（如H2O2、CH2=CH2）或離子化合物（如Na2O2）；②極性共價鍵：共價化合物（如H2O、CH4、HCl、HCN）或含原子團(tuán)的某些離子化合物（如NaOH、Na2SO4、NaCN）。二、分子的極性1.極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+),另一部分呈負(fù)電性(δ-),這樣的分子是極性分子。2.非極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心重合，這樣的分子是非極性分子。3.分子極性的判斷1）可依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性的向量和進(jìn)行判斷分子的極性必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于0而定。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于0時，是非極性分子，否則是極性分子。2）可根據(jù)分子中的正電中心和負(fù)電中心是否重合判斷3）定性判斷（1）單質(zhì)分子均為非極性分子（例外O3為極性分子）；（2）根據(jù)鍵的極性判斷。共價鍵是否有極性是分子是否有極性的前提條件，如果分子中不存在極性鍵，該分子一定不是極性分子（例外O3為極性分子）；對于雙原子分子來說，鍵的極性和分子的極性是一致的。（3）多原子分子：①孤對電子法:如為ABn型，若中心原子A中沒有孤對電子，為非極性分子，中心原子A中有孤對電子，則為極性分子。②幾何對稱法:如為ABn型，如果各極性鍵在平面內(nèi)或空間均勻排列，呈中心對稱或呈正多邊形、正多面體分布，該分子一定是非極性分子，反之為極性分子。通常有以下幾種情況：線型對稱，如CO2等（鍵角180°）；正三角形分子，如BF3（鍵角120°）；正四面體型分子，如CCl4、CH4（鍵角109°28′）。以上幾類均為非極性分子，而NH3分子為三角錐型（鍵角107°18′），H2O分子為V型（鍵角104.5°）等均為極性分子。③中心原子化合價法: 如為ABn型，若中心原子A的化合價的絕對值等于A的主族序數(shù)，則為非極性分子；若中心原子A的化合價的絕對值不等于A的價層電子數(shù)，則為極性分子；化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價的絕對值3456234中心原子價層電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性【特別提醒】a、一般情況下，單質(zhì)分子為非極性分子，但O3是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對稱，故O3為極性分子。b、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,空間結(jié)構(gòu)是，是不對稱的，為極性分子。4）實(shí)驗(yàn)定性證明——帶電體引流法帶電體引流法實(shí)驗(yàn)：用毛皮摩擦玻璃棒分別靠近CCl4液流和H2O流，水流發(fā)生偏移，說明水分子具有極性，同理，用同樣的方法可以測定其它純液體流分子的極性，液體流發(fā)生偏移的分子具有極性，液體流不發(fā)生偏移的分子無極性。5）根據(jù)相似相溶原理判斷。極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。如水為極性溶劑，HCl、NH3極易溶于水，說明它們?yōu)闃O性分子，Br2、I2、CCl4等不易溶于水，說明它們是非極性分子?！舅伎寂c討論p52】參考答案：(1)極性分子：HCl；非極性分子：H2、O2、Cl2。(2)均為非極性分子。(3)極性分子：HCN、HO、NH3、CH3Cl；非極性分子：CO2、BF3、CH4。4.鍵的極性與分子極性的關(guān)系(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子（除O3）；(2)含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子(如H2O2)；(3)極性分子中一定有極性鍵（如H2O），非極性分子中不一定含有非極性鍵(如CO2)；(4)只含有極性鍵的分子不一定是極性分子(如CH4)；(5)極性分子不一定只含有極性鍵(如C2H5OH)；(6)含有極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定，等于零時是非極性分子。三、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響2．誘導(dǎo)效應(yīng)：(1)概念：在分子中引進(jìn)一個原子或原子團(tuán)后，可使分子中電子云密度分布發(fā)生變化，而這種變化不但發(fā)生在直接相連部分，也可以影響到不直接相連部分，這種因某一原子或基團(tuán)的極性，σ鍵電子沿著原子鏈向某一方向移動，引起誘導(dǎo)效應(yīng)。氯原子取代碳上的氫后，因?yàn)槁仍拥碾娯?fù)性較強(qiáng)，因此C—Cl鍵的電子不能均勻分布，電子向氯原子偏移，在C—Cl鍵中，帶正電的一端又吸引鄰近碳上的電荷，因此使氯原子鄰近的C—Cl鍵的電子也產(chǎn)生偏移。共用電子對并不完全轉(zhuǎn)移到另一個原子，只是電子云密度分布發(fā)生變化，即鍵的極性發(fā)生變化，性質(zhì)發(fā)生變化。(2)分類：由于電負(fù)性不同，如氟、氯、溴、碘、羥基、硝基等基團(tuán)具有吸引電子的誘導(dǎo)效應(yīng)，烷基在一定條件下體現(xiàn)為推電子的誘導(dǎo)效應(yīng)，故烷基為推電子基團(tuán)。3.含氧酸的酸性大小與其分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)規(guī)律：鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實(shí)質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實(shí)現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+，則羧酸的酸性越大。(2)羧酸的酸性大小與其分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系①羧酸酸性的表示方法:羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa＝－lgKa，pKa越小，酸性越強(qiáng)。②與羧基相鄰的共價鍵的極性越大，過傳導(dǎo)作用使羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越大。如含鹵素原子的一元羧酸的酸性A.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，即F3C—的吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)大于Cl3C—，使羧酸的酸性增強(qiáng)。B.三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的酸性，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性。C.烴基是推電子基團(tuán)，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性減小。一般地，烴基越長，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越小。例如：甲酸的酸性大于乙酸的。(3)無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱與其分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱也可以從鍵的極性角度加以解釋。以P、S、Cl最高價含氧酸為例，它們的分子式為H3PO4、H2SO4、HClO4，結(jié)構(gòu)式寫作：，非羥基氧原子(指不與H結(jié)合的氧原子)是電負(fù)性大的原子，吸引電子能力強(qiáng)，三種酸分子中，P、S、Cl原子結(jié)合的非羥基氧原子個數(shù)依次增多(分別為1、2、3)，導(dǎo)致羥基的極性依次增大，更易電離出氫離子，所以酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，這也正好與元素周期律的結(jié)論相吻合。再如H2SO3與H2SO4，結(jié)構(gòu)式為，硫原子結(jié)合的非羥基氧原子個數(shù)分別為1、2，同理可分析出酸性：H2SO3<H2SO4?！舅伎寂c討論p54】參考答案：如H2O是弱電解質(zhì)，而CH3CH2OH是非電解質(zhì)，這是因?yàn)镃H3CH2-對-OH的影響，使-OH電離出的能力減弱了。再如在常溫下CH4和苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，這是因?yàn)楸江h(huán)吸電子效應(yīng)對-CH3的影響，使-CH3的還原性增強(qiáng)了。?問題一鍵的極性與分子極性的關(guān)系【典例1】下列關(guān)于鍵的極性和分子極性的說法中，錯誤的是A．只有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．含極性鍵的非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)是對稱的C．不同元素形成的雙原子分子一定是極性分子D．極性分子中一定只含有極性鍵【解析】A．只有非極性鍵的分子一定是非極性分子，如氫氣、氧氣都是非極性分子，故A正確；B．含極性鍵的非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)是對稱的，如甲烷、四氯化碳，故B正確；C．不同元素形成的雙原子分子一定是極性分子，如氯化氫是極性分子，故C正確；D．極性分子中不一定只含有極性鍵，如H2O2是極性分子，含有極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；故選D?！敬鸢浮緿【解題必備】鍵的極性與分子極性的關(guān)系(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子（除O3）；(2)含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子(如H2O2)；(3)極性分子中一定有極性鍵（如H2O），非極性分子中不一定含有非極性鍵(如CO2)；(4)只含有極性鍵的分子不一定是極性分子(如CH4)；(5)極性分子不一定只含有極性鍵(如C2H5OH)；(6)含有極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定，等于零時是非極性分子?！咀兪?-1】下列物質(zhì)中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化硫B．四氯化碳C．雙氧水 D．乙炔【答案】D【解析】分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須既有同種元素原子間所形成的鍵，又有不同種元素原子間所形成的鍵，而在A、B選項(xiàng)中同種原子間沒有成鍵，沒有非極性鍵。要求分子為非極性分子，則分子的空間構(gòu)型一定是對稱的，只有這樣才能使分子中正、負(fù)電荷的中心重合，使分子無極性。故選D?！咀兪?-2】實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl的夾角為180°由此可判斷BeCl2屬于（）A.由極性鍵形成的極性分子B.由極性鍵形成的非極性分子C.由非極性鍵形成的極性分子D.由非極性鍵形成的非極性分子【答案】B【解析】BeCl2中Be—Cl是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，兩個Be—Cl的夾角為180°,說明分子是對稱的，正電中心與負(fù)電中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2是由極性鍵形成的非極性分子。?問題二鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響【典例2】基團(tuán)之間相互影響使官能團(tuán)中化學(xué)鍵的極性發(fā)生變化，從而影響官能團(tuán)和物質(zhì)的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述中錯誤的是A．乙醇(CH3CH2OH)與氫溴酸反應(yīng)生成溴乙烷(CH3CH2Br)，乙醇分子中斷裂碳氧鍵B．與足量Na反應(yīng)置換出，乙醇分子中斷裂氫氧鍵C．羥基中氫氧鍵的極性：D．酸性：甲酸【解析】A．對比乙醇與溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，可知溴原子取代了羥基的位置，乙醇分子中斷裂碳氧鍵，A正確；B．2molCH3CH2OH與足量Na反應(yīng)置換出1molH2，乙醇分子中羥基上的氫原子被置換，斷裂氫氧鍵，B正確；C．乙醇中的甲基有推電子作用，使乙醇分子中的氫氧鍵的極性比水分子中的氫氧鍵極性弱，C正確；D．對飽和一元脂肪酸，如甲酸、乙酸、丙酸等等，C原子數(shù)越多，酸性越弱，因此甲酸相對最強(qiáng)，甲酸酸性強(qiáng)于乙酸，D錯誤；故選D。【答案】D【解題必備】1.誘導(dǎo)效應(yīng)是指因分子中原子或基團(tuán)的電負(fù)性不同而引起成鍵電子云向某一方向移動的效應(yīng)。一般以氫為標(biāo)準(zhǔn)，如果取代基的推電子能力比氫強(qiáng)，即為推電子基團(tuán)；如果取代基的吸電子能力比氫強(qiáng)，即為吸電子基團(tuán)。推電子基團(tuán)一般對外表現(xiàn)負(fù)電場，成鍵電子云向與該基團(tuán)相連的原子移動。如CH3OH中，甲基為推電子基團(tuán)，電子云向0原子移動，從而減弱了O-H鍵的極性。2.鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響(1)鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實(shí)質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實(shí)現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+，則羧酸的酸性越大。(2)與羧基相鄰的共價鍵的極性越大，過傳導(dǎo)作用使羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越大。(3)烴基是推電子基團(tuán)，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性減小。一般地，烴基越長，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越小?！咀兪?-1】已知下列三種有機(jī)酸：下列有關(guān)說法正確的是()A．Ka甲>Ka乙>Ka丙B．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)楸?gt;乙>甲C．相同濃度的三種酸，pH由小到大順序：甲<乙<丙D．可發(fā)生反應(yīng)：【答案】B【解析】由題中所給信息可知：pKa甲>pKa乙>pKa丙，則Ka甲<Ka乙<Ka丙，即酸性：甲<乙<丙，B正確，A錯誤；pH＝－lgc(H＋)，酸性越強(qiáng)，pH越小，故pH：甲>乙>丙，C錯誤；根據(jù)較強(qiáng)酸可以制備較弱酸，因酸性大于，故D錯誤。【變式2-2】20世紀(jì)60年代，美國化學(xué)家鮑林提出了一個經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關(guān)系如下表：m－n0123含氧酸酸性強(qiáng)弱弱中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí)例HClOH3PO4HNO3HClO4試簡要回答下列問題：(1)按此規(guī)則判斷，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椤?2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大。已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)：。(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致？，其可能的原因是。【答案】(1)H3AsO4<H2CrO4<HMnO4。(2)。(3)中強(qiáng)不一致，溶于水的那部分CO2不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3?！窘馕觥?1)根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系可得：酸H3AsO4H2CrO4HMnO4m－n123酸性：H3AsO4<H2CrO4<HMnO4。(2)根據(jù)鮑林經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，H3PO3為中強(qiáng)酸，分子中非羥基氧原子數(shù)目應(yīng)為1，而H3AsO3為弱酸，可推知H3AsO3中沒有非羥基氧原子，它們的分子結(jié)構(gòu)分別為。(3)H2CO3中非羥基氧原子數(shù)為1，應(yīng)為中強(qiáng)酸，與通常認(rèn)為的碳酸是弱酸不一致。其可能原因是溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3。1．三氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，能水解，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，下列有關(guān)敘述正確的是A．三氯化硼在液態(tài)時能導(dǎo)電而在固態(tài)時不能導(dǎo)電B．三氯化硼中心原子采用sp雜化C．三氯化硼分子呈正三角形，屬于非極性分子D．三氯化硼分子空間結(jié)構(gòu)類似三氯化磷【答案】C【解析】A．三氯化硼是共價化合物，液態(tài)時不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故A錯誤；B．三氯化硼中硼原子的價層電子對數(shù)為3，原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯誤；C．三氯化硼中硼原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為鍵角是120°的平面三角形結(jié)構(gòu)，分子的結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，故C正確；D．三氯化硼中硼原子的價層電子對數(shù)為3，原子的雜化方式為sp2雜化，孤對電子數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，三氯化磷分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，兩者的空間結(jié)構(gòu)不相同，故D錯誤。2.實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl的夾角為180°由此可判斷BeCl2屬于（）A.由極性鍵形成的極性分子B.由極性鍵形成的非極性分子C.由非極性鍵形成的極性分子D.由非極性鍵形成的非極性分子【答案】B【解析】BeCl2中Be—Cl是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，兩個Be—Cl的夾角為180°,說明分子是對稱的，正電中心與負(fù)電中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2是由極性鍵形成的非極性分子。3.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2 C．NH3和CH4 D．H2O和HBr【答案】D【解析】A．CH4和CCl4中的C-H鍵和C-Cl鍵均為極性鍵，CH4和CCl4分子均為正四面體構(gòu)型，高度對稱，分子中正負(fù)電荷的中心重合，均為非極性分子，故A不符合題意；B．CO2含有C=O極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形，正負(fù)電荷的中心重合，是非極性分子；CS2含有C=S極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形，正負(fù)電荷的中心重合，是非極性分子，故B不符合題意；C．NH3含有N-H極性鍵，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；CH4含有C-H極性鍵，為正四面體構(gòu)型，高度對稱，分子中正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故C不符合題意；D．H2O含有H-O極性鍵，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子；HCl含有H-Cl極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故D符合題意；答案選D。4．下列有關(guān)含高能量的正離子N的化合物N5AsF6的敘述正確的是A．化合物N5AsF6中F化合價為+3B．N中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C．N5AsF6化合物是共價分子D．N5AsF6化合物是極性分子【答案】B【解析】A．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，不存在正化合價，故A錯誤；B．N離子中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合形成非極性鍵，故B正確；C．N5AsF6化合物是陰陽離子形成的離子化合物，故C錯誤；D．N5AsF6化合物是陰陽離子形成的離子化合物，化合物中不存在分子，故D錯誤。5.下列羧酸中酸性最弱的是A． B． C． D．【答案】B【解析】烴基是推電子基團(tuán)，導(dǎo)致羧基中O?H的極性減小，電離氫離子能力減弱，酸性減小，故酸性HCOOH>CH3COOH；Cl的電負(fù)性比H大，C?Cl的極性大于C-H，導(dǎo)致羧基中O-H的極性增大，電離氫離子能力增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，C原子數(shù)相同時，Cl原子越多，酸性越強(qiáng)，故酸性CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，故酸性最弱的是CH3COOH，B符合題意；故選B。6．在下列物質(zhì)中：①HCl②N2③H2O2④Na2O2⑤CH4(1)只存在非極性鍵的分子是_______；只由極性鍵構(gòu)成的極性分子是_______(填序號，下同)。(2)既有非極性鍵，又有極性鍵構(gòu)成的分子是_______。(3)既有離子鍵，又有共價鍵的是_______。(4)既有σ鍵又有π鍵的是_______?！敬鸢浮?1)②

①(2)③(3)④(4)②【解析】不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。（1）同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，所以只存在非極性鍵的是氮?dú)?；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，氯化氫是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，雙氧水是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子，甲烷是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故答案為：②；①；（2）雙氧水中H－O原子之間存在極性鍵，O－O原子之間存在非極性鍵，故答案為：③。（3）過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故答案為：④；（4）氮?dú)夥肿又泻腥I，所以既存在σ鍵又存在π鍵的分子是氮?dú)猓蚀鸢笧椋孩凇?．下列分子中共價鍵的極性強(qiáng)弱順序正確的是()A.CH4>NH3>H2O>HFB.HF>H2O>NH3>CH4C.H2O>HF>CH4>NH3D.HF>H2O>CH4>NH3【答案】B【解析】比較共價鍵的極性，可比較成鍵的兩個原子吸引電子能力的大小。兩原子吸引電子的能力相差越大，共用電子對偏移的程度越大，則鍵的極性越強(qiáng)。題中共價鍵的極性按H—F、H—O、H—N、H—C的順序依次減弱，B項(xiàng)正確。2.下列說法中正確的是A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，不能說明分子極性：H2O>C2H5OH>CS2B．甲烷可以形成甲烷水合物，是因?yàn)榧淄榉肿优c水分子之間形成了氫鍵C．同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D．由第IA族和第VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物【答案】D【解析】A．硫?yàn)榉菢O性分子，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，能說明分子極性：H2O>C2H5OH>CS2，A錯誤；B．甲烷中C的非金屬性弱，與H相連時，不能形氫鍵，B錯誤；C．HClO的為弱酸，但是是含Cl含氧酸中氧化性最強(qiáng)的酸，C錯誤；D．由第IA族和第VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，為Na2O2，既含有離子鍵和共價鍵，D正確；故答案選D。3．下列說法不正確的是A．的酸性依次增強(qiáng)B．蘋果酸含有1個手性碳原子C．均易溶于水的原因之一是與均能形成氫鍵D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子【答案】C【解析】A．非羥基氧原子數(shù)依次增多，酸性依次增強(qiáng)，A正確；B．蘋果酸中與羥基相連的碳原子連接四個各不相同的基團(tuán)，是手性碳原子，B正確；C．HCl不能與H2O形成氫鍵，C錯誤；D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，如甲烷是非極性分子，D正確；故選C。4.下列關(guān)于物質(zhì)的酸性大小說法正確的是（）A.甲酸pKa=3.75,二氯乙酸pKa=1.29,故甲酸酸性大于二氯乙酸B.二氟乙酸的酸性小于二氯乙酸C.丁酸的酸性大于乙酸