2024年北京市第二次普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)模擬卷3 含詳解

2024年北京第二次普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試

北京仿真模擬試卷02

（考試時間：90分鐘；滿分：100分）

本試卷分第一部分（選擇題）和第而部分（非選擇題）兩部分.

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的考生號、姓名填寫在試卷卷、答題卡上.考生要認(rèn)真核對答題卡上粘貼的條形碼的“考

生號、姓名”與考生本人考生號、姓名是否一致.

2.第一部分每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，

再選涂其他答案標(biāo)號.第二部分用黑色字跡簽字筆在答題卡上作答.在試卷卷上作答，答案無效.

3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試卷卷和答題卡一并收回.

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016Na23Si28Cl35.5

第一部分（選擇題共50分）

本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.我國出土的文物呈現(xiàn)了中華民族悠久的歷史、燦爛的文化和當(dāng)時先進(jìn)的生產(chǎn)技術(shù)。下列文物中，主要成分屬于

合金的是

ktri

廣喇...；?r媼不4^7

A.西夏佛經(jīng)紙本B.西漢素紗禪衣C.唐獸首瑪瑙杯D.東漢青銅奔馬

A.AB.BC.CD.D

2.電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.ZnB.NaOH

C.稀HNChD.K2sO4溶液

3.下列物質(zhì)中，通常用熱分解法冶煉的是

A.NaB.A1C.AgD.Fe

4.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.KC1溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3膠體D.NaOH溶液

5.下列分子中，含羥基的是

A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H5OH

6.下列物質(zhì)中，含離子鍵的是

A.H2B.CO2C.NaClD.HC1

7.下列元素中，原子半徑最大的是

A.HB.LiC.NaD.K

8.常溫時可用鋁制容器盛裝的是

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.濃硫酸D.氫氧化鈉溶液

9.稀土元素鎬(Dy)常用于制造硬盤驅(qū)動器。下列關(guān)于嫖Dy的說法中，不亞做的是

A.質(zhì)子數(shù)為66B.中子數(shù)為90

C.核外電子數(shù)為222D.質(zhì)量數(shù)為156

10.下列元素中，金屬性最強的是

A.LiB.NaC.KD.Rb

11.硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是

植物、動物和微生物殘體

A.火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會產(chǎn)生SO2

B.氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)

C.工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放

D.硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應(yīng)

12.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是

A.黃綠色氣體B.能溶于水

C.相同條件下密度比空氣的小D.能與氫氣反應(yīng)

13.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的說法中，不正確的是

A.無色、無氣味的液體B.易溶于水

C.能與鎂條發(fā)生反應(yīng)D.能使紫色石蕊溶液變紅

14.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為285。下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是

A.元素符號是PB.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

C.屬于非金屬元素D.最高正化合價是+5價

15.段基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲齊IJ。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2s(g)+CCh(g)=^COS(g)

+H2O(g),能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.正、逆反應(yīng)速率都等于零

B.H2S>82、COS、H2O的濃度相等

C.H2S>CO2、COS、H2O的濃度不再變化

D.H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存

16.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A.乙烯燃燒生成二氧化碳和水

B.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

C.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣

D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫

17.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

+D

ANNB.H[:C1:]'c.Na:Cl::O::C::b:

18.下列操作不符合實驗安全要求的是

A.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中

B.點燃甲烷前，先驗純確認(rèn)其純凈

C.實驗結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中

D.制備有毒氣體時，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行

19.我國傳統(tǒng)的制陶工藝世界聞名。下列制陶工藝的主要過程中，涉及化學(xué)變化的是

A.碎石取土B.過濾去渣C.制胚定型D.入窯燒制

A.AB.BC.CD.D

20.變量控制是科學(xué)研究的重要方法。實驗室用相同質(zhì)量的大理石（主要成分為CaCCh）與相同體積的鹽酸分別在下

列條件下反應(yīng)制取CO2,開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

選項ABCD

鹽酸的濃度/（moLLT）0.530.53

實驗溫度/℃25254040

A.AB.BC.CD.D

21.已知：NaOH+HC1=NaCl+H2O,測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是

A.屬于吸熱反應(yīng)

B.屬于氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)

22.下列說法中，不思卿的是

A.Si的摩爾質(zhì)量是28gmolT

B.常溫常壓下，22.4LH2的物質(zhì)的量為Imol

C.ImolCO2中含有的分子數(shù)約為6.02x1023

D.ILImol-L-1KC1溶液中含有ImolK+

23.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是

A.還原性：Al>NaB.堿性：KOH>NaOH

C.酸性：H3PO4>HC1O4D.穩(wěn)定性：HI>HC1

24.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+3+

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO-=3CU+4H2O+2NOT

C.氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO1=BaSC）4J

+

D.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H,?

25.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

該溶液中一定含有

A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成SOT

B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+

C向某溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有ci-

D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成該溶液中一定含有co1~

A.AB.BC.CD.D

第二部分（非選擇題共50分）

本部分共9小題，共50分。

26.（3分）補齊物質(zhì)及其用途的連線—o

物質(zhì)用途

A.乙醇a.食品膨松劑

B.濃硫酸~-b.燃料

C.碳酸氫鈉C.吸水劑

D.蛋白質(zhì)d.基本營養(yǎng)物質(zhì)

27.（3分）選擇完成下列實驗的裝置。

⑴從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用(填序號，下同)。

(2)配制100mLL00molL"NaCl溶液，選用

(3)加熱NH4C1和Ca(OH)2的混合物制NH3,選用

28.(4分)《抱樸子內(nèi)篇?黃白》中記載“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

(1)作還原劑的物質(zhì)是_，鐵元素的化合價_(填“升高”或"降低”)。

(2)反應(yīng)中每生成ImolCu,消耗CuSCU的物質(zhì)的量是_mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。

29.(4分)化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)鋅與稀硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，得電子的反應(yīng)物為O

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是(填“正極”或“負(fù)極”)。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)

象是：、銅片上產(chǎn)生大量氣泡。

電流表

(3)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(填序號)。

①比+CL32HC1

②Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

+3+

③Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

30.(4分)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性適中、釋氫條件相對溫和，是目前最具有潛力的固體儲氫材料之

O

(1)N在元素周期表中的位置是第周期、第VA族。

(2)寫出N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式：0

(3)N的非金屬性強于B的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：N和B在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，,原

子半徑N小于B,得電子能力N強于B。

(4)在元素周期表中，碑(As)位于第4周期，與N同主族。下列關(guān)于As的推斷中，正確的是

_________(填字母)。

a.原子的最外層電子數(shù)為5

b.元素的非金屬性：As>N

c.原子半徑：As>N

31.(8分)閱讀短文，回答問題。

碳纖維又稱石墨纖維，是一種含碳量在90%以上的人造無機纖維。

碳纖維具有石墨微晶結(jié)構(gòu)，外形呈纖維狀，柔軟，主要用途是與樹脂、金屬、陶瓷等制造復(fù)合材料。碳纖維復(fù)合材

料具有密度低、強度大、彈性高、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，已成為航空航天等領(lǐng)域的優(yōu)良材料。

目前我國已用碳纖維復(fù)合材料研制出新型地鐵車輛。與用鋼、鋁合金等傳統(tǒng)金屬材料制造的地鐵車輛相比，新型車

輛最大的特點是更輕、更節(jié)能。雖然新型車輛的制造成本高，但是整車減重13%,也減少了對線路的損害。據(jù)測算,

新型車輛可綜合節(jié)能15%以上。

里地帙4

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。

(1)碳纖維中只有碳元素O

(2)碳纖維具有石墨微晶結(jié)構(gòu)。

(3)碳纖維復(fù)合材料性能優(yōu)異，具有廣泛的應(yīng)用前景。

(4)用碳纖維復(fù)合材料制造的新型地鐵車輛更輕、更節(jié)能0

32.(8分)某小組同學(xué)利用下面的實驗裝置(氣密性已檢驗)驗證稀硝酸的性質(zhì)。

實驗裝置實驗步驟實驗現(xiàn)象

銅片表面產(chǎn)生無色氣泡；

I.向試管中加入2mL稀硝酸溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色；

稀硝酸——j,j——NaOH溶液

試管上部氣體逐漸變?yōu)榧t棕色

小氣球

II.試管上部氣體變?yōu)榧t棕色后，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

立即將NaOH溶液加入到試管中試管上部氣體逐漸變?yōu)闊o色

一銅片

(1)步驟I中，紅棕色氣體是o

(2)得出結(jié)論：銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。

(3)步驟II中，生成藍(lán)色沉淀的離子方程式是o

(4)上述實驗說明稀硝酸具有的性質(zhì)是酸性、o

33.(8分)硫酸保晶體(NiSO「6H2。)呈綠色、易溶于水，廣泛用于化學(xué)鍍饃、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含

Ni單質(zhì)外，還含有Zn、Fe單質(zhì)等雜質(zhì))為原料獲得，流程如下：

①HzOz溶液

固體殘渣ZnS沉淀Fe(OH)3沉淀廢液NiSOr6H2。晶體

(1)過程I中用稀H2s溶解浸取電鍍廢渣時，為了提高一定時間內(nèi)的浸取率可采取的措施有(任寫一條合

理的措施)。

⑵過程H中加入適量的Na2s溶液，目的是除去Zi?+，寫出除去ZY+的離子方程式：o

⑶過程III中加入HQ?溶液的目的是。

⑷寫出用稀硫酸溶解NiCOs的離子方程式：。

34.(8分)探究一定條件下反應(yīng)物濃度對硫代硫酸鈉(Na2s2O3)與硫酸反應(yīng)速率的影響。

【查閱資料】a.Na2sa易溶于水，能與硫酸發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2T+H2O

b.濁度計用于測量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度(單位為NTU)值越大。

【實驗過程】

圖1實驗裝置

用圖1所示裝置進(jìn)行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達(dá)到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。

實驗①?⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①?⑤所示。

Na2s2O3溶液H2sO,溶液蒸儲水

實驗裝置

c/(mol?Iji)V/mLc/(mol-E1)V/mLV/mL

①0.11.50.13.510

②0.12.50.13.59

③0.13.50.13.5X

④0.13.50.12.59

⑤0.13.50.11.510

實驗數(shù)據(jù):

RP溶液的渾濁度隨時向的變化

【分析與解釋】

(1)選用濁度計進(jìn)行測量，原因是Na2s2。3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成了

(2)實驗③中，x=o

(3)實驗①、②、③的目的是.

(4)通過比較①、②、③與③、④、⑤兩組實驗，可推斷：反應(yīng)物濃度的改變對Na2s2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

的影響，Na2s2O3溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據(jù)是

2024年北京第二次普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試

化學(xué)仿真模擬試卷03

（考試時間：90分鐘；滿分：100分）

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分.

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23Si28Cl35.5

第一部分（選擇題共50分）

本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.我國出土的文物呈現(xiàn)了中華民族悠久的歷史、燦爛的文化和當(dāng)時先進(jìn)的生產(chǎn)技術(shù)。下列文物中，主要成分屬于

合金的是

A.西夏佛經(jīng)紙本B.西漢素紗禪衣C.唐獸首瑪瑙杯D.東漢青銅奔馬

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.西夏佛經(jīng)紙本主要成分是纖維素，不屬于合金，故A不符合題意；

B.西漢素紗禪衣是絲綢的一種，主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合金，故B不符合題意；

C.唐獸首瑪瑙杯主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，不屬于合金，故C不符合題意；

D.東漢青銅奔馬式銅合金，主要成分屬于合金，故D符合題意；

答案選D。

2.電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.ZnB.NaOH

C.稀HNChD.K2SO4溶液

【答案】B

【詳解】A.電解質(zhì)必須是化合物，Zn是單質(zhì)，與題意不符，A錯誤；

B.NaOH為化合物，且水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，符合題意，B正確；

C.稀HNCh屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，與題意不符，C錯誤；

D.K2s04溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

【點睛】電解質(zhì)屬于化合物、純凈物，則單質(zhì)、混合物不屬于電解質(zhì)。

3.下列物質(zhì)中，通常用熱分解法冶煉的是

A.NaB.AlC.AgD.Fe

【答案】C

【詳解】A.鈉的性質(zhì)很活潑，采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故A不選;

B.鋁性質(zhì)活潑，應(yīng)采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故B不選；

C.銀屬于不活潑的金屬，采用熱分解法冶煉，故C選；

D.鐵屬于較活潑的金屬，采用熱還原法冶煉，故D不選；

故答案選C。

4.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.KC1溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3膠體D.NaOH溶液

【答案】C

【分析】能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系為膠體。

【詳解】KC1溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均為溶液，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。Fe(OH)3膠體屬于膠體，因而具有

丁達(dá)爾效應(yīng)。

答案選C。

5.下列分子中，含羥基的是

A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H5OH

【答案】D

【分析】羥基是一種常見的官能團，結(jié)構(gòu)式為-O-H。

HH

【詳解】A.C2H6是乙烷，結(jié)構(gòu)式為不含有羥基，A不符合題意；

HH

HH

B.C2H4是乙烯，結(jié)構(gòu)式為C=C，不含有羥基，B不符合題意；

/%

HH

c.C2H2是乙快，結(jié)構(gòu)式為H-C三C-H，不含有羥基，c不符合題意；

HH

D.C2H50H是乙醇，結(jié)構(gòu)式為H-d-d-O-H，含有羥基，D符合題意；

HH

故選D。

6.下列物質(zhì)中，含離子鍵的是

A.H2B.CO2C.NaClD.HC1

【答案】C

【詳解】A.2個H原子通過共價鍵結(jié)合為H2分子，H2分子中含共價鍵，故不選A；

B.C02是共價化合物，CO2分子中只含共價鍵，故不選B；

C.NaCl是離子化合物，含離子鍵，故選C；

D.HC1是共價化合物，HC1分子中只含共價鍵，故不選D；

選C。

7.下列元素中，原子半徑最大的是

A.HB.LiC.NaD.K

【答案】D

【詳解】同主族從上到下半徑遞增，H、Li、Na和K均位于IA,且核電荷數(shù)遞增，則原子半徑最大的是K,故D

正確；

答案：D。

8.常溫時可用鋁制容器盛裝的是

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.濃硫酸D.氫氧化鈉溶液

【答案】C

【詳解】A.鋁與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，鋁被腐蝕，故不能用鋁制容器盛裝濃鹽酸，故A不符合題意；

B.鋁和稀硝酸能反應(yīng)，鋁被腐蝕，故不能用鋁制容器盛裝稀硝酸，故B不符合題意；

C.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鋁遇濃硫酸可以在鋁制容器表面形成一層致密的氧化物薄膜阻止?jié)饬蛩岷弯X的繼

續(xù)反應(yīng)，故可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，故C符合題意；

D.鋁能夠和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁被腐蝕，故鋁制容器不能盛放NaOH溶液，故D不符合題意;

本題答案Co

9.稀土元素鎬(Dy)常用于制造硬盤驅(qū)動器。下列關(guān)于嫖Dy的說法中，不氐做的是

A.質(zhì)子數(shù)為66B.中子數(shù)為90

C.核外電子數(shù)為222D.質(zhì)量數(shù)為156

【答案】C

【分析】中A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)N=A-Z。

【詳解】A.意Dy中質(zhì)子數(shù)為66,A正確；

B.^Dy中中子數(shù)為156-66=90,B正確；

C.原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故堞Dy核外電子數(shù)為66,C錯誤；

D.牌Dy中質(zhì)量數(shù)為156,D正確；

故答案為：Co

10.下列元素中，金屬性最強的是

A.LiB.NaC.KD.Rb

【答案】D

【詳解】選項中的四種元素是第IA的元素，同主族元素從上到下隨著原子序數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)逐漸增

加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，越來越易失電子，金屬性逐漸增強，所以金屬性

最強的是Rb,故答案為D。

11.硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是

A.火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會產(chǎn)生SCh

B.氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)

C.工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放

D.硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.由圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災(zāi)都會產(chǎn)生SO2,故A正確；B.動植物和微生物殘體的腐敗會產(chǎn)生

H?S,H2s燃燒產(chǎn)生SCh,所以氫、氧兩種元素參與硫的循環(huán)，故B錯誤；C.工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排

放，可以減少二氧化硫生成，降低酸雨的形成；故C正確；D.由圖可知：H2SfSO2,有化合價變化，屬于氧化還

原反應(yīng)，所以硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案：Bo

12.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不亞做的是

A.黃綠色氣體B.能溶于水

C.相同條件下密度比空氣的小D.能與氫氣反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.氯氣是一種黃綠色有毒氣體，A正確;

B.氯氣能溶于水，常溫下，1體積水中大約能溶解2體積氯氣，B正確；

C.氯氣的相對分子質(zhì)量為71,大于29,相同條件下密度比空氣大，C錯誤;

D.氯氣氧化性較強，能與氫氣反應(yīng)生成HC1,D正確；

綜上所述答案為Co

13.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的說法中，不正確的是

A.無色、無氣味的液體B.易溶于水

C.能與鎂條發(fā)生反應(yīng)D.能使紫色石蕊溶液變紅

【答案】A

【詳解】乙酸是無色、有刺激性氣味的液體，易溶于水，在溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子，具有酸的通

性，能使紫色石蕊溶液變紅、能與鎂條發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故選A。

14.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為85=下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是

A.元素符號是PB.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

C.屬于非金屬元素D.最高正化合價是+5價

【答案】B

【詳解】A.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是15號元素，該元素是磷，元素符號是P,故A正確;

B.磷原子的最外層有5個電子，易得到電子，故B錯誤；

C.磷原子的最外層有5個電子，易得到電子，屬于非金屬，故C正確；

D.磷原子的最外層有5個電子，最高正化合價是+5價，故D正確；

故答案為B。

15.埃基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲齊上一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)+CO2(g)=^COS(g)

+H2O(g),能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.正、逆反應(yīng)速率都等于零

B.H2S>82、COS、H2O的濃度相等

C.H2S>C02、COS、H2O的濃度不再變化

D.H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存

【答案】c

【詳解】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分

含量不變，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀

態(tài)。

詳解：A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0,故A錯誤；B、當(dāng)體系

達(dá)平衡狀態(tài)時，CO,H2S、COS、H2的濃度可能相等，也可能不等，故B錯誤；C、CO、H2S>COS,H2的濃度均

不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)發(fā)生就有CO、H2S、

COS、H2在容器中共存，故D錯誤；故選C。

16.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A.乙烯燃燒生成二氧化碳和水

B.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

C.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣

D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫

【答案】B

【詳解】A.乙烯燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)物不唯一，屬于氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，雙鍵兩端的碳原子上直接連接H原子和C1原子，產(chǎn)物唯一，屬于加成反應(yīng)，B

正確；

C.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，是置換反應(yīng)，C錯誤；

D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，甲烷中H原子被C1原子取代，屬于取代反應(yīng)，D錯誤。

答案為B。

17.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

ANNB.H+[:C1:]'c.Na?:D：o：：c：：o：

【答案】D

【詳解】A.氮原子最外層有5個電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，電子式為:NN:,A錯誤；

B.HC1為共價化合物，分子中有1個H-C1鍵，HC1的電子式為H：dl：，B錯誤；

??

??

C.NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為Na卡[：C1：I，c錯誤；

D.CO2為共價化合物，C原子與O原子間形成雙鍵，其電子式為D正確；

答案選D。

18.下列操作不符合實驗安全要求的是

A.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中

B.點燃甲烷前，先驗純確認(rèn)其純凈

C.實驗結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中

D.制備有毒氣體時，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行

【答案】A

【詳解】A.濃硫酸的密度大于水，稀釋時，應(yīng)將濃硫酸加入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，若將水注入濃硫酸中

會產(chǎn)生暴沸，造成安全事故，故A符合題意；

B.甲烷是可燃性氣體，可燃?xì)怏w在點燃前需要進(jìn)行驗純，防止氣體在爆炸極限范圍內(nèi)發(fā)生爆炸，造成安全事故，

故B不符合題意；

C.實驗結(jié)束后，對化學(xué)實驗剩余藥品，要做到不放回原瓶、不隨丟棄、不拿出實驗室，要放入指定容器，防止污

染環(huán)境、造成安全事故，故c不符合題意；

D.為了防止中毒，制備有毒氣體的實驗時，要及時將氣體排出，所以要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故D不符合題意；

故選A?

19.我國傳統(tǒng)的制陶工藝世界聞名。下列制陶工藝的主要過程中，涉及化學(xué)變化的是

A.碎石取土B.過濾去渣C.制胚定型D.入窯燒制

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.碎石土是由顆粒較大的碎石和顆粒較小的土粒組成，故碎石取土中沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變

化，故A不符合題意；

B.過濾是分離不溶性固體和液體的方法，故過濾去渣過程中沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B不符合題

思；

C.制胚定型中沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故c不符合題意；

D.入窯燒制過程中發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)變化過程，生成了新的物質(zhì)，故D符合題意；

故選D。

20.變量控制是科學(xué)研究的重要方法。實驗室用相同質(zhì)量的大理石(主要成分為CaCCh)與相同體積的鹽酸分別在下

列條件下反應(yīng)制取co2,開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

選項ABCD

鹽酸的濃度/(moLLT)0.530.53

實驗溫度/℃25254040

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】已知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)溫度越高反應(yīng)速率越快，對比題干四組實驗條件可知，D組實驗中的鹽酸濃度

大于C組，溫度高于B組，則D組的開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大，故答案為：D。

21.己知：NaOH+HC1=NaCl+H2O,測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是

A.屬于吸熱反應(yīng)

B.屬于氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)過程中溶液溫度升高的實驗現(xiàn)象可知，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過程中沒有元素的化合價發(fā)生改變，則其屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.由A項分析可知，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；

D.已知斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則將釋放能量，則能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，D正確；

故答案為：D?

22.下列說法中，不E卿的是

A.Si的摩爾質(zhì)量是28g

B.常溫常壓下，22.4LH2的物質(zhì)的量為Imol

C.ImolCO2中含有的分子數(shù)約為6.02x1023

D.ILImol-L-1KC1溶液中含有ImolK+

【答案】B

【詳解】A.摩爾質(zhì)量以g-moL做單位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)的式量，則Si的摩爾質(zhì)量是28gmoL,A正確；

B.題干告知H2所處狀態(tài)為常溫常壓而不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無法計算22.4LH2的物質(zhì)的量，B錯誤；

C.ImolCCh中含有的分子數(shù)約為Imolx6.02xl023mol-i=6.02xl023,C正確；

D.ILImolL-'KC1溶液中含有K+的物質(zhì)的量為ILxlmolL-1=lmol,D正確；

故答案為B。

23.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是

A.還原性：Al>NaB.堿性：KOH>NaOH

C.酸性：H3PO4>HC1O4D.穩(wěn)定性：HI>HC1

【答案】B

【詳解】A.同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，金屬元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的還原性越強，故還原性:

Al<Na,故A錯誤；

B.金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：K>Na,故堿性：KOH>NaOH,故B正確；

C.非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：P<C1,故酸性：H,PO4<HC1O4,故C錯誤；

D.非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：I<C1,故穩(wěn)定性：HKHCL故D錯誤；

故選B。

24.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+3+

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO；=3Cu+4H2O+2NOT

2+

C.氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SOt=BaSO4^

D.鈉與水反應(yīng)：Na+HQ=Na++OIT+H2T

【答案】B

+2+

【詳解】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2T,故A錯誤；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，選項中的離子方程式正確，故B正確；

C.氫氧化鋼和稀硫酸反應(yīng)除了生成硫酸領(lǐng)沉淀外還生成水，正確的離子方程式為：

Ba2++2OH+2H++SO；=BaSC>4J+2H2O,故C錯誤；

D.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，選項中的離子方程式?jīng)]配平，正確的離子方程式為:

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T,故D錯誤；

故選B。

25.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有sot

B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+

C向某溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有ci-

D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成該溶液中一定含有CO：

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.向某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如檢驗

硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，無現(xiàn)象，排除Ag+的干擾，再加入氯化鋼檢驗，有白色沉淀產(chǎn)生，A錯誤；

B.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則原溶液一定含有Fe3+,B正確；

C.加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2cCh等沉淀生成，檢驗氯離子時應(yīng)加入稀硝酸酸化，排除雜質(zhì)

離子的干擾，C錯誤；

D.向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中的離子可能含有CCh3、

HCO3、SO32-、HS03一等,D錯誤；

答案選B。

第二部分（非選擇題共50分）

本部分共9小題，共50分。

26.（3分）補齊物質(zhì)及其用途的連線―。

物質(zhì)用途

A.乙醇a,食品膨松劑

B.濃硫酸b.燃料

C.碳酸氫鈉c.吸水劑

D.蛋白質(zhì)d.基本營養(yǎng)物質(zhì)

AJa

B

【答案】（每空1分）

C

【詳解】A.乙醇具有可燃性，可用作酒精燈、汽車等的燃料，故A連接b；

B.濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，其中吸水性可用作吸水劑，故B連接c；

△

C.NaHCCh在受熱過程中會分解，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f,產(chǎn)生CO2氣體，可用作食品膨松劑，故C

連接a；

D.基本營養(yǎng)物質(zhì)是指糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、水、維生素，蛋白質(zhì)屬于基本營養(yǎng)物質(zhì)，故D連接d。

27.（3分）選擇完成下列實驗的裝置。

（1）從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用（填序號，下同）。

⑵配制100mLLOOmoLL-iNaCl溶液，選用

（3）加熱NH4C1和Ca（OH）2的混合物制NH3,選用

【答案】（每空1分）⑴③

⑵②

⑶①

【詳解】（1）從NaCl溶液中獲取NaCl固體，蒸發(fā)結(jié)晶即可，選用③（填序號，下同）。故答案為：③；

（2）配制lOOmLLOOmoLL-iNaCl溶液，選用容量瓶，選用②。故答案為：②；

（3）加熱NH4cl和Ca（OH）2的混合物制NH3,選加熱固體的制氣裝置，選用①。故答案為：①。

28.（4分）《抱樸子內(nèi)篇?黃白》中記載“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuS04=FeS04+Cuo

（1）作還原劑的物質(zhì)是鐵元素的化合價_（填“升高”或“降低”）。

（2）反應(yīng)中每生成ImolCu,消耗C11SO4的物質(zhì)的量是_mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。

【答案】（每空1分）Fe升高Imol2mol

【詳解】（1）根據(jù)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,可知Fe元素的化合價升高失去電子，作還原劑，故答案為：Fe、升

高

⑵根據(jù)方程式Fe+CuS04=FeSCU+Cu,可知每生成ImolCu,消耗CuSCU的物質(zhì)的量是Imol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

是2mol,故答案為：Imol、2mol

29.（4分）化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)鋅與稀硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，得電子的反應(yīng)物為O

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是(填“正極”或“負(fù)極”)。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)

象是：、銅片上產(chǎn)生大量氣泡。

n

(3)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(填序號)。

_點燃

①H,+C%^2HC1

②Zn+Cu2+=Cu+Zi?+

+3+

③Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

【答案】(每空1分)H2s0,或H+)負(fù)極電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①②

【詳解】⑴反應(yīng)方程式為Zn+H2sO,uZnSO4+Hz個，分析各元素化合價知，H元素由+1價降低到。價，貝!|H2sCU

得到電子；

(2)兩個電極Zn較活潑，所以鋅片是負(fù)極。原電池把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)徹底分開，所以Zn電極上的反應(yīng)為

2++

Zn-2e=Zn,鋅片溶解，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)：2H+2e-=H2T,銅片上產(chǎn)生大量氣泡，電流表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn);

(3)能設(shè)計為原電池的反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，故符合條件的是①②

30.(4分)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性適中、釋氫條件相對溫和，是目前最具有潛力的固體儲氫材料之

⑴N在元素周期表中的位置是第周期、第VA族。

(2)寫出N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式：o

(3)N的非金屬性強于B的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：N和B在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，,原

子半徑N小于B,得電子能力N強于B。

(4)在元