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【備戰(zhàn)】高考化學(xué)5年真題分類匯編【高考】(·山東卷)水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)含有較多離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為(寫出一個即可)。(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水,應(yīng)先使硬水通過(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂,原因是。(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留,從而獲得純凈水的方法稱為。電滲析法凈化水時,使離子通過半透膜的推動力是。(4)檢驗蒸餾水的純度時,最簡單易行的方法是測定水的。(3)電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法。在外加電場的作用下,水溶液中陰、陽離子會分別向兩極移動,如果在中間加上一種交換膜,就可能達(dá)到分離濃縮的目的。所以電滲析法凈化水時,使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力。(4)因為水的電離程度極小,所以純水是幾乎不導(dǎo)電的,因此要檢驗蒸餾水的純度時,最簡單易行的方法是測定水的電導(dǎo)率或電阻率?!敬鸢浮浚?)Ca2+、Mg2+;Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O;(2)RH;先通過陰離子交換樹脂時可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果;(3)反滲透法;電勢差或電場力;(4)電導(dǎo)率或電阻率。(·新課標(biāo)卷)普通紙張的成分是纖維素,在早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝,以填補(bǔ)其表面的微孔,防止墨跡擴(kuò)散,請回答下列問題:(1)人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損,嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗,發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān),其中的化學(xué)原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕,可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑,該工藝原理的化學(xué)(離子)方程式為______。(2)為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物,有人建議采取下列措施:①噴灑堿性溶液,如稀氫氧化鈉溶液或氨水等,這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。(3)現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬,鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分(FeTiO3)為原料按下過程進(jìn)行的,請完成下列化學(xué)方程式【解析】(1)因為明礬中含有Al3+,而Al3+水解顯酸性,在酸性條件下纖維素會發(fā)生水解使高分子鏈斷裂;由于碳酸鈣會消耗氫離子而降低溶液的酸性,從而防止纖維素水解,(2)①過量的堿同樣可能會導(dǎo)致纖維素水解,造成書籍污損;②Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O;(3)267226;1112(·海南卷)20-I(6分)下列敘述正確的是A.“接觸法”制H2SO4時,催化氧化階段的反應(yīng)原理為B.海水提鎂的主要步驟為C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣D.黏土的主要成分是三氧化二鋁【答案】AC【解析】命題立意:化學(xué)工業(yè)相關(guān)基礎(chǔ)知識與流程工藝考查。A為接觸法制硫酸的基本原理;B鎂工業(yè)先期加入的是石灰不是石灰石,后期電解的也不是氯化鎂溶液;C普通水泥的成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣,說主要成分是硅酸鈣正確;黏土的主要成分是二氧化硅,還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化二鋁。20-II(14分)工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題:(1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進(jìn)行煅燒,再浸取,結(jié)晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(已知產(chǎn)物之一為CaS);(2)氨堿法的工藝如下圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。①圖中的中間產(chǎn)物C是_______,D_______。(寫化學(xué)式); ②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;(3)聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進(jìn),其優(yōu)點(diǎn)是______________;(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行?__________。【答案】(1)①2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2(2)①Ca(OH)2,NH3;②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4ClNaHCO3與新信息KHCO3在溶解度圖中的差別,可推測溶解度的差別是判斷的依據(jù)?!靖呖肌浚āぬ旖蚓恚?.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A.發(fā)展氫能和太陽能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率,發(fā)展綠色化學(xué)D.盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑【解析】所謂低碳經(jīng)濟(jì),是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下,通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段,盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗,減少溫室氣體排放,達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能,限制塑料的使用,和發(fā)展綠色化學(xué),都符合低碳經(jīng)濟(jì)。【答案】D(·天津卷)2.化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B.可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C.在入??诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染(·江蘇卷)1.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C.實現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源D.垃圾是放錯地方的資源,應(yīng)分類回收利用【答案】D【解析】本題主要考查的知識點(diǎn)有是①化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系、②綠色化學(xué)的概念、③化肥農(nóng)藥對人類生活的影響。A項,為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥,降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量;B項、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染;C項,化石能源是有限的一次能源,為了長遠(yuǎn)的可持續(xù)發(fā)展,必須要開發(fā)新能源;D項,垃圾也是一項重要的資源。綜上分析可知,本題選D項。(·江蘇卷)4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯C.用鐵礦石煉鐵D.用氨制碳酸銨【答案】D【解析】本題考查反應(yīng)中產(chǎn)生的溫室氣體。A項,制玻璃的反應(yīng)為:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2;B項,碳燃燒可產(chǎn)生CO2氣體;C項,鐵礦石與C或CO反應(yīng)可生成CO2;這三項均生成CO2,即產(chǎn)生溫室氣體。D項,NH3與CO2反應(yīng)生成(NH4)2CO3,沒有產(chǎn)生CO2。(·上海卷)1.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A.減少食物加工過程B.注意節(jié)約用電C.盡量購買本地的、當(dāng)季的食物D.大量使用薪柴為燃料(·上海卷)4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是A.有機(jī)物不導(dǎo)電B.金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C.SO2可用作食品防腐劑D.NO可用于某些疾病的治療【答案】A【解析】此題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電,但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電,A錯;金剛石是自然界中最硬的物質(zhì),B對;二氧化硫可做食品和干果的防腐劑,C對;NO可用于心血管疾病的治療,D對。易錯警示:有機(jī)物是一類特殊的有機(jī)物,在理解其性質(zhì)注意描述中的一般指的是大多數(shù)的有機(jī)物,在理解時絕對話極易造成錯誤理解。比如有機(jī)物都不導(dǎo)電、有機(jī)物都不是電解質(zhì)等。(·四川卷)6.節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A.利用太陽能制氫B.關(guān)停小火電企業(yè)C.舉行“地球一小時”熄燈活動D.推廣使用煤液化技術(shù)【答案】D【解析】本題考查化學(xué)與社會的關(guān)系;利用太陽能制氫,減少了化石燃料的使用,同時也減少了CO2的排放,A項符合;火力發(fā)電消耗大量的煤炭資源,同時會排放出CO2及有害氣體,關(guān)停小火電企業(yè),有利用節(jié)能減排,B項符合;舉行“地球一小時”熄燈活動有效的節(jié)約的能源,C項符合;煤液化技術(shù),提高了煤的利用率,但不能減少CO2的排放,D項不符合。(·山東卷)31.(8分)【化學(xué)-----化學(xué)與技術(shù)】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。(1)酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過高,應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中____加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有____裝置。(2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石(或長石)高溫熔融而成,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__________。玻璃鋼具有___________等優(yōu)異性能(寫出亮點(diǎn)即可)。(4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_________。a.深埋b.粉碎后用作樹脂填料c.用作燃料d.用有機(jī)溶劑將其溶解,回收樹脂【解析】(1)為防止溫度過高,應(yīng)間歇性加入甲醛,并且有散熱裝置(2)利用堿石灰、純堿、石英砂生成波蘭的方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3)玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料,其中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體,合成材料是基體;他的優(yōu)點(diǎn)有:強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)良性能(4)廢舊合成材料的再生利用主要是三條途徑:①通過再生和改性,重新做成多種有用的材料和制品;②采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解,用于制備多種化工原料;③將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能;故b、c正確。因為塑料深埋地下一百年也不會腐爛,造成嚴(yán)重的白色污染,故a錯;酚醛塑料不能溶解于有機(jī)溶劑,故d錯?!敬鸢浮?1)間歇性散熱(2)純堿Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3)增強(qiáng)體強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等(4)b、c(·福建卷)24.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是_______。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——開始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×—6.8×2.8×(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是______(選填序號)。a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液d.燒堿溶液(6)“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾,洗滌,干燥。(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________?!窘馕觥浚?)將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時的接觸面積,使得反應(yīng)更加充分(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根,調(diào)節(jié)酸堿度后,具有較強(qiáng)的氧化性,能使+2價的鐵離子氧化成+3價,氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量,可以推測出另一種反應(yīng)物為水,清楚了反應(yīng)物,一般可以順利的配平。(3)化學(xué)式量為89,組成元素是,其中鐵的相對原子量為56,扣掉56剩下33,化學(xué)式中只能含有2個氧原子和1個氫原子,所以可能的組成為(4)完全沉淀,開始溶解,而在的時候開始沉淀,為了使能完全析出不影響,溶液的酸堿度控制在范圍(5)a大理石粉難溶于水,選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng),有利于鎂離子完全沉淀(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出(7)綜合計算(不展開)(·浙江卷)25.(14分)洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?,從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行實驗。經(jīng)組成分析,確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明,固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測,可溶物為化合物甲;不溶物為紅棕色固體,可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙,生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題:(1)甲的化學(xué)式為,丙的電子式為。(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,安全氣囊中紅棕色粉末的作用是。(4)以下物質(zhì)中,有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2(5)設(shè)計一個實驗方案,探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)。題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素,且含N,必含Na。3、計算:N(6.72/22.4)*2*14=8.4g,則Na的物質(zhì)的量為:(13-8.4)/23=0.2mol,N與Na的物質(zhì)的量之比為:0.6:0.2=3:1,則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O2和Fe?!敬鸢浮浚?)Na3N,(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑,除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉(金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)),提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。(4)從氧化性角度分析KNO3、CuO均可,但KNO3本身受熱分解,產(chǎn)生氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)。故選擇D.CuO。(5)實驗?zāi)康模簷z驗Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物,即檢驗NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實驗設(shè)計一:實驗原理:定量分析法。步驟:1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱,并將氣體通入澄清石灰水,無氣體則無NaHCO3,石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH,稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過量鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過m與n的計算獲得最終結(jié)果。實驗設(shè)計二:實驗原理:測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前,與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。(·江蘇卷)16.(10分)鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產(chǎn)、、的化工廠利用鋇泥制取,其部分工藝流程如下:(1)酸溶后溶液中,與的反應(yīng)化學(xué)方程式為。(2)酸溶時通??刂品磻?yīng)溫度不超過70℃,且不使用濃硝酸,原因是、。(3)該廠結(jié)合本廠實際,選用的X為(填化學(xué)式);中和Ⅰ使溶液中(填離子符號)的濃度減少(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略)。(4)上述流程中洗滌的目的是?!敬鸢浮?1)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2)防止反應(yīng)速度過快濃HNO3易揮發(fā)、分解(3)BaCO3Fe3+H+(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染(凡合理答案均可)【解析】本題主要考查的是無機(jī)化工流程的分析,此題為化工生產(chǎn)題型,主要考察了化合物性質(zhì)。(1)Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng),生成對應(yīng)的硝酸鹽;(2)控制溫度,不用濃硝酸的目的是控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)速率過快;同時濃硝酸容易揮發(fā)分解;(3)通過產(chǎn)物,結(jié)合溶液的酸堿性,選用的X為BaCO3,在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等,加入BaCO3后,能使Fe3+和H+濃度降低;(4)在廢渣中有可溶性鋇鹽,有毒,因此,洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染。(江蘇卷)17.(8分)下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為:能提高燃煤煙氣中去除率的措施有▲(填字母)。A.增大氨水濃度B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸D.通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法Ⅰ脫硫,并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的,原因是▲(用離子方程式表示)。方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng):與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為。方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為。(填化學(xué)式)【答案】(1)AC(2)S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-574.0kJmol-1(3)O2SO2(·四川卷)29.(16分)四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價為+4)作原料,生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下:請回答下列問題:硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。向濾液I中加入鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________、____________________。在實際生產(chǎn)過程中,向沸水中加入濾液Ⅲ,使混合液pH達(dá)0.5,鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣,維持溶液沸騰一段時間,鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用:_______________。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后,將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________(填化學(xué)式),減少廢物排放。(4)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3),其方法是:將556akgA(摩爾質(zhì)量為278g/mol)溶于水中,加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),鼓入足量空氣攪拌,產(chǎn)生紅褐色膠體;再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉,鼓入足量空氣攪拌,反應(yīng)完成后,有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出;過濾后,沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵,則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。【答案】(1)或(2)(3)加水促進(jìn)鈦鹽水解,加熱促進(jìn)鈦鹽水解,降低濃度促進(jìn)鈦鹽水解(4)【解析】本題屬于化工生產(chǎn)流程題。(1)考查酸的通性,可以與金屬氧化物反應(yīng),又知道TI的化合價,可以寫出化學(xué)方程式。(2)加入濃硫酸后,濃硫酸可以氧化亞鐵離子,再加入鐵粉,鐵粉可以還原鐵離子。除此外,鐵粉還可以與溶液中的H+反應(yīng)、(3)考查了影響鹽類水解的因素。(4)考慮最后溶質(zhì)是只有硫酸鈉和硫酸鐵,根據(jù)開始加入A為2a×103mol加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng).,說明加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4a×103mol,后來又加入12b×103mol的A,和2c×103mol的鐵。根據(jù)電荷守恒,溶質(zhì)中硫酸鈉消耗硫酸根離子為2a×103mol,。而溶液中加入的硫酸根離子物質(zhì)的量共計為(2a+12b)×103mol,這樣剩下的硫酸根就與鐵離子結(jié)合??芍蔫F離子為8b×103mol,根據(jù)鐵元素守恒。nFe=(2a+4b+2c)×103mol,nFe2O3=(a+2b+c)×103mol,計算得mFe2O3=kg.(·上海卷)下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中(
)A.a的沸點(diǎn)最高
B.b的熔點(diǎn)最低C.c的平均分子量最大
D.每一種餾分都是純凈物【答案】C【解析】從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物。易揮發(fā)的沸點(diǎn)較低,較輕的餾分先出來,在最高處,其分子量較低。分餾塔中出口越低,分餾出的餾分的沸點(diǎn)越高、分子量越大。故A、B、D錯誤?!靖呖肌浚āぶ貞c卷)星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件未注明)。已知:SPLA的結(jié)構(gòu)為,其中R為(1)淀粉是______________糖(填“單”或“多”);A的名稱是______________。(2)乙醛由不飽和烴制備的方法之一是______________(用化學(xué)方程式表示,可多步)。(3)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型屬于___________反應(yīng);D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團(tuán),且1molD能與2molAg(NH3)2OH反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡式是______________;D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(4)B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基,G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng),又不能與新制Cu(OH)2反應(yīng),且1molG與足量Na反應(yīng)生成1molH2,則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(5)B有多種脫水產(chǎn)物,其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________和______________。(3)加成(或還原)C(CH2OH)3CHOC(CH2OH)3CHO+2Ag(NH3)2OHC(CH2OH)3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(4)(5)CH2==CH—COOH(任選兩種即可)(·山東卷)煤是重要的能源和化工原料,直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境。最近,某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫氣總含量≥90%),把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說法正確的是①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化③該技術(shù)實現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實現(xiàn)了煤的高效利用A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④【答案】C【高考】(·海南卷)《化學(xué)與技術(shù)》模塊(選考題)石油裂化的主要目的是為了A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B.便于分餾C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D.提高汽油的質(zhì)量【答案】A【解析】“輕質(zhì)液體燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等,它們在石油中含量雖然較高(25%左右),可以通過分餾的方式提取出來。但原油利用率低,所以現(xiàn)代工業(yè)通過裂化把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為較短鏈的“輕質(zhì)液體燃料”,如:C16H34C8H18+C8H16,A正確。乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”是重要的化工原料,需求量很大,通過比石油的裂化更高的溫度——裂解,來把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”,B、C錯誤。裂化汽油的質(zhì)量比蒸餾汽油差,往往通過加氫來提高汽油的質(zhì)量,D錯誤。(·上海卷)15.煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。下圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中(
)。A.只含有碳、氫兩種元素B.所含的有機(jī)物是CH4,CnHm,COC.CO體積分?jǐn)?shù)小于CH4體積分?jǐn)?shù)D.氫氣體積分?jǐn)?shù)最大【答案】C【解析】煤中除含碳、氫元素外,還含有硫、氮等元素,所以A錯;CO是無機(jī)物,氫氣的體積分?jǐn)?shù)可能低于甲烷,C選項正確。【高考】(·天津卷)12.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽極室D.電解精煉銅時,同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小【答案】D(·江蘇卷)21.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境,同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益,應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題:(1)將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
、
。(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氫銨,此時溶液的溫度會自行降低,并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是
;②析出
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