浙江省金華市2023-2024學年高二年級下冊6月期末考試化學試題（含答案）

金華十校2023-2024學年第二學期期末調(diào)研考試

高二化學試題卷

說明：1.全卷滿分100分，考試時間90分鐘；

2.請將答案寫在答題卷的相應位置上；

3.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Cl35.5Cu64

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列材料主要成分屬于新型無機非金屬材料的是（）

A.大理石B.富勒烯C.鈦合金D.聚酰胺纖維

2.下列化學用語正確的是（）

A.次氯酸的電子式：H：O：@：

B.三氟化硼分子的VSEPR模型:

C.2,2,3-三甲基戊烷的鍵線式:

D.氯化氫分子中b鍵的電子云圖:

3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系正確的是（）

A.甲醛水溶液具有殺菌防腐性質(zhì)，可用于制作生物標本

B.硝酸鏤受熱易分解，可用作化肥

C.納米Fes。,能與酸反應，可用作磁性材料

D.SO2具有漂白性，可用作食品防腐劑

4.CaSC）4應用廣泛，下列描述正確的是（）

A.CaSC）4是弱電解質(zhì)

B.Cas。,溶液顯酸性

C.基態(tài)Ca2+的價層電子排布圖：

D.石膏繃帶制作原理為：2CaSO4-H2O+3H2O=2[CaSO4-2H2O]

5.下列說法不正確的是（）

A.BaCU易溶于水，含BaC"的廢水可以直接排放

B.進行化學實驗通常需要佩戴護目鏡，以保護眼睛

C.Na2（）2固體不能隨便丟棄，可配成溶液后，再進行處理

D.苯酚有毒，如不慎沾到皮膚上，應立即用乙醇沖洗，再用水沖洗

6.下列描述不正確的是（）

A.X射線衍射實驗可測定青蒿素的晶體結(jié)構(gòu)

B.可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙醛、乙酸乙酯

C.可用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別己烷、甲酸、乙醛

D.凡士林的主要成分是烷燒

7.下列實驗裝置中能達到實驗目的的是（）

A.圖①裝置用于除去Cl2中少量HC1B.圖②裝置用于實驗室制備NH3

C.圖③裝置可觀察鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象D.圖④操作稱量NaOH固體

8.%表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.lmol[Cu（NH3）/”中配位鍵個數(shù)為4名

B.1.8gl含有的中子數(shù)為以

C.Imol晶體硅含有共價鍵數(shù)目為4以

D.ILO.lmol/L氨水中，含氮微粒數(shù)目為O.INA

9.關(guān)于反應2CU2S+14HNO3=2CU（NO3）,+2CUSO4+5NO2T+5NOT+7H2。，下列說法不正確

的是（）

A.氧化產(chǎn)物為CU（NC）3）2和CuSC>4

B.111101。125被511101印*33還原

C.每生成ImolCu（NC）3）2，轉(zhuǎn)移lOmol電子

D.HNO3在此反應中體現(xiàn)氧化性和酸性

10.下列離子方程式正確的是（）

A.氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu2=Fe2++Cu2+

++

B.往氯水中加入AgNC>3溶液：Ag+Cl2+H20=AgCl+HC10+H

C.往Na[AMOH）/溶液中通入過量C02:2[A1（OH）]+C02=2A1（OH）3J+C0：+H20

D.NH4HCO3溶液中加入少量NaOH:NH；+OH-=NH3-H2。

n.鉆（Co）是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金的重要原料，如圖為水溶液中電解制備金屬鉆的裝置

示意圖。下列說法不正確的是（）

A.電子的移動方向為由石墨經(jīng)導線流向鉆電極

B.陽極的電極反應式為：2H2?！?e-=C）2T+4H+

C.生成ImolCo,I室溶液質(zhì)量理論上減少16g

D.工作時，I室和II室溶液的pH均減小

12.一種高分子丙的合成路線如下

沁…

CH,

甲乙

下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)M可以是-C—OCH,B.丙水解可重新生成乙分子和M

C.乙分子中至少有13個碳原子共平面D.Imol丙能和3nmolNaOH溶液反應

13.X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序數(shù)依次增加，X和Y均有兩個未成對電子，Z是第三周

期簡單離子半徑最小的元素，W基態(tài)原子的電子的空間運動狀態(tài)有10種，且無未成對電子。下列說法不

正確的是（）

A.第一電離能：Z<XB.最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z<W

C.離子鍵成分：WY>Z2Y3D.XY：空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

14.某研究小組為了探究不同條件對乙酸乙酯水解速率的影響，設計并完成了如下實驗：

①取3支試管分別加入4mL2mo/LH2SO4溶液、4mL4mol/LNaOH溶液和4mL蒸儲水。

②再分別向3支試管中加入4mL乙酸乙酯，振蕩、靜置。

③常溫下，每隔3min記錄酯層減少體積。

④65℃水浴下重復上述實驗。

、酸堿性

_本積減少/m1\^H2SO4H2SO4NaOHNaOH蒸儲水蒸素水

(常溫)(65℃)(常溫)(65℃)

水解時而嬴J(常溫)(65℃)

30.30.411.200

60.61.01.42.400

91.42.41.63.400.2

122.24.01.64.000.2

下列說法不正確的是()

A.水解速率不能用電導率傳感器定量測定溶液電導率來進行比較

B.其他條件相同時，乙酸乙酯的水解速率：堿性環(huán)境〉酸性環(huán)境〉中性環(huán)境

C.隨著反應溫度的升高，水解程度增大

D.在酸性環(huán)境下，乙酸乙酯也能完全水解

15.常溫下，往0.35mol/LCa(ClO)2溶液中通入一定量CO2。已知：(HC10)=4.0xl0-8,

(H2co3)=4.5x10-7,(2(H2co3)=4.7xl()T,Ksp(CaCC>3)=3.4x10-9,下列說法不正確的

是()

A.HC1O酸性大于HCO]

B.C(HC1O)=C(C1CF)時，滴入酚酎試液，溶液呈無色

C.溶液pH=7時，存在CaCC)3沉淀

D.已知自然條件下，飽和碳酸溶液的pH75.6,則自然條件下飽和碳酸溶液中存在

c(H+)>c(HC0；)>c(C03-)>c(0H-)

16.在實驗室進行下列實驗，實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)論不合理的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

A碳酸鈉固體中加入少量水溫度升高此過程發(fā)生了放熱反應

將鋅片與鐵片用導線相連，插入酸化的

3%NaCl溶液，一段時間后從鐵電極附近取出無藍色物質(zhì)

B鐵未發(fā)生腐蝕

生成

少量溶液，滴入2滴K31Fe(CN)6]溶液

溫度升高，CH3coONa水解

O.lmol/LCH3coONa溶液溫度升高，測其

CpH升高

pH變化產(chǎn)生OH-濃度增加

向盛有2mLO.lmol/LNaCl溶液的試管中滴加

生成白色沉

D2滴O.lmol/LAgNC)3溶液，振蕩試管，然后淀，后轉(zhuǎn)化Ksp(AgCl)〉Ksp(AgI)

為黃色沉淀

向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）金屬在生活生產(chǎn)中應用廣泛，請回答：

（1）銅元素位于周期表區(qū)。

（2）由鋁原子核形成的四種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s2、②[Ne]3sl3P2、③[Ne]3s23py④

[Ne]3s',有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是。

A.電離一個電子所需最低能量：①，③〉②

B.電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②

C.微粒半徑：②〉③〉①

D.得電子能力：①〉④

（3）10101凡0（5）分子間有2moi氫鍵（如下圖所示），Imol固態(tài)NH3分子間有3moi氫鍵，請在圖中國

出與圖中NH3分子直接相連的所有氫鍵（N-H…N）

（4）理論計算預測，由汞（Hg）、褚（Ge）、睇（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓撲絕緣體材料。X

的晶胞結(jié)構(gòu)如下:

①該晶胞中粒子個數(shù)比Hg:Ge:Sb=,晶體類型為

②設X的最簡式的相對分子質(zhì)量為Mr,則X晶體的密度為g/cm3（列出算式）。

18.（10分）HI是醫(yī)藥及農(nóng)藥的原料，關(guān)于HI的轉(zhuǎn)化如下圖:

bl0三產(chǎn)

?U無色淚液R

已知：i2+rI3

請回答：

(1)寫出棕黃色溶液A中所有陰離子。

(2)根據(jù)步驟③④，給出相關(guān)微粒與Ag+結(jié)合能力由弱到強的順序。

(3)下列說法正確的是0

A.步驟②需涉及到分液操作B.無色溶液F中不可能含有［Ag(NH3)T

C.白色固體G是AgClD.與NH3的配位能力：Ag+>H+

(4)寫出步驟①中化學反應的離子方程式0

(5)設計實驗檢驗溶液D中的金屬陽離子。

19.(10分)甲烷和甲醇是工業(yè)上重要的資源，甲烷能通過重整反應得到氫氣，以甲醇為燃料的燃料電池

有良好的應用前景。

(1)CH4與CO?重整的主要反應為

反應I：CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)AH=+246.5kJ-moL

反應n：H2(g)+co2(g)^-CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mo「i

反應m：2co(g)^co2(!4+C(s)AH=-172.5kJ-mo「

在CH4與CO?重整體系中通入適量H2O(g),可減少C(s)的生成，反應

2cH4(g)+3H2O(g)=CO(g)+CO2(g)+7H2(g)的AH=kJ-。

(2)工業(yè)上常用甲烷和水蒸氣重整制備氫氣，在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中通入ImolCH,

和ImolH?。，起始壓強為0.2MPa,體系中發(fā)生如下反應：

反應MCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

反應V：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)

①下列說法正確的是o

A.氫氣的體積分數(shù)肯定小于75%

B.加入催化劑能提高CH/g)平衡轉(zhuǎn)化率

C.平衡時向容器中充入情性氣體，反應W平衡正向移動

D.反應體系中氣體相對分子質(zhì)量不變時到達化學平衡狀態(tài)

②該條件下，反應達平衡時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率80%,CO(g)的物質(zhì)的量為0.4mol,則反應IV的平衡常數(shù)

Kp=(以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。

③向反應體系中加入適量多孔CaO,其優(yōu)點是。

(3)甲醇燃料電池已經(jīng)廣泛應用于生活中,

①在允許。2一自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，甲醇放電的電極反應式為。

②甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO,四步可能脫氫產(chǎn)物及其相對能量如

圖，則最可行途徑為a-b--j(用b?j等代號表示)

?CHOH

CHjOH

?b

-CHjOH

CH30H脫氫個數(shù)

20.(10分)某興趣小組用銅屑(含少量鐵)按下列流程制備少量無水CU(NC)3)2。

(一七.二771gtHNO?_調(diào)pH_5聞0#冷崛曲(Cu(NO、?3H⑹SOCh.無水

聞膽^①②［溶液J過.值認|cu(NO,h

已知：①FeSO4+NO=Fe(NO)SC)4；

②CU(NC>3)2易溶于水和乙醇，幾乎不溶于乙酸乙酯；

③SOC"熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請回答：

(1)下列說法不正確的是。

A.步驟①須在通風櫥中進行，氣體用Fes。,飽和溶液吸收

B.步驟②調(diào)pH適合的物質(zhì)是NaOH或氨水

C.步驟③中，蒸發(fā)濃縮的具體操作是將CU(NC)3)2溶液置于蒸發(fā)皿中，控制溫度加熱濃縮，加熱至溶液

表面出現(xiàn)極薄的晶膜時，停止加熱

D.步驟③中，冷卻結(jié)晶后加入適量乙醇可析出更多的硝酸銅晶體

(2)某同學設計如下實驗裝置完成步驟④(夾持及控溫裝置省略)。

滴液漏斗

Cu(NOM3Hq

NaOH溶液

①儀器B的名稱是上述裝置有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案

②裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOC"時，需打開活塞(填“a"、"b”或“a和b”)。

③寫出步驟④發(fā)生反應的化學方程式o

(3)無水CU(NC>3)2產(chǎn)品純度的測定。

稱取0.320g樣品，溶于水配成100mL溶液。移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加75mL水，15mL

NHj-HzO-NH4cl緩沖溶液(pH約為10)及0.2g紫麻酸鏤指示劑，用0.02mol/L乙二胺四乙酸二鈉

(Na2H2丫，水溶液顯酸性)標準滴定溶液滴定至溶液呈藍紫色；重復上述實驗兩次，測得滴定所需

Na2H2丫溶液平均值為20.00mLo

2+22+

(己知：Cu+H2Y-=CuY"+2H)

①滴定前，需要將裝有標準滴定溶液中的氣泡排盡，應選擇下圖中

AH

②該產(chǎn)品純度為

21.(12分)某研究小組按下列路線合成抗失眠藥物鹵沙嗖侖(部分反應條件已簡化)。

.9.、N八3CHjCOOHd

①HN、3L^RN：(X-Cl,Br,OH)②+HQH,OH，'乂Hj

請回答：

(1)化合物F的含氧官能團名稱是。

(2)化合物Y的結(jié)構(gòu)簡式是0

(3)下列說法正確的是。

A.化合物B具有酸性，且酸性比苯甲酸強

B.化合物X分子中所有原子同平面，其中氮原子的雜化方式是sp3

C.反應⑥發(fā)生加成反應和消去反應

D.鹵沙陛侖可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應

（4）寫出反應④的化學方程式。

（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，設計以乙烯為原料合成3的路線（用流程圖表

示，無機試劑任選）o

（6）寫出同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中含六元環(huán)；

②1H-NMR譜和IR譜表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，無氮氧鍵。

金華十校2023-2024學年第二學期期末調(diào)研考試

高二化學答案

、選擇題（每小題3分，共48分）

12345678

BCADABCC

910111213141516

BBCADDDC

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）

（1）ds（1分）

（2）AC（2分）

HH-N

（3）H'H-N（簡化版，畫出氨氣分子周圍六條氫鍵即可給滿分）（2分）

（4）①1:1:2（2分）共價晶體（1分）②設分）

301xx2j

18.（10分）

（1）C「、「、I；、OH（寫出前三種即得分，OH-不寫不扣分，CIO；寫上不扣分）（2分）

（2）1<NH3<I（2分）

（3）AC（2分）

（4）811++（210；+12「=45+（2「+41120或811++（210；+8「=412+?「+41120（2分）

（5）取溶液D于兩支試管中，向其中一支試管中加入NaCl溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有Ag+；取潔凈