山東泰安市2024年高二年級下冊7月期末考試化學試題（含答案）

山東省泰安市2023-2024學年高二下學期7月期末考試化學試題

注意事項

1.本試卷共8頁。滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置。

3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Ca：40Cu:64Ba：137Hg：200

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.生活處處有化學，下列說法正確的是

A.淀粉、蛋白質和花生油都是天然高分子化合物

B.“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

C.聚酯纖維、碳纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

D.煤經氣化和液化等物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?/p>

【答案】B

【解析】

【詳解】A.油脂相對分子質量在1萬以下，不屬于高分子化合物，而淀粉、蛋白質屬于天然有機高分子

化合物，故A錯誤；

B.地溝油中含有大量的有害物質，“地溝油”禁止食用，“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生

物柴油，故B正確；

C.聚酯纖維為有機高分子材料，光導纖維是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，碳纖維是新型無機非金屬材料，故

C錯誤；

D.煤氣化反應生成CO和氫氣，液化轉化為甲醇，均為化學變化，故D錯誤；

故選B。

2.下列化學用語解讀錯誤的是

H

A.H：C?為甲基的電子式表示鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵

H

第1頁/共24頁

為丙烷分子的球棍模型D.為2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵

線式

【答案】B

【解析】

H

【詳解】A.甲基的電子式為：H：C--A正確；

H

B.鄰羥基苯甲醛分子中的氫鍵應該是羥基氫原子與醛基上電負性較大的O原子相連，B錯誤；

C.丙烷分子中碳原子為飽和碳原子，則題給的丙烷分子的球棍模型正確，C正確；

D.二烯煌的主鏈是包含2個碳碳雙鍵的最長碳鏈，則在1、3號碳各含有一個碳碳雙鍵，在2號C含有一

個乙基，1~、系統(tǒng)命名法命名為：2-乙基-1,3-丁二烯，D正確；

答案選B。

3.葡萄糖和果糖的結構簡式如圖所示，下列有關葡萄糖的說法錯誤的是

OH0H0OHOHOH

H

OHOHOHOH0H0

葡萄糖果糖

A.屬于煌的衍生物B.與果糖互為同分異構體

C.常溫下難溶于水D.實驗式為CH?。

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由結構簡式可知，葡萄糖是燃的含氧衍生物，故A正確；

B.由結構簡式可知，葡萄糖和果糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確;

C.由結構簡式可知，葡萄糖是易溶于水的五羥基醛，故C錯誤；

D.由結構簡式可知，葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,實驗式為CH?。，故D正確；

故選C。

4.下列有關物質檢測手段的說法錯誤的是

A.質譜法能夠快速、精確地測定有機物的相對分子質量

B.核磁共振氫譜中，CH3coOH、CH3OH、HCH。都可給出兩種信號

第2頁/共24頁

C.利用原子光譜可以鑒別He元素和H元素

D.通過X射線衍射可確定石墨烯的晶體結構

【答案】B

【解析】

【詳解】A.利用質譜法可測定有機物的相對分子質量，A說法正確；

B.CH3coOH、CH30H均存在兩種等效氫原子，核磁共振氫譜中都可給出兩種信號，HCHO只有一種

等效氫，只有一種氫信號，B說法錯誤；

C.原子光譜是由原子中的電子在能量變化時所發(fā)射或吸收的一系列波長的光所組成的光譜，每一種原子

光譜都不同，利用原子光譜可鑒別He元素和H元素，C說法正確；

D.石墨烯是單層石墨，屬于二維晶體，可以用X射線衍射測定其結構，D說法正確；

答案選B。

5.下列有關結構與性質的關系的說法正確的是

A.HC00H的酸性比CH3co0H的酸性強，是因為-CH3是推電子基團

B.H2。的穩(wěn)定性強于H?S,說明H-0鍵極性強于H-S鍵

C.F2.Cl?、Br?、I?熔、沸點逐漸升高，與分子內化學鍵的強弱有關

D.HF沸點高于HC1,是因為HC1共價鍵鍵能小于HF

【答案】A

【解析】

【詳解】A.甲基是推電子基團，會使竣酸分子中羥基的活性減小，難以電離出氫離子，所以乙酸的酸性

弱于甲酸，故A正確；

B.水的穩(wěn)定性強于硫化氫說明氫氧鍵的穩(wěn)定性強于氫硫鍵，與氫氧鍵和氫硫鍵的極性無關，故B錯誤；

C.鹵素單質的是結構相似的分子晶體，單質的相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，沸點

的高低與分子內化學鍵的強弱無關，故C錯誤；

D.氟化氫的沸點高于氯化氫是因為氟化氫能形成分子間氫鍵，而氯化氫不能形成分子間氫鍵，沸點的高

低與共價鍵鍵能的大小無關，故D錯誤；

故選A?

6.有關下列實驗裝置的說法正確的是

第3頁/共24頁

OJmolt1

上一AgNO：溶液

!啊酸性

「化怙

『溶液‘溶液

k乙

甲

A.圖甲配制銀氨溶液B.圖乙制取乙烯并驗證其還原性

乙R5??1|5Ms%

分4-CuSC而液

2mL

y0.1moll.1

!NaOI所粳

丙

T

C.圖丙制備并收集乙酸乙酯D.圖丁制備新制氫氧化銅懸濁液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.配制銀氨溶液時，應向硝酸銀溶液中滴加氨水使生成沉淀恰好溶解，否則不能制得銀氨溶

液，則題給裝置無法達到制備銀氨溶液的實驗目的，故A錯誤；

B.由實驗裝置圖可知，制備乙烯的反應為乙醇在濃硫酸作用和170。（2發(fā)生消去反應生成乙烯和水，圖中

缺少溫度計，不能達到目的，故B錯誤；

C.將混有乙酸、乙醇的乙酸乙酯直接通入飽和碳酸鈉溶液中會因乙酸與碳酸鈉溶液反應、乙醇易溶于水

而產生倒吸，不能達到實驗目的，故c錯誤；

D.制備新制氫氧化銅懸濁液時，將少量的硫酸銅溶液滴入過量的氫氧化鈉溶液中，能達到實驗目的，故

D正確；

故選D。

7.下列有關合成高分子的說法正確的是

0_0

A聚酯纖維滌綸（H+OCH2—CH2—O—含有三種含氧官能團

第4頁/共24頁

CH3

B.亞克力（~FCH2—c土）的單體有順反異構

COOCH3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由結構簡式可知，聚酯纖維滌綸中含有竣基、酯基、羥基三種含氧官能團，故A正確;

CH=C-COOCH

B.由結構簡式可知，亞克力的單體是不存在順反異構的2I3,故B錯誤;

CH3

C.由結構簡式可知，PC分子的端基原子為H和。H,說明PC是

一定條件下發(fā)生縮聚反應得到的，故C錯誤；

D.由結構簡式可知，電絕緣樹脂的單體是甲醛、苯酚和苯胺，故D錯誤；

故選A?

8.尼達尼布用于治療特發(fā)性肺纖維化，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是

A.分子中H原子的個數為偶數

B.分子中存在手性碳原子

C.該分子不存在順反異構

D.可以發(fā)生取代反應、氧化反應、還原反應和聚合反應

【答案】D

【解析】

第5頁/共24頁

【詳解】A.由結構簡式可知，尼達尼布的分子式為C31H33N5O4,分子中氫原子的個數為奇數，故A錯

誤；

B.由結構簡式可知，尼達尼布分子中不含有連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故B錯誤；

C.由結構簡式可知，尼達尼布分子中含有的碳碳雙鍵中兩個碳原子均連有不同的原子或原子團，存在順

反異構，故C錯誤；

D.由結構簡式可知，尼達尼布分子中含有的酯基和酰胺基能發(fā)生取代反應，含有的碳碳雙鍵能發(fā)生氧化

反應、加聚反應，含有的碳碳雙鍵和苯環(huán)一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，與氫氣的加成反應屬于發(fā)生

還原反應，故D正確；

故選D。

9.點擊化學(Clickchemistry)主旨是通過小單元的拼接，來快速可靠地完成分子的化學合成。一價銅催

化的疊氮化物與煥燒環(huán)加成反應是點擊化學中的經典反應，下列說法正確的是

R尸

A.基態(tài)Cu+的核外電子有15種空間運動狀態(tài)

B.H、C、N的電負性由大到小的順序是N〉H〉C

C.平面分子N7｛中存在口6

\1__1/*

D.丙煥中兀鍵與o■鍵數目比為2：3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.銅元素的原子序數為29,基態(tài)亞銅離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63不。，核外電子有14

種空間運動狀態(tài)，故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，電負性越大，元素非金屬性強弱順序為N>C>H,則電負性由大到小的順序為

N>C>H,故B錯誤；

N

C.由M分子為平面結構可知，分子中存在口，大口鍵，故C正確；

\---/

D.丙煥分子中單鍵為◎鍵，三鍵中含有1個◎鍵和2個兀鍵，則分子中兀鍵與◎鍵數目比為2：6=1：3,

故D錯誤；

故選C。

第6頁/共24頁

10.克拉維酸鉀是一種性內酰胺類抗生素，下列說法不氐卿的是

CH2OH

克拉維酸克拉維酸鉀

A.上述轉化中的二者均能被催化氧化為醛

B.克拉維酸分子含有5種官能團

C.上述轉化中的二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.實現上述轉化可加入KOH溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.克拉維酸和克拉維酸鉀中都含有-CH20H這一結構，能被催化氧化生成醛，A正確；

B.根據克拉維酸的結構簡式可知，其中含有酰胺基、竣基、轆鍵、碳碳雙鍵和羥基五種官能團，B正確;

C.克拉維酸和克拉維酸鉀中都含有碳碳雙鍵，能被酸性高錦酸鉀氧化從而使其褪色，C正確；

D.克拉維酸中存在酰胺基，能與KOH溶液反應，因此上述轉化不能通過加入KOH溶液實現，D錯誤；

故答案選D。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

n.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

A.將苯、液澳與鐵粉充分混合，將生成的氣體先后導入盛有CCIQAgNC>3溶液的洗氣瓶，AgNC)3溶液

中產生淡黃色沉淀，證明苯與液澳發(fā)生了取代反應

B.將灼燒變黑的銅絲伸入某液態(tài)有機物中，銅絲恢復亮紅色，證明該有機物中有醇羥基

C.向可能含有少量苯酚的苯中加入濃澳水，未觀察到白色沉淀，證明苯中不含苯酚

D.向盛有少量水的試管中滴加2滴K31Fe(CN)6］溶液，然后滴加2滴KSCN溶液，溶液未變紅，證明

CN-與Fe3+的配位能力強于SCN-

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.將苯、液澳與鐵粉充分混合，將生成的氣體先通入四氯化碳中除去漠蒸氣后，通入硝酸銀溶

液中產生淡黃色沉淀，說明苯與液澳發(fā)生了取代反應生成澳化氫，證明苯與液澳發(fā)生了取代反應，故A正

第7頁/共24頁

確；

B.竣酸也能與氧化銅反應生成竣酸銅和水，也能使銅絲恢復亮紅色，則將灼燒變黑的銅絲伸入某液態(tài)有

機物中，銅絲恢復亮紅色不能證明該有機物中有醇羥基，故B錯誤；

C.三澳苯酚不溶于水，但溶于苯，則向可能含有少量苯酚的苯中加入濃澳水，未觀察到白色沉淀不能證

明苯中不含苯酚，故C錯誤；

D.向盛有少量水的試管中滴加2滴KalFeCCN%]溶液，然后滴加2滴硫氟化鉀溶液，溶液未變紅說明

[Fe(CN)6「不能轉化為硫氧化鐵，證明氟酸根離子與鐵離子的配位能力強于硫氧酸根離子，故D正確；

故選AD。

12.淀粉水解及產物檢驗的實驗步驟如下。

步驟1：取1mL淀粉溶液，加入3?5滴稀硫酸，水浴加熱30s；

步驟2：向步驟1所得溶液中加入NaOH溶液調節(jié)pH至堿性；

步驟3：再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱3?5min,觀察到有磚紅色沉淀生成；

步驟4：取1mL淀粉溶液，重復步驟3操作，未觀察到磚紅色沉淀生成。

下列有關說法正確的是

A.上述實驗可證明淀粉水解產生還原性糖

B.卜.圖所示的CL。晶胞中銅原子的配位數為4

C.向步驟2所得溶液中加入碘水檢驗水解是否完全

D.步驟1中稀硫酸是淀粉水解的重要反應物之一

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由步驟3實驗現象可知，淀粉水解的產物能與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應生成氧化亞銅沉

淀，說明水解產物為還原性糖，故A正確；

B.由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和體心的大球個數為8><1+1=2,位于體內的小球為4,由化學式可

8

知，大球代表氧離子，小球代表亞銅離子，則亞銅離子的配位數為2,故B錯誤；

C.碘能與氫氧化鈉溶液反應生成碘化鈉、碘酸能和水，則向步驟2所得溶液中加入碘水不能檢驗淀粉水

第8頁/共24頁

解是否完全，故C錯誤；

D.步驟1中發(fā)生的反應為稀硫酸做催化劑作用下淀粉發(fā)生水解反應生成葡萄糖，則稀硫酸是反應的催化

劑，不是反應為，故D錯誤；

故選A?

13.通過化學鍵異裂產生的帶正電的基團進攻不飽和鍵而引起的加成反應稱為親電加成反應。離子與烯煌反

應形成碳正離子，是親電加成反應的決速步。丙烯與HBr發(fā)生加成反應的理如圖所示，下列說法鎮(zhèn)送的是

I

CHr<H-CH^副產物

C"\?B?

CHJYHYH,―反應2

Br

斗:產物

A.氫離子與烯煌作用形成碳正離子過程中，只斷裂兀鍵

B.反應2過程中形成的碳正離子更穩(wěn)定

CH,

C.I與HBr發(fā)生加成反應的主產物是口廠ArR_

D.已知雙鍵上電子云密度越大，親電加成反應速率越快，所以CH3cH=CH?發(fā)生親電加成的速率大于

CH2=CH2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.兀鍵的鍵能較小，由示意圖可知，氫離子與烯燃作用形成碳正離子過程中，只斷裂兀鍵，故A

正確；

B.因為反應2生成的產物是主要產物，所以反應2過程中形成的碳正離子更穩(wěn)定，故B正確；

CH

CH.3

C.由題干圖示可知,「與HBr發(fā)生加成反應的主產物是故C錯誤;

0cH、

H

D.CH3cH=CH?雙鍵上電子云密度比CH?=CH?大，故CH3cH=CH2發(fā)生親電加成的速率大于

CH2=CH2,故D正確。

答案選C。

14.化合物E的部分合成路線如圖所示，下列有關說法錯誤的是

第9頁/共24頁

A.Y、Z均能與鹽酸、NaOH溶液分別反應

B.以上物質中含氮元素的官能團有2種

C.①?④屬于加成反應的是①②

D.M中碳原子的軌道雜化方式有3種

【答案】BC

【解析】

【詳解】A.由結構簡式可知，Y、Z分子中都含有氨基，都能與鹽酸反應，丫分子中含有的酚羥基、碳氯

鍵和Z分子中含有的碳氯鍵能與氫氧化鈉溶液反應，所以Y、Z均能與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應，故

A正確；

B.由結構簡式可知，以上物質中含氮元素的官能團為硝基、酰胺基、氨基和OCN一,共有4種，故B錯

誤；

C.由結構簡式可知，反應①為催化劑作用下X與氫氣發(fā)生還原反應生成Y,不是加成反應，故C錯誤；

D.由結構簡式可知，M分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，苯環(huán)上碳原子的雜化方式為sp?雜化，

OCN—中碳原子的雜化方式為sp雜化，共有3種，故D正確；

故選BC?

15.一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。晶體中Te

原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，A點、B點原子分數坐標分別為(O,O,O)、［g,g,g),設義

為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

第10頁/共24頁

A.該晶體的化學式為CuInTesB.D點原子分數坐標為

(448J

Na2cx1O-33萬一A

C.該晶體的摩爾體積為Ad。D.晶胞中A、D間距離為、上+Jpm

41864P

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點、面上和體內的銅原子個數為8X』+4X<+1=4,位于面

82

上、棱上的錮原子個數為6X：+4x1=4,位于體內的確原子個數為8,則晶體的化學式為CuInTez,故A

24

錯誤；

B.由位于頂點A點、體心B點原子分數坐標分別為(0,0,0)、］：，［，可知，則位于小立方體體對角線

［222)

工處的D點原子分數坐標為故B正確；

41448J

4a2cxl0-36m3

C.由晶胞結構可知，晶胞的物質的量為—mol,則晶體的摩爾體積為4=

N.----------r

ANAmor'

La2c>10-36

m3-mol1,故C錯誤;

4

第11頁/共24頁

D.由晶胞結構可知,

AE為面對角線的工,

22

—+—pm，故D正確；

864

故選BD0

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.鐵的配合物在有機合成、催化等領域中發(fā)揮著重要作用。

I.Fe3+的配合物在溶液中呈現不同的顏色，如［Fe（H2O）6『+呈淡紫色（稀溶液時為無色），

［FeC14「、［Fe（H2O）5（OH）］”呈黃色，在黃色Fe（NC）3）3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近無色，再往

該無色溶液加入3滴ImoLlJiNaCl溶液，溶液又變?yōu)辄S色。

（1）鐵元素在元素周期表的位置為,價電子排布式為o

（2）［Fe（H2O）5（OH）］"中，中心離子為，配位原子是，配位數為

（3）加入NaQ溶液后，溶液又變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示）。

II.Fe3+不易被人體吸收，維生素C（）可幫助人體將Fe3+轉變?yōu)橐孜盏?/p>

Fe2+o

（4）維生素C屬于下列哪些類別（填序號）。

a.多元醇b.酯c.烯燃d.單糖

（5）根據維生素C的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。

第12頁/共24頁

序可反應的試反應類

結構特征

號劑型

?

H2—

取代反

②—NaOH溶液

應

消去反

③-0H—

應

【答案】(1)①.第四周期vm族②.3d64s2

(2)Fe3+②.O③.6

3+

(3)[Fe(H2O)6]+4CrD[FeCU]+6H2O

(4)ab(5)①.加成反應②.一COO一③.濃硫酸，加熱

【解析】

【小問1詳解】

鐵元素的原子序數為26,位于元素周期表第四周期而族，基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2,故答案為：

第四周期皿族；3d64s2；

【小問2詳解】

配離子中具有空軌道的鐵離子為中心離子，能提供孤電子對的氧原子是配位原子，配位數為6,故答案

為:Fe3+；0；6；

【小問3詳解】

加入氯化鈉溶液后，溶液又變?yōu)辄S色是因為無色的[Fe(H2O)6]3+離子與氯離子反應生成黃色的[FeCL「離子

和水，反應的離子方程式為[Fe(H2O)6p++4C「口[FeCl4]-+6H2O,故答案為：[Fe(H2O)6]3++4C「口

[FeCl4]+6H2O；

【小問4詳解】

由結構簡式可知，維生素C分子中含有羥基和、酯基和碳碳雙鍵，所以維生素C分子屬于多元醇、酯，故

選ab；

【小問5詳解】

由結構簡式可知，維生素C分子中含有的碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，含有的酯基能與氫

氧化鈉溶液發(fā)生屬于取代反應的水解反應，含有的醇羥基能在濃硫酸溶液中共熱發(fā)生消去反應，故答案

第13頁/共24頁

為：加成反應；一coo一；濃硫酸，加熱。

17.下列為從水仙花中提取出來的五種有機物，其結構簡式如下所示。

OH

CHYHCHQH/<^-COOH

(li(H(H

⑤

請回答下列問題:

(1)與新制氫氧氧化銅懸濁液反應的有(填序號)；鑒別③和⑤所用的最佳試劑是

(2)Imol上述物質分別完全燃燒，消耗氧氣量最少的是(填序號)。

(3)Imol上述物質分別與H2,發(fā)生加成反應，消耗氫氣量最多的是(填序號)。

(4)寫出①轉化為②的化學方程式。

(5)②發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為

OH

(6)④與一種過量的試劑反應可以轉化為CT寫出反應的化學方程式_______

【答案】(1)①.②②.FeCb溶液

(2)④(3)②③⑤

(HO

(4)+2H2O

CH<>C(M)ML4…IOXTTTTTC

+2Ag(NH3)2OH+2AgI+3NH3+H2O

(6)+NaHC03

【解析】

【小問1詳解】

由結構簡式可知,分子中含有的醛基能與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應生成病紅色沉淀;

OH

9H分子中不含有酚羥基，不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,

CH;CH=CH,

第14頁/共24頁

^-CH=CHCHOH

子中含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，所以用氯化鐵溶液能鑒別2和

【小問2詳解】

煌的含氧衍生物在氧氣中燃燒的方程式為CxHyOz+(x+/——>XCO2+-|H2O,由方程式可知，等

物質的量的CxHyOz完全燃燒時，X的值越大，耗氧量越大，x值相同時，z的值越大，耗氧量越小，則

OH

Imol五種物質分別完全燃燒時，消耗氧氣量最少的是^1—COOH1故答案為：④;

【小問3詳解】

一定條件下，有機物分子中的苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，則Imol和

^,-CHOCH=CHCH,OH

COOH最多消耗3moi氫氣，Imol]a和Imol

3最多消耗4moi氫氣，則消耗氫氣最多的是②③⑤，故答案為：②③⑤;

CH2CH=CH2

【小問4詳解】

CH,OH^T-CHO

①轉化為②的反應為銅做催化劑條件下H與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成[|/

■^^CH20H

和水，反應的化學方程式為2[/+O2-2

+2H2O,故答案為：2

CH2OH

+2H2O；

【小問5詳解】

第15頁/共24頁

QCHC

^T-CHO

+2Ag(NH3)2OH^^>[^-COONH4,故答案為：［|

+2AgI+3NH3+H2O+2Ag(NH3)2OH

'^i-COONH4+2Agj+3NH3+H2O；

【小問6詳解】

OH

COOH分子中含有的酚羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應，含有的竣基能與碳酸氫鈉反應，則

OH

COOH轉化為、一COONa的反應為

COONa、二氧化碳和水,

OH

COONa+CO2T+H2O,故答案為:^^is-COOH+NaHCO3COONa

+CO2T+H2O。

18.物質的組成與結構決定物質的性質與變化。

(1)配合物NKCO%中Ni的化合價為-Ni(CO)4易溶于CC1,熔點為-19°C，熔化時破壞的微

粒間相互作用為。

(2)A1N的熔點很高，晶體結構與金剛石類似，晶體中Al-N-A1鍵角為=

(3)已知一些物質的熔點數據如下表：

物質NaClSiCl4GeCl4SnCl4

溶點

800.7-68.8-51.5-34.1

/℃

Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點明顯高于SiCl”原因是。分析同族元素的氯化物

SiCl4>GeCJS11CI4熔點變化趨勢及其原因.

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(4)下圖是形成離子液體的一種陽離子，為使該陽離子以單個形式存在以獲得良好的導電性，與N原子

相連的一C2H$不能被H原子替換，原因是

C?H,

(5)汞鋼銅氧晶胞如圖A所示，通過摻雜Ca?+獲得的具有更高臨界溫度的超導材料的晶胞如圖B所示。

汞領銅氧晶體的密度為g-cm-3,摻雜Ca2+所得超導材料的化學式為

用

m女

▼

AB

【答案】(I)①.0②.范德華力

(2)109°28'(或109.5°)

(3)①.NaCl為離子晶體，而SiCL為分子晶體②.隨著同族元素的電子層數的增多，其熔點依次

升高，原因是SiCL、GeCl4>SnCl4均為分子晶體，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，熔

點依次升高

(4)氮原子上連H原子后，形成分子間氫鍵，該離子不易以單個形式存在

109

(5)—②.HgBa2CaCu2C)6

a-c

【解析】

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【小問1詳解】

配合物Ni(CO)4中配合物為CO,CO化合價代數和為0,則Ni的化合價為0；Ni(CO)4易溶于CC],熔

點為-19°C較低，說明Ni(CO)4是分子晶體，熔化時破壞的微粒間相互作用為范德華力；

【小問2詳解】

A1N的晶體結構與金剛石類似，金剛石中C采取sp3雜化，是正四面體結構，鍵角為109。28,(或109.5。)，

則A1N晶體中A1-N-A1鍵角為109。28,(或109.5°)；

【小問3詳解】

Na與Si均為第三周期元素，鈉的電負性小于硅，鈉與氯的電負性相差較大，氯化鈉為離子晶體，其熔點較

高，而SiCl,為分子晶體，其熔點較低。由表中的數據可知，SiCl4.GeCl4,SnCL熔點變化趨勢為：隨著

同族元素的電子層數的增多，其熔點依次升高，其原因是：SiCl4>GeCl4>S11CI4均形成分子晶體，分子

晶體的熔點由分子間作用力決定，分子間作用力越大則其熔點越高；隨著其相對分子質量增大，其分子間作

用力依次增大；

【小問4詳解】

氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，防止離子間形成氫鍵而聚沉，使離子不易以單體形式存在，所以與N

原子相連的-C2H5不能被氫原子替換；

【小問5詳解】

根據汞銀銅氧晶體的結構可知，晶胞中含有Hg有8x—=1個、Ba有2個、Cu有4x—=1個、。有8x—

844

200.5+2x137+63.5+4x16

+4x^=4個,晶胞質量為g=10"1g晶胞體積為a2cxl0-30cm3,其密度為:

6.02xlO23

一^^^=4-g-cm-3，根據摻雜Ca2+所得超導材料的結構可知，晶胞中含有1個Ca、1個Hg、2個Ba、

a2cxlO_30a2c

1個Cu、6個0,化學式為：HgBa2CaCu2O6o

19.芳香燃A是一種常用的有機化工原料，可合成多種物質。

流程I：合成某抗結腸炎藥物的有效成分(H)。

(1)H中含官能團的名稱為

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（2）有機物C的名稱為,CfD的反應類型為0

（3）CfD、EfF的目的是；E—F中反應i的化學方程式為=F的一種同分異構體

Q,官能團與F相同且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則Q比F的沸點（填“高”或"低”）。

（4）D有多種同分異構體，同時滿足以下條件的有種。

①Imol該有機物能與2moi氫氧化鈉溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積之比為6：2：1：1的結構簡式為（任寫一種）。

流程H：合成有機化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯（N）。

OH

已知：R|Cl+Mg乙醛＞RiMgQ；篇—》（Ri、R2表示燃基）

R1R2

（5）MfN的化學方程式為o

【答案】（1）（酚）羥基、竣基、氨基

（2）①.2-甲基苯酚②.酯化反應（取代反應）

（3）①.保護酚羥基，防止被高鎰酸鉀氧化②.

3NaOHNar,,t

^*O-ON?'OON…II。③高

(4)①.9

OHOH

【解析】

【分析】根據框圖和反應條件可知，A為（］，A發(fā)生取代反應生成B為，B發(fā)生水解反應

生成c為,C發(fā)生酯化反應生成D為（y"（Hl,D至IJE是酸性高錦酸鉀氧化甲

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C(X)HCOOH

基，所以E為六/OOCCH?,E到F是堿性條件下水解，再酸化，所以F為，^OH，F到G是

O：NCOOII

硝化反應，且G到H是還原硝基為氨基，氨基在羥基的對位，所以G為,由框圖

OH

K為由題干已知信息和N的結構簡式知M為

COOH

中含官能團的名稱為（酚）羥基、裝基、氨基;

【小問2詳解】

dlIooCCHt

有機物C為‘［名稱為2-甲基苯酚，C發(fā)生酯化反應生成D為0^CfD的反

應類型為酯化反應；

【小問3詳解】

C-?D、E-F的目的是保護酚羥基，防止被高鎰酸鉀氧化，「有竣基和酚羥基形成的酯

—OOCC11）

基，與足量的NaOH反應會消耗3moi的NaOH生成化學方程式為EFF中反應i的化

學方程式為/?EH''NaOHaCCSSA+CWCOON0+2HQ，F的一種同分異

構體Q,官能團與F相同且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，F是鄰羥基苯甲酸，Q是對羥基苯甲

^XOOH

酸［『，鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，分子內氫鍵降低物質的熔沸點，對羥基苯甲酸

HO人/

形成分子間氫鍵，分子間氫鍵升高物質的熔沸點，所以Q比F的沸點高;

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【小問4詳解】

由題意知，D的分子式為C9H10O2,不飽和度為5,D的同分異構體滿足1mol該有機物能與2moi氫氧化

鈉溶液反應，說明含有可水解的酯基且水解后羥基連在苯環(huán)上，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有

OQ

，若苯環(huán)上取代基為II和-c2H5,則有鄰、間、對3種位置關系，有3

H-C—O—H—C—O—

種結構，若苯環(huán)上取代基為?和2個-CH3,兩個甲基處于鄰位時，有2種結構；兩個甲基處

H-C-O—

于間位時，有3種結構；兩個甲基處于對位時，有1種結構，共9種結構，其中核磁共振氫譜有4組吸收

<>/H.

峰，且峰面積之比為6：2：1：1,說明2個甲基位于對稱位置，即結構為H-C—O-Q、

'cH、

9H,C.

H-€^O-

HC廠

【小問5詳解】

由N和M的結構簡式可知，M-N發(fā)生了消去反應，化學方程式為

OHOH

dmicH/等crw心

20.元素分析是有機化合物的表征手段之一、按圖1實驗裝置（部分裝置略）對有機化合物A（只含

C、H、0三種元素中的2種或3種）進行元素分析。

01

ffil

回答下列問題：

（1）將裝有樣品的用煙和CuO放入石英管中，先通入一定的。2,然后將已稱重的U型管C、d與石英管

連接，檢查氣密性，依次點燃煤氣燈，進行實驗。C和d中的試劑不可調換，理由是O

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（2）用土曷中樣品反應完全后，應進行操作是,取下c和d稱重。若樣品為6.8g,實驗結束后，c增

重3.6g,d增重17.6g,質譜測得該有機物的相對分子量為136,其分子式為o用紅外光譜法分析，

有機物A中含有苯環(huán)、竣基、甲基；用核磁共振氫譜法分析該物質，其核磁共振氫譜圖如圖2所示，由此

推斷有機物A的結構簡式為。

54321.總

o/ppm

BB2

（3）B與A互為同系物，且相對分子質量比A小14,某化學興趣小組設計圖3裝置，利用B和2-丙醇制

①在儀器a中加入24.4gB、20m2-丙醇（過量）和10mL濃硫酸，再加入幾粒沸石，加熱至反應達到平衡，a

中主要反應的化學方程式為o判斷酯化反應達到平衡的現象為—O

②將反應后的液體混合物依次用水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分離，向有機相中加入無水硫酸鎂，靜

置，過濾，對濾液進行蒸儲，得到產品27.88g。圖4儀器在該步驟②中未使用的是―（填名稱），該實驗的

產率為%（保留3位有效數字）。

IB4

【答案】（1）①.b、a②.避免生成的二氧化碳和水均被堿石灰吸收

（2