氧化性還原性強(qiáng)弱判斷 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

學(xué)習(xí)

目標(biāo)第4課時(shí)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用PART01PART02掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律能運(yùn)用相關(guān)規(guī)律解決問題？氧化性→還原性→強(qiáng)強(qiáng)難易程度

得電子能力，

得到電子越容易→氧化性越______。

失電子能力，

失去電子越容易→還原性越______。

物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的____________，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na>Mg>Al。氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷1、根據(jù)方程式判斷：強(qiáng)氧化性

強(qiáng)還原性

弱還原性

弱氧化性氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷1、根據(jù)方程式：板書氧化性：

_________

＞________還原性：

_________

＞________氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物氧化性：CuSO4＞FeSO4還原性：Fe＞Cu例如：Fe＋CuSO4

＝FeSO4＋Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物？？2、比較下列物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱。

A2+2B-=B2+2A-B2+2C-=C2+2B-氧化性：還原性：

A2>B2>

C2C->B->A-

3、根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ?/p>

H2S+Cl2S+2HCl2NaI+Cl22NaCl+I2Na2S+I22NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2A2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：板書金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

：Na>Mg>Al

：Na+<Mg2+<Al3+還原性氧化性例：板書非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)氧化性：F2>O2

>Cl2

>Br2>I2>S還原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-3、根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）：板書MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃）

=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O氧化性：KMnO4

>

MnO24、根據(jù)反應(yīng)劇烈程度、物質(zhì)濃度判斷：板書氧化性：HNO3（濃）>

HNO3（?。├篊u和濃HNO3反應(yīng)劇烈；與稀HNO3

反應(yīng)微弱。5、根據(jù)氧化還原反應(yīng)程度判斷：板書氧化性：

Cl2

>

S板書1、價(jià)態(tài)律：

元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。

元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；氧化還原性反應(yīng)的基本規(guī)律？練1、下列微粒中，只有氧化性的是（）①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦M(jìn)gA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥C練2、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O？A2、守恒律：得失電子守恒例1、

在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-

和Pb2+

，則Cr3+

與PbO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為____________2:3？2、守恒律：得失電子守恒板書N(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝

N(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值練1、含有氧化劑XO3-的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，已知XO3-、Na2SO3的個(gè)數(shù)比為1∶2，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是(

)A．＋2 B．－2

C．＋1 D．0C

？練2、已知Na2SO3溶液能與K2Cr2O7

溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Na2SO3被氧化為Na2SO4，Na2SO3

與K2Cr2O7

反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為：___________+3？3、反應(yīng)先后規(guī)律板書氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)者優(yōu)先。即氧化性(或還原性)強(qiáng)，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）

A.MgB.CuC.AgD.H2C？4、化合價(jià)變化就近規(guī)律板書同種元素不同價(jià)態(tài)之間，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”。如：已知反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2；③Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓，則下列離子還原性由強(qiáng)到弱的排列中，正確的是(

)A．Cl－>Br－>I－>S2－B．Br－>Cl－>I－>S2－C．S2－>Br－>I－>Cl－D．S2－>I－>Br－>Cl－D？1、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3

＞

HI＞

FeCl2

＞

NO

HI

＞

FeCl2

＞

H2SO3

＞

NOFeCl2＞

HI

＞

H2SO3

＞

NONO＞

FeCl2＞

H2SO3

＞HIA

C2、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)椋篠O2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I(xiàn)2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO43、根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe＝FeCl2＋CuA．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋C．Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋

D．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D4、

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序(1).2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2).2KI+Cl2=2KCl+I2(3).Na2S+I2=2NaI+S氧化性：KMnO4>Cl2>I2>S？5、根據(jù)以下反應(yīng)方程式判斷X2、W2、Y2、Z2四種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱(1).2W-+X2=2X-+W2(2).2Y-+W2=2W-+Y2(3).2X-+Z2=2Z-+X2氧化性：Z2>X2>W2>Y2？

練習(xí)6、每個(gè)R2O72-離子恰好能將溶液中的6個(gè)Fe2+完全氧化為Fe3+，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）

A.+2B.+3C.+4D.+57、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx