化學反應的熱效應（第一課時） 高二上學期化學蘇教版（2019）選擇性必修1

化學反應的熱效應授課人：××××學校日期：2024年9月2日專題1化學反應與能量變化第一單元

化學反應的熱效應情境引入人類已經(jīng)能夠在生產(chǎn)生活中廣泛利用熱量。鉆木取火鋁熱反應火箭升空熱發(fā)電廠開發(fā)高效的可再生能源如何評價化學反應的熱效應呢？反應熱與焓變化學反應中，既有物質(zhì)變化，又有能量變化?；瘜W反應的熱效應（反應熱Q）：反應過程中吸收或放出的熱量。在恒壓的條件下，反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。符號：△H

單位：kJ·mol-1單位：kJ吸熱反應與放熱反應吸熱反應：吸收熱量的反應?！鱄>0（生成物的總能量大于反應物的總能量）大多數(shù)的分解反應、銨鹽與堿的反應、弱電解質(zhì)的電離C(s)+H2O(g)==CO+H2

水煤氣3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2放熱反應：放收熱量的反應?！鱄<0（生成物的總能量小于反應物的總能量）燃燒反應、酸堿中和反應、大多數(shù)的化合反應、活潑金屬和酸的反應、鋁熱反應、合成氨的反應高溫高溫高溫、高壓催化劑△H=生成物的總能量-反應物的總能量熱化學方程式的書寫熱化學方程式：能夠表示反應熱的化學方程式。既能表示物質(zhì)變化，又能表示能量變化。思考：熱化學方程式與化學方程式的不同。（書本P3交流與討論）熱化學方程式的書寫（1）注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應的條件（默認：25℃、100kPa）：常用s、l、g、aq分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶液（物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同）（同素異形體如石墨需要寫上具體名稱）（2）△H應包括“+”或“-”、數(shù)值和單位kJ·mol-1（3）熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，化學計量數(shù)與△H數(shù)值相對應（化學計量數(shù)可以是分數(shù)，也可以是整數(shù)）（4）正反應和逆反應△H的數(shù)值相等、符號相反（吸熱反應的逆反應一定是放熱反應）（5）熱化學方程式中的熱效應都是指物質(zhì)按化學方程式完全反應時的熱效應（注意可逆反應）（6）用=或可逆符號，一般不寫反應條件H2(g)+1／2O2(g)=H2O(g)ΔH＝-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol熱化學方程書的書寫書寫的步驟：（1）寫化學方程式（2）標出各物質(zhì)的狀態(tài)（3）標△H練一練：完成書本P5學以致用化學反應中能量變化的本質(zhì)△H=946kJ·mol-1＋498kJ·mol-1-2×32kJ·mol-1＝180kJ·mol-1化學反應中的能量變化，本質(zhì)上是由于化學反應中舊鍵斷裂時吸收能量與新鍵形成時釋放能量不同所導致的?！鱄=反應物的鍵能-生成物的鍵能遷移應用遷移應用遷移應用遷移應用4.比較一定物質(zhì)的量的氫氣和氧氣分別生成氣態(tài)水和液態(tài)水的焓變大小。課堂小結(jié)化學反應的熱效應（反應熱Q）、反應的焓變的定義符號：△H

單位：kJ·mol-1吸熱反應與放熱反應的